2024年中考化学重点专题提分训练：科学探究题

2024年中考化学重点专题提分训练：科学探究题 1．在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气．某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究． （1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气． 制取过程中所发生的化学反应方程式为： ． 实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是 ． （2）小红同学通过互联网得知：CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解． 动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是 （选填序号填空：①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素） 实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解．CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO），为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用．小红同学作了以下分析和设计． ①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是 ． ②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动． 实验步骤 实验现象 结论 a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴稀硫酸 溶液几乎没有气泡放出 实验证明，起催化作用的是 ． b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴 溶液 溶液中有大量气泡放出 2.胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g) 2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。 4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【进行实验】 I.是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。 装置及药品 序号 抗酸药 现象    1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 Ⅱ.是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。          【解释与结论】 (1)Ⅰ中，1-1发生反应的化学方程式为 。 (2)药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是 ，理由是 。 (3)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是______(填标号)。 A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B．反应后溶液均显碱性 C．氢氧化铝片的反应更快 D．均有水生成 (4)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有 。 【反思与评价】 (5)查阅资料发现Ⅰ中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中， 。 3.某校进行消防演练时，同学们学习并使用了干粉灭火器。 (1)所使用干粉灭火器中天火剂的主要成分是碳酸氢钠，其俗称 。 (2)使用干粉灭火器灭火的正确操作顺序 。(填序号)。 a．压下把手，对火焰根部扫射         b．解脱喷管         c．拔出保险销 同学们对灭火后残留的白色固体产生了兴趣，进行了如下探究: 【查阅资料】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳酸钠受热不分解。碳酸氢钠不与氯化钡反应。 【作出猜想】 猜想一：碳酸氢钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠和碳酸钠的混合物。 【实验探究】 (3)同学进行如下实验: 实验操作 实验现象 实验结论 ①取适量白色固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中。 (用方程式解释实验现象)。 固体中含有碳酸氢钠。 ②另取少量白色固体于试，管中，加水使其完全溶解，再滴加氯化钡溶液。 产生白色沉淀。 固体中含有碳酸钠。发生反应方程式为 。 【实验结论】 (4)猜想 正确。 【反思与交流】 (5)有同学认为步骤②中除了滴加氯化钡溶液外，还可以选用以下试剂也可以得到同样实验现象，则选用 (填字母)。 a.NaCl溶液                b.KC1溶液                c.CaCl2溶液 【拓展延伸】 (6)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 。 4.某学校初中甲、乙两个化学兴趣小组的同学在老师的指导下，完成下列实验活动。请你一起参与探究并回答问题。 【探究活动一】 两组同学按相同的方案首先向氯化钡溶液、氢氧化钡溶液中分别滴加硫酸钠溶液和碳酸钠溶液。 (1)四支试管中产生的相同的实验现象为 。 (2)试管①中发生反应的化学方程式为： 。 (3)同学们认为试管①、②和试管③、④中发生反应的微观实质是分别相同的，请你写出试管③、④中发生反应而减少的微观粒子符号： 。 【探究活动二】 实验后同学们将四支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液（废液）。同学们对废液产生兴趣，打算对其溶质成分进行探究，然后再进行处理。 (4)甲组同学取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，看到溶液中产生气泡，则废液中一定含有的溶质是 （填化学式）。现要求将甲组废液处理呈中性再排放，请你写出一个可行的实验方案 。 (5)乙组同学也取少量废液于试管中，加足量稀硫酸，看到有白色沉淀产生，则乙组废液中一定没有的离子是 （填符号）。 5.日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是：负极为锌做的圆筒，正极是一根碳棒，它的周围被二氧化锰，碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为“碳包”。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液等组成的糊状物。废旧干电池随意丢弃会造成环境污染，学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。 (一)拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。 (二)回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：(如图) (1)干电池使用时将化学能转化成 能。 (2)上述操作中，灼烧过程中发生的反应用化学方程式表示为 。 (3)同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25g，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20g，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为 ，经分析此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是 。 (4)为验证二氧化锰，同学们用 A、B两支洁净试管，分别取5mL3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现 的现象，说明为二氧化锰，反应的化学方程式为 。 (三)用拆解得到的锌皮(含杂质)制取硫酸锌晶体。实验步骤： ①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应； ②将上述反应后的混合物过滤； ③将滤液加热浓缩、 、过滤，洗涤、低温干燥，得到 ZnSO4•7H2O 晶体。 (5)步骤①中反应方程式为 ，将锌皮剪碎的目的是 。 (6)步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、 和玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (7)步骤③缺少的操作是 ，洗涤时不能选用 (填序号)。 A．60℃热水 B．冰水 C．硫酸锌饱和溶液 (四)测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如图实验装置，取 1g 锌皮放于试管中， 实验中将注射器内40毫升稀硫酸(足量)完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为264毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。 (8)计算该锌皮中锌的质量分数 。 (9)上述方法测得的锌的质量分数偏大，可能的原因是 (填序号)。 A．未等装置完全冷却就读数 B．锌皮中含有少量铁 C．试管中有气体没有排出 D．将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹 6.碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐，同时也是日常生活中有重要应用的物质，下面是阳阳小组进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题。 [查阅资料] （1）相同条件下，溶液比溶液的碱性强； （2）20℃时，、的溶解度分别为21.3g和9.6g； （3）在270℃时能发生反应：，受热不易分解； （4）易溶于水。 [探究过程] 实验一：亮亮同学用酸碱度的差异鉴别和。他应该选用 测定相同条件下两种溶液的，则较大的是 。 实验二：小明同学用加热的方法鉴别两种物质，具体操作为 。 实验三：小丽同学也想出了一种办法，取两种固体配制成溶液后，分别滴加过量澄清石灰水，结果都产生了白色沉淀，与小丽预想的只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀的现象不符，小丽询问老师后得知，碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应，请你将她的化学方程式补充完整： 。 实验四：阳阳同学想利用物理方法鉴别两种物质，请你参与设计实验 。 [交流总结]通过本组同学的探究，作为组长的阳阳同学根据已有的知识及实验情况，总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法主要有： ①通过溶解度差异来鉴别        ②加入澄清石灰水进行鉴别 ③用加热的方法进行鉴别        ④通过酸碱度差异来鉴别 你认为其中可行的是 （填序号）。 7.某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩产生兴趣，开展了如下探究。 任务一：探究蒸汽眼罩发热包中的成分 (1)阅读蒸汽眼罩的说明书，用磁铁靠近发热包的粉末，部分粉末能被吸引，则证明其中一定含有 。 任务二：探究蒸汽眼罩的发热原理 (2)小组同学结合成分表及蒸汽眼罩要打开后才会发热推测，蒸汽眼罩发热可能是与空气中的 接触发生反应；用高纯度铁粉而不选用铁丝或铁片制作蒸汽眼罩的原因是 。 任务三：探究活性炭和氯化钠的作用 在密闭的锥形瓶中分别放入表中①~④四组物质，用温度传感器分别测量相同时间内的温度变化，温度传感器测得的相应数据如图所示。 组数 实验药品 ① 15g铁粉、4mL水 ② 15g铁粉、4mL水、5g活性炭 ③ 15g铁粉、4mL水、5g氯化钠 ④ xg铁粉、4mL水、5g氯化钠、5g活性炭 (3)实验④中x为 。 (4)实验③和④对比可说明 。 (5)从绿色化学的角度考虑，你对使用后的蒸汽眼罩内固体的处理建议是 。 【拓展探究】 (6)小组同学利用蒸汽眼罩发热包中的成分来测量空气中氧气的含量，设计了如图所示的实验。与课本实验相比，该实验的优点有 (填两点)。 (7)下列有关蒸汽眼罩的相关说法中正确的是_______(填字母)。 A．蒸汽眼罩可以循环使用 B．蒸汽眼罩戴的越久，效果越好 C．蒸汽眼罩开封后立即使用，以保证效果 8.化学兴趣小组在探究金属镁与稀盐酸反应的放热现象时，小明同学把打磨好的约长的镁条卷起后放在小试管中，滴加几滴稀盐酸，用手触碰试管外壁，发现试管外壁发热镁条表面有气泡产生。此外，小明还观察到溶液变浑浊，有少量白色沉淀产生。 (1)镁条表面产生气泡的原因 （用化学方程式表示）。 探究一：白色沉淀的产生 [提出问题]为什么产生白色沉淀？ [设计实验]分别取用打磨好的约长的镁条卷起后放在1到8号8支小试管中，用相同的胶头滴管分别向8支小试管中滴入5滴、10滴、20滴、30滴、40滴、50滴、60滴、70滴、70滴稀盐酸，观察现象。 试管编号 1 2 3 4 5 6 7 8 盐酸用量/滴 5 10 20 30 40 50 60 70 沉淀量 沉淀很多 沉淀较多 沉淀较少 无沉淀 [交流讨论] (2)由上表数据可知，沉淀的产生及多少与 有关。 探究二：白色沉淀的成分 [提出猜想] (3)依据质量守恒定律，白色沉淀可能是：a．从镁条上脱落下来的镁的小颗粒；b． ；c．可能是其他物质。 [实验验证 (4)验证猜想a：把有浑浊物的试管中的浑浊液体倒入另一支试管中， 。 验证猜想b：把有浑浊物的试管中的浑浊液体倒入另一支试管中，加入足量的蒸馏水，观察沉淀是否溶解。 [实验结论]猜想a和猜想b都不成立。白色沉淀到底是什么物质呢？ [反思评价] (5)老师指出，在镁与盐酸的反应中，当盐酸不足量时会生成碱式氯化镁的白色沉淀。而且，由于的影响，溶液中的不同，碱式氯化镁的组成成分也不同。因此，做该实验时，应选用的酸是 ；如果选用稀盐酸，也要注意镁带的用量宜少不宜多。 9.竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品，这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附，小明和小华对竹炭进行初步探究。 【提出问题】竹炭中是否含有碳元素。 【猜想与假设】竹炭中含有碳元素 【查阅资料】 ①新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。 ②氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应。 【设计实验】通过检验竹炭燃烧产物，证明竹炭中含有碳元素。所用装置如下图所示。 (1)实验开始后，B装置中的澄清石灰水变浑浊，反应化学方程式为 ，D装置中新鲜的鸡血变为暗红色。 【小明的初步结论】竹炭粉燃烧过程中一定有二氧化碳和一氧化碳生成。 (2)小明对竹炭粉燃烧过程中产生一氧化碳的情况进行了认真地分析，认为A装置玻璃管内产生一氧化碳的变化有两种可能，请写出你认为产生一氧化碳的化学方程式 。 【实验结论】 (3)竹炭中含有碳元素，得出此结论的依据是 。 【反思与交流】 (4)小华在对小明的实验设计与分析给于肯定和赞许的同时，也提出了质疑：她认为据B装置中的澄清石灰水变浑浊不能轻易就得出竹炭粉燃烧就一定有二氧化碳生成，你是否同意她的观点 （是或否），理由是 。小华还认为可以用如图所示的装置，替换原装置中的D装置进行实验，也能证明竹炭粉燃烧过程中有一氧化碳产生，其原理是 （用化学方程式回答）。 【拓展应用】 (5)竹炭细密多孔，牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述正确的是 。 A．可预防口腔疾病 B．虫咬、灼伤可消炎止痛 C．可除去口中异味 D．可除衣领袖口等处的汗渍 10.科学探究是学习化学的重要方式，某兴趣小组在做完氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的实验后，欲探究反应后所得溶液中溶质的成分，请你和他们一起完成该探究方案。 （温馨提示：该实验过程中所用溶液的浓度较低，实验中若涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均视为可溶物） 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 （1）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和BaCl2； 猜想三：NaCl和Na2SO4；猜想四：NaCl、BaCl2和Na2SO4。 经过讨论，大家一致认为猜想 不合理，理由是 （用化学方程式表示）。 【设计实验】 （2）取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量 （任写一种）溶液，若产生白色沉淀，则猜想二成立。 （3）取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量 （任写一种）溶液，若产生白色沉淀，则猜想三成立。 如果（2）和（3）中均没有产生白色沉淀，则猜想一成立。 【交流反思】 （4）小组同学一致认为，探究反应后所得溶液中溶质的成分，除考虑生成的可溶物外，还需要考虑 。 【拓展延伸】 （5）某同学提出了以下两种检验溶液中硫酸根离子的方法： 方法一：取少许待测液，先滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，振荡，沉淀不溶解，则待测液中一定含有。 方法二：取少许待测液，先滴加足量稀盐酸，若无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则待测液中一定含有。 上述两种方法中，方法 合理，另一种方法不合理的理由是待测液中若含有 （填离子符号），也会产生相同的现象，从而得出错误的结论。 11.市面上有一种新兴的纸——石头纸，这种纸不易撕破，防水防油且无毒，还可以书写，用做桌布、购物袋等。某兴趣小组同学，对这种石头纸展开了探究。 任务一  认识石头纸的成分 【查阅资料】石头纸的主要成分为碳酸钙，表面涂层为聚乙烯。聚乙烯化学式为（C2H4）n（n为10万以上的数字），不溶于水且不与稀盐酸反应，但能燃烧。 (1)聚乙烯完全燃烧的产物是 和水。 【实验1】小组同学设计并进行图所示的实验，检测石头纸中含有碳酸钙。 (2)实验中却观察到只有极少量气泡产生，澄清石灰水不变浑浊。同学们经讨论认为可能的原因是： ①碳酸钙被聚乙烯覆盖；②碳酸钙 。 【实验2】将石头纸充分灼烧，取灼烧后的灰烬代替上述实验1中撕碎的石头纸重复实验。观察到有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明原因①正确。 (3)上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。 任务二  探究石头纸灼烧后灰烬的成分 【作出猜想】石头纸灼烧后灰烬的成分可能有下列几种： 猜想1：碳酸钙 猜想2：碳酸钙和氧化钙 猜想3：氧化钙 (4)同学们讨论一致认为猜想 不成立。 【实验3】小组同学将灼烧后的灰烬加适量水，用温度计测量温度的变化。 (5)若观察到 ，说明猜想2成立。 (6)取实验3中上层清液少许，只加入下列试剂______（填字母序号），也可证明猜想2成立。 A．酚酞溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．氧化铜 任务三  测定石头纸中碳酸钙的质量分数 【实验4】如图所示，小组同学取石头纸10.00g充分灼烧，将灼烧后的灰烬加入锥形瓶中，再通过分液漏斗加入足量稀盐酸，充分反应。 (7)方法一：测定量筒中水的体积，即为CO2的体积，可计算出碳酸钙的质量分数。小组同学经讨论认为此结果比实际偏小，其原因可能是______（填字母序号）。 A．CO2部分溶入水 B．反应放热 C．碳酸钙部分分解 D．未扣掉加入的盐酸的体积 (8)方法二：反应完成后，取锥形瓶中的溶液，加热，蒸发结晶，得到8.88g固体（不含结晶水）。则石头纸中碳酸钙的质量分数是 。 12.浩海中学化学综合实践小组的同学在老师的带领下，围绕生活污水危害、净化、成分及污水处理厂的选址等展开了项目式学习之旅。 任务一：调查污水危害及处理 【调查咨询】 (1)①污水中含有的大量有害元素和氮﹑磷、钾等营养元素，会严重损害人体健康，影响工农业生产，造成水体富营养化。②污水处理厂的常见净水方法有曝气、沉淀、过滤、吸附、消毒等。曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出，曝气的原理是 。 任务二：设计与制作简易净水器 【设计目的】除去生活污水中的泥沙、茶叶、食物残渣﹑色素等杂质。 【材料准备】①一瓶生活污水的水样。②大号饮料瓶、纱布、粗砂、细沙、活性炭等。 【设计制作】自制净水器及测试结果如下： 组别 测试结果 洁净程度 收回水的量(%) 净水速度(mL/min) 一组 好 >95 约为250 二组 中 >90 约为90 三组 差 >90 约为15 【交流讨论】 (2)第一组和第二组对比，得出的结论为 。 (3)第三组将活性炭放在最上层，影响活性炭吸附效果的原因是 。 任务三：探究净化后水的成分 【提出问题】净化后的水中是否含有、Cl-？ 【教师指导】 ①净化后的水中含有Na+。 ②AgCl为不溶于水和酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为探究净化后水的成分，小组同学设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量净化后的水于试管中，滴加过量的稀盐酸 有气泡产生 含有 ②向步骤①的试管中滴入几滴 产生白色沉淀 含有Cl- 【反思评价】 (5)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (6)小明对步骤②的实验结论产生质疑，理由是 。 任务四：调研污水处理厂选址 【走访调研】污水处理厂大多设在：①地势较低处，便于城市污水自流入厂；②城镇、工厂及居民区的下游；③水体附近，便于污水处理后就近排入水体。 【成果分享】 (7)小组同学通过对污水的探究，认识到水体污染的危害性，深入了解了污水净化的原理和方法。在项目式学习的成果报告中，提出了许多预防和治理水体污染的建议。请你提出一条减少水体污染物产生的措施： 。 13.某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠以外，可能还会含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。 实验活动一：探究该废液的组成。 取一定量的无色废液，进行如图所示实验。      请回答下列问题： (1)原无色废液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，操作Ⅰ的名称为 。 (2)生成固体甲的化学方程式为 。 (3)原无色澄清废液中一定没有(写名称或化学式均可，下同) 。 实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。 将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如下图所示实验。    (4)混合后废液中一定含有的溶质是(指示剂除外) ，试剂①是 。 14.小明同学围绕“稀盐酸与碳酸钙反应”展开以下探究： 探究一：欲通过化学实验证明“质量守恒定律” （1）根据实验目的，小明应该测量的数据是 （填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。 （2）实验步骤如下： ①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。 ②将石灰石全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 ③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。 他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填序号） A．该反应前后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律。 探究二：探究石灰石样品中碳酸钙的质量分数 小明准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，（杂质不与盐酸反应）实验测得的数据如下图所示 （1）将石灰石样品研碎的目的是 。 （2）12.5g样品完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g，生成二氧化碳的质量m= g。 （3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程）。 15.化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（药品是按照物质所属类别摆放的），其中试剂④的标签破损，为此，他们做了如下探究： 【提出问题】试剂④的成分是什么? 【做出猜想】 (1)根据“破损的标签”和药品的摆放顺序，对试剂④的成分进行了如下推测： 若与试剂③属同类物质 若与试剂⑤属同类物质 猜想1： 猜想2：Na2CO3 猜想3：NaCl 【设计实验】 (2)取少量④中溶液进行如下三个方案的探究 实验方案 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 试纸变色，对照比色卡，pH>7 实验结论 猜想2正确 【实验分析】 (3)实验操作中的错误是 ； (4)实验三中发生反应的化学方程式为 。 【讨论质疑】 (5)小明认为上述实验无法得出“猜想2正确”的结论，理由是猜想1中溶液变质也会产生Na2CO3；于是他另取少量瓶内液体于试管中，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀生成；取上层清液，滴入 试液，溶液呈红色； 【得出结论】猜想1正确 【拓展应用】 (6)为防止试剂瓶的标签受损，在实验操作过程中应注意的是 。 (7)写出上述溶液变质的原因（用化学方程式表示）： 。 学科网（北京）股份有限公司 $$