2024年中考化学强化复习—计算题

2024年中考化学强化复习—计算题 1．4月25日，尼泊尔发生了8.1级地震．为了防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠（NaClO2）是其中的一种消毒剂．试计算： (1)亚氯酸钠的相对分子质量； (2)亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比． 2．黄铜是铜和锌的合金。取10克黄铜加入到100克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2克。求：该稀硫酸的溶质质量分数。 3．复方冬青软膏具有强力迅速镇痛作用，其有效成分A的分子模型如图所示。 （1）A物质属于 化合物（填“有机”或“无机”）。 （2）A物质的化学式为 。 （3）A物质中碳、氢的原子个数比为？（填最简比）。 （4）A物质中碳元素的质量分数为？（结果精确到0.1%）。 4．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。 计算：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数 (计算结果精确到0.1%)。 5．已知每 316g 高锰酸钾加热完全分解可以制得 32g 氧气，现需要 0.8g 氧气做实验。若这些氧气全部由高锰酸钾制取，理论上需要高锰酸钾的质量为 g。实际使用量与该质量相比应该 （选填“少”“多”或“一样多”）。 6．称取10g大理石放入烧杯中，然后向其中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设杂质既不溶于水也不溶于热酸)请计算： (1)产生二氧化碳气体的质量是_____g； (2)反应后，生成溶液的质量(写出解题过程)。 7．某化学兴趣小组在老师指导下开展有关碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】的探究性学习。已知：碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解生成碳酸钙、二氧化碳和水；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该小组取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。该小组查阅资料发现，碳酸氢钙既能与稀盐酸反应，也能与石灰水反应，反应化学方程式如下：、。于是，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径的反应转化关系如图二所示。      (1)图一中，X数值为 。 (2)16.2g的碳酸氢钙分别利用图二中的三种方法生成的二氧化碳的质量 （“相等”或“不相等”）。 (3)图二中，反应⑤中消耗HCl的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）反应④中消耗HCl的质量。（写出计算过程） 8．小樱同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验，试剂瓶上的标签如下表所示。她从瓶中倒出20mL用于配制稀硫酸溶液。请计算： 浓硫酸溶液(H2SO4)500mL 溶质的质量分数 98% 密度 1. 84 g/cm3 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 (1)这20mL浓硫酸溶液的质量为 g。 (2)她将这20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合，水的密度为1g/cm3所得稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留到小数点后一位) 9．26 g 黄铜（Cu-Zn 合金）与 100 g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物总质量为 125.8 g。求： (1)黄铜中铜的质量分数； (2)稀硫酸的溶质质量分数 (3)反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%） 10．某化学课外小组对熟石灰样品进行检测，发现该样品中含有氢氧化钙和碳酸钙两种物质，为测定两种物质的含量，小组同学称取8.7g样品放入质量为41.3g的烧杯中，再向烧杯中加入稀盐酸，边加边搅拌且每步都充分反应。反应过程中产生气体质量的部分实验数据、烧杯及其中物质总质量变化的图象如下所示： 加入稀盐酸的质量/g 40 65 75 产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2 (1)8.7g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是 g。 (2)8.7g样品中碳酸钙的质量分数是 。(结果精确至0.1%) (3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与烧杯中物质恰好完全反应。 ①如图图象中a的数值是 。 ②求该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数 。(写出计算过程) 11．工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。现在要得到108kg金属铝，需要电解的氧化铝的质量是多少？ 12．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小明将一定量石灰石样品与足量稀盐酸放入烧杯中让其反应(杂质不与盐酸反应)。测得实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 石灰石的质量 烧杯和剩余物总质量 200g 20g 215.6g (1)反应生成CO2的质量为 g。 (2)请你帮助小明同学计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 。(写出计算过程) 13．现称取变质的氢氧化钠样品10 g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液(反应的化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl)。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。解决以下问题： (1)计算样品中NaOH的质量为_____________； (2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数为_____________； (3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH_______7(填“>”“<”或“＝”)。 14．“84消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。 (1)“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (2)现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌“84消毒液”进行配制，需加水多少升？（忽略混合前后溶液体积的变化） 15．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，某同学进行了如图的操作：（已知：其他成分不参与反应且不溶于水） (1)生成的质量为 g。 (2)计算补钙剂中碳酸钙的质量分数。 (3)计算稀盐酸溶质的质量分数。 （根据化学方程式计算，写出完整步骤） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$