2024年中考化学专题复习工业流程题

2024年中考化学专题复习—工业流程题 1．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHC13)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示： (1)精馏属于 (填“化学”或“物理”)变化。 (2)石英砂和焦炭反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为 ；该反应属于 (填基本反应类型)反应。 (4)硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅。并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源，与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是 。 2．氧化铜在催化、超导、陶瓷等领域中作为一种重要的无机材料有广泛的应用。某科技小组用硫酸铜溶液制取氧化铜的工艺流程如图所示。    （1）步骤①中反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。 （2）实验室进行操作I时，需要的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 （3）步骤②发生的反应为，X的化学式为 。 3．碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题(说明：操作B为洗涤，干燥)    (1)推测气体单质A的化学式为 。 (2)流程中溶液A中含有的溶质有 (写化学式)。 (3)写出反应室中有关反应的化学方程式(任意一个即可) 。 4．利用锌矿废渣（主要成分为Zn和CuO）制备硫酸锌的主要转化过程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：    （1）废渣与稀硫酸反应的化学方程式有和 。 （2）混合液中溶质的成分除CuSO4外，还有 。 5．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下： (1)反应②的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ； (3)写出NH4C1的一种用途 。 6．尿素[CO(NH2)2]是农业上一种常用的氮肥。如图是以空气为原料生产尿素的流程图的一部分，请根据图示回答下列问题： （1）从空气中分离出氮气是利用了物质的 （填“物理”或“化学”）性质。 （2）NH3中氮元素的化合价为 。 （3）写出合成塔①中发生反应的化学方程式： 。 （4）合成塔②中发生反应的化学方程式是，则X的化学式为 。 （5）农业上如果大量使用化肥，可能带来的问题是 （填一种即可）。 7．有一包NaCl的固体，其中可能含有Na2CO3、 CaCO3、 CuSO4 (无水)中的一种或两种。某化学兴趣小组的同学欲探究该固体中的成分进行了如下实验，请你分析并回答下列问题： 根据以上实验可知； (1)由步骤①可知，该固体中一定没有 (写化学式) 。 (2)步骤②发生反应的化学方程式是 。 (3)有同学提出，不需要进行实验步骤③，也能判断出该固体成分，你认为他判断的依据是 。 8．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl制备流程如图： 已知：CuCl难溶于水，在潮湿空气中易变质。 （1）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，Na2SO3中硫元素的化合价是 ，产生的SO3能迅速与水化合生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为 。 （2）“操作a”中的玻璃棒的作用是 。若得到的滤液2有浑浊，原因可能是（写出一种即可） 。 （3）可用“水洗”的原因是 。 （4）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 （填化学式）。 9.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示。 限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸 (1)步骤①是加BaCl2溶液除去Na2SO4，反应的化学方程式为 。 (2)步骤③加入的X溶液应选 。(从限选试剂中选) (3)步骤⑤加入盐酸的目的是 ，加入盐酸时需用pH试纸测定溶液的pH，当溶液呈 性即可。 (4)用精盐配制500g溶质质量分数为16%的食盐水，需要NaCl的质量为 g。 (5)步骤①和步骤③的顺序不能对调，原因是 。 10.空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥的工业流程图。请按要求回答下列问题： (1)转化①中发生的是 变化（选填“物理”或“化学”）。 (2)请写出转化②处发生的化合反应的化学方程式 。 (3)标出氨气中氮元素的化合价为 。 (4)氮肥中一定含有的元素有 ，你做出判断的依据是 。 (5)下列有关空气的说法正确的是 。 A．稀有气体可用于制作霓虹灯，利用了其化学性质 B．氮气充入食品包装中可以防腐，利用了其化学性质 C．二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳都是空气污染物 D．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用 11．“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。“氨吸收法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的途径之一，其主要流程如图所示，回答下列问题。    (1)为了降低“碳排放”下列建议不可行的是______。 A．推广使用新能源汽车 B．鼓励乘坐公交出行 C．大量植树造林 D．生活垃圾集中焚烧 (2)反应①的化学方程式是 ，该反应的温度不宜高，原因是 。 (3)反应②的基本反应类型是 。 (4)反应③除生成外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，该反应的另一种反应物是 （写化学式）。此外，还可以将封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是 。 (5)上述流程中，可循环利用的物质是 （填名称）。 12．水是重要的自然资源。下图是某直饮水机处理饮用水的步骤： (1)经测定，该饮用水的pH约为7.8，说明水中一定含有的一种阴离子是 (填符号)。 (2)步骤①中活性炭的作用是 ，此过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)步骤③的作用是 。 (4)最终获得的饮用水可能是硬水，长期饮用硬水对人体不利，将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。 ①1个Ca2+可以交换出 个Na+。 ②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是：取交换后的水 。(写出所用试剂、现象及结论) 13．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：    （1）第④步操作发生反应的化学方程式是 。 （2）第⑤步操作的目的是 。 （3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液：①需要质量分数为12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0.1），需要水 mL(水的密度为1g/cm3)。②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用 (填“10mL”或“20mL”或.“50mL”）规格的量筒。 14.回答下列问题： (1)请用化学用语回答问题： ①氦气 ；②3个镁离子 ；③相对分子质量最小的氧化物 。 (2)硫酸生产过程中会产生大量有害的二氧化硫废气和烟尘，为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如图所示的工艺流程，采用物质循环利用的方法将二氧化硫转化为无毒的气体。请分析流程，解决下列问题： ①反应罐中分离物质采用的操作方法为 。 ②写出煅烧窑中高温条件下发生反应的化学方程式 。 ③整个流程中，可以循环使用的物质是 (填化学式)。 15.碳酸钙在工业上用途广泛，可用于生产钙片、牙膏等产品。某小组同学查阅资料获得了传统石灰石煅烧流程和现代工业化生产流程如下： Ⅰ.西晋文献《博物志》，记载的传统石灰石煅烧生成碳酸钙的流程简图如图1所示： Ⅱ.现代利用碳化法生产碳酸钙的主要流程如图2所示： (1)石灰石的主要成分的化学式为 。 (2)古代流程中锤、凿山石发生的是 （填“物理”或“化学”）变化；石灰石煅烧过程与现代流程中 设备内发生的反应相同。 (3)石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是 ；消化池中生石灰与水发生反应，该反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。 (4)将含CO2的窑气通过净化器的目的是 。 (5)碳化塔中主要发生反应的化学方程式为 。 (6)对比上述两种流程，分析现代工艺相对古代传统工艺的优点是 （写一点即可）。 16．某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag、Fe2O3）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示。 资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 b．Fe2+、Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系： (1)废镍材料“粉碎”的目的是 。 (2)“酸浸”中发生的反应化学方程式除、、还有 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）；X是 （填名称）。 (3)在“转化1”中，加入试剂先后顺序是______（填字母）。 A．先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B．先加NaOH溶液，再加H2O2溶液 (4)在“转化1”中，加NaOH溶液调节pH为 （填范围）。操作A是 ，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 17．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO2）、食盐等为原料制取纯碱，相关流程如下： （1）流程中循环利用的物质有H2O和 （写化学式）。 （2）请写出步骤Ⅴ中的化学反应方程式 。 （3）已知A为铵态氮肥，请推断该物质为 （写化学式）。 （4）侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线如下，试回答下列问题： ①60℃时，27.6gNH4Cl完全溶解至少需要 g水。 ②从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，原因是 。 ③结合上述化学反应方程式和物质的溶解度曲线回答，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，先结晶析出的物质是 （填物质名称）。 18．氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下（其中①②③为依次加入）：    ⑴A溶液中溶质的化学式是 ； ⑵写出反应Ⅲ的化学方程式 ； ⑶反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是 ； ⑷本工艺中可循环利用的物质是 ； ⑸反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是 。 19.二甲基亚矾(DMSO)产品用途广泛，具有较好的经济效益。生产DMSO过程中产生的工业废渣主要含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3的工艺流程如下： (1)步骤Ⅱ中，需要加入KCl固体。已知40℃时KCl的溶解度为40g，则该温度下KCl饱和溶液的溶质质量分数为 (结果保留到0.1%)。 (2)步骤Ⅲ中，加热至90℃时发生反应：NaNO3+KCl=KNO3+NaCl↓。结合下图溶解度曲线，分析该反应能发生的原因是 。 (3)步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是 ，得到的滤液1一定是 (填“KNO3”或“NaCl”)的饱和溶液。 (4)步骤Ⅳ得到的KNO3粗品，还应在常温下进行洗涤、干燥，则最佳的洗涤剂为________(填标号)。 A．蒸馏水 B．饱和的NaCl溶液 C．饱和的KNO3溶液 20．实验室以软锰矿（主要含MnO2的矿石）为原料制备MnO2的流程如图①。    (1)MnO2催化分解KClO3的化学反应方程式为： ；MnO2在该反应中的质量分数 （选填“不变”“先变大后不变”或“先变大后变小”）。 (2)“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 （写一条即可）。 (3)“沉锰”反应为：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，加热温度不能过高的原因是 。 (4)在空气中“燈烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随燈烧温度的变化关系如图②所示。    ①370～410℃发生主要反应为：2MnO+O22MnO2，该反应属于基本反应类型中的 反应。 ②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是 。 21.海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的流程如图1所示。某化学兴趣小组参观制碱厂后，利用制得的精盐，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图2所示。请据图回答： (1)过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)粗盐提纯流程中沉淀试剂a、b、c的合理顺序有______________。 A．BaCl2、Na2CO3、NaOH B．NaOH、Na2CO3、BaCl2 C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．Na2CO3、NaOH、BaCl2 (3)利用（2）中合理试剂顺序沉淀后，所得滤液1中一定含有的溶质有 。 (4)生产纯碱过程中涉及的重要反应有： “碳酸化”：； “灼烧碳酸氢钠”： （写出化学反应方程式）。 (5)已知制得的纯碱样品中含有少量的碳酸氢钠，可利用如图所示装置测定所得纯碱样品中碳酸钠的质量分数。测得反应前天平的示数为120.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为115.38g。则样品中碳酸钠的质量分数为 （精确到0.1%）。 (6)该小组的同学研究发现，不需要添加任何试剂就可以测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。请设计实验方案（写出操作步骤）：取mg纯碱样品， 。 2024年中考化学专题复习—工业流程题参考答案 1．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHC13)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示： (1)精馏属于 (填“化学”或“物理”)变化。 (2)石英砂和焦炭反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为 ；该反应属于 (填基本反应类型)反应。 (4)硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅。并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源，与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是 。 【答案】(1)物理 (2)SiO2+2CSi+2CO↑ (3) SiHCl3+H2Si+3HCl 置换反应 (4)减少二氧化碳的排放， 减缓温室效应加剧 2．氧化铜在催化、超导、陶瓷等领域中作为一种重要的无机材料有广泛的应用。某科技小组用硫酸铜溶液制取氧化铜的工艺流程如图所示。    （1）步骤①中反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。 （2）实验室进行操作I时，需要的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 （3）步骤②发生的反应为，X的化学式为 。 【答案】 复分解反应 漏斗 引流 H2O 3．碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题(说明：操作B为洗涤，干燥)    (1)推测气体单质A的化学式为 。 (2)流程中溶液A中含有的溶质有 (写化学式)。 (3)写出反应室中有关反应的化学方程式(任意一个即可) 。 【答案】(1)Cl2 (2)BaC12和HCl (3) (其他答案合理即可） 4．利用锌矿废渣（主要成分为Zn和CuO）制备硫酸锌的主要转化过程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：    （1）废渣与稀硫酸反应的化学方程式有和 。 （2）混合液中溶质的成分除CuSO4外，还有 。 【答案】 ZnSO4、H2SO4 5．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下： (1)反应②的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ； (3)写出NH4C1的一种用途 。 【答案】(1) (2) 过滤 漏斗 (3)作肥料 6．尿素[CO(NH2)2]是农业上一种常用的氮肥。如图是以空气为原料生产尿素的流程图的一部分，请根据图示回答下列问题： （1）从空气中分离出氮气是利用了物质的 （填“物理”或“化学”）性质。 （2）NH3中氮元素的化合价为 。 （3）写出合成塔①中发生反应的化学方程式： 。 （4）合成塔②中发生反应的化学方程式是，则X的化学式为 。 （5）农业上如果大量使用化肥，可能带来的问题是 （填一种即可）。 【答案】 物理 -3 CO2 污染河流等 7．有一包NaCl的固体，其中可能含有Na2CO3、 CaCO3、 CuSO4 (无水)中的一种或两种。某化学兴趣小组的同学欲探究该固体中的成分进行了如下实验，请你分析并回答下列问题： 根据以上实验可知； (1)由步骤①可知，该固体中一定没有 (写化学式) 。 (2)步骤②发生反应的化学方程式是 。 (3)有同学提出，不需要进行实验步骤③，也能判断出该固体成分，你认为他判断的依据是 。 【答案】 滴加氯化钡有沉淀产生，说明原物质中含有碳酸钠 8．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl制备流程如图： 已知：CuCl难溶于水，在潮湿空气中易变质。 （1）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，Na2SO3中硫元素的化合价是 ，产生的SO3能迅速与水化合生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为 。 （2）“操作a”中的玻璃棒的作用是 。若得到的滤液2有浑浊，原因可能是（写出一种即可） 。 （3）可用“水洗”的原因是 。 （4）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 （填化学式）。 【答案】 +4， SO3+H2O=H2SO4 。 引流， 滤纸破损（其他合理答案均给分）。 CuCl难溶于水 NaCl（填化学式）。 9.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示。 限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸 (1)步骤①是加BaCl2溶液除去Na2SO4，反应的化学方程式为 。 (2)步骤③加入的X溶液应选 。(从限选试剂中选) (3)步骤⑤加入盐酸的目的是 ，加入盐酸时需用pH试纸测定溶液的pH，当溶液呈 性即可。 (4)用精盐配制500g溶质质量分数为16%的食盐水，需要NaCl的质量为 g。 (5)步骤①和步骤③的顺序不能对调，原因是 。 【答案】(1)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (2)Na2CO3溶液 (3) 除去过量的NaOH和Na2CO3 中 (4)80 (5)若对调加入，则BaCl2溶液的过量部分在后面无法除去 10.空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥的工业流程图。请按要求回答下列问题： (1)转化①中发生的是 变化（选填“物理”或“化学”）。 (2)请写出转化②处发生的化合反应的化学方程式 。 (3)标出氨气中氮元素的化合价为 。 (4)氮肥中一定含有的元素有 ，你做出判断的依据是 。 (5)下列有关空气的说法正确的是 。 A．稀有气体可用于制作霓虹灯，利用了其化学性质 B．氮气充入食品包装中可以防腐，利用了其化学性质 C．二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳都是空气污染物 D．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用 【答案】(1)物理 (2) (3) (4) 氮、氢、氧 化学反应前后元素种类不变或质量守恒定律 (5)BD 11．“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。“氨吸收法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的途径之一，其主要流程如图所示，回答下列问题。    (1)为了降低“碳排放”下列建议不可行的是______。 A．推广使用新能源汽车 B．鼓励乘坐公交出行 C．大量植树造林 D．生活垃圾集中焚烧 (2)反应①的化学方程式是 ，该反应的温度不宜高，原因是 。 (3)反应②的基本反应类型是 。 (4)反应③除生成外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，该反应的另一种反应物是 （写化学式）。此外，还可以将封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是 。 (5)上述流程中，可循环利用的物质是 （填名称）。 【答案】(1)D (2) NH3•H2O+CO2=NH4HCO3 碳酸氢铵受热易分解 (3)分解反应 (4) H2 CaCO3 (5)氨水 12．水是重要的自然资源。下图是某直饮水机处理饮用水的步骤： (1)经测定，该饮用水的pH约为7.8，说明水中一定含有的一种阴离子是 (填符号)。 (2)步骤①中活性炭的作用是 ，此过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)步骤③的作用是 。 (4)最终获得的饮用水可能是硬水，长期饮用硬水对人体不利，将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。 ①1个Ca2+可以交换出 个Na+。 ②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是：取交换后的水 。(写出所用试剂、现象及结论) 【答案】 OH- 吸附作用 物理 杀菌消毒 2 取交换后的水，加入肥皂水，若泡沫少浮渣多，说明阳离子交换柱已失效 13．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：    （1）第④步操作发生反应的化学方程式是 。 （2）第⑤步操作的目的是 。 （3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液：①需要质量分数为12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0.1），需要水 mL(水的密度为1g/cm3)。②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用 (填“10mL”或“20mL”或.“50mL”）规格的量筒。 【答案】 MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl 除去杂质CaCl2 和加入的过量试剂BaCl2 9.2 10 胶头滴管 10mL 14.回答下列问题： (1)请用化学用语回答问题： ①氦气 ；②3个镁离子 ；③相对分子质量最小的氧化物 。 (2)硫酸生产过程中会产生大量有害的二氧化硫废气和烟尘，为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如图所示的工艺流程，采用物质循环利用的方法将二氧化硫转化为无毒的气体。请分析流程，解决下列问题： ①反应罐中分离物质采用的操作方法为 。 ②写出煅烧窑中高温条件下发生反应的化学方程式 。 ③整个流程中，可以循环使用的物质是 (填化学式)。 【答案】(1) He 3Mg2+ H2O (2) 过滤 Na2S 15.碳酸钙在工业上用途广泛，可用于生产钙片、牙膏等产品。某小组同学查阅资料获得了传统石灰石煅烧流程和现代工业化生产流程如下： Ⅰ.西晋文献《博物志》，记载的传统石灰石煅烧生成碳酸钙的流程简图如图1所示： Ⅱ.现代利用碳化法生产碳酸钙的主要流程如图2所示： (1)石灰石的主要成分的化学式为 。 (2)古代流程中锤、凿山石发生的是 （填“物理”或“化学”）变化；石灰石煅烧过程与现代流程中 设备内发生的反应相同。 (3)石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是 ；消化池中生石灰与水发生反应，该反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。 (4)将含CO2的窑气通过净化器的目的是 。 (5)碳化塔中主要发生反应的化学方程式为 。 (6)对比上述两种流程，分析现代工艺相对古代传统工艺的优点是 （写一点即可）。 【答案】(1) (2) 物理 石灰窑 (3) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 放出 (4)除去二氧化碳中混有的杂质 (5) (6)节能环保 16．某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag、Fe2O3）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示。 资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 b．Fe2+、Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系： (1)废镍材料“粉碎”的目的是 。 (2)“酸浸”中发生的反应化学方程式除、、还有 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）；X是 （填名称）。 (3)在“转化1”中，加入试剂先后顺序是______（填字母）。 A．先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B．先加NaOH溶液，再加H2O2溶液 (4)在“转化1”中，加NaOH溶液调节pH为 （填范围）。操作A是 ，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) 复分解 银 (3)A (4) 6.7~9.5 过滤 漏斗 (5)Fe>Ni>Ag 17．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO2）、食盐等为原料制取纯碱，相关流程如下： （1）流程中循环利用的物质有H2O和 （写化学式）。 （2）请写出步骤Ⅴ中的化学反应方程式 。 （3）已知A为铵态氮肥，请推断该物质为 （写化学式）。 （4）侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线如下，试回答下列问题： ①60℃时，27.6gNH4Cl完全溶解至少需要 g水。 ②从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，原因是 。 ③结合上述化学反应方程式和物质的溶解度曲线回答，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，先结晶析出的物质是 （填物质名称）。 【答案】 CO2 NH4Cl 50 高于60℃时，碳酸氢钠将会分解 碳酸氢钠 18．氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下（其中①②③为依次加入）：    ⑴A溶液中溶质的化学式是 ； ⑵写出反应Ⅲ的化学方程式 ； ⑶反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是 ； ⑷本工艺中可循环利用的物质是 ； ⑸反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是 。 【答案】 S（或硫） 与 防止被氧化，加快乙醇与水的蒸发（答不全不给分） 19.二甲基亚矾(DMSO)产品用途广泛，具有较好的经济效益。生产DMSO过程中产生的工业废渣主要含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3的工艺流程如下： (1)步骤Ⅱ中，需要加入KCl固体。已知40℃时KCl的溶解度为40g，则该温度下KCl饱和溶液的溶质质量分数为 (结果保留到0.1%)。 (2)步骤Ⅲ中，加热至90℃时发生反应：NaNO3+KCl=KNO3+NaCl↓。结合下图溶解度曲线，分析该反应能发生的原因是 。 (3)步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是 ，得到的滤液1一定是 (填“KNO3”或“NaCl”)的饱和溶液。 (4)步骤Ⅳ得到的KNO3粗品，还应在常温下进行洗涤、干燥，则最佳的洗涤剂为________(填标号)。 A．蒸馏水 B．饱和的NaCl溶液 C．饱和的KNO3溶液 【答案】(1)28.6% (2)90℃时，NaCl的溶解度较低，以晶体形式析出 (3) 防止温度降低，硝酸钾等溶质结晶析出 NaCl (4)C 20．实验室以软锰矿（主要含MnO2的矿石）为原料制备MnO2的流程如图①。    (1)MnO2催化分解KClO3的化学反应方程式为： ；MnO2在该反应中的质量分数 （选填“不变”“先变大后不变”或“先变大后变小”）。 (2)“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 （写一条即可）。 (3)“沉锰”反应为：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，加热温度不能过高的原因是 。 (4)在空气中“燈烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随燈烧温度的变化关系如图②所示。    ①370～410℃发生主要反应为：2MnO+O22MnO2，该反应属于基本反应类型中的 反应。 ②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是 。 【答案】(1) 先变大后不变 (2)搅拌或粉碎软锰矿或加热或适当提高酸的浓度等 (3)防止NH4HCO3分解 (4) 化合 温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3 21.海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的流程如图1所示。某化学兴趣小组参观制碱厂后，利用制得的精盐，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图2所示。请据图回答： (1)过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)粗盐提纯流程中沉淀试剂a、b、c的合理顺序有______________。 A．BaCl2、Na2CO3、NaOH B．NaOH、Na2CO3、BaCl2 C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．Na2CO3、NaOH、BaCl2 (3)利用（2）中合理试剂顺序沉淀后，所得滤液1中一定含有的溶质有 。 (4)生产纯碱过程中涉及的重要反应有： “碳酸化”：； “灼烧碳酸氢钠”： （写出化学反应方程式）。 (5)已知制得的纯碱样品中含有少量的碳酸氢钠，可利用如图所示装置测定所得纯碱样品中碳酸钠的质量分数。测得反应前天平的示数为120.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为115.38g。则样品中碳酸钠的质量分数为 （精确到0.1%）。 (6)该小组的同学研究发现，不需要添加任何试剂就可以测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。请设计实验方案（写出操作步骤）：取mg纯碱样品， 。 【答案】(1)漏斗 (2)AC (3)氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠 (4) (5)96.2% (6)将样品放入试管中充分加热，称量剩余固体质量 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$