2025年上海市中考化学二模复习——溶解度、溶解度曲线（3）

2025年上海市中考化学二模复习——溶解度、溶解度曲线（3） 1. t℃时，将X、Y两种固体物质分别加入等量的水中，下图为加入固体的质量与溶液溶质质量分数的变化关系。t℃时，有关说法正确的是 A. 溶解度：X大于Y B. 100g水中最多溶解30gX C. Y的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4 D. 在Y溶液中继续加入Y，溶质质量分数可达到30% 2. 氯化钾的溶解度曲线如图所示，将M点表示的某氯化钾溶液转变为饱和溶液，可行的是 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入足量氯化钾 D. 加入足量40℃氯化钾饱和溶液 3. 60℃和20℃时，氯化铵的溶解度分别为55.2 g/100 g水、37.2 g/100 g水。对60℃时，含有120 g水的氯化铵溶液进行如下图所示操作，有关说法正确的是 A. 溶液①的溶质质量分数小于溶液② B. 溶液②为60℃时，氯化铵的不饱和溶液 C. 溶液④中含氯化铵19.2 g D. 若溶液①蒸发25 g水，仍无氯化铵析出 4．溶液甲是100g 20%的硫酸，对其进行如图所示的操作，得到溶质质量分数为10%的溶液乙。有关溶液乙的说法正确的是（　　） A．溶液的pH：乙＜甲 B．溶液质量：200g C．溶质与溶剂的质量比： D．溶质物质的量的计算式： 5．Ca（OH）2和NaOH是重要的碱。在不同温度时的溶解度如下： 温度（℃） 20 40 60 80 溶解度（g/100g水） Ca（OH）2 0.17 0.14 0.09 0.08 NaOH 109 129 174 314 ①20℃时Ca（OH）2的溶解度是　 　。 ②A、B二只烧杯装有等质量的饱和石灰水（如图所示）。B烧杯中加入少量生石灰，写出发生反应的化学方程式　 　。此时，A、B烧杯中溶液质量A　 　B（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③20℃时100g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，恢复到原温度，析出　 　g NaOH固体。 ④60℃时NaOH饱和溶液中含少量Ca（OH）2，若要得到较纯净NaOH晶体，应采取的物理方法是　 　。 ⑤若在20℃时，鉴别Ca（OH）2、NaOH饱和溶液，可选用的方法是 　。 Ⅰ．降低温度 Ⅱ．滴加酚酞溶液 Ⅲ．测pH Ⅳ．滴入盐酸 6．KCl 有着广泛的用途。 ①农业生产中 KCl 可用作　 　（选填“钾”“氮”或“磷”）肥。 ②对 KCl 溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈　 　色。 ③固体物质的溶解度与溶解性的关系下表所示。 20℃时溶解度（g/100g 水） ＞10 1～10 0.01～1 ＜0.01 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃时，KCl 属于　 　溶物质。 ④20℃时，向三个分别盛有 100g 水的烧杯中，加入不同质量的 KCl 固体配制溶液。 有关上述溶液说法正确的是　 　（选填编号）。 a．I 中溶质质量分数为 20% b．I 升温至 40℃，溶质质量不变 c．II 和 III 中溶质质量相等 d．III 降温至 10℃，析出固体 45g ⑤写出鉴别 KCl 溶液和 K2SO4 溶液的一种方法　 　。 7．如图是甲、乙两种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线。 ①写出A点表示的意义是　 　 ②盐碱湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3”，当地的人们”冬天捞碱，夏天捞盐”，据此判断图中　 　（选填“甲”或“乙”）物质的溶解度与纯碱类似。 ③在40℃时，将12g乙物质加入50g水中充分搅拌。有　 　g固体未溶解，如要使其溶解，可采用的方法是　 　。 ④40℃时，甲、乙物质饱和溶液降温至20℃时，对此过程判断一定正确的是　 　。 Ⅰ．现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量＞乙溶液析出固体质量 Ⅱ．溶解度：溶解度都变小：S甲＞S乙 Ⅲ．溶液状态：都为饱和溶液，甲溶质的质量分数＞乙溶质的质量分数 Ⅳ．溶剂变化：溶剂的质量不变，乙溶液中溶剂质量＞甲溶液中溶剂质量 8．将5g固体M（不含结晶水的盐），分别投入到盛有10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体未溶解．相关数据如下表所示． 烧杯编号 I II III 未溶解固体质量（g） 2.8 1 0.4 ①20℃时，M溶液是　 　（选填“饱和”“不饱和”）溶液． ②根据下表20℃时物质的溶解度可以判断其溶解性．M属于　 　溶物质． 溶解度（g/100g水） ＜0.01 0.01﹣1 1﹣10 ＞10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 ③有关烧杯 II和烧杯 III中的M溶液，说法正确的是　 　． A．30℃时，M的溶解度较大 B．烧杯 III中溶液所含的溶质较多 C．M溶液的溶质质量分数相等 D．分别降温至20℃，溶液中析出等质量的M ④40℃时，烧杯 III中再加入35g水，M溶液的溶质质量分数为　 　． 9．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题： ①在水的净化过程中，常利用　 　（填物质名称）的吸附性除去水中异味，净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是　 　． ②如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题． 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度 NaOH 31 90 111 X 313 336 Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 Ⅰ．表示溶解度的符号是　 　；表中“111”数字表示的含义是　 　． Ⅱ．为测定X的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如表： 试验编号 实验1 实验2 实验3 实验4 NaOH质量/g 50 60 70 80 H2O质量/g 50 50 50 50 溶液质量/g 100 110 114.5 114.5 【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为　 　；由实验可知X的值为　 　． Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，通过蒸发浓缩、　 　，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体． Ⅳ．现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲　 　乙（填“＞、＜、=”）． Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液，下列说法中正确的是　 　． A、溶液的质量可能不变 B、溶质的质量分数一定减小 C、溶液中溶质的质量一定增大 D、可以升温到40℃以上 E、NaOH的溶解度一定变大 F、20℃时加入的水的质量＞23.4g． 10．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线． ①在　 　℃，A与B两种饱和溶液的溶质质量分数相等． ②t1℃时，分别蒸发等质量的A、B、C饱和溶液，析出固体（不含结晶水）的质量的大小关系为　 　． ③不改变溶质质量分数，使t2℃时C的饱和溶液转变为不饱和溶液，采用的方法是　 　． ④t3℃时，10g水中最多溶解4gA，如需恰好溶解4g B，需要加入水的质量 　 　（填“＞”、“＜”或“=”）10g． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年上海市中考化学二模复习——溶解度、溶解度曲线（3）-答案 1. t℃时，将X、Y两种固体物质分别加入等量的水中，下图为加入固体的质量与溶液溶质质量分数的变化关系。t℃时，有关说法正确的是 A. 溶解度：X大于Y B. 100g水中最多溶解30gX C. Y的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4 D. 在Y溶液中继续加入Y，溶质质量分数可达到30% 【答案】AC 【解析】 【详解】A、由图可知，最终溶质质量分数：X>Y，而饱和溶液的溶质质量分数=，则t℃时，溶解度：X>Y，该选项说法正确； B、最终X溶质质量分数为30%，则说明该温度下，100g饱和溶液中含X溶质30g，则100g-30g=70g水中最多溶解X的质量为30g，该选项说法不正确； C、最终Y的溶质质量分数为20%，则说明100g饱和溶液中含Y溶质为20g，则Y的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为20g：（100g-20g）=1：4，该选项说法正确； D、由图可知，最终Y的溶质质量分数为20%，说明此时已达到饱和状态，则在Y溶液中继续加入Y，溶质质量分数不变，该选项说法不正确。 故选AC。 2. 氯化钾的溶解度曲线如图所示，将M点表示的某氯化钾溶液转变为饱和溶液，可行的是 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入足量氯化钾 D. 加入足量40℃氯化钾饱和溶液 【答案】C 【解析】 【分析】M点表示的某氯化钾溶液为40℃时氯化钾的不饱和溶液，由图示可知，氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大。 【详解】A、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度后，氯化钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，方法不可行； B、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，降低温度后，氯化钾的溶解度减小，可使接近饱和的氯化钾的溶液变成饱和溶液，由溶解度曲线可知：降温至0℃时水开始凝固，溶液仍为不饱和溶液，方法不可行； C、加入足量氯化钾，能使接近饱和的氯化钾溶液变成饱和溶液，方法可行； D、加入足量40℃时氯化钾饱和溶液，所得溶液为氯化钾的不饱和溶液，方法不可行； 故选：C。 3. 60℃和20℃时，氯化铵的溶解度分别为55.2 g/100 g水、37.2 g/100 g水。对60℃时，含有120 g水的氯化铵溶液进行如下图所示操作，有关说法正确的是 A. 溶液①的溶质质量分数小于溶液② B. 溶液②为60℃时，氯化铵的不饱和溶液 C. 溶液④中含氯化铵19.2 g D. 若溶液①蒸发25 g水，仍无氯化铵析出 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知溶液①恒温蒸发20g水后仍没有溶质析出，说明溶液①和溶液②中溶质质量相等，但因为溶剂减少，故溶液①的溶质质量分数小于溶液②，说法正确； B、溶液②降温至20℃析出18g氯化铵，说明溶液③为饱和溶液，其中含有水100g，因20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，故其中含有溶质氯化铵为37.2g，则溶液②中含有溶质质量为37.2g+18g=55.2g，溶液②中水为100g，因60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，则溶液②为60℃时，氯化铵的饱和溶液，说法不正确； C、溶液②降温至20℃析出18g氯化铵，说明溶液③为饱和溶液，溶液中含有水分100g，因20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，故其中含有溶质氯化铵为37.2g，因溶液③过滤后得到溶液④，故溶液④中含有溶质氯化铵为37.2g，说法不正确； D、溶液①中含有水分120g，溶液①中含有溶质氯化铵为55.2g，60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，蒸发25 g水，则溶剂为95g，则在该温度下，95g水不能完全溶解55.2g氯化铵，故会析出晶体，说法不正确。 故选A。 4．溶液甲是100g 20%的硫酸，对其进行如图所示的操作，得到溶质质量分数为10%的溶液乙。有关溶液乙的说法正确的是（　　） A．溶液的pH：乙＜甲 B．溶液质量：200g C．溶质与溶剂的质量比： D．溶质物质的量的计算式： 【分析】A、根据稀释过程中酸性减弱分析； B、根据稀释前后溶液中溶质质量不变分析； C、根据溶质质量计算公式、溶液的组成分析； D、根据物质的量的概念分析。 【解答】解：A、加水稀释过程中，溶液的酸性减弱，pH增大，故错误； B、溶液乙的质量为100g×20%÷10%＝200g，故正确； C、溶质与溶剂的质量比（100g×20%）：（200g﹣100g×20%）＝1：9，故错误； D、溶质物质的量的计算式：，故错误。 故选：B。 【点评】本题涉及溶液浓度与溶液pH的关系、有关溶质质量分数的相关计算，以及物质的量的计算方法，难度不大。 5．Ca（OH）2和NaOH是重要的碱。在不同温度时的溶解度如下： 温度（℃） 20 40 60 80 溶解度（g/100g水） Ca（OH）2 0.17 0.14 0.09 0.08 NaOH 109 129 174 314 ①20℃时Ca（OH）2的溶解度是　 　。 ②A、B二只烧杯装有等质量的饱和石灰水（如图所示）。B烧杯中加入少量生石灰，写出发生反应的化学方程式　 　。此时，A、B烧杯中溶液质量A　 　B（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③20℃时100g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，恢复到原温度，析出　 　g NaOH固体。 ④60℃时NaOH饱和溶液中含少量Ca（OH）2，若要得到较纯净NaOH晶体，应采取的物理方法是　 　。 ⑤若在20℃时，鉴别Ca（OH）2、NaOH饱和溶液，可选用的方法是 　。 Ⅰ．降低温度 Ⅱ．滴加酚酞溶液 Ⅲ．测pH Ⅳ．滴入盐酸 【分析】①根据表中物质的溶解度来分析； ②根据生石灰的性质以及氢氧化钙的溶解度受温度的影响来分析； ③根据氢氧化钠的溶解度来分析； ④根据两种物质的溶解度受温度变化的影响情况来分析； ⑤根据两物质在性质上的差异来分析。 【解答】解：①由表格中的信息与数据可知：20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.17g/100g 水；故填：0.17g/100g水； ②生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，由饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%可知，此时，A烧杯溶液中溶质的质量分数大于B烧杯溶液中溶质的质量分数；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；＞； ②20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即在该温度下的100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，设20℃时100g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，恢复到原温度，析出氢氧化钠固体的质量为x，则： x＝10.9g 故填：10.9； ④由表格中的数据可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，而氢氧化钠的溶解度随着温度的降低而减小，所以60℃时NaOH饱和溶液中含少量Ca（OH）2，若要得到较纯净NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶；故填：降温结晶； ⑤Ⅰ．氢氧化钠的溶解度随着温度的降低而减小，而氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，若在20℃时，鉴别Ca（OH）2、NaOH饱和溶液，可选用降低温度的方法，有固体结晶的是氢氧化钠溶液，没有出现固体的则是氢氧化钙溶液，选项说法正确； Ⅱ．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，不能用滴加酚酞溶液的方法鉴别，选项说法错误； Ⅲ．因为在该温度下，氢氧化钙的溶解度很小，而氢氧化钠的溶解度很大，两种碱的饱和溶液虽然都显碱性，但是其碱性强弱不同，饱和的氢氧化钠溶液的碱性远远大于饱和的氢氧化钙溶液的碱性，即饱和的氢氧化钠溶液的pH远远大于饱和的氢氧化钙溶液的pH，所以可采用测溶液pH的方法鉴别，选项说法正确； Ⅳ．两种碱溶液均能与稀盐酸发生中和反应，都没有明显的现象发生，所以不能采用滴入盐酸的方法鉴别，选项说法错误。 故填：I、III。 【点评】本题考查溶解度及其应用、溶解度受温度的影响情况等，根据题目的信息可判断饱和溶液与不饱和溶液转化的方法，本考点主要出现在选择题和填空题中。 6．KCl 有着广泛的用途。 ①农业生产中 KCl 可用作　 　（选填“钾”“氮”或“磷”）肥。 ②对 KCl 溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈　 　色。 ③固体物质的溶解度与溶解性的关系下表所示。 20℃时溶解度（g/100g 水） ＞10 1～10 0.01～1 ＜0.01 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃时，KCl 属于　 　溶物质。 ④20℃时，向三个分别盛有 100g 水的烧杯中，加入不同质量的 KCl 固体配制溶液。 有关上述溶液说法正确的是　 　（选填编号）。 a．I 中溶质质量分数为 20% b．I 升温至 40℃，溶质质量不变 c．II 和 III 中溶质质量相等 d．III 降温至 10℃，析出固体 45g ⑤写出鉴别 KCl 溶液和 K2SO4 溶液的一种方法　 　。 【分析】①根据化肥的分类来分析； ②根据钾离子火焰颜色来分析； ③根据20℃时的溶解度来分析； ④根据溶质的质量、溶剂的质量和溶质的质量分数计算方法来分析； ⑤根据物质的检验方法来分析。 【解答】解：①氯化钾中，含有钾元素，属于钾肥；故填：钾； ②对 KCl 溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色；故填：紫； ③由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钾的溶解度大于30g，所以属于易溶于水的物质；故填：易； ④a．I 中溶质质量分数为20%，故错误； b．氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以I 升温至 40℃，溶质质量不变，故正确； c．由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钾的溶解度大于30g，所以II 和 III 均为该温度下氯化钾的饱和溶液，其中溶质质量相等，故正确； d．III 降温至 10℃，会析出固体，但其质量小于45g，故错误。 故填：bc； ⑤氯化钾与氯化钡不反应，而硫酸钾能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以取样，分别滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀的为K2SO4溶液，无明显变化的为KCl溶液；故填：取样，分别滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀的为K2SO4溶液，无明显变化的为KCl溶液。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 7．如图是甲、乙两种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线。 ①写出A点表示的意义是　 　 ②盐碱湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3”，当地的人们”冬天捞碱，夏天捞盐”，据此判断图中　 　（选填“甲”或“乙”）物质的溶解度与纯碱类似。 ③在40℃时，将12g乙物质加入50g水中充分搅拌。有　 　g固体未溶解，如要使其溶解，可采用的方法是　 　。 ④40℃时，甲、乙物质饱和溶液降温至20℃时，对此过程判断一定正确的是　 　。 Ⅰ．现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量＞乙溶液析出固体质量 Ⅱ．溶解度：溶解度都变小：S甲＞S乙 Ⅲ．溶液状态：都为饱和溶液，甲溶质的质量分数＞乙溶质的质量分数 Ⅳ．溶剂变化：溶剂的质量不变，乙溶液中溶剂质量＞甲溶液中溶剂质量 【解答】解：①写出A点表示的意义是：在40℃时，乙的溶解度是20g；故答案为：在40℃时，乙的溶解度是20g； ②盐碱湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3”，当地的人们”冬天捞碱，夏天捞盐”，据此判断图中甲物质的溶解度与纯碱类似，甲受温度的影响比较大；故答案为：甲； ③在40℃时，将12g乙物质加入50g水中充分搅拌；有2g固体未溶解，如要使其溶解，可采用的方法是加入10g水，因为在40℃时，乙的溶解度是20g；故答案为：2；加入10g水； ④40℃时，甲、乙物质饱和溶液降温至20℃时，对此过程判断一定正确的是：Ⅱ．溶解度：溶解度都变小：S甲＞S乙；溶液状态：都为饱和溶液，甲溶质的质量分数＞乙溶质的质量分数；Ⅰ．现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量＞乙溶液析出固体质量错误，Ⅳ．溶剂变化：溶剂的质量不变，乙溶液中溶剂质量＞甲溶液中溶剂质量错误，都是因为没有指明是等质量的饱和溶液；故答案为：ⅡⅢ； 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。 8．将5g固体M（不含结晶水的盐），分别投入到盛有10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体未溶解．相关数据如下表所示． 烧杯编号 I II III 未溶解固体质量（g） 2.8 1 0.4 ①20℃时，M溶液是　 　（选填“饱和”“不饱和”）溶液． ②根据下表20℃时物质的溶解度可以判断其溶解性．M属于　 　溶物质． 溶解度（g/100g水） ＜0.01 0.01﹣1 1﹣10 ＞10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 ③有关烧杯 II和烧杯 III中的M溶液，说法正确的是　 　． A．30℃时，M的溶解度较大 B．烧杯 III中溶液所含的溶质较多 C．M溶液的溶质质量分数相等 D．分别降温至20℃，溶液中析出等质量的M ④40℃时，烧杯 III中再加入35g水，M溶液的溶质质量分数为　 　． 【分析】①根据饱和溶液的判断方法进行分析． ②先计算20℃时M的溶解度，进而判断物质的溶解性． ③A．30℃时，同样多的水中，M溶解的少，M的溶解度较小；B．烧杯III中溶解的M多，溶液所含的溶质较多；C．相同的水中，M溶解的质量不同；D．分别降温至20℃，III中溶液中析出的溶质质量多； ④40℃时，10g水溶解4.6gM，因此烧杯 III中再加入35g水，M全部溶解，据此计算M溶液的溶质质量分数． 【解答】解：①20℃时，有固体未溶解，因此M溶液是饱和溶液． ②20℃时10g水溶解M的质量是5g﹣1g=4g，因此该温度下M的溶解度是4g×10g=40g＞10g，M属于易溶物质． ③A．30℃时，同样多的水中，M溶解的少，M的溶解度较小，故错误； B．烧杯III中溶解的M多，溶液所含的溶质较多，故正确； C．相同的水中，M溶解的质量不同，因此M溶液的溶质质量分数不相等，故错误； D．分别降温至20℃，III中溶液中析出的溶质质量多，故错误． ④40℃时，10g水溶解4.6gM，因此烧杯 III中再加入35g水，M全部溶解，所以M溶液的溶质质量分数为 ×100%=10%． 故填：①饱和；②易；③B；④10%． 【点评】此题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液以及溶质质量分数的计算方法等即可顺利解答． 9．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题： ①在水的净化过程中，常利用　 　（填物质名称）的吸附性除去水中异味，净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是　 　． ②如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题． 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度 NaOH 31 90 111 X 313 336 Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 Ⅰ．表示溶解度的符号是　 　；表中“111”数字表示的含义是　 　． Ⅱ．为测定X的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如表： 试验编号 实验1 实验2 实验3 实验4 NaOH质量/g 50 60 70 80 H2O质量/g 50 50 50 50 溶液质量/g 100 110 114.5 114.5 【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为　 　；由实验可知X的值为　 　． Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，通过蒸发浓缩、　 　，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体． Ⅳ．现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲　 　乙（填“＞、＜、=”）． Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液，下列说法中正确的是　 　． A、溶液的质量可能不变 B、溶质的质量分数一定减小 C、溶液中溶质的质量一定增大 D、可以升温到40℃以上 E、NaOH的溶解度一定变大 F、20℃时加入的水的质量＞23.4g． 【分析】①根据活性炭具有吸附性，加氯气可以消毒解答； ②根据溶解度的含义解答； 根据质量分数计算公式分析；③根据溶解度概念分析； 因为氢氧化钠固体物质的溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，因此若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶、过滤； 根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法来分析 【解答】解： ①在水的净化过程中，常利用活性炭的吸附性除去水中异味，净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是杀菌消毒； ②Ⅰ．表示溶解度的符号是S；表中“111”数字表示的含义是40℃时NaOH的溶解度是111g； Ⅱ．实验1所得溶液50g溶质全部溶解，质量分数=100%=50%；由实验数据可知，60℃时，50g水中最多溶解64.5gNaOH，100g水中最多溶解129gNaOH，60℃时NaOH的溶解度为129g，由实验可知X的值为129； Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，通过蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体． Ⅳ.20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复到20℃得到乙溶液，仍然是该温度下的饱和溶液，故溶质质量分数相等，故填：=； Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，不能完全溶解；要使其完全溶解可以采取加入水的方法，此时溶液的质量增大，溶剂的质量增大，溶质的质量增大，浓度可能变也可能不变；也可以采取升温的方法，将温度升高到40℃以上，此时溶液的质量增加、溶剂的质量不变、溶质的质量增大，浓度变大． 答案： ①活性炭；杀菌消毒； ②Ⅰ．S；40℃时NaOH的溶解度是111g； Ⅱ.50%；129； Ⅲ．降温结晶； Ⅳ．=； Ⅴ．CDF 【点评】解答本题关键是要知道溶解度的定义，溶解度曲线的意义，知道饱和溶液溶质质量分数的计算方法．了解Ca（OH）2、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况，并能据所学知识正确分析解答，本题重在考查对知识的掌握和应用，培养学生分析解决问题的能力． 10．（4分）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线． ①在　 　℃，A与B两种饱和溶液的溶质质量分数相等． ②t1℃时，分别蒸发等质量的A、B、C饱和溶液，析出固体（不含结晶水）的质量的大小关系为　 　． ③不改变溶质质量分数，使t2℃时C的饱和溶液转变为不饱和溶液，采用的方法是　 　． ④t3℃时，10g水中最多溶解4gA，如需恰好溶解4g B，需要加入水的质量 　 　（填“＞”、“＜”或“=”）10g． 【分析】①溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大解答； ②根据t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度的大小分析解答； ③根据饱和溶液转变为不饱和溶液的方法解答； ④根据据t3℃时，A、B物质的溶解度的大小分析解答； 【解答】解： ①t2℃时，A物质的溶解度等于B物质的溶解度，故A物质饱和溶液溶质的质量分数等于B物质饱和溶液溶质的质量分数； ②t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小得顺序为B＞A=C，蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是B，所以本题答案为：B＞A=C； ③C的溶解度随温度的升高而减小，所以从不改变溶质质量分数的角度考虑，使C的饱和溶液转变为不饱和溶液可采取降低C溶液温度的方法； ④t3℃时，A、B物质的溶解度由大到小得顺序为A＞B，即在10g水中溶解的A的质量比溶解的B的质量多，如需恰好溶解4g B，需要加入水的质量＞10g； 答案： ①t2 ②B＞A=C ③降温结晶 ④＞ 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，完成此题，可以依据已有的知识结合图象进行．了解物质的溶解度曲线的意义才能结合题意正确分析解答相关问题，提醒同学们平时要注意基础知识的积累． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$