2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．实验是科学探究的重要途径，请回答下列有关化学实验的问题。 （1）在实验桌上有如下几种气体发生装置和收集装置。请你参与实验并回答问题： ①实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为 （填字母）。 ②制取CO2的化学方程式为 ，组装气体发生装置后，应先检查装置的 ，再添加药品。 （2）若用A、C装置制取并收集氧气，待收集满后要先 ；然后熄灭酒精灯。 （3）在探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验，通过以上三个实验， （填“能”或“不能”）得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。 （4）用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加稀硫酸。 ①“明”字上的现象是 ； ②“和”字上产生气泡，用化学方程式解释 。 （5）同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求所用稀硫酸的溶质质量分数 。 2．测定小麦秆灰中碳酸钾的含量 劳动实践课上同学们用小麦秆灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知小麦秆灰中含有碳酸钾，是一种重要的农家肥。为测定小麦秆灰中碳酸钾的含量。兴趣小组同学开展了探究与实践活动。 【实验一】提取小麦秆灰中的可溶物。 (1)请将实验方案填写完整： 1.取一定量小麦秸秆，燃烧后收集小麦秆灰。 2.称取20.00g小麦秆灰， ，得到的固体即为小麦秆灰中的可溶物。 3.称量步骤2中固体质量。 【实验二】测定碳酸钾含量 取实验一中所得固体，进行下图实验。假设小麦秆灰中其他可溶性成分均不与稀硫酸反应。 (2)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。装置A、C中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置B的作用是 。 (4)若要计算小麦秆灰中碳酸钾的含量，除上述数据外，还需测定的数据有 。 【实践活动】测定和改良土壤的酸碱性 (5)小明将剩余的小麦秆灰施加到绣球花上，发现往年开蓝色花的绣球开出了红色的花朵，查阅资料知，绣球花的颜色与土壤的酸碱度有关，当土壤为酸性时花朵为蓝色，呈碱性时花朵为红色。 ①测定土壤样品酸碱度的方法是 。 ②经测定，某花卉基地土壤样品pH=6，或想让该基地种植的绣球花能开出红色花朵，除小麦秆灰外，还可以用 对土壤进行改良。 3．过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性，可以说没有氧气，就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。 【空气中发现氧气】 实验回顾：二百多年前，拉瓦锡用如图1所示装置研究了空气的组成。他把少量永放在密闭容器中连续加热，最终得到了红色的氧化汞粉末，同时钟罩内的汞液而上升。他又把氧化汞收集起来并加强热，发生如图2所示反应。最后通过定量分析，得出了氧气约占空气总体积的结论。请回答下列问题。 (1)图1中汞液面上升的原因是 。观察图2，你能获得一条信息是 。 (2)实验再现：仿照同样的原理。兴趣小组对利用如图实验来测定空气中氧气的含量。已知：白磷着火点为。粗铜丝的作用是 。白磷（足量）从燃烧到熄灭的过程中，左侧玻璃管内液面的变化情况是 。 (3)实验延伸：空气中含有氧气，是工业上制取氧气廉价、易得的原料。目前科学家采用分离液态空气法得到大量氧气。该变化属于 变化（填“物理”、“化学”）。 【化合物中制得氧气】 为了在实验室制得氧气，小组同学开展了如下活动。 选择实验方案。现提供三种制取氧气的方案： A．加热高锰酸钾    B．加热混有二氧化锰的氯酸钾    C．催化分解过氧化氢 (4)从物质组成角度分析，选择上述物质制取氧气的理由是 。小组讨论决定选用C方案制取氧气。 进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务。 (5)实验室用溶液制取氧气，可选择的发生装置是 。该反应的化学方程式为 。 (6)若用排水法收集氧气，开始收集的时机是 。 (7)若实验室想制得氧气，理论上需要过氧化氢的质量为 。 4．化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。 【猜想与假设】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。 (1)你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置： (2) A、B装置的顺序能否颠倒？ (填“能”或“否”)。 (3)实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。 (4)实验中观察到A中 ，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断丁同学猜想成立 (5)请写出C中黑色粉末变成红色的化学方程式： 。 【反思与交流】 (6)为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。 5．请结合图示实验装置，回答下列问题。    （1）仪器s名称是 。 （2）实验室用装置A制取O2的化学方程式为 。若用D装置收集O2，验满时需要进行的操作是 。利用E装置收集O2，理由是 。 （3）实验室制取H2时，若用装置C替代装置B，其优点是 。 （4）过氧化氢溶液是一种常见的医用消毒剂，也可用于实验室制取氧气。请根据化学方程式进行计算，如果实验室要制取3.2g氧气，理论上需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程） 6．用如图装置测定氧化铁和铁的混合物中各成分的质量。小明同学取该混合物mg，放入硬质玻璃管中，通入CO一段时间后加热玻璃管，充分反应后，熄灭酒精喷灯，冷却至室温。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。回答下列问题：    （1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式 。 （2）若测得实验前后B中玻璃管内固体质量减少ng，则样品中氧化铁的质量分数为 （用含m、n的代数式表示） （3）从环保角度看，此实验装置存在的缺陷是 。 小华同学用另一实验方案测定混合物中铁的质量分数，实验流程如下图所示：    （4）用浓盐酸配置实验中需要的稀盐酸，需要用到的仪器有量筒、烧杯 。 （5）根据小华同学的实验数据，计算混合物中铁的质量分数为 。 7．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用具有重要意义。 (1)海水淡化：小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。 ①蒸馏主要是利用物质的 不同将混合物进行分离； ②要证明蒸馏水中不含NaCl，可向制得的蒸馏水中滴加AgNO3溶液，不出现 （填现象）即可证明。 ③为使水蒸气的冷凝效果更好可采取的措施是 （写一条即可）。 (2)海水晒盐：从海水中获得食盐是通过 （选填“蒸发结晶”“降温结晶”）实现的。采取这种结晶方法是因为氯化钠的溶解度随温度的变化 。 (3)海水制镁：以海水晒盐后的母液来制取镁的流程如下： ①母液中就含有氯化镁，则前两步反应的目的是 。 ②利用母液制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 (4)粗盐提纯：在粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 。 (5)海水“制碱”：由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。 8．酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶。酒精具有可燃性，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化后燃烧生成水和二氧化碳。 (1)根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质是 ， ；酒精的用途是 ； (2)取一根火柴梗，拿住一端平放入酒精灯的火焰中，约1～2s后取出，可观察到 处(填字母)的火柴梗最先碳化，因此你对用酒精灯加热的建议是 。 (3)实验中，不慎将酒精灯碰倒，酒精在桌面燃烧起来，合理简单的灭火措施是 ； (4)给固体药品加热时，应先对试管 ，再集中在盛有固体药品的部位加热。试管口略向下倾斜，是为了防止 ，炸裂试管；给试管里的液体加热，液体不能超过试管容积的 ； (5)下列仪器不能用酒精灯加热的是______ (填字母)。 A．燃烧匙 B．试管 C．量筒 D．蒸发皿 9．发展海洋经济，建设海洋强时。 (1)2023年6月2日，全球首次原位海水电解制氢技术试验在福建兴化湾海上风电场获得成功，该过程风能→ 能→ 能。 (2)海洋蕴含水资源，胰分离技术可淡化海水，如图所示，只有水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是______。 A．溶质质量不变 B．溶质质量分数变大 C．溶剂质量不变 D．Na+的数目增多 (3)在“海洋资源的综合利州”的实践活动中，制得NaCl、MgCl2、MgSO4等物质，溶解度曲线如图。 ①40℃时，把60gMgCl2加入l00g水中，得到的溶液溶质质量分数为 （列出计算式） ②将70℃的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是 （填字母）。 A．NaCl       B．MgCl2     C MgSO4     D．不确定 (4)某同学构建思维模型（如图），井据此设计实验对海水中狄得的粗盐进行批纯。 ①根据“性质差异”，除去粗盐中泥沙，操作步骤依次为：溶解→ →蒸发，溶解操作中玻璃棒的作用是 。 ②采用“反应转化法”，除去粗盐中NaSO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。可加入以下三种试剂（所加试剂均过量）： a．Na2CO3溶液 b．NaOH c．BaCl2溶液，加入试剂的顺序为 （填字母）。向上述操作后得到的滤液中，滴加盐酸，除去过量的试剂，利用数字化实验测定溶液的pH变化如图所示，M点时，溶液中溶质的成分一定含有 。 10．生产实际和实验室中有很多金属材料。 （1）铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什么 ？ （2）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。说明该实验不能达到实验目的的理由 。 （3）探究金属活动性顺序时，某学生测定硫酸铜溶液的pH<7。将锌粒放入硫酸铜溶液中（溶剂不参与反应），锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是 。 （4）某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： ①操作Ⅲ的名称是 ，除去的物质是 （填化学式）。 ②操作Ⅱ中加入过量的试剂B的目的是什么 ？ ③写出加入过量试剂A发生反应的化学方程式 。 11．(1)你喜欢花草吗?养山茶时可加入少量的硫酸亚铁，以促进其生长。 【资料】硫酸亚铁易溶于水、甘油，但不溶于酒精等;硫酸亚铁加热时分解生成氧化铁并放出二氧化硫和三氧化硫气体。 ①人也需要铁元素，适当补充可预防 (填序号); a.骨质疏松            b.贫血 c.甲状腺肿大 ②写出硫酸亚铁分解的化学方程式: ; (2)除去硫酸亚铁固体中混有的少量硫酸铜，过程如下: ①Ⅱ的名称是 ，此操作中玻璃棒的作用是 ; ②固体X是 ; ③过量铁粉的作用是 。 (3)现有溶质质量分数为25%硫酸铜溶液160 g，其中含硫酸铜 g。进行如图操作，求所得溶液中溶质的质量分数 (假设实验过程中无损失)。(计算过程) 12．如图是电解水的实验： (1)从宏观上观察：m端是电源的 极，a、b试管中产生的气体的体积比约为 ，可用 检验b试管中产生的气体。电解水的过程伴随的能量变化是 能转化为化学能。 (2)从微观上分析：电解水的反应中变化的粒子是 ，不变的粒子是 （用化学符号填写，上同）。由此得出化学变化的实质是 。 (3)有关水通电分解时没有发生变化的是______（填字母序号，下同）。 A．水的化学性质 B．水分子的组成和结构 C．构成水分子的原子种类 D．水分子的能量 (4)下图能表示水在空气中放置时发生变化的微观示意图是______。（图中表示氧原子，表示氢原子） A． B． C． D． 13．化学与人类生产生活息息相关。 （1）下列物质的性质与应用关系不正确的是 。 A 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污 B 人体缺少必需微量元素会得病，应合理补充微量元素 C 中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 D 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 （2）兴趣小组的同学借助无色酚酞溶液验证氢氧化钠和盐酸确实发生了反应，反应后溶液呈无色，甲同学认为氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，乙同学认为甲同学的说法不准确，你觉得呢？说出你的猜想，并证明 。 （3）为探究一氧化碳还原氧化铁的实验，同学们设计如图的实验，并查阅了相关资料，仔细思考，回答下列问题。 【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O 【问题讨论】 ①D装置的化学反应方程式为 。 ②进入D装置的气体是纯净、干燥的CO，则A、C装置中的试剂依次是 、 （填名称）。 ③请指出上述实验装置的一个明显缺陷，怎样改进实验装置 。 （4）将10g的铜一锌合金放入试管中，向其中加入49g质量分数为20%的稀硫酸，恰好完全反应，求：①生成氢气的质量 。②样品中锌的质量分数 。 14．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 （一）铁的应用 (1)如图，市售“加铁酱油”中的铁是指 。（选填序号） A．铁单质 B．铁原子 C．铁元素 (2)加铁酱油的包装中不含有的材料是 。（选填序号） A．合成材料 B．无机非金属材料 C．金属材料 (3)某面粉中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁，反应的化学方程式为 。已知在酱油中添加了乙二胺四乙酸铁钠(化学式为 C10H12FeN2NaO8·xH2O，C10H12FeN2NaO8的相对分子质量是 367)，铁锈味弱、铁吸收率高，是适宜于酱油中食用的理想补铁 剂，它属于 （填无机物或有机物），已知在乙二胺四乙酸铁钠中铁的质量分数约为 13.3%，则 X≈ (保留到整数)。 （二）黄钾铵铁矾的制取 黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下： (4)在实验室中可以用铁红（Fe2O3）来制取 Fe2(SO4)3，发生反应的化学方程式为 。 (5)溶液 X 是 。（选填序号） A．烧碱溶液 B．石灰水 C．氨水 (6)加入溶液 X 后反应时温度不宜过高的原因是 。 (7)检验黄钾铵铁矾已洗净的方法是 。 （三）黄钾铵铁矾组成确定 称取 9.81g 黄钾铵铁矾，用下图装置进行热分解实验。 【资料】KNH4Fex(SO4)y(OH)z 在 300℃分解生成 NH3、SO3和水蒸气（NH3与 SO3分子数之比为 2:1），此时 A 中剩余固体为 KFe(SO4)2、Fe2O3、Fe2(SO4)3；提高温度至 550℃继续分解产生 SO3，并得到 Fe2O3和 K2SO4。 (8)装配好实验装置后，先要 。 (9)分别控制温度在 300℃、550℃对 A 中固体加热。 ①控制温度在 300℃加热，实验后测得 B 装置质量增加 1.57 g，C 装置质量增加 0.17 g。 ②控制温度在 550℃，加热至反应完全，B 装置质量又增加 2.4 g。 300℃时，需缓缓通入 N2，其目的是 。 (10)反应完全后，将 A 装置中固体溶于足量水，过滤，洗涤，烘干，得固体和滤液，将滤液蒸干得 0.87g 固体（不含结晶水），则 550℃ 时完全反应后 A 中剩余固体的质量是 g。 (11)黄钾铵铁矾的化学式是 ，300℃ 时黄钾铵铁矾发生反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$