精品解析：上海市崇明区堡镇中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷

2023学年堡镇中学高二第二学期期中化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1，Cl—35.5，O—16，Na—23，K—39 (本试卷选择题均为单选，涂在答题纸相应位置) 离子反应和离子方程式(本题共24分) 1. 下列溶液混合后，不会发生离子反应的是 A. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B. 铁与硫酸铜溶液 C. 碳酸钾溶液和硫酸 D. 硝酸钾溶液和氯化钠溶液 2. 离子方程式H++OH- =H2O能表示的化学反应是 A. 所有酸与所有碱溶液的反应 B. 强酸与强碱溶液反应 C. 一定是酸与碱之间进行的反应 D. 以上说法都不对 3. 下列离子方程式中正确的是 A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+2OH-+2H＋+=BaSO4↓+2H2O B. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+++2OH-=CaCO3↓++2H2O C. NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2= D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH-=H2O 4. 人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 （1）上述所举抗酸药中有___________个是电解质。 （2）CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为___________。 （3）___________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是___________。 （4）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________。 判断对错(对的用(T)、错用(F)) 5. 离子反应中一定有沉淀生成。(_____) 6. 只要有气体生成的反应就是离子反应。（______） 7. 复分解反应型离子反应条件之一可以是有难电离的物质(如H2O)生成。(_____) 8. 非电解质CO2与足量烧碱溶液反应不属于离子反应。(_____) 重要的氧化还原反应(本题共24分) 氧化还原反应是一类非常重要的化学反应，广泛应用于工业、农业、生物、能源等领域。例如煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧，植物的呼吸作用、光合作用，化学电池的制造，金属冶炼，火箭发射，施入土壤中化肥的变化等都与该反应息息相关。因此。认识氧化还原反应的实质与规律，对人类生活和生产都具有非常重要的意义。 9. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl B. 2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ C. CaO+H2O→Ca(OH)2 D. CH3COOH＋NH3·H2OCH3COONH4＋H2O 10. 一定量的氯酸钾加到浓盐酸中发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是 A. 1∶6 B. 6∶1 C. 5∶1 D. 1∶5 11. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A. Mg B. Cu C. Ag D. H2 12. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： （1）在上述有编号的化学反应步骤中，需用还原剂的是_____，需用氧化剂的是_____(填编号)。 （2）在上述循环中，Cr元素化合价是+6的物质是_____(填化学式)，Cr元素化合价是+3的物质是_____(填化学式) 。 （3）标出步骤①的化学反应中电子转移的方向和数目：_____。 Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl→2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7H2O 三、氯气的制备和性质探究(本题共32分) 13. 1774年，当舍勒把软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种气体，1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由氯元素组成的物质，称为氯气。在实验室中常用浓盐酸与共热制取纯净、干燥的并进行相关性质实验。 （1）请写出B中的化学方程式：_____。 （2）有同学将装置A改为装置K(如图所示)，装置K的优点是：_____。 （3）C中饱和食盐水作用是_____，D中试剂是_____，其作用是_____。 （4）欲探究氯气是否有漂白性，在装置F中放置了干燥的红色纸片，G中放置了湿润的红色纸片，通氯气后F中的红色纸片_____，G中的红色纸片_____；说明氯气_____(填“有”或“无”)漂白性。 （5）通氯气后，Ⅰ中溶液的颜色先_____，因为含有_____(填微粒符号，下同)；后_____，因为含有_____；最后变为浅黄绿色，因为含有_____。 （6）装置J中溶液的作用是_____。 （7）下列物质不能由氯气和单质直接制取的是_____(填序号) ①NaCl②HCl③④ 14. 某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉 （1）从物质类别看，漂白粉属于_____。(填“纯净物”或“混合物”) （2）制备漂白粉的化学方程式是_____。 （3）漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”，若保存不当，漂白粉会逐渐失效，原因是和空气中的_____和_____反应生成_____(填写化学式)不稳定，见光分解而失效。 四、化学反应速率和化学平衡 15. 决定化学反应快慢的最主要的因素是 A. 反应物本身的性质 B. 反应所处的温度 C. 反应物的浓度 D. 反应时是否加入催化剂 16. 某温度下，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol·L-1，c(Y2)＝0.8 mol·L-1，c(Z)＝0.4 mol·L-1 。则该反应的反应式可表示为： A. X2＋2Y22XY2 B. 2 X2＋Y2 X2Y C. 3 X2＋Y2 2X3Y D. X2＋3 Y22XY3 17. 可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3) C. 2v正(H2)=3v逆(NH3) D. v正(N2)=3v逆(H2) 18. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 C. SO2与SO3的浓度相等 D. 反应容器中压强不随时间变化 19. 在一定条件下，可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡后，充入18O2，则18O将存在于 A. O2 B. O2、SO3 C. SO2、SO3 D. SO2、O2、SO3 五、有机化合物(本题共10分) 20. 有机化合物中一定含有的元素是 A. C B. N C. H D. O 21. 下列各有机物中，不属于烃的衍生物的是 A. 酒精 B. 硝基苯 C. 乙烯 D. 四氯化碳 22. 下列属于物理变化的是 A. 石油分馏 B. 石油裂化 C. 煤的液化 D. 煤的气化 23. 下列关于苯的叙述错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 难溶于水且比水轻 C. 分子中含有碳碳双键 D. 燃烧时产生浓烟 24. 下列说法错误的是 A. 石油主要是由烃组成的混合物 B. ①主要发生物理变化 C. ②包括裂化、裂解等过程 D. ③是取代反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023学年堡镇中学高二第二学期期中化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1，Cl—35.5，O—16，Na—23，K—39 (本试卷选择题均为单选，涂在答题纸相应位置) 离子反应和离子方程式(本题共24分) 1. 下列溶液混合后，不会发生离子反应的是 A. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B. 铁与硫酸铜溶液 C. 碳酸钾溶液和硫酸 D. 硝酸钾溶液和氯化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(NO3)2和Na2SO4两溶液混合能生成BaSO4沉淀，能发生离子反应，故A不选； B．铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，能发生离子反应，故B不选； C．K2CO3溶液和H2SO4溶液混合后，K2CO3电离出来的和H2SO4电离出来的H+会发生反应生成水和二氧化碳气体，能发生离子反应，故C不选； D．硝酸钾溶液和氯化钠溶液混合后没有气体、沉淀和弱电解质等物质形成，二者不发生离子反应，故D选； 故选D。 2. 离子方程式H++OH- =H2O能表示的化学反应是 A. 所有酸与所有碱溶液的反应 B. 强酸与强碱溶液反应 C. 一定是酸与碱之间进行的反应 D. 以上说法都不对 【答案】D 【解析】 【详解】A．弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H++OH- =H2O表示，故A错误； B．硫酸属于强酸，氢氧化钡属于强碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH- =H2O表示，故B错误； C．NaOH和可溶性盐NaHSO4反应生成H2O和Na2SO4，也可以用离子方程式H++OH- =H2O表示，故C错误； D．由以上分析可知，A、B、C说法都不对，故D正确； 故选D。 3. 下列离子方程式中正确的是 A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+2OH-+2H＋+=BaSO4↓+2H2O B. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+++2OH-=CaCO3↓++2H2O C. NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2= D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH-=H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为：Ba2＋+2OH-+2H＋+=BaSO4↓+2H2O，A正确； B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和水，离子方程式为：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，B错误； C．NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3和H2O，离子方程式为：2OH-+CO2=+H2O，C错误； D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成CH3COONa和H2O，离子方程式为：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，D错误； 故选A。 4. 人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 （1）上述所举抗酸药中有___________个是电解质。 （2）CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为___________。 （3）___________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是___________。 （4）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）4 （2）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ （3） ①. 不可以 ②. 碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2＋是重金属离子，对人体有害 （4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【解析】 【分析】 【小问1详解】 在水溶液或融熔状态下能导电的化合物是电解质，上述所举抗酸药NaHCO3、CaCO3、MgO、Al(OH)3中有4个是电解质。故答案为：4； 【小问2详解】 CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑； 【小问3详解】 碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2＋是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多； 【小问4详解】 Al(OH)3作抗酸药时发生反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； 判断对错(对的用(T)、错用(F)) 5. 离子反应中一定有沉淀生成。(_____) 【答案】错误 【解析】 【详解】离子反应中不一定有沉淀生成，比如酸碱中和反应生成盐和水，故错误。 6. 只要有气体生成的反应就是离子反应。（______） 【答案】错误 【解析】 【详解】碳酸钙高温分解生成二氧化碳的反应不是离子，故错误。 7. 复分解反应型离子反应条件之一可以是有难电离的物质(如H2O)生成。(_____) 【答案】正确 【解析】 【详解】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其反应的实质为离子之间的反应，复分解反应的条件为：生成沉淀、生成气体或生成弱电解质水，要具备上述条件之一，反应就能发生，故答案为：正确。 8. 非电解质CO2与足量烧碱溶液反应不属于离子反应。(_____) 【答案】错误 【解析】 【详解】非电解质CO2与足量烧碱溶液反应生成Na2CO3和H2O，有OH-和参与反应，属于离子反应，离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O，答案为：错误。 重要的氧化还原反应(本题共24分) 氧化还原反应是一类非常重要的化学反应，广泛应用于工业、农业、生物、能源等领域。例如煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧，植物的呼吸作用、光合作用，化学电池的制造，金属冶炼，火箭发射，施入土壤中化肥的变化等都与该反应息息相关。因此。认识氧化还原反应的实质与规律，对人类生活和生产都具有非常重要的意义。 9. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl B. 2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ C. CaO+H2O→Ca(OH)2 D. CH3COOH＋NH3·H2OCH3COONH4＋H2O 10. 一定量的氯酸钾加到浓盐酸中发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是 A. 1∶6 B. 6∶1 C. 5∶1 D. 1∶5 11. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A. Mg B. Cu C. Ag D. H2 【答案】9. B 10. D 11. C 【解析】 【9题详解】 A．该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误； B．该反应中Mn、O元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，B正确； C．该反应中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C错误； D．该反应中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 【10题详解】 该反应中KClO3中的Cl得电子被还原，生成0.5个Cl2，同时5个HCl中的Cl失电子被氧化生成2.5个Cl2，被还原的元素和被氧化的元素的质量比为1：5，答案选D。 【11题详解】 氧化性Ag+>Cu2+>Mg2+，加入适量锌粉后，Ag+先与Zn反应生成Ag，答案选C。 12. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： （1）在上述有编号的化学反应步骤中，需用还原剂的是_____，需用氧化剂的是_____(填编号)。 （2）在上述循环中，Cr元素化合价是+6的物质是_____(填化学式)，Cr元素化合价是+3的物质是_____(填化学式) 。 （3）标出步骤①的化学反应中电子转移的方向和数目：_____。 Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl→2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7H2O 【答案】（1） ①. ① ②. ④ （2） ①. Na2Cr2O7、Na2CrO4 ②. CrCl3、Cr(OH)3、NaCrO2 （3） 【解析】 【小问1详解】 反应中①Cr元素化合价降低，②③Cr元素化合价不变，④Cr元素化合价升高，⑤Cr元素化合价不变，则需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④。 【小问2详解】 在上述循环中，Cr元素化合价是+6的物质是Na2Cr2O7、Na2CrO4，Cr元素化合价是+3的物质是CrCl3、Cr(OH)3、NaCrO2。 【小问3详解】 Cr元素化合价由+6价降低为+3价，I元素的化合价由-1价升高为0，由电子、原子守恒可知，反应为Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O，该反应转移6e-，用单线桥表示电子转移的方向、数目为。 三、氯气的制备和性质探究(本题共32分) 13. 1774年，当舍勒把软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种气体，1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由氯元素组成的物质，称为氯气。在实验室中常用浓盐酸与共热制取纯净、干燥的并进行相关性质实验。 （1）请写出B中的化学方程式：_____。 （2）有同学将装置A改为装置K(如图所示)，装置K的优点是：_____。 （3）C中饱和食盐水作用是_____，D中试剂是_____，其作用是_____。 （4）欲探究氯气是否有漂白性，在装置F中放置了干燥的红色纸片，G中放置了湿润的红色纸片，通氯气后F中的红色纸片_____，G中的红色纸片_____；说明氯气_____(填“有”或“无”)漂白性。 （5）通氯气后，Ⅰ中溶液的颜色先_____，因为含有_____(填微粒符号，下同)；后_____，因为含有_____；最后变为浅黄绿色，因为含有_____。 （6）装置J中溶液的作用是_____。 （7）下列物质不能由氯气和单质直接制取的是_____(填序号) ①NaCl②HCl③④ 【答案】（1） （2）平衡气压，使分液漏斗内液体顺利滴下 （3） ①. 除去氯气中的杂质氯化氢 ②. 浓硫酸 ③. 干燥氯气 （4） ①. 不褪色 ②. 褪色 ③. 无 （5） ①. 变红 ②. HCl ③. 褪色 ④. HClO ⑤. Cl2 （6）吸收多余的氯气，防止污染空气 （7）③ 【解析】 【分析】装置B中发生MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，装置C除去氯气中的HCl，氯气在饱和食盐水中溶解度较低，因此除杂试剂是饱和食盐水；装置D是干燥氯气，干燥剂是浓硫酸，装置F中放有干燥的红色纸片，布条不褪色，E用向上排空气法收集氯气，G中放置了湿润的红色纸片，干燥的氯气和水反应生成HClO具有漂白性，纸片褪色，H中氯气和FeCl2溶液反应生成FeCl3，I中氯气和水反应生成HCl和HClO，现象为紫色石蕊试剂先变红后褪色，J中盛有氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置B中发生MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，化学方程式为：。 【小问2详解】 装置A改为装置K，圆底烧瓶和分液漏斗上口连通，装置K的优点是平衡气压，使分液漏斗内液体顺利滴下。 【小问3详解】 由分析可知，C中盛放饱和食盐水，作用是除去氯气中的杂质氯化氢，D干燥氯气，D中试剂的名称是浓硫酸。 【小问4详解】 由分析可知，干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的HClO具有漂白性，通氯气后F中的红色纸片不褪色，G中的红色纸片褪色。 【小问5详解】 由分析可知，I中通入氯气，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl电离出H+使溶液呈酸性，紫色石蕊试剂先变红，又因为HClO具有漂白性，溶液又褪色，最后变为浅黄绿色，因为含有未反应的Cl2。 【小问6详解】 由分析可知，装置J中溶液的作用是：吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问7详解】 ①金属Na和Cl2反应生成NaCl；②H2在Cl2中燃烧生成HCl；③Fe和Cl2反应生成，不能生成；④Al和Cl2反应生成；综上所述，不能由氯气和单质直接制取的是③。 14. 某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉 （1）从物质类别看，漂白粉属于_____。(填“纯净物”或“混合物”) （2）制备漂白粉的化学方程式是_____。 （3）漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”，若保存不当，漂白粉会逐渐失效，原因是和空气中的_____和_____反应生成_____(填写化学式)不稳定，见光分解而失效。 【答案】（1）混合物 （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （3） ①. CO2 ②. H2O ③. HClO 【解析】 【小问1详解】 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物。 【小问2详解】 生产漂白粉时，将Cl2通入冷的石灰乳中，反应原理是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 【小问3详解】 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”，若保存不当，漂白粉会逐渐失效，原因是次氯酸钙和空气中的CO2和H2O反应生成HClO不稳定，见光分解而失效。 四、化学反应速率和化学平衡 15. 决定化学反应快慢的最主要的因素是 A. 反应物本身的性质 B. 反应所处的温度 C. 反应物的浓度 D. 反应时是否加入催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】反应物本身的性质是决定化学反应快慢的最主要的因素，如钠可与冷水发生剧烈反应，而铜与热水在高温下也不反应，反应温度、反应物浓度、气体压强、催化剂等是影响化学反应速率的外因，不是决定因素，故选A。 16. 某温度下，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol·L-1，c(Y2)＝0.8 mol·L-1，c(Z)＝0.4 mol·L-1 。则该反应的反应式可表示为： A. X2＋2Y22XY2 B. 2 X2＋Y2 X2Y C. 3 X2＋Y2 2X3Y D. X2＋3 Y22XY3 【答案】C 【解析】 【分析】X2和Y2浓度都是1 mol·L-1，达到平衡时：c(X2)＝0.4 mol·L-1，c(X2)＝0.8 mol·L-1，c(Z)＝0.4 mol·L-1，则X2、Y2、Z的反应速率之比等于浓度的变化量之比=（1-0.4）:（1-0.8）:（0.4-0）=3:1:2，故反应为，根据原子守恒可知，Z为，故反应可以表示为； 【详解】由以上分析可知，选C。 17. 可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3) C. 2v正(H2)=3v逆(NH3) D. v正(N2)=3v逆(H2) 【答案】C 【解析】 【分析】反应达到平衡时，正逆反应速率比等于系数比。 【详解】A．3v正(N2)=v正(H2)，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A； B．反应达到平衡时2v正(N2)=v逆(NH3)，v正(N2)=v逆(NH3)时，反应没有达到平衡状态，故不选B； C．反应达到平衡时，正逆反应速率比等于系数比，2v正(H2)=3v逆(NH3)反应一定达到平衡状态，故选C； D．反应达到平衡时3v正(N2)=v逆(H2)，v正(N2)=3v逆(H2) 时，反应没有达到平衡状态，故不选D； 选C。 18. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 C. SO2与SO3的浓度相等 D. 反应容器中压强不随时间变化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应为可逆反应，无论反应是否达到平衡状态都存在三种物质，因此不能据此判断反应是否达到平衡，A错误； B．平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，B错误； C．平衡时各物质的浓度大小关系取决于起始量与转化的程度，SO2与SO3的浓度相等，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，因此不能据此判断反应是否达到平衡，C错误； D．该反应是反应前后气体体积改变的反应，若反应容器中压强不随时间变化，任何物质的物质的量浓度不变，反应达到平衡状态，D正确； 故合理选项是D。 19. 在一定条件下，可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡后，充入18O2，则18O将存在于 A. O2 B. O2、SO3 C. SO2、SO3 D. SO2、O2、SO3 【答案】D 【解析】 【详解】该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成的SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2、O2中也含有18O原子，故18O原子在O2、SO2和SO3中都有可能存在，故选D。 五、有机化合物(本题共10分) 20. 有机化合物中一定含有的元素是 A. C B. N C. H D. O 【答案】A 【解析】 【详解】含有碳元素的化合物称为有机化合物，有机化合物中一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物等属于无机化合物；选A。 21. 下列各有机物中，不属于烃的衍生物的是 A. 酒精 B. 硝基苯 C. 乙烯 D. 四氯化碳 【答案】C 【解析】 【分析】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，据此进行判断。 【详解】A．酒精的分子式为CH3CH2OH，可以看作CH3CH3中H原子被-OH取代得到的，属于烃的衍生物，A不选； B．硝基苯是苯中的氢原子被硝基取代生成，属于烃的衍生物，B不选； C．乙烯属于烯烃，不属于烃的衍生物，C选； D．CCl4可认为是甲烷中的氢原子被氯原子取代的产物，属于属于烃的衍生物，D不选； 故选C。 22. 下列属于物理变化的是 A. 石油分馏 B. 石油裂化 C. 煤的液化 D. 煤的气化 【答案】A 【解析】 【详解】石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，而石油裂化、煤的液化、煤的气化过程中有新物质生成，属于化学变化，故选A符合题意。 23. 下列关于苯的叙述错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 难溶于水且比水轻 C. 分子中含有碳碳双键 D. 燃烧时产生浓烟 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯的分子式为C6H6，与饱和烷烃相比，氢原子个数少，在一定条件下能够与氢气发生加成反应，属于不饱和烃，A正确； B．苯是一种不溶于水的有机溶剂，密度比水小，B正确； C．苯分子中不含碳碳单键和碳碳双键，是一种介于碳碳单键和双键之间的特殊的键，C错误； D．苯分子最简式为CH，分子中含碳量高，燃烧时产生明亮火焰并带有浓烟，D正确； 故选C。 24. 下列说法错误的是 A. 石油主要是由烃组成的混合物 B. ①主要发生物理变化 C. ②包括裂化、裂解等过程 D. ③是取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油主要成分是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，因此石油主要是由烃组成的混合物，A正确； B．石油的分馏是利用沸点不同对石油中各种成分进行分离，没有新物质产生，发生的是物理变化，B正确； C．石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，裂解是把相对分子质量较大的烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃，故②包括裂化、裂解等过程，C正确； D．乙烯与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反应，D错误； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $