精品解析：安徽省六安市叶集区皖西当代职业中专学校2023-2024学年高一下学期5月第三次月考（期中）化学试题

皖西当代职业中专高一年级第三次月考 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 N14 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列有关糖、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C. 温度越高，酶的催化效率越高 D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应，故A错误； B．糖类有单糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖可以水解，而单糖不能水解，故B错误； C．适当提高温度可以增加反应速率，但过高或过低的温度都会降低酶的催化能力，故C错误； D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子结构中含有醛基，葡萄糖中的醛基可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应，故D正确； 故选D。 2. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性 B. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液和双氧水能杀菌消毒，都是利用了强氧化性，而酒精能杀菌消毒是因为酒精能使蛋白质变性，所以A错误； B．通信光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池的材料主要是Si，所以B错误； C．矿物燃料脱硫脱硝就是向燃料中加入适当的物质，将其中的硫和氮转化为无毒、无害的物质，从而减少氮硫的化合物向空气中的排放，达到防止污染、防止酸雨形成的目的，所以C正确； D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油的主要成分是酯类，而以“石油”为原料生产的柴油的主要成分是烃类，所以二者的化学成分是不同的，所以D错误； 本题正确答案为C。 3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 在溶液中滴加溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为 向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，生成白色沉淀 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．也可能是浓硝酸受热分解生成红棕色气体二氧化氮，A错误； B．乙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，则溶液褪色是生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，B正确； C．苯层呈紫红色说明有单质碘生成，铜离子被还原，所以白色沉淀是CuI，C正确； D．操作和现象可知白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或，D正确； 故选A。 4. 同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1：1的两种气体组成的混合气体，它们是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2.现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是 A. ①>②>③ B. ②>③>① C. ①>③>② D. ③>①>② 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①NO不与H2O 反应，设原有NO、NO2各3体积，则由反应 3NO2＋H2O =2HNO3＋NO 知，3 体积的 NO2与 H2O 反应后，变为1体积NO，此时剩余NO的总体积与原来气体的总体积比为 4∶6 ； ②由反应 4NO2+O2+2H2O=O3可知等体积的NO2与O2混合溶于水时O2过量，若二者皆为4体积则剩余3体积氧气，与原来总体积的比为3∶8 ； ③N 2不与水反应， NH3与H2O 完全反应，气体剩余体积为原来的一半； 显然有 ①>③>②，故选C。 5. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 工业生产粗硅： B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸： C. 碱性镁铝原电池的负极反应： D. 过量的和稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业生产粗硅为二氧化硅和碳高温生成硅和一氧化碳，，A错误； B．硝酸具有强氧化性，氢氧化亚铁溶于稀硝酸生成硝酸铁和NO、水，，B错误； C．碱性镁铝原电池的负极反应为铝失去电子发生氧化反应生成四羟基合铝酸根离子：，C错误； D．过量的和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和NO、水，D正确； 故选D。 6. 如图是锌-铜原电池的示意图，下列说法错误的是 A. 作原电池的负极 B. 电极上有气泡冒出 C. 溶液中的向电极方向移动 D. 每生成就有电子从经导线流向再经溶液流回 【答案】D 【解析】 【分析】如图锌-铜原电池中，锌比铜活泼，故锌作为负极，电极反应式为，铜作为正极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，作原电池的负极，A正确； B．由分析知，电极上生成氢气，有气泡冒出，B正确； C．溶液中的向负极方向移动，C正确； D．电子只能在导线和电极上定向移动，不经过电解质溶液，D错误； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=+4 B. 向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，发生的反应为：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+ C. 将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ D. 将少量新制的氯水加入到饱和Na2SO3溶液中：Cl2++H2O=2Cl﹣++2H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知Al(OH)3不溶于过量氨水中，故向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+4， A错误； B．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，该反应的离子方程式为：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+，B正确； C．已知HNO3具有强氧化性，故将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀为BaSO4，该反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，C错误； D．将少量新制的氯水加入到饱和Na2SO3溶液中生成Na2SO4、NaCl和NaHSO3，故离子方程式为：Cl2+3+H2O=2Cl﹣++2，D错误； 故答案为：B。 8. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. 硫酸钡不溶于盐酸，可用作消化系统X射线检查的内服药剂 D. 硫黄有氧化性，可用于除去不慎洒落的汞 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，所以可以干燥氧气，A不合题意； B．二氧化硫用于漂白纸浆，是因为其具有漂白性，与其氧化性无关，B符合题意； C．BaSO4不溶于酸和水，且不容易被X射线透过，医疗上可作X射线检测的“钡餐”，可用作消化系统X射线检查的内服药剂，C不合题意； D．Hg+S=HgS反应中S作氧化剂，体现氧化性，故由于硫黄有氧化性，可用于除去不慎洒落的汞，有因果关系，D不合题意； 故答案为：B。 9. 价类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质性质的一种模型。下图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是 A. 硫化亚铁与稀硝酸反应可用来制取a B. 从价态角度分析，a、b、c、d、f都具有还原性 C. c通入溴水中，溴水褪色，证明c有漂白性 D. d在水溶液中电离方程式为H2SO3 = 2H++ 【答案】B 【解析】 【分析】根据硫元素的价类二维图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g硫酸盐，据此分析。 【详解】A．硝酸可以氧化硫化亚铁中的硫元素而生成硫或硫酸盐，不会生成硫化氢，A错误； B．a、b、c、d、f中S元素都不是最高价，故可以被氧化，具有还原性，B正确； C．SO2会被溴水氧化而褪色，不能证明二氧化硫的漂白性，C错误； D．H2SO3是弱酸，电离方程式为，，D错误； 故选B。 10. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 反应进行到1s时， C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s） D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像可知，反应达平衡状态，A物质增加1.2mol、D物质增加0.4mol、B物质减少0.6mol、C物质减少0.8mol，根据反应系数之比等于其物质的量变化之比，且反应物未消耗完全，则该反应方程式：，故A错误； B．化学反应速率比等于化学计量数之比，根据可知，v(A)=3v(D)，故B错误； C．6s内，B物质消耗0.6mol，则B的平均反应速率：v= mol/（L·s），故C正确； D．反应进行到6s时，反应达平衡状态，各物质速率比等于化学计量数之比，化学计量数不同，则各物质的反应速率不相等，故D错误； 答案选C。 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，11.2 L乙醇(C2H5OH)中含原子数目为4.5NA B. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA C. 0.1molSO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目为0.1NA D. Cu与浓硝酸反应生成 NO2和N2O4共23 g，则铜失去的电子数为0.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下乙醇为液态，故无法计算11.2 L乙醇(C2H5OH)中含原子数目，A错误； B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应有：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，由于题干未告知气体所处的状态，故无法计算产生22.4 L气体时，转移的电子数，B错误； C．已知SO2和O2的反应是一个可逆反应，故0.1molSO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目小于0.1NA，C错误； D．NO2和N2O4的最简式均为NO2，且其中N的化合价均为+4价，故Cu与浓硝酸反应生成 NO2和N2O4共23 g，则铜失去的电子数为=0.5NA，D正确； 故答案为：D。 12. 下列说法正确的是 A. 14C和14N互为同位素 B. CH2=CH-CH=CH2与CH2=CH2互为同系物 C. H2O和2H2O互为同分异构体 D. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．14C和14N的质子数不同，中子数也不同，故不互为同位素，A错误； B．同系物是指结构相似组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故CH2=CH-CH=CH2与CH2=CH2不互为同系物，B错误； C．同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，故H2O和2H2O是同一物质，不互为同分异构体，C错误； D．碳纳米管和石墨烯均是由碳元素形成的性质不同的单质，故互为同素异形体，D正确； 故答案为：D。 13. 下列选项中除杂试剂或操作正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂或操作 A 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液 B 乙酸乙酯（乙醇） 浓硫酸、乙酸、加热 C 二氧化硫（乙烯） 溴水 D 蛋白质溶液（NaCl） 渗析 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾与丙烯反应会有二氧化碳生成，引入了新的杂质，故A错误； B．乙醇和乙酸的反应为可逆反应，乙醇反应不完全，同时又引入新的杂质，而饱和Na2CO3溶液溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入饱和Na2CO3溶液，出现分层，采用“分液”方法进行分离，故B错误； C．溴水与乙烯发生加成反应，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，因此乙烯、二氧化硫均能与溴水反应，故C错误； D．蛋白质溶液实质为胶体，不能透过半透膜，利用胶体的性质，胶体中混有离子可用渗析的办法除去，故D正确； 故答案选D。 14. 分子式为C4H8ClBr的有机物的同分异构体的种数为（不含立体异构） A. 8种 B. 9种 C. 11种 D. 12种 【答案】D 【解析】 【详解】分子式为C4H8BrCl的有机物相当于丁烷中的两个氢原子被-Br、-Cl取代，如果丁烷为正丁烷，-Br、-Cl在同一个碳原子上，有2种位置异构，-Br、-Cl在不同碳原子上，有6种位置异构；如果丁烷为异丁烷，-Br、-Cl在同一个碳原子上，有1种位置异构，-Br、-Cl在不同碳原子上，有3种位置异构，所以符合条件的同分异构体有12种，故答案为：D。 二、非选择题：共58分。 15. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，A→H的反应类型为___________。 （2）C中的官能团名称为___________，常用于检验该官能团的一种试剂是___________(填名称)。 （3）1molF与足量金属钠反应可产生___________L气体(标准状况)。 （4）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有___________种。(不考虑立体异构) （5）写出反应⑥的化学方程式___________。 （6）有关上述物质的说法错误的是___________。 a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D c．反应②中B断裂了C-H键和O-H键 d．C和E互为同分异构体 e．H可以使溴水褪色 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 加聚反应 （2） ①. 醛基 ②. 银氨溶液或新制氢氧化铜 （3）22.4 （4）5 （5）2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O （6）ae 【解析】 【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到H为聚乙烯。 【小问1详解】 A的结构简式为CH2=CH2，根据分析，A→H的反应类型为加聚反应。 【小问2详解】 C为乙醛，官能团名称为醛基，检验醛基常用银氨溶液或新制氢氧化铜。 【小问3详解】 1molF含2mol羟基，与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标况下体积为22.4L。 【小问4详解】 可以采用定一移一法，固定一个羟基的位置，移动另一个羟基，去除重复的即得答案。或者参照C4H10的二氯代物，用羟基代替氯原子，去除两个氯原子连在同一个碳上的情况。则的同分异构体中与F互为同系物的有CH2(OH) CH(OH) CH2CH3、CH2(OH) CH2 CH(OH) CH3、CH2(OH) CH2 CH2 CH2(OH)、、CH2(OH) CH(CH3) CH2(OH)共5种。 【小问5详解】 乙酸和乙二醇发生酯化反应时酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，生成酯和水，故方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。 【小问6详解】 a．乙烯被高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳引入新的杂质，应该用溴水，a错误； b．乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，b正确； c．乙醇的催化氧化断裂C-H键和O-H键形成碳氧双键，c正确； d．乙醛和环氧乙烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，d正确； e．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，e错误； 故答案选ae。 16. 在生活中亚硝酸钠应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与极其相似；少量可做食品的防腐剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得知，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠（夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用）。 已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。 ②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。 回答下列问题： （1）装置中的装浓硝酸的仪器名称是_____________________，仪器按气流方向连接顺序为_____________________。 （2）①反应开始前打开止水夹，通入过量氮气的目的是_________________________。 ②反应结束后打开止水夹，再通入过量氮气的目的是_____________________。 （3）写出装置中发生反应的离子方程式_________________________________________________________________。 （4）装置能除去挥发的蒸汽，另一作用是_________________________________________________。 （5）写出装置中发生反应的离子方程式_________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. g→h→e→f→c→d→e→f→i或g→h→e→f→d→c→e→f→i （2） ①. 通入过量氮气排除装置中的空气，防止空气中CO2、H2O与Na2O2反应使产品不纯 ②. 将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气 （3） （4）将生成的NO2转化为NO （5）3+5NO+4H+=3Mn2++5+2H2O 【解析】 【分析】根据制备原理，空气中的CO2、H2O会和Na2O2反应生成Na2CO3、NaOH、O2，氧气则会把产品中的NaNO2氧化成NaNO3，所以反应开始前通入氮气排除装置内的空气，然后浓硝酸与Cu反应制取NO2，用盛水的洗气瓶除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO，再用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥NO，通入玻璃管中与过氧化钠反应，后接盛有浓硫酸的洗气瓶防止后续装置中水蒸气进入玻璃管，最后用盛有酸性高锰酸钾溶液的烧杯吸收未反应完的NO，防止污染空气。 【小问1详解】 装置中的装浓硝酸的仪器名称是分液漏斗；三颈烧瓶中的铜和分液漏斗中的浓硝酸反应制取二氧化氮，用盛水的洗气瓶除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO，在盛有浓硫酸的洗气瓶中将NO干燥，通入玻璃管中与过氧化钠反应，后接盛有浓硫酸的洗气瓶防止后续装置中水蒸气进入玻璃管，最后用盛有酸性高锰酸钾溶液的烧杯吸收未反应完的NO，防止污染空气，故答案为：分液漏斗；h→e→f→c→d→e→f→i或h→e→f→d→c→e→f→i； 【小问2详解】 空气中的CO2、H2O会和Na2O2反应生成Na2CO3、NaOH、O2，氧气则会把产品中的NaNO2氧化成NaNO3，故反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气排除装置中的空气，防止CO2、H2O与Na2O2反应，以及氧气将NaNO2氧化为NaNO3，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，则是将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气，故答案为：通入过量氮气排除装置中的空气，防止空气中CO2、H2O与Na2O2反应使产品不纯；将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气； 【小问3详解】 三颈烧瓶中的铜和分液漏斗中的浓硝酸反应的离子方程式：； 【小问4详解】 浓硝酸易挥发，所以生成的NO2含有硝酸气体与水蒸气，NO2和水反应可以生成NO，则装置D的作用是除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO； 【小问5详解】 装置E中酸性高锰酸钾溶液可氧化NO气体，自身被还原为锰离子，氧化NO为硝酸根离子，反应的离子方程式为3+5NO+4H+=3Mn2++5+2H2O，故答案为：3+5NO+4H+=3Mn2++5+2H2O。 17. 铜仁一中某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。回答下列问题： （1）若要使装置A中反应发生还缺少的实验仪器是_______，写出装置A中发生反应的化学反应方程式_______。 （2）装置B中现象变化是_______。 （3）装置C中发生反应的化学方程式是_______。 （4）将通入含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去体现了的_______性。另一个实验小组的同学认为和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的和按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因_______(用化学方程式表示)。 （5）尾气可采用_______溶液吸收。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. （2）酸性高锰酸钾溶液褪色 （3） （4） ①. 酸 ②. （5）NaOH 【解析】 【分析】实验室用和浓硫酸反应制取。具有还原性可使酸性溶液褪色，也具有氧化性，能和水溶液反应生成单质，具有漂白性可使品红溶液褪色，据此解答。 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫，因此装置A中缺少的实验仪器是酒精灯。装置A中发生反应的化学方程式为：。 答案为：酒精灯；。 【小问2详解】 根据分析可知，装置B中的现象为：酸性高锰酸钾溶液褪色。 答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色。 【小问3详解】 根据分析，装置C中发生反应的化学方程式为：↓。 答案为：↓。 【小问4详解】 含酚酞的NaOH溶液为红色，将通入含有酚酞的NaOH溶液中，为酸性氧化物，能与NaOH反应生成盐和水进而红色褪去，体现了的酸性。将和按体积比1:1通入品红溶液中，二者会发生氧化还原反应进而使漂白效果变差，反应的化学方程式为：。 答案为：酸；。 【小问5详解】 尾气(过量的二氧化硫)可用NaOH溶液吸收。 答案为：NaOH。 18. 回答下列问题。 （1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和0.02 B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。请回答： ①该密闭容器的体积为_______升；若，则—内用C表示反应速率_______。 ②写出该反应的化学方程式：_______。 ③能使该反应的速率增大的是_______。 A．及时分离出C气体 　　B．适当升高温度　　C．充入He气增大压强　　D．选择高效催化剂 ④下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是_______。 A．　　B．　　C． （2）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下： 化学键 C—H O=O C=O H—O 断裂1mol键吸收的能量/kJ 415 497 745 463 已知、、的结构式分别为O=C=O，O=O，H—O—H。1mol 在中完全燃烧生成气态和气态水时放出_______kJ热量。 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，氢气从_______口通入(填“A”或“B”) ②a极的电极反应为：_______。 【答案】（1） ①. 2 ②. 0.006mol/(L·min) ③. ④. BD ⑤. B （2）688kJ （3） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据图知，开始时，A的浓度为0.15，则该密闭容器的体积为；若，则—内用C表示反应速率； ②根据图知，A是反应物，B、C是生成物，并且是可逆反应，—内，=0.09，=0.03，=0.06，则该反应的化学方程式：； ③A．及时分离出C气体，使该反应的速率减小； B．适当升高温度，使该反应的速率增大； C．充入He气增大压强，因为各反应气体浓度不变，则使该反应的速率不变； D．选择高效催化剂，使该反应的速率增大； 故选BD； ④根据，当 时，，，所以化学反应速率最快的是B； 【小问2详解】 断键吸热，成键放热，甲烷燃烧放热，则根据化学方程式可知，1mol甲烷在中完全燃烧生成气态和气态水时释放的热量是； 【小问3详解】 ①氢气燃料电池中氢气为还原剂，失电子，根据图像知，氢气从A口通入； ②因为电解质溶液是氢氧化钾溶液，则a极的电极反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 皖西当代职业中专高一年级第三次月考 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 N14 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列有关糖、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C. 温度越高，酶的催化效率越高 D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 2. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性 B. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 在溶液中滴加溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为 向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，生成白色沉淀 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 4. 同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1：1的两种气体组成的混合气体，它们是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2.现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是 A. ①>②>③ B. ②>③>① C. ①>③>② D. ③>①>② 5. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 工业生产粗硅： B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸： C. 碱性镁铝原电池的负极反应： D. 过量的和稀硝酸反应： 6. 如图是锌-铜原电池的示意图，下列说法错误的是 A. 作原电池的负极 B. 电极上有气泡冒出 C. 溶液中的向电极方向移动 D. 每生成就有电子从经导线流向再经溶液流回 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=+4 B. 向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，发生的反应为：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+ C. 将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ D. 将少量新制的氯水加入到饱和Na2SO3溶液中：Cl2++H2O=2Cl﹣++2H+ 8. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. 硫酸钡不溶于盐酸，可用作消化系统X射线检查的内服药剂 D. 硫黄有氧化性，可用于除去不慎洒落的汞 9. 价类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质性质的一种模型。下图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是 A. 硫化亚铁与稀硝酸反应可用来制取a B. 从价态角度分析，a、b、c、d、f都具有还原性 C. c通入溴水中，溴水褪色，证明c有漂白性 D. d在水溶液中电离方程式为H2SO3 = 2H++ 10. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 反应进行到1s时， C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s） D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，11.2 L乙醇(C2H5OH)中含原子数目为4.5NA B. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA C. 0.1molSO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目为0.1NA D. Cu与浓硝酸反应生成 NO2和N2O4共23 g，则铜失去的电子数为0.5NA 12. 下列说法正确的是 A. 14C和14N互为同位素 B. CH2=CH-CH=CH2与CH2=CH2互为同系物 C. H2O和2H2O互为同分异构体 D. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 13. 下列选项中除杂试剂或操作正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂或操作 A 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液 B 乙酸乙酯（乙醇） 浓硫酸、乙酸、加热 C 二氧化硫（乙烯） 溴水 D 蛋白质溶液（NaCl） 渗析 A. A B. B C. C D. D 14. 分子式为C4H8ClBr的有机物的同分异构体的种数为（不含立体异构） A. 8种 B. 9种 C. 11种 D. 12种 二、非选择题：共58分。 15. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，A→H的反应类型为___________。 （2）C中的官能团名称为___________，常用于检验该官能团的一种试剂是___________(填名称)。 （3）1molF与足量金属钠反应可产生___________L气体(标准状况)。 （4）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有___________种。(不考虑立体异构) （5）写出反应⑥的化学方程式___________。 （6）有关上述物质的说法错误的是___________。 a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D c．反应②中B断裂了C-H键和O-H键 d．C和E互为同分异构体 e．H可以使溴水褪色 16. 在生活中亚硝酸钠应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与极其相似；少量可做食品的防腐剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得知，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠（夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用）。 已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。 ②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。 回答下列问题： （1）装置中的装浓硝酸的仪器名称是_____________________，仪器按气流方向连接顺序为_____________________。 （2）①反应开始前打开止水夹，通入过量氮气的目的是_________________________。 ②反应结束后打开止水夹，再通入过量氮气的目的是_____________________。 （3）写出装置中发生反应的离子方程式_________________________________________________________________。 （4）装置能除去挥发的蒸汽，另一作用是_________________________________________________。 （5）写出装置中发生反应的离子方程式_________________________________________________________________。 17. 铜仁一中某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。回答下列问题： （1）若要使装置A中反应发生还缺少的实验仪器是_______，写出装置A中发生反应的化学反应方程式_______。 （2）装置B中现象变化是_______。 （3）装置C中发生反应的化学方程式是_______。 （4）将通入含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去体现了的_______性。另一个实验小组的同学认为和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的和按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因_______(用化学方程式表示)。 （5）尾气可采用_______溶液吸收。 18. 回答下列问题。 （1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和0.02 B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。请回答： ①该密闭容器的体积为_______升；若，则—内用C表示反应速率_______。 ②写出该反应的化学方程式：_______。 ③能使该反应的速率增大的是_______。 A．及时分离出C气体 　　B．适当升高温度　　C．充入He气增大压强　　D．选择高效催化剂 ④下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是_______。 A．　　B．　　C． （2）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下： 化学键 C—H O=O C=O H—O 断裂1mol键吸收的能量/kJ 415 497 745 463 已知、、的结构式分别为O=C=O，O=O，H—O—H。1mol 在中完全燃烧生成气态和气态水时放出_______kJ热量。 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，氢气从_______口通入(填“A”或“B”) ②a极的电极反应为：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $