第一章 物质及其变化 单元测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第一章 物质及其变化 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 C．金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性 D．元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性 2．下列说法正确的是 A．氧化还原反应一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应 C．还原反应一定先于氧化反应发生 D．氧化还原反应一定有电子转移 3．下列反应属于化合反应的是 A．2Mg ＋O2 2MgO B．2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe C．2HClO2HCl＋O2↑ D．NaOH ＋ Al(OH)3=NaAlO2 ＋ 2H2O 4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A．烧碱、液氯、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．生石灰、白磷、 B．干冰、臭氧、硫酸 C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、臭氧、 6．当光束通过下列分散系时，都能观察到丁达尔效应的是 A．Fe(OH)3胶体和NaCl溶液 B．蛋清溶液和淀粉溶液 C．泥水和酒精溶液 D．稀H2SO4和蔗糖溶液 7．下列图示装置表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是 A．蔗糖中加入浓硫酸 B．番茄电池放电 C．漂白品红溶液 D．铁丝钝化 8．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 B．用平行光照射溶液和胶体时，产生的现象相同 C．胶体能吸附水中悬浮物形成固体颗粒沉降，达到净水目的 D．胶体区别其他分散系本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 9．某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是 A．经过实验可以确定一定不存在的离子有4种 B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、、 C．步骤②中发生反应的化学方程式为 D．步骤③中发生反应的离子方程式为 10．下列有关物质分类的叙述中，不正确的是 A．硝酸属于酸 B．纯碱属于碱 C．硫酸亚铁属于盐 D．液氯属于纯净物 11．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验： ①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。 下列说法正确的是 A．气体可能是CO2或SO2 B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+ C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+ D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀 12．溶液A中含有如下离子中的若干种：Na+、NH、Mg2+、SO、SO、Cl-、OH-。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下： 下列说法正确的是 A．气体E能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66 g沉淀 C．滤液C中大量存在的离子有NH、Ba2+、Cl-、OH- D．溶液A中可能有Na+，无Cl- 二、非选择题 13．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2时转移的电子为_______mol。 14．在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排放的废液中，各工厂含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的某一种。某中学环保小组对河水进行监测并发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由混浊渐变澄清；④丁处产生气泡，河水仍是澄清的。则四座工厂排出的废液里各含有的污染物质是：甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。 15．乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反应的化学方程式为_______。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点_______。 16．下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨NaOH (1)其中属于电解质的有_______； (2)属于非电解质的有_______； (3)能导电的有_______； (4)③和④能否发生离子反应_______(填“能”或“不能”)，原因是_______ (5)④和⑨反应的离子方程式：_______ 17．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。 (1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。 ①写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_______。硝酸所表现出的化学性质主要有_______ ②待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_______g。 (2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用0.1mol Fe和含有0.3mol 的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且只被还原成NO。则 ①反应结束后的溶液中、的物质的量之比为_______。 ②标准状况下，计算生成NO气体的体积_______。 18．天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，硬水软化是指除去钙、镁离子。若某天然水中离子含量如下表： 离子 Ca2+ Mg2+ HCO 其他 含量(mol/L) 1.2×10-3 6.0×10-4 8.0×10-4 / 现要用化学方法软化10m3这种天然水，则需要先加入Ca(OH)2_______g以除去Mg2+和HCO，后加入Na2CO3_______g以除去Ca2+(要求写出计算过程)。 19．某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl-、、、中的几种，为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解) (1)加入H2O2时发生反应的离子方程式为_______________________；反应中H2O2表现的是________(填“氧化性”或“还原性”)；产生气体1的离子方程式为_______________________________。 (2)气体2的电子式为________________；沉淀的化学式为________________。 (3)溶液Y中一定存在的离子是______________________；一定不存在的离子是________________；为了进一步确定是否含有可能存在的阴离子，需进行的实验操作是_____________________。 20．某无色透明溶液X含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。为确定其成分，进行如下实验(假设气体均全部逸出，且体积折合为标准状况)： 回答下列问题： (1)溶液X中一定不含的阳离子是________________。 (2)“沉淀1”的成分是___________________________(填化学式)，②中产生气体2反应的离子方程式为____________________________________________________。 (3)溶液X中_____________(填“存在”或“不存在”)。若存在，则的物质的量浓度至少为_____________(若不存在，则该空不填)。 (4)结合实验流程简述确定溶液X中是否存在的方法是_______________________________________。 21．某小组同学欲探究H2O2的化学性质，经历如下探究过程： 预测：H2O2中的O作为核心元素，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 (1)预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性的依据是_______。 实验观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液、酸性FeCl2溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。(已知淀粉溶液遇碘单质变蓝 ) (2)实验①观察到溶液褪色，同时有气泡冒出。KMnO4在反应中表现_______性(填“氧化”或“还原”)，该反应的离子方程式为_______。 (3)在实验②反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。加入酸性KI溶液后，反应的离子方程式为_______。 (4)实验③观察到溶液变为黄色，该反应的离子方程式为_______；一段时间后，溶液中有气泡出现，原因是_______。 结论：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 (5)H2O2常称为“绿色氧化剂”的原因是_______。 22．探究有关物质氧化性的强弱。已知：①铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，铋元素+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色，Bi3+无色；②Mn2+无色，MnO呈紫红色；③Pb元素常见的价态是+2价和+4价，+2价较稳定，PbSO4是一种白色沉淀。④H2O2+SO2=H2SO4。+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的无色Mn(NO3)2溶液依次进行实验，现象记录如下：①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色；②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；④最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题： (1)推测实验④中现象为____。 (2)分析上述现象，KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序是____。 (3)写出②的离子方程式____。 (4)写出④的离子方程式____。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，例如过氧化氢分解生成氧气和水中只有氧元素化合价发生改变，A正确； B．某元素从游离态变为化合态，该元素不一定被氧化，例如氧气转化为水，氧元素被还原；B错误； C．金属阳离子能具有氧化性，也具有还原性，例如亚铁离子处于中间价态，有氧化性也有还原性；C错误； D．元素处于最高价时，该物质不一定具有强氧化性，例如+1钠元素不具有强氧化性，D错误； 故选A。 2．D 解析：A．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是由元素化合价的升降，与是否有氧元素参加无关，A错误； B．氧化剂中有某元素得到电子，化合价降低，本身发生还原反应，B错误； C．氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生，C错误； D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，D正确； 故选D。 3．A 解析：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应为化合反应，所以A正确，BCD错误； 故选A。 4．A 【分析】由不同种元素形成的纯净物是化合物，由同一种元素形成的纯净物是单质，由不同种物质形成的是混合物。 解析：A．烧碱、液氯、碘酒分别属于化合物、单质、混合物，A符合题意； B．熟石灰是化合物，白磷是单质，生石灰是氧化钙，属于氧化物，B不符合题意； C．干冰是CO2，属于化合物中的氧化物，铁是金属单质，氯化氢是化合物，C不符合题意； D．空气属于混合物，氮气是单质，胆矾是化合物，D不符合题意； 答案选A。 5．C 解析：A．生石灰、白磷、依次属于化合物、单质、化合物，故A不符合题意； B．干冰、臭氧、硫酸依次属于化合物、单质、化合物，故B不符合题意； C．烧碱、液态氧、碘酒依次属于化合物、单质、混合物，故C符合题意； D．空气、臭氧、依次属于混合物、单质、化合物，故D不符合题意； 故选C。 6．B 解析：当光束通过分散系时，能观察到丁达尔效应的氢氧化铁胶体，而浊液、溶液都不具有此性质； A．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，NaCl溶液不具丁达尔效应，选项A不符合； B．蛋清溶液和淀粉溶液均为胶体，均具有丁达尔效应，选项B符合； C．泥水和酒精溶液分别为浊液和溶液，均不具有丁达尔效应，选项C不符合； D．稀H2SO4和蔗糖溶液均属于溶液，均不具有丁达尔效应，选项D不符合； 答案选B。 7．C 解析：A．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖脱水，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，C、S元素化合价改变，发生氧化还原反应，故不选A； B．番茄电池放电，构成原电池，有电子转移，发生氧化还原反应，故不选C； C．漂白品红溶液时发生的是化合反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故选C； D．铁丝钝化，在铁的表面形成氧化膜，铁元素化合价改变，发生氧化还原反应，故不选D； 选C。 8．B 解析：A．丁达尔现象是胶体的性质，光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，故A正确； B．胶体具有丁达尔现象，溶液无此性质，用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同，故B错误； C．Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用，Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的，故C正确； D．分散质微粒直径大小是分散系的本质区别，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，故D正确。 故答案选：B。 9．D 【分析】该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子，无色水样，说明没有、，该小组同学取部分水样进行实验；①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明溶解的是碳酸钡沉淀，说明含有碳酸根，不含有、、，不溶解的可能是硫酸钡，说明含有硫酸根，根据电荷守恒，则一定含有钾离子；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，产生氯化银沉淀，但不能说明原溶液中一定含有氯离子，原因是加入了盐酸，引入了氯离子。 解析：A．经过实验可以确定一定不存在的离子有、、、、等5种，故A错误； B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、，可能存在，故B错误； C．步骤②中发生反应的化学方程式为，故C错误； D．步骤③中是生成了氯化银沉淀，其反应的离子方程式为，故D正确。 综上所述，答案为D。 10．B 解析：A．硝酸属于无机酸，故A正确； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误； C．硫酸亚铁属于硫酸盐或亚铁盐，故C正确； D．液氯是液态Cl2，属于纯净物，故D正确； 故答案选B。 11．B 【分析】由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，则反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+。 解析：A．①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故A错误； B．白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故B正确； C．根据分析②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，根据B选项得到溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故C错误； D．①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误。 综上所述，答案为B。 12．B 【分析】加足量的氢氧化钠有气体F，说明原溶液没有OH-和Mg2+，F为氨气，2.33g沉淀D为硫酸钡，气体E为二氧化硫，4.5g沉淀B是2.33g硫酸钡和2.17g亚硫酸钡的混合物，则原溶液种n()=n(BaSO4)==0.01mol，n()=n(BaSO3)==0.01mol，n()=n(BaSO4)==0.02mol，阳离子的电荷量小于阴离子的电荷量，所以溶液种一定有Na+，无法确定是否有Cl-。 解析：A．气体E是氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误； B．若向沉淀B有0.01mol的BaSO4和0.01mol的BaSO3，加入足量稀硝酸，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，根据钡原子守恒可知最终得到0.02mol硫酸钡，质量为4.66 g沉淀，B正确； C．溶液中没有OH-，C错误； D．溶液A中一定有Na+，无法确定是否有Cl-，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题 13． 解析：利用化合价升降法配平反应方程式得，该反应中溴元素的化合价变化了5，转移电子数为，即，根据比例关系每反应1mol溴单质转移电子的物质的量为mol。 14． Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3 解析：①氢氧化钙是白色粉末，氢氧化钙的溶解度较小，甲处河水呈乳白色，说明含有Ca(OH)2；②氢氧化铁为红褐色固体，乙处河水呈红褐色，说明含有Fe(OH)3，氢氧化钙和氯化铁反应生成Fe(OH)3，则乙厂排放的废水中含FeCl3；③丙处河水由混浊渐变澄清，说明氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁；则丙厂排放的废水中含HCl；④丁处产生气泡，说明盐酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，则丁厂排放的废水中含Na2CO3。 15． CH2CH2OH+2HNO3OHC-CHO+2NO↑+3H2O 硝酸会腐蚀设备，生成的NO会污染空气 解析：稀HNO3将CH3CH2OH氧化成OHC-CHO，稀HNO3自身被还原成NO，CH3CH2OH中C的平均化合价为-2价，OHC-CHO中C的平均化合价为+1价，N元素的化合价由+5价降为+2价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为CH3CH2OH+2HNO3(稀)OHC-CHO+2NO↑+3H2O。根据反应，该方法比较明显的缺点是：HNO3会腐蚀设备，生成的NO会污染空气。 16． ④⑤⑨ ②⑥⑦ ①③⑧ 不能 原因是离子间发生复分解反应的条件是产物中有气体、沉淀或水生成，而③和④混合后不能满足这一条件 H++OH-=H2O 解析：电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下均不导电的化合物，①Cu为单质能导电，既不是电解质也不是非电解质，②SO2是非金属氧化物物，自身不能电离，不导电，是非电解质，③NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质，④HCl 溶于水能电离，属于电解质，气体时没有发生电离不能导电， ⑤BaSO4熔融状态下能电离属于电解质，固体时不能导电， ⑥NH3 自身不能电离属于非电解质，其不能导电，⑦酒精不能发生电离，属于非电解质，不能导电，⑧硫酸溶液是电解质的水溶液，能导电，但其为混合物不属于电解质也不是非电解质，⑨NaOH溶于水或熔融状态下能够电离，属于电解质，固体使未电离不能导电， (1)由以上分析可知属于电解质的有：④⑤⑨，故答案为：④⑤⑨； (2)由以上分析可知属于非电解质的有：②⑥⑦，故答案为：②⑥⑦； (3)由以上分析可知能导电的有：①③⑧，故答案为：①③⑧； (4)氯化钠和盐酸电离生成的阴阳离子间不能结合成沉淀、气体或弱电解质，故不能发生离子反应，故答案为：不能；原因是离子间发生复分解反应的条件是产物中有气体、沉淀或水生成，而③和④混合后不能满足这一条件； (5)HCl和NaOH发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；故答案为：H++OH-=H2O； 17．(1) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 酸性、氧化性 9.8 (2) 1：3 1.68L 解析：（1）①铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。该反应中2个硝酸分子得电子表现氧化性，2个硝酸分子元素化合价未变化表现酸性。 ②试管b中完全反应，Cu全部转化为硝酸铜，向b液体中加入足量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀，6.4gCu为0.1mol，根据Cu守恒，可知生成Cu(OH)2为0.1mol即9.8g。 （2）①设反应结束后Fe3+有xmol，Fe2+有ymol，根据铁守恒，x+y=0.1mol，根据得失电子守恒，3x+2y=(0.3-3x-2y)×3，解得x=0.025，y=0.075，则n(Fe3+)：n(Fe2+)=1：3。 ②根据第一小问计算可知生成硝酸铁0.025mol，生成硝酸亚铁0.075mol，则根据N守恒，生成的NO为(0.3-0.025×3-0.075×2)=0.075mol，故生成NO标况下体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L。 18．1484 解析：10m3这种天然水中，，，，加入氢氧化钙发生反应：、，则，；，水中的，，，故答案为：740；1484。 19．(1) 或 氧化性 (2) BaSO4 (3) Ba2+、、、 Fe3+、 取少量原溶液，先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，过滤后向清液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中存在Cl-，否则无 【分析】Y溶液无色，则溶液中一定不含有Fe3+；H2O2具有强氧化性，溶液Y中加入盐酸酸化的H2O2产生的气体为二氧化碳，同时被氧化，与Ba2+结合为BaSO4沉淀：或，由现象推知溶液中存在Ba2+，则一定不存在，此外，溶液中一定存在和；向溶液1中加过量氢氧化钡、加热生成的气体2为氨气，则原溶液一定含有不能确定是否存在Na+及Cl-。若要进一步通过实验确定溶液中是否存在Cl-，需先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，排除溶液中和的干扰，再向过滤后清液中加入AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，则证明有Cl-，否则无。 解析：（1）H2O2具有强氧化性，溶液Y中加入盐酸酸化的H2O2产生的气体为二氧化碳，反应离子方程式为：，同时被氧化，与Ba2+结合为BaSO4沉淀：或，故答案为：或；氧化性；； （2）由以上分析可知气体2为氨气，其电子式为：，加氢氧化钡后溶液1中的硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故答案为： ；BaSO4； （3）由以上分析可知溶液Y中一定存在的离子是Ba2+、、、，一定不存在的离子是Fe3+、；不能确定是否存在Na+及Cl-，若要进一步通过实验确定溶液中是否存在Cl-，需先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，排除溶液中和的干扰，再向过滤后清液中加入AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，则证明有Cl-，否则无。故答案为：Ba2+、、；Fe3+、；取少量原溶液，先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，过滤后向清液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中存在Cl-，否则无。 20．(1)、 (2) BaSO4、BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (3) 存在 0.1mol/L (4)取少量溶液1于试管中，加入过量稀硝酸，再加硝酸银，若有白色沉淀生成，证明原溶液含有Cl-。 【分析】某无色透明溶液X中一定不含；100mLX溶液中加足量氢氧化钡，放出448mL气体1和4.3g沉淀1，气体1为氨气，则X溶液中含有的物质的量为 ，与OH-不共存，X中一定不含OH-；4.3g沉淀1中加足量盐酸溶解，得到气体2和2.33g沉淀2，气体2为CO2、沉淀2为BaSO4，则沉淀1为BaSO4、BaCO3的混合物，BaSO4的物质的量为，BaCO3的物质的量为，则X中含有0.01mol、0.01mol，根据离子共存，X中一定不含；根据电荷守恒，可知一定含有Na+； 解析：（1）根据以上分析，溶液X中一定不含的阳离子是、； （2）沉淀1中加足量盐酸溶解，得到生成气体2和2.33g沉淀2 ，可知“沉淀1”的成分是BaSO4、BaCO3；BaCO3和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （3）X中含有0.01mol、0.01mol、0.02mol，根据电荷守恒，可知一定存在Na+；n(Na+)=0.01mol×1+0.01mol×2-0.02mol×1=0.01mol，若溶液中含有Cl-，n(Na+)>0.01mol，所以的物质的量浓度至少为。 （4）取少量溶液1于试管中，加入过量稀硝酸，再加硝酸银，若有白色沉淀生成，证明原溶液含有Cl-。 21．(1)H2O2中O的化合价为-1价，为中间价态，在反应中化合价降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，也可以升高为0价，失去电子，表现还原性 (2) 氧化 (3) (4) 一段时间后，产生的FeCl3对过氧化氢分解生成氧气有催化作用，加快反应，溶液中有气泡出现 (5)还原产物为水，无污染 解析：（1）H2O2中O的化合价为-1价，为中间价态，在反应中化合价降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，也可以升高为0价，失去电子，表现还原性，故H2O2既具有氧化性，也具有还原性； （2）KMnO4具有强氧化性，可氧化过氧化氢，O元素由-1价升高到0价，反应生成氧气，故KMnO4在反应中表现氧化性，该反应的离子方程式为 ； （3）过氧化氢具有氧化性，可氧化KI生成碘，碘遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为； （4）过氧化氢具有氧化性，可氧化Fe2+生成Fe3+，溶液变黄，反应的离子方程式为；一段时间后，产生的FeCl3对过氧化氢分解生成氧气有催化作用，加快反应，溶液中有气泡出现； （5）H2O2常称为“绿色氧化剂”的原因是还原产物为水，无污染。 22．(1)紫红色褪去，溶液变为无色，生成白色沉淀 (2)PbO2＞KMnO4＞H2O2 (3)2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O (4)2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+， 解析：①向Mn(NO3)2溶液中滴加NaBiO3溶液时，溶液变为紫红色，说明有生成，即Mn2+被氧化成，NaBiO3溶液被还原成Bi3+，所以氧化性NaBiO3＞KMnO4；②向所得到的KMnO4溶液中滴加H2O2，紫红色褪去，说明被还原成Mn2+，H2O2被氧化成O2，所以氧化性KMnO4＞H2O2；③向含Mn2+的溶液中加入PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，说明Mn2+又被氧化成，PbO2被还原成Pb2+，所以氧化性PbO2＞KMnO4；④可以将SO2氧化成，和Pb2+结合成白色的PbSO4沉淀，据此回答下列小问。 (1)可以将SO2氧化成，和Pb2+结合成白色的PbSO4沉淀，所以现象为紫红色褪去，溶液变为无色，生成白色沉淀。 (2)向含Mn2+的溶液中加入PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，说明Mn2+又被氧化成，PbO2被还原成Pb2+，所以氧化性PbO2＞KMnO4，向所得到的KMnO4溶液中滴加H2O2，紫红色褪去，说明被还原成Mn2+，H2O2被氧化成O2，所以氧化性KMnO4＞H2O2。 (3)向所得到的KMnO4溶液中滴加H2O2，紫红色褪去，说明被还原成Mn2+，H2O2被氧化成O2，离子方程式为。 (4)可以将SO2氧化成，离子方程式为， 学科网（北京）股份有限公司 $$