第二章 分子结构与性质 单元测试题（含答案）2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．金属阳离子只能存在于离子晶体中 B．CaO2和CaH2均是含有非极性共价键的离子晶体 C．I的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3 D．HF的沸点比H2O低，是因为HF中氢键键能更小 2．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示；丁的最高价氧化物对应的水化物不是强酸。下列说法正确的是 A．离子半径：甲<乙 B．非金属性：乙>甲>丁>丙 C．乙的氢化物沸点一定高于甲的氢化物 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强酸反应 3．下列事实与氢键有关的是( ) A．溶解性：苯酚>甲苯 B．稳定性：HF>HCl C．熔点：乙烷>甲烷 D．沸点： 4．某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列说法正确的是 A．得电子能力： B．简单离子半径： C．分子空间构型为三角锥形 D．Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性 5．下列叙述中正确的是 A．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键 B．单质分子中一定含有非极性共价键 C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 D．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键 6．下列物质中，只含有极性共价键的是 A． B． C． D． 7．下列过程不会破坏化学键的是 A．乙醇溶于水 B．氯化氢溶于水 C．氧化钾熔化 D．氯化钠熔化 8．用价层电子对互斥理论判断NO的立体构型 A．正四面体 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形 9．下列关于分子性质的解释错误的是 A．乳酸[]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 B． I2易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 C．臭氧极性微弱，所以在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 D．很稳定，因为水分子之间存在氢键 10．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是 A．VSEPR模型可用来预测分子的空间结构 B．分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小 D．中心原子上的孤电子对不参与相互排斥 11．下列有关、、、的说法正确的是 A．第一电离能： B．的空间构型为直线形 C．与中的键角相等 D．中心原子采取杂化 12．氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成NH4Cl，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品NH4Cl。反应的方程式为：。下列有关说法不正确的是 A．HCl是共价化合物 B．浓氨水是电解质 C．NH4Cl 属于盐 D．漂白粉是混合物 13．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是 A．通过李比希元素分析仪可以确定有机物的分子式 B．对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同 C．利用红外光谱仪可以区分丁烯和环丁烷两种烃 D．X射线衍射图经过计算可获得键长、键角和键能等数据 14．下列描述中正确的是 A．是空间构型为形的分子 B．、和的中心原子均为杂化 C．CO分子中σ键和π键的个数比为1：1(已知CO和N2互为等电子体，具有类似的结构) D．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键 15．气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中为副反应)，下列说法正确的是 A．副反应中极性键和非极性键都有断裂和形成 B．主反应的总反应方程式为： C．是V形分子 D．①过程每生成1mol转移电子2mol 二、非选择题 16．有下列微粒：CH4 CO2 NH3 BF3 H2O HF填写下列空白： (1)呈正四面体的是________。 (2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是________，为sp2杂化的是________。 (3)以极性键结合，而且分子极性最大的是________。 (4)以极性键结合，具有三角锥结构的极性分子是________，具有V形结构的极性分子是________。 17．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间结构为___________，C原子的杂化形式为___________。 18．下表给出了14种元素的电负性： 元素 电负性 元素 电负性 元素 电负性 Al 1.5 B 2.0 Be 1.5 C 2.5 Cl 3.0 F 4.0 Li 1.0 Mg 1.2 N 3.0 Na 0.9 O 3.5 P 2.1 S 2.5 Si 1.8 (1)从表中可看出同一周期中，从左到右，主族元素的电负性_______；同一主族中，从上到下，元素的电负性_______。主族元素的电负性随原子序数递增呈_______变化。 (2)短周期主族元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于_______化合物。 (3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。、、、中为离子化合物的是_______，为共价化合物的是_______。 19．sp3杂化轨道——CH4分子的形成 sp3杂化轨道是由___________轨道和___________轨道杂化而得。sp3杂化轨道的夹角为___________，呈空间___________形(如CH4、CF4、CCl4)。 20．在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： ① ② ③ 反应②中形成的化合物的电子式为___________；反应③中被破坏的化学键属于___________键(填“共价”或“离子”)。 21．I．A、B、C、D、E 为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A 的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的 L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的 L 电子层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族，请回答下列问题： (1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的电子式为____________，A分别与 B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是____________________(填化学式，任意写出两种)。 (2)B的一种氢化物的相对分子质量是 26，其分子中σ键和π键的数目之比为____________。 (3)常温下，相同c(H+)的H2E溶液和硫酸溶液，稀释相同的倍数后的c(H+)前者与后者的关系_________。(“大于”、“小于”、“相等”) Ⅱ．(1)在某温度(T ℃)的水溶液中，c(H+)＝10x mol/L，c(OH-)＝10y mol/L，x 与y 关系如图所示。 该温度下，水的离子积为_____，T ℃_______25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10-7mol·L-1。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝4.0×10-13 mol·L-1，则该溶液的pH可能是___________。(lg4≈0.6) 22．碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。 (1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。 (2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。 (3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。 (4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。 (5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。 A．从上到下，单质密度依次增大 B．从上到下，单质熔沸点依次升高 C．从上到下，原子半径依次增大 D．单质都可以与水反应 (6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… ①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。 ②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。 ③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．金属晶体中存在金属阳离子，A项错误； B．CaO2中存在含有非极性共价键，而CaH2中的阴离子为2个H-不含共价键，B项错误； C．中心原子的加层电子对为，2对孤电子为V形，中心原子为sp3杂化，C项正确； D．H2O和HF均有氢键，HF中氢键键能更大，而H2O中氢键更多，总体是HF的沸点比H2O低，，D项错误； 故选C。 2．B 【分析】由短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置图可知，丙、丁在第三周期，甲、乙在第二周期；丁的最高价氧化物对应的水化物不是强酸，可推断 丁可能是Si或P，若丁为Si，则甲为N、乙为O、丙为Al；若丁为P，则甲为O、乙为F、丙为Si，据此分析解答。 解析：A．核外电子数相同的元素，核电荷数越小的离子半径越大，故离子半径：甲＞乙，A错误； B．同周期元素从左至右，非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：乙>甲>丁>丙，B正确； C．H2O分子之间能够形成氢键，当乙的氢化物为H2O时，沸点高于甲的氢化物NH3，当乙的氢化物为HF时，沸点低于甲的氢化物H2O，C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝或硅酸，硅酸不与强酸反应，D错误； 故答案选B。 3．A 解析：A．苯酚可形成分子间氢键，而甲苯不可以，分子间氢键使物质溶解度增大，则溶解性：苯酚>甲苯，A正确； B．稳定性与化学键强弱有关，有无氢键无关，B错误； C．分子间氢键可以使物质熔点升高，但乙烷和甲烷均不能形成分子间氢键，则两者熔点高低与氢键无关，C错误； D．分子间氢键可以使物质沸点升高，但均不能形成分子间氢键，则两者沸点高低与氢键无关，D错误； 故答案为A。 4．D 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据图示可知，X可以形成4个键，则X为C元素，Q能形成6个键，Q为S元素，Z、Q同主族，Z为O元素，Y为N元素，W只能形成1个键，则W为F元素。 解析：A．根据分析可知，X为C元素，Y为N元素，同周期从左到右元素得电子能力逐渐增强，故得电子能力X<Y，A错误； B．粒子电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径W<Z，B错误； C．分子为SO3，分子的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，C错误； D．Y的简单氢化物为NH3，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，两者反应的产物为硝酸铵，为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，D正确； 答案选D。 5．D 解析：A．金属熔融状态也能导电，不含离子键，A错误； B．单质分子中可能不含共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，B错误； C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用力，包含引力和斥力，C错误； D．共价化合物中，一定不存在离子键，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，D正确； 故选D。 6．A 解析：A．水的结构式为H-O-H，只含有极性共价键，A项正确； B．氯气的结构式为Cl-Cl,只含有非极性共价键，B项错误； C．氯化镁为离子化合物，只含有离子键，C项错误； D．硫酸锌为离子化合物，含有离子键和极性共价键，D项错误； 答案选A。 7．A 解析：A．乙醇溶于水没有发生化学反应，乙醇也不能电离，没有化学键的断裂，故A选； B．氯化氢溶于水，H-Cl共价键破坏，故B不选； C．氧化钾熔化，离子键被破坏，故C不选； D．氯化钠熔化，离子键破坏，故D不选； 故选A。 8．D 【分析】价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，根据价层电子对个数判断中心原子杂化类型，再判断立体构型。 解析：NO3-中价层电子对个数=3+(5+1-3×2)=3+0=3，中心N原子采取sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，孤电子对个数为0，NO3-的立体构型为平面三角形，D正确；答案为D。 9．D 解析：A．乳酸[]中连羟基的碳原子为手性碳原子，因此乳酸有一对对映异构体，故A正确； B．I2、苯、甲烷都是非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”原理，则I2易溶于苯、难溶于水，故B正确； C．臭氧极性微弱，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，根据“相似相溶原理”，所以在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，故C正确； D．很稳定，因为水中氢氧键键能大，水的沸点高是因为水分子之间存在氢键，故D错误。 综上所述，答案为D。 10．D 解析：A． 价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构，A正确； B． 分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构，B正确； C． 多原子分子内，键角越大，价层电子对相互排斥力越小C正确； D． 中心原子上的孤电子对参与相互排斥，如H2O中心原子为，有2个孤电子对，空间结构为角形，甲烷中心原子为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，D错误； 故选D。 11．D 解析：A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；第一电离能：，A错误； B．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型为V形，B错误； C．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；中为S为sp2杂化，空间构型为平面三角形；两者键角不相等，C错误； D．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，，D正确； 故选D。 12．B 解析：A．HCl中只含H原子和Cl原子形成的共价键，为共价化合物，A正确； B．浓氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．NH4Cl 为铵根离子和氯离子构成的铵盐，C正确； D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，D正确； 综上所述答案为B。 13．C 解析：A．李比希元素分析仪检测元素种类，故A错误； B．质谱仪检测相对分子质量，二者的相对分子质量相同，但分子碎片的质量不完全相同，质谱图不完全相同，故B错误； C．红外光谱仪检测化学键、官能团的结构特征，丁烯和环丁烷的官能团不同，利用红外光谱仪可以区分丁烯和环丁烷两种烃，故C正确； D．X射线衍射图经过计算可获得键长和键角等数据，不能得到键能，故D错误； 答案选C。 14．D 解析：A．中心原子价层电子对数为2+=2，没有孤电子对，空间构型为直线形，故A错误； B．中心原子价层电子对数为3+=3，中心原子为杂化，故B错误； C．CO与N2结构相似，二者互为等电子体，故CO结构式为C≡O，三键中含有一个σ键和2个π键，则分子中σ键和π键的个数比为1:2，故C错误； D．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键，如H2中只存在σ键，N2中存在σ键和π键，故D正确； 故选D。 15．D 【分析】机理图中，N2O与Fe+反应生成N2和FeO+，FeO+和C2H6反应生成[(C2H5)Fe(OH)]+，[(C2H5)Fe(OH)]+生成Y和Fe+，Y为乙醇；[(C2H5)Fe(OH)]+生成X和[(C2H4)Fe] +，X为水；[(C2H4)Fe] +和N2O生成N2和 ，生成乙醛和Fe+。主反应的总反应方程式为：，以此解题。 解析：A．由图可知，副反应中有极性键的断裂和形成，没有极性键的断裂和形成，A错误； B．由分析可知，主反应的总反应方程式为：，B错误； C．和为等电子体，故为直线形，C错误； D．由分析可知，反应①为[(C2H4)Fe] ++N2O+N2，则每生成1mol转移电子2mol，D正确； 故选D。 二、非选择题 16． CH4 CO2 BF3 HF NH3 H2O 【分析】CH4分子中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，空间构型为正四面体形； CO2分子中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2，采取sp杂化，空间构型为直线形； NH3分子中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，空间构型为三角锥形； BF3分子中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，空间构型为平面三角形； HF分子中F原子和H原子直接形成极性键，无杂化，其空间构型为直线形；据此分析解答问题。 解析：综上分析可知 (1)呈正四面体的是CH4，故答案为：CH4； (2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是CO2，为sp2杂化的是BF3，故答案为：CO2；BF3； (3)以极性键结合的分子有NH3、H2O、HF，由于非金属性越强，极性越强，则分子极性最大的是HF，故答案为：HF； (4)以极性键结合的分子有NH3、H2O、HF，，具有三角锥结构的极性分子是NH3，具有V形结构的极性分子是H2O，故答案为：NH3；H2O。 17． 平面三角形 解析：中碳原子的价层电子对数为3，中心碳原子采取杂化，故的空间结构为平面三角形。 18．(1) 逐渐增大 逐渐减小 周期性 (2)离子 (3) 解析：（1）由题表中数据可知，第二周期元素从，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小； （2）短周期主族元素中，电负性最大的是F，电负性最小的是Na，两者形成的化合物的化学式为，属于离子化合物； （3）中两元素电负性差值为，大于1.7，形成离子键，属于离子化合物；中两元素电负性差值为，小于1.7，形成共价键，属于共价化合物；中两元素电负性差值为，小于1.7，形成共价键，属于共价化合物；中两元素电负性差值为，小于1.7，形成共价键，属于共价化合物，综上分析，属于离子化合物的是：；属于共价化合物的是：。 19． 1个ns轨道 3个np轨道 109°28′ 正四面体形 解析：由图可知sp3杂化轨道是由1个ns轨道轨道3个np轨道轨道杂化而得；根据该图可知( )sp3杂化轨道的夹角为109°28′，呈空间正四面体形。 20． 共价 解析：反应②中形成的化合物是HCl，属于共价化合物，电子式为；反应③中Cl2分子中Cl-Cl被破坏，Cl2由Cl原子以共价键结合形成，则被破坏的化学键化学键属于共价键。 21． C2H4、N2H4、H2O2(任意两种) 3:2 大于 10-15 小于 1或12.4 【分析】I．A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，则A为H元素；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道，D原子核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；D与E同族，E为S元素；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道，B原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素，结合原子序数可知C为N元素，以此来解答。 Ⅱ．根据Kw= c(H+)c(OH-)，由水电离出的c(H+)和c(OH-)相等，常温下，Kw=10-14，结合对水的电离影响因素分析计算。 解析：I．由上述分析可知，A为H、B为C、 C为N、D为O、E为S， (1)A为H元素，与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为NH3，其电子式为；H元素分别与C元素、N元素、O元素形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性键的化合物有C2H4、N2H4、H2O2； (2)B为C元素，C元素的一种氢化物的相对分子质量是26，该化合物为C2H2，其结构式为H-C≡C-H，单键为σ键，三键中含有一个σ键和两个π键，则分子中σ键和π键的数目之比为3:2； (3)H2E为H2S，H2S溶液是弱酸溶液，部分电离，硫酸是强酸完全电离， H2S溶液和硫酸溶液的c(H+)相同，稀释相同的倍数，H2S溶液稀释后会继续电离出H+，而硫酸溶液稀释后不会继续电离，则前者c(H+)大于后者的c(H+)； Ⅱ．(1)常温下(25℃)，Kw=10-14；根据Kw=c(H+)c(OH-)，由图示可知，当c(H+)=10-5 mol/L时，c(OH-)=10-10 mol/L，则该温度下，水的离子积为Kw=c(H+)c(OH-)=10-5 mol/L×10-10 mol/L=10-15＜10-14，升高温度水的离子积增大，则 T ℃小于25℃； (2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10-7mol·L-1，水电离出的c(H＋)=c(OH-)，则该温度下Kw=c(H+)c(OH-)=2.0×10-7 mol/L×2.0×10-7mol/L=4.0×10-14，在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H＋)水＝4.0×10-13 mol·L－1＜2.0×10-7mol·L-1，说明水的电离被抑制，则该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液，溶液中的OH-来自水的电离，c(OH-)溶液=c(OH-)水= c(H＋)水＝4.0×10-13 mol·L-1，则溶液中的c(H＋)溶液==mol/L=0.1mol/L，则溶液的pH=1；若为碱溶液，溶液中H+来自水电离的，则c(H＋)溶液=c(H＋)水＝4.0×10-13 mol·L-1，则该碱溶液的pH=−lg4.0×10−13=13−lg4≈13−0.6=12.4。 22． 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH- 2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑ CD A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘 【分析】(1)HF为共价化合物，按照电子式表示物质形成过程的要求进行书写； (2)从过氧化钠的性质入手即可； (3)次氯酸钠具有强氧化性，能将溴化钠氧化，从而书写出离子方程式； (4)Li属于碱金属，从这个角度进行分析； (5)从同主族从上到下性质的相似性和递变性角度进行分析； (6)实验目的是验证是卤素单质氧化性的相对较弱，反应原理是Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2、Br2＋2I-=I2＋2Br-、Cl2＋2I-=2Cl-＋I2，然后具体分析； 解析：(1)HF为共价化合物，其结构式为H－F，因此用电子式表示氟化氢形成的过程为； (2)过氧化钠能与CO2发生反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2； (3)次氯酸钠与溴化钠混合，溶液变为淡黄色，说明有溴单质生成，利用次氯酸钠具有强氧化性，将Br-氧化成Br2，离子方程式为2Br-＋ClO-＋H2O=Cl-＋Br2＋2OH-； (4)Li属于碱金属，易与水发生反应，反应的方程式为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，因此Li－SOCl2电池必须在无水条件下进行； (5)A. 碱金属从上到下，密度呈增大的趋势，但K的密度比Na小，故A错误； B. 碱金属从上到下，单质熔沸点逐渐降低，故B错误； C. 同主族从上到下，电子层数增多，原子半径依次增大，故C正确； D. 碱金属、卤族元素都能水发生反应，故D正确；故为：CD； (6)①圆底烧瓶中产生的Cl2与A中的KI发生反应：Cl2＋2I-=2Cl-＋I2，淀粉与碘单质变蓝，即A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘； ②氯气的氧化性强于Br2，将Cl2通入NaBr溶液中，B中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2； ③验证Br2的氧化性强于碘，利用的原理是Br2＋2I-=I2＋2Br－；根据实验过程II、III，说明C中不含Cl2，则过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘。 学科网（北京）股份有限公司 $$