精品解析：陕西省宝鸡市眉县槐芽中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

槐芽中学2023-2024学年度第二学期 高一化学期中考试试卷 一、单选题(本题共20小题，每小题2.5分，共50分；每小题只有一个正确选项。) 1. 厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B. “歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 2. 下列物质性质与用途对应关系正确的是 性质 用途 A 具有氧化性 漂白纸浆 B 溶液呈弱碱性 防火材料 C 溶液具有氧化性 蚀刻铜制电路板时作为“腐蚀液” D 具有弱酸性 蚀刻玻璃 A. A B. B C. C D. D 3. 已知C(石墨)=C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是 A. 等质量的石墨和C金刚石燃烧放出的热量相等 B. 金刚石与石墨互为同位素 C. 该变化为物理变化 D. 石墨比金刚石稳定 4. 下列措施对改变反应速率的影响正确的是 A. 与稀盐酸反应，加入NaCl溶液，不会改变反应速率 B. 在工业合成氨反应中，温度和容器容积一定时，增加氮气的量，能增大反应速率 C. 溶液与溶液反应，加入KCl固体，将加快反应速率 D. Zn与稀硫酸反应制取，改用98%的浓硫酸将加快的生成速率 5. 金属a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入稀H2SO4溶液中，下列叙述中不正确的是 A. 导线上有电流，电子由a通过导线流向b B. a极质量不变 C. b电极反应式为：2H++2e-=H2↑ D. b极发生还原反应 6. 如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是 A. 通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定 B. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应 C. N2(g)和O2(g)反应生成1molNO(g)放出632kJ能量 D. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 7. 在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是 A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3 B. x=1 C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L 8. 已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 反应①中3.2gS充分燃烧后生成2.24LSO2 B. 反应②中若转移2NA个电子，生成1.5molS C. NA个SO2分子与足量氧气经反应③可以制得NA个SO3分子 D. c(H+)=1的二氧化硫水溶液中的物质的量为 9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. 浓盐酸 B. C. CaCl2溶液CaCO3CaO D. 10. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B. v(B)=1.8mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.7mol·L-1·s-1 D. v(D)=1.5mol·L-1·min-1 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 56gFe与足量的S反应转移的电子数为 B. 1molFe与浓硝酸反应可转移电子数为 C. 2mol浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2分子数小于 D. 含有个N原子 12. 某同学根据化学反应，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是 选项 A B C D 正极 石墨棒 铁棒 铁棒 铜棒 负极 铁棒 铜棒 石墨棒 铁棒 电解质溶液 溶液 溶液 溶液 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 13. 探究的分解反应，实验方案如图。 下列说法不正确的是 A. 中既含有极性共价键又含有非极性共价键 B. 向①中伸入带火星的小木条未见复燃，说明未分解 C. 对比②③④，可探究温度对分解速率的影响 D. 本实验可通过观察产生气泡的快慢来比较分解的速率 14. 某温度下，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol·L-1，c(Y2)＝0.8 mol·L-1，c(Z)＝0.4 mol·L-1 。则该反应的反应式可表示为： A. X2＋2Y22XY2 B. 2 X2＋Y2 X2Y C. 3 X2＋Y2 2X3Y D. X2＋3 Y22XY3 15. a、b、c、d四种金属电极有关的反应装置及部分反应现象如下表所示： 实验装置 部分实验现象 b极质量减小，a极质量增加 溶液中的向b极移动 c极溶解，d极有气体产生 外电路电流从d极流出 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 16. 工业上常用碳和水蒸气反应制水煤气。在密闭容器中加入一定量的C(s)和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是 A. 用碳粉代替碳块，CO(g)的生成速率增加 B. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加 C. 保持容器体积不变，将CO(g)抽离出来，反应速率减慢 D. 升高温度，反应的正、逆速率均增加 17. 在溶液中下列各组离子能大量共存的是 A. H+、Mg2+、NO、Fe2+ B. Ca2+、CH3COO-、Na+、Cl- C. OH-、Na+、AlO、NH D. SO、K+、MnO、Fe3+ 18. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 铜丝插入浓硫酸中：Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+H2↑ C. KAl(SO4)2溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH D. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O 19. 硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A. 硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y B. X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 C. H2S与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D. N可由其相应单质直接化合生成 20. 有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验： 实验操作 实验现象 a和b混合 气体变成红棕色 c和d混合 产生白烟 d和e分别通入紫色石蕊溶液中 溶液都变成红色 b和e分别通入H2S溶液中 都产生淡黄色沉淀 则a、b、c、d、e分别是 A. NO、O2、HCl、NH3、CO2 B. O2、NO、NH3、HCl、SO2 C. HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 D. NO、O2、NH3、HCl、SO2 二、非选择题(本题包括4道题，共50分) 21. 请按要求回答下列问题： （1）2022年8月起，我国商务部暂停向台湾地区出口天然砂。天然砂的主要成分是二氧化硅，能与烧碱溶液反应生成硅酸盐和水，说明二氧化硅是___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，该反应的化学方程式为___________。 （2）如图所示的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D均为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的物质的量之比为1：1：1。 ①写出下列各物质的化学式： X___________，G___________。 ②按要求写出下列变化方程式。 C→E的化学方程式：___________； A→D的化学方程式：___________； G→E的离子方程式：___________。 22. 请按要求回答下列问题。 （1）某化学兴趣小组利用下列实验装置验证木炭与浓硫酸反应有生成。 ①按气流方向连接仪器的顺序是A-___________。 ②写出甲装置中发生的反应方程式___________。 ③酸性溶液褪色，体现SO2的___________性。 （2）二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。某兴趣小组同学收集热电厂附近的雨水进行实验，测得该雨水样品的pH为4.73，且每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表所示。 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 ①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为___________。 ②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是___________(用化学方程式表示)。消耗标准状况下11.2L，转移的电子数为___________。 23. 已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=___________，则该反应的化学方程式为___________。 （2）12s末时，c(C)=___________mol·L-1 （3）从反应开始到12s，A的转化率为___________。 （4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。 （5）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是___________。 ①升高温度 ②保持压强不变，充入He ③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度 24. 现有如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。 请回答下列问题： （1）当图Ⅰ中的电解质溶液为稀硫酸时，铜片作___________极，铁片上的电极反应方程式为___________；图中箭头的方向表示___________(填“电子”或“电流”)的流向。 （2）①当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电解质溶液可以是下列中的___________(填字母)。 A．稀硫酸 B．溶液 C．稀盐酸 D．溶液 ②Cu电极的电极反应式为___________；6min时Cu电极的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 槐芽中学2023-2024学年度第二学期 高一化学期中考试试卷 一、单选题(本题共20小题，每小题2.5分，共50分；每小题只有一个正确选项。) 1. 厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B. “歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】钢铁是铁的一种合金，属于金属材料，不是新型无机非金属材料，A错误；碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，B错误；高温结构陶瓷属于耐高温的新型无机非金属材料，C正确；硅是制作太阳能电池板的主要材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，D错误。 2. 下列物质性质与用途对应关系正确的是 性质 用途 A 具有氧化性 漂白纸浆 B 溶液呈弱碱性 防火材料 C 溶液具有氧化性 蚀刻铜制电路板时作为“腐蚀液” D 具有弱酸性 蚀刻玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化硫能够与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，导致有机色质褪色，因此二氧化硫漂白纸浆，利用了二氧化硫的漂白性，故A错误； B．硅酸钠不燃烧，可以做防火材料，与其水溶液具有弱碱性无关，故B错误； C．铁离子具有氧化性，可以和铜发生氧化还原反应，从而腐蚀铜制电路板，故C正确； D．玻璃的主要成分中有二氧化硅，氢氟酸能够与二氧化硅反应，从而腐蚀玻璃，体现了氢氟酸的特性，不是因为氢氟酸为弱酸性，故D错误； 故选C。 3. 已知C(石墨)=C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是 A. 等质量的石墨和C金刚石燃烧放出的热量相等 B. 金刚石与石墨互为同位素 C. 该变化为物理变化 D. 石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，1mol石墨的能量低于1mol金刚石的能量，二者在氧气中完全燃烧都只生成CO2，因此等质量的石墨和C金刚石燃烧放出的热量不相等，A错误； B．金刚石与石墨是由碳元素形成的两种不同单质，二者互为同素异形体，B错误； C．金刚石与石墨是两种不同的物质，该变化为化学变化，C错误； D．由图可知，石墨的能量比金刚石低，因此石墨比金刚石稳定，D正确； 故答案选D。 4. 下列措施对改变反应速率的影响正确的是 A. 与稀盐酸反应，加入NaCl溶液，不会改变反应速率 B. 在工业合成氨反应中，温度和容器容积一定时，增加氮气的量，能增大反应速率 C. 溶液与溶液反应，加入KCl固体，将加快反应速率 D. Zn与稀硫酸反应制取，改用98%的浓硫酸将加快的生成速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCO3与稀盐酸反应，加入NaCl溶液，相当于加水稀释，溶液中H+浓度降低，化学反应速率减小，A错误； B．在工业合成氨3H2g+N2g⇌2NH3g反应中，温度和容器容积一定时，增加氮气的量，活化分子数目增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率增大，B正确； C．K2SO4溶液与BaCl2溶液反应，实质为Ba2++SO=BaSO4↓，加入KCl固体，不影响离子浓度，化学反应速率不变，C错误； D．Zn与稀硫酸反应制取H2，改用98%的浓硫酸，将生成SO2气体，不会生成H2，D错误； 故选B。 5. 金属a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入稀H2SO4溶液中，下列叙述中不正确的是 A. 导线上有电流，电子由a通过导线流向b B. a极质量不变 C. b电极反应式为：2H++2e-=H2↑ D. b极发生还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】金属a、b的活动性均强于氢，a可以从b的硝酸盐中置换出b，说明a的金属性强于b。a、b用导线相连放入稀硫酸中构成原电池，a为负极，b为正极。 【详解】A．a、b用导线相连放入稀硫酸中构成原电池，a为负极，b为正极，电子从a经过导线流向b，A正确； B．a电极为负极，反应过程中不断被消耗，a极质量减小，B错误； C．b电极为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，C正确； D．b电极为正极，正极上氢离子得电子被还原发生还原反应，D正确； 故答案选B。 6. 如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是 A. 通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定 B. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应 C. N2(g)和O2(g)反应生成1molNO(g)放出632kJ能量 D. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．断键吸收的能量比多，因此更稳定，A错误； B．和的反应吸收的总能量为，生成放出的总能量为，吸收的能量大于放出的能量，反应是吸热反应，B正确； C．和的反应吸收的总能量为，生成放出的总能量为，吸收的能量比放出的能量多，生成1molNO(g)放出90kJ能量，C错误； D．因为反应为吸热反应，所以和具有的总能量小于具有的总能量，D错误； 故选B。 7. 在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是 A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3 B. x=1 C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】，据此分析解题： A．2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，A错误； B．C的反应速率为mol/L=0.5mol/（L•min），解得x=2，B错误； C．2min末时，B的浓度为1.5mol/L，C正确； D．2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，D错误； 故答案为：C。 8. 已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 反应①中3.2gS充分燃烧后生成2.24LSO2 B. 反应②中若转移2NA个电子，生成1.5molS C. NA个SO2分子与足量氧气经反应③可以制得NA个SO3分子 D. c(H+)=1的二氧化硫水溶液中的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中3.2gS充分燃烧后生成0.1molSO2，没有明确是否为标准状况，体积不一定是2.24L，故A错误； B．反应②为SO2+2H2S=3S+2H2O，转移4mol电子生成3molS，若转移2NA个电子，生成1.5molS，故B正确； C．反应③为可逆反应，NA个SO2分子与足量氧气经反应③制得SO3分子数小于NA个，故C错误； D．没有明确溶液体积，不能计算c(H+)=1的二氧化硫水溶液中的物质的量，故D错误； 选B。 9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. 浓盐酸 B. C. CaCl2溶液CaCO3CaO D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，Cl2氧化性强，可以与Fe在点燃时反应产生FeCl3，可以实现物质之间的转化关系，A正确； B．碳酸的酸性弱于盐酸，向NaCl溶液中通入CO2气体，不能反应产生NaHCO3，B错误； C．氯化钙和二氧化碳不反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙，C错误； D．NO不溶于水，不能与水反应产生HNO3，D错误； 故选A。 10. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B. v(B)=1.8mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.7mol·L-1·s-1 D. v(D)=1.5mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比。 【详解】A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1； B．B是固体，不能B的浓度变化表示反应速率； C．v(A)= ； D．v(A)=； 选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 56gFe与足量的S反应转移的电子数为 B. 1molFe与浓硝酸反应可转移电子数为 C. 2mol浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2分子数小于 D. 含有个N原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．56g Fe的物质的量为1mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为，A错误； B．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应进行，则1mol Fe与浓硝酸反应转移电子数小于，B错误； C．2mol浓硫酸与足量的铜反应，浓硫酸变稀后，反应停止，参与反应的硫酸的物质的量小于2mol，则产生的SO2分子数小于，C正确； D．没有明确是否为标准状况，无法计算N2的物质的量，D错误； 故答案选C。 12. 某同学根据化学反应，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是 选项 A B C D 正极 石墨棒 铁棒 铁棒 铜棒 负极 铁棒 铜棒 石墨棒 铁棒 电解质溶液 溶液 溶液 溶液 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知该原电池中Fe为负极，反应过程中Fe3+在正极得电子生成Fe2+，故正极区Fe3+的浓度降低，由电池反应可知电解液为含Fe3+的溶液，综上所述A选项符合。 13. 探究的分解反应，实验方案如图。 下列说法不正确的是 A. 中既含有极性共价键又含有非极性共价键 B. 向①中伸入带火星的小木条未见复燃，说明未分解 C. 对比②③④，可探究温度对分解速率的影响 D. 本实验可通过观察产生气泡的快慢来比较分解的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．中既含有极性共价键H-O键，又含有非极性共价键O-O键，A正确； B．氧气浓度较大时，才可以使带火星的小木条复燃，故该操作不能说明未分解，B错误； C．根据对比实验的单一变量原则，对比②③④，可探究温度对分解速率的影响，C正确； D．产生气泡越快，分解速率越快，本实验可通过观察产生气泡的快慢来比较分解的速率，D正确； 故选B。 14. 某温度下，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol·L-1，c(Y2)＝0.8 mol·L-1，c(Z)＝0.4 mol·L-1 。则该反应的反应式可表示为： A. X2＋2Y22XY2 B. 2 X2＋Y2 X2Y C. 3 X2＋Y2 2X3Y D. X2＋3 Y22XY3 【答案】C 【解析】 【分析】X2和Y2浓度都是1 mol·L-1，达到平衡时：c(X2)＝0.4 mol·L-1，c(X2)＝0.8 mol·L-1，c(Z)＝0.4 mol·L-1，则X2、Y2、Z的反应速率之比等于浓度的变化量之比=（1-0.4）:（1-0.8）:（0.4-0）=3:1:2，故反应为，根据原子守恒可知，Z为，故反应可以表示为； 【详解】由以上分析可知，选C。 15. a、b、c、d四种金属电极有关的反应装置及部分反应现象如下表所示： 实验装置 部分实验现象 b极质量减小，a极质量增加 溶液中的向b极移动 c极溶解，d极有气体产生 外电路电流从d极流出 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】一般来说，较活泼金属作负极。 【详解】b极质量减小，a极质量增加，则表明b极金属失电子作负极，溶液中的Cu2+在a极得电子生成Cu附着在a极，金属活动性b＞a； 原电池中H+向b极移动，则b为正极，c为负极，c比b活泼，金属活动性c＞b； c极溶解，d极有气体产生，则c极为负极，d极为正极，金属活动性c＞d； 导线中电流从d极流出，则a极为负极，d极为正极，金属活动性a＞d； 综合以上分析，金属活动性c＞b＞a＞d，D满足题意。 故选D。 16. 工业上常用碳和水蒸气反应制水煤气。在密闭容器中加入一定量的C(s)和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是 A. 用碳粉代替碳块，CO(g)的生成速率增加 B. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加 C. 保持容器体积不变，将CO(g)抽离出来，反应速率减慢 D. 升高温度，反应的正、逆速率均增加 【答案】B 【解析】 【详解】A．C是固体物质，其浓度不变，但用用碳粉代替碳块时，与水蒸气接触面积增大，因而导致CO(g)的生成速率增加，A正确； B．保持容器体积不变，充入氦气，不能改变物质的浓度，因而化学反应速率不变，B错误； C．若保持容器体积不变，将CO(g)抽离出来，物质的浓度降低，因而导致反应速率减慢，C正确； D．升高温度，物质的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，因而会使反应的正、逆速率均增加，D正确； 故合理选项是B。 17. 在溶液中下列各组离子能大量共存的是 A. H+、Mg2+、NO、Fe2+ B. Ca2+、CH3COO-、Na+、Cl- C. OH-、Na+、AlO、NH D. SO、K+、MnO、Fe3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+与同时存在有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，A不符合题意； B．四种离子相互不反应，能大量共存，B符合题意； C．与OH-反应生成NH3·H2O，故与OH-不能大量共存，另外与会发生彻底双水解生成NH3和Al(OH)3，也不能大量共存，C不符合题意； D．、Fe3+具有强氧化性，都能将氧化，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 18. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 铜丝插入浓硫酸中：Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+H2↑ C. KAl(SO4)2溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH D. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO为弱酸，不拆为离子形式，离子方程式：，A错误； B．铜丝与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：，B错误； C．KAl(SO4)2溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C正确； D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：，D错误； 答案选C。 19. 硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A. 硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y B. X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 C. H2S与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D. N可由其相应单质直接化合生成 【答案】C 【解析】 【分析】X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，M为CuSO4； 【详解】A．S在过量氧气中燃烧生成二氧化硫，即硫在过量的氧气中燃烧直接生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，故A错误； B．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，无现象，故B错误； C．发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O，2molS失去电子与1molS得到电子相等，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故C正确； D．由图中元素的化合价及物质类别可知，M为硫酸铜，与H2S反应生成N为CuS，S具有弱氧化性，与Cu化合生成Cu2S，故D错误； 故选：C。 20. 有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验： 实验操作 实验现象 a和b混合 气体变成红棕色 c和d混合 产生白烟 d和e分别通入紫色石蕊溶液中 溶液都变成红色 b和e分别通入H2S溶液中 都产生淡黄色沉淀 则a、b、c、d、e分别是 A. NO、O2、HCl、NH3、CO2 B. O2、NO、NH3、HCl、SO2 C. HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 D. NO、O2、NH3、HCl、SO2 【答案】D 【解析】 【详解】a和b混合，气体变成红棕色，说明是氧气和一氧化氮；c和d混合，产生白烟，说明是氨气和氯化氢；b和e分别通入H2S溶液中，都产生淡黄色沉淀，说明b为氧气，则a为NO，e为二氧化硫；d和e分别通入紫色石蕊溶液中，溶液都变成红色，说明是氯化氢和二氧化硫，则d为氯化氢，c为氨气，因此a、b、c、d、e五种气体分别为NO、O2、NH3、HCl、SO2，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 二、非选择题(本题包括4道题，共50分) 21. 请按要求回答下列问题： （1）2022年8月起，我国商务部暂停向台湾地区出口天然砂。天然砂的主要成分是二氧化硅，能与烧碱溶液反应生成硅酸盐和水，说明二氧化硅是___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，该反应的化学方程式为___________。 （2）如图所示的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D均为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的物质的量之比为1：1：1。 ①写出下列各物质的化学式： X___________，G___________。 ②按要求写出下列变化方程式。 C→E的化学方程式：___________； A→D的化学方程式：___________； G→E的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2） ①. NH4HCO3 ②. HNO3 ③. ④. ⑤. 【解析】 【分析】常温下A、C、D均为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是NH3，氨气发生催化氧化生成NO，NO和O2反应生成NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和浓硝酸反应生成NO2、铜和稀硝酸反应生成NO，则D是O2、E是NO、F是NO2、G是HNO3、B是H2O，A能与过氧化钠反应生成O2，A是CO2； X分解产生CO2、H2O和NH3三种产物的物质的量之比为1：1：1，则X是NH4HCO3。 【小问1详解】 酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，二氧化硅能与烧碱溶液反应生成硅酸盐和水，说明二氧化硅是酸性氧化物，该反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； 【小问2详解】 ①根据以上分析，X是NH4HCO3，G是HNO3； ②C→E是氨气发生催化氧化生成NO和水，的化学方程式为 ； A→D是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为； G→E是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为。 22. 请按要求回答下列问题。 （1）某化学兴趣小组利用下列实验装置验证木炭与浓硫酸反应有生成。 ①按气流方向连接仪器的顺序是A-___________。 ②写出甲装置中发生的反应方程式___________。 ③酸性溶液褪色，体现SO2的___________性。 （2）二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。某兴趣小组同学收集热电厂附近的雨水进行实验，测得该雨水样品的pH为4.73，且每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表所示。 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 ①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为___________。 ②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是___________(用化学方程式表示)。消耗标准状况下11.2L，转移的电子数为___________。 【答案】（1） ①. F→E→C→D→B ②. ③. 还原 （2） ①. 二氧化碳和水反应生成碳酸 ②. 2H2SO3+O2=2H2SO4 ③. 【解析】 【分析】甲装置中碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，二氧化硫和二氧化碳都能与石灰水反应生成沉淀，为验证木炭与浓硫酸反应有生成，先用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫已经除尽，最后用石灰水检验二氧化碳。 【小问1详解】 ①二氧化硫和二氧化碳都能与石灰水反应生成沉淀，验证木炭与浓硫酸反应有生成，先用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫已经除尽，最后用石灰水检验二氧化碳，按气流方向连接仪器的顺序是A→F→E→C→D→B； ②甲装置中碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，发生的反应方程式为； ③酸性溶液褪色，说明高锰酸钾发生还原反应，体现SO2的还原性； 【小问2详解】 ①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为二氧化碳和水反应生成碳酸 ②溶液酸性逐渐增强，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，是亚硫酸被氧化为硫酸2H2SO3+O2=2H2SO4，所以溶于酸性增强。消耗标准状况下11.2L，氧元素化合价由0降低为-2，转移的电子数为。 23. 已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=___________，则该反应的化学方程式为___________。 （2）12s末时，c(C)=___________mol·L-1 （3）从反应开始到12s，A的转化率为___________。 （4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。 （5）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是___________。 ①升高温度 ②保持压强不变，充入He ③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度 【答案】（1） ①. ②. 3A(g)＋B(g)2C(g) （2）0.4 （3）75% （4）乙>甲>丙 （5）①④ 【解析】 【小问1详解】 前4s内A的浓度降低0.3mol/L，v(A)= ；12s内A的浓度降低0.6 mol/L、B的浓度降低0.2mol/L，所以A、B的系数比为3:1，即a:b=3:1； C是生成物，经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，4s内C的浓度增大0.2mol/L，则4s内A的浓度降低0.3mol/L，则A、C的系数比为3:2，即a:c=3:2，则该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)。 【小问2详解】 12s 内B的浓度降低0.2mol/L，根据方程式，C的浓度增大0.4mol/L，所以12s末时，c(C)=0.4mol·L-1。 【小问3详解】 从反应开始到12s，A的浓度降低0.6 mol/L，A的转化率为； 【小问4详解】 若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(B)=v(A)=0.3mol·L-1·s-1=0.1mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(B)=v(C)=9.6mol·L-1·min-1=4.8 mol·L-1·min-1=0.08 mol·L-1·s-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙。 【小问5详解】 ①升高温度，反应速率加快，故选①； ②保持压强不变，充入He，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故不选②； ③保持体积不变，充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选③； ④增加A的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故选④； 选①④。 24. 现有如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。 请回答下列问题： （1）当图Ⅰ中的电解质溶液为稀硫酸时，铜片作___________极，铁片上的电极反应方程式为___________；图中箭头的方向表示___________(填“电子”或“电流”)的流向。 （2）①当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电解质溶液可以是下列中的___________(填字母)。 A．稀硫酸 B．溶液 C．稀盐酸 D．溶液 ②Cu电极的电极反应式为___________；6min时Cu电极的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 正 ②. Fe-2e-=Fe2+ ③. 电流 （2） ①. B ②. Cu2++2e-=Cu ③. 9.2 【解析】 【分析】图Ⅰ中装置为原电池，铁比铜活泼，所以当电解质溶液为稀硫酸时铁作负极，铜为正极；由图Ⅲ可知两电极的质量均在变化，Fe电极的质量减小而Cu电极的质量增加，故电解质溶液为硫酸铜溶液； 【小问1详解】 ①铁比铜活泼，所以当电解质溶液为稀硫酸时铁作负极，铜为正极； ②铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+； ③图中的箭头方向是由正极指向负极，故应是电流方向； 【小问2详解】 ①由图Ⅲ可知两电极的质量均在变化，Fe电极的质量减小而Cu电极的质量增加，故电解质溶液为硫酸铜溶液，故答案选B； ②铜为正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu； ③铜电极反应式为Cu2++2e-=Cu，铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，6min时Fe电极减小的质量为6.0g-3.2g=2.8g，物质的量为，转移电子0.05mol×2=0.1mol，根据得失电子守恒求得Cu电极转移电子0.1mol时，增加的质量为，故m=6.0g+3.2g=9.2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $