精品解析：陕西省渭南市富平县蓝光中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

蓝光中学2023-2024学年度高一第二学期期中质量检测 化学试题 一、单项选择题(每题2分，共40分) 1. 下列商品中，主要成分属于无机物的是 A. 中国剪纸 B. 俄罗斯小麦粉 C. 埃及长绒棉 D. 巴基斯坦铜器 2. 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 3. 下列物质中，含离子键的是（ ） A. H2O B. CO2 C. MgCl2 D. Cl2 4. 下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是 A. 蒸拌原料 B. 淀粉发酵 C. 清水浸淋 D. 放置陈酿 5. 下列分子中，具有正四面体结构的是（ ） A. B. C. D. 6. 下列元素的原子半径最小的是（ ） A. Mg B. Al C. Si D. S 7. 下列化合物中，含共价键的是 A. B. C. D. 8. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 硫酸属于酸 B. 氢氧化钙属于碱 C. 二氧化碳属于氧化物 D. 液氨属于混合物 9. 下列反应属于吸热反应的是 A. Al与盐酸的反应 B. Na与H2O的反应 C. NaOH与盐酸的反应 D. 与NH4Cl的反应 10. 某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是 A. 该原子有3个电子层 B. 该元素属于金属元素 C. 该原子在化学反应中易得2个电子 D. 该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族 11. 下列速滑用品涉及的材料中，不属于高分子的是 A. 冰刀片——钢 B. 防切割手套——聚乙烯 C. 防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯 D. 速滑服——聚对苯二甲酰对苯二胺 12. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 13. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是 A. SO2和O2全部转化为SO3 B. SO2、O2、SO3的浓度一定相等 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 该反应已达化学平衡状态 14. 控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D t/℃ 20 20 30 30 1 2 1 2 A. A B. B C. C D. D 15. 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列有关Hg的说法中，错误的是（ ） A. 质子数为80 B. 质量数为278 C. 中子数为118 D. 核外电子数为80 16. 下列试剂或方法中，不能用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的是 A. 观察颜色 B. 紫色石蕊溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液 17. 下列反应属于加成反应的是 A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 B. 乙烯与溴单质反应生成1，2-二溴乙烷 C. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 18. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 19. 研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A. 雾霾的形成与燃料燃烧有关 B. 涉及氧化还原反应 C. 雾霾中含有和 D. 是形成无机颗粒物的催化剂 20. 下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 不溶于水 C. 能使品红溶液褪色 D. 能与NaOH溶液反应 二、单项选择题(每题4分，共20分) 21. 根据元素周期律判断，不正确的是 A. 铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B. K与水反应比Mg与水反应剧烈 C. HCl的稳定性强于HBr D. 硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO4 22. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 原子半径：＞ B. 还原性：＞ C. 热稳定性：＞ D. 酸性：＞ 23. 2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是 W X Y Z A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B. W的氢化物与Z的氢化物反应，会有白烟产生 C. 在元素周期表中，118号元素与Z元素位于同一主族 D. 工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等 24. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. A物质能量一定低于C物质能量 C. 断键吸收的总能量小于成键放出的总能量 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 25. 已知，若其他条件不变，下列措施不能使该反应速率增大的是 A. 降低温度 B. 加入少量MnO2 C. 加入少量FeCl3溶液 D. 增大H2O2的浓度 三、非选择题(本题共5小题，共计40分) 26. 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。 元素 信息 Q 在元素周期表中位于第3周期、第ⅣA族 W 最高正化合价为+7价 X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 Y 焰色反应为紫色 Z 原子结构示意图为 (1)Q的元素符号是___________。 (2)Q、W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是___________ (3)金属性Y强于X，用原子结构解释原因：___________，失电子能力Y大于X。 (4)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是___________(填序号)。 ①Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同 ②Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性 ③Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应 27. 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。 （1）如图所示装置中，Cu片是______（填“正极”或“负极”）。 （2）如图所示装置可将______（写化学方程式）反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是______。 （3）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法正确的是______（填序号）。 ① A为电池的正极 ② 该装置实现了化学能转化为电能 ③ 电池工作时，电池内部的锂离子定向移动 28. 加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。下图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程（各过程需控制适宜条件）。 （1）上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是______。 （2）过程Ⅰ中，Cu溶解，过氧化氢的作用是______。 （3）过程Ⅱ中，获得Cu的反应的离子方程式为______。 （4）过程Ⅲ的目的是______。 29. 现有下列几种有机物： ①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④乙烯 ⑤ ⑥ ⑦丙烷 请根据上述物质按要求回答下列问题。 （1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为_______ （2）与③互为同分异构体的是_______(填序号，下同)，与①互为同系物的有_______。 （3）用来衡量一个国家石油化工发展水平的物质是_______。该物质具有较为活泼的化学性质，可与很多物质发生反应，写出其与下列物质发生反应的化学方程式。 A.与水反应：_______。 B.与溴的四氯化碳溶液反应：_______。 （4）1mol有机物①在光照条件下与氯气发生反应的化学方程式_______。 30. 在生产和生活中，人们关注化学反成进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应。在2L密闭容器内，500℃发生反应，测得二氧化硫的物质的量随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/moL 0.020 0.010 0.007 0.006 0.006 0.006 （1）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率：_______。 （2）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填字母，下同)。 A．v(SO2)=v(SO3) B．单位时间内消耗2molSO3的同时消耗1molO2 C．容器中SO2与O2的物质的量之比2：1 D．容器中O2的体积分数不变 E．容器中气体的总物质的量不变 F．容器中气体的总质量不变 （3）能使该反应的反应速率增大的是_______。 A. 减少O2的通入量 B. 适当升高温度 C. 恒容下充入Ne D. 选择更高效催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蓝光中学2023-2024学年度高一第二学期期中质量检测 化学试题 一、单项选择题(每题2分，共40分) 1. 下列商品中，主要成分属于无机物的是 A. 中国剪纸 B. 俄罗斯小麦粉 C. 埃及长绒棉 D. 巴基斯坦铜器 【答案】D 【解析】 【详解】A．中国剪纸，纸张的主要成分是植物纤维，属于有机物，故A不符合题意； B．俄罗斯小麦粉，小麦粉的主要成分是淀粉，属于有机物，故B不符合题意； C．埃及长绒棉，棉花的主要成分是植物纤维，属于有机物，故C不符合题意； D．巴基斯坦铜器,铜器的主要成分是金属合金，属于无机物，故D符合题意； 本题答案D。 2. 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气为共价化合物，每个氢原子与氮原子形成一个共用电子对，氮原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故A错误； B．氯气中氯原子之间形成一个共用电子对，每个氯原子最外层达到8电子稳定结构，Cl2的电子式，故B错误； C．二氧化碳中，每个氧原子与碳原子形成2个共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则电子式为，故C错误； D．氯化钠是离子化合物，由钠原子失去电子变为钠离子，氯原子得到电子变为氯离子，电子式为，故D正确； 答案选D。 3. 下列物质中，含离子键的是（ ） A. H2O B. CO2 C. MgCl2 D. Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O是共价化合物，只含有极性共价键，故A不符合题意； B．CO2是共价化合物，只含有极性共价键，故B不符合题意； C．MgCl2是离子化合物，只含有离子键，故C符合题意； D．Cl2是单质，只含有非极性共价键，故D不符合题意； 答案选C。 4. 下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是 A. 蒸拌原料 B. 淀粉发酵 C. 清水浸淋 D. 放置陈酿 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．蒸拌原料是加热煮熟过程，不是溶解和过滤操作，A不符合题意； B．粮食发酵是淀粉水解过程，不是溶解和过滤操作，B不符合题意； C．清水浸淋是溶解，经过过滤得到酒精，属于溶解和过滤操作，C符合题意； D．封缸窖藏是乙醇慢慢氧化生成乙酸，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，不是溶解和过滤操作，D不符合题意； 故合理选项是C。 5. 下列分子中，具有正四面体结构的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.甲烷分子的空间构型为正四面体形，故A符合题意； B.乙烯分子为平面结构，2个碳原子和4个氢原子位于同一平面，故B不符合题意； C.乙炔分子的空间构型为直线形，2个碳原子和2个氢原子位于同一直线上，故C不符合题意； D.苯分子的空间构型为正六边形，6个碳原子和6个氢原子位于同一平面，故D不符合题意； 故选A。 6. 下列元素的原子半径最小的是（ ） A. Mg B. Al C. Si D. S 【答案】D 【解析】 【分析】同周期元素随原子序数增大而原子半径减小，不同周期元素，电子层数越多原子半径越大，据此判断。 【详解】四种元素属于同周期元素原子，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Mg>Al>Si>S，故原子半径最小的是S。 答案选D。 7. 下列化合物中，含共价键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．H2O中2个H原子与O原子通过2个共价键结合，A符合题意； B．KCl是离子化合物，K+与Cl-之间通过离子键结合，B不符合题意； C．MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间通过离子键结合，C不符合题意； D．CaCl2是离子化合物，Ca2+与2个Cl-之间通过离子键结合，D不符合题意； 故合理选项是A。 8. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 硫酸属于酸 B. 氢氧化钙属于碱 C. 二氧化碳属于氧化物 D. 液氨属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸电离出H+和，电离出的阳离子只有H+，符合酸的定义，A正确； B．氢氧化钙电离出Ca2+和OH-，电离出的阴离子只有OH-，符合碱的定义，B正确； C．二氧化碳中含有碳元素和氧元素，是非金属氧化物，C正确； D．液氨为液态氨气，属于纯净物，D错误； 故选D。 9. 下列反应属于吸热反应的是 A. Al与盐酸的反应 B. Na与H2O的反应 C. NaOH与盐酸的反应 D. 与NH4Cl的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．活泼金属与酸反应为放热反应，A错误； B．Na与H2O的反应为放热反应，B错误； C．酸碱中和反应为放热反应，C错误； D．与NH4Cl的反应为吸热反应，D正确； 故选D。 10. 某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是 A. 该原子有3个电子层 B. 该元素属于金属元素 C. 该原子在化学反应中易得2个电子 D. 该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由原子结构示意图可知该原子核外有3个电子层，A正确； B．该元素的核电荷数为16，是S元素，S原子核外最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子，属于非金属元素，B错误； C．该原子的原子半径较小，由于原子最外层有6个电子，因此S原子在化学反应中易得2个电子，C正确； D．原子核外电子层数等于元素所在的周期序数，原子核外最外层电子数等于其所在的主族序数。由原子结构示意图可知该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族，D正确； 答案选B。 11. 下列速滑用品涉及的材料中，不属于高分子的是 A. 冰刀片——钢 B. 防切割手套——聚乙烯 C. 防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯 D. 速滑服——聚对苯二甲酰对苯二胺 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰刀片——钢，属于铁合金，不属于高分子，故A符合题意； B．防切割手套——聚乙烯，属于高分子材料，故B不符合题意； C．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯，属于高分子材料，故C不符合题意； D．速滑服——聚对苯二甲酰对苯二胺，属于高分子材料，故D不符合题意； 本题答案A。 12. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．有毒气体应有吸收处理装置，及时将气体排出，A正确； B．钠和水剧烈反应产生H2，反应放出大量热，当达到H2着火点时可能会发生爆炸，所以钠不能直接丢弃在废液缸中，多余的钠应该放回原瓶，B错误； C．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，达到闻气味目的，同时也可以防止中毒，C正确； D．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，使热量迅速扩散，以防止液体飞溅，D正确； 故选：B。 13. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是 A. SO2和O2全部转化为SO3 B. SO2、O2、SO3的浓度一定相等 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 该反应已达化学平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，说明该反应已经达到平衡，以此解题。 【详解】A．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，SO2均不会完全转化为SO3，故A错误； B．反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，达到平衡时，不一定相等，故B错误； C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，不等于零，故C错误； D．由分析可知，该反应已达化学平衡状态，故D正确； 故选D。 14. 控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D t/℃ 20 20 30 30 1 2 1 2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响；在温度相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快；根据表格数据可知：C、D选项的反应温度高于A、B选项的反应温度，且D选项中硫酸浓度比C选项中硫酸浓度大，故反应开始时化学反应速率最大的是选项D，故合理选项是D。 15. 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列有关Hg的说法中，错误的是（ ） A. 质子数为80 B. 质量数为278 C. 中子数为118 D. 核外电子数为80 【答案】B 【解析】 【详解】A. Hg左下角表示质子数，质子数为80，故A正确； B. Hg左上角表示质量数，质量数为198，故B错误； C. 中子数 = 质量数－质子数 = 198－80=118，故C正确； D. 核外电子数 = 质子数，因此核外电子数为80，故D正确。 综上所述，答案为B。 16. 下列试剂或方法中，不能用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的是 A. 观察颜色 B. 紫色石蕊溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．二者均为无色溶液，观察颜色不能鉴别，故A选； B．乙酸溶于水显酸性，遇石蕊变红，乙醇不能，可鉴别，故B不选； C．乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇不能，可鉴别，故C不选； D．乙醇含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能，可鉴别，故D不选； 故答案选A。 17. 下列反应属于加成反应的是 A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 B. 乙烯与溴单质反应生成1，2-二溴乙烷 C. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气的反应属于置换反应，A不符合题意； B．乙烯与溴单质反应生成1，2-二溴乙烷的反应为加成反应，B符合题意； C．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应为酯化反应，酯化反应属于取代反应，C不符合题意； D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢的反应为取代反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 18. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验时需要先用稀硝酸酸化被检测溶液，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有，A错误； B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有，B正确； C．检验时需要先用稀盐酸酸化被检测溶液，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有，C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有、、、等的一种或几种，D错误； 故选B。 19. 研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A. 雾霾的形成与燃料燃烧有关 B. 涉及氧化还原反应 C. 雾霾中含有和 D. 是形成无机颗粒物的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾，雾霾的形成与燃料燃烧有关，故A正确； B．二氧化硫到三氧化硫，化合价升高，氮氧化物到五氧化二氮，化合价升高，因此涉及氧化还原反应，故B正确； C．根据图中信息雾霾中含有和，故C正确； D．氨气与硝酸或硫酸生成硝酸铵或硫酸铵颗粒，氨气参与反应且量减少，因此不是形成无机颗粒物的催化剂，故D错误。 综上所述，答案为D。 20. 下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 不溶于水 C. 能使品红溶液褪色 D. 能与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，故A正确； B.二氧化硫易溶于水，故B错误； C.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确； D.二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，故D正确； 故选B。 二、单项选择题(每题4分，共20分) 21. 根据元素周期律判断，不正确的是 A. 铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B. K与水反应比Mg与水反应剧烈 C. HCl的稳定性强于HBr D. 硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO4 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.铍（Be）和Ca是同一主族的元素，由于金属性：Ca＞Be，所以Be的原子失电子能力比钙弱，故A正确； B.由于金属性：K＞Mg，所以K比Mg更容易失去电子，故K与水反应比Mg与水反应剧烈，故B正确； C.Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金属性：Cl＞Br，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr，故C正确； D.由于非金属性：B＜S，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3＜H2SO4，即硼酸(H3BO3)的酸性弱于H2SO4，故D错误。 故选D。 【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 22. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 原子半径：＞ B. 还原性：＞ C. 热稳定性：＞ D. 酸性：＞ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. 同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径：＞，能用元素周期律解释，故A不选； B. 非金属＞，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故B不选； C. 碳酸氢盐较不稳定，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故C选； D. 非金属性S>P，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，能用元素周期律解释，故D不选。 故答案选：C。 23. 2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是 W X Y Z A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B. W的氢化物与Z的氢化物反应，会有白烟产生 C. 在元素周期表中，118号元素与Z元素位于同一主族 D. 工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等 【答案】C 【解析】 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置知，W、X位于第2周期，Y、Z位于第3周期，设W元素的原子最外层电子数为a，X、Y、Z元素的原子最外层电子数依次为(a+1)、(a+1)、(a+2)，四种元素的原子最外层电子数之和为24，则a+a+1+a+1+a+2=24，解得a=5，W、X、Y、Z依次为N、O、S、Cl元素，据此分析作答。 【详解】A．Y、Z位于同一周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，A正确； B．W的氢化物与Z的氢化物分别为NH3、HCl，其相互反应会生成NH4Cl，现象为产生白烟，B正确； C．根据“目前周期表七个周期均已排满，共118种元素”可知，118号元素位于元素周期表中的第7周期0族，C错误； D．YX2为SO2，SO2具有漂白性，能漂白纸浆、毛、丝等，D正确； 答案选C。 24. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. A物质能量一定低于C物质能量 C. 断键吸收的总能量小于成键放出的总能量 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图象可知A+B的总能量小于C+D的总能量，因而该反应为吸热反应，A正确； B．A+B的总能量小于C+D的总能量，A物质能量不一定低于C物质能量，故B错误； C．该反应为吸热反应，因而断开反应物中的化学键所吸收的能量大于生成物中化学键形成所释放的能量，C错误 D．根据图象可知A+B的总能量小于C+D的总能量，D错误； 故选A。 25. 已知，若其他条件不变，下列措施不能使该反应速率增大的是 A. 降低温度 B. 加入少量MnO2 C. 加入少量FeCl3溶液 D. 增大H2O2的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故A正确； B．加入少量MnO2，为该反应的催化剂，反应速率增大，故B错误； C．加入少量FeCl3，为该反应的催化剂，反应速率增大，故C错误； D．增大H2O2的浓度，单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，故D错误； 故选A。 三、非选择题(本题共5小题，共计40分) 26. 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。 元素 信息 Q 在元素周期表中位于第3周期、第ⅣA族 W 最高正化合价为+7价 X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 Y 焰色反应为紫色 Z 原子结构示意图为 (1)Q的元素符号是___________。 (2)Q、W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是___________ (3)金属性Y强于X，用原子结构解释原因：___________，失电子能力Y大于X。 (4)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是___________(填序号)。 ①Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同 ②Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性 ③Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应 【答案】 ①. ②. (或高氯酸) ③. 最外层电子数与相同，电子层数大于，原子半径大于 ④. ①② 【解析】 【分析】Q在元素周期表中位于第3周期、第ⅣA族，Q为Si；Q、W、X位于同一周期，均在第三周期，W的最高正化合价为+7价，W为Cl；X的最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，X为Na；Y的焰色反应为紫色，Y为K，Z的原子结构示意图为 ，Z为Br。 【详解】由上述分析可知，Q为Si、W为Cl、X为Na、Y为K、Z为Br， (1)Q的元素符号是Si，故答案为：Si； (2)非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则Q、W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是HClO4，故答案为：HClO4； (3)金属性Y强于X，用原子结构解释原因：同主族电子层增多，失去电子能力Y大于X，故答案为：最外层电子数与相同，电子层数大于，原子半径大于； (4)①Br的最低负化合价为-1价，Cl的最低负化合价为-1价，故正确； ②非金属性Cl＞Br，则Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性，故正确； ③Br的非金属性小于Cl，则Z的单质与X和W形成的化合物的水溶液不能发生置换反应，故错误； 故答案为：①②。 27. 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。 （1）如图所示装置中，Cu片是______（填“正极”或“负极”）。 （2）如图所示装置可将______（写化学方程式）反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是______。 （3）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法正确的是______（填序号）。 ① A为电池的正极 ② 该装置实现了化学能转化为电能 ③ 电池工作时，电池内部的锂离子定向移动 【答案】 ①. 正极 ②. Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ ③. 电流表指针偏转，铜片上有气泡产生 ④. ② ③ 【解析】 【分析】(1)如图所示装置为原电池装置，锌失电子作负极，Cu作正极； (2)原电池装置为将化学能转化为电能的装置； (3)根据电子的移动方向，判断A为负极，B为正极，溶液中的锂离子向正极移动。 【详解】(1)如图所示装置中，锌失电子作负极，则Cu作正极； (2)电池总反应式为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应释放的能量转化为电能，方程式为Zn + H2SO4 =ZnSO4+ H2↑；当有电流通过时，电流计的指针发生偏转，且铜电极的表面有气泡生成； (3)①根据电子的流向，A为电池的负极，①说法错误； ②该装置为原电池装置，实现了化学能转化为电能，②说法正确； ③根据图像，电池工作时，电池内部的锂离子向正极移动，发生定向移动，③说法正确； 答案为②③。 28. 加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。下图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程（各过程需控制适宜条件）。 （1）上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是______。 （2）过程Ⅰ中，Cu溶解，过氧化氢的作用是______。 （3）过程Ⅱ中，获得Cu的反应的离子方程式为______。 （4）过程Ⅲ的目的是______。 【答案】 ①. 粉碎、使用铁粉 ②. 作氧化剂 ③. Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ④. 去除过量铁粉 【解析】 【分析】由流程图可知，将镀铜废电路板拆分、粉碎后，加入过氧化氢和稀硫酸，铜在稀硫酸作用下与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，过滤后，向滤液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后，向滤渣中加入稀硫酸除去过量的铁粉，过滤、洗涤、干燥得到铜。 【详解】（1）镀铜废电路板经拆分、粉碎可以增大固体的表面积，增大铜与过氧化氢和稀硫酸溶液的接触面积，加快化学反应速率；过程Ⅱ中使用铁粉可以增大铁与硫酸铜溶液的接触面积，加快化学反应速率，故答案为：粉碎、使用铁粉； （2）过程Ⅰ中的反应为铜在稀硫酸作用下与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应中过氧化氢中氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢是反应的氧化剂，故答案为：作氧化剂； （3）过程Ⅱ中的反应为铁和硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，故答案为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； （4）过程Ⅲ的目的是向滤渣中加入稀硫酸除去过量的铁粉，过滤、洗涤、干燥得到铜，故答案为：去除过量铁粉。 【点睛】过程Ⅰ中的反应为铜在稀硫酸作用下与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应中过氧化氢中氧元素的化合价降低被还原，铜元素的化合价升高被氧化是分析解答的关键。 29. 现有下列几种有机物： ①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④乙烯 ⑤ ⑥ ⑦丙烷 请根据上述物质按要求回答下列问题。 （1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为_______ （2）与③互为同分异构体的是_______(填序号，下同)，与①互为同系物的有_______。 （3）用来衡量一个国家石油化工发展水平的物质是_______。该物质具有较为活泼的化学性质，可与很多物质发生反应，写出其与下列物质发生反应的化学方程式。 A.与水反应：_______。 B.与溴的四氯化碳溶液反应：_______。 （4）1mol有机物①在光照条件下与氯气发生反应的化学方程式_______。 【答案】（1）CH3CH2CH3 （2） ①. ⑥ ②. ③⑥⑦ （3） ①. ④或乙烯 ②. ③. （4）、、、 【解析】 【小问1详解】 按照烷烃的通式C2H2n+2，分子量为14n+2=44，n=3，分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3； 【小问2详解】 同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，③和⑥是同分异构体；同系物是结构相似，分子组成相差一个或多个-CH2-的化合物互称同系物，①是甲烷，③⑥⑦都是烷烃，是甲烷的同系物； 【小问3详解】 衡量一个国家石油化工发展水平的物质是乙烯，乙烯可以与水、溴的四氯化碳溶液发生加成反应，方程式分别为、； 【小问4详解】 1mol甲烷在光照条件下与氯气发生反应的化学方程式为、、、。 30. 在生产和生活中，人们关注化学反成进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应。在2L密闭容器内，500℃发生反应，测得二氧化硫的物质的量随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/moL 0.020 0.010 0.007 0.006 0.006 0.006 （1）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率：_______。 （2）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填字母，下同)。 A．v(SO2)=v(SO3) B．单位时间内消耗2molSO3的同时消耗1molO2 C．容器中SO2与O2的物质的量之比2：1 D．容器中O2的体积分数不变 E．容器中气体的总物质的量不变 F．容器中气体的总质量不变 （3）能使该反应的反应速率增大的是_______。 A. 减少O2的通入量 B. 适当升高温度 C. 恒容下充入Ne D. 选择更高效催化剂 【答案】（1） （2）BDE （3）BD 【解析】 【分析】合成二氧化硫的可逆反应方程式为：，据此解答。 【小问1详解】 0~2s内浓度变化量为：，根据反应式可知该时间段内浓度变化量为，用表示的平均反应速率=。 答案为：。 【小问2详解】 A．达到化学平衡状态时，，A错误； B．单位时间内消耗则必生成，同时消耗则表明，反应达到化学平衡状态，B正确； C．初始反应物的物质的量和转化率未知，无法根据和的物质的量判断是否达到平衡状态，C错误； D．达到化学平衡状态时，各组分的体积分数不变，D正确； E．该可逆反应前后化学计量数之和改变，即气体总物质的量改变，达到化学平衡时，气体的总物质的量不变，E正确； F．反应前后均为气体，因此气体总质量恒定不变，不能判断反应是否达到化学平衡状态，F错误。 答案为：BDE。 【小问3详解】 A．减少的通入量即减小了反应物浓度，降低了反应速率，A错误； B．适当升高温度可以增大化学反应速率，B正确； C．恒容下充入稀有气体，不会影响反应物和生成物的浓度，因此反应速率不变，C错误。 D．选择更高效催化剂，反应速率增大，D正确。 答案为：BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $