第20讲 硫酸　硫酸盐 -备战2025届高三化学一轮复习讲义（苏教版2019）

第20讲　硫酸　硫酸盐 复习目标　 1.掌握浓硫酸的三大特性及应用。 2.熟知常见的硫酸盐，掌握SO的检验方法。 3.能依据信息，控制条件制取硫的复杂含氧酸盐并探究其性质。 考点一　硫酸及其工业制法 必备知识 1．硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 2．浓硫酸的三大特性 3．硫酸的工业制法 (1)制备流程 完成相关反应的化学方程式： ①________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 【答案】　①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　S＋O2SO2　②2SO2＋O22SO3 (2)常考问题 ①SO2进入催化反应室前净化、干燥的目的是混合气中除含有二氧化硫外，还含有多种杂质。这些杂质有的使催化剂中毒、失效，有的对反应设备有腐蚀作用，所以必须净化处理。 ②工业生产SO2采用常压的原因：常压下SO2的转化率已经很大，高压下SO2转化率提高不多，但成本大大增加。 ③用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水的原因：用水吸收SO3会产生大量酸雾。 能力提升 1．按图所示装置(部分夹持装置略)检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B．Ⅱ中无水硫酸铜不可替换为无水 C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中一定有 D．V中产生沉淀，证明产物中一定有 【答案】D 【分析】I中发生的反应为：，通过Ⅱ对产生的水进行检验，Ⅲ可以验证SO2的漂白性，Ⅳ可以验证SO2的还原性，V可以检验CO2的生成，但由于未知SO2是否除尽，不一定是CO2让其产生沉淀。 【详解】A．浓硫酸与木炭共热发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素化合价全部降低，体现浓硫酸强氧化性，A正确； B．无水硫酸铜的作用是检验生成的水，通过观察颜色的变化检验水，无水氯化钙可以吸水，但是无水氯化钙无颜色变化，不能替换，B正确； C．品红褪色证明二氧化硫的存在，C正确； D．澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有CO2，原因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊，D错误； 故选D。 2．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是 A．在①的反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B．②处棉花最终变成无色，体现了的漂白性 C．③处棉花上有淡黄色固体生成 D．反应结束后，向①中试管加水，观察颜色，确认有的产生 【答案】C 【分析】浓硫酸与铜片加热产生SO2，SO2与酸性高锰酸钾反应，SO2与Na2S反应，使蘸有Na2S溶液的棉花产生淡黄色固体，④为尾气处理，据此回答。 【详解】A． 铜与浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸体现强氧化性和酸性，故A错误； B． 酸性高锰酸钾的棉花颜色逐渐变浅，最终是否褪色需取决于酸性高锰酸钾的量，若过量则为变浅，若少量则褪色，②处棉花最终变成无色，体现了的还原性，故B错误； C． SO2与Na2S反应，使蘸有Na2S溶液的棉花产生淡黄色固体，③处棉花上有淡黄色固体生成，故C正确； D． 反应结束后，将①中溶液加入另一只有水的试管中，观察颜色，确认有CuSO4的产生，故D错误； 故选C。 3．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成产物。下列说法不正确的是 A．浓硫酸与碳反应制体现了浓硫酸的强氧化性，没有体现酸性 B．验证产物的正确连接顺序为 C．澄清石灰水变浑浊，即可证明反应产生了 D．装置中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同 【答案】C 【详解】A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸转变为二氧化硫，硫元素化合价降低，只表现出强氧化性，A正确； B．碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，验证全部产物需要先用无水硫酸铜验证水蒸气的存在，再利用品红验证二氧化硫气体存在，通过高锰酸钾除去二氧化硫，通过另一瓶品红验证二氧化硫是否除尽，最后通过澄清石灰水验证二氧化碳气体的存在；验证产物的正确连接顺序：，B正确； C．装置Ⅳ直接与空气相连，可能是空气中使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液左边品红溶液验证二氧化硫气体存在，右边品红溶液验证二氧化硫已经除尽，作用不相同，D正确； 答案选C。 4．利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A．湿润石蕊试纸先变红后褪色 B．浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 【答案】B 【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应产生SO2和CO2，SO2和CO2均能使湿润石蕊试纸变红，但SO2不能使石蕊褪色，A错误； B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性，B正确； C． SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．蔗糖变黑，则发生脱水炭化，该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误； 故选B。 5．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 装置或 操作 预期目的 A．实验室制取SO2 B．熔化NaOH 装置或 操作 预期目的 C．检验二氧化硫的漂白性 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜和浓硫酸常温下不反应，装置中缺少加热仪器，故A错误； B．氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠，应该在铁坩埚中熔化NaOH，故B错误； C．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，应该用品红溶液检验二氧化硫的漂白性，故C错误； D．把碳酸氢钠盛放在温度相对较低的小试管内，碳酸氢钠分解放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，证明Na2CO3比NaHCO3更稳定，故D正确； 选D。 归纳总结 浓H2SO4与金属反应时“量变”引起的“质变”规律 (1)较活泼金属(如Zn)反应开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。 (2)不活泼金属(如Cu)反应开始产生SO2(加热)，硫酸浓度变小后，稀H2SO4不再与不活泼金属反应。 考点二　SO的检验　硫的复杂含氧酸盐 必备知识 1．常见的硫酸盐 名称 化学式 用途 重晶石 BaSO4 白色颜料、胃肠镜的内服药剂等 石膏 CaSO4·2H2O 医学、工业、建筑等使用的材料 胆矾 CuSO4·5H2O 媒染剂、杀虫剂、消毒剂、饲料添加剂和镀铜电解液等 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 净水剂、灭火剂、膨化剂、药物等 2.SO的检验 检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。 先加稀盐酸的目的是排除CO、SO、Ag＋等离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 能力提升 1．下列有关实验探究的说法正确的是 A．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明溶液中一定含有 B．不可以用如图甲装置比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 C．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO D．可以用如图乙装置除去CO2 气体中混有的 SO2 【答案】B 【详解】A．某溶液中加入NaOH溶液，若有氨气生成，则应该是湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是湿润的蓝色石蕊试纸变红，A错误； B．图甲的装置中浓盐酸易挥发，挥发出来的HCl进入硅酸钠溶液中也能与硅酸钠反应生成硅酸，无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，B正确； C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能为AgCl或硫酸钡，原溶液中不一定含有硫酸根离子，可能含有银离子或亚硫酸根，C错误； D．饱和碳酸钠溶液能与CO2反应生成碳酸氢钠，因此CO2气体也会被吸收，D错误； 故答案选B。 2．用如图所示装置探究SO2与Fe3+发生的反应是否属于氧化还原反应(夹持装置已省略)。下列说法正确的是 A．装置甲中进行的反应为氧化还原反应 B．试剂a为饱和NaHCO3溶液 C．装置丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2 D．若Fe3+氧化了SO2，则向装置丙的溶液中滴加BaCl2溶液，会出现白色沉淀 【答案】D 【分析】甲用于制取二氧化硫，Na2SO3与浓盐酸反应生成NaCl、SO2和H2O，方程式为：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑；乙中试剂a除去二氧化硫中的HCl杂质，且不能与二氧化硫反应，常用饱和亚硫酸氢钠溶液；并用丙探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，二者反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=+2Fe2++4H+，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，装置甲中进行的反应为Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，反应中没有元素的化合价发生改变，不属于氧化还原反应，A错误； B．饱和NaHCO3溶液与二氧化硫、HCl均能反应，故不能用饱和NaHCO3溶液来除去SO2中的HCl，应该用饱和NaHSO3溶液， B错误； C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为中强酸，若二氧化硫与铁离子不反应，C中溶液酸性仍然增强，溶液pH降低，所以不能证明Fe3+氧化了SO2，C错误； D．由分析可知，若Fe3+氧化了SO2生成Fe2+和硫酸根离子，离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=+2Fe2++4H+，在丙中的溶液中滴加BaCl2溶液，会硫酸钡白色沉淀，D正确； 故答案为：D。 3．某固体混合物中可能含有：、、、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：(已知：含有钠元素的物质燃烧时，其焰色试验现象为黄色火焰) 下列说法正确的是 A．该混合物一定是和NaCl B．该混合物可能是和KCl C．该混合物可能是和 D．该混合物一定是和NaCl 【答案】B 【分析】已知含有钠元素的物质燃烧时，其焰色试验现象为黄色火焰，可知溶液一定含有Na+，不确定K+是否存在，加入过量硝酸钡溶液生成白色沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解，说明该沉淀为BaCO3，则溶液一定存在，不存在，加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀AgCl，则溶液中一定含。 【详解】A．由分析可知，一定含有Na+，，，不存在，不确定K+是否存在，则不一定存在，A错误； B．由A项分析，该混合物可能是和KCl，B正确； C．一定不存在，则混合物不可能是，C错误； D．溶液可能存在K+，则可能存在KCl或碳酸钾，D错误； 故选B。 4．某无色、澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： (1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红； (2)滴加溶液，有白色沉淀生成； (3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是②③⑥ B．该实验无法确定是否含有③ C．可能含有的离子是①③⑦ D．根据(1)不能判断溶液中是否含有④ 【答案】B 【分析】溶液为无色、澄清溶液，则排除⑦；(1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则说明溶液中含有大量⑥，因为与、发生反应而不能大量共存，所以排除④、⑤；(2)向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有②；(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能说明所得滤液中含，因为(2)中加入了溶液，引入了，所以不能确定原溶液中是否含。综上所述可知，原溶液中肯定含有的离子是②⑥，不能确定是否含有的离子是①③，肯定不含的离子是④⑤⑦。 【详解】A. 肯定含有的离子是②⑥，③不能确定，故A错误； B. (2)中加入了溶液，引入了，该实验无法确定是否含有③，故B正确； C. 可能含有的离子是①③，溶液为无色、澄清溶液，则排除⑦，故C错误； D. 根据(1)说明溶液中含有大量⑥，因为与、发生反应而不能大量共存，所以排除④，能判断溶液中不含有④，故D错误； 故选B。 5．某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。 下列说法不正确的是 A．沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3 B．滤液b中Na+的物质的量为0.06mol C．气体d在标准状况下的体积为672mL D．原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1：3 【答案】B 【分析】由题给流程可知，混合物中硫酸钠、碳酸钠与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，过滤得到含氯化钠、氯化钡的溶液和硫酸钡、碳酸钡沉淀，滤液b为氯化钠、氯化钡的混合溶液、白色沉淀a为硫酸钡、碳酸钡的混合物；向沉淀中加入过量稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡不与稀硝酸反应，则白色沉淀为硫酸钡，无色气体d为二氧化碳；由硫酸钡的质量和元素守恒可知，混合物中硫酸钠、硫酸钡的物质的量相同，为=0.01mol，由硫酸钡、碳酸钡沉淀的质量和元素守恒可知，碳酸钡的物质的量为=0.03mol，根据碳元素守恒可知，碳酸钠的物质的量为0.03mol。 【详解】A． 由分析可知，白色沉淀a为硫酸钡、碳酸钡的混合物，故A正确； B．由分析可知，混合物中硫酸钠、碳酸钠的物质的量分别为0.01mol、0.03mol，由原子个数守恒可知，滤液b中钠离子的物质的量为(0.01mol+0.03mol) ×2=0.08mol，故B错误； C．由分析可知，混合物中碳酸钠的物质的量为0.03mol，由碳元素守恒可知，标准状况下二氧化碳的体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL，故C正确； D．由分析可知，混合物中硫酸钠、碳酸钠的物质的量分别为0.01mol、0.03mol，则硫酸钠和碳酸钠的物质的量之比为1：3，故D正确； 故选B。 知识拓展 几种硫的复杂含氧酸盐 (1)硫代硫酸钠(Na2S2O3) 俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性。它受热、遇酸易分解，其与酸反应的离子方程式：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。它具有较强的还原性，可用作分析试剂及鞣革还原剂。 (2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很强的还原性，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。 (3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 具有还原性，温度高于150 ℃易分解，在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂。 (4)过二硫酸钠(Na2S2O8)中S元素的化合价是＋6价，其阴离子S2O结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性，是一种强氧化剂。 真题测评 1．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确； D．硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确； 故选B。 2．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 实验装置 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的溶液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．稀硫酸与硫化钠反应生成硫化氢气体，由于③中含有硝酸银，通入H2S一定生成硫化银沉淀，不能确定硫化银一定是由氯化银转化的，也就不能比较溶度积大小，A错误； B．浓硫酸将蔗糖脱水炭化，进而碳被氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正确； C．二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化钡溶液中则没有沉淀生成，C错误； D．强酸能与弱酸盐反应生成弱酸，根据强酸制取弱酸判断酸性强弱，浓硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性硅酸，但硝酸具有挥发性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，不能实现实验目的，D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，涉及酸性强弱判断、浓硫酸、硝酸、SO2的性质、气体的制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键。选项D是易错点，注意硝酸的挥发性。 3．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加氯水和CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．原来的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都会产生白色沉淀，故A错误； B．氧化性Cl2>I2，所以发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液显紫色，故B正确； C．火焰呈黄色说明含有Na+，但不能说明是否含有K+，要透过蓝色钴玻璃来看。若呈紫色则含有K+，否则不会K+，故C错误； D．只有加入氢氧化钠至溶液显碱性时再加热并用湿润的红色试纸检验若变蓝，才能证明含有NH4+，否则不含NH4+，故D错误； 故选B。 4．通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42- B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32- 【答案】C 【详解】A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有SO42-，但该固体试样中不一定存在SO42-，例如硫酸氢钠固体中不存在SO42-，A选项错误； B．若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，B选项错误； C．将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，也可能是由于生成的一水合氨浓度很小没有放出氨气，则该固体试样中仍可能存在NH4+，C选项正确； D．盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有AlO2-，不一定为SiO32-，D选项错误； 答案选C。 【点睛】本题主要考查了常见离子的检验，检验一种离子的存在必须排除干扰离子，容易出错的是A选项，注意固体中含有的离子和溶于水后产生的离子不一定一致。 5．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃长期暴露会变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】D 【详解】A. 浓硫酸的浓度下降，是由于浓硫酸具有吸水性，而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性；两种现象的原理不同，A错误； B. 氯水使红墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；两种现象的原理不同，B错误； C. 漂白粉和水玻璃均与空气中的CO2反应，但漂白粉反应生成CaCO3和HClO，HClO对热不稳定，会再分解为HCl和O2，水玻璃是反应生成了H2SiO3和Na2CO3，C错误； D. 乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔与Br2发生了加成反应，它们的原理相同，D正确； 故合理选项为D。 拓展精练 1．生活中处处充满化学知识，关于下列物质的性质和用途匹配正确的是 A．氨气具有碱性，可用作制冷剂 B．常温下，铝与浓硝酸不反应，可用铝罐车运输浓硝酸 C．SO2具有漂白性，可用作葡萄酒防腐剂 D．浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂 【答案】D 【详解】A．液氨汽化时需要吸收大量的热，使得周围温度降低，工业上常用作制冷剂，A不符合题意； B．常温下，铝与浓硝酸反应生成致密的氧化膜，阻碍反应进一步反应，可用铝罐车运输浓硝酸，B不符合题意； C．二氧化硫具有还原性，起到抗氧化的作用，因此作葡萄酒的添加剂，C不符合题意； D．浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，如干燥酸性气体，D符合题意； 故答案选D。 2．部分含N物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是 A．工业上通过a→b→c→d→e来制备 B．常温下，可以用铝制容器来盛装浓的e溶液，是因为铝与浓的e溶液常温下才反应 C．不能通过化合反应生成a D．用两根玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓硫酸，将两根玻璃棒靠近时没有白烟产生 【答案】D 【分析】根据N元素的化合价及物质所属类别可推知各种物质分别是a：NH3；b：N2；c：NO；d：NO2然后根据物质的性质及转化关系分析解答。 【详解】A．工业上制备硝酸，氨气与氧气生成NO，NO与氧气和水生成硝酸，故A错误； B．e是HNO3，常温下，铝、铁在浓硝酸中发生钝化，可以用铁或铝制容器来盛装浓的硝酸，故B错误； C．工业上用氢气和氮气生成氨气，故C错误； D．用两根玻璃棒分别蘸取浓的氨水溶液和浓的硫酸溶液，浓硫酸难挥发，将两根玻璃棒靠近时无白烟产生，故D正确； 故D正确。 3．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图所示的探究实验(a～d均为浸有相应试液的棉花)，下列分析不正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的氧化性和酸性 B．a处变红，可初步说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明浓硫酸吸水性强于硫酸铜 【答案】C 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A正确； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4溶液，其原因是浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D正确； 故答案为C。 4．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入，溶液变为浅绿色 还原性： B 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中一定不含 C 将氧气通入的水溶液中，溶液变浑浊 氧的非金属性大于硫 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸体现吸水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向溶液中通入，溶液变为浅绿色，铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，则还原性：，A错误； B．向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝，由于没有加热，生成的一水合氨可能没有分解放出氨气，所以不能得出该盐中一定不含的结论，B错误； C．将氧气通入的水溶液中，溶液变浑浊，说明氧气氧化硫元素生成单质硫，因此氧的非金属性大于硫，C正确； D．向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体，体现的是浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误； 答案选C。 5．工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸,工业流程如下。 下列说法不正确的是 A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B．步骤②增大氧气的用量可以提高的利用率 C．工业上常用水吸收制取 D．常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输 【答案】C 【分析】黄铁矿粉碎后与空气混合加热，发生氧化还原反应产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化下反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4，据此分析解题。 【详解】A．步骤①将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率，A正确； B．步骤②增大氧气的用量可以提高的利用率，使尽可能的转化为SO3，B正确； C．工业上常用98.3%的浓硫酸吸收制取，C错误； D．常温下，浓硫酸与铁发生钝化生成致密的氧化膜，故可以用铁罐存储运输浓硫酸，D正确； 故合理选项是C。 6．以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为价）生产硫酸的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．炉渣中俗称铁红，是一种磁性氧化物 B．接触室中需加入作催化剂加快反应 C．沸腾炉中每消耗，有电子发生转移 D．吸收塔中吸收的硫酸可以换为 【答案】B 【分析】黄铁矿在沸腾炉中与空气中的氧气反应生成和，反应的化学方程式为；生成的催化氧化生成，最后用硫酸吸收制得硫酸。 【详解】A．不具有磁性，不是磁性氧化物，A项错误； B．与在催化剂的作用下生成，因此接触室中需加入作催化剂加快反应，B项正确； C．沸腾炉中发生反应，根据氧元素化合价变化可知，每1mol反应转移电子数为44mol，则反应，转移，C项错误； D．吸收塔中硫酸不可以换为，换为会产生酸雾，不利于的吸收，D项错误； 答案选B。 7．绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是 A．反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色 B．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．该装置能证明二氧化硫具有氧化性和还原性 D．X可以是NaOH溶液 【答案】A 【分析】蔗糖和浓硫酸混合，蔗糖脱水变黑，然后碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。品红溶液验证二氧化硫的漂白性，酸性高锰酸钾溶液验证二氧化硫的还原性，紫色石蕊试液验证二氧化硫酸性氧化物的性质，硫化钠溶液验证二氧化硫的氧化性，X溶液吸收二氧化硫，可以是NaOH溶液等。 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物，紫色石蕊试液变红后不褪色，A错误； B．蔗糖变黑碳化，证明浓硫酸具有脱水性，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，说明浓硫酸具有强氧化性，B正确； C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，二氧化硫和Na2S反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，C正确； D．二氧化硫是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，所以X可以是NaOH溶液，D正确； 故选A。 8．对下列事实的解释正确的是 A．铵盐都属于强电解质，因为铵盐都是易溶于水的晶体 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷浓硫酸中钝化 D．浓硝酸在光照下变黄，说明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 【答案】D 【详解】A．铵盐均为强电解质，是因为铵盐溶于水均可以完全电离，A错误； B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,说明原溶液中含有硫酸根和可能含有银离子，B错误； C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在常温下与浓硫酸不反应，C错误； D．浓硝酸在光照的条件下分解生成二氧化氮，浓硝酸变成黄色，说明硝酸不稳定，且二氧化氮可以溶于浓硝酸，D正确； 故选D。 9．某样品中含少量和不溶于水的杂质，为了提纯，设计如下流程： 下列说法错误的是 A．步骤①需要2次用到玻璃棒，第二次的作用是引流 B．试剂I为稀盐酸溶液，可以去除过量的 C．混合物C得到晶体，操作时需要用到的仪器有坩埚和酒精灯 D．检验混合物A中是否有的操作为：取少量混合物A加稀盐酸酸化，再加溶液，若没有白色沉淀产生，则已沉淀完全，A中不含有 【答案】C 【详解】A．步骤①为过滤，第1次用到玻璃棒为搅拌，第2次为引流，A正确； B．试剂I为稀盐酸溶液，可以去除过量的，然后蒸发结晶得到晶体，B正确； C．操作时用到的实验仪器为蒸发皿和酒精灯，C错误； D．该操作为的检验，D正确； 故选C。 10．下列关于离子检验的说法中，正确的是 A．向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B．向某溶液中加入BaCl2溶液稀溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀不溶解，则该溶液一定含有 C．向某溶液中加入稀硫酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 D．向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 【答案】A 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，排除Ag+的干扰，再加入BaCl2溶液，有BaSO4白色沉淀生成，该溶液中一定含有，A正确； B．向某溶液中加入BaCl2溶液稀溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀不溶解，该沉淀可能是AgCl，不能说明该溶液一定含有，B错误； C．向某溶液中加入稀硫酸无明显现象，但引入了，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中一定含有，C错误； D．向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是AgCl，该溶液中可能含有Ag+，另外该溶液中也可能含有，被稀硝酸氧化为，不能说明该溶液一定含有，D错误； 故选A。 11．海水资源的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是 A．第①步除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸 B．可通过电解第②步制得的无水MgCl2获得镁单质，无水MgCl2也可用MgO代替 C．第③步反应的离子方程式为 D．要检验HBr溶液中生成的可用Ba(NO3)2溶液 【答案】C 【分析】海水蒸发结晶，然后过滤，可得到粗盐和母液；粗盐溶解后，去除杂质离子和泥沙，得到精盐，将精盐制成饱和食盐水，然后电解，可制得氯气、烧碱等。母液中加入熟石灰，将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，过滤分离得沉淀和溶液。沉淀中加入盐酸溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶，制得MgCl2∙6H2O晶体，在HCl气氛中加热脱水，可得到无水MgCl2，熔融电解可制得Mg；滤液中含有NaBr，通入Cl2，再通入热空气，将Br2吹出，用SO2、H2O吸收，生成的HBr再用Cl2氧化，可制得粗溴。 【详解】A．除去时，需要加入BaCl2，过量的BaCl2需要用Na2CO3除去，所以Na2CO3一定要放在BaCl2后面加入，第①步除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸，A不正确； B．可通过电解第②步制得的无水MgCl2获得镁单质，但无水MgCl2不能用MgO代替，因为MgO的熔点高，熔融时需要消耗大量的能源，B不正确； C．第③步反应中，Br2与SO2在水溶液中发生氧化还原反应，生成HBr和H2SO4，离子方程式为，C正确； D．HBr溶液中可能混有H2SO3，它能被HNO3氧化为H2SO4，从而干扰实验结果，所以要检验HBr溶液中生成的不能使用Ba(NO3)2溶液，可使用BaCl2溶液，D不正确； 故选C。 12．已知：TG-DTA是指对同一个焙烧试样同时进行热重(TG)和差热(DTA)，当DTA曲线中出现明显的吸收峰时，说明对应的温度区间发生吸热反应)分析的同步热分析技术。是制取砷酸铜、杀虫剂、媒染剂的重要原料，某实验测得的的TG-DTA曲线如图所示，已知时，剩余固体仅为。下列说法正确的是 A．加热至时，转化为 B．加热至时，剩余固体为 C．时，剩余固体的颜色为蓝色 D．若迅速升温至，生成的气体只有、、 【答案】B 【详解】A．若转化为，失重率，A错误； B．若转化为，失重率，加热至时失重率=21.13%+6.91%=28.04%，B正确； C．时，失重为246×（100%-21.13%+6.91%+6.89%）=162g，剩余固体为CuSO4的颜色为白色，C错误； D．，时，剩余固体仅为，Cu由+2价降到+1价，则有或中有化合价升高，D错误； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第20讲　硫酸　硫酸盐 复习目标　 1.掌握浓硫酸的三大特性及应用。 2.熟知常见的硫酸盐，掌握SO的检验方法。 3.能依据信息，控制条件制取硫的复杂含氧酸盐并探究其性质。 考点一　硫酸及其工业制法 必备知识 1．硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 2．浓硫酸的三大特性 3．硫酸的工业制法 (1)制备流程 完成相关反应的化学方程式： ①________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 【答案】　①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　S＋O2SO2　②2SO2＋O22SO3 (2)常考问题 ①SO2进入催化反应室前净化、干燥的目的是混合气中除含有二氧化硫外，还含有多种杂质。这些杂质有的使催化剂中毒、失效，有的对反应设备有腐蚀作用，所以必须净化处理。 ②工业生产SO2采用常压的原因：常压下SO2的转化率已经很大，高压下SO2转化率提高不多，但成本大大增加。 ③用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水的原因：用水吸收SO3会产生大量酸雾。 能力提升 1．按图所示装置(部分夹持装置略)检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B．Ⅱ中无水硫酸铜不可替换为无水 C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中一定有 D．V中产生沉淀，证明产物中一定有 2．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是 A．在①的反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B．②处棉花最终变成无色，体现了的漂白性 C．③处棉花上有淡黄色固体生成 D．反应结束后，向①中试管加水，观察颜色，确认有的产生 3．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成产物。下列说法不正确的是 A．浓硫酸与碳反应制体现了浓硫酸的强氧化性，没有体现酸性 B．验证产物的正确连接顺序为 C．澄清石灰水变浑浊，即可证明反应产生了 D．装置中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同 4．利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A．湿润石蕊试纸先变红后褪色 B．浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 5．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 装置或 操作 预期目的 A．实验室制取SO2 B．熔化NaOH 装置或 操作 预期目的 C．检验二氧化硫的漂白性 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A．A B．B C．C D．D 归纳总结 浓H2SO4与金属反应时“量变”引起的“质变”规律 (1)较活泼金属(如Zn)反应开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。 (2)不活泼金属(如Cu)反应开始产生SO2(加热)，硫酸浓度变小后，稀H2SO4不再与不活泼金属反应。 考点二　SO的检验　硫的复杂含氧酸盐 必备知识 1．常见的硫酸盐 名称 化学式 用途 重晶石 BaSO4 白色颜料、胃肠镜的内服药剂等 石膏 CaSO4·2H2O 医学、工业、建筑等使用的材料 胆矾 CuSO4·5H2O 媒染剂、杀虫剂、消毒剂、饲料添加剂和镀铜电解液等 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 净水剂、灭火剂、膨化剂、药物等 2.SO的检验 检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。 先加稀盐酸的目的是排除CO、SO、Ag＋等离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 能力提升 1．下列有关实验探究的说法正确的是 A．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明溶液中一定含有 B．不可以用如图甲装置比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 C．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO D．可以用如图乙装置除去CO2 气体中混有的 SO2 2．用如图所示装置探究SO2与Fe3+发生的反应是否属于氧化还原反应(夹持装置已省略)。下列说法正确的是 A．装置甲中进行的反应为氧化还原反应 B．试剂a为饱和NaHCO3溶液 C．装置丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2 D．若Fe3+氧化了SO2，则向装置丙的溶液中滴加BaCl2溶液，会出现白色沉淀 3．某固体混合物中可能含有：、、、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：(已知：含有钠元素的物质燃烧时，其焰色试验现象为黄色火焰) 下列说法正确的是 A．该混合物一定是和NaCl B．该混合物可能是和KCl C．该混合物可能是和 D．该混合物一定是和NaCl 4．某无色、澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： (1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红； (2)滴加溶液，有白色沉淀生成； (3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是②③⑥ B．该实验无法确定是否含有③ C．可能含有的离子是①③⑦ D．根据(1)不能判断溶液中是否含有④ 5．某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。 下列说法不正确的是 A．沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3 B．滤液b中Na+的物质的量为0.06mol C．气体d在标准状况下的体积为672mL D．原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1：3 知识拓展 几种硫的复杂含氧酸盐 (1)硫代硫酸钠(Na2S2O3) 俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性。它受热、遇酸易分解，其与酸反应的离子方程式：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。它具有较强的还原性，可用作分析试剂及鞣革还原剂。 (2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很强的还原性，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。 (3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 具有还原性，温度高于150 ℃易分解，在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂。 (4)过二硫酸钠(Na2S2O8)中S元素的化合价是＋6价，其阴离子S2O结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性，是一种强氧化剂。 真题测评 1．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 2．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 实验装置 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的溶液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 A．A B．B C．C D．D 3．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加氯水和CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 4．通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42- B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32- 5．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃长期暴露会变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 拓展精练 1．生活中处处充满化学知识，关于下列物质的性质和用途匹配正确的是 A．氨气具有碱性，可用作制冷剂 B．常温下，铝与浓硝酸不反应，可用铝罐车运输浓硝酸 C．SO2具有漂白性，可用作葡萄酒防腐剂 D．浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂 2．部分含N物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是 A．工业上通过a→b→c→d→e来制备 B．常温下，可以用铝制容器来盛装浓的e溶液，是因为铝与浓的e溶液常温下才反应 C．不能通过化合反应生成a D．用两根玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓硫酸，将两根玻璃棒靠近时没有白烟产生 3．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图所示的探究实验(a～d均为浸有相应试液的棉花)，下列分析不正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的氧化性和酸性 B．a处变红，可初步说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明浓硫酸吸水性强于硫酸铜 4．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入，溶液变为浅绿色 还原性： B 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中一定不含 C 将氧气通入的水溶液中，溶液变浑浊 氧的非金属性大于硫 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸体现吸水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 5．工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸,工业流程如下。 下列说法不正确的是 A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B．步骤②增大氧气的用量可以提高的利用率 C．工业上常用水吸收制取 D．常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输 6．以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为价）生产硫酸的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．炉渣中俗称铁红，是一种磁性氧化物 B．接触室中需加入作催化剂加快反应 C．沸腾炉中每消耗，有电子发生转移 D．吸收塔中吸收的硫酸可以换为 7．绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是 A．反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色 B．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．该装置能证明二氧化硫具有氧化性和还原性 D．X可以是NaOH溶液 8．对下列事实的解释正确的是 A．铵盐都属于强电解质，因为铵盐都是易溶于水的晶体 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷浓硫酸中钝化 D．浓硝酸在光照下变黄，说明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 9．某样品中含少量和不溶于水的杂质，为了提纯，设计如下流程： 下列说法错误的是 A．步骤①需要2次用到玻璃棒，第二次的作用是引流 B．试剂I为稀盐酸溶液，可以去除过量的 C．混合物C得到晶体，操作时需要用到的仪器有坩埚和酒精灯 D．检验混合物A中是否有的操作为：取少量混合物A加稀盐酸酸化，再加溶液，若没有白色沉淀产生，则已沉淀完全，A中不含有 10．下列关于离子检验的说法中，正确的是 A．向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B．向某溶液中加入BaCl2溶液稀溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀不溶解，则该溶液一定含有 C．向某溶液中加入稀硫酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 D．向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 11．海水资源的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是 A．第①步除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸 B．可通过电解第②步制得的无水MgCl2获得镁单质，无水MgCl2也可用MgO代替 C．第③步反应的离子方程式为 D．要检验HBr溶液中生成的可用Ba(NO3)2溶液 12．已知：TG-DTA是指对同一个焙烧试样同时进行热重(TG)和差热(DTA)，当DTA曲线中出现明显的吸收峰时，说明对应的温度区间发生吸热反应)分析的同步热分析技术。是制取砷酸铜、杀虫剂、媒染剂的重要原料，某实验测得的的TG-DTA曲线如图所示，已知时，剩余固体仅为。下列说法正确的是 A．加热至时，转化为 B．加热至时，剩余固体为 C．时，剩余固体的颜色为蓝色 D．若迅速升温至，生成的气体只有、、 学科网（北京）股份有限公司 $$