第8章 第39讲 化学反应历程（PPT课件）-【高考领航】2025年高考化学大一轮复习

第39讲　化学反应历程 学习目标 1.了解基元反应、过渡态理论。　2.理解催化剂对反应热、活化能、化学反应速率的影响。　3.能根据物质循环图判断催化剂、反应物、生成物及中间体。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点一　 能量变化反应历程分析 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 1．基元反应与反应历程 (1)基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，其中每一步反应都称为基元反应。 如：2HI===H2＋I2的2个基元反应为2HI—→H2＋2I·、2I·—→I2。 (2)反应历程：先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理。 主干知识 整合 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (3)过渡态 ①基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。 AB＋C—→[A…B…C]—→A＋BC 反应物　　　过渡态　　　产物 ②过渡态是反应过程中具有最高能量的一种结构状态，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于活化能。如：一溴甲烷与NaOH溶液反应的历程可以表示为 CH3Br＋OH－—→[Br…CH3…OH]—→Br－＋CH3OH 反应物　　　　 　过渡态　　　　　 产物 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 一溴甲烷与NaOH溶液反应历程示意图 (4)决速步 许多化学反应都不是基元反应，而是由两个或多个基元反应构成的。 假设反应A2＋B===A2B由两步基元反应构成： 第一步　A2—→2A　　　　 (慢反应) 第二步　2A＋B—→A2B　　(快反应) 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 其中，A在第一步反应中生成，又在第二步反应中消耗，这样的物质称为中间体或中间产物；第一步为慢反应，对于总反应来说，决定总反应速率的步骤为最慢的一个基元反应，即该反应中决速步为第一步。 如H2O2在水溶液中把HBr氧化为Br2的总反应为H2O2＋2H＋＋2Br－===Br2＋2H2O，其反应机理为 H2O2＋H＋＋Br－—→HBrO＋H2O (慢反应) HBrO＋Br－＋H＋—→Br2＋H2O 　(快反应) 决定该反应总反应速率的为第一步反应，反应中HBrO为中间体。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2．能量变化与反应历程 (1)该类图像横坐标通常为反应历程，纵坐标通常为反应中各物质的能量或相对能量。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 关键能力 突破 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2．在MoS2催化作用下利用CO2加氢可制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在MoS2表面的物种用*标注，如*CO2表示CO2吸附在MoS2表面，图中*H已省略)。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 下列说法不正确的是(　　) A．CO2被吸附在催化剂表面形成*CO2是放热反应 B．决定合成甲醇反应速率的步骤是*HCOO＋*H—→*CO＋*H2O C．反应中不易生成CH2O的原因是其活化能较大 D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大CH3OH的产率 A 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 3.(2023·黄冈高三模拟)甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是(　　) 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 A．无催化剂时，升高温度，生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度大 B．无催化剂时，生成CO的活化能比生成甲醛的活化能小 C．该条件下CO2的稳定性比CO强 D．加入该催化剂不能改变反应的焓变 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 A　A．由题图可知，甲醇催化氧化制取甲醛的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，即生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度小，故A错误；B.由题图可知，甲醇生成甲醛的峰值较大，生成CO的峰值较小，即无催化剂时，生成CO的活化能比生成甲醛的活化能小，故B正确；C.由题图可知，CO2具有的能量比CO具有的能量低，该条件下CO2的稳定性比CO强，故C正确；D.催化剂能改变反应途径，但不改变生成物和反应物的能量，所以加入该催化剂不能改变反应的焓变，故D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二　 物质催化循环反应历程分析 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (1)对于“环式”反应过程，位于“环上”的物质一般是催化剂或中间体，如⑤、⑥、⑦和⑧，“入环”的物质为反应物，如①和④，“出环”的物质为生成物，如②和③。 主干知识 整合 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (2)通览全图，找准一“剂”三“物” 一“剂”指 催化剂 催化剂在机理图中多数是以完整的循环出现的，以催化剂粒子为主体的多个物种一定在机理图中的主线上 三“物”指反应物、生成物、中间产物(或中间体) 反应物 通过一个箭头进入整个历程的物质一般是反应物 生成物 通过一个箭头最终脱离整个历程的物质一般是生成物 中间产物(或中间体) 通过一个箭头脱离整个历程，但最终生成生成物的是中间体，通过两个箭头进入整个历程的物质也是中间体，中间体有时在反应历程中用“[ ]”标出 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (3)逐项分析得答案 由题给情境信息，找出催化剂、反应物、生成物、中间体，再结合每一选项设计的问题逐项分析判断，选出正确答案。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 1．LnFeⅢ­Cl配合物能够受光激发产生高活性的氯自由基(Cl·)，可将烷烃中难以活化的C(sp3)—H转化为C—N，反应机理变化情况如图所示： 关键能力 突破 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 B　 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2．(2023·郑州模拟)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 CH3COOH，B项正确；C.通过分析可知，铑配合物在整个反应历程中，成键数目，配体种类等均发生了变化，C项不正确；D.由反应机理图可知，HI可以使甲醇转化为CH3I，方程式可写成：CH3OH＋HI—→CH3I＋H2O，D项正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (1)反应历程中催化剂参与反应生成中间产物，最后又恢复为原物质，此过程中可能会发生元素化合价的变化。 (2)总反应速率由活化能最大的反应步骤来决定。 归纳总结 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 真题链接/随堂检测 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步 进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的 浓度增大 C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到 的最高浓度更大 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 C　由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确；由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误；由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低，反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高，反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2．(2023·湖南卷)N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ) 催化剂(用[L—Ru—NH3]＋表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 3．(2021·湖南卷改编)铁的配合物离子{用[L—Fe—H]＋表示}催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 图2　反应机理 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (1)该反应的ΔH＝断裂旧键吸收的总能量－形成新键释放的总能量＝(473＋654)kJ·mol－1－(339＋397＋436)kJ·mol－1＝－45 kJ·mol－1。(2)根据图1能量转换关系可知，最大的能垒为速率控制步骤，键能：N≡N键>H—H键，断裂N≡N键需要吸收的能量最多，结合图2反应机理知，步骤(ⅱ)为该反应的速率控制步骤。 答案：(1)－45　(2)(ⅱ)　N≡N键的键能大于H—H键，使其断裂需要的能量最多 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 5．(2023·全国甲卷节选)MO＋分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO＋与CD4反应的能量变化应为图中曲线______(填“c”或“d”)。 (ⅲ)MO＋与CH2D2反应，氘代甲醇的产量CH2DOD______CHD2OH (填“＞”“＜”或“＝”)。若MO＋与CHD3反应，生成的氘代甲醇有______种。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 答案：(ⅰ)Ⅰ　(ⅱ)c　(ⅲ)<　2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 限时规范训练39 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 1 2 C A．第①步为决速步骤 B．升高温度，该反应的速率加快 C．该反应的ΔH＝－Ea kJ·mol－1 D．催化剂降低了活化能，加快了 反应速率 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 1 2 C　Ea是该反应正反应的活化能，不是反应的ΔH，该反应的ΔH＝E生－E反，故选C。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 1 2．(2023·苏州一中月考)Shyam Kattle等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用·标注，Ts表示过渡态。下列有关说法错误的是(　　) 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 1 3．(2023·成都质检)据文献报道，某反应的反应历程如图所示： 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 A 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 1 4．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 A 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 1 5．(2023·铜陵高三模拟)硝酸盐污染已成为日益严重的环境问题。甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中的二价铁和三价铁。下列说法错误的是(　　) 6 7 8 9 10 12 13 14 11 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 14 11 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 6 1 6．(2023·新余高三模拟)某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热ΔH＝－620.9 kJ·mol－1。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是(　　) 7 8 9 10 12 13 14 11 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 A．ΔE＝306.6 kJ·mol－1 B．三个基元反应中只有反应③是放热反应 C．该化学反应的速率主要由反应②决定 D．该过程的总反应为2CO(g)＋2NO(g)=== N2(g)＋2CO2(g) 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 14 11 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 14 11 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 14 11 ③的活化能为248.3 kJ·mol－1，ΔE＝248.3 kJ·mol－1－(－306.6 kJ·mol－1)＝554.9 kJ·mol－1，故A错误，D正确；由题图可知，三个基元反应中，反应②和反应③的反应物总能量都大于生成物的总能量，属于放热反应，故B错误；活化能最大的是反应①，活化能越大反应速率越小，整个反应由最慢的一步决定，所以该化学反应的速率主要由反应①决定，故C错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 7 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 7 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 2 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 7 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 8 8．(2023·郑州一中期中)钒的配合物催化某可逆反应的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是(　　) 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 9 9．(2023·杭州联考)自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 A．产物P1的键能总和大于产物P2的键能总和 B．产物P1与P2的分子式相同，但稳定性P1强于P2 C．该历程中正反应能垒的最大值为186.19 kJ·mol－1 D．相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2) 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 2 C　由图可知，P1→P2反应放热，则产物P1的键能总和小于产物P2的键能总和，A错误；产物P2的能量更低，稳定性更强，稳定性P1弱于P2，B错误；由图可知，该历程中正反应最大能垒为Z到过渡态Ⅳ之间的能量差，最大值为(－18.92 kJ·mol－1)－(－205.11 kJ·mol－1)＝186.19 kJ·mol－1，C正确；图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，中间产物Z转化为产物P1的活化能更小，反应速率更快，D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 10 10．(2023·洛阳模拟)据文献报道，金红石Ti3＋L3表面催化氮气固定机理如图所示，下列叙述错误的是(　　) 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 11 11．(2023·鄂州高级中学高三调研)在Ni作用下，可将C2H6(g)转化为CH4(g)，转化历程如图所示(已知NiCH2为固体)。 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 下列说法错误的是(　　) A．总反应的热化学方程式为Ni(s)＋C2H6(g)===NiCH2(s)＋CH4(g)　ΔH＝－6.57 kJ·mol－1 B．转化过程中，决速步骤的活化能为204.32 kJ·mol－1 C．转化过程中断裂与形成的共价键种类相同 D．转化过程中Ni的成键数目发生变化 11 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 11 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 C　A．由题图可知，总反应的热化学方程式为Ni(s)＋C2H6(g)===NiCH2(s)＋CH4(g)　ΔH＝－6.57 kJ·mol－1，A选项正确；B.慢反应决定总反应的速率，由题图可知，活化能最大的步骤为中间体2转化为中间体3的过程，该步活化能最大，反应速率最小，是决速步骤，活化能为49.50 kJ·mol－1－(－154.82 kJ·mol－1)＝204.32 kJ·mol－1，B选项正确；C.由题图可知，断裂的键有C—C、C—H、Ni—C、Ni—H，形成的键有C—H、Ni—C、Ni—H，断裂与形成的共价键种类不同，C选项错误；D.由题图可知，转化过程中Ni的成键数目发生变化，D选项正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 B　 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 13．(2023·汉口联考)碳、氮化合物用途广泛，回答下列问题： (1)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图1所示。 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 无水条件下，一个氧分子的活化能为__________，容易活化氧分子的条件是______(填“有水”或“无水”)。 (2)已知在金属催化剂M作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛。乙烯氧化法制乙醛的催化体系中氧化还原循环如图2所示。已知物质与氧原子的结合力用OA表示。氧原子与N2生成N2O的结合力OA(N2)＝167.4 kJ·mol－1，氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA(C2H4)＝473 kJ·mol－1，则可用作该反应的催化剂的金属M与氧原子的结合力OA(M)的值应满足：______________________。 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 (1)根据题图1分析，整个反应的活化能为最大能垒，故无水条件下反应活化能为0.75 eV；有水条件下反应的活化能为0.57 eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低。(2)氧原子与N2生成N2O的结合力OA(N2)＝167.4 kJ·mol－1，氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA(C2H4)＝473 kJ·mol－1，由催化剂的作用机理结合题图2知，当氧原子与催化剂的结合力处于167.4～473 kJ·mol－1之间时，此反应可发生，因此可用作该反应催化剂的金属M与氧原子的结合力OA(M)的值应满足167.4 kJ·mol－1<OA(M)<473 kJ·mol－1。催化剂会降低反应的活化能。 答案：(1)0.75 eV　有水　(2)167.4 kJ·mol－1<OA(M)<473 kJ·mol－1　减小 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。 该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为__________________。 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 依据盖斯定律①＋②即得到沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式为TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH＝－45.5 kJ·mol－1。 (3)根据示意图可判断反应物是氢气和NO，生成物是氮气，依据原子守恒可知还有水生成，则图示转化的总反应的化学方程式为2H2＋2NO===N2＋2H2O。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 答案：(1)A　CHO*＋3H*===CO*＋4H* (2)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　 ΔH＝－45.5 kJ·mol－1 (3)2H2＋2NO===N2＋2H2O 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 $$