第7章 第33讲 化学反应的热效应（PPT课件）-【高考领航】2025年高考化学大一轮复习

第七章　化学反应与能量 化 学 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 第33讲　化学反应的热效应 学习目标 1.了解反应热、焓变的概念以及反应热产生的原因。　2.理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。　3.了解燃烧热的含义及中和反应反应热测定的原理及操作。　4.掌握盖斯定律的内容及意义，能进行反应热的计算。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 考点一 焓变　热化学方程式 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 1．体系和环境 (1)体系：____________及发生的__________看作一个反应体系。 (2)环境：盛反应物的仪器及周围的__________等看作环境。 主干知识 整合 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 2．焓变和反应热 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 3．吸热反应和放热反应 (1)从物质的总能量角度分析 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› (2)从键能的角度分析 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› (3)常见的吸热反应和放热反应 放热反应(ΔH<0) 吸热反应(ΔH>0) ①可燃物的燃烧； ②酸碱中和反应； ③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化等 ①大多数分解反应； ②盐的水解； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应； ④C与水蒸气、C与CO2的反应等 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 4.热化学方程式 (1)意义：表明了化学反应中的__________变化和__________变化。例如，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示在25 ℃和101 kPa下，_____________________________________________________ ____________________。 时，放出571.6 kJ的热量 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› (2)书写 ①热化学方程式中必须注明反应物和生成物的__________，固体(s)、液体(l)、气体(g)、水溶液(aq)，若为同素异形体，还要注明名称。 ②热化学方程式要注明反应时的温度和压强。如不注明，即表示在25 ℃和101 kPa下测定。 ③热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是__________，也可以是__________。当化学计量数改变时，其ΔH也______________的改变。 ④要注明ΔH的符号(“＋”代表__________，“－”代表__________)以及单位(________________)。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故该过程是放热反应(　　) (2)放热反应不需要加热，吸热反应不加热就不能进行(　　) (3)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 (　　) (4)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物化学键形成放出的总能量(　　) 秒判断 × × √ √ √ 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 对反应过程能量图的理解 1．一定温度下，发生反应H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol I2(g)的能量总和小于2HI(g)的 B．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)反应生成2 mol液态HI放出的热量小于13 kJ C．该反应的逆反应是放热反应 D．破坏反应物中化学键所需的能量低于 形成反应产物中化学键释放的能量 关键能力 突破 题点 1 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› D　A项，根据题图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高13 kJ，该反应为放热反应，在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol I2(g)的能量总和大于2HI(g)的，错误；B项，2HI(g)===2HI(l)，需要放出热量，1 mol H2(g)与1 mol I2(g)反应生成2 mol液态HI放出的热量大于13 kJ，错误；C项，该反应是放热反应，逆反应为吸热反应，错误；D项，放热反应破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量，正确。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 2．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 回答下列问题： (1)从状态Ⅰ到状态Ⅲ为______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要______(填“吸收”或“释放”)能量，CO分子______(填“是”或“否”)需要断键形成C和O。 (3)从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成的化学键是____________________。 (4)将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量______(填“多”或“少”)，可能的原因是______________________。 (5)由该反应过程可知，在化学反应中，旧化学键______(填“一定”或“不一定”)完全断裂，但一定有新化学键的______。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 答案：(1)放热　(2)吸收　否　(3)碳氧双键(或C===O)　(4)多　CO与O2反应生成CO2需要先吸收能量断裂O2分子中的共价键　(5)不一定　形成 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 热化学方程式的书写与判断 3．(2023·湖北襄阳五中月考)下列关于热化学方程式的说法正确的是 (　　) A．若H2的燃烧热为a kJ·mol－1，则H2燃烧的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 B．若1 mol SO2和0.5 mol O2反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 题点 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› C．若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D．若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－4b kJ·mol－1 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 4．分析图像书写热化学方程式。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› (1)图甲表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______________________。 (2)图乙表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：_____________________。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 书写热化学方程式的注意事项 (1)热化学方程式区别于普通化学方程式，一般不注“”“”以及“点燃”“加热”等。 (2)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的“物质的量”，可以是整数，也可以是分数。 (3)同素异形体转化的热化学方程式除注明状态外，还要注明名称。 归纳总结 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 考点二 中和反应反应热　燃烧热和能源 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 1．中和反应反应热及测定 (1)概念 在25 ℃和101 kPa下，在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成__________________时所放出的热量。 (2)测定原理 主干知识 整合 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› (3)装置图 简易量热计示意图 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› (4)实验步骤 ①绝热装置组装→②量取一定体积酸、碱稀溶液→③测反应前酸、碱液温度→④混合酸、碱液测反应时最高温度→⑤重复2～3次实验→⑥求平均温度差(t终－t始)→⑦计算中和反应反应热ΔH。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 2．燃烧热 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› [微点拨]　书写表示燃烧热的热化学方程式的要点 ①生成物为指定产物，可燃物的化学计量数定为1； ②反应热ΔH对应可燃物的燃烧热。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 3．能源 然气 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› (1)在中和反应反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数值________(填“偏高”“不变”或“偏低”)，其原因是___________________________。 (2)有两组实验：①50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，②60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液。实验①②反应放出的热量______(填“相等”或“不相等”，下同)，测得的中和反应反应热______，原因是___________________________。 微练习 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 提示：(1)偏低　弱酸、弱碱电离时吸收热量 (2)不相等　相等　中和反应反应热是指生成1 mol H2O所放出的热量，与反应物用量无关 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明金刚石不如石墨稳定 (　　) (2)开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量(　　) 秒判断 √ √ × × 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 中和反应反应热 1．中和反应是放热反应，下列关于中和反应反应热测定的说法错误的是(　　) A．等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向空气中释放的热量就是反应的热效应 B．测定中和反应反应热时，需要快速地将两种溶液混合 C．测定中和反应反应热时，最重要的是要保证实验装置的隔热效果 D．不同的酸碱反应生成1 mol液态水释放的热量可能不相同 关键能力 突破 题点 1 A 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 2.(2023·沈阳一模)利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下。 ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 回答下列问题。 (1)NaOH溶液稍过量的原因是___________________________________。 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是______(填字母，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› (3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________________。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如下。 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。 实验 序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› (4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们与稀盐酸反应的反应热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要大一些。 答案：(1)确保盐酸被完全中和　(2)C　(3)D (4)ΔH1＝ΔH2<ΔH3　(5)－51.8 kJ·mol－1 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 燃烧热、能源 3．(2023·黄冈月考)下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是(　　) 题点 2 A 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› A　A项，符合燃烧热的概念，正确；B、C项，生成物中的水是气体，属于不稳定氧化物，错误；D项，HCl不是指定产物，不符合燃烧热的概念要求，错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 4．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法，不正确的是(　　) A．利用生物质能就是间接利用太阳能 B．生物质能是可再生的能源 C．生物质能是解决农村能源需求的重要途径 D．生物质能的缺点是严重污染环境 D 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› D　生物质能具有的能量是植物光合作用形成的，故A正确；生物质能，能源取之不尽、用之不竭，是可再生能源，故B正确；农村有丰富的生物质能，生物质能是解决农村能源需求的重要途径，故C正确；生物质能是一种优良的可再生能源，可代替一部分煤、天然气等燃料，有利于改善环境、节约能源、减少污染，故D错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 对燃烧热概念的理解 ①纯物质即纯净物，可以是单质，也可以是化合物。 ②完全燃烧生成指定产物：可燃物中的碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)。 归纳总结 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 考点三 盖斯定律　反应热计算 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 1．盖斯定律 (1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 (2)意义：间接计算某些反应的反应热。 主干知识 整合 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 2．反应热的计算 (1)利用热化学方程式进行有关计算 根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。 (2)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量 计算公式：Q＝|燃烧热|×n(可燃物的物质的量) 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› (3)①根据反应物和生成物具有的总能量计算焓变ΔH＝E生成物的总能量－E反应物的总能量 ②根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变 若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› (4)利用盖斯定律计算反应热 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 反应热大小的比较 (1)根据反应物的量的大小关系比较反应焓变的大小 微练习 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› (3)根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小 ⑤S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH5 ⑥S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH6 由⑤－⑥可得S(g)===S(s)　ΔH＝ΔH5－ΔH6______0，故ΔH5______ΔH6。 (4)根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变的大小 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 由⑦－⑧可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)　ΔH 已知铝热反应为__________，ΔH＝ΔH7－ΔH8______0，故ΔH7______ΔH8。 提示：(1)>　(2)多　>　(3)<　<　(4)放热反应　<　< 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 利用盖斯定律书写热化学方程式 1．液态肼可与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知： ①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－624 kJ·mol－1 ②N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　ΔH＝－19.5 kJ·mol－1 ③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1 写出液态肼和N2O4(l)反应生成N2(g)和水蒸气的热化学方程式：_______________________________。 关键能力 突破 题点 1 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› N2H4(l)和N2O4(l)反应生成N2(g)和H2O(g)的焓变，可根据题给热化学方程式运用盖斯定律进行计算。由①×2－②＋③×4可得2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝(－624 kJ·mol－1)×2－(－19.5 kJ·mol－1)＋44 kJ·mol－1×4＝－1052.5 kJ·mol－1。 答案：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－1052.5 kJ·mol－1 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 2．(1)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› (2)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为________________________。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› (1)由盖斯定律可知，Ⅲ式＝Ⅰ式－Ⅱ式，即ΔH3＝－49.5 kJ·mol－1－(－90.4 kJ·mol－1)＝40.9 kJ·mol－1。 (2)据图写出热化学方程式：①V2O4(s)＋2SO3(g)===2VOSO4(s)　ΔH1＝－399 kJ·mol－1；②V2O4(s)＋SO3(g)===V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH2＝－24 kJ·mol－1，由①－②×2可得：2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)，根据盖斯定律，该反应的ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝(－399 kJ·mol－1)－(－24 kJ·mol－1)×2＝－351 kJ·mol－1。 答案：(1)40.9 (2)2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－351 kJ·mol－1 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 利用盖斯定律计算反应热的“四步骤” 思维建模 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 反应热的计算与大小比较 3．(2021·浙江1月选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 则2O(g)===O2(g)的ΔH为(　　) A．428 kJ·mol－1 B.－428 kJ·mol－1 C．498 kJ·mol－1 D.－498 kJ·mol－1 题点 2 共价键 H—H H—O 键能/(kJ·mol－1) 436 463 热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－482 kJ·mol－1 D 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› D　根据ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和计算。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH＝2E(H—H)＋E(O===O)－4E(H—O)，即－482 kJ·mol－1＝2×436 kJ·mol－1＋E(O===O)－4×463 kJ·mol－1，解得O===O键的键能为498 kJ·mol－1，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)===O2(g)的ΔH＝－498 kJ·mol－1。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› B 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 5．对于反应a：C2H4(g) C2H2(g)＋H2(g)，反应b：2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是(　　) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>2ΔH1 C．ΔH2>2ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› B　对于反应a、b，升高温度平衡都向右移动，故二者均为吸热反应，ΔHa>0、ΔHb>0。由盖斯定律知反应a＝反应②－反应③，ΔHa＝ΔH2－ΔH3>0，推知ΔH2>ΔH3；反应b＝反应③－2×反应①，故ΔHb＝ΔH3－2ΔH1>0，推知ΔH3>2ΔH1。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 真题链接/随堂检测 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 1．(2023·湖南卷节选)已知下列反应的热化学方程式： 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 答案：＋118 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 2．(2023·全国乙卷节选)硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题(已知x＝4，y＝1)： 已知下列热化学方程式： FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 FeSO4·xH2O(s)===FeSO4(s)＋xH2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 FeSO4·yH2O(s)===FeSO4(s)＋yH2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1 则FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·yH2O(s)===2(FeSO4·xH2O)(s)的ΔH＝____________kJ·mol－1。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 按题给热化学方程式顺序设其代号分别为①、②、③，则目标方程式＝①＋③－2×②，根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH3－2ΔH2＝(a＋c－2b)kJ·mol－1。 答案：(a＋c－2b) 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 3．(2022·浙江6月选考)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1。下列说法不正确的是(　　) A．H2的键能为436 kJ·mol－1 B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2 D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)　ΔH＝－143 kJ·mol－1 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/(kJ·mol－1) 249 218 39 10 0 0 －136 －242 C 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› C　由气态时H、H2的相对能量可知，H2的键能为218 kJ·mol－1×2＝436 kJ·mol－1，A项正确；由表格中数据可知O2的键能为249 kJ·mol－1×2＝498 kJ·mol－1，而H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1，214 kJ·mol－1×2< 498 kJ·mol－1，B项正确；HOO中解离氧氧单键所需能量为249 kJ·mol－1＋39 kJ·mol－1－10 kJ·mol－1＝278 kJ·mol－1，H2O2中解离氧氧单键所需能量为214 kJ·mol－1，C项错误；ΔH＝－136 kJ·mol－1－(－242 kJ·mol－1)－249 kJ·mol－1＝－143 kJ·mol－1，D项正确。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 4．(2022·广东卷节选)铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)—→Y(g)过程的焓变为____________(列式表示)。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 从图像看，Y(g)的能量比X(g)的高，则X(g)转化为Y(g)的反应为吸热反应，焓变为正值，反应共经历三个过程，均为吸热过程，第一个过程的焓变为(E1－E2)，第二个过程的焓变为ΔH，第三个过程的焓变为(E3－E4)，根据盖斯定律，将三个过程的焓变相加即为X(g)转化为Y(g)过程的焓变。 答案：(E1－E2)＋(E3－E4)＋ΔH 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 5．(2021·河北卷节选)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如表： 则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_______。 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 燃烧热ΔH/ (kJ·mol－1) －285.8 －393.5 －3267.5 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 答案：6C(石墨，s)＋3H2(g)===C6H6(l)　ΔH＝＋49.1 kJ·mol－1 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 限时规范训练33 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 1．(2023·佛山高明区一中高三调研)下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是(　　) A．氢气在氧气中燃烧 B．铝和二氧化锰在高温下反应 C．稀硫酸与NaOH溶液反应 D．石灰石在高温下分解 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 2 D 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 2 D　生成物总能量大于反应物总能量的反应为吸热反应。A.氢气在氧气中燃烧为放热反应，故A不选；B.铝和二氧化锰在高温下反应是铝热反应，为放热反应，故B不选；C.稀硫酸与NaOH溶液反应是酸碱中和反应，为放热反应，故C不选；D.石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应，故D选。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 2 1 2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 (　　) A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 B．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源 C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值 D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 B 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 B　A项，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理能很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，错误；C项，有时需要通过吸热反应吸收热量降低环境温度，有利用价值，错误；D项，地热能、风能和氢能都属于新能源，天然气是化石燃料，不属于新能源，错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 2 3 1 3.分别取40 mL 0.50 mol·L－1盐酸与40 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图。下列说法错误的是 (　　) A．加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应 B．仪器A的名称是玻璃搅拌器 C．在实验过程中，测量完盐酸的温度后，把温度计上 的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度 D．用稀醋酸代替稀盐酸，结果是一样的 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 D 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 D　醋酸是弱酸，电离吸热，使测得的反应放出的热量偏小，D项错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 2 3 4 1 4．(2023·河南鹤壁期末)单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法正确的是(　　) A．S(s，单斜)===S(s，正交)　 ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1 B．单斜硫比正交硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫 所含有的能量高 D．曲线①表示断裂1 mol O2中的共 价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的总能量多297.16 kJ 5 6 7 8 9 10 12 13 11 A 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 A　根据题图可知，①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1；②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1；①－②得到热化学方程式：S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1，故A正确；物质能量越低越稳定，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫更稳定，故B错误；相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，故C错误；单斜硫由S8分子构成，曲线①表示断裂1 mol O2和断裂1 mol S(s，单斜)中共价键所吸收的总能量比形成1 mol SO2中共价键所放出的总能量少297.16 kJ，故D错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 2 3 4 5 1 5．(2023·北京昌平区高三调研)已知反应CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－48 kJ·mol－1，反应中相关化学键的键能数据如下表所示，1 mol H2O(g)中的化学键完全断裂时需要吸收的能量为(　　) A.432 kJ B.464 kJ C．864 kJ D.928 kJ 6 7 8 9 10 12 13 11 D 化学键 C—H C===O H—H C—O 键能/(kJ·mol－1) 414 802 436 326 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 11 D　反应物的总键能减去生成物的总键能等于反应的焓变，设O—H键的键能为x kJ·mol－1，则(802×2＋436×3)kJ·mol－1－(414×3＋326＋3x) kJ·mol－1＝－48 kJ·mol－1，解得x＝464，故1 mol H2O(g)中的化学键完全断裂时需要吸收的能量为928 kJ，故选D。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 2 3 4 5 6 1 6．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用： a．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧；b.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热。这两个过程的热化学方程式如下： 7 8 9 10 12 13 11 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 2 3 4 5 6 1 ΔH3＝Q3 kJ·mol－1　③ 途径b：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH4＝Q4 kJ·mol－1　④ 下列说法正确的是(　　) A．ΔH3>0 B.ΔH2＋ΔH3>ΔH4 C．Q1<0 D.Q1＋Q2＋Q3<－Q4 7 8 9 10 12 13 11 D 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 11 D　反应③CO燃烧生成CO2是放热反应，则有ΔH3<0，A错误；反应①是吸热反应，则Q1>0，C错误；据盖斯定律可得：④＝①＋②＋③，则有ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，由于ΔH1>0，推知ΔH4>ΔH2＋ΔH3，B错误；Q1、Q2、Q3、Q4之间的关系为Q4＝Q1＋Q2＋Q3，由于反应④是放热反应，故Q4<0，则－Q4>0，则Q1＋Q2＋Q3<－Q4，D正确。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 7 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 2 B 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 7 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 8 8．(2023·武汉检测)发射运载火箭使用的是以液氢为燃料、液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知： ①H2(g)===H2(l)　ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1 ②O2(g)===O2(l)　ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 8 下列说法正确的是(　　) A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6 kJ B．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)　ΔH＝－474.92 kJ·mol－1 D．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－88 kJ·mol－1 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 2 C 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 9 9．(2023·南京检测)某科研人员用如下流程实现了太阳能的转化与存储。 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 9 反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)　 ΔH1＝＋551 kJ·mol－1 反应Ⅱ：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)　 ΔH2＝－254 kJ·mol－1 则S(s)的燃烧热ΔH为(　　) A．－297 kJ·mol－1 B.－605 kJ·mol－1 C．＋43 kJ·mol－1 D.－43 kJ·mol－1 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 A 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 A　根据盖斯定律，由反应Ⅰ＋反应Ⅱ得到SO2(g)===O2(g)＋S(s)　ΔH3＝－254 kJ·mol－1＋551 kJ·mol－1＝＋297 kJ·mol－1，表示S(s)的燃烧热的热化学方程式为O2(g)＋S(s)===SO2(g)　ΔH4＝－297 kJ·mol－1，故A符合题意。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 10 10．(2022·重庆卷)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/(kJ·mol－1)为(　　) A．＋533 B.＋686 C.＋838 D.＋1143 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 C 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 11 11．(2023·河北石家庄联考)环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量(位能)如图所示。下列说法正确的是(　　) A．相同条件下扭船式环己烷最 稳定 B．C6H12(椅式)的燃烧热大于 C6H12(船式) C．C6H12(半椅式)===C6H12(船式)　ΔH＝＋39.3 kJ·mol－1 D．环己烷的扭船式结构一定条件 下可自发转化成椅式结构 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 D 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 11 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 D　物质能量越低越稳定，由图像可知椅式环己烷能量最低最稳定，A错误；四种结构中，椅式能量最低最稳定，故椅式环己烷充分燃烧释放的热量最少，B错误；C6H12(半椅式)===C6H12(船式)　ΔH＝(23＋6.7－46)kJ·mol－1＝－16.3 kJ·mol－1，C错误；扭船式结构转化成椅式结构释放能量，焓变小于0，根据ΔH－TΔS<0反应自发进行可知，一定条件下可自发转化，D正确。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 12 12．(2023·福建厦门湖滨中学期中)完成下列反应的热化学方程式。 (1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为_________________________。 (2)已知H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出表示H2S的燃烧热的热化学方程式：________________。 (3)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH，相关物质的燃烧热数据如表所示： 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热ΔH/(kJ·mol－1) －1560 －1411 －286 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 12 则ΔH＝______kJ·mol－1。 (4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 试写出HF电离的热化学方程式：___________________。 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 13．氢气是一种清洁能源，氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 (1)H2S热分解制氢的原理：2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)　ΔH＝＋169.8 kJ·mol－1，分解时常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，硫元素转化为S2，写出反应的化学方程式：________________________。 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 乙 甲 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 (1)H2S的分解反应为吸热反应，H2S燃烧放热，可以为H2S的分解反应提供能量。SO2中S元素为＋4价，H2S中S元素为－2价，S2中S为0价，根据S发生归中反应写出反应方程式。(2)①从图乙可以看出，两步反应均为吸热反应，且第一步吸热较多，则ΔH1＞ΔH2。②8 h时，第二步反应中生成0.374 mol C10H8的同时，有2×0.374 mol的H2生成，有0.374 mol C10H12分解；若C10H12不分解，则第一步中生成的C10H12有0.374 mol＋0.027 mol，同时生成的H2有3×(0.374 mol＋0.027 mol)＝1.203 mol，反应体系中一共生成H2的物质的量为0.374 mol×2＋1.203 mol＝1.951 mol。③从图乙知，催化剂明显降低了第二步反应的活化能，使得C10H12易于转化为C10H8。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 答案：(1)为H2S的分解反应提供热量　4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2　(2)①＞　②1.951　③催化剂显著降低了C10H12—→C10H8的活化能，反应生成的C10H12很快转变为C10H8，C10H12不能积累 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 ‹#› $$