第6章 热点强化练(7) 物质结构与性质专练（PPT课件）-【高考领航】2025年高考化学大一轮复习

热点强化练(7)　物质结构与性质专练 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 2 B 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 2 1 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 A 1 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 C 1 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 2 3 4 1 4．(2023·河北省张家口一中高三期中)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、Ⅱ(结构如图)。下列说法正确的是(　　) A．在两个化合物中S原子均采取sp3杂化 B．在两个化合物中C—C—C键角均是180° C．两个化合物均为共价化合物 D．化合物Ⅱ的水溶性不如化合物Ⅰ 5 6 7 8 9 10 12 13 11 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 A　化合物Ⅰ中硫原子含有2个共价键，2个孤电子对，所以每个硫原子价层电子对数目都是4，采取sp3杂化，化合物Ⅱ中巯基(—SH)中的硫原子采取sp3杂化，磺酸基(—SO3Na)中硫与两个氧原子分别形成两对双键，与一个氧原子形成一个单键，硫原子采用sp3杂化，A项正确；在两个化合物中C—C—C以单键形成，具有四面体结构，其键角小于180°，B项错误；化合物Ⅰ是分子构成，是共价化合物，化合物Ⅱ是钠盐，是离子化合物，C项错误；化合物Ⅱ是钠盐，水溶性较好，D项错误。 1 2 3 4 5 1 5.铝的卤化物AlX3(X＝Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是(　　) A.AlF3晶体类型与其他三种不同 B．1 mol Al2Cl6中所含配位键数目为4NA C．Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e－结构 D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征 6 7 8 9 10 12 13 11 性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1272 180 256 382 B 1 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 11 B　对比四种物质的熔沸点可知，AlF3为离子晶体，其他三个为分子晶体，A正确；每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，故1 mol Al2Cl6中所含配位键数目为2NA，B错误；每个Al与周围的三个X共用一对电子，与另一个X形成配位键，均满足8电子结构，C正确；AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征，D正确。 1 2 3 4 5 6 1 6．(2023·武汉市调研考试)氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) 7 8 9 10 12 13 11 D 1 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 11 1 7 7．(2023·湖北省十一校联考)某记忆合金的晶体结构如图a所示，晶胞结构如图b所示。已知原子半径为Ni：130 pm、Mn：130 pm、Ga：150 pm。下列说法错误的是(　　) 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 2 图a　　　　　　图b 1 7 A．该物质的化学式为Ni2MnGa B．与Ga最邻近且距离相等的Ni原子数是8 C．该晶体与金属钠含有相同的化学键 D．该晶胞的体积为(130×2)2×(130×2＋150×2)pm3 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 2 1 7 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 2 1 8 8．[Co(NH3)4(N3)2]ClO4(简称DACP)是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如图所示，DACP中不存在环状结构。下列关于该物质的说法正确的是(　　) 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 2 A 1 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 2 1 9 9．(2023·福建省福州市4月检测)可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图，下列说法中不正确的是(　　) 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 2 D 1 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 1 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 1 10 10．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇H2发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：Y>Z>W>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y C．氢化物的沸点：Q>W>Z D．同周期中第一电离能小于W的元素有5种 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 C 1 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 C　短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇氢气发生爆炸，则Q为F元素；由阴离子的结构可知，Y为B元素；由阳离子结构中X、Z、W形成的共价键个数可知，X为H元素、Z为C元素、W为N元素。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼、碳、氮、氟四种原子的原子半径依次减小，故A正确；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增强，故B正确；碳元素的氢化物为烃，固态烃和液态烃的沸点高于氨气和氟化氢，故C错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共5种，故D正确。 1 11 11．(2023·福建省模拟)下列说法或图示表达错误的是(　　) 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 图1 1 A．在[Cd(NH3)4]2＋中，NH3提供孤对电子，Cd2＋提供空轨道 B．叠氮-炔环加成满足点击化学的条件，活性Cu(I)催化该反应的机理如图1所示，DTF计算表明叠氮形成六元金属环的活化能比非金属催化剂的反应低很多，则活性Cu(I)催化剂对该反应的催化效率高，反应速率快 C．冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与K＋形成的螯合离子结构如图2所示。与二甲醚(CH3OCH3)相比，该螯合离子中“C—O—C”键角更小 D．图3的结构中含有—OH，可与水分子间形成氢键，其在水中的溶解度比图4所示物质大 11 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 1 11 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 C　在[Cd(NH3)4]2＋中，NH3提供孤对电子，Cd2＋提供空轨道，两者形成配位键，A正确；活化能越大，反应越慢，活化能越小，反应越快，催化剂可改变反应历程，降低活化能，加快反应速率；根据题意可知，叠氮形成六元金属环的活化能比非金属催化剂的反应低很多，则活性Cu(I)催化剂对该反应的催化效率高，反应速率快，B正确；该螯合离子中氧的孤电子对形成配位键，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故导致该螯合离子中“C—O—C”键角变大，C错误；图3的结构中含有—OH，可与水分子间形成氢键，图4所示物质不能和水分子间形成氢键，故图3所示物质在水中的溶解度比图4所示物质的大，D正确。 1 12 12．(2023·安徽省肥东县高三上学期期中)硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题： (1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式：____________。 (2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属共价晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是________________________________________。 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 1 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 1 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 1 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (6)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图所示，在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的________(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则N处的P原子分数坐标为________。若晶胞中硼原子和磷原子之间的最近核间距为a pm，则晶胞边长为____________ cm。 1 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 1 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 1 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 1 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 1 13．(2023·河南南阳模拟)Li3OX (图a)和Li2OHX (图b)的晶胞结构如图所示。 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 图a 图b 1 请回答下列问题： (1)基态氯原子的价层电子排布式为________。 基态溴原子核外电子有________种不同的空间运动状态。 (2)离子半径，r(Li＋)＝76 pm，r(H－)＝208 pm，H－半径大于Li＋的原因是__________________________________________。 (3)下列含锂的粒子中，失去1个电子需要的能量最低的是________。 A．1s22s1 B.1s2 C．1s12s1 D.1s23s1 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 1 (4)已知几种元素的电负性数据如下： ①已知PCl5分子中P原子的s、p、d轨道参与杂化。试解释存在PCl5，不存在NCl5的主要原因可能是______________________________________。 ②在LiH、Li2O、LiCl、LiBr中，离子键百分率最高的是__________(填化学式)。 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 元素 O H Cl Br P 电负性 3.5 2.1 3.0 2.8 2.1 1 (5)叠氮化物能与Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，该配合物中Co3＋的配位数为________________。HN3分子的空间结构如图c所示(图中键长单位为10－10 m)。 图c 已知：①典型N—N、N===N和N≡N的键长分别为1.40×10－10 m、1.20×10－10m和1.09×10－10 m； 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 1 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 1 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 1 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 1 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 1 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 1 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 1 $$