第6章 热点强化练(6) 分子结构与性质简答题专练（PPT课件）-【高考领航】2025年高考化学大一轮复习

热点强化练(6)　分子结构与性质简答题专练 1 1．共价键 (1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_____________________。 答案：Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，不易形成双键或三键 3 1 2 1 (2)下表是两者的键能数据表：(单位：kJ·mol－1) 结合数据说明CO比N2活泼的原因：________________________。 答案：CO中第一个π键的键能是326.9 kJ·mol－1，N2中第一个π键的键能是528 kJ·mol－1，所以CO的第一个π键比N2更容易断裂，所以CO比N2活泼 3 1 2   AB A===B A≡B CO 351 745 1071.9 N2 139 418 946 1 3 1 2 1 (4)H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，原因是___________________________。 答案：H2O中的氧原子有2个孤电子对，H3O＋中的氧原子有1个孤电子对，排斥力较小 3 1 2 1 3 1 2 1 (6)两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93°6′和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：_________________________。 答案：电负性：N＞P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距离越小，成键电子对之间的排斥力越大，键角越大 (7)NF3的键角________NH3的键角(填“>”“<”或“＝”)，理由是___________________。 答案：<　F的电负性比H大，NF3中N原子周围电子云的密度减小，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角较小 3 1 2 1 2 1 3 2．氢键 (1)NH3常用作制冷剂，原因是_________________________。 答案：NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时吸收大量的热，所以能够作制冷剂 (2)硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：__________________________________。 答案：尿素分子间存在氢键，使其熔、沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔、沸点降低 1 2 1 3 (3)丙酸(CH3CH2COOH)和氨基乙酸(H2NCH2COOH)，常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是_______________________。 答案：羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键 答案：苯胺分子之间存在氢键，使其熔、沸点升高 1 2 1 3 (5)硝酸易溶于水的原因：_____________________________。 答案：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子存在H—O键，易与水分子间形成氢键 (6)氨气极易溶于水的原因为_____________________________。 答案：氨气和水都是极性分子，符合相似相溶规律，且氨气分子与水分子间能形成氢键 1 2 1 3 (7)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是___________________________。 答案：冷水时，晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大 1 2 1 3 (8)在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为______________________，原因是____________________________。 答案：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2　H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2的相对分子质量大，范德华力较大 1 2 3 1 3．配位键　配合物 (1)氟硼酸(HBF4，属于强酸)常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因：____________________________________________。 答案：HF分子中F原子有孤电子对，而BF3分子中B原子有空轨道，二者可形成配位键 1 2 3 1 (2)已知硼酸(H3BO3)是一元酸，解释其原因___________________。 答案：H3BO3与一个水分子可形成配位键，产生[B(OH)4]－和一个H＋ 答案：①号氮原子有1个孤电子对，②号氮原子孤电子对参与形成大π键，所以①号N比②号N更易与钴形成配位键 1 2 3 1 (4)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋形式存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是________________。 答案：N元素的电负性比O元素的电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2＋形成的配位键更强 (5)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是________________________。 答案：过氧化氢为氧化剂，可将金属铜氧化为Cu2＋，氨与Cu2＋形成配离子，两者相互促进使反应进行 1 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 1 $$