第5章 第17讲 氯及其化合物（PPT课件）-【高考领航】2025年高考化学大一轮复习

考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 化 学 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 1.掌握氯气的性质、用途及实验室制备方法。　2.了解氯气的重要化合物性质、用途及对环境的影响。 学习目标 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点一　 氯气的重要性质 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 1．氯气的物理性质 主干知识 整合 颜色 状态 气味 密度 溶解性 ______色 气体 ________ 比空气大 1体积水可溶解约2体积Cl2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2.氯气的化学性质 (1)从氯的原子结构认识氯气的氧化性 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (2)从化合价的角度认识氯气的歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 3．氯水的成分和性质——从平衡的角度理解 氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(　　) (2)1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA(　　) (3)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(　　) (4)新制氯水放置一段时间后pH减小(　　) (5)可以用pH试纸测定氯水的pH(　　) (6)若贮氯罐意外发生泄露，人们应向低洼处转移并用浸有肥皂水的毛巾捂住鼻子(　　) 秒判断 × × × √ × × 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 氯气的性质 1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　) A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响 D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器 关键能力 突破 题点 1 B 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * B　A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应可生成NaClO或Ca(ClO)2，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误；D项，氯气和铁反应需要加热，通常状况下氯气和铁不反应，可以用铁制容器储存氯气，错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2．根据下列装置图回答问题： 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是__________________， 根据现象可得出的结论是_______________________________。 (2)装置B中发生反应的离子方程式是_________________________。 (3)实验开始后，观察到装置C中的现象是______________________。 (4)装置D中发生反应的离子方程式是_____________________。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是____________________。 (6)装置F的作用是_________________________________。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 氯水的成分及性质 3．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 题点 2 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是(　　) A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO B 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 4．用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后半滴时红色突然褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。 猜想一：_______________________________________________。 猜想二：____________________________________________。 请用简单的实验方法证明你的猜想：________________________。 答案：氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色　氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色　向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色褪去是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 氯水性质在应用中的常见误区 (1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 (2)制取氯水的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。 (3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 归纳总结 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二　 氯气的实验室制法 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 1．制取原理 实验室通常用强氧化剂KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的化学方程式： _____________________________________________。 主干知识 整合 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2．实验装置 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 3．制取流程 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4(　　) (2)足量MnO2和40 mL 10 mol·L－1浓盐酸共热可生成0.1 mol Cl2(　　) (3)除去Cl2中少量HCl气体，除饱和食盐水外也可用饱和碳酸氢钠溶液(　　) (4)用浓硫酸或碱石灰均可干燥Cl2(　　) (5)可用排饱和食盐水法收集Cl2(　　) (6)可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满(　　) 秒判断 × × × √ × × 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 关键能力 突破 1．(2023·扬州模拟)实验室制备NaClO消毒液，有关实验装置和原理不能达到实验目的的是(　　) A．用甲装置制备Cl2 B．用乙装置除去Cl2中 混有的少量HCl C．用丙装置吸收Cl2 D．用丁装置蒸发浓缩 NaClO消毒液 D D　蒸发浓缩消毒液需在蒸发皿中进行，D错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2．(2023·安康中学第一次检测)磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，装置如图(部分夹持装置已省略)。 甲　　　 　乙　　　 　丙 丁　　　　　　戊 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 已知：①SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)　ΔH＝－97.3 kJ·mol－1 ②SO2Cl2熔点为－54.1 ℃，沸点69.1 ℃，常温较稳定。遇水剧烈水解，100 ℃以上易分解。回答下列问题： (1)仪器A的名称是________。 (2)装置丙中发生反应的离子反应方程式为_____________________， 上述仪器正确的连接顺序是e→________→g，h←________←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。 (3)装置丁中三颈烧瓶置于冷水浴中，其原因是______________。 (4)某实验小组利用该装置消耗了氯气1120 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯4.0 g，则磺酰氯的产率为________(结果保留三位有效数字)。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点三 氯的重要化合物 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 1．次氯酸 主干知识 整合 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2．次氯酸盐 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 秒判断 √ × × × × 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 关键能力 突破 1．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　) B 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * B　已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * Ⅰ.制备亚氯酸钠 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。 (1)仪器a的名称为_____________________________________，仪器b的作用是__________________________________________。 (2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为_______________________。 Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质： 停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (3)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_____________________。 (4)B中现象为__________________________________。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用；(4)ClO2的性质与氯气相似，即ClO2的氧化性强于I2，ClO2把I－氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，即B中现象是溶液变蓝色。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 真题链接/随堂检测 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)(2023·浙江1月选考改编)NaClO溶液呈碱性，故可用作消毒剂 (　　) (2)(2023·广东卷)久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2，漂白粉的有效成分是CaCO3(　　) (3)(2022·全国甲卷)漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(　　) (4)(2022·重庆卷)Cl2和Br2分别与Fe2＋反应得到Cl－和Br－(　　) (5)(2021·河北卷)NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强(　　) × × × √ √ 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2．(2023·江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　) C 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * C　实验室利用浓盐酸与MnO2加热制氯气，A错误；应采取长进短出的方式洗气，以除去氯气中的氯化氢，B错误；应用NaOH溶液吸收多余的氯气，D错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 3．(2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　) D 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * D　A项，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的；B项，氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B装置能达到实验目的；C项，湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C装置能达到实验目的；D项，氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 实验装置如图(夹持装置略) 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40% NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (1)B中试剂是________。 (2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_____________________________________________。 (3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是__________________________________________。 (4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * ①用化学方程_________________________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为________________________________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被________________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量； ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是________________________________________________。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因___________________________________________________。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对后续实验的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。 (1)B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体；(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2＋与碱性溶液中NaOH电离产生的OH－反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O；(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强； 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 限时规范训练17 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 1．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是(　　) A．Cl2在通常状况下呈黄绿色 B．能与NaOH溶液反应 C．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2 D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 C 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 C　在通常状况下，氯气是黄绿色气体，故A正确；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故B正确；氯气氧化性较强，与铁反应生成氯化铁，故C错误；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D正确。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 1 2．(2023·广州市高三上学期期中)对浓盐酸与高锰酸钾反应产生的气体进行如下图所示的探究实验，下列分析正确的是(　　) A．a处酚酞褪色，说明了氯水 有漂白性 B．b处湿润的红布条褪色，说 明氯气有漂白性 C．c湿润的蓝色石蕊试纸先变 红后褪色，说明氯气与水生成了 酸性物质和漂白性物质 D．d处溶液变成橙黄色、e处试 纸变成蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 C 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 C　a处酚酞褪色是因为氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，且浓盐酸会挥发出HCl气体，也会中和NaOH，所以酚酞褪色不能说明氯水有漂白性，A错误；氯气本身不具有漂白性，与水反应生成的HClO具有漂白性，B错误；石蕊遇酸变红，湿润的蓝色石蕊试纸先变红，说明氯气与水生成了酸性物质，后褪色说明氯气与水生成漂白性物质，C正确；d处溶液变成橙黄色说明氯气氧化Br－生成Br2，但后续生成的碘单质，也可能是氯气将其氧化，所以无法比较Br2和I2的氧化性强弱，D错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 1 3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　) 4 5 6 7 8 9 10 12 11 A 选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 A　常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色，故A正确。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 1 4．(2023·福建省福州市4月检测)为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是(　　) A．烧瓶中的反应为： Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O B．浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用 C．CCl4可用淀粉溶液替换 D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性： Cl2>Fe3＋>I2 5 6 7 8 9 10 12 11 D 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 5 1 5．(2023·天津一模)工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是(　　) A．漂白粉是混合物 B．“反应”中Cl2是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O 6 7 8 9 10 12 11 A 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 A　漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确；石灰乳和氯气反应的化学方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，氯气既作氧化剂又作还原剂，B错误；漂白粉配成溶液后，在空气中遇到二氧化碳，强酸制弱酸即可得到次氯酸，加盐酸可能会发生副反应产生氯气，C错误；工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 5 6 1 6．(2023·福建省福州市2月检测)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是(　　) A．b在化学反应中只能被氧化 B．电解饱和c溶液可得到钠单质 C．a→d→e的转化可以通过一步反 应实现 D．f的阴离子空间构型为正四面体 7 8 9 10 12 11 C 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 7 7．实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　) 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 图1　　　　　图2　　　　　图3 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 7 A．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2 C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D．连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 A　图1装置中为恒压分液漏斗，注水后无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检查装置的气密性，故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备Cl2，故B不符合题意；饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸干燥氯气，且氯气密度比空气的大，可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合题意；连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气进入水中，可制备少量氯水，故D不符合题意。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 8 8．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．过程1中，氧化剂与还原剂 的物质的量之比是1∶1 B．过程2的离子方程式： 2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 D 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 9 9．用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表： 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 B 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 10 10．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是(　　) A．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 B．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol C．若转移电子为n mol，则0.15<n<0.25 D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为5∶1∶1 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 C 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 11 11．(2023·山西省太原市高三上学期期中)利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲～辛中均含有氯元素。回答下列问题： 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 11 (1)物质戊、己、庚、辛中，属于弱电解质的是________________(填化学名称)，其电子式为________________。 (2)气体丙是国际上公认的绿色消毒剂。在工业上可由辛和甲的浓溶液制取，同时生成乙，有关反应的离子方程式为____________________，该方法的缺点是____________________________。 (3)在实验室由二氧化锰和甲的浓溶液为原料制取乙，写出该反应的化学方程式：_______________________。 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 11 ①当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是： ⅰ.随c(H＋)降低或c(Mn2＋)升高，MnO2氧化性减弱。 ⅱ.随c(Cl－)降低，___________________________。 ②经补充实验证实了①中的分析，则b是__________。 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2   实验操作 试剂B 产物 Ⅰ 取固液混合物A于试管中，加入试剂B，加热 较浓H2SO4 有氯气 Ⅱ a 有氯气 Ⅲ a＋b 无氯气 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 离子的盐，如NaCl、KCl等的浓溶液或固体，以增加氯离子的浓度，反应继续进行有氯气生成；实验Ⅲ加了a和b试剂后，没有氯气生成，由实验Ⅱ可知，加入试剂a可以有氯气生成，说明试剂b的加入影响了反应的发生，根据猜想ⅰ可知锰离子浓度升高，会影响实验。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 12 12．某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并探究其有关性质。 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 12 (4)通二氧化硫和氯气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因：_____________________________________________，其涉及反应的离子方程式为___________________________________。 ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ _________________________________________________________________。 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 12 (5)下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去)________(填字母)。 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 本部分内容讲解结束 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