第4章 热点强化练(2) 实验中含铁物质的制备（PPT课件）-【高考领航】2025年高考化学大一轮复习

热点强化练(2)　实验中含铁物质的制备 1 1．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　) 　　　 ①　　　　　②　　　　 ③　　 A．①② B.①③ C.②③ D.①②③ 3 4 5 6 7 8 1 2 　　　 B 1 3 4 5 6 7 8 1 2 B　装置①是先用Fe粉与稀硫酸反应产生的H2将装置中的空气排尽，然后滴入NaOH溶液，与FeSO4发生复分解反应生成Fe(OH)2，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，可以达到目的；②滴入的NaOH溶液会与试管中的FeSO4发生复分解反应生成Fe(OH)2和Na2SO4，溶液中有氧气，会氧化Fe(OH)2变为Fe(OH)3，因此会看到沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，不能达到实验目的；③中液面上加苯阻止了空气进入，在隔绝空气的环境中NaOH、FeSO4发生复分解反应生成Fe(OH)2和Na2SO4，由于没有空气，Fe(OH)2不能被氧化，能较长时间观察到白色沉淀；故合理选项是B。 1 2 1 2．实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是 (　　) A．实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均 煮沸处理 B．实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打 开 C．一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在B 中生成白色絮状沉淀 D．实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁 3 4 5 6 7 8 C 1 2 1 3 4 5 6 7 8 C　A项，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁时应将稀硫酸和氢氧化钠溶液预先煮沸，使溶解的空气逸出，故A正确；B项，氢氧化亚铁具有强还原性，易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，A中反应产生氢气，排除装置中的空气，故B正确；C项，一段时间后，关闭弹簧夹C，但不能关闭弹簧夹D，可利用生成的氢气使装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，故C错误；D项，本实验利用反应生成氢气排净装置中的空气，使装置处于还原氛围，故实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁，故D正确。 1 2 3 1 3．(2023·江苏省苏北四市一模)实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取NaHCO3溶液 C．用装置丙制取FeCO3 D．用装置丁过滤所得的浊液 4 5 6 7 8 C 1 2 3 1 4 5 6 7 8 C　A项，稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，同时过量的铁屑可防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，能达到实验目的；B项，碳酸钠溶液中通入二氧化碳，两者反应生成碳酸氢钠，能达到实验目的；C项，碳酸氢钠和FeSO4反应生成FeCO3的同时还会生成CO2，不能关闭止水夹；D项，装置丁可用于过滤所得到的浊液分离出FeCO3，且过滤操作正确，能达到实验目的，能达到实验目的。 1 2 3 4 1 4．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B．沉淀过程中有CO2气体放出 C．过滤操作中常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO 5 6 7 8 D 1 2 3 4 5 6 7 8 1 1 2 3 4 5 1 5．(2023·江苏名校联考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种氧化性较强的多功能水处理剂，工业上制备K2FeO4固体的工艺流程如下： 6 7 8 1 2 3 4 5 1 6 7 8 C 1 2 3 4 5 1 6 7 8 C　根据题意可知操作Ⅰ为过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C错误。 1 2 3 4 5 6 1 6．(2023·江苏省南通市一模)无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下，下列说法正确的是(　　) A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe3＋、Fe2＋、H＋、Cl－ B．“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂 C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3·6H2O D．“脱水”时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2与水反应生成H2SO4和HCl 7 8 B 1 2 3 4 5 6 1 7 8 B　铁屑中主要成分为Fe，铁和铁离子反应生成亚铁离子，故“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe2＋、H＋、Cl－，A错误；氯气具有氧化性，且不引入新杂质，故“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂，B正确；铁离子水解生成氢氧化铁，故不能将“氧化”后的溶液蒸干来获得FeCl3·6H2O，C错误；SOCl2与水反应生成SO2和HCl，D错误。 1 7 7．高铁酸钠(Na2FeO4)为紫色固体，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用NaClO在碱性介质中与FeCl3溶液的反应制备Na2FeO4并探究其性质，实验装置如图所示。 8 1 3 4 5 6 2 甲　　　乙　　　　　丙　　　丁　　　 1 7 请回答下列问题： (1)橡胶管a的作用是_______________________________，装置甲中反应的化学方程式为_____________________________________。 (2)若去掉装置乙，其不足之处为_________________________________。 (3)当装置丁中出现____________________________________现象时，关闭K1；此时向装置丙中加入FeCl3溶液。 8 1 3 4 5 6 2 1 7 (4)装置丙中生成Na2FeO4的离子方程式为___________________。 (5)反应后，向装置丙中加入饱和的__________(填化学式)溶液，析出紫色晶体，过滤、洗涤、干燥。 (6)取少量Na2FeO4晶体加入浑浊的泥浆水中，泥浆水很快澄清，同时产生气体。请结合化学方程式分析Na2FeO4的净水原理：____________________。 8 1 3 4 5 6 2 1 7 8 1 3 4 5 6 2 1 7 8 1 3 4 5 6 2 1 8 8．某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 (1)稀硫酸应放在____________(填写仪器编号)中。 (2)本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关________、打开开关__________，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由：___________。 1 3 4 5 6 7 2 1 8 (3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是_____________________________________。 (4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](相对分子质量为392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 ①为洗涤(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是________(填字母)。 A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗 C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗 1 3 4 5 6 7 2 1 8 ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下： 1 3 4 5 6 7 2 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗高锰酸钾溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 1 8 则该产品纯度为__________________。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是________(填字母)。 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低 1 3 4 5 6 7 2 1 8 1 3 4 5 6 7 2 1 8 1 3 4 5 6 7 2 A错误；滴定前有气泡，滴定结束时无气泡，消耗标准液的体积比实际消耗的体积大，故数据偏大，B正确；锥形瓶用待装液润洗过后，药品残留在瓶壁上，故消耗标准液偏多，体积偏大，C正确；三次使用的高锰酸钾都相同，D错误。 1 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 1 $$