第4章 第16讲 金属材料及金属矿物的开发利用（PPT课件）-【高考领航】2025年高考化学大一轮复习

第16讲　金属材料及金属矿物的开发利用 学习目标 1.了解镁、铝、铜及其化合物的性质及用途。　2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。　3.能根据合金的性质分析生产、生活及环境中的某些常见问题。　4.能根据金属活动性顺序分析化学问题。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点一 铝、镁及其化合物 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 一、铝及其化合物 1．铝及其化合物的性质 主干知识 整合 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ④_____________________________________ ⑤____________________________(铝热反应) 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2．由铝土矿冶炼铝的流程 铝土矿主要成分为Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。 方案一：碱溶法 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 ①③中相关反应为 ①_______________________________， _____________________________。 ③__________________________________________，_________________________________________。 (实际生产中，硅元素转化为硅铝酸钠沉淀) 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 方案二：酸溶法 ①②中相关反应为 ①_______________________________， _______________________________。 ②_______________________________， _______________________________。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 二、镁与海水提镁 1．从海水中提取镁的流程 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 主要化学反应为 ①制石灰乳：_____________________________________、___________________________________________； ②沉淀Mg2＋：________________________________________； ③制备MgCl2：__________________________________、 _________________________________________； ④电解MgCl2：__________________________。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2．镁的重要化合物 (1)氧化镁：白色粉末状固体，____溶于水，属于____________，与盐酸反应的离子方程式为___________________________。 (2)氢氧化镁：白色固体，____溶于水，中强碱，与盐酸反应的离子方程式为__________________________________。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)可用NaOH溶液除去镁粉中的少量铝粉(　　) (2)实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等(　　) (3)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用(　　) (4)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却(　　) (5)在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3(　　) 秒判断 √ × × × × 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 镁、铝及其化合物的性质 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 (　　) A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 B．铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属 C．电解AlCl3饱和溶液可制得金属铝 D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 关键能力 突破 题点 1 C 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 C　铝比铁活泼，但铝制品表面容易形成致密的氧化物薄膜，比铁制品在空气中耐腐蚀，A正确；铝属于活泼的金属元素，具有较强的还原性，铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属，B正确；冶炼铝，一般电解熔融状态的氧化铝，铝属于活泼的金属元素，电解氯化铝饱和溶液，得不到铝，C不正确；Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，D正确。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2．以下说法正确的是(　　) A．Mg在CO2中的燃烧是置换反应 B．将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2，是镁原子失电子转化为Mg2＋ C．电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应 D．Mg在N2中燃烧的反应中，N2既是氧化剂又是还原剂 A 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 A　Mg在CO2中燃烧为置换反应，A正确；将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2的过程是复分解反应，B错误；电解得到镁的过程有化合价的变化，是氧化还原反应，C错误；Mg在N2中燃烧的反应中，N2作氧化剂，镁是还原剂，D错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 有关镁、铝的化工流程 3．(2021·湖南卷)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 题点 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 D 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 D.“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 4．海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常广阔的前景。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 回答下列问题： (1)写出步骤Ⅰ中反应的总化学方程式：____________________。 (2)已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl和HCl，写出该过程的化学方程式：__________________________。 (3)为得到无水MgCl2，步骤Ⅲ的操作应为__________________。 (4)步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中进行冷却，下列气体可以作为保护气的是________(填标号)。 A．N2　　　　　　　 B.H2 C．CO2 D.空气 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 5．利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下： 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃时水解生成A的化学方程式为___________________， “水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是___________________。 (2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_______________。 (3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为__________________。 (4)“废渣”的成分为____________(填化学式)。 (5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二　 铜及其重要化合物 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 1．熟记铜及其常见化合物的颜色 主干知识 整合 物质 颜色   物质 颜色 Cu 紫红色 CuSO4 白色 CuO 黑色 CuSO4·5H2O 蓝色 Cu2O 砖红色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu2S 黑色 Cu(OH)2 蓝色 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2.铜及其重要化合物的性质及应用 (1)铜在潮湿的空气中生成铜锈 [Cu2(OH)2CO3]：______________________________________。 (2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，用灼热的CuO除去CO2中的CO。 (3)铜在一定条件下能与氧化性酸(浓硫酸、硝酸)反应。 (4)氧化亚铜在酸性条件下发生歧化反应： ________________________________。 (5)新制的Cu(OH)2常用来检验______。 (6)CuSO4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO4·5H2O)，可用于检验H2O。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀(　　) (2)CuO是碱性氧化物，与水反应生成Cu(OH)2(　　) (3)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化(　　) (4)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物(　　) (5)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成(　　) 秒判断 √ × × × × 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 铜及其化合物的性质与应用 1．铜及其化合物颜色各异，a～e都是含铜化合物，其主要转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a能吸水变为b，此过程是物理 变化，所以a可作干燥剂 B．单质铜和硫黄加热可直接得到e C．古代湿法炼铜涉及反应的离子 方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu D．c→d中d是还原产物，d物质只具有还原性 关键能力 突破 题点 1 C 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 C　结合图示颜色和物质转化可确定a为CuSO4，b为CuSO4·5H2O，c为Cu(OH)2，d为Cu2O，e为CuS。CuSO4吸水变为CuSO4·5H2O的过程中，有新物质生成，属于化学变化，CuSO4吸水较少，不能用作干燥剂，A项错误；单质铜和硫黄加热的产物是Cu2S，B项错误；湿法炼铜是将Fe放入CuSO4溶液中把Cu置换出来，离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，C项正确；Cu2O中Cu元素为＋1价，其既有氧化性又有还原性，D项错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2．某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(　　) A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿 D 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 D　A项，应将反应后的液体倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌；B项，常温下铜与氯气不反应，因此观察不到现象；C项，CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体；D项，铜绿能溶于盐酸，Cu和稀盐酸不反应，所以能用盐酸除去铜绿，故D正确。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 铜及其化合物的制备 3．实验室从含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图： 题点 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 下列有关说法正确的是(　　) A．溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸 B．气体A是Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子 C．生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cu2＋ D．从溶液中得到无水硫酸铜的方法是冷却结晶 C 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 C　过量的酸应为稀硫酸，不适合用稀硝酸，原因是引入硝酸根离子，A错误；向混合溶液通入气体A的作用是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，气体A为氧气，不能使用氯气，防止引入氯化铜杂质，B错误；加入固体B的作用是调节溶液的pH，使Fe3＋变为沉淀除去，为了不引入新的杂质，可选用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，加CuO时离子方程式为3CuO＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cu2＋，C正确；从溶液中冷却结晶得到的是硫酸铜晶体，D错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 废铜利用的一般流程模板 思维建模 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点三　金属材料及金属矿物的开发利用 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 1．合金 主干知识 整合 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2.常见的金属材料 (1)金属材料的分类 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (2)几种常见的合金 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 3．金属的冶炼 (1)金属在自然界中的存在 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (2)金属冶炼的实质 金属的冶炼过程就是把金属从______态还原为______态的过程。即___________________(写反应通式，用M表示金属)。 (3)金属冶炼的方法 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 下列金属的冶炼(用化学方程式表示) 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)冶炼铝和钠都可以用电解法(　　) (2)热还原法制取汞、银(　　) (3)所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应(　　) (4)铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等(　　) (5)工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量(　　) 秒判断 √ × × × × 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 合金的性质及应用 1．(2023·河池高级中学月考)下列关于合金的说法错误的是(　　) A．青铜、硬铝、钢都是合金 B．镁铝合金的硬度比镁和铝都小 C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能 D．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质 关键能力 突破 题点 1 B 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 B　青铜是铜合金、硬铝是铝合金、钢是铁碳合金，A正确；镁铝合金的硬度比镁和铝都大，B错误；在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，C正确；合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，D正确。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2．明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“……黄金美者，其值去黑铁(生铁)一万六千倍，然使釜、鬵(xín，一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间……贸迁有无，……”下列解释正确的是(　　) A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金 B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈 C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段 D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀 C 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 C　A项，明代使用的釜、鬵都属于铁合金，故A错误；B项，不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢不容易生锈，但家里用的菜刀和农具如果没及时洗干净后晾干，铁能与氧气、水分同时接触，容易发生电化学腐蚀而生锈，故B错误；C项，金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，故C正确；D项，生铁的腐蚀主要是电化学腐蚀，故D错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 金属冶炼的方法及选择 3．金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是(　　) A．金属在自然界里存在的形式 B．金属元素在地壳中的含量 C．金属阳离子得电子的能力 D．金属熔点的高低 题点 2 C 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 C　不同的金属有不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即根据金属阳离子得电子的能力确定，与其在自然界中的含量多少、熔点高低以及存在形式没有太大的关系，故C项正确。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 真题链接/随堂检测 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)(2023·湖南卷)青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金(　　) (2)(2022·浙江6月选考)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料(　　) (3)(2022·浙江6月选考)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 (　　) (4)(2022·浙江6月选考)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜(　　) √ √ × √ 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (5)(2022·广东卷)技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜(　　) (6)(2022·广东卷)利用海水制取溴和镁单质，此过程中Br－可被氧化，Mg2＋可被还原(　　) (7)(2022·海南卷)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀消失(　　) (8)(2022·全国乙卷)青铜和黄铜是不同结构的单质铜(　　) (9)(2022·江苏卷)青铜比纯铜熔点低、硬度大，所以古代用青铜铸剑(　　) √ √ × × √ 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2．(2023·辽宁卷)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是(　　) A．“焙烧”中产生CO2 B．滤渣的主要成分为Fe(OH)2 B 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 B　 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 3．(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用 C 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 C　烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2CO3＋HF===NaF＋NaHCO3，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应6NaF＋NaAlO2＋4NaHCO3===Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋2H2O，过滤得到Na3AlF6和含有Na2CO3的滤液。A.陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；B.采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；C.由上述分析可知，合成槽内发生反应6NaF＋NaAlO2＋4NaHCO3===Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋2H2O，产物是Na3AlF6和Na2CO3，故C错误；D.由上述分析可知，滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，故D正确。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 4．(2022·海南卷)胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。回答问题： 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (1)步骤①的目的是___________________________。 (2)步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B，将生成________(填化学式)污染环境。 (3)步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的化学方程式为____________________________________。 (4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是________________。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (5)实验证明，滤液D能将I－氧化为I2。 ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I－氧化为I2，理由是__________________________。 ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是Cu2＋将I－氧化为I2，写出乙同学的实验方案及结果_________________________________________(不要求写具体操作过程)。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 制备胆矾的实验流程：(1)步骤①中加入的Na2CO3溶液显碱性，碱性条件下油污可水解。(2)浓H2SO4与Cu反应生成的SO2污染环境。(3)步骤②中，H2O2将Cu氧化为CuSO4，自身被还原为H2O。(5)ⅱ.滤液D中含有H2SO4、CuSO4，乙同学通过实验证实，只能是Cu2＋将I－氧化为I2，则将滤液D中的Cu2＋除去后，滤液D不能将I－氧化为I2，可用Na2S除去滤液D中的Cu2＋。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 答案：(1)除去含有的少量油污　(2)SO2 (3)Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O (4)CuSO4·5H2O易溶于水　(5)ⅰ.溶液C加热浓缩过程中H2O2已经分解　ⅱ.向滤液D中加入适量Na2S固体，待沉淀完全后，加入淀粉-KI溶液，溶液颜色不变蓝色 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 限时规范训练16 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 1．下列关于铝的化合物的说法错误的是(　　) A．氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 D 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 1 2．下列说法不正确的是(　　) A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁 B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物 C．氧化镁是优质的耐火材料 D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 D 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 D　工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，故A正确；Mg在空气中燃烧生成MgO、Mg3N2和C，所得的固体物质是混合物，故B正确；MgO熔点很高，在一般条件下不熔融，所以氧化镁是优质的耐火材料，故C正确；虽然Mg质地柔软，但密度小，常用来制作合金材料，如镁铝合金，故D错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 1 3．下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是(　　) 4 5 6 7 8 9 10 12 11 D 选项 金属 存在形式 冶炼方法 A 金 游离态 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离 B 银 化合态 银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼 C 铁 化合态 铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁 D 钠 化合态 钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 D　钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取，而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2，故D错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 1 4．铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是(　　) A．可用铝热反应制备铬 B．常温下铬在浓硝酸中发生钝化 C．可直接蒸发CrCl3溶液制备无水CrCl3 5 6 7 8 9 10 12 11 C 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 1 5．我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800 ℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是(　　) A．“药金”实质上是铜锌合金 B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌 C．用王水可区别黄金和“药金” D．用火焰灼烧不能区别黄金和“药金” 6 7 8 9 10 12 11 A 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 6 1 6．(2023·深圳市光明区高级中学高三模拟)部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．a可与硫单质反应生成f B．c可与水反应得到d C．可将葡萄糖与新制的d混合后加热 制得b D．可存在a→c→e→a的循环转化关系 7 8 9 10 12 11 B 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 B　铜能与硫单质在加热的条件下反应得到硫化亚铜，A正确；CuO不能与H2O反应，B错误；新制的Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合后加热可得Cu2O，C正确；Cu可以在O2中加热得到CuO，CuO溶于酸可得到Cu2＋，Cu2＋可被铁单质置换生成Cu，D正确。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 7 7．(2022·河北武安市第一中学模拟)制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气15 min，升温至1073 K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法正确的是(　　) A．1中的试剂是饱和食盐水，通过观察气泡，调节气流速度 B．6的作用是缓冲加热后未反应的氮气，7的作用是防止空气中的水分进入装置 C．氮化镁是共价化合物，露置于空气中有刺激性气味的气体产生 D．实验中氮气是反应物，仅起到氧化镁粉的作用 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 B 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 B　1中试剂为浓硫酸，用于除去氮气中的水蒸气，并可以通过观察气泡，调节气流速度，A错误；6的作用是安全瓶，起缓冲作用，7中盛放浓硫酸，防止外界空气中的水分进入装置，B正确；氮化镁是离子化合物，露置于空气中与水反应生成有刺激性气味的氨气，C错误；氮气除了作为反应物之外还用于排尽装置中的空气，D错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 8 8．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 8 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是(　　) A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 B 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 B　A项，高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，故A正确；B项，一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；C项，浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；D项，Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3＋、Al3＋产生沉淀，而Mg2＋不沉淀，从而将其分离，故D正确。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 9 9．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下： (注：SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀) 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 C 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 10 10．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是 (　　) 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 B 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 11 11．利用生物浸出黄铜矿(主要成分CuFeS2，含有少量SiO2杂质)回收其中铁和铜的工艺流程如图： 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 11 回答下列问题： (1)Cu2＋的生物浸出原理如图：浸出温度不宜过高，其原因是_____，反应①的离子方程式为____________。 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 答案：(1)温度过高细菌失活　CuFeS2＋4Fe3＋===5Fe2＋＋2S＋Cu2＋　(2) SiO2　萃取分液　(3)H2SO4　(4)AB　(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 12 12．利用废铝箔(主要成分为Al，含少量的Fe)既可制取AlCl3又可制取净水剂硫酸铝晶体。实验室用如图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的碳酸钙形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升华。 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 12 (1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为_________________。 (2)为了防止蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是_____________ (写出一点)。 (3)装置B中的溶液溶解碳酸钙时，要控制碳酸钙和AlCl3的量，其原因是___________________。 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 12 (4)某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH的关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔、NaOH溶液、硫酸溶液。 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 12 ①称取一定质量的处理过的铝箔于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止；②过滤；③________(填字母，下同)；④_________；⑤_________；⑥_________；⑦________；⑧过滤、洗涤、干燥。 a．冷却结晶　b．过滤、洗涤　c．滤液用硫酸在不断搅拌下调到pH＝4～10左右　d．沉淀中不断加入硫酸，至恰好溶解　e．蒸发浓缩 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (4)由题意可知，制备硫酸铝晶体的操作为称取一定质量的处理过的铝箔于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止，过滤，向滤液中加入硫酸，调节pH在4～10时生成氢氧化铝沉淀，再过滤、洗涤，向沉淀中加入硫酸，至恰好溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，再进行过滤、洗涤、干燥得到硫酸铝晶体。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 $$