第4章 第15讲 铁盐及亚铁盐（PPT课件）-【高考领航】2025年高考化学大一轮复习

第15讲　铁盐及亚铁盐 学习目标 1.能列举、描述、辨识Fe2＋与Fe3＋的化学性质及实验现象。　2.能利用Fe2＋与Fe3＋的性质和反应，设计其制备、分离、提纯、检验等简单实验的方案。　3.能从物质类别和元素价态变化的视角说明铁及其化合物之间的转化途径。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点一　 铁盐、亚铁盐的性质与检验 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 1．铁盐与亚铁盐 主干知识 整合 Cu2＋＋2Fe2＋ 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2.其他常见铁盐 (1)绿矾(FeSO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。 (2)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。 (3)赤血盐{K3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 3．Fe2＋和Fe3＋的检验 (1)Fe2＋的检验 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (2)Fe3＋的检验 (3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 正确的打“√”，错误的打“×”。 秒判断 × × × × 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 亚铁盐和铁盐的性质 1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是(　　) A．采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体 B．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解 关键能力 突破 题点 1 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2．金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是(　　) 选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋ 正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应 B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋ 正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋ C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋ 正确，Cu有剩余，故无Cu2＋ D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋ 不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 D　当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3＋存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3＋反应，无Cu2＋生成，此时溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3＋，可能有Cu2＋，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 Fe2＋、Fe3＋的检验 3．证明某溶液中含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(　　) ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色　②先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色　③滴加NaOH溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色　④滴加KSCN溶液，溶液不显红色 A．①② B.②③ C.③④ D.①④ 题点 2 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 B　先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，只能证明加氯水后的溶液中含有Fe3＋，无法确定加氯水前的溶液中是否含有Fe2＋、Fe3＋，①不正确；先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，证明不含Fe3＋，再滴加氯水，溶液显红色，证明滴加氯水前的溶液中含有Fe2＋，②正确；滴加NaOH溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，能证明原溶液中含有Fe2＋而不含有Fe3＋，③正确；滴加KSCN溶液，溶液不显红色，只能证明原溶液中不含有Fe3＋，不能证明含有Fe2＋，④不正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 4．选择合适试剂完成甲、乙两组实验： 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋； 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。 下列试剂选取正确的一项是(　　) 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C NaOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项 (1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。 (2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。 规纳总结 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二　基于“价—类”二维图理解铁及其化合物的转化关系 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 从物质类别和物质所含核心元素的化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。 主干知识 整合 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (1)横向变化体现了同价态不同物质类别(氧化物、盐、碱)之间的转化。 ①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐； ②Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱； ③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。 (2)纵向变化体现不同价态同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 (3)斜向变化体现不同价态、不同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 完成下列反应的离子方程式： (1)酸性FeCl2溶液长期露置于空气中：_______________。 (2)向Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸：_________________。 (3)FeCl2的酸性溶液与H2O2反应：_________________________。 (4)向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色： ______________。 微练习 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (5)向FeCl3溶液中滴加KI溶液：____________________________。 (6)向FeCl3溶液中逐渐加入Zn粉至过量：_______________________。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 基于“价—类”二维图考查含铁物质的转化 1．(2023·河南省洛阳市高三期末)部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是(　　) 关键能力 突破 题点 1 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2．(2023·安徽淮北一模)含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A．M可能是Fe(OH)2 B．R为铁单质，常温下遇浓硫酸 发生钝化 C．N可用KSCN溶液检验 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 亚铁盐和铁盐转化的应用 3．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是(　　) A．往氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===Fe2＋ B．向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 题点 2 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 4．某酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 下列说法不正确的是(　　) A．标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应 B．标号③处加入的相应物质是稀硝酸 C．标号①处发生的离子反应最多有三个 D．铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 C　标号①处发生的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋，②处发生的反应是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，③处发生的反应是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故①、②、③处发生的反应均为氧化还原反应，A正确；标号③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开，加入的相应物质是稀硝酸，故B正确；由上述分析可知，标号①处发生的离子反应超过三个，故C错误；Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，工业上常用作红色颜料，故D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 真题链接/随堂检测 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 1．(2023·浙江6月选考)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是(　　) A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 A 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 A　氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2．(2021·广东卷)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转 化关系 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 3．（2021·北京卷）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 资料： ⅰ.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物 ⅱ.TiOSO4＋（x＋1）H2O TiO2·xH2O↓＋H2SO4 ⅲ.0.1 mol·L－1 Fe2＋生成Fe（OH）2，开始沉淀时pH＝6.3，完全沉淀时pH＝8.3 0．1 mol·L－1 Fe3＋生成FeOOH，开始沉淀时pH＝1.5，完全沉淀时pH＝2.8 (1) 纯化 ①加入过量铁粉的目的是___________________________________。 ②充分反应后，分离混合物的方法是_______________________。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (2)制备晶种 为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 ①产生白色沉淀的离子方程式是______________________。 ②产生白色沉淀后的pH低于资料ⅲ中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2＋)______0.1 mol·L－1(填“＞”“＝”或“＜”)。 ③0～t1时段，pH几乎不变；t1～t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：_________________________________。 ④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2＋)仍降低，但c(Fe3＋)增加，且c(Fe2＋)降低量大于c(Fe3＋)增加量。结合总方程式说明原因：__________________________________。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (1)铁粉与硫酸反应，使得TiOSO4＋(x＋1)H2O TiO2·xH2O↓＋H2SO4平衡正向移动，沉钛；过量的作用是防止二价铁被氧化。钛白粉废渣成分：FeSO4·H2O、TiOSO4及其它难溶物，充分反应后有沉淀出现，所以分离混合物的方法是过滤； (2)pH为6.0左右，发生反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此pH几乎不变。之后发生4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeOOH↓＋8H＋，溶液中c(H＋)增大，pH减小，溶液中同时存在两个氧化还原反应4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O和4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeOOH↓＋8H＋，总反应为12Fe2＋＋3O2＋2H2O===4FeOOH↓＋8Fe3＋，因此c(Fe2＋)的减小量大于c(Fe3＋)的增加量。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 限时规范训练15 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 1．(2023·广东茂名模拟)青矾矿石(主要成分为FeSO4·7H2O)在《唐本草》中记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列关于FeSO4·7H2O的说法正确的是(　　) A．可用于制净水剂 B．溶于水形成无色溶液 C．在干燥空气中稳定存在 D．在空气中加热转化为Fe3O4 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 1 2 A 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 1 2 A　FeSO4·7H2O溶于水时最终形成具有净水作用的氢氧化铁胶体，可用于制净水剂，故A正确；溶于水形成FeSO4溶液，Fe2＋呈浅绿色，故B错误；FeSO4·7H2O中亚铁离子具有还原性，易被氧气氧化，因此不能在干燥空气中稳定存在，故C错误；FeSO4·7H2O中Fe为＋2价，在空气中加热被氧化为Fe2(SO4)3，故D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 1 2．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．Fe3＋对该反应有催化作用 B．该过程中的Fe3＋可由Fe(NO3)3提供 C．可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3＋与Fe2＋ D．制备CuCl2的总反应为 2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 1 3．(2023·六安一中模拟)下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 (　　) 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 C   A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 C　Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成，D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 1 5．(2023·湖北省黄冈市高三上学期期中)铁元素的“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．高温下a与水蒸气反应可 得到e B．在空气中加热c，可实现 c→b的转化 C．向d的硝酸盐溶液中加入 稀盐酸，可实现d→g的转化 D．在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒 6 7 8 9 10 12 13 14 11 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 14 11 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 6 1 6．(2023·鹰潭一中质检)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　) 7 8 9 10 12 13 14 11 D 选项 操作与现象 解释 A 向淀粉-KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3＋能与淀粉发生显色反应 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 14 11 D　A项中Fe3＋将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝；B项中红棕色斑点是Fe2O3；C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO；D项的实验事实的解释正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 7 7．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定的实验流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样 B．步骤②加入H2O2的作用是将Fe2＋ 完全氧化 C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重 D．每片补血剂中铁元素的质量为0.7w g 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 2 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 7 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 8 8．黄色固体X可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是(　　) A．X中含KI，可能含有CuCl2 B．X中含有漂白粉和FeSO4 C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3 D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 2 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 2 C　固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要得到无色碱性溶液Z，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到的深棕色固体混合物Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，故X中一定含有CuCl2、Fe2(SO4)3和漂白粉，可能含有FeSO4。若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A、B项均不合理，C合理；酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，此时的Cl－有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl－，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不合理。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 9 9．Fe3＋的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3＋可与H2O、SCN－、Cl－、F－等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的[Fe(H2O)6]3＋、红色的[Fe(SCN)6]3－、黄色的[FeCl4]－、无色的[FeF6]3－。某同学按如下步骤完成实验： 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3＋水解产物的颜色引起的 B．F－与Fe3＋的配位能力强于SCN－ C．为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3＋的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 2 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 10 10．高铁酸钾(K2FeO4)具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备K2FeO4流程如图所示： 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 10 下列说法错误的是(　　) A．1 mol K2FeO4消毒能力相当于1.5 mol HClO B．氧化反应：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl↓＋6NaNO3＋5H2O C．同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾 D．提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 D　1 mol次氯酸得2 mol电子生成氯离子，1 mol K2FeO4得3 mol电子转化为三价铁离子，故1 mol K2FeO4消毒能力相当于1.5 mol HClO，A正确；根据得失电子守恒和元素守恒可知反应方程式为3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl↓＋6NaNO3＋5H2O，B正确；流程图中高铁酸钠加入饱和氢氧化钾溶液利用同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾可生成高铁酸钾，C正确；提纯时需过滤，过滤时应用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 11 11．(2023·南通模拟)中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．气体X中含有醋酸蒸气 B．该铁华粉中可能含有铁单质 C．向滤液中滴入酸性KMnO4溶 液，可用于证明Fe2＋具有还原性 D．产生蓝色沉淀的反应为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 11 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 C　加热时醋酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和醋酸蒸气，则气体X中含有醋酸蒸气，故A正确；铁华粉中加入稀盐酸反应生成氢气，说明铁华粉中可能含有铁单质，故B正确；滤液中含有氯离子，酸性条件下氯离子也能与高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，则溶液褪色不能证明亚铁离子具有还原性，故C错误；向滤液中加入铁氰化钾溶液，滤液中的亚铁离子与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 12 12．(2023·湖南省永州市二模)盐X由三种常见元素组成，某科学兴趣小组称取4.84 g盐X进行实验，数据和现象如下： 已知：①气体B为两种气体的混合物，能被水完全吸收。 ②取D溶液25.00 mL，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 下列说法错误的是(　　) A．试剂Y可能为KSCN溶液 B．盐X的化学式为Fe(NO3)3 C．用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定溶液D时可用酚酞作指示剂 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 13．(2023·南京质检)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、5% H2O2溶液，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。 (1)设计实验方案，完成下列表格。 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 探究内容 实验方案 实验现象 解释 Fe3＋ 具有 氧化 性 取少量0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 ①加入铁粉后，溶液________； ②加入KSCN溶液后，溶液__________ ③体现Fe3＋具有氧化性的离子方程式：________________________ 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 13．(2023·南京质检)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、5% H2O2溶液，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。 (1)设计实验方案，完成下列表格。 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 探究内容 实验方案 实验现象 解释 Fe2＋ 具有 还原 性 ④取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，往溶液中加入少量KSCN溶液，再加入__________ ⑤加入KSCN溶液后，溶液__________； ⑥加入你选的试剂后，溶液__________ ⑦体现Fe2＋具有还原性的离子方程式：________________________ 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (2)该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_______________。 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 答案：(1)①(由黄色)变为浅绿色　②不变红色(或无明显现象)　③2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ④新制氯水(或5%H2O2溶液)　⑤不变红色(或无明显现象)　⑥变红色　⑦2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)　(2)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe　(3)Fe2＋ 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 ②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是________(填标号)。 a．定容时俯视刻度线 b．转移溶液时有液体溅出 c．配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水 d．量取12 mol·L－1的盐酸时仰视读数 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (3)步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为FeCl2、________，若将60 mL 1 mol·L－1 FeCl2溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，转移电子的物质的量为__________________________ mol。 (4)用步骤Ⅲ所制得的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的具体操作为________________________，检验制备胶体成功的方法是____________。 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低；c.配制过程中需要向容量瓶中加水，配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水，对所配溶液的溶质物质的量和溶液的体积都没有影响，对所配溶液的浓度无影响；d.量取12 mol·L－1盐酸时仰视读数，所量取的溶液中HCl物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高。(3)X为Fe3O4，Fe3O4与过量盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和H2O，则反应后的溶液中含有的盐的化学式为FeCl2、FeCl3；60 mL 1 mol·L－1 FeCl2中含FeCl2物质的量为1 mol·L－1×0.06 L＝0.06 mol，转移电子的物质的量为0.06 mol。(4)用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的具体操作为将反应后的溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色；根据能否产生丁达尔效应检验制备胶体是否成功，方法为：用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到光亮的通路，说明成功制得胶体。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 答案：(1) 泥三角　坩埚　5.6　(2)①62.5　②ad　(3)FeCl3　0.06　(4)将反应后的溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色　用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到光亮的通路，说明成功制得胶体 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 $$