第4章 第14讲 铁及其氧化物和氢氧化物（PPT课件）-【高考领航】2025年高考化学大一轮复习

考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 1.能列举、描述、辨识铁及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。　2.掌握Fe（OH）2、Fe（OH）3的性质及Fe（OH）2的制备方法。 学习目标 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点一 铁的重要性质 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 1．铁的位置与结构 主干知识 整合 2．物理性质 颜色、状态 导电、导热性、延展性 特性 ______色、固体 良好 被磁铁吸引 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 3.化学性质 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在（　　） （2）铁在冷的稀硝酸中钝化（　　） （3）Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同（　　） （4）铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 （　　） （5）Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应（　　） 秒判断 × × × √ × 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 铁的主要性质 1．下列叙述正确的是（　　） A．Fe与I2反应生成FeI3 B．硫酸铜溶液中加入少量铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu C．5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA D．高温下水蒸气与Fe反应，固体的质量增加 关键能力 突破 题点 1 D 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（　　） B 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 铁的反应规律 （1）铁的氧化规律 铁与弱氧化剂（如S、FeCl3、CuSO4、I2等）反应时被氧化为Fe2＋，铁与强氧化剂（如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等）反应时被氧化为Fe3＋。 （2）铁与酸反应的规律 ①Fe与一般酸反应时只生成Fe2＋，与氧化性酸（HNO3）反应时Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。 ②Fe与浓硫酸、浓硝酸作用时常温钝化（形成致密氧化膜），加热可以持续反应。 规律方法 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 铁与酸反应的定量分析 3．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。 ①Fe3＋　②Fe2＋　③Fe、Fe2＋　④Fe2＋、Fe3＋ （1）AB段铁元素以________形式存在。 （2）BC段铁元素以________形式存在。 （3）CD段铁元素以________形式存在。 题点 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3＋，随加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部转化为Fe2＋。 答案：（1）①　（2）④　（3）③ 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 数轴法分析铁与稀HNO3反应的产物 规律方法 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 铁的氧化物 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 1．物理性质 主干知识 整合 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — ______ ____________ 色态 黑色粉末 ________粉末 黑色晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的价态 _____价 _____价 ＋2价，＋3价 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2.化学性质 （1）FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物，能溶于强酸，分别写出它们溶于盐酸的离子方程式：___________________________，_______________________________。 （2）铁的氧化物还能被CO、Al还原，以氧化铁为例写出化学方程式：____________________________，___________________________。 （3）分别写出Fe3O4溶于足量稀硝酸、氢碘酸（HI）的离子方程式：________________________________________________、_________________________________________。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料（　　） （2）Fe3O4可用FeO·Fe2O3表示，故Fe3O4为混合物（　　） （3）Fe2O3与足量HI 的反应属于氧化还原反应（　　） （4）FeO与稀硝酸反应的化学方程式为FeO＋2HNO3===Fe（NO3）2＋H2O（　　） 秒判断 × × √ × 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 铁的氧化物的性质与应用 1．化学让生活更美好。下列说法不正确的是（　　） A．常温下，铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 B．氧化亚铁在空气中加热会被迅速氧化成三氧化二铁 C．钢铁使用要尽可能减少钢铁的氧化损耗，Fe2O3是一种碱性氧化物 D．故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料 关键能力 突破 题点 1 B B　氧化亚铁在空气中加热会被迅速氧化成四氧化三铁，故B错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。 下列有关叙述不合理的是（　　） A．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液中分散质直径大小相等 C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D．反应②的化学方程式为6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 B 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * B　纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，A合理；纳米四氧化三铁分散在适当的分散剂中形成胶体，不同于溶液中溶质粒子的直径，B不合理；反应①中环丙胺不参加反应，但加入环丙胺后FeCl3发生水解生成FeOOH，即环丙胺会促进氯化铁的水解，C合理；由制备过程可知，反应②的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知，反应为6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2，D合理。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 铁的氧化物的组成的确定 3．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为（　　） A．Fe2O3 B.Fe3O4 C．Fe4O5 D.Fe5O7 题点 2 D 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * D　根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n（Fe2＋）＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n（Fe2＋）＋3n（Fe3＋）＝n（Cl－），则n（Fe3＋）＝0.2 mol，故n（Fe2＋）∶n（Fe3＋）＝0.05∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 4．准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，计算该氧化物的化学式： __________________________________________________________ _________________________________________________________。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 答案：FeO 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 确定铁的氧化物组成的基本方法 规律方法 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点三 铁的氢氧化物 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 铁的氢氧化物性质及比较 主干知识 整合 化学式 Fe（OH）2 Fe（OH）3 色态 __________ ____________ 溶解性 难溶于水 难溶于水 与盐酸 反应 Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在空气中，白色的Fe(OH)2迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色 (　　) (2)将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体(　　) (3)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3 (　　) (4)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋(　　) (5)Fe2O3不能与水反应生成Fe(OH)3，所以不能通过化合反应生成Fe(OH)3(　　) 秒判断 √ × √ √ × 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 铁的氢氧化物的性质 1．有关铁的化合物的说法中，错误的是(　　) A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色 B．由图示操作可制取Fe(OH)2 C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应 关键能力 突破 题点 1 A 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * A　Fe(OH)2是一种白色固体，A错误；煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触，可以避免试管中氧气对氢氧化亚铁的氧化，B正确；铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过化合反应4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3来制取Fe(OH)3，C正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，D正确。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2．以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图： 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 下列说法不正确的是(　　) A．“酸溶”中加热、搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速率 B．滤渣的主要成分是SiO2和Fe C．“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑ D．“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气 D 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * D　硫酸渣用硫酸酸浸时，氧化铁溶解生成硫酸铁，加入铁粉，则溶液中溶质主要为硫酸亚铁，过滤，滤渣为过量的铁粉和未溶解的二氧化硅，滤液中加入碳酸氢铵，发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化亚铁。“酸溶”中加热、搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速率，A正确；根据分析可知，滤渣的主要成分是SiO2和Fe，B正确；“沉铁”过程中硫酸亚铁与碳酸氢铵相互促进水解生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑，C正确；“氧化”Fe(OH)2浆液时，若用氯气代替空气，会导致制备的铁黄的量偏低且含有杂质，D错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * Fe(OH)2的制备 3．(2022·上海市同济中学期末)用下面几种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，还需加入少量铁屑，原因是___________________________。(写离子方程式) 题点 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 (4)在试管Ⅰ里加入的试剂是________。 (5)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。 (6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ 和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞 子后的实验步骤是________________________。 (7)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________________。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 方法二中，向试管Ⅰ中加铁屑和稀硫酸，向试管Ⅱ中加NaOH溶液，这样铁屑和稀硫酸反应可以制取FeSO4溶液，借助生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管Ⅰ和试管Ⅱ(起保护气的作用)，反应一段时间后，关闭止水夹，试管Ⅰ内压强增大，FeSO4溶液顺着导管进入试管Ⅱ的NaOH溶液中，NaOH与FeSO4发生反应生成Fe(OH)2沉淀。(1)＋2价的铁有还原性，其化合物无论是在空气中还是在水中，都易被氧化为＋3价铁的化合物，加入少量铁屑可防止Fe2＋被氧化，离子方程式为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法；(3)用 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触到空气中的O2而被氧化；(4)试管Ⅰ中加入的试剂是铁屑和稀硫酸；(5)试管Ⅱ中加入的试剂是NaOH溶液；(6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，试管Ⅰ中生成氢气和硫酸亚铁，氢气沿着导管进入试管Ⅱ中，收集试管Ⅱ出口处的气体，检验氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹，这时试管Ⅰ内压强增大，FeSO4溶液顺着导管进入试管Ⅱ的NaOH溶液中，NaOH与FeSO4发生反应生成Fe(OH)2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 沉淀；(7)铁屑和稀硫酸反应生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管Ⅰ和试管Ⅱ(起保护气的作用)，且外界空气不容易进入，由于有氢气的保护作用，Fe(OH)2沉淀能较长时间地稳定存在。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 答案：(1)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　(2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触到空气中的O2而被氧化　(4)铁屑和稀硫酸 (5)NaOH溶液　(6)收集试管Ⅱ出口处的气体，检验氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹　(7)铁屑和稀硫酸反应生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管Ⅰ和试管Ⅱ(起保护气的作用)，且外界空气不容易进入，由于有氢气的保护作用，Fe(OH)2沉淀能较长时间地稳定存在 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 氢氧化亚铁制备的关键点及方法 (1)成功制备Fe(OH)2的关键： ①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。 ②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 规律方法 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (2)几种典型的制备方法 方法 装置 说明 隔绝 空气 用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备 氢气 氛围 中 先打开止水夹，生成的氢气排尽装置中的空气，关闭止水夹，生成的硫酸亚铁被压入氢氧化钠溶液 电解 法 利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，阳极为铁，阴极为石墨 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 真题链接/随堂检测 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 1．下列说法不正确的是(　　) A．(2023·浙江1月选考)Fe2O3呈红色，可用作颜料 B．(2023·浙江1月选考)常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2 C．(2023·广东卷)铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4 D．(2022·广东卷)工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与H2O高温下会反应 B 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * B　Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，A正确；常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，B错误；铁丝在O2中燃烧会生成Fe3O4，C正确；熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，D正确。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2．(2022·海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应转移电子为0.1 mol B．HCl溶液中Cl－数为3NA C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36 L A 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * A　2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol；100 mL 3 mol·L－1 HCl中H＋和Cl－的物质的量均为0.3 mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A.Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1 mol，A正确；B.HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 mol，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确；C.56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D.反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L，D不正确。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 3．(2022·浙江6月选考)关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是(　　) A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O B．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O C．溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色 D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3 B　 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * B　化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，C为－2价，故其与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O，反应原理为：FeO(OCH3)＋3HCl===FeCl3＋H2O＋CH3OH，A不符合题意；若隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O，则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、CO2、H2O，B符合题意；溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3＋能将I－氧化为I2，反应原理为：2FeO(OCH3)＋6HI===2FeI2＋I2＋2H2O＋2CH3OH，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色，C不符合题意；化合物FeO(OCH3)在空气中高温煅烧将生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故化合物FeO(OCH3)与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3，D不符合题意。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 4．(经典高考组合题)下列关于铁及其化合物的说法正确的是(　　) A．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3 B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe C．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 C 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 限时规范训练14 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 1．春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是(　　) A．室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4 B．加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2 C．高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成 D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 2 C 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 2 C　室温下，Fe在浓硫酸中钝化，无法持续反应，A错误；氯气氧化性较强，无论Fe是否过量，与氯气加热反应都只生成FeCl3，B错误；高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe3O4和氢气，C正确；Fe的活动性不如Al，不能从氧化铝中置换出Al单质，D错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 1 2．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是 (　　) A．硫酸 B.氯水 C．硫酸锌 D.氯化铜 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 B B　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 1 3．赭石为一种中国传统药物，可“平肝潜阳，重镇降逆，凉血止血”，李时珍在《本草纲目》中对其有“赭，赤色也”“苦、寒、无毒”的描述，根据上述性质，其主要成分可能为(　　) A．Fe2O3 B.CuO C．FeSO4 D.CuSO4 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 A A　根据材料，赭石颜色为红色，主要成分可能为Fe2O3。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 1 4．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是 (　　) A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物 5 6 7 8 9 10 12 13 11 C 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 C　A项，FeO中铁的化合价为＋2价，Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价，Fe3O4为复杂的氧化物，其中铁的化合价可以看作是由＋2、＋3价组成，错误；B项，FeO、Fe2O3为碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物，错误；C项，氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁，正确；D项，四氧化三铁是复杂的化合物，属于纯净物，错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 5 1 5．铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示： 6 7 8 9 10 12 13 11 改进前　　　　　　　改进后 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 5 1 下列说法错误的是(　　) A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气 B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触 C．肥皂液改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显 D．悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物 6 7 8 9 10 12 13 11 D D　铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，铁、四氧化三铁均可被磁铁吸引，故D错误。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 5 6 1 6．某同学对铁的氧化物产生了浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片： 7 8 9 10 12 13 11 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 5 6 1 下列说法正确的是 (　　) A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体 B．反应②的温度比反应③的温度高 C．FeO的稳定性强于Fe2O3 D．四氧化三铁中铁元素的化合价较复杂，其组成可表示为FeO·Fe2O3 7 8 9 10 12 13 11 D 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 11 D　Fe2O3为红棕色固体，A项错误；根据信息可知Fe在500 ℃时与氧气反应生成Fe3O4，继续升高温度生成Fe2O3，而在更高的温度(约1400 ℃)时Fe2O3转化为Fe3O4，则反应②的温度比反应③的温度低，B项错误；FeO不稳定，在空气中受热能迅速被氧化为Fe3O4，温度再升高可生成Fe2O3，故其稳定性弱于Fe2O3，C项错误；Fe3O4中Fe为＋2价和＋3价，化学式可写为FeO·Fe2O3，D项正确。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 7 7．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol·L－1硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是(　　) 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 7 A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B．实验开始时应先将活塞E关闭 C．生成Fe(OH)2的操作为关闭E，使A中溶液压入B中 D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 7 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 2 B　制取硫酸亚铁需要铁屑，在烧瓶中应该先加入铁屑，A正确；稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，实验开始时应打开活塞E，用氢气排出装置中的空气，B错误；铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中压强逐渐增大，将FeSO4溶液压入B中进行反应生成氢氧化亚铁，C正确；氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，D正确。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 8 8．太阳能是理想的能源，通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 2 B 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 关于上述装置和实验，下列分析错误的是(　　) A．A、I中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰 B．A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁” C．需要加热的仪器只有A、E D．D用于收集氢气 C 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 C　根据两套装置中各仪器的功能，可以判断出A中放置普通铁粉，B中放一定体积的水，持续加热提供水蒸气，C是安全瓶，用于防倒吸，D是利用排水集气法收集氢气。E中反应物为A中生成的四氧化三铁，I中放置普通铁粉，通过分液漏斗加入一定体积的盐酸制备H2，从I中逸出的气体中含有挥发出的氯化氢和水蒸气，经过G(内有碱石灰)除杂干燥后得到纯净的氢气，氢气进入E中和Fe3O4在一定温度下进行反应，得到“引火铁”，剩余的氢气在F处进行收集或其他处理。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 10 10．向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是(　　) A．a表示Fe3＋的关系曲线 B．n1＝0.75 C．P点时，n(Fe2＋)＝0.5625 mol D．向P点溶液中加入铜粉，最多 可溶解14.4 g 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 C 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 11 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 11 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 B 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 11 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 12 12．为探究铁及其化合物的一些化学性质，某实验小组学生设计了以下实验。 (1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，如图所示。试管中发生反应的化学方程式是________________________，该反应中氧化剂是________。 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 ④写出向B中加入氯水发生反应的离子方程式： ___________________________________________________________ _________________________________________________________。 ⑤将A的饱和溶液滴入沸水中并加热，可制得______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为______________________________。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 （1）H2O中氢元素化合价由＋1降低为0，氧化剂是H2O。（2）①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，A溶液中含有Fe3＋，滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色变为红色。④B为氯化亚铁溶液，加入氯水生成氯化铁溶液，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 13．某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。 (一)制备硫酸亚铁溶液 (1)步骤①，加入稀硫酸的目的是___________________________。 (2)步骤②，加入还原铁粉后观察到的现象是___________。 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (二)制备氢氧化亚铁 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (3)选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为______________(按气流方向，用装置字母表示)。反应结束后继续通一段时间的N2，目的是_____________________________________________ (4)装置B中发生反应的离子方程式是__________________________。 装置C的作用是__________________________。 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (三)探究思考 反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的Fe3(OH)8。 (5)Fe3(OH)8中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝______________________，用氧化物的形式表示可写成________________。 (6)设计实验证明灰绿色物质中含Fe3(OH)8：_____________________ ______________________________________________________。 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 (一)制备硫酸亚铁溶液，向硫酸铁晶体中加入去氧蒸馏水和稀硫酸，再加入过量的还原铁粉，将Fe3＋还原成Fe2＋，得到硫酸亚铁溶液。(1)步骤①，加入稀硫酸的目的是抑制Fe3＋的水解；(2)步骤②，加入还原铁粉后，铁粉和酸、Fe3＋反应，观察到的现象是铁粉逐渐溶解，有无色气体生成，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色；(二)制备氢氧化亚铁，原理是将氨气通入硫酸亚铁溶液中，此过程的关键是隔绝空气。(3)制备氢氧化亚铁的装置中，A装置的作用是将浓氨水滴到生石灰上，使生石灰和水反应放出热量，放出氨气，氮气的作用是将装置中的空气全部排出，B装置的作 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 用是使氨气和硫酸亚铁溶液反应产生氢氧化亚铁，C装置的作用是作为安全瓶，防止倒吸，D装置的作用是吸收尾气，故装置连接顺序为ACBD；反应结束后继续通一段时间的氮气，目的是将装置中残留的氨气全部吸收，防止拆除装置时残留的氨气逸出污染空气；(4)装置B中发生反应的离 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 此物质中既有Fe2＋又有Fe3＋，Fe2＋用K3[Fe(CN)6]溶液检验，Fe3＋用KSCN溶液检验，实验操作为取少量灰绿色物质于试管中，加入稀盐酸(或稀硫酸)溶解，将溶液分成两份，一份滴入几滴KSCN溶液，变为红色；另一份加入适量K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，则灰绿色物质中含Fe3(OH)8。 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 考点三 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 $$