第4章 第13讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属（PPT课件）-【高考领航】2025年高考化学大一轮复习

考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 1.掌握Na2CO3、NaHCO3的基本性质及相互转化。　2.掌握Na2CO3、NaHCO3的鉴别及除杂方法。　3.了解碱金属的通性与特性及焰色试验。 学习目标 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 考点一 碳酸钠和碳酸氢钠 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 1．Na2CO3和NaHCO3的比较(方程式用离子方程式表示) 主干知识 整合 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 ______或______ ________ 主要性质 色、态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g) 可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g) 热稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热________ 与H＋反应 ____________________________ (较快) _______________________________(更快) 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 2.Na2CO3和NaHCO3的相互转化 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解(　　) (2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出(　　) (3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液(　　) (4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡 (　　) (5)向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成(　　) 秒判断 × √ × √ √ 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 碳酸钠、碳酸氢钠的性质及应用 1．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较不正确的是(　　) A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．相同温度下，0.1 mol·L－1盐溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3 C．相同温度下，溶解度：Na2CO3<NaHCO3 D．相同温度下，0.1 mol·L－1盐溶液分别与0.1 mol·L－1 盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3 关键能力 突破 题点 1 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 C　A项，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，正确；B项，相同温度下，0.1 mol·L－1盐溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3，正确；C项，相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，错误；D项，NaHCO3与盐酸反应一步完成，而Na2CO3与盐酸反应分两步进行，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 2．(2023·北京延庆区模拟)某实验小组欲探究NaHCO3和Na2CO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 (1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为______________________________。 (2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：___________________________。 ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填字母)。 a．溶液温度升高 b．溶液温度下降 c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 (3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 ①两试管中均产生气体，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 ②反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是__________(填字母)。 a．装置Ⅰ的气球体积较大 b．装置Ⅱ的气球体积较大 c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 规律方法 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 2．Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂方法 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 滴加适量NaOH溶液 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 碳酸钠、碳酸氢钠与H＋反应定量关系应用 3．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到的图像如图所示。 题点 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 按要求回答问题： (1)写出依次发生反应的化学方程式：__________________________。 (2)①代表________的变化曲线；②代表________的变化曲线；③代表________的变化曲线。 (3)盐酸的物质的量浓度为____________。 (4)加入盐酸为150 mL时，放出的CO2在标准状况下的体积为____________。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 答案：(1)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)NaHCO3　NaCl　Na2CO3 (3)0.05 mol·L－1　(4)0.112 L 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 依据图像特点判断溶液溶质成分的方法 (2)图像分析 规律方法 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO3 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为Na2CO3 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 考点二 碱金属　焰色试验 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 1．碱金属的相似性和递变性 主干知识 整合   相似性 递变性(由Li→Cs) 原子 结构 最外层均为_______电子 电子层数逐渐增多；核电荷数逐渐______；原子半径逐渐______ 元素 性质 都具有较强的______性，最高正价均为_____价 金属性逐渐______ 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04   相似性 递变性(由Li→Cs) 单质性质 物理 性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点______ 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐______ 化学 性质 都具有较强的________ 还原性逐渐______；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 2.碱金属的特殊性 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 (2)碱金属一般都保存在______中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 (3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是______化合物，其中氢元素以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是__________。 (4)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。 (5)锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 3．焰色试验 (1)焰色试验的概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，根据火焰呈现的特征颜色判断试样所含金属元素的______________。 (2)焰色试验的操作 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 (3)熟记常见元素的焰色 钠元素：______色；钾元素：______色(透过______________观察)；铜元素：______色；钡元素：________色；钙元素：________色。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)碱金属与水反应，均漂浮在水面上(　　) (2)碱金属元素Li、Na、K都可以保存在煤油中(　　) (3)Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2(　　) (4)焰色试验是金属化合物的性质(　　) (5)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋(　　) 秒判断 × × × × √ 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 碱金属的相似性、递变性 1．下列关于碱金属单质的叙述正确的是(　　) A．从锂→铯密度逐渐增大 B．在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低 C．铷的密度比钾大，熔点比钾高 D．金属钫的熔点比金属钠的熔点高 关键能力 突破 题点 1 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 B　碱金属元素随着原子序数的增大，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大，但钾反常；钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最高，铯的熔点最低；碱金属单质中，钫的熔点最低；铷与钾相比较，铷的密度比钾大，熔点比钾低。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 2．碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题： (1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是 _______________________________________________________ ________________________________________________________。 (2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是________(填字母)。 A．钾在空气中燃烧时，只生成K2O B．钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸 C．1 mol·L－1KOH溶液比1 mol·L－1NaOH溶液碱性强 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 (3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为________，与水反应放出氢气，化学方程式为____________________________。生成1 mol氢气时，反应中转移的电子数为________。 (4)KH的还原性比NaH的强，原因是_______________________。 (5)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为______________。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 答案：(1)锂可以与水反应　(2)B (3)K＋[H∶]－　KH＋H2O===KOH＋H2↑　NA(或6.02×1023)　(4)Na＋半径小于K＋，Na＋与H－离子键作用强，H－更难失电子，还原性更弱　(5)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 焰色试验 3．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中不正确的是(　　) A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰 无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．可用焰色试验鉴别NaCl与KCl溶液 题点 2 铂丝的清洗和灼烧　 观察钾的焰色 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 C　A项，如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，NaCl与KCl灼烧时火焰颜色不同，可以用焰色试验鉴别，正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是(　　) A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋ B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 B　Na元素的焰色为黄色，K元素的焰色为紫色，但黄色会遮盖紫色，所以不能判断是否含有K元素。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 素养微专题04 侯氏制碱法及Na2CO3含量的测定 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 『微点精讲』 1．反应原理 (1)产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 2．工艺流程 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 3．测定碳酸钠质量分数的常用方法 (1)气体法 ①测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 ②实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 ③数据处理 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 (2)沉淀法 ①测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。 依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 ②实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 『典例剖析』 [例]　为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是(　　) 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 A．①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小 D．实验过程中先停止通入空气，再停止加热 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 [思维路径] 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 D　根据实验目的和装置的连接顺序可知：装置①用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；装置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置③吸收碳酸氢钠分解生成的CO2，使用碱石灰，A项正确；实验前必须将装置中的水蒸气和CO2赶净，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的气体不再使澄清石灰水变浑浊为止，B项正确；若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C项正确；实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气使存留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收，D项错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 [拓展延伸]　(1)若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是怎样的？ (2)若无盛有碱石灰的干燥管，则导致NaHCO3的质量测定结果将会有怎样的变化？ (3)若样品质量为w g，反应后②、③ 装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 『迁移应用』 1．以下是联合制碱法的简单流程，下列说法正确的是(　　) A．氨气和二氧化碳的通入顺序应该调换 B．操作X为过滤，为加快过滤速度，过滤时用玻璃棒搅拌 C．联合制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水 D　 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 D　A项，氨气和二氧化碳的通入顺序不能颠倒，因为氨气极易溶于水，二氧化碳的溶解度较小，先通入氨气可以更多地吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，错误；B项，过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，错误；C项，碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，错误；D项，氨气溶于水和水反应生成一水合氨，抑制铵根离子的水解，有利于析出氯化铵，提高纯度，正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 2．侯氏制碱法(联合制碱法)工艺流程可用如图表示。下列有关说法错误的是(　　) A．以海水为原料，经分离、 提纯和浓缩后得到饱和氯化 钠溶液进入吸氨塔 B．该工艺的碳原子利用率 理论上为100% C．氨母液储罐中的溶质主要是NaCl、NH4Cl、 NaHCO3 D．在实验室模拟上述流程，“焙烧”需要使用铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 C　流程分析：向饱和NaCl溶液中先通入氨气(吸氨塔)使溶液呈现碱性，提升其溶解CO2的能力，再通入CO2(碳酸化塔)，反应生成NH4Cl和碳酸氢钠(从溶液中析出)，真空过滤机过滤出的NaHCO3进入回转焙烧炉焙烧后转化为Na2CO3、水和二氧化碳，CO2可进入碳酸化塔重复利用，NH4Cl进入碱母液储罐，由于NH4Cl的溶解度在低温下比NaCl小，向其中通入NH3后降温“冷析”、加NaCl“盐析”，可使NH4Cl结晶析出，剩余母液中含氯化钠和氨水，进入氨母液储罐后可再次投入使用。海水淡化工厂对海水进行分离、提纯和浓缩可得到饱和氯化钠溶液，然后进入吸氨塔，A正确；根据NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl， 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 3．现有不纯的碳酸钠(仅含碳酸氢钠杂质)，欲测定其中碳酸钠的质量分数，分别进行以下4个操作，其中不能成功的是(　　) A．取m g样品，加热到质量不再变化时称重为n g B．取m g样品，加入过量的稀盐酸，再将所得溶液加热蒸发、结晶、灼烧，余下物质质量为n g C．取m g样品，溶于水，向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为n g D．取m g样品，加入过量的稀硫酸，再将所逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重n g D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 D　碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以取m g样品，加热到质量不再变化时称重为n g，根据差量能计算碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数，故A正确；碳酸氢钠和碳酸钠都能和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，所以取m g样品，加入过量的稀盐酸，再将所得溶液加热蒸发、结晶、灼烧，余下物质为氯化钠，根据钠原子守恒，通过氯化钠的质量为n g就能计算碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数，故B正确；取m g样品，溶于水，向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀碳酸钙过滤、洗涤、烘干后称重为n g，根据 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 碳酸钙的质量可以计算碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数，故C正确；碳酸氢钠和碳酸钠都能和稀硫酸反应放出二氧化碳，取m g样品，加入过量的稀硫酸，所逸出的气体中含有水蒸气，也能被碱石灰吸收，所以碱石灰增重n g为二氧化碳和水蒸气的质量，所以无法计算碳酸钠的质量，不能求出碳酸钠的质量分数，故D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 4．实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体，不能达到实验目的的是(　　) A．装置Ⅰ制取CO2 B．装置Ⅱ中Na2CO3 溶液可除去CO2中的 少量HCl C．装置Ⅲ中冰水浴 有利于析出NaHCO3固体 D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体 装置Ⅳ 装置 Ⅰ　装置Ⅱ　　装置Ⅲ　　　 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 B　在装置Ⅰ中稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可制取CO2，A能达到实验目的；装置Ⅱ中的Na2CO3溶液可与二氧化碳反应，B不能达到实验目的；装置Ⅲ中冰水浴使温度降低，有利于析出NaHCO3固体，C能达到实验目的；利用装置Ⅳ通过过滤可获得少量NaHCO3固体，D能达到实验目的。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 真题链接/随堂检测 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 1．下列说法正确的是(　　) A．(2022·全国乙卷)碳酸氢钠可做食品膨松剂 B．(2022·全国乙卷)焰火中红色来源于钠盐灼烧 C．(2020·浙江7月选考)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 D．(2022·广东卷)面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为Na2CO3可与酸反应 A 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 A　碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，A正确；钠元素灼烧显黄色，B错误；NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱，C错误；小苏打是NaHCO3的俗名，D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 2．(2021·北京卷)下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是(　　) A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类 相同 B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液 pH均降低 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 3．(2021·河北卷节选)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 回答下列问题： (1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是____________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或___________。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 (2)B中使用雾化装置的优点是________________________。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_________________________________。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为________ g。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)—→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为________、__________、洗涤、干燥。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 (1)要制备NaHCO3，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，所以按气流方向正确的连接顺序应为aefbcgh；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 为0.01 mol×84 g·mol－1＝0.84 g。②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用的操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 答案：(1)aefbcgh　将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔　(2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案)　(3)NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓　(4)①0.84　②冷却结晶　过滤 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 限时规范训练13 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 1．《本草述钩元》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指(　　) A．KOH B.KAl(SO4)2 C．KHCO3 D.K2CO3 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 2 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 2 D　“采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂，且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3，D项符合题意。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 2 1 2．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是(　　) A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 D　根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2，反应剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na，则Na＋得电子能力比Cs＋强，即氧化性：Na＋＞Cs＋，C项正确；Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs＞Li，D项错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 2 3 1 3．利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 B　氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，A错误；NaCl与Na2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色，均为黄色，B正确；只有钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，以避免钠元素的干扰，C错误；焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的现象，很多非金属单质燃烧时火焰也会有颜色，D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 2 3 4 1 4．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(　　) A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀 5 6 7 8 9 10 12 13 11 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 C　小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气，易造成胃穿孔，A正确；NaHCO3可用于中和面粉发酵后产生的酸且产生CO2气体，可用于做馒头，B正确；Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，C错误；Na2CO3比NaHCO3溶解度大，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 2 3 4 5 1 5．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是(　　) A．25 ℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B．常温下，分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加等浓度的稀盐酸，立即产生气泡的是Na2CO3 C．可利用图示装置来比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 D．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1时，溶液的pH大小：Na2CO3＞NaHCO3 6 7 8 9 10 12 13 11 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 11 D　25 ℃时，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，会生成碳酸氢钠晶体，则表明碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小，A不正确；因碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠与盐酸直接反应生成CO2，故先产生气泡的是碳酸氢钠，B不正确；应小试管中放NaHCO3，大试管中放Na2CO3，C不正确；常温下，相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强，即溶液的pH大小：Na2CO3＞NaHCO3，D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 2 3 4 5 6 1 6．(2023·河南名校联盟第一次调研)实验室模仿侯氏制碱法原理制备碳酸钠，下列过程中不合理的是(　　)   7 8 9 10 12 13 11 A 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 11 A　实验室常用稀盐酸和CaCO3反应制备CO2而不用稀硫酸，A项错误；CO2通入含氨的饱和食盐水中发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3溶解度较小以晶体的形式析出，B项正确；制备NaHCO3的过程中有NH3逸出，可用稀硫酸吸收NH3，C项正确；加热NaHCO3制备Na2CO3的操作可在铁坩埚中进行，D项正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 7 7．(2023·厦门模拟)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是(　　) A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 2 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 7 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 2 B　二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，故B错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确；④是分解反应，①是化合反应，②是置换反应，故D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 8 8．元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是(　　) A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧 化碳反应实现转化关系① B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2 产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依 次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．反应②只能通过加热才能实现物质转化 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 2 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 9 9．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量w g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是(　　) 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 A 选项 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定 消耗盐酸的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增加的质量 C 重量法 将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减少的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排出水的体积 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 A　用酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A项正确；测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，碱石灰增加的质量还包括水蒸气、氯化氢等，B项错误；样品中加入足量盐酸，因盐酸的质量未知，无法通过重量法测量Na2CO3的质量，C项错误；因部分CO2能溶解到水里，与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D项错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 10 10．某化学实验小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 11 11．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是(　　) A．金属锂可保存在煤油中 B．使用复合助剂有利于碳 酸锂的分解 C．“粉碎”是为了增加接 触面积，加快反应速率 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 A 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 11 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 12 12．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （1）与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 其中实验________和________（填实验序号）可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验现象分别是______________________________。 （2）热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验（加热及夹持装置省略）。 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 ①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290 ℃），目的是_________________________。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为__________________、__________________________________。 ③b试管中发生反应的化学方程式为_______________________。 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 （3）与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/（mol· L－1） CaCl2 浓度/（mol·L－1） 是否有沉淀（室温） 气泡情况 室温 60 ℃水浴 A NaHCO3 0.05 0.05 有少量白色沉淀 无 无 B Na2CO3 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C NaHCO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显 气泡 D Na2CO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 ①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是______________________________。 ②请写出C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：______________________________________。 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 13．某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 （1）装置丙中反应的化学方程式为__________________________ （2）装置乙的作用是_________________________________。 为防止污染空气，尾气中的________需要进行吸收处理。 （3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、________、________。 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度 （4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表。 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 选择的装置（填编号） 实验现象 实验结论     样品中含NaHCO3 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 （5）测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为________。 Ⅰ.（1）NaHCO3的溶解度不大，在氨化的饱和食盐水中通入过量CO2可析出NaHCO3沉淀。（2）用装置甲和相应药品制得的CO2中混有HCl，用装置乙可以除去HCl。氨化的饱和食盐水可挥发出污染环境的NH3，尾气应进行处理。（3）装置丙中产生了NaHCO3沉淀，将过滤后得到的NaHCO3进行洗涤，然后灼烧即可得到纯碱。 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 素养微专题04 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 $$