第4章 第12讲 钠及其氧化物（PPT课件）-【高考领航】2025年高考化学大一轮复习

考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 化 学 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。　2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。 3．了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na2O2与H2O、CO2反应的规律。 学习目标 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点一 钠的性质及用途 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 1．物理性质 主干知识 整合 颜色状态 密度 硬度 熔点 银白色 固体 较____ 较低，低 于100 ℃ 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2.化学性质 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (2)与水反应 ①化学方程式：____________________________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (3)与酸(如盐酸)反应 离子方程式：____________________________，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。 (4)与盐(如CuSO4)溶液的反应 离子方程式： __________________________________________________________。 (5)与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH—→2C2H5ONa＋H2↑。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 3．钠的制取及保存 4．钠的用途 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)钠可以保存在四氯化碳溶液中(　　) (2)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　) (3)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　) (4)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中(　　) (5)1 mol Na与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多(　　) 秒判断 × × × √ √ 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 钠的性质 1．(2023·河北邯郸模拟)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是 (　　) 关键能力 突破 题点 1 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入CuSO4溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 选项 实验操作 实验现象 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * A　切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A项错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 钠性质的实验探究 2．研究金属钠的性质，实验如表，下列说法不正确的是(　　) 题点 2 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1 mol·L－1 盐酸 Ⅱ.钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * A．Ⅱ中反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ B．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c(H＋)增大，反应的剧烈程度增大 C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热 D．推测Ⅲ中浓盐酸的c(Cl－)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * B　盐酸氢离子浓度较大，与钠反应生成氯化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，故A正确；实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢，不能说明氢离子浓度越大，反应越剧烈，故B错误；有白雾生成，说明气体挥发，可说明为放热反应，故C正确；实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢，可说明浓盐酸的c(Cl－)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，故D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuCl2溶液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 答案：①③④⑥ 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。 (2)钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 归纳总结 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 钠的氧化物 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 1．氧化钠、过氧化钠的性质比较 主干知识 整合 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色 状态 ______固体 ________固体 类别 ______氧化物 过氧化物 氧元素 化合价 _____ _____ 化学键 类型 只有离子键 有离子键和共价键 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质： (1)Na2O2的强氧化性 试剂 现象 反应原理 SO2气体 － Na2O2＋SO2===Na2SO4 FeCl2 溶液 有红褐色 沉淀生成 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=== ___________________________ 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。 试剂 现象 反应原理 Na2SO3 溶液 － Na2O2＋Na2SO3＋H2O=== _____________________ 氢硫酸 溶液变浑浊 Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 酚酞 溶液 溶液先变 红后褪色 与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色 品红 溶液 溶液红 色褪去 Na2O2的强氧化性使之褪色 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　) (2)Na2O与Na2O2的组成元素相同，与CO2反应产物也相同(　　) (3)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　) (4)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(　　) (5)制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 (　　) 秒判断 × × × × √ 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 过氧化钠性质的实验探究 1．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验： 关键能力 突破 题点 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 有关说法不正确的是(　　) A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．实验ⅲ中MnO2作H2O2分解反应的催化剂 C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成 D．综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2．如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管A中装入足量的固体NaHCO3，下列叙述不正确的是(　　) A．B装置的作用是干燥CO2 B．在双球干燥管内发生反应的化学方程式 为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 C．双球干燥管和蚊香的实验现象是淡黄色 的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香 燃烧更加剧烈 D．若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验现象相同 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * D　B装置的作用是吸收CO2中的水蒸气，即干燥CO2，故A正确；在双球干燥管内CO2与Na2O2反应，化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故B正确；在双球干燥管中反应生成Na2CO3使固体由淡黄色变为白色，反应产生的O2有助燃性，能使点燃的蚊香燃烧更加剧烈，故C正确；若将Na2O2换成Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，无O2生成，在CO2环境中蚊香逐渐熄灭，故实验现象不相同，D项错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * Na2O2与CO2、H2O反应的定量计算 3．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是(　　) A．0.125 mol B.0.25 mol C．0.5 mol D.1 mol 题点 2 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 4．将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是(　　) ①H2　②CO　③H2和CO的混合气体　④甲醛(HCHO)　⑤乙二醇(CH2OH—CH2OH)蒸气 A．只有① B.只有①② C．只有①②③ D.①②③④⑤ D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * D　很容易判断①②③④⑤均是符合(CO)m·(H2)n组成的物质，在O2中充分燃烧后，再通入Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于该物质的质量。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * Na2O2与CO2、H2O反应的定量关系 归纳总结 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 固体质量 变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2)＝2 g·mol－1×n(H2O) 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 过氧化物的结构特点与性质 5．(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：______________，过氧化氢：______________；从结构上看上述两种物质在结构上的共同特点是____________________________________。 (2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。 分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：____________________、____________________________________。 题点 3 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 6．(1)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为＋6价，则每个CrO5分子中存在过氧键的数目为________个。 (2)过氧化尿素[CO(NO2)2·H2O2]是一种白色晶体，可用作漂白、消毒和增氧剂，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式为___________________，上述反应_________________________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 真题链接/随堂检测 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)(2023·浙江1月选考)金属钠导热性好，可用作传热介质(　　) (2)(2023·浙江1月选考)Na和乙醇反应可生成H2(　　) (3)(2023·浙江6月选考)过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂(　　) (4)(2022·浙江6月选考)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明(　　) (5)(2021·广东卷)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(　　) (6)(2021·北京卷)金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2===2Na2O(　　) √ √ √ √ × × 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2．(2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．可存在c→d→e的转化 B．能与H2O反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含 共价键 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * B　由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。氢氧化钠和硫酸铜反应能生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解能生成氧化铜，所以存在c→d→e的转化，A合理；钠和氧化钠(过氧化钠)都能与H2O反应，都能生成氢氧化钠，B不合理；新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 3．(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 4．(经典高考题)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(　　) A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子 D．钠和液氨可以发生的反应为 2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * C　钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；钠投入液氨中先生成配合物，再反应得到H2，故0.1 mol钠反应失去0.1 mol电子，C错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 限时规范训练12 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是(　　) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 1 2 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 1 2 C　钠可用小刀切割，硬度小，A错误；钠放置在空气中，被迅速氧化生成白色的Na2O，B错误；Na能与H2O、CO2反应，故钠着火时只能用细沙盖灭，D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 1 2．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是(　　) A．水是钠与硫反应的催化剂 B．酚酞的水溶液可能变为红色 C．钠与硫的反应是放热反应 D．滤纸逐渐变黑 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 A 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 A　钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，A错误；硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液变为红色，B正确；钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，C正确；硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 1 3．(2023·鄂东南联盟高三上学期期中)许多化学反应具有一定的规律，例如Na2O2在一定条件下与非金属氧化物的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4，2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2，据此判断下列化学方程式中正确的是(　　) A．2Na2O2＋2MnO2===2Na2MnO4 B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2 C．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3 D．2Na2O2＋P2O3===Na4P2O7 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 D　由题给信息可知，Na2O2与低价态氧化物反应生成最高价态含氧酸盐，与最高价态氧化物反应生成最高价态的含氧酸盐和氧气。N2O5中N处于最高价，反应类似于2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2；MnO2、NO2、P2O3都是低价态氧化物，应该生成最高价态含氧酸盐NaMnO4、NaNO3、Na4P2O7，Na4P2O7中P是＋5价，处于最高价态，故反应类似于Na2O2＋SO2===Na2SO4，故D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 1 4．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(　　) A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B．只要CO2和H2O(g)的总物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要混合气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 1 D　根据Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式，两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为2∶1，A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，B正确；根据上面关系式中的电子转移情况知，C正确；根据化学方程式分析，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO2所占的比例大时，固体增加的质量较大，当H2O(g)所占的比例大时，固体所增加的质量较小，D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 5 1 5．(2023·福建省福州市高三上学期期中)某无色透明溶液中加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是(　　) A．Cu2＋ B.Mg2＋ C.Ba2＋ D.Fe3＋ 6 7 8 9 10 12 13 14 11 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 14 11 B　溶液无色透明，说明不含有颜色的离子，A、D不符合题意；Na2O2加入溶液，一般是与水先反应生成氢氧化钠和氧气，含有镁离子的溶液呈无色透明，且镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀，B符合题意；钡离子与氢氧化钠不反应，无沉淀，C不符合题意。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 5 6 1 6．(2023·牡丹江二中阶段考)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 (　　) A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 B．将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应 C．石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，没有气泡生成 D．钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 7 8 9 10 12 13 14 11 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 14 11 D　Na2O2具有强氧化性，与SO2反应生成Na2SO4而不是Na2SO3，A错误；将Na投入盐酸中，Na先与HCl反应生成氢气和氯化钠，若Na过量，过量的Na再与水反应，B错误；Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝；过氧化钠因有强的氧化性而具有漂白性，可以使石蕊试液褪色，所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡产生，C错误；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铵能反应生成氯化钠、氨气，D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 7 7．将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100 ℃，在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列有关说法错误的是(　　) A．NaH中H的化合价为－1 B．NaH与H2O的反应属于置换反应 C．氢化钠由氢气与金属钠反应生成 D．等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 2 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 7 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 2 B　在NaH中，Na为＋1价，H元素的化合价为－1价，A正确；NaH与H2O的反应中反应物没有单质，因此该反应不属于置换反应，B错误；根据已知条件可知：将金属钠分散在NaCl中，将温度控制在280～1100 ℃，在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，故氢化钠由氢气与金属钠反应生成，C正确；反应方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，根据方程式可知：制取1 mol H2，需Na质量是46 g，需NaH质量是24 g，可见等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多，D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 8 8．对于下列事实的相应解释不正确的是(　　) 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 2 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O 与Na2O2 的反应是放热反应 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 2 选项 事实 解释 C 向 Na2S 溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体 氯的非金属性比硫强 D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 2 C　钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气和水蒸气，故A正确；脱脂棉着火，说明Na2O2与H2O、CO2反应产生O2且放出大量的热，均为放热反应，故B正确；向 Na2S 溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的H2S气体，符合强酸制取弱酸，比较非金属性强弱时应根据非金属形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱或简单氢化物的稳定性强弱进行比较，不能利用HCl、H2S的酸性强弱比较元素的非金属性，故C错误；钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 9 9．(2023·开封高三月考)在120 ℃下，将V mL的CO2和H2O(水蒸气)通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1 mol，则下列说法正确的是(　　) A．过氧化钠的摩尔质量为78 B．整个过程消耗的过氧化钠为156 g C．充分反应后气体在120 ℃体积为0.4V mL D．V mL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31 g 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 2 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 2 D　A．过氧化钠的摩尔质量为78 g·mol－1，错误；B.CO2和H2O(水蒸气)通入足量的过氧化钠，发生的反应是2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，转移1 mol电子时，消耗过氧化钠78 g，错误；C.根据题给信息分析，没有给定气体的压强，不能计算充分反应后气体的体积，错误；D.电子转移为1 mol时，需要消耗水和二氧化碳的总物质的量为1 mol，其质量可能在18～44 g之间，正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 10 10．向Na2O2与H2O反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入MnO2后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。下列分析错误的是(　　) ①　　　　②　　　　　③ A．Na2O2与H2O反应产生的气体为O2 B．Na2O2与H2O反应需要MnO2作催化剂 C．实验②③证明使溶液褪色的不是NaOH和O2 D．Na2O2与H2O反应可能生成了具有强氧化性的H2O2 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 B　Na2O2与H2O反应产生的气体为O2，A项正确；Na2O2与H2O反应不需要催化剂，H2O2分解需要MnO2作催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，能证明使溶液褪色的不是NaOH和O2，C项正确；根据向反应后所得溶液中加入MnO2后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃，可判断Na2O2与H2O反应可能生成了具有强氧化性的H2O2，D项正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 11 11．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计如图装置，下列说法正确的是(　　) A．装置A也可直接用于 Cu与浓硫酸反应制取SO2 B．装置B中盛放硅胶的作 用只是除去A中挥发出来的 少量水蒸气 C．装置C加热前，用试管在装置D管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D．检查装置A气密性的方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 11 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 C　Cu与浓硫酸反应制取SO2需加热，故A错误；盐酸易挥发，则装置B中应为碱石灰，可除去HCl和水蒸气，而硅胶不能除去HCl，故B错误；氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则装置C加热前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；检查装置A气密性的方法：先关闭K1，然后直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且一段时间内高度不变，说明气密性良好，故D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 12 12．密闭容器中装1 mol NaHCO3和0.8 mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是(　　) A．0.8 mol Na2CO3和1 mol NaOH B．1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH C．1.3 mol Na2CO3 D．0.5 mol Na2CO3和1.6 mol NaOH 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 13．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)。 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 ①　　　　　②　　　　　　③ ④　　　　　　　　⑤　　 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (1)请将上图各装置连接完整(填写装置中的字母)：c接f，________接________，________接__________，________接________。 (2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是________。 A．NaNO3溶液 B.CCl4 C．苯 D.稀硝酸 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到______________________时再点燃酒精灯。 (4)反应过程中CO2足量，假如反应过程中出现下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。 ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_____。 ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)CO2气体，且溶液中还有固体残留： ________________。 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 (1)根据实验目的，先制备二氧化碳，选用制二氧化碳发生装置②，为了便于控制反应，选用的药品是块状碳酸钙，所以只能选用稀盐酸，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，需要经过装置④饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢，然后选用装置③用浓硫酸干燥二氧化碳，干燥后的二氧化碳通入装置①与金属钠反应，反应后的气体利用装置⑤检验，所以正确的连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h(a、b顺序可调换)。 (2)苯的密度小于水的密度，故不能选。 (3)反应开始前，需要排尽装置中的空气，以免空气中的O2、CO2、H2O干扰实验，等到装置⑤中澄清石灰水变浑浊，说明装置中空气已经排净。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 14 14．某化学小组在实验室制取Na2O2。 查阅资料可知，温度在573～673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733 K以上Na2O2会分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。 (1)甲组同学设计制取Na2O2的装置如图。 ①使用该装置制取的Na2O2中不可能含有的杂质为________。 A．Na3N　　　　　 B.Na2CO3 C．Na2O D.NaOH 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * ②该小组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计实验装置如下： 烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是__________________。水槽中量筒中收集到的气体为________。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是________。 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下： 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 实验方案 产生的现象 Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末 有大量气泡逸出 Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液 溶液先变红后褪色 Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液 开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 实验方案Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是__________。 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 $$