第3章 第11讲 物质的分离与提纯（PPT课件）-【高考领航】2025年高考化学大一轮复习

考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 1.掌握常用物质的分离和提纯的物理方法、化学方法，明确其原理。　2.能综合分析物质的不同性质，并选择合适的分离和提纯方法，对物质进行分离和提纯。 学习目标 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点一 物质的分离与提纯的物理方法 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 1．物质分离、提纯常用的物理方法及装置 主干知识 整合 图4 图5 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (1)固液分离 ①图1为______装置，适用于____________与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。 ②图2为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。 提醒：在蒸发结晶操作中，①玻璃棒的作用为搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (2)液液分离 ①图3为分液装置，分离两种__________且易分层的液体。 提醒：下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。 ②图4为蒸馏装置，分离______相差较大且互溶的液体混合物。 提醒：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向为下口进，上口出。 (3)固固分离 图5为升华装置，适用于某种组分易______的混合物的分离。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2．依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯) 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯) 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中液体(　　) (2)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热(　　) (3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(　　) (4)用乙醇萃取溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(　　) (5)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物(　　) (6)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法(　　) 秒判断 × × × × × × 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 物质的分离与提纯 1．(2023·新乡一中月考)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　) 关键能力 突破 题点 1 图1　　　　　　　　　图2　　　　 图3　　　　　图4 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5 D．利用图1和图4装置可进行粗盐提纯 D　加热FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3，A项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C项错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2．请选用适当的分离或提纯方法，按要求分离或提纯下列混合物。 A.过滤　B．蒸发　C．萃取　D．蒸馏　E．升华　F．分液　G．重结晶　H．盐析 答案：①B　②C、F　③A　④D　⑤H、A ⑥F　⑦H、A ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 从海 水中 获得 粗食 盐 从溴 水中 提取 溴 除去氯 化钠溶 液中的 泥沙 用自 来水 制取 蒸馏 水 油脂发 生皂化 反应后 产物的 分离 四氯 化碳 和水 的分 离 从鸡蛋 清溶液 中提取 蛋白质 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 溶解度曲线的应用 3．(2023·宁波模拟)图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。 题点 2 图乙 图甲 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (1)A点KNO3溶液是________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (2)将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有____________________。 (3)常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是____________。 (4)常温下由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是_____________。 (5)NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方式是_________。 (6)KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方式是_________。 (7)图乙所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是什么？________________________。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 答案：(1)饱和溶液　(2)降温、加入KNO3固体、加热蒸发再冷却至原来的温度　(3)蒸发结晶　(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤　(5)将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤　(6)将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤　(7)加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34 ℃条件下趁热过滤 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法 (1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；如NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。 (2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；如KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 规律方法 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 沉淀的洗涤 提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 题点 3 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * （1）洗涤沉淀的操作_________________________________。 （2）反应④形成的沉淀要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________________________________。 答案：（1）沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2～3次 （2）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，反之未洗涤干净 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 1．沉淀洗涤操作的答题模板 思维建模 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2．沉淀是否洗涤干净的答题模板 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 物质的分离与提纯的化学方法 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 1．除杂“四原则” （1）不增，不得引入新杂质。 （2）不减，尽量不减少被提纯和分离的物质。 （3）易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。 （4）易复原，被提纯物质转化后要易被复原。 主干知识 整合 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2．除杂操作“四注意” （1）除杂试剂要过量。 （2）过量试剂需除去。 （3）选择的途径要最佳。 （4）除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 3．物质分离提纯常用的化学方法 方法 原理 加热法 当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热分解而分离出，如Na2CO3固体中的NaHCO3 洗气法 当某气体中含有杂质气体时，可把混合气体通入某溶液中而除去或转化成该气体，如乙烷中的乙烯可通过溴水而除去 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 方法 原理 沉淀法 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质，如可用适量的BaCl2除去NaCl中的Na2SO4 氧化还原反应法 如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯物质，如可用过量的铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3 电解法 利用电解原理来分离、提纯物质,如电解精炼铜 调节 pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节，如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO，使Fe3＋生成Fe（OH）3过滤除去 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去（　　） （2）通过灼热的CuO除去H2中的CO（　　） （3）乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去（　　） （4）除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤 （　　） （5）除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤（　　） 秒判断 √ × × × √ 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 常见气体的除杂 1．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（　　） 关键能力 突破 题点 1 A   气体（杂质） 方法 A SO2（H2S） 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2（HCl） 通过饱和的食盐水 C N2（O2） 通过灼热的铜丝网 D NO（NO2） 通过氢氧化钠溶液 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * A　二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫中的硫化氢气体，A项符合题意；HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B项不符合题意；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，故可用灼热的铜丝网除去氮气中的氧气，C项不符合题意；虽然NO2和NO通入NaOH溶液中会发生反应NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，但一般情况下含有杂质的量较少，用NaOH溶液除去NO中的NO2，会损失一部分NO，但仍然能达到实验目的，D项不符合题意。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2．（2023·武汉模拟）常见气体的除杂方法及装置选择 除去气体中的杂质通常有如下3套装置： 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 气体（杂质） 除杂试剂 装置 CO2（HCl） ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ CO2（SO2） ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ CO2（CO） ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 气体（杂质） 除杂试剂 装置 CO（CO2） ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ N2（O2） ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ CH4（CH2===CH2） ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 答案：饱和NaHCO3溶液　A　饱和NaHCO3溶液　A　灼热CuO　C　NaOH溶液或碱石灰　A或B　灼热铜网　C　溴水　A 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 常见液体（或固体）混合物除杂 3．（2023·江西赣州模拟）下列除杂方法不合理的是（　　） A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH 题点 2 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 4．（2023·运城质检）下列除去物质中少量杂质的方法正确的是 （　　） D 选项 物质（杂质） 实验方法 A FeCl2（FeBr2） 加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液 B NaCl（KNO3） 样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C Cu（CuO） 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥 D 镁粉（铝粉） 加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * D　氯水会先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，A错误；硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，应该将样品配制成热饱和溶液，蒸发浓缩至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤，B错误；铜与氧化铜都能溶于稀硝酸，C错误；Mg不溶于NaOH溶液而Al可以溶于NaOH溶液，D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 离子交换膜在分离提纯中的应用 5．强酸性阳离子交换树脂的交换原理为：2R—SO3H＋Ca2＋===（R—SO3）2Ca＋2H＋，“离子交换法”净化水的过程如图所示，回答下列问题。 题点 3 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * （1）经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数______________（填“变多”“变少”或“不变”）。 （2）通过阴离子树脂后，在图中框内画出相应微粒模型。 （3）通过净化处理后的水的导电性________（填“降低”“升高”或“不变”）。 （4）阴离子交换树脂中发生反应的离子方程式为__________。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 真题链接/随堂检测 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 1．（2022·海南卷）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是（　　） A．洗涤 B.粉碎 C.萃取 D.蒸发 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2．（2022·北京卷）下列实验中，不能达到实验目的的是（　　） D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * D　由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体，为了抑制FeCl3的水解，应在HCl气流中加热，D项符合题意。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3 A 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 4．（2022·湖南卷节选）某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水 步骤1.BaCl2·2H2O的制备 按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2·2H2O产品。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 步骤2.产品中BaCl2·2H2O的含量测定 ①称取产品0.5000 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L－1 H2SO4溶液； ③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660 g。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 回答下列问题： （3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_____________________________。 （4）沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是______________________。 （5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是________（填名称）。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * （3）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此判断沉淀已完全的方法是静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加热的H2SO4溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全。（4）为了使钡离子沉淀完全，沉淀过程中需加入过量的硫酸溶液。（5）过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶。 答案：（3）静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加热的硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全　（4）使钡离子沉淀完全　（5）锥形瓶 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 限时规范训练11 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 1．实验室欲从含MgBr2的水中提取Br2，下列操作未涉及的是(　　) 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 1 2 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 1 2．为除去待提纯物质中的杂质，下列所选除杂试剂和除杂方法正确的是(　　) 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 D 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(g) CO(g) O2 点燃 B CuCl2(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和NaHCO3 溶液 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 D　CO2中混有的少量CO不易燃烧，且引入新杂质O2，A选项错误；CuCl2也能与NaOH反应形成沉淀，B选项错误；HCl与NaHCO3反应生成CO2，会引入新杂质，且Cl2也能与饱和NaHCO3溶液反应，C选项错误；灼烧Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，NaHCO3分解生成Na2CO3，不会引入其他杂质，D选项正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 1 3．(2023·南昌模拟)下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 (　　) 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 B　A项，导管插入水中，不能防止倒吸；C项，不能用坩埚从溶液中提取溶质；D项，没有温度计，且没用蒸馏烧瓶，不能用于分馏。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 1 4．(2023·洛阳测试)为除去括号内的杂质，下列各选项所选用的试剂或方法正确的是(　　) A．SO3(SO2)：通过饱和亚硫酸氢钠溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体 C．MgCl2粉末(FeCl3)：加入过量的NaOH溶液 D．CH4(C2H4)：通过足量的酸性高锰酸钾溶液 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 1 B　三氧化硫溶于水形成H2SO4，H2SO4可以与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，A项错误；碳酸钠可以和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，B项正确；氯化铁和氯化镁都可以与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化物沉淀，C项错误；酸性高锰酸钾和乙烯反应生成二氧化碳气体，引入了新的杂质，D项错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 5 1 5．(2023·银川模拟)下列除去杂质的方法中，正确的是(　　) 6 7 8 9 10 12 13 14 11 C 选项 物质(杂质) 除杂试剂和方法 A 苯(苯酚) 加入过量的浓溴水，过滤 B 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液，分液 C CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液，洗气 D HNO3溶液(H2SO4) 加适量BaCl2溶液，过滤 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 14 11 C　向苯(苯酚)中加入浓溴水，苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯，所以不能通过过滤除去，故A错误；二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应用饱和碳酸钠溶液，分液除杂，故B错误；二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则可用饱和NaHCO3溶液洗气除杂，故C正确；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成的盐酸为新杂质，故D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 5 6 1 6．(2023·上海浦东模拟)青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156～157 ℃，热稳定性差；乙醚的沸点为34.5 ℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下： 7 8 9 10 12 13 14 11 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 下列说法错误的是(　　) A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D．操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 14 11 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 14 11 D　将青蒿干燥破碎增大了青蒿与乙醚的接触面积，加快反应速率，提高了青蒿素浸取率，故A正确；将固液分离的操作Ⅰ是过滤，故B正确；操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，故C正确；青蒿素易溶于有机溶剂，几乎不溶于水且热稳定性差，故D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 7 7．(2023·新余高三月考)对下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的是(　　) 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 2 C 选项 物质及杂质 检验 除杂 A 乙酸乙酯(乙酸) Na2CO3溶液 NaOH溶液 B NaHCO3溶液 (Na2CO3) Ca(OH)2溶液 过量CO2 C CO2(HCl) AgNO3溶液 (含稀硝酸) 饱和NaHCO3 溶液 D CO(NO2) 观察颜色或湿润 的淀粉-KI试纸 水 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 7 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 2 C　A．乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，应用饱和Na2CO3溶液除杂，故A错误；B.NaHCO3和Na2CO3都可与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3白色沉淀，不能用Ca(OH)2溶液检验，可加入氯化钙溶液检验，故B错误；C.CO2与AgNO3溶液或饱和NaHCO3溶液都不反应，AgNO3溶液(含稀硝酸)可用于检验HCl，饱和NaHCO3溶液可用于除去HCl，故C正确；D.NO2和水反应生成NO，引入新杂质，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 8 8．某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图。 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 2 下列说法错误的是(　　) A．步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相 B．步骤2分离得到的苯可循环利用 C．步骤3可在如图装置中完成 D．步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 2 D　通入过量Cl2后发生反应Cl2＋2KI===I2＋2KCl，通过加入的苯萃取反应生成的I2，萃取后，上层为有机相，主要含苯和I2，下层为无机相，主要含KCl、KNO3、H2O等物质，经过蒸馏操作(步骤2)可初步实现苯和I2的分离，粗碘经过升华再凝华操作可获得精碘，无机相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可获得KNO3晶体。A.由于苯的密度比水小，故有机相在上层，分液时，先放出下层无机相，再从上口倒出有机相，A正确；B.步骤2分离得到的苯可在步骤1中循环使用，B正确；C.受热时碘升华变为碘蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华结晶，从 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 2 而达到提纯碘的目的，C正确；D.由于KNO3溶解度随温度变化幅度较大，故制备KNO3晶体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，而不是蒸发结晶，D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 9 9．为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是(　　) 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 2 A 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂药品 分离方法 A 乙醇(乙酸) CaO 蒸馏 B KBr溶液(KI) 氯水、CCl4 萃取、分液 C 氯化铝溶液(氯化铁) 氨水 过滤 D CO2(SO2) 饱和Na2CO3 溶液 洗气 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 2 A　向含有乙酸的乙醇中加入氧化钙，将乙酸转化为沸点高的乙酸钙，通过加热蒸馏可除去乙醇中混有的乙酸，A正确；溴化钾和碘化钾都能与氯水反应，则不能用氯水、四氯化碳除去溴化钾溶液中混有的碘化钾，B错误；氯化铝溶液和氯化铁都能与氨水反应生成氢氧化物沉淀，则不能用氨水除去氯化铝溶液中混有的氯化铁，C错误；二氧化碳和二氧化硫都能与碳酸钠溶液反应，则不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2，D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 10 10．(2023·长春模拟)下列实验的装置、试剂选用不合理的是(　　) 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 乙 　　丙 甲 B 选项 实验目的 选用装置 选用试剂 A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 甲 试剂a为饱和氯化钠溶液 B 除去NH3中少量的H2O 乙 试剂b为无水氯化钙 C 除去H2中少量的HCl、H2O 乙 试剂b为碱石灰 D 除去N2中少量的O2 丙 足量铜网 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 B　A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3；C选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 11 11．(2021·湖南卷改编)1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如下。 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 下列说法不正确的是(　　) A．装置Ⅰ中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B．装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口 C．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出 D．经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品 11 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 11 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 C　球形冷凝管的作用是冷凝回流易挥发的物质，使反应物充分反应，提高产率，A正确；冷凝时，冷凝管的进出水方向为下口进、上口出，即装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口，B正确；萃取分液时，上层液体应从上口倒出，下层液体应从下口放出，C错误；装置Ⅲ得到的粗产品经干燥后，还含有1-丁醇等杂质，可再次蒸馏得到更纯的产品，D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 12 12．(2023·衡阳模拟)已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水，制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理和主要过程如下。 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 试根据上述信息，判断以下说法错误的是(　　) A．操作Ⅰ是萃取、分液 B．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇 C．操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇 D．操作Ⅲ过滤所得产品乙是苯甲酸钾 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 D　由流程可知，苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加乙醚萃取苯甲醇，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作Ⅱ为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸。A项，操作Ⅰ分离乙醚与水溶液，则为萃取、分液，正确；B项，由上述分析可知，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，正确；C项，操作Ⅱ分离互溶的乙醚、苯甲醇，蒸馏所得产品甲是苯甲醇，正确；D项，由上述分析，操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 13．(2023·黄冈月考)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程： 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 根据上述流程回答下列问题： (1)混合①中发生反应的化学方程式为_________________________。 (2)混合①中使用冰水的目的是__________________________。 (3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是__________________________、________。操作Ⅲ一般适用于分离__________________ (填字母)混合物。 a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体 (4)混合②中加入Na2SO3的目的是_____________________。 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲和乙同学设计了如下简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立，可观察到的现象为_____________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为____________________________________，其用于证明该假设所用的试剂为________。 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 (1)SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者能发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(2)降低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解度，同时防止溴挥发。(3)操作Ⅱ是分离固体和溶液，采用过滤的方法；操作Ⅲ是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。(4)Na2SO3具有还原性，可以将溴单质还原为溴离子，从而除去粗品中未反应完的溴。(5)考查Fe3＋、Br2的检验方法。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　(2)降低体系温度，增加SO2气体在水中的溶解度，防止溴挥发，使反应完全　(3)过滤　蒸馏　d　(4)除去粗品中未反应完的溴　(5)KSCN溶液　溶液变成红色　含有Br2　CCl4 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示。 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 回答下列问题： (1)设计实验方案验证工业碳酸钠中含有杂质Na2SO4，请写出该方案的操作和现象：___________________________________。 (2)滤渣的主要成分为________。 (3)实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有________、________、酒精灯等。 (4)“趁热过滤”的原因是______________________________。 (5)若“母液”多次循环使用，可能导致的问题及相应原因是_______________________________。 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * (6)“加热脱水”属于________(填“物理”或“化学”)变化。 (7)“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取m g产品，将其投入到过量稀硫酸中，将产生的气体通入到足量澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到w g固体，产品中Na2CO3的质量分数为____________(用含w、m的式子表示)。 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋，加水溶解生成CaCO3沉淀，“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，故滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3，滤液经蒸发浓缩结晶，趁热过滤析出晶体，加热脱水得到试剂级碳酸钠。(1)设计实验方案验证工业碳酸钠中含有杂质Na2SO4，该方案的操作和现象为取工业碳酸钠溶于适量水，取所得溶液少许，加足量稀盐酸酸化，向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明含有硫酸钠。(2)由上述分析可知，滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3。(3)实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 答案：(1)取工业碳酸钠溶于适量水，取所得溶液少许，加足量稀盐酸酸化，向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明含有硫酸钠　(2)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 * 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 $$