第2章 第7讲 物质的量浓度（PPT课件）-【高考领航】2025年高考化学大一轮复习

第7讲　物质的量浓度 学习目标 1.了解物质的量浓度的概念。　2.掌握有关物质的量浓度的计算。　3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点一 物质的量浓度 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 1．物质的量浓度 (1)概念：表示__________溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。 (3)常用单位：_______________________。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数______，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 主干知识 整合 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2．对物质的量浓度的理解 (1)正确判断溶液的溶质 ①与水发生反应生成新的物质。如 (2)注意溶液中整体与部分的关系 溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 3．溶质的质量分数 (1)概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　) (2)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) 秒判断 × × × 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (4)当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其物质的量浓度是 1 mol·L－1(　　) (5)某双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其物质的量浓度约为8.9 mol·L－1(　　) × √ 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 根据定义式进行计算 关键能力 突破 题点 1 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，溶质的物质的量浓度为c mol/L，则该气体的体积是(　　) C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 标准状况下气体形成溶液溶质的物质的量浓度的计算 规律方法 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 溶液的稀释与混合 3．现有100 mL 1 mol·L－1稀盐酸，欲将其浓度变为2 mol·L－1，可以采取的措施为(　　) A．向其中通入标准状况下22.4 L HCl气体 B．加热蒸发使溶液体积变为50 mL C．加热蒸发掉50 mL水 D．加入5 mol·L－1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL 题点 2 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 D　向其中通入标准状况下22.4 L HCl气体，则溶质的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＋22.4 L/22.4 L·mol－1＝1.1 mol，而溶液体积不能计算，所以其物质的量浓度不能计算，A错误；HCl易挥发，所以加热蒸发稀盐酸，HCl和水蒸气都减少，蒸发操作不可取，故B、C错误；加入5 mol·L－1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL，所得溶液中溶质物质的量浓度为(0.1 L×1 mol·L－1＋5 mol· L－1×0.1 L)/0.3 L＝2 mol·L－1，D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 答案：0.4 mol·L－1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 溶液稀释和混合的计算原理 (1)溶液稀释 ①稀释前后溶质的质量保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＝c2V2。 (2)相同溶质不同浓度的两溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 规律方法 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (3)两点注意 ②溶液稀释或混合时，若题中注明“忽略混合后溶液体积变化”，则溶液的总体积一般按相加计算。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 物质的量浓度与质量分数的换算 5．4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是(　　) 题点 3 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 配制一定物质的量浓度溶液 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 1．容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有______、______和________。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要______________，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 主干知识 整合 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2．配制过程及操作 (1)配制过程(以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例) ①计算：需NaCl固体的质量为__________。 ②称量：根据计算结果，用__________称量_________ NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用________搅拌。 ④移液：待烧杯中的溶液____________后，用________引流将溶液注入_______________中。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 ⑤洗涤：用适量蒸馏水洗涤__________________2～3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线______ cm时，改用__________滴加蒸馏水至____________________。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶、贴标签。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (2)配制流程图示 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 3．学会从2个角度分析误差 (1)从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：______。 ②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：______。 ③配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：______。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：______。 ⑤用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：______。 ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：______。 ⑦未洗涤烧杯及玻璃棒：______。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (2)从溶液体积改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：______。 ③定容时仰视刻度线：______。 ④定容摇匀后少量溶液外流：________。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)配制溶液时容量瓶必须干燥(　　) (2)向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁(　　) (3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(　　) (4)配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶(　　) 秒判断 × √ × × 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 一定物质的量浓度溶液的配制 1．已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数：25% 密度：1.19 g·cm－3 关键能力 突破 题点 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (1)该84消毒液的物质的量浓度约为__________ mol·L－1(结果保留1位小数)。 (2)某同学取100 mL 该84消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝__________________ mol·L－1。 (3)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是__________。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致所配溶液浓度偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g (4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为__________ mol·L－1。 ②需用浓硫酸的体积为__________ mL。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C (4)①4.6　②250.0 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B．定容时，仰视容量瓶刻度线 C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 题点 2 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 1．误差分析的思维流程 规纳总结 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2．误差分析的理论依据 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 3．容量瓶读数误差的图示分析 图1　　　　　　　　　图2 图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 真题链接/随堂检测 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 1．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥ B.①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 D　粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.1000 mol·L－1的NaCl溶液的部分操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故本题选D。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2．(经典高考组合题)下列说法正确的是(　　) ①配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用下列(图1)仪器或装置进行相应实验 ②配制50.00 mL 0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液选择下列(图2)实验仪器或装置 ③将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH溶液 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 ④配制一定物质的量浓度的溶液，下列(图3)实验仪器或操作能达到目的 图1　　　 　图2　　 　　图3 A．①② B.②③ C.①④ D.①②③ 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 C　图1为配制一定浓度溶液的转移操作，图示操作正确，①正确；配制50.00 mL 0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液，②错误；配制一定物质的量浓度的溶液不能在容量瓶中溶解或稀释，③错误；容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，④正确，故选C。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 3．(经典高考组合题)下列操作能达到实验目的的是(　　) A   目的 操作 A 配制0.4000 mol·L－1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容 B 配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 D 配制盐酸 用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 A　A项所用NaOH固体的质量及实验操作均正确，A项正确；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；稀释浓H2SO4时应将浓H2SO4慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，C项错误；配制0.01 mol·L－1盐酸还缺少的玻璃仪器是量筒，D项错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 4．(2022·广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1 HAc溶液的体积为________mL。 (2)下列关于250 mL 容量瓶的操作，正确的是__________。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (1)根据配制前后溶质的物质的量不变，列式：c1V1＝c2V2，0.1 mol·L－1×0.250 L＝5 mol·L－1×V2，解得V2＝0.0050 L ＝5.0 mL。(2)移液后摇匀时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，且应手持瓶颈轻轻晃动摇匀，不能上下颠倒，A项错误；定容时眼睛应该平视刻度线且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内，B项错误；转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，C项正确；定容后摇匀时应用另一只手托住瓶底，D项错误。 答案：(1)5.0　(2)C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 限时规范训练7 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 1．(2023·天津市河东区高三期末)配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的(　　) 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 1 2 D D　配制一定物质的量浓度的溶液时，所需使用的仪器为天平(或量筒)、一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，选D。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 1 2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　) A．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 B．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 C．将100 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 1 3．取100 mL 0.2 mol·L－1和200 mL 0.15 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.1 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 1 4．现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下： 则两份溶液中各离子浓度(　　) A．仅c(K＋)相同 B.仅c(Cl－)相同 C．完全相同 D.完全不同 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 A   KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 ① 0.4 mol 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol ② 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 1 5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 6 7 8 9 10 12 13 14 11 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 14 11 B　A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；B项，用玻璃棒搅拌加速溶解，正确；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 6 1 6．在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为(　　) A．18.4 mol·L－1　34.7% B．20.4 mol·L－1　38.5% C．18.4 mol·L－1　38.5% D．20.4 mol·L－1　34.7% 7 8 9 10 12 13 14 11 A 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 14 11 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 7 7．某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是(　　) A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 2 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 7 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 2 B　A项，该操作会造成溶质的物质的量减小，导致浓度偏低；B项，操作中还要加水定容，所以容量瓶没有干燥，对所配溶液浓度无影响；C项，该操作中会吸出一部分溶质，溶质的物质的量减小，导致浓度偏低；D项，仰视刻度线导致加水量过多，溶液体积增大，使浓度偏低。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 8 8．(2023·天津滨海七校联考)将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(　　) 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 2 A 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 9 9．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　) 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 2 D 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 2 D　实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水，故选D。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 10 10．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋沉淀，消耗x mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，消耗y mol AgNO3。则原混合溶液中的c(Na＋)为(　　) 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 11 11．下列有关实验原理或操作正确的是(　　) A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液 B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5 mol·L－1 C．实验中需用950 mL 2.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为1000 mL、212 g D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 11 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 12 12．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g·mL－1的溶液，下列表达式不正确的是(　　) 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 A 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 13．2，6-二氯酚靛酚钠盐(C12H6O2NCl2Na)呈蓝色，酸化后生成的氧化型2，6-二氯酚靛酚(C12H7O2NCl2)呈粉红色，被还原后变为无色的还原型2，6-二氯酚靛酚(C12H9O2NCl2)。 用2，6-二氯酚靛酚钠盐固体配制450 mL 0.010 mol·L－1的2，6-二氯酚靛酚标准溶液的步骤如图所示： 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 (1)在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、电子天平和________；检验操作④所用仪器是否漏水的操作是________。 (2)经计算，需2，6-二氯酚靛酚钠盐固体的质量为__________ g。 (3)此实验中玻璃棒的作用是_______________________________。 (4)下列操作不会对所配得的2，6-二氯酚靛酚标准溶液的浓度产生影响的是________(填标号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干 B．操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并转移洗涤液 C．操作⑤仰视容量瓶的刻度线 D．操作⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量蒸馏水使液体凹液面的最低处与刻度线相平 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 (1)配制450 mL 0.010 mol·L－1的溶液时，需要500 mL容量瓶；容量瓶检漏时的操作是向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞，倒置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容量瓶，将瓶塞旋转180°，再重复上述操作；(2)需要2，6-二氯酚靛酚钠盐的质量是500×10－3 L×0.010 mol·L－1×290 g·mol－1＝1.45 g；(4)A项，容量瓶中是否有水，对实验结果无影响；B项，没有用蒸馏水洗涤烧杯并转移洗涤液，使容量瓶中溶质物质的量减少，所配溶液的浓度偏低；C项，定容时仰视，容量瓶中溶液体积增大，所配溶液的浓度偏低；D项，摇匀后，再加少量水，对原溶液稀释，所配溶液的浓度偏低。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 答案：(1)500 mL容量瓶　向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞，倒置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容量瓶，将瓶塞旋转180°，再重复上述操作　(2)1.45　(3)搅拌、引流　(4)A 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 14 14．完成下列问题： (1)体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180 g·mol－1)可用“mmol·L－1”表示，也可以用“mg·dL－1”(1 L＝10 dL)表示。已知以“mmol·L－1”表示时，人的血糖正常值为3.9～6.1 mmol·L－1。某同学体检单显示血糖结果为97.2 mg·dL－1，则该同学血糖值为__________________ mmol·L－1，说明该同学血糖指标__________(填“正常”或“不正常”)。 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (2)取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200 mL某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448 mL NO(标准状况下)。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00 g红棕色固体；向第二份溶液中通入672 mL Cl2(标准状况下)，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)。试计算： ①样品和硝酸反应后的溶液中，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝__________。 ②硝酸溶液的浓度c＝___________________________________mol·L－1。 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 答案：(1)5.4　正常　(2)3∶2　2.5 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 $$