第2章 第6讲 物质的量 气体摩尔体积（PPT课件）-【高考领航】2025年高考化学大一轮复习

第二章　物质的量 化 学 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 第6讲　物质的量　气体摩尔体积 学习目标 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。　2.能根据粒子数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 考点一 物质的量　摩尔质量 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)概念间的关系 主干知识 整合 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 (2)物质的量的规范表示方法 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 2．摩尔质量 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量(　　) (2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数(　　) (3)1 mol CO2的质量与它的相对分子质量相等(　　) (5)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同(　　) 秒判断 × × × × √ 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 有关“物质的量”概念理解与辨析 1．下列说法不正确的是(　　) A．1 mol H2O中含2 mol H和1 mol O B．“摩尔”是物质的量的单位 C．1 mol任何物质都约含6.02×1023个原子 D．1 mol水所含的水分子数和1 mol Al所含的Al原子数都约为6.02×1023 关键能力 突破 题点 1 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 C　1 mol水分子中含2 mol氢原子和1 mol氧原子，A正确；物质的量的单位是摩尔，B正确；物质不一定由原子直接构成，有的物质由分子或离子构成，故1 mol物质中不一定约含6.02×1023个原子，C错误；水是由水分子构成的，1 mol水所含的水分子数约为6.02×1023，Al是由Al原子构成的，1 mol Al所含的Al原子数约为6.02×1023，D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 物质的量、质量、微粒数之间的关系 3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为________，氢原子的物质的量约为________mol。 答案：0.33NA　0.26 题点 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 4．(1)某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 ①该氯原子的相对原子质量为____________； ②该氯原子的摩尔质量是____________； ③m g该氯原子的物质的量为____________； ④n g该氯原子所含的电子数为__________。 (2)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为____________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为____________。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第3题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。 规律方法 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 考点二 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 1．影响物质体积的因素 主干知识 整合 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 3．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律 可简单总结为“四同”：同温、同压、同体积、同分子数，并且“三同定一同”。 子数 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 (2)阿伏加德罗定律的推论 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 (1)同温同压下，相同体积的CO和CO2的质量比是________。相同质量的CO和CO2的分子个数比是________。 (2)同温同压下，11.5 g RO2气体的体积与8 g O2的体积相同，则R的相对原子质量是__________。 提示：(1)7∶11　11∶7　(2)14 微练习 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 气体摩尔体积的有关计算 1．下列说法中正确的是(　　) A．22.4 L Cl2中一定含有2 mol氯原子 B．20 g重水(D2O)在标准状况下的体积为22.4 L C．在标准状况下，20 mL PH3和60 mL O2所含分子个数之比为1∶3 D．常温常压下，22 g CO2气体所占的体积为11.2 L 关键能力 突破 题点 1 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 C　未指明22.4 L Cl2所处的条件，无法确定其所含氯原子数，A项错误；20 g重水(D2O)的物质的量为1 mol，但重水在标准状况下不是气体，故体积不是22.4 L，B项错误；根据阿伏加德罗定律的推论，可知标准状况下二者的分子数之比等于其体积之比，则分子数之比为1∶3，C项正确；22 g CO2的物质的量为0.5 mol，常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，故其所占体积不是11.2 L，D项错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 2．已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 g CH4；④0.5 mol HCl。下列关系正确的是(　　) A．体积大小：②>①>③>④ B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>① B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 ③5.6 g CH4所含原子的物质的量为0.35 mol×5＝1.75 mol；④0.5 mol HCl所含原子的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol；原子数目之比等于原子的物质的量之比，故原子数目大小为③>①>④>②，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，①NH3的相对分子质量为17；②H2S的相对分子质量为34；③CH4的相对分子质量为16；④HCl的相对分子质量为36.5；故密度大小为④>②>①>③，C项错误；①NH3的质量为17 g·mol－1×0.3 mol＝5.1 g；②H2S的质量为34 g·mol－1×0.2 mol＝6.8 g；③CH4的质量为5.6 g；④HCl的质量为36.5 g·mol－1×0.5 mol＝18.25 g；故质量大小为④>②>③>①，D项错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“误区” (1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。 (2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是相互不反应的混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF、苯、CHCl3等。 归纳总结 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 (3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。 (4)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 阿伏加德罗定律及应用 3．(2023·九江模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　) A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大 题点 2 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 D　n(CO)>n(CO2)，则充入的CO分子数比CO2分子数多，A不正确；两容器的温度和压强相同，则两容器内气体的体积与气体的物质的量成正比，由于n(CO)>n(CO2)，所以甲容器的体积比乙容器的体积大，B不正确；温度、压强相同时，气体的摩尔体积相同，所以CO的摩尔体积与CO2的摩尔体积相同，C不正确；根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同体积的气体，压强与气体的物质的量成正比，由于n(CO)>n(CO2)，所以甲容器中的压强比乙容器的压强大，D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 4．(2023·信阳模拟)如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是(　　) A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2 B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示 C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2 D．甲、乙中气体密度比为1∶2 图Ⅱ 图Ⅰ　 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 气体摩尔质量计算的常用方法 5．在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)。按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为______________。 (3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________。 题点 3 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 (2)M＝ρ标·V标＝22.4ρ g·mol－1。 (3)M＝M(NH3)·φ(NH3)＋M(CO2)·φ(CO2)＋M(H2O)·φ(H2O)＝17a%＋44b%＋18c%。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 求气体摩尔质量(M)的常用方法 规律方法 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 素养微专题02 包罗万象的阿伏加德罗常数 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 『微点精讲』 阿伏加德罗常数考查中的5个关注点 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 关注点 具体阐释 微观 结构 注意考查的微粒类型，熟悉物质的微观结构，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数等)之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等。还要注意对化学键数目的考查，如1 mol石墨、金刚石、SiO2、P4中的共价键数目分别是1.5NA、2NA、4NA、6NA 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 关注点 具体阐释 溶液中粒子数目 注意：(1)是否有离子的水解；(2)是否有弱电解质的电离；(3)是否知道溶液的体积；(4)考虑水的电离；(5)考虑水分子的存在 氧化还 原反应 (1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。 ①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH(或H2O)反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。Cl2与H2O反应可逆，与NaOH反应不可逆。 ②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。 (2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足时，生成Fe3＋，Fe过量时，生成Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原的顺序。如Cl2通入FeI2溶液中，Cl2应先氧化I－ 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 『典例剖析』 [例]　(2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA A 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 [思维路径] 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 『迁移应用』 1．(2022·湖北省黄冈市高三上学期期中)以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L 2H2含有的中子数为0.4NA B．常温下，60 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2NA C．1 mol Cl2溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数为NA D．25 ℃时，pH＝7的纯水中含有的OH－数为10－7NA B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 B　标准状况下，2.24 L即0.1 mol 2H2含有的中子数为0.2NA，A错误；乙酸与甲酸甲酯的相对分子质量都是60且分子式都是C2H4O2, 故常温下，60 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2NA，B正确；氯气与水的反应是可逆反应，转移的电子数小于NA，C错误；25 ℃时，pH＝7的纯水中含有的OH－数因没有体积而不能计算，D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 2．(2022·河南省安阳市高三上学期期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．100 mL 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中氮原子总数为0.2NA B．常温下，2.7 g铝片与足量浓硫酸反应转移的电子数为0.3NA C．一定条件下，64 g SO2与足量氧气充分反应生成SO3的分子数为NA D．标准状况下，2.24 L Cl2被NaOH溶液充分吸收过程中转移的电子数为0.2NA A 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 A　1 mol NH4NO3含有2 mol氮原子，所以100 mL 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中氮原子总数为0.2NA，故A正确；常温下，铝在浓硫酸中将发生钝化，不发生生成氢气的反应，故B错误；SO2与氧气生成SO3为可逆反应，不能完全反应；所以生成SO3的分子数小于NA，故C错误；Cl2与NaOH反应为歧化反应，2.24 L Cl2被NaOH溶液充分吸收过程中转移的电子数为0.1NA，故D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 真题链接/随堂检测 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 1．(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 2．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 3．(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA B．2.0 L 1.0 mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 C　25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；苯甲酸(C6H5COOH)分子中含有7个碳原子，1 mol苯甲酸燃烧生成7 mol CO2，则0.20 mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO2，数目为1.4NA，故C正确；电解熔融CuCl2时，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.10 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20 mol，数目为0.20NA，故D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 4．(2022·浙江1月选考)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50 g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06 g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02 g。计算： (1)x＝___________________________________________(写出计算过程)。 (2)气体产物中n(O2)＝________mol。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 答案：（1）9 计算过程： 2[Al（NO3）3·xH2O]　～　Al2O3 2（213＋18x） g 102 g 7．50 g 1.02 g 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 限时规范训练6 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 1．光纤的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是（　　） A．SiO2的摩尔质量为60 B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L C．SiO2中Si与O的质量比为7∶8 D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 1 2 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 1 2 C　摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误；标准状况下，SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量比为28∶32＝7∶8，C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，相同质量的SiO2和CO2的物质的量不同，所含氧原子数目也不同，D项错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 2 1 2．（2023·天津市河东区高三期末）将23.0 g Na溶于一定量水中，反应后溶液的体积为1.00 L，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　） A．反应后溶液中c（OH－）为1.00 mol·L－1 B．反应后溶液中Na＋数目为NA C．反应生成标准状况下气体22.4 L D．反应转移的电子数为NA 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 C　23.0 g Na的物质的量为1 mol，将23.0 g Na溶于一定量水中，发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。1 mol Na和水反应生成1 mol氢氧化钠，反应后溶液中c（OH－）为1 mol÷1 L＝1.00 mol·L－1，故A正确；反应后溶液中Na＋数目为NA，故B正确；反应生成标准状况下气体11.2 L，故C错误；1 mol钠反应转移的电子数为NA，故D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 2 3 1 3．雾霾天气对环境造成严重影响，石家庄市环保局开展了对臭氧的监测。下列有关说法正确的是（　　） A．臭氧的摩尔质量是48 g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C．1 mol Na＋含有电子总数为6.02×1024 D．40 g氖气中含有6.02×1023个分子 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 2 3 4 1 4．同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的容积之比是（　　） A．2∶1 B.1∶5 C．2∶3 D.5∶1 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 A 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 1 A　假设二者物质的量分别为x mol 和y mol，则H2含2x mol 原子，NH3含4y mol 原子，有2x＝4y，x∶y＝2∶1，同温同压下体积比也为 2∶1。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 2 3 4 5 1 5．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　） 6 7 8 9 10 12 13 14 11 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 14 11 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 2 3 4 5 6 1 6.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（　　） A．C2H4 B.CH4 C.CO2 D.NO 7 8 9 10 12 13 14 11 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 14 11 C　由图可知，相同温度时，p（O2）>p（X），在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 7 7．（2023·安徽合肥一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） A．32 g甲醇中含有C—H键的数目为4NA B．常温常压下，2.0 g D2O中含有的质子数和中子数均为NA C．1 mol N2和3 mol H2充分反应后的混合气体中原子数小于8NA D．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.02NA 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 2 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 7 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 2 B　甲醇结构简式为CH3OH，32 g甲醇物质的量为1 mol，含有C—H键的数目为3NA，A错误；常温常压下，2.0 g D2O的物质的量为0.1 mol，每个D2O含有10个质子和10个中子，故含有的质子数和中子数均为NA，B正确；结合原子守恒，1 mol N2和3 mol H2充分反应后的混合气体中原子数等于8NA，C错误；25 ℃时，1 L pH＝12的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.01NA，D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 8 8．（2023·河南省洛阳市高三期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为0.1NA B．0.2 mol SO2和0.1 mol O2于密闭容器中充分反应后，SO3分子总数为0.2NA 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 2 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 8 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 9 9．（2023·湖北武汉一模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） A．12 g NaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA B．1.12 L乙烷和丙烯的混合气体中所含C—H键数为0.3NA C．3.9 g K在氧气中完全反应转移电子数为0.15NA D．0.1 mol CH3CH2OH与足量CH3COOH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数为0.1NA 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 2 A 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 9 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 10 10．（2023·广东茂名一模）我国科学家发现了用LiH介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　） A．1 mol苯胺中N—H键数目为3NA B．反应1 mol LiH电子转移数目为NA C．1 mol —NH2中含电子数目为10NA D．生成22.4 L苯需消耗H2分子数目为NA 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 10 12 13 14 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 B　1 mol苯胺中含有1 mol —NH2，含有的N—H键数目为2NA，A错误；LiH中H显－1价，反应时生成H2，故反应1 mol LiH电子转移数目为NA，B正确；—NH2含有9个电子，1 mol —NH2中含电子数目为9NA，C错误；苯是液态物质，不能用气体摩尔体积计算，D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 11 11．2021年，我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其合成路线如下。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 （　　） A．标况下，11.2 L CO2中含有共用电子对数目为2NA B．反应②、③无法在高温下进行 C．反应②中，3.2 g CH3OH生成HCHO时转移电子数目为0.2NA D．1 mol DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为NA 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 11 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 12 12．现有两种金属单质X和Y，取等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1 mL、V2 mL。下列推断正确的是（　　） A．参与反应的X、Y的质量之比为V2∶V1 B．X、Y的摩尔质量之比为V1∶V2 C．反应产物中X、Y对应元素的化合价之比为V1∶V2 D．X、Y消耗稀硫酸的体积之比为2V1∶V2 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 12 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 13．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 甲室　　　　乙室 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 （1）甲室中气体的物质的量为________ mol。 （2）甲室中气体的质量为__________ g。 （3）甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为__________。 （4）经过查资料知道HCl＋NH3===NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“________”处（填数字）。 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 13 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 量列方程组为x＋y＝1 mol，17 g·mol－1×x＋2 g·mol－1×y＝11 g，可得x＝0.6 mol、y＝0.4 mol；如果将隔板a去掉，0.6 mol HCl与0.6 mol NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至刻度“2”处。 答案：（1）1　（2）11　（3）11　（4）2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 14 14．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20 ℃、1.01×105 Pa）下的气体摩尔体积（Vm）。 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 图1　　　　　　　　　　图2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。 （1）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：__________________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：______________________。 （3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于_______________。 （4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________（填“有”“没有”或“不能判断”），简述理由：_______________。 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。 实验中准确测定出4个数据，如表： （注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方） 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm＝____________。 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2   实验前 实验后 铝铜合金质量/g m1 m2 量液管（C）中液体体积/mL V1 V2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 Ⅰ.（1）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。（2）铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。（3）气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。（4）装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，残存的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 14 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 素养微专题02 $$