2025年山东高考一轮专练——元素周期律58道

2025年山东高考一轮专练——元素周期律 一、单选题 1．（2024·山东聊城·三模）化合物 M 可用于口腔清洁，其结构式如图所示。已知 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前 20 号主族元素，X 与 Y 同主族。下列说法错误的是 A．M 与乙醇的消毒原理相同 B．简单离子的半径，Y>Z>X C．元素的电负性：X>Y>W D．ZW 仅含离子键，可与 H2O 发生反应 2．（2024·山东日照·一模）LDFCB 是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子 W、X、Y、Z 构成，结构如图，Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，下列说法正确的是 A．同周期元素第一电离能小于 Y 的有 5 种 B．简单氢化物的还原性：X＜Y C．W、Z 形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子 D．四种元素形成的简单氢化物中 X 的最稳定 3．（2024·山东淄博·一模）短周期元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，Y 与 W 同主族，Z 与 R 同主族，它们形成的甲、乙两种物质(如图)是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是 甲： ，乙： A．电负性：X>Z>R B．第一电离能：Y<Z<R C．元素 Z 和 R 最高价氧化物对应的水化物都具有两性 D．单质 Y 和 W 在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同 4．（2024·山东泰安·一模）下图ZYX4 化合物是有机合成中一种常用还原剂，X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素且 X、Y、Z 处于不同周期。下列叙述正确的是 A．Y 的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物 B．原子半径：Y<Z<X C．Z 与 X 可形成离子化合物 ZX D．该化合物中 X、Y、Z 均满足 8 电子稳定结构 学科网（北京）股份有限公司 5．（2024·山东青岛·模拟预测）下列排列顺序不正确的是 A．原子半径：Al＞Mg＞Na B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S D．元素的非金属性：N＜O＜F 6．（2024·山东临沂·三模）如图化合物是一种常见的储氢材料，其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Y、Z 分别处于不同周期。下列叙述正确的是 A．第一电离能：X>Y>Z B．含 Z 的盐溶液一定显酸性 C．Y 与 X 可形成离子化合物 YX D．Y 单质在空气中燃烧的产物是 Y2O2 ( X Y Z W Q )7．（2024·山东·模拟预测）短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径大小顺序： r(Q) >r(W) >r(X) >r(Y) >r(Z) B．第一电离能： I1(X) >I1(Y)>I1(W)>I1(Q) C．元素 X、Y、W、Q 的简单氢化物都是极性分子 ( 8 )D．元素 W 与 Y 形成的阴离子 W2Y 2- 具有较强的氧化性，W 显+7 价 8．（2024·山东淄博·三模）已知 X、Y、Z、W 是同一短周期主族元素。单质 W3 具有强氧化性，可用于杀菌消毒。 四种元素与锂离子组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(“→”表示配位键)。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．Y 的最高价氧化物的水化物为强酸 C．单质氧化性： W2 X2 D．阴离子中四种元素的原子均满足 8 电子稳定结构 9．（2024·山东日照·三模）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，x 的核外电子总数与其周期数相同，Y 的基态原子的价层电子中有 3 个未成对电子，乙的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍；Z 与 W 同主族。下列说法正确的是 A．离子半径： W>Z>Y>X B．键角： H2 Z<H2 W C．气态氢化物的热稳定性： Z>W D．第一电离能： Y>Z>W>X 10．（2024·山东省实验中学模拟预测）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中 W、X、 Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 和 Z 同主族，Y 原子序数为 W 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法错误的是 A．四种元素形成的简单氢化物中，X 的沸点最高 B．与 Y 同周期的元素中，第一电离能比 Y 大的有 2 种 C．W 与 Z、X 与 Y 均形成 AB3 型的分子时，分子的极性前者大于后者 D．四种元素的原子半径与简单离子半径最大的都是 Y 11．（2024·山东师范大学附中模拟预测）X、Y、Q、W、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，W 与 Y 位于同一主族，X、Y、Z 三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质 R(结构如图)，Q 元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是 A．同一周期中，第一电离能比 Q 小的只有一种 B．电负性：Y>W>X C．物质 R 吸收微波时，分子内的σ键会断裂 D．简单气态氢化物的还原性：W>Y 12．（2024·山东潍坊·三模）1934 年，约里奥·居里夫妇用粒子(即氦核4 He )轰击某金属原子A X 得到30 Y ，具 2 Z z2 有放射性，可衰变为 W Q：4He A X 30 Y 1 n ， 30 Y W Q 0 e 。基态 Y 原子 3p 能级半充满。下列说法错误 的是 ( 元 素 甲 乙 丙 丁 原子核外价电子 排 有两种常见氧 化 原子核外有两个电 子 性质或 结构信 息 层，最外层 有 3 个未成 对电子 原子 的 M 层有 1 对 成对 的 p 电子 布为 3d x 4s 2 ，有 +2 、 +3 两种常见化合 价 物，其中一种是 冶 炼金属工业的常用 还原剂 )A．X 原子核内中子数与质子数之比为 14∶13 B．X 和 Y 的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物 C．第一电离能：X<Q<Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q 13．（2024·山东师范大学附中模拟预测）四种常见元素的性质或结构信息如表，下列说法正确的是 A．甲元素氢化物的沸点一定比丁元素氢化物的沸点高 B．乙元素与丁元素的原子可构成直线形分子 C．将丙的+3 价硝酸盐溶解在稀硝酸中，溶液显黄色 D．丁元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点高 14．（2024·山东济宁·三模）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的 4 种短周期元素，X、Y、Z 位于同一周期， XZ3 与 YW3 之间能以配位键相结合，XY 的熔点高、硬度大。下列说法正确的是 A．XZ3 与 YW3 都为极性分子 B．同周期中第一电离能小于 X 的元素有 2 种 C．同周期中 Z 元素的电负性最强 D．与 Y 同主族元素中，Y 单质的性质最活泼 15．（2024·山东潍坊·三模）短周期主族非金属元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，其中 Y 与 Z 同族，Z原子最外层电子数等于 X 原子的核外电子总数，X 与 M、Y 与 Z 的核电荷数之和均为 22。下列说法正确的是 A．将少量 Na2CO3 固体加入到 X 的最高价含氧酸的水溶液中，有气泡产生 B．X、Z 分别与 M 形成的二元化合物中，各原子均满足 8e-稳定结构 C．常温下，单质 M 能够从 Y 的简单氢化物中置换出单质 Y D．X 与 Y 形成的二元化合物为分子晶体，熔沸点低 16．（2024·山东济南·三模）一种由短周期主族元素组成的新型电池离子导体的结构如图所示，X、Y、Z 原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于 35，Y 与 Z 位于同一周期。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Y>X B．工业上常采用电解 Y 的氧化物冶炼单质 Y C．同主族元素形成的简单氢化物中 X 的稳定性最强 D．同周期主族元素中第一电离能大于 Z 的元素有 2 种 17．（2024·山东·模拟预测）短周期主族元素 X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大，其中基态 Y 原子 s 能级电子数是 p 能级的两倍，Z 和 M 位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，结构如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径：M＞Y＞Z＞X B．非金属性：N＞Z＞M＞Y C．氢化物沸点：Z＞N＞M＞Y D．同周期中第一电离能小于 Z 的元素有 5 种 18．（2024·山东青岛·二模）X、Y、Z、W 是处于不同周期的前四周期常见元素，原子序数依次递增。Y 原子最外层电子数是周期序数的 3 倍，基态 z 原子核外 s 能级与 p 能级电子数之比为3 : 5。由上述元素组成的物质转化关系如图所示，其中 m、n、q 为单质，其它为化合物，甲具有磁性，丙为二元强酸。下列说法错误的是 A．乙与丁反应物质的量之比为1: 2 B．乙分子构型为Ⅴ型 C．丙分子间可形成氢键 D．向戊中通入 n 可生成丁 19．（2024·山东·肥城市教学研究中心模拟预测）短周期原子序数依次增大的四种元素 X、Y、Z、W，形成 A、 B 两种离子，混合后发生如下反应。 下列有关说法正确的是 A．C 的沸点大于 D 的沸点 B．X 与 W 的周期数等于族序数 C．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y D．A、B、C、D、E 中所有原子最外层均达到 8 电子稳定结构 20．（2024·山东·肥城市教学研究中心模拟预测）LDFCB 是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子 W、X、Y、Z 构成，结构如图，Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，下列说法正确的是 A．同周期元素第一电离能小于 Y 的有 5 种 简单氢化物的还原性：X＜Y C．四种元素中原子半径最大的是 W D．四种元素形成的单质中 Y 的氧化性最强 21．（2024·山东日照·二模）解痉药物奥昔布宁的结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是 A．组成元素均位于元素周期表的 p 区 B．基态原子第一电离能：N>O>H>C C．分子中碳原子杂化轨道类型有 2 种 D．分子中两个六元环的成环原子均各自共面 22．（2024·山东菏泽·二模）科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图 1 所示，其中 W、Y、Z、X、Q 均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图 2，Z 和 Q 位于同一主族。下列说法错误的是 A．简单离子的半径： Q>Y>Z>X B．第一电离能： Z>Y>Q C．简单氢化物分子的键角： Z>Q D．W、X、Q 均可与 Z 形成两种常见的二元化合物 23．（2024·山东滨州·二模）LDFCB 是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子 W、X、Y、 Z 构成，结构如图。基态 Y 原子的 s 轨道与 p 轨道电子数相等，Z 的核外电子总数是 W 的最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 A．同周期元素第一电离能小于 Y 的有 5 种 B．简单氢化物的沸点：Z>Y>X C．W 的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D．W 和 Z 可形成含有极性共价键的非极性分子 24．（2024·山东泰安·三模）某种天然沸石的化学式为 WZ2R3Y10 3X2Y ，其中元素 X、Y、Z、R、W 原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y 在地壳中含量最高，基态 W 原子的核外电子恰好填满 10 个原子轨道。下 列说法不正确的是 A．电负性： Z R B．最简单氢化物稳定性： Y R C．Z 的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 D．Z、R 的氯化物均能与 X、Y 形成的化合物发生反应 25．（2024·山东威海·二模）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们形成的一种化合物的结构如图所示。已知 W 和 X 的原子序数之和与 Y 的最外层电子数相等。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y>Z B．该化合物中 X 的杂化方式相同 C．第一电离能：Y>X D．化合物 ZYW 中既含离子键，又含极性共价键 26．（2024·山东日照·模拟预测）某多孔储氢材料前驱体结构如图。已知 M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，基态 Z 原子的电子填充了 3 个能级，其中有 2 个未成对电子。下列说法正确的是 A．电负性： Y>Z>X B．原子半径： M<X<Y<Z C．简单氢化物的还原性： X>Y>Z D．M、W、X、Z 四种元素中第一电离能小于 Y 的有 3 种 27．（2024·山东聊城·二模）X、Y、Z、W 为短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W 位于同一周期，基态 W 原子最高能层电子数是基态 Y 原子最高能级电子数的 3 倍，它们形成的某阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A．离子半径： X- >Li+ B．第一电离能： Z>W>Y C．X、Y、W 三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸 D．由 X、Y、Z、W 四种元素组成的化合物的水溶液均显碱性 28．（2024·山东德州·二模）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且总和为 24，四种元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能。下列有关叙述正确的是 A．该化合物中 X、Y 和 W 原子间均存在配位键 B．Y 的最高价氧化物的水化物一定为强酸 C．离子半径：Z＞Y＞W D．电负性顺序：X＞Y＞W 29．（2024·山东潍坊·二模）X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态 Y 原子 2p 轨道上有 5 个电子， Z 与 Y 属于同一主族，X 和 Z 能形成化合物 XZ3.下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z) B．X 的第一电离能比同周期相邻元素的小 C．简单气态氢化物的热稳定性：Y 弱于 Z D．基态 Y 原子核外电子有 5 种不同空间运动状态 30．（2024·山东·模拟预测）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素。X 的最外层电子数为 Z 的最外层电子数的两倍，X 与 Z 的最外层电子数之和等于 Y 的最外层电子数，W 与 Y 同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B．简单气态氢化物的还原性：X<Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W D．Y、Z、X 和 Y、Z、W 形成的三元化合物中都既含离子键又含共价键 31．（2024·山东·胜利一中模拟预测）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 1 。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质， 2 乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是 A．沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙 B．X、Y、Z、W 四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成 N C．Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构 D．原子半径： r(Y)>r(Z)>r(W) 32．（2024·山东济宁·二模）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，W 位于 s 区，并且和 X、Y、Z 分别形成原子个数为 4、3、2 的18e 分子 A、B、C，常温下 A 呈液态。下列说法错误的是 A．由 W、X、Z 三种元素组成的化合物酸性比 WZ 弱 B．元素 Y 的第一电离能小于同周期相邻两种元素 C．原子半径：W＜X＜Z＜Y D．元素 X 的一种单质可用于自来水的杀菌消毒 33．（2024·山东淄博·二模）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 X、Y、Z 位于同一周期。无机物[YW4]+[ZXY]-与某种有机物(如图)互为同分异构体。下列说法中错误的是 A．电负性：X<Y<Z B．最简单氢化物的沸点：X<Z<Y C．X、Y、Z 均可形成至少两种氢化物 D．有机物 X2W5YW2 结合质子的能力强于 YW3 34．（2024·山东·模拟预测）原子序数依次增大的 X、Y、Z、W 四种元素形成化合物Z3[W(XY)6 ] ，其中 X、Y、 Z 为主族元素。X 最外层电子数是内层电子数的两倍，Y 的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红， W3+ 的 3d 轨道电子数为半满。下列说法正确的是 A．Z 和 W 一定位于同周期 B．原子半径：Z>X>Y C．四种元素基态原子中未成对电子数最多的是 Y D．该化合物属于配合物，其内界σ 键与 π 键的数目之比 1∶2 35．（2024·山东·济南市历城第二中学二模）X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4 价，Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；Z 与 X 形成原子个数比 1∶2 且电子总数为 18 的化合物；Q 元素的原子最外层比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径：X<Z<Y<M<Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z>Y>M C．X2Z—ZX2 易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X、Z 和 Q 三种元素可以形成离子化合物 36．（2024·山东·模拟预测）W、X、Y、R 为依次增大的短周期主族元素，X 的一种同位素可用于文物年代的测定，X 核外电子数与 Y 的核外最外层电子数相等，R 为地壳中含量最高的金属元素。含这四种元素的一种阴离子结构如图所示。下列叙述正正确的是 A．由 W、X 和 Y 三种元素可形成 18 电子结构分子 B．该阴离子具有很强的氧化性 C．简单氢化物稳定性：Y＜X D．原子半径：W＜X＜Y 37．（2024·山东潍坊·模拟预测）一种有机合成原料，常用于制造杀虫剂，其结构如图所示。其组成元素 X、Y、 Z、W 为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，且位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是 A．Y 和 Z 形成的常见化合物有 ZY 和 ZY2 B．含氧酸的酸性： W>Z C．X 和 Y 形成的化合物中只含有极性共价键 D． NaWY4 的水溶液显碱性 38．（2024·山东·模拟预测）一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中 W、X、Y、Z 原子序数依次增大， X、Y、Z 位于第二周期，Y 的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是 A．第一电离能：X<Z<Y B．XZ2 晶体属于共价晶体 C．W 与 Z 可按原子个数比 2：1 和 1：1 形成两种化合物 D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生 Y 的气态氢化物 39．（2024·山东·模拟预测）美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压。有机化合物 P 是制备美托拉宗的中间产物，其结构简式如下图所示，其组成元素 Z、X、Y、Q、M、W 为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Q 为同周期相邻元素。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点高低顺序一定为 Q>M>X B． MQW2 和XQW2 空间构型均为平面三角形 C． Na2M2Q3 溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体 D．M、W 均可与 Q 形成原子个数比为 1∶2 的化合物，两种化合物漂白原理相同 40．（2024·山东潍坊·模拟预测）一种新型过渡金属螯合物离子的结构如图所示，X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态 M 原子的 2p 轨道上只有 1 个未成对电子，基态 Q3+的 3d 轨道上只有 1 对成对电子。下列说法正确的是 A．该离子中 Q 的 d 轨道都参与了成键 B．简单氢化物的沸点：Y>Z>M C．第一电离能：X>Y>Z D．Y 可以形成分子式为 H2YO2 的含氧酸 41．（2024·山东·模拟预测）一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为 1~20 号元素且原子序数依次增大，Z 与 Q 同主族，Q 和 W 的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A．第一电离能：Q＞Z＞W B．电负性：X＞Y＞Z C．WZX 与 WXQ 均是强电解质，水溶液之间可以发生复分解反应 D．W2Q2Z3 与 X2QZ4 溶液反应生成黄色浑浊和无色气体属于非氧化还原反应 42．（2024·山东聊城·一模）我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素 W、X、Y、Z。已知 W、Z 同主族，且 Z 的原子序数是 W 的 2 倍，X 的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y 与 Z最外层电子数之和等于 8。下列说法正确的是 A．原子半径： Z>Y>W>X B．简单氢化物的稳定性： X>W>Z 学科网（北京）股份有限公司 C．X 与 Z 可形成离子化合物 ZX6 D．同周期第一电离能小于 Z 的元素有 5 种 43．（2024·山东·模拟预测）四种元素 Y、Z、M、N 位于同一短周期，Y 的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法错误的是 A．电负性 N>Z>Y>M B．原子半径：M>Y>Z>N C．简单氢化物沸点：Z>Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 44．（2024·山东临沂·一模）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 Z 的内层电子数是 X 最外层电子数的 2 倍：基态 Y 原子的 s 轨道电子数与 p 轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： Y>X>W B．简单氢化物的沸点： Z>Y>X C．W 与 Y、Z 均可形成含极性键的非极性分子 D．同周期中第一电离能小于 Y 的元素有 5 种 45．（2024·山东·模拟预测）一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中 Q、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Q 为元素周期表中原子半径最小的，Y 原子最外层电子数是 Z 原子电子层数的三倍。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y>W B．Y 的氢化物只含有极性键 C．Q、X、Y 只能形成共价化合物 D．W、X、Y、Z 四种元素形成的简单氢化物中 Z 的沸点最高 ( 2 3 )46．（2024·山东·模拟预测）X、Y 为第二周期相邻的两种元素，X 的最高正价与最低负价代数和为 2，二者形成的固态化合物以XY + XY - 的形式存在，下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y B．X、Y 均属于 p 区元素 C．X、Y 的第一电离能：X<Y D．X、Y 的简单氢化物热稳定性：X<Y 47．（2024·山东潍坊·一模）X、Y、Z、W 为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y 为同周期相邻元素、 X 原子的核外电子数等于 Z 最外层电子数，X、Z 原子核外电子数之和为 Y 原子核外电子数的 3 倍。W 的基态原子最外层只有 1 个电子且内层电子全部充满。下列说法错误的是 A．第一电离能：X＞Y B．简单氢化物沸点：X＜Y C．W 离子的电子排布式：1s2 2s2 2p63s23p6 4s1 D．Y、Z 形成的一种化合物是一种常用的消毒剂 48．（2024·山东·模拟预测）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z 两种原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上电子总数相等，W 原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为 2：1。下列说法正确的是 A．W 的第一电离能比同周期相邻元素的小 B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) C．工业上电解熔融化合物 ZY 制备单质 Z D．W 的最高价氧化物不可能是非极性分子 49．（2024·山东·模拟预测）脯氨酸( )是一种高效的不对称有机催化剂。下列说法正确的是 A．组成元素的原子半径：O＞N＞C＞H B．简单氢化物的沸点和热稳定性均为 O＞N＞C C．组成元素的基态原子未成对电子数目相同的有三种 D．组成元素的电负性和第一电离能最大的均为氧元素 50．（2024·山东济南·一模）化合物(YX4)2W2Z4 常用作沉淀滴定分析试剂。X 是原子半径最小的元素，Y 的基态原子成单电子与成对电子个数比为 3：4，Z 元素的电负性仅次于氟元素，W 原子电子总数与 Z 原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．简单氢化物的还原性：Y> Z B．最高正化合价：Z> Y> W C．第一电离能：Z>Y>W D．该化合物中 W 与 Y 的杂化方式相同 51．（2024·山东青岛·模拟预测）如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是 A．最高正化合价：X＞Z＞Y B．气态氢化物的沸点：X＜W C．氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z D．R 和 Z 二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应 52．（2024·山东·模拟预测）X、Y、Z、W、R 属于周期表中前 20 号主族元素，且原子序数依次增大。X 的简单氢化物水溶液显碱性，Z 是元素周期表中电负性最大的元素，Z 和 W 同主族，R 的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：r(R)>r(W)>r(Z) B．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z) C．Z 的最高价氧化物的水化物是强酸 D．X 的简单氢化物分子属于极性分子 53．（2024·山东·模拟预测）已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由 W、X、 Y、Z 四种同周期主族元素构成，Y 原子的最外层电子数是 X 的次外层电子数的 3 倍（箭头指向表示共用电子对 由 W 提供）。下列说法错误的是（ ） A．元素非金属性强弱顺序是 W＞Y＞Z＞X B．阴离子中 X 与 Z 的杂化方式相同 C．原子半径 X＞Z＞Y＞W D．该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键 54．（2024·山东·模拟预测）一般认为，含氧酸酸性强弱主要与两个因素有关：一是中心原子的电负性越大，酸性越强：一是中心原子所连接的“非羟基氧”数目越多，酸性越强。据此推断下列说法正确的是 A．是一种二元强酸 B．H3PO2 的分子结构是 ，它是一种三元弱酸 C．HPO3、 HClO3、HClO4 的酸性依次增强 D．某元素 X 形成的 比 HO-X 的酸性强，氧化性也强 55．（2024·山东·泰安一中模拟预测）某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知 X、Y、Z、W 为元素周期表中前 20 号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A．单质的氧化性：Z>Y>X B．同周期中第一电离能比 Z 小的元素只有 4 种 C．简单离子半径：Z>Y>W D．X 与 Z 形成的最简单化合物的沸点比 X 与 Y 形成的最简单化合物的沸点高 56．（2024·山东济南·二模）某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y， Z、W 形成，X，Y 与 Z 同一周期，Y 与 W 同族。下列说法正确的是（ ） 元素的电负性： W<Y<X<Z 第一电离能： W<Y<X<Z 简单气态氢化物的热稳定性： W<Y<X<Z 简单离子的半径： W<Y<X<Z 57．（2024·山东·新泰市第一中学二模）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为 25，Y 是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 原子半径大小：Z＞Y＞X＞W 该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌 C．X 可与 Y 形成 XY、XY2 等共价化合物 D．W 分别与 X、Y、Z 形成的化合物所含化学键类型相同 二、多选题 58．（2024·山东泰安·一模）X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，其中 X 是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比 Y 大的元素有 2 种；Z 元素原子的价层电子排布是 nsnnp2n ；Q、 W 元素原子的最外层均只有 1 个电子，但 Q 元素原子中只有两种形状的电子云，W 元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 ( 3 3 )A．电负性：X＜Y＜Z B．键角： YX X Z Q2 Z2 的阴阳离子比为 1∶1 D．W 元素位于元素周期表的 d 区 参考答案： · A【分析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前 20 号主族元素，W 与 Z、X 与 Y 分别同主族，W 形成 1个共价键，X 形成 2 个共价键，Y 形成 6 个共价键，Z 形成+1 价阳离子，且 Y、Z 对应的简单离子核外电子排布相同，则 W 为 H，X 为 O，Y 为 S，Z 为 K 元素，以此来解析； 【详解】A．化合物 M 中含有过氧键，具有氧化性，氧化杀菌消毒，乙醇的消毒原理：75%浓度的酒精可以进入细菌的内部,通过凝固细菌的蛋白质从而杀死细菌相同，A 错误； B．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径电子层越多离子半径越大，则简单离子的半径：Y> Z> X，B 正确； C．同主族从上到下电负性减小，同周期主族元素从左向右电负性增大，则 H、O、S 三种元素电负性由大到小的顺序为：O>S>H，C 正确； D．KH 为离子化合物，仅含离子键，KH 与 H2O 反应生成氢气和氢氧化钾，D 正确； · C【分析】根据结构分析 Y 有两个价键，X 有四个价键，Z 有一个价键，该阴离子得到一个电子，则只可能的 W 得到一个电子，又根据 Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，则 Y 为 O，X 为 C，Z 为 F，W 为 B。 【详解】A．同周期元素第一电离能小于 Y(O)的有 Li、Be、B、C 共 4 种，故 A 错误； B．同一周期元素原子从左向右，非金属性逐渐增大，简单氢化物的还原性逐渐减弱，故简单氢化物的还原性： X(CH4)＞Y(H2O)，故 B 错误； C．W、Z 形成的化合物分子(BF3)是含有极性键，BF3 是平面三角形，则为非极性分子，故 C 正确； D．四种元素形成的简单氢化物中 Z(HF)的最稳定，故 D 错误。综上所述，答案为 C。 · A【分析】由结构图和题给信息可知，W、Y 为短周期第一主族金属元素，而 Y 的原子序数比 W 小，则 Y为 Li、W 为 Na；由结构图可知，Z、R 得一个电子后能形成四个共价键，且 Z 与 R 同主族、Z 的原子序数比 R小，则 Z 为 B、R 为 Al；X 能形成一个共价键，X 的原子序数比 Y 小，则 X 为 H。 【详解】A．由分析可知，X 为 H、Z 为 B、R 为 Al，则电负性：H>B>Al，A 正确； B．由分析可知，Y 为 Li、Z 为 B、R 为 Al，元素金属性越强、第一电离能越小，因此第一电离能：Li<Al<B， B 错误； C．由分析可知，Z 为 B、R 为 Al，铝的最高价氧化物对应的水化物有两性，但 B 的最高价氧化物对应的水化物不具有两性，C 错误； D．由分析可知，Y 为 Li、W 为 Na，两者在空气中燃烧分别生成氧化锂和过氧化钠，氧化锂中只含离子键，而过氧化钠中既含离子键、又含共价键，两者化学键类型不完全相同，D 错误； 答案选 A。 · C【分析】由题意知，三种元素处于不同短周期，则 X、Y、Z 依次处于第一周期、第二周期、第三周期，故 X 一定为 H，Z 为+1 价阳离子，故 Z 为 Na，联想到 NaBH4，故 Y 为 B。 学科网（北京）股份有限公司 【详解】A．Y 的最高价氧化物为 B2O3，属于酸性氧化物，不是两性氧化物，A 错误； B．一般电子层越多，原子半径越大，故原子半径：Z＞Y＞X，B 错误； C．Na 与 H 可形成离子化合物 NaH，C 正确； D．该化合物中 H 原子为 2 电子稳定结构，D 错误；故答案选 C。 · A【详解】A．同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为 Na＞Mg＞Al，故 A 错误； B．非金属性 Cl＞S＞P，对应最高价氧化物的水化物的酸性为 HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故 B 正确； C．非金属性 F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为 HF＞HCl＞H2S，故 C 正确； D．同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：N＜O＜F，故 D 正确；故选 A。 · C【分析】X 为 H 元素，Z 的化合价为+3 价为 B 元素，Y 的化合价为+1 价，Y 为 Na 元素，据此答题。 ( 4 )【详解】A．在阴离子为BH 中，H 元素显-1 价，B 元素显+3 价，说明 H 元素吸引电子的能力强于 B 元素，故 H 原子更难失电子，Na 元素显+1 价，容易失去电子，所以第一电离能：H＞B＞Na，A 项错误； B．B 元素的最高价氧化物对应水化物为 H3BO3 为弱酸，形成的钠盐可为强碱弱酸盐，溶液显碱性，B 项错误； C．Na 与 H 可形成离子化合物 NaH，C 项正确； D．金属钠在空气中燃烧先生成 Na2O2，Na2O2 与 CO2 或 H2O 最终生成 Na2CO3，则钠在空气中燃烧的产物为 Na2CO3，D 项错误； 答案选 C。 · C【分析】依据短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置可知，具体元素如下： o 【详解】A．电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，电子层数和核电荷数都相同时，核外电子数越多，微粒半径越大，因此简单离子半径大小顺序为： r(W)> r(Q)> r(X)>r(Y)>r(Z)，即 S2->Cl->N3->O2->A13+，A 错误； B．X(N)价电子排布是 2s22p3，p 轨道电子半满，洪特规则特例，所以 I1(N)>I1(O)：同周期的 VIA 和 VIIA 元素第一电离能排序没有反常情况，I1(Cl)>I1(S)，B 错误； C．元素 X、Y、W、Q 的简单氢化物分别是 NH3、H2O、H2S、 HCl，都是由极性键构成的极性分子，C 正确； 答案选 C。 答案第 2页，共 20页 · D【分析】根据结构信息，单质 W3 具有强氧化性，可确定 W 为 O，则 X 为 F，Z 为 C，Y 为 B。 【详解】A．同周期从左往右原子半径逐渐减小，原子半径大小顺序为 BCOF，即 YZWX，A 错误； B．B 的最高价氧化物的水化物为硼酸，是弱酸，B 错误； C．单质氧化性： F2 O2 ，C 错误； D．阴离子中四种元素均满足 8 电子稳定结构，D 正确；故选 D。 · C【详解】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，x 的核外电子总数与其周期数相同，为氢元素，Y 的基态原子的价层电子中有 3 个未成对电子，为氮元素，乙的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，为氧元素；Z 与 W 同主族，为硫元素。 · 氧离子和氮离子是电子层结构相同的离子，根据核电荷数越大，半径越小分析，氧离子半径小于氮离子半径， A 错误； · 水和硫化氢都两队故对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对故对电子的吸引比硫原子大，相应的故对电子斥力增大，使键角也相应的比硫化氢中的大，B 错误； · 氧的非金属性比硫强，故氧的氢化物稳定比硫的氢氧化物稳定性强，C 正确； · 同主族元素的第一电离能随着原子序数增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，氮原子的最外层为半满结构，其第一电离能能大于氧，故第一电离能：氮>硫>氧>氢，D 错误； 故选 C。 · C【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，观察图示的两种化合物的结构示意图，可以看出来 X 和 Z 与其他原子成键数目为 1，X 和 Z 同主族，可判断 X 为 F，Z 为 Cl，而 W 原子与其他原子成键 数目为 3，则 W 为 N，Y 原子序数为 W 原子最外层电子数的 3 倍，而 N 原子的原子结构示意图为 ，所 以 Y 的原子序数为 15，即 Y 为 P； 【详解】A．四种元素形成的简单氢化物分别为 NH3 、HF 、HCl 、PH3 ，由于 NH3 和HF 中含有氢键，沸点比同组的PH3 和HCl 高，而HF 中的氢键强于 NH3 的，所以HF 的沸点高于 NH3 的，A 正确，不符合题意； B．一般情况下，同周期元素，从左至右，第一电离能变大，但是 P 元素的核外电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 是半 充满状态，比较稳定，第一电离能比 S 要大，故同周期元素中，只有 Cl 和 Ar 两种元素的第一电离能比它大，B正确，不符合题意； C．W 与 Z、X 与 Y 均形成的AB3 型的分子分别为 NCl3 、PF3 ，依据价层电子对互斥理论模型，中心原子分别 为 N 和 P，σ键电子对数均为 3，孤电子对数均为 1 (5 31) 1，所以 NCl 和PF 的空间结构均为三角锥形，分 2 3 3 答案第 3页，共 20页 子中正电中心与负电中心不重合，均为极性分子；N 和 Cl 的电负性均为 3.0，而 P 的电负性为 2.1，F 的电负性 为 4.0，即 N 和 Cl 的电负性差值小于 P 和 F 的电负性差值，所以 NCl3 的分子极性小于PF3 的，C 错误，符合题意； D．电子层数越大，原子半径越大，即 P>N，Cl>F， P3 > N3 ， Cl > F ；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，即 N>F，P> Cl，P3 > N3 ，Cl > F ，所以四种元素的原子半径与简单离子半径最大的都是 Y，D 正确，不符合题意； 故合理选项为 C。 · D【分析】X、Y、Q、W、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y 原子最外层电子数是其内层 电子数的 2 倍，则 Y 为 C 元素；W 与 Y 位于同一主族，则 W 为 Si 元素；Q 元素单质可用作铝热反应的引燃剂，则 Q 为 Mg 元素；结合物质的结构式可知，X 可形成 1 对共用电子对，则 X 为 H 元素，Z 可形成 2 个共价单键，则根据满 8 电子稳定原则可知，Z 最外层电子数为 6，且位于第三周期，所以 Z 为 S 元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的 3s 轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则钠元素、铝元素的第一电离能小于镁元素，故 A 错误； B．硅元素的电负性小于氢元素，故 B 错误； C．σ键比π键牢固，所以物质 R 吸收微波时，分子内的π键会断裂，故 C 错误； D．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强、还原性越弱，碳元素的非金属性强于硅元素，所以硅烷的还原性强于甲烷，故 D 正确； 故选 D。 · B【分析】基态 Y 原子 3p 能级半充满，故 Y 为 P，故 Z=13，A=27，故 X 为 Al；Q 的原子序数为 14，Q 为 Si。 【详解】A．X 为 Al，质子数为 13，中子数为 27-13=14，X 原子核内中子数与质子数之比为 14∶13，A 正确； B．X 的氧化物为 Al2O3，是两性氧化物；Y 的氧化物为 P2O3 和 P2O5，均为酸性氧化物，B 错误； C．三种元素均位于第三周期，从左往右第一电离能呈现增大趋势，P 的价层电子排布为半满结构，第一电离能最大，故 Al<Si<P，C 正确； D．Y 和 Q 最高价氧化物对应水化物分别为：H3PO4 和 H2SiO3，磷酸酸性强于硅酸 ，D 正确；故选 B。 · B【分析】原子核外有两个电子层，最外层有 3 个未成对电子的元素为 N；原子的 M 层有 1 对成对的 p 电子的元素为 S；原子核外价电子排布为 3dx4s2，有+2、+3 两种常见化合价的元素为 Fe；有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂的用元素为 C；故甲、乙、丙、丁分别为 N、S、Fe、C。 【详解】A．有分析可知，甲、丁元素分别为 N、C，丁元素的氢化物有多种，随着碳原子数的增多， 由气态→液态→固态，即不一定比甲元素氢化物的沸点低，A 项错误； 答案第 4页，共 20页 B．有分析可知，乙和丁元素构成的 CS2 分子中 C 原子为 sp 杂化，为直线形结构，B 项正确； C．丙为 Fe 元素，其+3 价硝酸盐溶解在稀硝酸中 F'e3+的水解被抑制，溶液呈无色或淡紫色，C 项错误； D．丁为 C 元素，其最高价氧化物为 CO2，属于分子晶体，熔点很低，而其同主族相邻元素为 Si，其最高价氧化物 SiO2 为原子晶体，熔点很高，D 项错误； 答案选 B。 · C【分析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的 4 种短周期元素，X、Y、Z 位于同一周期，XY 的熔点高、硬度大，说明形成的是共价晶体，应该是 BN，XZ3 与 YW3 之间能以配位键相结合，所以 W 是 H，X 是 B，Y是 N，Z 是 F，据此解答。 【详解】A．NH3 为极性分子，BF3 为非极性分子，A 错误； B．同周期中第一电离能小于 B 的元素只有 1 种，即 Li 元素，B 错误； C．F 是最活泼的非金属，同周期中 F 元素的电负性最强，C 正确； D．氮气分子中含有三键，键能大，氮气性质稳定，与 N 同主族元素中，氮气的性质不是最活泼的，D 错误；答案选 C。 · C【分析】短周期主族非金属元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，其中 Y 与 Z 同族，Y 与 Z 的核电荷数之和为 22，Y 的原子序数大于 X，则 Y 位于第二周期，Z 位于第三周期，设二者的最外层电子数为 a，则 2+a+2+8+a=22，解得 a=5，则 Y 为 N，Z 为 P 元素；Z 原子最外层电子数等于 X 原子的核外电子总数，X 原子的核外电子总数为 5，则 X 为 B 元素；X 与 M 的核电荷数之和为 22，M 的核电荷数为 22-5=17，则 M 为 Cl 元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X 为 B，Y 为 N，Z 为 P，M 为 Cl 元素。 A．X 的最高价含氧酸为 H3BO3，硼酸的酸性小于碳酸，则碳酸钠不能与硼酸反应，因此不会有气泡生成，A 错误； B．硼与氯形成的 BCl3 分子中 B 的最外层电子总数为 3+3=6；磷与氯形成的 PCl5 分子中 P 的最外层电子数为 5+5=10，均不满足 8e-稳定结构，B 错误； C．Y 的简单氢化物为 NH3，Cl2 能够与 NH3 反应生成 N2、NH4Cl，反应为置换反应，C 正确； D．X 与 Y 形成的二元化合物为 BN，BN 晶体中原子之间以共价键结合形成晶体为共价晶体，具有较高熔沸点，而不是分子晶体，D 错误； 故合理选项是 C。 · C【详解】Y 与 Z 位于同一周期，且 X、Y、Z 原子序数之和等于 35，所以 Y、Z 在第三周期，X 在第二周期，从结构图看 Y 易失去 1 个电子形成 Y+离子，所以 Y 为 Na 元素，X 只形成一个共价键，再考虑原子序数，所以 X 为 F 元素，三者原子序数之和为 35，故 Z 为 P 元素。 · 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子的半径：F->Na+， 答案第 5页，共 20页 错误； · 工业上利用电解熔融氯化钠来冶炼钠单质，选项 B 错误； · 元素非金属性越强简单氢化物的稳定性越强，同主族元素形成的简单氢化物中 HF 的稳定性最强，选项 C 正确； D．S 元素第一电离能小于 P 元素因为 P 元素 3P 轨道处于半充满稳定状态难失去电子，故同周期主族元素中第一电离能大于 P 元素有 Cl 元素 1 种，选项 D 错误； 答案选 C。 · C【分析】基态 Y 原子 s 能级电子数是 p 能级的两倍，基态 Y 的电子排布为 1s22s22p2，Y 为 C 元素，X 形成 1 对电子对，则 X 为 H 元素，Z 形成 3 对电子对，则 Z 为 N 元素，Z 和 M 位于同一主族，则 M 为 P 元素，由[MN6]-可得 N 为 Cl 元素； 【详解】A．同周期原子序数越大原子半径越小，电子层数越多原子半径越大，则原子半径：M(P)＞Y(C)＞Z(N) ＞X(H)，A 正确； B．元素越靠近周期表的右上角，非金属性越强，则非金属性：N(Cl)＞Z(N)＞M(P)＞Y(C)，B 正确； C．不是最简单的氢化物，Y 为 C 元素，碳原子数目较大的烷烃是固态，Z 为 N 元素，而 NH3 为气态，则沸点 Y>Z，C 错误； D．Z 为 N 元素，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA 元素高于同周期相邻元素，稀有气体第一电离能最大，N 的 2p 能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期中第一电离能小于 N 的有 Li、Be、B、C、O 共 5 种，D 正确； 故选：C。 · A【分析】Y 原子的最外层电子数是周期序数的 3 倍，则 Y 为 O；基态 Z 原子核外 s 能级与 p 能级电子数 之比为3 : 5，则 p 能级有 10 个电子 s 能级有 6 个电子，排布为 1s22s22p63s23p4，是 16 号元素，为 S 元素，甲具有磁性是 Fe3O4，则 n 为 O2，m 为 Fe，丙为二元强酸是 H2SO4，硫酸和四氧化三铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铁， q 为 S，硫单质和氧气加热生成乙为 SO2，SO2 与硫酸铁发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，则丁为 Fe2(SO4)3，戊为 FeSO4；X、Y、Z、W 是处于不同周期的前四周期常见元素，则 X 为 H，W 为 Fe； 【详解】分析可知，X 为 H，Y 为 O，Z 为 S，W 为 Fe 元素，m 为 Fe，n 为 O2，q 为 S，甲为 Fe3O4，乙为 SO2，丙为 H2SO4，丁为 Fe2(SO4)3，戊为 FeSO4； · 乙为 SO2，丁为 Fe2(SO4)3，SO2 与硫酸铁的反应方程式：SO2 +2H2O +Fe2(SO4)3 = 2FeSO4 +2H2SO4，乙与丁反应物质的量之比为 1:1，A 错误； · 乙为 SO2，中心 S 原子价层电子对数为 2+ 6 2 2 =3，有 1 个孤电子对，中心 S 原子为 sp2 杂化，空间构型 2 为 V 形，B 正确； · 丙为 H2SO4，H2SO4 分子中含有羟基-OH，故能形成分子间氢键，C 正确； 答案第 6页，共 20页 · 戊为 FeSO4，n 为 O2，丁为 Fe2(SO4)3，FeSO4 与 O2 发生氧化还原反应生成 Fe2(SO4)3，D 正确；故选：A。 · B【分析】由题干信息可知，短周期原子序数依次增大的四种元素 X、Y、Z、W，形成 A、B 两种离子， ABCDE 中 X 均形成 1 个共价键，Y 在 C 中形成了 3 个共价键，在 A 阳离子中形成了 4 个，说明其中一个为配位键，即 Y 最外层上有 5 个电子，W 在 B 阴离子中形成了 4 个共价键，在 E 中形成 3 个共价键，说明 B 中也含一个配位键，即 W 的最外层上只有 3 个电子，Z 周围能够形成 2 个共价键，据此分析可知，X、Y、Z、W 分 别为 H、N、O、Al 四种元素，A、B、C、D、E 分别为： NH+ 、Al(OH)- 、NH3、H2O、Al(OH)3 五种微粒，据 此分析解题。 【详解】A．由于 H2O 周围形成的氢键数目比 NH3 周围的氢键数目多，故 C 即 NH3 的沸点低于 D 即 H2O 的沸点，A 错误； B．由分析可知，X 为 H，位于元素周期表第 1 周期第 IA 族，W 为 Al，位于元素周期表第 3 周期 IIIA 族，则 X 与 W 的周期数等于族序数，B 周期； C．由分析可知，W 为 Al、Y 为 N，故最高价氧化物对应水化物酸性为 HNO3＞Al(OH)3 即 Y >W，C 错误； E 中 Al 原子周围均未达到 8 电子稳定结构，D 错误；故答案为：B。 · C【分析】根据结构分析 Y 有两个价键，X 有四个价键，Z 有一个价键，该阴离子得到一个电子，则只可能的 W 得到一个电子，又根据 Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，则 Y 为 O，X 为 C，Z 为 F，W 为 B。 【详解】A．同周期元素第一电离能小于 Y(O)的有 Li、Be、B、C 共 4 种，选项 A 错误； B．同一周期元素原子从左向右，非金属性逐渐增大，简单氢化物的还原性逐渐减弱，故简单氢化物的还原性： X(CH4)＞Y(H2O)，选项 B 错误； C．同周期从左到右原子半径依次减小，故四种元素原子半径最大的是 W(B)，选项 C 正确； D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，单质的氧化性增强，故四种元素形成的单质中 Z(F2)的氧化性最强，选项 D 错误。 答案选 C。 · B【详解】A．氢元素位于元素周期表的 s 区，A 错误； B．同一主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第 IIA族和第 VA 族最外层电子处于全满和半满状态，较稳定，其第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此基态原子第一电离能：N>O>H>C，B 正确； C．分子中含三键碳、双键碳和饱和碳，碳原子的杂化类型有 sp、sp2、sp3 共 3 种杂化类型，C 错误； D．分子中苯环的成环原子共面，但另一个六元环中的碳全为饱和碳，其成环原子不共面，D 错误； 答案第 7页，共 20页 答案选 B。 · B【分析】W、Y、Z、X、Q 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，每个 Z 原子均形成 2 对共用电子，每个 Q 形成 6 对共用电子，Z 和 Q 位于同一主族且 Z 的原子序数小于 Q，则 Z 为 O，Q 为 S；W 均形成一个共价键，W 是 H 元素；Y 的原子半径大于 Z，则 Y 是 N 元素；X 可形成 X+，可知 X 为 Na 元素；据此分析解答。 【详解】A．电子层数越大，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，S2-有 3 个电子层，而 N3-、 O2-、Na+有 2 个电子层，核电荷数 Na＞O＞N，因此原子半径：S2-＞N3-＞O2-＞Na+，A 正确； B．N 为 2p3 半充满稳定结构，较难失去电子，故第一电离能 N＞O，B 错误； C．Z 为 O 元素，Q 为 S 元素，H2O、H2S 分子的中心原子均含有 2 对孤电子对，均为 V 形结构，但由于原子半径 O＜S，孤电子对越近排斥力越大，则键角越大，故键角：H2S＜H2O，C 正确； D．H、Na、S 可与 O 元素分别形成 H2O、H2O2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3，均是两种常见的二元化合物，D 正确； 答案选 B。 · D【分析】根据结构简式，Y 都成两根键，基态 Y 原子的 s 轨道与 p 轨道电子数相等，故 Y 的基态原子电子排布为 1s22s22p4，Y 为 O；X 原子均成 4 根键，且原子序数比 Y 小，故 X 为 C；整个微粒显-1 价，故 W 为 B； Z 的核外电子总数是 W 的最外层电子数的 3 倍，故 Z 为 F。 【详解】A．Y 为 O，同周期元素第一电离能小于 O 的有：Li、Be、B、C，4 种，A 错误； B．简单氢化物的沸点 H2O>HF>CH4，B 错误； C．B 的最高价氧化物对应的水化物为 H3BO3，为一元弱酸，不具有两性，C 错误； D．B 与 F 可形成 BF3，为含有极性共价键的非极性分子，D 正确；故选 D。 · A【分析】Y 在地壳中含量最高，则 Y 为 O 元素，几种元素占据四个不同周期，其中只有 X 的原子序数小于 O，所以 X 为 H 元素，基态 W 原子的核外电子恰好填满 10 个原子轨道，每个原子轨道中有两个自旋方向不同的电子，所以 W 核外共 20 个电子，为 Ca 元素；天然沸石的化学式为 Ca[Z2R3O10]·3H2O，由于 R 的原子序 数较大，所以 R 一定位于第三周期，若 Z 位于第二周期，则只能为 F 元素，此时该物质中 R 的化合价为+ 20 价， 3 不合理，所以 Z 也位于第三周期，根据化合价分析，合理的结果为 Z 为+3 价、R 为+4 价，所以 Z 为 Al 元素、 R 为 Si 元素。 【详解】A．元素非金属性越大电负性越大，所以电负性 Si(R)＞Al(Z)，选项 A 错误； B．非金属性 O＞Si，所以最简单氢化物稳定性：Y>R，选项 B 正确； C．Z 的最高价氧化物 Al2O3 为两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，选项 C 正确； D．Z、R 的氯化物 AlCl3、SiCl4 均能水解，即与 X、Y 形成的化合物 H2O 发生反应，选项 D 正确； 答案第 8页，共 20页 答案选 A。 · B【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们形成的一种化合物的结构如图所示， Z 形成＋1 价阳离子，其原子序数最大，则 Z 为 Na；Y 形成 2 个共价键，其原子序数小于 Na，则 Y 为 O；W形成 1 个共价键，其原子序数小于 O，则 W 为 H；已知 W 和 X 的原子序数之和与 Y 的最外层电子数相等，X的原子序数为 6-1=5，则 X 为 B 元素，综合分析 W 为 H，X 为 B，Y 为 O，Z 为 Na，以此分析解答。 【详解】A．氧离子和钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Y>Z，故 A 正确； B．结合图示可知，该化合物中 B 元素形成 3 个或 4 个共价键，其杂化方式分别为 sp2、sp3 杂化，故 B 错误； C．主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Y>X，故 C 正确； D．ZYW 为 NaOH，NaOH 为离子化合物，含有离子键和极性共价键，故 D 正确；故选 B。 · C【分析】基态 Z 的电子填充了 3 个能级，其中有 2 个未成对电子，即基态 Z 的电子排布式为 1s22s22p2 或 ( 4 )1s22s22p4，推出 Z 为 C 或 O，根据结构简式，Z 能形成两个共价键，因此 Z 为 O，M 能形成一个共价键，且原子序数是最小的，因此 M 为 H，X 能形成 4 个共价键，推测 X 是 C，结合阴、阳离子的结构特征，联想 NH 的 特征与硼元素能够形成配位键的特点，可以推测 Y、W 分别为 N、B，据此分析； 【详解】根据上述分析，M、W、X、Y、Z 分别为 H、B、C、N、O， A．同周期从左向右电负性逐渐增大，推出电负性 O＞N＞C，故 A 错误； B．同一周期，原子半径由左到右逐渐减小，原子半径大小顺序是 C＞N＞O＞H，故 B 错误； C．同周期从左向右非金属性增强，其离子还原性减弱，简单氢化物的还原性 C＞N＞O，故 C 正确； D．同周期第一电离能从左向右增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，第一电离能大小顺序是 N＞O＞H＞C＞B，比 N 第一电离能小的有 4 种，故 D 错误； 答案为 C。 · D【分析】X、Y、Z、W 为短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W 位于同一周期，它们形成的某阴离子的结构如图所示，Y 形成 4 个共价键，W 形成 2 个共价键，基态 W 原子最高能层电子数是基态 Y 原子最高能级电子数的 3 倍，W、Y 原子核外电子排布式分别为 1s22s22p4、1s22s22p2，则 Y 为 C，W 为 O 元素， X 形成 1 个共价键，其原子序数小于 C，则 X 为 H；Z 形成 3 个共价键，且介于 C、O 之间，则 Z 为 N 元素，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X 为 H，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：X-＞Li+，A 正确； B．由分析可知，Y 为 C、Z 为 N，W 为 O，主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，N 的 2p 能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞O＞C 即 Z＞W＞Y，B 正确； 答案第 9页，共 20页 C．由分析可知，X、Y、W 三种元素分别为 H、C、O，它们可以形成一元酸，如甲酸、乙酸等，也可以形成二元酸，如碳酸、草酸、乙二酸等，C 正确； D．由分析可知，X、Y、Z、W 四种元素分别为 H、C、N、O，它们组成的化合物的水溶液不一定显碱性，如草酸氢铵显酸性，乙酸铵呈中性，D 错误； 故答案为：D。 · B【分析】一种由短周期主族元素 W、X、Y、Z 组成的化合物，其结构如图所示，W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且总和为 24，结构中 Z 原子形成+1 价阳离子，则 Z 为 Na；Y 形成 3 个共价键，其原子序数小于 Na，则 Y 为 N；W 形成 1 个共价键，其原子序数小于 N，则 W 为 H；可知 X 的原子序数为 24-1-7-11=5，故 X 为 B，据此分析解答。 【详解】A．根据结构分析可知，该化合物中，B 元素和 N 元素形成配位键，但 H 元素未与 B、N 形成配位键， A 错误； B．Y 为 N 元素，其最高价氧化物的水化物为 HNO3，属于强酸，B 正确； C．Na+和 N3-的电子层数相同，核电荷数 Na＞N，故离子半径 N3-＞Na+，C 错误； D．X 为 B 元素，Y 为 N 元素，W 为 H 元素，电负性：N＞B＞H，D 错误；答案选 B。 · D【分析】短周期元素 X、Y、Z 原子序数依次增大，基态 Y 原子 2p 轨道上有 5 个电子，则 Y 为 F 元素， Z 与 Y 属于同一主族，则 Z 为 Cl 元素，X 和 Z 能形成化合物 XZ3，则 X 为 N 元素，据此分析解答。 【详解】A．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，则原子半径：r(Cl) ＞r(N)＞r(F)，A 错误； B．X 为 N 元素，氮原子的 2p 轨道为稳定的半充满结构，第一电离能比同周期相邻元素的大，B 错误； C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性 F＞Cl，则热稳定性 HF＞HCl，C 错误； D．电子占据了多少个轨道，就有多少种空间运动状态，Y 为 F 元素，其核外电子排布式为 1s22s22p5，共有 1+1+3=5 种不同空间运动状态的电子，D 正确；答案选 D。 · D【分析】根据题中信息，W 与 Y 同主族，且 Y 的原子序数大于 X 的，因此 W 位于第三周期，Y 位于第二周期；X 的最外层电子数大于 Z，Z 的原子序数大于 X，因此 X 位于第二周期，Z 位于第三周期。X 的最外层电子数为 Z 的两倍，X 最外层电子数可能是 2、4、6，即铍碳、氧，则 Z 最外层为 1、2、3，分别为钠镁铝。若 X 与 Z 的最外层电子数和等于 Y 的最外层电子数且只有一-种金属，则 X 为碳、Y 为氧，2 为镁，W 与 Y 同主族则为硫。 【详解】A．简单离子半径 B．O 的非金属性比 C 强，则 CH4 还原性比 H2O 强，B 错误； 答案第 10页，共 20页 C．H2SO4 为强酸，H2CO3 的酸性比 H2SO4 弱，C 错误； D．O、Mg 与 C 可形成 MgCO3 或与 S 形成 MgSO4、MgSO4 既含离子键又含共价键的化合物，D 正确；故选 D。 · B【分析】乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为H2O2 ，乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O ，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)，则 N 为SO2 ，根据转化关系，M 是单质， H2O2 分解成O2 和H2O ，即 M 为O2 ，甲在酸 中生成丙，丙为二元化合物，且含有 S 元素，即丙为H2S ，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为 H，Y 为 O，W 为 S，X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 1/2，则 Z 为 Na 。 【详解】A．丁为H2O ，丙为H2S ，非金属性： O S ，则热稳定性： H2O H2S，同时水分子间存在氢键，则 沸点： H2O H2S ，A 项错误； B．X、Y、Z、W 四种元素能够形成亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，且能反应生成SO2 ，B 正确； C．Z 与 X、Y、W 形成化合物分别是 NaH 、Na2O / Na2O2 、Na 2S ， NaH 中 H 最外层有 2 个电子，不满足 8 电子结构，C 项错误； D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是 r(Na) r(S) r(O) ，D 项错误；故选 B。 · A【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，W 位于 s 区，并且和 X、Y、 Z 分别形成原子个数为 4、3、2 的18e 分子 A、B、C，常温下 A 呈液态，则 A 为 H2O2，则 W 为 H，X 为 O， Y 为 S，Z 为 Cl，B 为 H2S，C 为 HCl，据此分析解题。 【详解】A． W、X、Z 三种元素分别为 H、O、Cl，组成的化合物可能是 HClO、HClO2、HClO3、HClO4 等， WZ 即 HCl，HClO 的酸性比 HCl 弱，而 HClO4 的酸性比 HCl 强，A 错误； B．Y 为 S；同一周期，从左到右，元素的第一电离能依次增加，但是 IIA 族和 VA 族的元素的第一电离能均高于其相邻的元素，故第一电离能：S＜P，S＜Cl，B 正确； C．W 为 H，X 为 O，Y 为 S，Z 为 Cl，则原子半径 S＞Cl＞O＞H，即 W＜X＜Z＜Y，C 正确； D．X 为 O，O 的一种单质 O3 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D 正确；故答案为 A。 · B【分析】根据有机物的结构可知 W 形成 1 个共价键，Y 形成三个共价键，X 形成四个共价键，Z 形成两个共价键，又 X、Y、Z 位于同一周期和无机物[YW4]+[ZXY]-，则 W 为 H、X 为 C、Y 为 N、Z 为 O，据此解题。 【详解】A．非金属性越强电负性越大，故 C<N<O，故 A 正确； 答案第 11页，共 20页 B．H2O 常温为液体，NH3 常温为气体，故沸点 H2O>NH3，故 B 错误； C．C、N、O 均可形成 CH4、C2H6、NH3、N2H4、H2O、H2O2 至少两种氢化物，故 C 正确； D．有机物 C2H5NH2 结合质子的能力强于 NH3，故 D 正确；故选 B。 · B【分析】X 最外层电子数是内层电子数的两倍，X 是 C 元素，Y 的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红，Y是 N 元素； W3+ 的 3d 轨道电子数为半满，W 是 Fe 元素；Z 显+1 价，X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Z 是 Na 或 K。 【详解】A．Z 是 Na 或 K 元素， W 是 Fe 元素，不一定位于同周期，故 A 错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：K>C>N，Na>C>N，故 B 正确； C．Fe 原子中有 4 个未成对电子，C 原子中有 2 个未成对电子，N 原子中有 3 个未成对电子，Na 或 K 原子中都只有 1 个未成对电子，四种元素基态原子中未成对电子数最多的是 Fe，故 C 错误； D．该化合物属于配合物，其内界有 6 个配位键、6 个C N 键，配位键是σ 键，叁键中有 1 个σ 键、2 个 π 键， σ 键与 π 键的数目之比 1∶1，故 D 错误；选 B。 · A【分析】X、Y、Z、M、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，结合“Y 元素的最高正价为+4，Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族”，可推出 Y 为 C、Z 为 N、M 为Si ，由“化合物Z2X4 的电子总数为 18 个”可推出 X 为 H，由“Q 元素的原子最外层比次外层少一个电子”可推出 Q 为Cl ，以此解题。 【详解】A．根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，可得原子半径X(H) Z(N) Y(C) Q(Cl) M(Si) ，A 项错误； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性 QHClO4 ZHNO3 YH2CO3 MH2SiO3 ，B 项正确； C． H2 N NH2 为联氨，是一种极性较强的化合物，能与水、醇等形成分子间氢键，根据相似相溶原理，联氨能 溶于水、醇等极性溶剂中，又H NNH H O  H NNH OH ，其水溶液呈碱性，C 项正确； D． X(H) 、 Z(N) 、Q(Cl) 三种元素可形成 NH4Cl ， NH4Cl 是离子化合物，D 项正确； 故选 A。 · A【详解】由信息可推知 X 为碳元素， 14 C 用于考古；根据阴离子结构，W 原子只能形成一个共用电子对，且原子序数比碳元素小，应为氢元素；Y 的核外最外层电子数与 X 核外电子数相等，故 Y 为氧元素；R 为铝元素。 A．H、C 和 O 元素可形成 18 电子分子CH3OH ，选项 A 正确； 答案第 12页，共 20页 B．该阴离子中存在1 价的氢，应具有很强的还原性，选项 B 错误； C．非金属性 C＜O，简单氢化物稳定性CH4 H2O ，选项 C 错误； D．原子半径 H＜O＜C，选项 D 错误。答案为 A。 · A【详解】A．由题意可知，X、Y、Z、W 分别为 H、O、C、Cl ；Y 和 Z 形成的常见化合物有CO 和CO2 ，故 A 正确； B．氯的含氧酸有HClO4、HClO3、HClO2、 HClO，其中酸性： HClO H2CO3 ，故 B 错误； C．X 和 Y 形成的化合物有H2O2 和H2O ， H2O2 中既含有极性共价键也含有非极性共价键，故 C 错误； D．由于HClO4 是强酸，故 NaClO4 的水溶液显中性，故 D 错误；答案选 A。 【点睛】本题以三氯乙醛的结构为载体，体现对元素推断、原子结构、元素周期律及元素化合物性质等知识的基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。 · B【分析】一种对中枢神经有抑制作用的药物，其中 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y、Z 位于第二周期，Y 的气态氢化物的水溶性显碱性，得 Y 为 N 元素，X 能形成 4 个共价键，X 为 C 元素，W 形成 1 个其价键，W 为 H 元素，Z 形成 2 个共价键，Z 为 O 元素。 【详解】A． N 的 2p 能级处于半充满状态，第一电离能大，第一电离能：C<O<N，故 A 正确； B． CO2 晶体属于分子晶体，故 B 错误； C． W 与 Z 可按原子个数比 2：1 和 1：1 形成两种化合物 H2O、H2O2，故 C 正确； D． 该药物在碱性溶液中加热，可水解产生 Y 的气态氢化物和碳酸钠和丙二酸钠，故 D 正确；故选 B。 · C【分析】Z、X、Y、Q、M、W 为原子序数依次增大的短周期元素，X 形成 4 个共价键、Y 形成 3 个共价键、CQ 间可以形成双键，X、Y、Q 为同周期相邻元素，则 XYZ 分别为 C、N、O 元素；M 能形成 6 个共价键，为 S，则 W 为 Cl； 【详解】A．Q、M、X 的简单氢化物分别为 H2O、H2S、CH4，但是题目中没有说明是简单氢化物，碳可以形成多种烃，故不能判断沸点高低，A 错误； B． SOCl2 中心原子硫原子价层电子对数为3 6-2-1 2 =4 ，为 sp3 杂化，空间构型均为三角锥形；COCl2 中心 2 原子碳原子价层电子对数为3 4-2-1 2 =3 ，为 sp2 杂化，空间构型均为平面三角形，B 错误； 2 C．Na2S2O3 在酸性条件下会发生自身氧化还原生成黄色浑浊硫单质和无色气体二氧化硫，C 正确； D．M、W 均可与 Q 形成原子个数比为 1∶2 的化合物，分别为 SO2、ClO2，SO2 漂白原理为与有色物质结合生答案第 13页，共 20页 成无色物质，，ClO2 漂白原理为其强氧化性，原理不相同，D 错误；故选 C。 · D【分析】X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态 M 原子的 2p 轨道上只有 1 个未成对电子，离子结构中 M 只形成 1 个共价键，M 为 F；基态 Q3+的 3d 轨道上只有 1 对成对电子，Q 为 Co；X只形成 1 个共价键，X 为 H；Y 形成 4 个共价键，Y 为 C；Z 形成 3 个共价键，Z 为 N，综上分析，X、Y、Z、 M、Q 分别为 H、C、N、F、Co。 【详解】A．Co3+的价电子排布为 3d6，其 d 轨道并没有全部参与成键，还有空的 s 轨道、p 轨道参与成键，A错误； B．Y、Z、M 分别为 C、N、F，简单氢化物分别为 CH4、NH3、HF，氨气和氟化氢都存在分子间氢键，F 的电负性强于 N，甲烷分子间不存在分子间氢键，因此简单氢化物沸点：HF>NH3>CH4，B 错误； C．X、Y、Z 分别为 H、C、N，其第一电离能由高到低顺序为：N>C>H，C 错误； D．Y 为 C，可形成含氧酸甲酸(HCOOH)，其分子式为：H2CO2，D 正确；答案选 D。 · C【分析】X、Y、Z、Q、W 为 1 ~ 20 号元素且原子序数依次增大，Z 与 Q 同主族，由结构可知：Z、Q 的最外层有 6 个电子，Z 为 O，Q 为 S；Q 和 W 的简单离子具有相同的电子层结构，W 的原子序数最大，则 W 为 K；Y 形成 4 个共价键，X 只能形成 1 个共价键，结合原子序数可知 X 为 H，Y 为 C，加成分析解答。 【详解】根据上述分析可知，X 为 H，Y 为 C，Z 为 O，Q 为 S，W 为 K 元素。 · 元素的非金属性越强，其第一电离能就越大，元素的非金属性：Z＞Q＞W，所以第一电离能：Z＞Q＞W， A 错误； · 一般情况下元素的非金属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性：X＜Y＜Z，所以元素的电负性：X＜ Y＜Z，B 错误； C．WZX 表示的物质是 KOH 是一元强碱，属于强电解质，WXQ 表示的物质是 KHS，该物质是盐，也是强电解质，二者在水溶液中可以发生复分解反应产生 K2S、H2O，C 正确； D．W2Q2Z3 表示物质是 K2S2O3，X2QZ4 表示的物质是 H2SO4，二者在溶液中发生反应产生 K2SO4、H2O、S、 SO2，反应前后元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D 错误； 故合理选项是 C。 · B【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素 W、X、Y、Z，W、Z 同主族，且 Z 的原子序数是 W 的 2倍，则 W 为 O，Z 为 S； X 的氢化物可用于蚀刻玻璃，则 X 为 F 元素， Y 与 Z 最外层电子数之和等于 8，Y的最外层电子数为 8-6=2，Z 的原子序数大于 Y，则 Y 为 Mg 元素，则 W、X、Y、Z 分别是 O、F、Mg、S 元素，以此来解析； 【详解】A．W、X、Y、Z 分别是 O、F、Mg、S 元素， O、F 的原子含有 2 个电子层，Y、Z 的原子含有 3 个 答案第 14页，共 20页 电子层，原子序数 O< F<Mg<S，所以原子半径：Mg>S>O>F，A 不符合题意； B．W、X、Z 分别是 O、F、S，非金属性越强对应的简单氢化物越稳定，非金属性 F>O>S，简单氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，B 符合题意； C．X、Z 分别是 F、S 元素，形成 SF6 为共价化合物，C 不符合题意； D．Z 为 S，位于第三周期，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA 元素，第ⅤA 族的第一电离能大于第ⅥA 族元素；同周期比硫电离能小的有钠、铝、镁、硅四种元素，D 不符合题意； 故选 B。 · D【详解】Y 的一种同位素用于考古，说明 Y 为碳，再结合所给物质中各原子形成化学键的个数和 Y、Z、 M、N 位于同一周期可知，Z 能形成三条共价键，Z 为氮元素，N 能形成一条共价键，N 的最外层有 7 个电子，所以 N 为氟元素，M 得到 1 个电子形成了 4 对共用电子，说明 M 最外层有 3 个电子，M 为 B。 · 电负性同一周期从左到右依次增大，故 N>Z>Y>M，A 正确； · 原子半径从左到右依次减小，B>C>N>F，B 正确； · 简单氢化物的沸点：NH3 分子间有氢键，所以 NH3> CH4，C 正确； · 非金属性越强，最高价氧化物对应水化合物的酸性越强，所以应该是 Y<Z，D 错误；答案选 D。 · C【分析】四种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，基态 Y 原子的 s 轨道电子数与 p 轨道电子数相等，电子排布式可能为 1s22s22p4，也可能为 1s22s22p63s2，Y 可能为 O，也可能为 Mg，根据结构式，Y 只能为 O， Z 的内层电子数是 X 最外层电子数的 2 倍，根据核外电子排布规律，Z 的内层电子数可能为 2，也可能为 10，如果为 2，则 X 最外层电子数为 1，不符合题意，Z 的内层只能为 10，X 的最外层电子数为 5，即 X 为 N，Z 位于第三周期，根据结构式，Z 形成一个共价键，即 Z 为 Cl，W 形成四个共价键，即 W 为 C，据此分析； 【详解】根据上述分析，W 为 C，X 为 N，Y 为 O，Z 为 Cl， · 同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，原子半径大小顺序是 C＞N＞O，故 A 错误； · X、Y、Z 的简单氢化物分别为 NH3、H2O、HCl，NH3 和 H2O 存在分子间氢键，HCl 不含有，HCl 沸点最小，常温下，H2O 为液态，NH3 为气体，则 H2O 沸点高于 NH3，即沸点顺序是：H2O＞NH3＞HCl，故 B 错误； C．C 与 O 形成 CO2，C 与 Cl 形成 CCl4，CO2、CCl4 是由极性键构成的非极性分子，故 C 正确； D．同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，第一电离能比氧元素小的元素有 Li、Be、 B、C，共有四种，故 D 错误； 答案为 C。 · A【分析】Q 为元素周期表中原子半径最小的，故 Q 为 H，由图示可知，W 为ⅣA 族，X 为ⅤA 族，Y 为 ⅥA 族，Z 为ⅦA 族，且 Y 原子最外层电子数是 Z 原子电子层数的三倍，故 W 是 C，X 是 N，Y 是 O，Z 是 F， 答案第 15页，共 20页 据此分析回答问题。 【详解】A．同一周期，从左到右，第一电离能增大，但 N 的电子为半充满状态，故 N>O，所以 X>Y>W，A 正确； B．Y 的氢化物 H2O2 中有非极性键，B 错误； C．Q、X、Y 课形成 NH4NO3，为离子化合物，C 错误； D．H2O、NH3 中含有氢键，H2O 沸点最高，D 错误； 故选 A。 · C【分析】X、Y 为第二周期相邻的两种元素，X 的最高正价与最低负价代数和为 2，则 X 为 N，Y 为 O， 二者形成的固态化合物以XY + XY - 即为 NO+ NO- ，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X 为 N，Y 为 O，故原子半径：N>O 即 X>Y，A 正确； B．N 的电子排布式为：1s22s22p3，O 的电子排布式为：1s22s22p4，故 X、Y 均属于 p 区元素，B 正确； C．由分析可知，X 为 N，Y 为 O，根据第一电离能从左往右呈增大趋势，VA 与 VIA 反常，则 X、Y 的第一电离能：X>Y，C 错误； D．由分析可知，X 为 N，Y 为 O，非金属性 N<O，故 X、Y 的简单氢化物热稳定性：X<Y，D 正确；故答案为 C。 · C【分析】X、Y 为同周期相邻元素、X 原子的核外电子数等于 Z 最外层电子数，X、Z 原子核外电子数之和为 Y 原子核外电子数的 3 倍。原子序数依次增大，W 的基态原子最外层只有 1 个电子且内层电子全部充满，故 W 为 K，X 为 N，Y 为 O，Z 为 Cl，据此分析解题。 【详解】A．由于 N 为半充满结构，第一电离能：X＞Y，A 正确； B．非金属性越强，简单氢化物沸点越高，X＜Y，B 正确； C．W 为 K，离子电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ，C 错误； D．Y、Z 形成的一种化合物是一种常用的消毒剂为 ClO2，D 正确；答案选 C。 · A【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子核外电子只有一种自旋取向，则 X 为 H；Y、Z 两种原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上电子总数相等，原子核外电子排布式为 1s22s22p4 或 1s22s22p63s2，结合原子序数可知 Y 为 O，Z 为 Mg；W 原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为 2：1，其价电子排布式为 3s23p4，则 W 为 S，以此分析解答。 【详解】根据分析可知：X 为 H，Y 为 O，Z 为 Mg，W 为 S 元素。 · 一般情况下同一周期元素，原子序数越大，其第一电离能就越大，但当元素处于第 IIA、第 VA 时，原子核 外电子排布处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，P 元素是第三周期的 VA 元 素，原子核外最外层电子处于半充满的稳定状态，所以 P 第一电离能大于 S 元素，则 S 元素的第一电离能比 P、答案第 16页，共 20页 Cl 都小，A 正确； · 不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大：则原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(W)＜r(Z)，B 错误； · 在工业上一般是采用电解熔融的 MgCl2 的方法治炼 Mg，不是电解 MgO 的方法治炼 Mg，C 错误； D．W 是 S 元素，S 元素最高价氧化物 SO3，分子中正负电荷重心重合，SO3 是由极性键构成的非极性分子，D错误； 故合理选项是 A。 · B【详解】A．组成元素的原子半径为 C＞N＞O＞H，A 错误； B．简单氢化物中H2O 常温下为液态，沸点最高， NH3 为气态，可形成分子间氢键，沸点比CH4 高；非金属性为 O＞N＞C，简单氢化物的稳定性为H2O NH3 CH4 ，B 正确； C．组成元素 H、C、N、O 的基态原子未成对电子数目分别为 1、2、3、2，相同的有两种，C 错误； D．组成元素的电负性最大的为氧元素，第一电离能最大的为氮元素，D 错误。故选 B。 · A【分析】由题干信息可知，化合物(YX4)2W2Z4 常用作沉淀滴定分析试剂，X 是原子半径最小的元素，则 X为 H，Y 的基态原子成单电子与成对电子个数比为 3：4，即电子排布式为：1s22s22p3，则 Y 为 N，Z 元素的电负性仅次于氟元素，则 Z 为 O，W 原子电子总数与 Z 原子的最外层电子数相同，则 W 为 C，化合物(YX4)2W2Z4为(NH4)2C2O4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y、Z 分别为：N、O，由于 O 的非金属性强于 N 的，即 O2 的氧化性强于 N2，故简单氢化物的还原性：NH3 大于 H2O 即 Y> Z，A 正确； B．已知主族元素的最高正价等于其最外层电子数，但 O、F 无正价除外，故最高正化合价： Y> W，B 除外； C．由分析可知，Y、Z、W 分别为：N、O、C，为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA 与 IIIA、 VA 与 VIA 反常，故第一电离能：N＞O＞C 即 Y > Z >W，C 错误； ( 4 )D．该化合物即(NH4)2C2O4 中 W 即 C 原子与氧原子形成了 C=O 双键，故 C 为 sp2 杂化，而 Y 即 N 在 NH+ 中 N 周围的价层电子对数为：4+ 1 (5-1-4×1) =4，故其杂化方式为 sp3，则二者的杂化方式不相同，D 错误； 2 故答案为：A。 · C【分析】由题图可知 X 为氧元素，Y 为钠元素，Z 为铝元素，W 为硫元素，R 为氯元素。 【详解】A．氧元素没有最高正价，A 错误； B．水分子间存在氢键，所以 H2O 比 H2S 沸点高，B 错误； C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，NaOH>Al(OH)3，C 正确； D．R 和 Z 二者最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸和氢氧化铝，它们之间可发生中和反应，D 错误； 答案第 17页，共 20页 学科网（北京）股份有限公司 故选 C。 · D【分析】X、Y、Z、W、R 为周期表前 20 号元素，原子序数依次增大，X 的简单氢化物的水溶液为碱性，为 NH3，X 为 N 元素，Z 是元素周期表中电负性最大的元素，Z 为 F 元素，Z 和 W 同主族，W 为 Cl 元素，Y为 O 元素，R 的基态原子只有一个未成对电子，R 为 K 元素。 【详解】A．简单离子半径，K+与 Cl-核外电子层相同，原子序数越大，离子半径越小，F-核外电子层结构较 K+ 与 Cl-少，离子半径小，故 r(W)>r(R)>r(Z)，A 错误； B．同周期元素，第一电离能从左往右依次增大，第ⅤA 族大于第ⅣA 族，故 F>N>O，即 I1(Z)>I1(X)>I1(Y)，B 错误； C．Z 为 F 元素，F 元素没有正价，故无最高价氧化物对应的水化物，C 错误； D．X 为 N 元素，简单氢化物分子为 NH3，NH3 为三角锥形分子，为不对称结构，故属于极性分子，D 正确。答案选 D。 · B【分析】W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍，X 的次外层电子数只能为 2，则四种元素都位于第二周期，Y 的最外层电子数为 6，则 Y 为 O；四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z 可形成 4 个共价键，X 可形成 3 个共价键和 1 个配位键，则 Z 为 C、X 为 B，W可提供电子对，且易得到 1 个电子，则 W 为 F，以此来解答。 【详解】A．根据分析可知，W 为 F，Y 为 O，Z 为 C，X 为 B，同周期从左到右非金属性增强，F＞O＞C＞B，元素非金属性强弱顺序是 W＞Y＞Z＞X，故 A 正确，不选； B．X 的价层电子对数为 4 对，采用 sp3 杂化，Z 的价层电子对数为 3 对，采用 sp2 杂化，阴离子中 X 与 Z 的杂化方式不相同，故 B 错误，符合题意； C．除稀有气体外，同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，原子半径 B＞C＞O＞F，原子半径 X＞Z＞Y＞ W，故 C 正确，不选； D．该物质中含碳原子和氧原子之间、硼原子和氧原子之间、硼原子和氟原子之间形成极性键、碳原子和碳原子之间形成非极性键、硼原子和氟原子之间形成配位键、这种锂盐中还含有离子键，故 D 正确，不选； 答案选 B。 · C【详解】A． 根据结构简式，该有机物为乙二酸，有两个羧基且部分电离为二元弱酸，A项错误； B．次磷酸分子的结构简式中能电离的只有一个，应该是一元弱酸，B 项错误； C．偏磷酸 HPO3 的结构为 ， HClO3 的结构为 ，中心原子电负性 Cl＞P，使 答案第 18页，共 20页 学科网（北京）股份有限公司 O-H 键更容易断开则更容易电离酸性就越强，则 HPO3 酸性小于 HClO3， HClO4 的结构是 ， 是非常强的无机含氧酸，则 HPO3、 HClO3、HClO4 的酸性依次增强，C 项正确； D．次氯酸同时具有弱酸性和强氧化性，比如 HClO 的氧化性比 HClO3 和 HClO4 都强；答案选 C。 · C【分析】已知 X、Y、Z、W 为元素周期表中前 20 号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素，则 Y 为 O；X 位于第一周期，为 H 元素；Z 位于第三周期，W 位于第四周期，Z 形成 5 个共价键，W 形成+1 价阳离子，则 Z 为 P，W 为 K 元素，即 X 为 H，Y 为 O，Z 为 P，W 为 K 元素。 【详解】A． 非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性 O＞P＞H，则单质的氧化性：Y＞Z＞X，故 A 错误； B． 同周期中第一电离能比 P 小的元素只有 5 种：Na、Mg、Al、Si、S，故 B 错误； C． Y 为 O，Z 为 P，W 为 K，电子层结构相同的简单离子，核电荷越大，简单离子半径越小，同主族元素，电子层数越多，简单离子半径越大，P3->S2->O2-(0.14nm)>K+(0.138nm) D． 水分子间能形成氢键，而 PH3 分子间不能形成氢键，X 与 Z 形成的最简单化合物 PH3 的沸点比 X 与 Y 形成的最简单化合物 H2O 的沸点低，故 D 错误； 故选 C。 · B【分析】某锂盐的结构如图，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y，Z、W 形成，Y形成两个共价键，W 形成六个共价键，Y 与 W 同族，因此它们位于第ⅥA 族，则 W 为 S，Y 为 O；X、Y、Z位于第二周期，Z 形成一个共价键，则 Z 为 F；X 形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则 X为 N。 【详解】A．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，N 原子半径小于 S 原子半径，N 原子对键合电子吸引力大于 S 原子，因此电负性 N>S，总的来说电负性 W<X<Y<Z。A 项错误； B．族元素同主族从上到下第一电离能逐渐减弱，同周期从左向右第一电离能呈增强趋势，但第ⅤA 族第一电离能大于第ⅥA 族，因此第一电离能： W<Y<X<Z ，B 项正确； C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性大小：W<X<Y<Z，C 项错误； D．简单离子半径的比较原则：电子层越多半径越大，因此 S2-半径大于其他离子半径，电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，因此 F-<O2-<N3-,因此简单离子的半径：Z<Y<X<W，D 项错误； 答案选 B。 【点睛】分析 X 元素时注意阴离子整体的带电量。 · B【分析】Y 是地壳中含量最多的元素，则 Y 是 O，根据化合物结构可知 W 共用 1 对电子对，且原子序数答案第 19页，共 20页 · 最小，则 W 为H，Z 离子为+1 价，且是短周期主族元素，则 Z 为Na，4 种元素原子序数总和为 25，则 1+x+8+11=25，解得 x=5，则 X 为 B 元素，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，W 为 H，X 为 B，Y 为 O，Z 为 Na 元素，同一周期从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，则原子半径大小为 Z＞X＞Y＞W，故 A 错误； B．该化合物含有类似过氧根结构，因此具有强氧化性，可杀菌消毒，故 B 正确； C．X 为 B，Y 为 O，X 与 Y 可形成 X2Y3 共价化合物，故 C 错误； D．W 为 H ，X 为 B，Y 为 O，都是非金属元素，H 与 X 或 Y 形成化合物只有共价键，Z 为 Na，与 H 形成化合物 NaH 含离子键，故 D 错误； 答案 B。 · AB【分析】X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，其中 X 是宇宙中含量最多的元素，所以 X 为氢元素；Z 元素原子的价层电子排布是nsnnp2n ，因此 n 只能为 2，Z 元素为氧元素；由于 Y 的原子序数 小于 Z 大于 X，在同周期元素中，第一电离能数值比 Y 大的元素有 2 种，则 Y 为氮元素；Q、W 元素原子的最外层均只有 1 个电子，但 Q 元素原子中只有两种形状的电子云，可知 Q 为钠元素；W 元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对且原子序数大于钠，所以 W 应该为第四周期的元素，又因为 W 的最外层只有一个电子且次外层内的所有轨道的电子均成对即 3d 轨道全充满，4s 轨道有一个电子，所以 W 为铜元素，据此分析作答。 【详解】A．同一周期，从左到右元素电负性递增，电负性：H＜N＜O，A 项正确； ( 3 3 3 3 )B．H O 采用sp3 杂化，三角锥型，键角是113°，NH 采用sp3 杂化，三角锥型，键角是107°18′，则键角：NH H O ， B 项正确； C． Na2O2 由钠离子和过氧根离子构成，则其阴阳离子比为 1∶2，C 项错误； D．Cu 在周期表位于第四周期第ⅠB，所以属于 ds 区，D 项错误；答案选 AB。 答案第 20页，共 20页 $$