6.6.1 沉淀溶解平衡 基础知识一课过（课件PPT）-【创新方案】2025年高考化学一轮总复习（新教材Ⅱ）

沉淀溶解平衡 大主题整合(六) 课标要求 1．认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。了解沉淀的生成、溶解与转化。 2．能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 基础知识一课过 (零散知识系统化，为深化学习奠基) 微课时突破 1 CONTENTS 目录 1 基础逐点清（一） 沉淀溶解平衡 基础逐点清（二） 沉淀溶解平衡的应用 2 课时跟踪检测 3 沉淀溶解平衡 基础逐点清（一） 01 [系统知识] (一)沉淀溶解平衡的建立过程及特征　 建立 过程  固体溶质 溶液中的溶质 特征 保持不变 发生移动 (二)沉淀溶解平衡的影响因素　 1．内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 2．外因 温度 规律 升温，大多数溶解平衡向溶解的方向移动，Ksp 原因 大多数难溶电解质的溶解过程是吸热的 浓度 规律 加水稀释，平衡向溶解的方向移动，Ksp 相同 离子 加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的物质，平衡向生成沉淀的方向移动 反应离子 加入能消耗难溶物离子的物质，平衡向 的方向移动 ——— ——— 增大 不变 溶解 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 加入少量的AgNO3 通入H2S 通入HCl 正向 以AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例说明外因对沉淀溶解平衡的影响。 ——— ——— ——— ——— ——— ——— ——— ——— ——— ——— ——— ——— ——— ——— ——— ——— 增大 增大 增大 逆向 增大 减小 不变 正向 减小 增大 不变 逆向 减小 增大 不变 溶解 电离 2．难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。 总过程 沉淀溶解平衡(可逆) 分过程 沉淀的溶解(可逆) 电解质的电离 (可逆或不可逆) 沉淀溶解平衡也用电离方程式表示，①须标明状态(s)、(aq)，②一律用“⥫⥬”。 Al(OH)3(s) ⥫⥬ Al3＋(aq)＋3OH－(aq)(沉淀溶解平衡)　 Al(OH)3 ⥫⥬ Al3＋＋3OH－(电离平衡) (四)溶度积常数　 1．概念：难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp，Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。 2．表达式 AmBn(s)⥫⥬mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 如：Fe(OH)3(s)⥫⥬Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。 3．影响因素：溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。 4．应用：定量判断给定条件下有无沉淀生成。 对于AmBn(s)⥫⥬mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，任意时刻离子积Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 (1)Q Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 (2)Q Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 (3)Q Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 > ＝ < [基点查清] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)碳酸钙在水中的溶解度比在氯化钙溶液中的溶解度大 ( ) (2)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 ( ) (3)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 ( ) × √ √ × × × √ √ 温度不变，溶度积不变，C项错误； 3．(2024·山东潍坊高三检测)已知Ca(OH)2悬浊液中存在平衡：Ca(OH)2(s)⥫⥬Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　) ①升高温度，平衡逆向移动　②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度　③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液　④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高　⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥　　　B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ √ 解析：因为ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，①正确； 加Na2CO3粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错误； 加入氢氧化钠溶液，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误； 恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错误； 加热时Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误； 加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确； 加入NaOH固体，平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错误。 4.为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因， 进行如下实验： ①向2mL0.2mol·L－1MgCl2溶液中滴加1mol·L－1 NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为两等份。 ②向一份中逐滴加入4mol·L－1NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol·L－1CH3COONH4溶液(pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的质量，沉淀的质量与加入的铵盐溶液的体积的关系如图所示。 ③将步骤①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。 √ 解析：Mg(OH)2为难溶电解质，Mg(OH)2浊液中存在沉淀溶解平衡，即Mg(OH)2(s)⥫⥬Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，A项正确； 步骤③中将步骤①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验，因得到的浊液中本身就存在NH4Cl，NH4Cl会使初始产生的Mg(OH)2沉淀质量减少，故所得的图像与步骤②中的不同，D项错误。 沉淀溶解平衡的应用 基础逐点清（二） 02 [系统知识] 1．沉淀的生成 调节 pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为 沉淀 剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ —————————————————— —————————————————— 酸溶 解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 总反应为 盐溶液 溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 配位 溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为 AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 2.沉淀的溶解 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O —————————————————— 3.沉淀的转化 [注意]　①一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，但溶解度小的沉淀在一定条件下转化成溶解度稍大的沉淀也能实现。②用沉淀法除杂不可能将杂质离子完全除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，已经沉淀完全。 [基点查清] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 ( ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 ( ) (3)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 ( ) √ √ √ (4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 ( ) (5)Cu2＋(aq)＋MnS(s)⥫⥬CuS(s)＋Mn2＋(aq)，往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 ( ) (6)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) ( ) √ √ √ √ 解析：温度升高，Kw增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c(OH－)增大，A错误； 因为碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸溶液中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，C错误； 3．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。①中现象：产生红色沉淀；②中现象：溶液先浑浊，后来澄清；③中现象：产生白色沉淀。 √ 解析：AgNO3溶液过量，故余下浊液中含有Ag＋，加入KCl溶液生成AgCl白色沉淀，不能证明AgCl比Ag2CrO4更难溶。 4．(2024·淄博模拟)某温度下，饱和溶液中－lgc(Cl－)、－lgc(I－)与－lgc(Ag＋)的关系如图所示。已知同温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。下列说法错误的是(　) √ 解析：相同温度下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则c(Ag＋)相同时c(Cl－)＞c(I－)，即－lgc(Cl－)＜－lgc(I－)，所以线①表示－lgc(I－)与－lgc(Ag＋)的关系，即线①代表AgI的沉淀溶解曲线，故A正确； 由d点变到c点c(I－)不变，c(Ag＋)增大，加适量AgNO3(s)时c(Ag＋)增大，由于c点是恰好处于溶解平衡的点即恰好饱和的溶液，d点是不饱和溶液，则c(I－)不变，则加入AgNO3(s)能使溶液由d点变到c点，故C正确； 沉淀溶解平衡是吸热反应，降低温度，Ksp(AgI)减小，AgI的溶解度减小，饱和溶液中c(I－)、c(Ag＋)均减小，则－lgc(I－)与－lgc(Ag＋)均增大，直线向上平行移动，则线②平行地移向线①，故D错误。 大概念知识体系构建 课时跟踪检测 03 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　) ①热纯碱溶液去油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④　B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ √ 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 ②、③、④均与沉淀溶解平衡有关。 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 2．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 √ 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 解析：由溶液中难溶解的物质向更难溶解的物质转化，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A项错误； 自然界地表层原生铜的硫化物被氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，说明原生铜的硫化物具有还原性，B项错误； ZnS难溶于水，因此反应的离子方程式是Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋，C项错误； 在整个过程中既有电子转移的氧化还原反应，也有沉淀转化的复分解反应，D项正确。 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 3.(2024·海南模拟)一定温度下，AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)关系如图所示。下列说法正确的是(　) A．a、b、c三点对应的Ksp不相等 B．AgCl在c点的溶解度比b点的大 C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－) D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag＋)沿曲线向c点方向变化 √ 6 7 8 9 10 1 2 3 5 11 12 4 解析：a、b、c三点对应的AgCl的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数Ksp只与温度有关，温度相同，则Ksp相等，A错误； 温度一定，AgCl在水中的溶解度大小不变，B错误； 根据溶解平衡AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)可知，在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，溶解的AgCl电离产生的Cl－、Ag＋的浓度相等，即c(Ag＋)＝c(Cl－)，C正确； 在b点的溶液中加入AgNO3固体，溶液中c(Ag＋)增大，则c(Cl－)减小，所以c(Ag＋)变化应该是沿曲线向a点方向变化，D错误。 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 4．某温度下，Cu(OH)2和Fe(OH)3饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]＝1×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38。下列说法正确的是(　) 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 A．曲线b对应的是Fe(OH)3饱和溶液 B．调节pH为4.5可除去FeCl3中的CuCl2 C．酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2＋或Cu(OH)2 D．滴加NaOH溶液，可实现X点到Y点的转化 √ 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 根据A项计算可知当c平(Cu2＋)≤10－5mol·L－1时，pH≥6.5，所以酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2＋或Cu(OH)2，C正确； X点和Y点的pH相同，而滴加NaOH溶液会使溶液碱性增强，pH变大，则不能实现X点到Y点的转化，D错误。 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 5．工业制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O。已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH为3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀。为除去溶液中的Fe2＋，可采用的方法是(　) 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来 C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH到3～4 D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀 √ 解析：A项中，pH≥9.6时，Cu2＋也将沉淀；B项中，铜粉不能将Fe2＋还原出来；D项中，Fe2＋与H2S不反应。 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 6．[双选]将硫酸铜稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，在特定压强下继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50℃时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示。下列说法错误的是(　) 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 A．曲线L­-M对应溶液中有晶体析出 B．曲线M­-M′对应溶液中溶质的质量分数不变 C．曲线O­-O′对应体系存在平衡： CuSO4·3H2O(s)⥫⥬CuSO4·H2O(s)＋2H2O(g) D．当容器中压强低于p1后得到无水硫酸铜 √ √ 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 解析：据题图可知，M点溶液变成饱和溶液，之后继续失水才有硫酸铜晶体析出，所以曲线L­-M对应溶液中无硫酸铜晶体析出，A错误； M­-M′对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液，一定温度压强下，硫酸铜的溶解度不变，则其饱和溶液中溶质质量分数不变，B正确； 由图像可知，O­-O′对应压强相等，该过程中随着液态水的减少，存在的平衡应为CuSO4·3H2O(s)⥫⥬CuSO4·H2O(s)＋2H2O(g)，C正确； 据题图可知当容器中压强低于p0后非气相水的质量分数降为0，即此时得到的固体为无水硫酸铜，D错误。 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 7．(2024·泰安模拟)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　) 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 √ 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 解析：题图中p、q点对应纵横坐标数值相等，即c(Cd2＋)＝c(S2－)，则a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度，A正确； 图中m、n、p点对应的温度相同，小于q点对应的温度，对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B错误； 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，c(S2－)增大，而Ksp不变，c(Cd2＋)减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确； 温度降低时，CdS在水中的溶解度逐渐减小，饱和溶液降温后离子浓度减小，但仍为饱和溶液，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确。 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 8．[双选]用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是(　) A．“溶解”中加H2O2只是将Fe2＋氧化为Fe3＋ B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替 C．pH＝3时，c(Cu2＋)·c2(OH－)>Ksp[Cu(OH)2] D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2＋的水解 √ √ 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 解析：根据题中图示信息可知，含铁废铜加入过量的稀硫酸、H2O2，Fe溶解并被H2O2氧化成Fe3＋，H2O2在酸性条件下将Cu溶解，Ⅰ中含Fe3＋、Cu2＋等金属阳离子，加入Cu2(OH)2CO3调溶液的pH＝3，且加热煮沸，使Fe3＋充分生成Fe(OH)3沉淀而除去，过滤，在滤液中加入H2SO4，防止Cu2＋水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得胆矾晶体。“溶解”中加H2O2除了将Fe2＋氧化为Fe3＋，还将Cu溶解，故A错误； 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 向Ⅰ中加Cu2(OH)2CO3是为了调pH＝3，即Cu2(OH)2CO3与H＋反应，消耗H＋且不引入其他杂质离子，符合此要求的物质除Cu2(OH)2CO3外，还有Cu(OH)2、CuCO3、CuO等，故B正确； 调pH＝3的目的是使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不生成Cu(OH)2沉淀，故c(Cu2＋)·c2(OH－)＜Ksp[Cu(OH)2]，故C错误； 溶液中Cu2＋会发生水解，即Cu2＋＋2H2O⥫⥬Cu(OH)2＋2H＋，加入H2SO4，使平衡向左移动，抑制Cu2＋的水解，故D正确。 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 9．(2024·成都模拟)某温度下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液里－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积[V(Na2S)]的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，下列有关说法正确的是(　) 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．该温度下Ksp(CuS)＝1.0×10－18 C．该温度下反应：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)⥫⥬CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为3.33×10－11 D．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]＝c(Cl－) √ 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 解析：CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质几乎为强酸强碱盐氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，故A错误； b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶液中c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据可知c(Cu2＋)＝1×10－18.0mol·L－1，则该温度下Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝1×10－36.0，故B错误； 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 c点时，溶液中的n(Cl－)为0.002mol，Na2S过量0.001mol，由物料守恒可得2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]＝c(Cl－)，故D正确。 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 10．(2023·江苏等级考)室温下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4。下列说法正确的是(　) 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 √ 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 解析：0.1mol·L－1NaF溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A错误； 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 11．已知25℃： 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下： ①向0.1mol·L－1的100mLCaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。 难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ksp 2.8×10－9 9.1×10－6 6.8×10－6 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。 ④______________________________________________________。 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 (1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。 (2)写出第②步发生的化学反应方程式： _______________________________________________________。 (3)设计第③步的目的是___________________________________。 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 (4)请补充第④步操作及发生的现象： _______________________________________________________。 (5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：________________________________________________________________________________________________________________________。 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 解析：Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去(合理即可)。 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 答案：(1)大　 (2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)⥫⥬CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)　 (4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体　 (5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去(合理即可) 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 12．(2024·福州模拟)人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)⥫⥬Na＋(aq)＋Ur－(aq)　ΔH>0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题： 已知：①37℃时，Ka(HUr)＝4×10－6，Kw＝2.4×10－14，Ksp(NaUr)＝6.4×10－5。 ②37℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，c平(Ur－)＝4.6×10－4mol·L－1。 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 (1)尿酸电离方程式为_____________________________________。 (2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur－)＝__________________。 (3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c平(Na＋)________(填“>”“<”或“＝”)c平(Ur－)。 (4)37℃时，向“模拟关节滑液”中加入NaCl(s)至c平(Na＋)＝0.2mol·L－1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程：________________________________________________________。 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 (5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是________(填字母)。 a．加强锻炼，注意关节保暖 b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒 c．多喝水，饮食宜多盐、多脂 d．减少摄入易代谢出尿酸的食物 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 解析：(1)由Ka(HUr)＝4×10－6，知尿酸为弱酸。 (3)37℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)，因为c(H＋)<c(OH－)，所以c(Na＋)>c(Ur－)。 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 (5)由尿酸钠晶体沉淀溶解平衡ΔH>0知，关节保暖有助于平衡正向移动，使痛风减轻，a正确； 饮酒引入乙醇，在体内不能消毒，也不能减轻痛风，b错误； 饮食多盐，增大Na＋摄入，使c(Na＋)增大，平衡左移，痛风加重，c错误； 减少摄入易代谢出尿酸的食物，使平衡右移，减轻痛风，d正确。 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 11 12 答案：(1)HUr⥫⥬H＋＋Ur－ (2)6×10－9　 (3)> (4)Qc＝c(Na＋)·c(Ur－)＝0.2mol·L－1×4.6×10－4mol·L－1＝9.2×10－5>Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出。 (5)ad (三)沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离　 1．沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的 和溶解后电解质的 两个过程。如： BaSO4(s)⥫⥬Ba2＋(aq)＋SO(aq) 包含了BaSO4(s)⥫⥬BaSO4(aq)和BaSO4===Ba2＋＋SO两个过程。 (4)在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl，沉淀量不变 ( ) (5)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 ( ) (6)BaSO4===Ba2＋＋SO和BaSO4(s)⥫⥬Ba2＋(aq)＋SO(aq)，两式所表示的意义相同 ( ) 2．[双选]已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝a。取过量BaSO4溶于蒸馏水，过滤得到滤液R溶液。下列有关说法正确的是(　) A．R溶液中c(Ba2＋)＝mol·L－1 B．常温下，向R溶液中加入少量Na2SO4固体，产生白色沉淀 C．常温下，向R溶液中加入少量BaCl2固体，Ksp(BaSO4)增大 D．向R溶液中加水，c(Ba2＋)、c(SO)均增大 解析： R溶液中c(Ba2＋)＝mol·L－1，A项正确； 加入Na2SO4，平衡BaSO4(s)⥫⥬Ba2＋(aq)＋SO(aq)向左移动，产生白色沉淀，B项正确； 向R溶液中加水，c(Ba2＋)、c(SO)均减小，D项错误。 下列说法错误的是(　) A．Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2(s)⥫⥬Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) B．步骤②中的两份浊液中均存在反应Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O C．H＋可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程 D．步骤③中获得的图像与步骤②中的相同 由题图可知，加入NH4Cl溶液或CH3COONH4溶液，Mg(OH)2的质量均减小，说明Mg(OH)2溶于铵盐溶液，发生反应Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O，B项正确； NH水解产生H＋，NH4Cl溶液呈酸性，相当于“酸碱发生反应”，则H＋可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程，C项正确； Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O 实例 ①NaCl(aq)AgCl(白色)AgI(黄色)Ag2S(黑色) ②MgCl2(aq)Mg(OH)2(白色)Fe(OH)3(红褐色) 实质 沉淀溶解平衡的移动 应用 ①锅炉除水垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为 CaSO4＋CO===CaCO3＋SO。 ②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为 ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋ 2．(2024·徐州模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述正确的是(　) A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw不变，c(OH－)增大 B．沉淀转化的离子方程式为 CO(aq)＋CaSO4(s)⥫⥬CaCO3(s)＋SO(aq) C．在盐酸溶液中，CaCO3的溶解性小于CaSO4 D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小 加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：CO(aq)＋CaSO4(s) ⥫⥬CaCO3(s)＋SO(aq)，B正确； 根据CO＋CO2＋H2O===2HCO知，HCO浓度增大，D错误。 关于该实验的分析不正确的是(　) A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)⥫⥬2Ag＋(aq)＋CrO(aq) B．②中溶液变澄清的原因： AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O C．③中颜色变化说明有AgCl生成 D．该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶 A．线①代表AgI的沉淀溶解曲线 B．c(Ag＋)＝10－6mol·L－1时，两溶液中＝10y1－y2 C．加入AgNO3(s)可使溶液由d点变到c点 D．逐渐降低温度，线①平行地移向线② 由题图可知，c(Ag＋)＝10－6mol·L－1时，两溶液中＝＝10y1－y2，故B正确； 解析： Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2O⥫⥬ HCO＋OH－，加热平衡正移。c(OH－)增大，去油污能力增强，①错误； 泡沫灭火器的灭火原理是利用Al3＋与HCO相互促进的水解反应，与沉淀溶解平衡原理无关，⑤错误； 解析：当c平(Cu2＋)＝c平(Fe3＋)＝10－5mol·L－1时，Cu(OH)2溶液中c平(OH－)＝mol·L－1＝10－7.5mol·L－1，此时溶液pH＝6.5，Fe(OH)3溶液中c平(OH－)＝mol·L－1＝10－11mol·L－1，此时溶液pH＝3，所以曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液，A错误； 据题图可知pH为4.5时Fe3＋完全沉淀，而c平(Cu2＋)＝mol·L－1＝0.1mol·L－1，B错误； ZnS(s)＋Cu2＋(aq)⥫⥬CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数K＝＝＝＝3×1011，故C错误； A．0.1mol·L－1NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋) B．“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2＋)＝ C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－) D．“沉锰”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) “除镁”得到的上层清液为MgF2的饱和溶液，有Ksp(MgF2)＝c(Mg2＋)c2(F－)，故c(Mg2＋)＝，B错误； 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中存在质子守恒：c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，故c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－)，C正确； “沉锰”后的滤液中还存在F－、SO等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。 (3)洗去沉淀中附着的SO　 (2)Kh(Ur－)＝＝＝6×10－9。 $$