2.1.2 阿伏加德罗常数NA的正误判断（Word教师用书）-【创新方案】2025年高考化学一轮总复习（新教材Ⅱ）

微课时突破2　综合深化解重难[阿伏加德罗常数NA的正误判断] 一、集训高考真题——明考法　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2023·辽宁等级考)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 解析：选C　CO2的结构式为O===C===O,1个CO2分子中含2个π键，但没有指明CO2所处状况，其物质的量无法计算，所含π键数目也无法计算，A项错误；每生成1 mol N2转移电子数目为12NA，则每生成2.8 g即0.1 mol N2转移电子数目为1.2NA，B项错误；0.1 mol KNO3晶体中含0.1 mol K＋和 0.1 mol NO，所含离子数目为0.2NA，C项正确；S2－会发生水解，故1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中S2－数目小于0.1NA，D项错误。 2．(2023·广东等级考)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　 ) A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA 解析：选D　1个NH含有4个N—H共价键，1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2，分子数目为0.5 NA，B错误；NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO会发生水解和电离，则体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO数目小于NA，C错误；NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则NaCl和NH4Cl的物质的量之和为1 mol，又NaCl和NH4Cl的质子数都为28，故该混合物中质子数为28NA，D正确。 3．(2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 解析：选A　1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7 g H2O2的物质的量为＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，B错误；向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中通氨气至中性，溶液中c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C错误；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D错误。 4．(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　 ) A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA 解析：选A　异丁烷的结构简式是HC(CH3)3，1个异丁烷分子中含13个共价键，故0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为13×0.5NA＝6.5NA，A正确；标准状况下，SO3为固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；1.0 L pH ＝2的H2SO4溶液中，n(H＋)＝1.0 L×10－2 mol·L－1＝0.01 mol，H＋的数目为0.01NA，C错误；Na2CO3溶液中CO部分水解，故1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目少于1.0NA，D错误。 二、把握命题角度——明规律 命题点(一)　从物质状态和条件的角度 典型示例 (正误判断) ①22.4 L Cl2中含有的分子数为NA (×) ②常温常压下，16 g O3中含有的质子数为8NA (√) ③室温下，1 mol CH4中含有5NA个原子 (√) ④标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA (×) ⑤锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA (×) ⑥2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 (×) 应对策略 警觉 “标准状况”的对象是否为气体；“常温常压”后面跟的是质量还是体积 谨记 “标准状况”下的非气体物质有CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等 注意 n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 命题点(二)　从电解质溶液中所含离子数目的角度 典型示例 (正误判断) ①1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数目为0.1NA (×) ②将0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA (×) ③25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA (×) ④1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数为0.1NA (×) ⑤含有1 mol ClO－的NaClO溶液中ClO－的数目为1NA (√) ⑥等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA (×) 应对策略 警觉 电解质是强电解质还是弱电解质；是否有弱离子的水解；溶液是否指明了体积 谨记 ①常见的强电解质(强酸、强碱、盐)、弱电解质(弱酸、弱碱) ②常见的能水解的弱离子，如Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、S2－、CO、HCO、CH3COO－等 注意 所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2 溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关 命题点(三)　从有关物质的组成和结构的角度 典型示例 (正误判断) ①2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA (√) ②31 g白磷中含有σ键的数目为1NA (×) ③78 g苯中含有碳碳σ键的数目为6NA，π键的数目为3NA (×) ④48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中sp3杂化的碳原子数目为4NA (√) ⑤1 mol KO2与CaO2的混合物中，过氧根离子的数目为1NA (×) 应对策略 警觉 出现D2O、H2O、18O2、H37Cl等，一定要警觉摩尔质量、微粒数的陷阱；出现物质名称，要警觉物质组成的陷阱，如白磷(P4)；给出化学式有时也是陷阱，如KO2与CaO2 谨记 ①特殊物质的组成和结构。稀有气体为单原子分子、臭氧为O3、白磷为P4。 ②特殊物质的结构，如Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子等。 ③最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯(C3H6)等，质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。 ④物质中所含化学键的数目，如1 mol硅中含Si—Si键的数目为2NA,1 mol SiO2中含Si—O键的数目为4NA，再如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1等 命题点(四)　从氧化还原反应中电子转移的角度 典型示例 (正误判断) ①1 mol Fe 与过量氯气反应，转移2NA个电子 (×) ②1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA (×) ③过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA (√) ④KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数 为2NA (×) ⑤标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA (×) ⑥分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4NA (×) ⑦64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时转移的电子数为2NA (√) 应对策略 警觉 变价金属与非金属单质的反应，转移电子数有陷阱，Na2O2在不同的反应中转移电子数有陷阱 谨记 ① 变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。 ② 歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、NO2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。 ③Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类。 ④足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类。 ⑤足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类 注意 氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋ 命题点(五)　从隐含反应中判断离子数目的角度 典型示例 (正误判断) ①密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3 (×) ②50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA (×) ③含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA (×) ④常温下，将56 g Fe投入足量浓硝酸中，反应转移电子数为3NA (×) ⑤100 g质量分数为17%的氨水溶液中含有的NH3分子数为NA (×) 应对策略 警觉 ①可逆反应因不考虑可逆而犯错。 ②同时出现NO和O2，不要忘记2NO＋O2===2NO2，出现NO2，不要忘记2NO2⥫⥬ N2O4。 ③铜与浓硫酸的反应，MnO2与浓盐酸的反应，CO2、SO2与NaOH溶液反应的阶段性等 谨记 ①隐含“可逆 反应” 2SO2＋O22SO3 N2＋3H22NH3 Cl2＋H2O ⥫⥬ HCl＋HClO ②隐含“浓度的变化” Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ③隐含“存在反应” 在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO＋O2===2NO2 ④隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化” ⑤隐含反应物的“用量” 有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与NaHCO3溶液的反应等 三、系统解题知能——建模型 1．把握以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 2．灵活运用换算关系计算微粒数目(N) (1)n＝ 适用于所有微粒的求算； (2)n＝中，一般取标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1，V可以是单一组分(如NO)气体的体积，也可以是混合气体(混合气体之间不反应，如N2和O2)的体积； (3)n＝cV适用于一定体积一定物质的量浓度的溶液，如1 L 0.1 mol·L－1NaCl溶液中所含Na＋或Cl－微粒数的求算。 [全训题点考法] 1．(2023·重庆等级考)已知反应：2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8 L(标准状况)F2，下列叙述错误的是(　 ) A．转移的电子数为4NA B．生成的NaF质量为84 g C．生成的氧化产物分子数为2NA D．生成的H2O含有孤电子对数为2NA 解析：选C　反应中F元素化合价由0价降低至－1价，O元素化合价由－2价升高至＋2价，每消耗2 mol F2转移4 mol电子，故消耗标准状况下44.8 L即2 mol F2时，转移的电子数为4NA，A正确；消耗2 mol F2，生成2 mol NaF，其质量为2 mol×42 g·mol－1＝84 g，B正确；OF2为氧化产物，消耗2 mol F2，生成1 mol OF2，其分子数为NA，C错误；消耗2 mol F2，生成1 mol H2O,1分子H2O中含有2个孤电子对，故生成的H2O含有孤电子对数为2NA，D正确。 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．32 g环状S8()分子中含有S—S键的数目为NA B．1 mol SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为NA C．12 g NaHSO4固体中含有H＋的数目为0.1NA D．pH＝13的Na2S溶液中含有OH－的数目为0.1NA 解析：选A　32 g S8的物质的量为＝ mol,1个S8分子中含有8个S—S键，则32 g环状S8分子中含有S—S键的数目为8× mol×NA mol－1＝NA，故A正确；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，则1 mol SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数小于NA，故B错误；NaHSO4固体由Na＋和HSO构成，固体中不存在H＋，故C错误；没有给出Na2S溶液的体积，无法计算OH－的数目，故D错误。 3．(2024·梅州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．0.1 mol 27Al3＋中含有的电子数为1.3NA B．100 mL 1 mol·L－1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA C．标准状况下，22.4 L乙炔中含有的σ键数目为5NA D．23 g Na与足量的氧气反应转移的电子数目为NA 解析：选D　1个 27Al3＋中含有10个电子，则0.1 mol 27Al3＋中含有的电子数为NA，A错误；Na2S溶液中S2－会发生水解：S2－＋H2O⥫⥬ HS－＋OH－，且溶液中水也会电离出OH－，因此100 mL 1 mol·L－1Na2S溶液中含有的阴离子数目大于0.1NA，B错误；标准状况下，22.4 L乙炔的物质的量为1 mol，单键均为σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，则1 mol乙炔中含有的σ键数目为3NA，C错误；钠与氧气反应，钠转化为＋1价钠，23 g Na的物质的量为1 mol，则1 mol Na与足量的氧气反应转移的电子数目为NA，D正确。 4．(2024·武汉模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　 ) A．1 mol H2C2O4分子中π键的数目为3NA B．1 mol甲基正离子(CH)的质子数为9NA C．1 mol[Cu(NH3)4]2＋中配位原子的个数为4NA D．78 g Na2O2与足量SO2反应转移的电子数为2NA 解析：选A　共价单键均为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，则1 mol H2C2O4分子中π键的数目为2NA，A错误；1个甲基正离子(CH)的质子数为9，则1 mol甲基正离子的质子数为9NA，B正确；[Cu(NH3)4]2＋中配体为NH3，配位原子为N，则1 mol [Cu(NH3)4]2＋中配位原子的个数为4NA，C正确；78 g Na2O2的物质的量为 1 mol，与足量SO2反应生成硫酸钠，转移的电子数为2NA，D正确。 [课时跟踪检测]　　　　　　　　　　　　　　 1．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　 ) A．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 B．1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NA C．标准状况下，22.4 L NH3含有的电子数为10NA D．0.1 mol 11B含有0.6NA个中子 解析：选B　石墨烯、金刚石都是碳单质，12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子，故A正确；NO2和水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NA，故B错误；标准状况下，22.4 L NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，故C正确；11B含中子数为11－5＝6，0.1 mol 11B含有0.6NA个中子，故D正确。 2．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　 ) A．1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl所含的配位键数目为6NA B．34 g H2O2生成O2转移的电子数一定为2NA C．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：N(S2－)＋N(HS－)＋N(H2S)＝0.1NA D．16 g 14CH4分子所含的电子数目为10NA 解析：选A　[Co(NH3)4Cl2]Cl中氨气分子和氯离子均与钴离子形成配位键，1 mol[Co(NH3)4Cl2]Cl所含的配位键数目为6NA，A项正确。34 g H2O2的物质的量为1 mol，H2O2生成O2可能有两种途径：一是自身分解，1 mol H2O2分解产生0.5 mol O2，转移的电子数为NA；二是被氧化剂氧化，1 mol H2O2被氧化生成1 mol O2，转移的电子数为2NA；B项错误。Na2S溶液中硫元素因水解而有三种存在形式，但0.1 mol·L－1Na2S溶液的体积未知，无法计算含硫物种的微粒数，C项错误。16 g 14CH4分子的物质的量小于1 mol，所含的电子数目小于10NA，D项错误。 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 ) A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2在密闭容器中混合，容器内气体分子数为NA B．4.6 g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中，含有0.2NA个sp3杂化的碳原子 C．在反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为6NA D．标准状况下，11.2 L苯中含有6NA个σ键 解析：选B　NO与O2发生反应：2NO＋O2===2NO2,22.4 L(1 mol)NO与11.2 L(0.5 mol)O2恰好完全反应生成1 mol NO2，容器内气体分子数为NA，但是容器中还存在2NO2 ⥫⥬ N2O4，所以容器内气体分子数小于NA，故A错误；4.6 g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物，其物质的量为＝0.1 mol，含sp3杂化的碳原子数目为0.1×2×NA＝0.2NA，所以4.6 g乙醇和二甲醚组成的混合物中，含有0.2NA个sp3杂化的碳原子，故B正确；KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O是归中反应，氯酸钾的氯元素从＋5价降到0价，1个氯酸钾得到5个电子，所以每生成3 mol Cl2转移的电子数为5NA，故C错误；标准状况下，苯为液体，不可以用气体摩尔体积进行计算，故D错误。 4．解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA B．1 mol硫酸分子中含有σ键数目为4NA C．用电低谷期生成1 mol S得到电子数目为2NA D．用电高峰期1 mol H2O发生还原反应生成11.2 L H2 解析：选C　Na2S溶液中存在S2－＋H2O ⥫⥬ HS－＋OH－，所以1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含阴离子的数目大于0.1NA，A错误；硫酸的结构式为，所以1 mol硫酸分子中含有σ键数目为6NA，B错误；用电低谷期的反应方程式为2H2O＋2S===2S＋2S2－＋O2↑＋4H＋，每生成1 mol S得到2 mol电子，数目为2NA，C正确；用电高峰期的反应方程式为2H2O＋S＋S2－===S＋H2↑＋2OH－，所以1 mol H2O发生还原反应生成0.5 mol H2，标准状况下体积为0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L，题中没有指明标准状况，D错误。 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　 ) A．标准状况下，1.12 L 18O2所含的中子数为NA B．31 g P4()所含的共价键数目为 1.5NA C．100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH的水溶液中所含的氧原子数为0.01NA D．18.9 g三肽(C6H33N3O4，相对分子质量：189)所含的肽键数目为0.2NA 解析：选C　标准状况下，1.12 L 18O2所含的中子数为×20×NA·mol－1＝NA，故A正确；31 g P4所含的共价键数目为×6×NA·mol－1＝1.5NA，故B正确；100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH的水溶液中，水分子也含有氧原子，溶液中所含的氧原子数大于0.1 L×0.1 mol·L－1×1×NA mol－1＝0.01NA，故C错误；18.9 g C6H33N3O4所含的肽键数目为×2×NA·mol－1＝0.2NA，故D正确。 6．(2023·福建等级考)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1.5NA B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA C．0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA D．硝酸羟胺分解产生11.2 L(已折算为标准状况)N2的同时，生成O2分子数为NA 解析：选C　0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为0.1 mol×(7＋8＋1×4)NA mol－1＝1.9NA，A错误；48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为×2NA mol－1＝NA，B错误；0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为0.5 mol×4NA mol－1＝2NA，C正确；根据题意，硝酸羟胺分解的化学方程式为[NH3OH]＋[NO3]－===N2↑＋2H2O＋O2↑，根据化学计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标准状况下11.2 L即0.5 mol N2，同时生成O2分子数为0.5NA，D错误。 7．[双选]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．17 g —OH中含有的电子数为9NA B．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA C．1 L 1 mol·L－1 CH3COONH4溶液中，CH3COO－ 与NH数目均为NA D．含0.5 mol晶胞(如图)的Cu2O晶体中，Cu＋的数目为2NA 解析：选AD　17 g —OH中含有的电子数为9NA，A正确；不知道溶液的体积，无法计算Ba2＋数目，B错误；CH3COO－、NH均会水解，且相互促进，数目均小于NA，C错误；晶胞中小黑球为Cu＋，1个晶胞中Cu＋数目为4，则含0.5 mol晶胞的Cu2O晶体中，Cu＋数目为2NA，D正确。 8.[双选]雄黄(As4S4，结构如图)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如下转化： NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．1 mol雄黄(As4S4)分子中，含有S—S非极性共价键的数目为2NA B．反应Ⅰ每生成22.4 L SO2，转移的电子数目为7NA C．反应Ⅲ产生1 mol雌黄时，消耗H2S分子的数目为3NA D．1 L 1 mol·L－1 NaH2AsO3溶液中，Na＋、H3AsO3、H2AsO、HAsO、AsO数目之和为2NA 解析：选CD　As是第ⅤA族元素，S是第ⅥA族元素，结合8电子稳定结构原理，雄黄结构如图(其中，As为＋2价，S为－2价)。题给雄黄转化为雌黄的过程中发生反应的化学方程式分别为反应Ⅰ：As4S4＋7O2===4SO2＋2As2O3；反应Ⅱ：As2O3＋3H2O===2H3AsO3；反应Ⅲ：2H3AsO3＋3H2S===As2S3＋6H2O。雄黄(As4S4)分子中只有As—As非极性共价键，不含有S—S非极性共价键，A项错误；未给出SO2所处的状态，22.4 L SO2的物质的量不一定为1 mol，转移的电子数目不一定为7NA，B项错误；根据硫原子守恒，每生成1 mol As2S3，需要3 mol H2S，C项正确；H2AsO在溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据物料守恒可知，1 L 1 mol·L－1 NaH2AsO3溶液中含Na＋数目为NA，H3AsO3、H2AsO、HAsO、AsO的数目之和为NA，D项正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$