3.4.1 氯及其化合物 基础知识一课过（课件PPT）-【创新方案】2025年高考化学一轮总复习（新教材Ⅰ）

氯及其化合物 大主题整合（四） 课标要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 3.认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 基础知识一课过 (零散知识系统化，为深化学习奠基) 微课时突破1 CONTENTS 目录 1 基础逐点清（一） 氯气的性质 2 课时跟踪检测 4 基础逐点清（二） 氯水的成分与性质 3 基础逐点清（三） 次氯酸 次氯酸盐 氯气的性质 基础逐点清（一） 01 1．氯的原子结构 氯元素的价层电子排布式为 ，位于元素周期表的第 周期第 族，属于p区元素，易得1个电子达到稳定结构。 2．物理性质 [系统知识] 3s23p5 三 ⅦA 颜色 气味 毒性 密度 特性 色 强烈 气味 有毒 比空气大 易液化 黄绿 刺激性 [注意]　氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。 3．化学性质 (1)氧化性 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 棕红 Cu＋Cl2 CuCl2 棕黄 苍白 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 8NH3＋3Cl2=== 6NH4Cl＋N2 [注意]　①Cl2与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物。②工业制盐酸(点燃法)： (2)歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既升高又降低，氯气既表现氧化性又表现还原性。 与水 离子方程式： 与碱 制漂白液 Cl2＋2NaOH=== 制漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2=== ___________________ ______________________ ____________________________ Cl2＋H2O⥫⥬ H＋＋Cl－＋HClO NaCl＋NaClO＋H2O CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O [注意]　1mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA；而1mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应制漂白液时，转移电子数为NA。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援 ( ) (2)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 ( ) (3)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA ( ) (4)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2 ( ) [基点查清] × × × × 2．下列有关氯气的说法不正确的是(　 ) A．常温下用钢瓶储运液氯 B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸 C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2 D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2 √ 解析：常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确； Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误。 3．如图所示，将浓盐酸滴在KClO3晶体上生成Cl2，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论不正确的是(　 )   实验现象 结论 A 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2与碱反应 B 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有氧化性 C KI­淀粉溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 D 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 √ 解析：A项，Cl2不具有酸性，可以与碱液反应，正确； B项，Fe2＋被Cl2氧化，Cl2具有氧化性，正确； C项，发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，正确； D项，Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性，错误。 4.根据下列装置图回答问题。 (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是____________________， 根据现象可得出的结论是 ______________________________________________________。 (2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是 ______________________________________________________。 (3)实验开始后，装置C中的现象是 ______________________________________________________。 (4)通入Cl2时，装置D中发生反应的离子方程式是 ______________________________________________________。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是 ______________________________________________________。 (6)F装置的作用是 ______________________________________________________。 答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性　 (2)Cl2＋H2O⥫⥬ H＋＋Cl－＋HClO　 (3)溶液先变为红色，然后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　 (6)吸收氯气，防止污染环境　 氯水的成分与性质 基础逐点清（二） 02 氯气与水以2∶1的比例互溶，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中的三个平衡关系与氯水成分 ①Cl2＋H2O⥫⥬ ②HClO⥫⥬ H＋＋ClO－ ③H2O⥫⥬ H＋＋OH－ H＋＋Cl－＋HClO [系统知识] H2O Cl2 ___________________ HClO (2)氯水中平衡移动的应用 加入的物质或 改变的条件 浓度变化 平衡 移动 应用 可溶性氯化物 c(Cl－) 增大 移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl； ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 左 左 NaOH c(H＋)减小 移 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 CaCO3 c(H＋)减小 移 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)减小 移 氯水避光保存或现用现配 右 右 右 续表 (3)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 氧化 漂白 [基点查清] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 ( ) (2)向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增大氯水的漂白效果 ( ) (3)新制氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 ( ) (4)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存 ( ) (5)石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应 ( ) × × × √ √ 2．下列关于新制氯水及久置氯水的说法不正确的是(　 ) A．新制氯水呈浅黄绿色，而久置氯水呈无色 B．新制氯水的漂白作用强，而久置的氯水无漂白作用 C．新制氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少 D．新制氯水中无氯离子，而久置的氯水中含氯离子 √ 解析：新制氯水中含有氯气，呈浅黄绿色，而久置氯水中溶质为HCl，溶液为无色，A正确； 新制氯水中含有次氯酸，具有漂白性，久置氯水中溶质为HCl，不具有漂白性，B正确； 氯气与水发生反应：Cl2＋H2O⥫⥬ HCl＋HClO，HClO不稳定，见光易分解，促进平衡向正反应方向移动，久置氯水中含有H＋、Cl－、OH－、H2O，新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－，C正确，D错误。 A．该实验说明氯水具有漂白性 B．若用久置的氯水进行实验，现象相同 C．该实验说明H＋的扩散速度比HClO分子慢 D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 3.某同学向一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是(　 ) √ 解析：pH试纸中间变白色，说明氯水具有漂白性，A正确； 久置的氯水无漂白性，B错误； 滴加氯水的中间区域变白，而周围变成浅红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，C错误； 次氯酸的漂白性不具有可逆性，加热不能恢复原来的颜色，D错误。 4.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)c过程的现象是___________________________， b过程中发生反应的离子方程式为 ____________________________________。 (3)a过程中发生反应的化学方程式为 ___________________________________________。 答案：(1)d　 (2)溶液中产生白色沉淀 2H＋＋ ===H2O＋CO2↑ (3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 次氯酸 次氯酸盐 基础逐点清（三） 03 1．次氯酸(HClO) 弱 2HClO 2HCl＋O2↑ 2．漂白剂(“84”消毒液) 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO 3．漂白粉[Ca(ClO)2＋CaCl2] 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 碱 氧化 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、 2HClO 2HCl＋O2↑ 密封 [基点查清] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)可以用pH试纸测定氯水的pH ( ) (2)NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一小段时间后，漂白效果更好 ( ) (3)“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果 ( ) (4)用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害 ( ) × × √ √ √ 解析：次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解使次氯酸钠溶液呈碱性：ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，A正确； 次氯酸钠具有强氧化性，S2－具有还原性，次氯酸钠溶液中不能同时大量存在S2－，B错误； 次氯酸钠溶液与浓盐酸混合，次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，C正确； 实验室用氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，D正确。 3．某同学通过以下流程制取NaClO2晶体： 已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2在温度高于60℃时易分解，NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。 下列说法不正确的是 (　 ) A．步骤①中工业上常用H2C2O4代替Na2SO3 B．步骤②中发生反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2 ===2ClO＋O2＋2H2O C．步骤③的结晶方法为蒸发浓缩、冷却结晶 D．步骤④中制得的NaClO2晶体可用略高于38 ℃的热水洗涤2～3遍 √ 解析：步骤①中Na2SO3为还原剂，H2C2O4也是常见的还原剂，工业上常用H2C2O4代替Na2SO3，故A正确； 步骤②中发生的反应为碱性条件下ClO2与过氧化氢发生氧化还原反应生成 、O2和H2O，故B正确； 由于NaClO2在温度高于60℃时易分解，因此结晶方法不可以用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，应该用减压蒸发的办法，故C错误； 由于NaClO2饱和溶液在低于38℃ 时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，因此步骤④中制得的NaClO2晶体可用略高于38℃的热水洗涤2～3遍，故D正确。 4．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________g(计算结果保留两位小数)。 答案：1.57 大概念知识体系构建 课时跟踪检测 04 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 　1．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　 ) A．Cl2易液化，可用于生产盐酸 B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒 C．CCl4难溶于水，可用作灭火剂 D．HCl极易溶于水，可用于检验NH3 √ 解析：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以氯气可用于生产盐酸，与其易液化的性质无关，A项错误； ClO2有强氧化性，故可用于自来水消毒，B项正确； CCl4不能燃烧，而且密度比空气大，可以隔绝氧气，故可用作灭火剂，与其难溶于水无关，C项错误； HCl可用于检验NH3是因为和NH3反应生成NH4Cl固体，可以看到白烟，与HCl的水溶性无关，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是(　 ) A．Cl2在通常状况下呈黄绿色、液氯具有漂白性 B．能与NaOH溶液反应 C．铁丝在Cl2中燃烧，反应不生成FeCl2 D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：在通常状况下，氯气是黄绿色气体，氯气和液氯本身都不具有漂白性，故A不正确； 氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故B正确； 氯气氧化性较强，与铁反应生成氯化铁，故C正确； 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3．(2023·江苏南通市三模)NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的(　 ) A．碱性 B．强氧化性 C．还原性 D．受热后不稳定性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，B正确； 与NaClO的酸碱性、还原性、不稳定性无关，A、C、D错误。 4.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(　 ) ①浓硫酸　②饱和氯化钠溶液　③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶溶液将Cl2干燥，二是甲瓶的溶液能吸收Cl2。浓H2SO4吸水，Na2SO3溶液能吸收Cl2发生氧化还原反应，饱和NaHCO3溶液能与Cl2发生反应生成CO2。 5．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红 后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：紫色石蕊溶液先变红，说明有H＋存在，后褪色，说明有HClO存在，A正确； 碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，正确的离子方程式为 ＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误； 新制氯水中有Cl－，和银离子反应生成白色沉淀，C正确； Cl2具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，D正确。 6．(2023·广州市三模)某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH)，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是(　 ) A．该溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2：2ClO－＋H2O2===2Cl－＋O2↑＋2OH－ D．该溶液加白醋可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ √ 解析：该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2: ClO－＋H2O2===Cl－＋O2↑＋ H2O，C错误。 7．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　 ) A．再通入少量氯气， 减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误； 通入少量SO2，发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O⥫⥬ H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误； 加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确； 光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。 8．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示： 下列说法错误的是(　 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1∶1 B．过程2的离子方程式是2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O C．吸收反应的总方程式是ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋ ＋2H＋ D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：过程1中，ClO－转化为Cl－，Cl元素化合价降低，ClO－作氧化剂，Ni2O3转化为NiO2，Ni元素化合价升高，Ni2O3作还原剂，根据得失电子守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1，A项正确； 过程2中，NiO2和ClO－反应生成Ni2O3、Cl－和O，离子方程式为2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O，B项正确； 用NaClO 碱性溶液吸收工业废气中的SO2，离子方程式为ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋ ＋H2O，C项错误； Ca2＋与 结合生成微溶的CaSO4，有利于反应的进行，因此用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，D项正确。 9．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ的化学方程式为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是(　 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A．NaClO2的漂白原理与SO2相同 B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量比为3∶4 C．反应Ⅱ中H2O2是还原剂 D．实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行 √ 解析：NaClO2中氯元素的化合价为＋3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2 的漂白是氧化漂白，而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此NaClO2 和SO2的漂白原理不相同，A错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由反应Ⅰ知，氧化产物是Na2SO4和H2SO4，还原产物是ClO2和NaCl，氧化产物和还原产物物质的量比为4∶3，B错误； 反应Ⅰ产生的ClO2气体进入反应Ⅱ装置，发生反应2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的－1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2是还原剂，C正确； 实验室进行结晶操作通常是在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误。 10．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是(　 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A．a与d，a与f在酸性情况下反应，均可以得到b B．加入足量Na2CO3溶液一定可增强b溶液的漂白性 C．c可作为一种自来水消毒剂 D．工业上利用阳离子交换膜电解饱和e溶液制备烧碱 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：根据价类二维图可知：b、c、d分别为Cl2、ClO2、HClO，a、e、f分别为HCl、NaCl、NaClO3。HCl与HClO，HCl与NaClO3在酸性情况下发生归中反应，均可以得到Cl2，A正确； Cl2的水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O⥫⥬ HCl＋HClO，加入足量Na2CO3溶液，既消耗HCl，又与HClO反应，漂白性减弱，B错误； 氯碱工业中使用阳离子交换膜，它可将阴极产生的氢氧化钠和阳极产生的氯气隔离，避免二者发生反应，D正确。 11．用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 红纸编号 试剂 红纸变化 ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液(调至pH＝7) 快速褪色 已知酸性：H2CO3>HClO>HCO。 下列对于该实验的分析不正确的是(　 ) A．Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性 B．②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应 C．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2O⥫⥬ HCl＋HClO D．对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl=== CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，盐酸既体现了酸性又体现了还原性，A正确； 氯气与水的反应为可逆反应，存在平衡：Cl2＋H2O⥫⥬ HCl＋HClO，饱和食盐水中氯离子浓度很大，促使反应逆向进行，次氯酸的量很少，所以③中红纸几乎不褪色，B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ①说明干燥氯气没有漂白性，②红纸褪色，①②说明氯水有漂白性，涉及的反应为Cl2＋H2O⥫⥬ HCl＋HClO，C正确； ④中反应为Cl2＋ ===CO2＋HClO＋Cl－，④中次氯酸的浓度最大，②③④中次氯酸浓度大小为④>②>③，由红纸变化可知，HClO浓度越大，漂白效果越好，D正确。 12．氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，实验装置如图。下列有关说法不正确的是(　 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A．甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体 B．乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率 C．在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可提高NaOH利用率 D．在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：A项，高锰酸钾和浓盐酸常温下反应可以制取氯气，没有加热装置，所以甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体，正确； B项，氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，所以乙中不可采用热水浴，否则会有其他反应发生，会生成杂质氯酸钠，错误； C项，在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可以除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，可提高NaOH利用率，正确； D项，氯气有毒，不能随意排放到大气中，所以在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13．实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (1)制备KClO3需在70～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式：_______________________________________________________。 若有少量MnO2进入装置B，则会生成K2MnO4，此反应的化学方程式是___________________________________________________。 (2)制备NaClO需在0～5 ℃进行，实验中宜采取的措施____________。 温度过高还会生成NaClO3，当n(NaClO)∶n(NaClO3)＝1∶a时，该反应中n(Cl2)∶n(NaOH)＝________。 (3)制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是 _______________________________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (4)KClO3、KCl的溶解度曲线如图所示。反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方法是 _______________________________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：(2)当n(NaClO)∶n(NaClO3)＝1∶a时，依据得失电子守恒和元素守恒，得化学方程式(3a＋1)Cl2＋(6a＋2)NaOH===aNaClO3＋NaClO＋(5a＋1)NaCl＋(3a＋1)H2O，该反应中n(Cl2)∶n(NaOH)＝1∶2。 (4)由溶解度曲线分析可知，同一温度下，KCl的溶解度比KClO3大，温度越高溶解度越接近，故从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是冷却结晶、过滤、洗涤。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案：(1)3Cl2＋6OH－ 5Cl－＋ClO＋3H2O 3MnO2＋KClO3＋6KOH===3K2MnO4＋KCl＋3H2O(或Cl2＋4KOH＋MnO2===K2MnO4＋2KCl＋2H2O) (2)将装置C放在冰水浴中　 1∶2　 (3)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同　 (4)将装置B中的试管放在冰水中冷却，过滤，用少量冰水洗涤晶体2～3次 (4)H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－　 CO 2．(2024·浙江高三适应性考试)“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是(　 ) A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO－＋H2O⥫⥬ HClO＋OH－ B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K＋、NH、S2－、SO C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O D．实验室制备次氯酸钠：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O ClO 解析：NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1mol NaClO2得到电子的物质的量为4mol，1mol(即71g)Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2mol，故1g NaClO2得到电子的物质的量为mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量约为1.57g。 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是(　 ) A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO B．实验②发生的反应为HCO＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O C．实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓ D．实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ HCO SO SO SO HCO $$