2.1.2 阿伏加德罗常数NA的正误判断（课件PPT）-【创新方案】2025年高考化学一轮总复习（新教材Ⅰ）

综合深化解重难 [阿伏加德罗常数NA的正误判断] 微课时突破2 CONTENTS 目录 1 一、集训高考真题——明考法 二、把握命题角度——明规律 课时跟踪检测 2 4 三、系统解题知能——建模型 3 集训高考真题——明考法 一 1．(2023·辽宁等级考)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为 S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．11.2L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8g N2转移电子数目为NA C．0.1mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1L 0.1mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA √ 2．(2023·广东等级考)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　 ) A．1mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中， 数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1mol Cl－，则混合物中质子数为28NA √ 3．(2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．4.4g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA √ 4．(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　 ) A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0L 1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中 的数目为1.0NA √ 解析：异丁烷的结构简式是HC(CH3)3，1个异丁烷分子中含13个共价键，故0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为13×0.5NA＝6.5NA，A正确；标准状况下，SO3为固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；1.0L pH＝2的H2SO4溶液中，n(H＋)＝1.0L×10－2mol·L－1＝0.01mol，H＋的数目为0.01NA，C错误；Na2CO3溶液中 部分水解，故1.0 L 1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中 的数目少于1.0NA，D错误。 把握命题角度——明规律 二 命题点(一)　从物质状态和条件的角度 典型示例 (正误判断) ①22.4L Cl2中含有的分子数为NA ( ) ②常温常压下，16g O3中含有的质子数为8NA ( ) ③室温下，1mol CH4中含有5NA个原子 ( ) ④标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA ( ) ⑤锌与足量的稀硫酸反应生成22.4L H2，转移电子数为2NA ( ) ⑥2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 ( ) × × × × √ √ 应对策略 警觉 “标准状况”的对象是否为气体；“常温常压”后面跟的是质量还是体积 谨记 “标准状况”下的非气体物质有CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等 注意 在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 续表 命题点(二)　从电解质溶液中所含离子数目的角度 典型示例 (正误判断) ①1L 0.1mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数目为0.1NA ( ) ②将0.1mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA ( ) ③25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA ( ) ④1.0L 0.1mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数为0.1NA ( ) ⑤含有1mol ClO－的NaClO溶液中ClO－的数目为1NA ( ) ⑥等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA ( ) × × × × √ × 续表 应 对 策 略 警 觉 电解质是强电解质还是弱电解质；是否有弱离子的水解；溶液是否指明了体积 谨 记 ①常见的强电解质(强酸、强碱、盐)、弱电解质(弱酸、弱碱) ②常见的能水解的弱离子，如Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、S2－、 CH3COO－等 注 意 所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2 溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关 典型 示例 (正误判断) ①2.0g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA ( ) ②31g白磷中含有σ键的数目为1NA ( ) ③78g苯中含有碳碳σ键的数目为6NA，π键的数目为3NA ( ) ④48g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中sp3杂化的碳原子数目为4NA ( ) ⑤1mol KO2与CaO2的混合物中，过氧根离子的数目为1NA ( ) 命题点(三)　从有关物质的组成和结构的角度 × × × √ √ 续表 续表 应对策略 谨 记 ①特殊物质的组成和结构。稀有气体为单原子分子、臭氧为O3、白磷为P4。 ②特殊物质的结构，如Na2O2是由Na＋和 构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子等。 ③最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯(C3H6)等，质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。 ④物质中所含化学键的数目，如1mol硅中含Si—Si键的数目为2NA,1mol SiO2中含Si—O键的数目为4NA，再如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1等 典 型 示 例 (正 误 判 断) ①1mol Fe 与过量氯气反应，转移2NA个电子 ( ) ②1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ( ) ③过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA ( ) ④KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1mol I2转移电子的总数 为2NA ( ) ⑤标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA ( ) ⑥分别用Na2O2和KMnO4制得1mol O2，转移的电子数皆为4NA ( ) ⑦64g铜与一定浓度的硝酸完全反应时转移的电子数为2NA ( ) 命题点(四)　从氧化还原反应中电子转移的角度 × × × √ √ × × 续表 应 对 策 略 警 觉 变价金属与非金属单质的反应，转移电子数有陷阱，Na2O2在不同的反应中转移电子数有陷阱 谨 记 ① 变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。 ② 歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、NO2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。 ③Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类。 ④足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类。 ⑤足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类 注 意 氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋ 典 型 示 例 (正误 判断) ①密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应，生成2mol NH3 ( ) ②50mL 12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ( ) ③含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA ( ) ④常温下，将56g Fe投入足量浓硝酸中，反应转移电子数为3NA ( ) ⑤100g质量分数为17%的氨水溶液中含有的NH3分子数为NA ( ) 命题点(五)　从隐含反应中判断离子数目的角度 × × × × × 续表 应对 策 略 警 觉 ①可逆反应因不考虑可逆而犯错。 ②同时出现NO和O2，不要忘记2NO＋O2 === 2NO2，出现NO2，不要忘记2NO2⥫⥬ N2O4。 ③铜与浓硫酸的反应，MnO2与浓盐酸的反应，CO2、SO2与NaOH溶液反应的阶段性等 谨 记 ①隐含“可逆反应” 2SO2＋O2 2SO3 N2＋3H2 2NH3 Cl2＋H2O⥫⥬ HCl＋HClO 续表 应 对 策 略 谨 记 ②隐含“浓度的 变化” Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O ③隐含 “存在反应” 在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO＋O2===2NO2 ④隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化” ⑤隐含反应物的 “用量” 有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与NaHCO3溶液的反应等 系统解题知能——建模型 三 1．把握以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 2．灵活运用换算关系计算微粒数目(N) (1)n＝ 适用于所有微粒的求算； (2)n＝ 中，一般取标准状况下Vm＝22.4L·mol－1，V可以是单一组分(如NO)气体的体积，也可以是混合气体(混合气体之间不反应，如N2和O2)的体积； (3)n＝cV适用于一定体积一定物质的量浓度的溶液，如1L 0.1mol·L－1NaCl溶液中所含Na＋或Cl－微粒数的求算。 [全训题点考法] 1．(2023·重庆等级考)已知反应：2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8 L(标准状况)F2，下列叙述错误的是(　 ) A．转移的电子数为4NA B．生成的NaF质量为84 g C．生成的氧化产物分子数为2NA D．生成的H2O含有孤电子对数为2NA √ 解析：反应中F元素化合价由0价降低至－1价，O元素化合价由－2价升高至＋2价，每消耗2mol F2转移4mol电子，故消耗标准状况下44.8L即2mol F2时，转移的电子数为4NA，A正确；消耗2mol F2，生成2mol NaF，其质量为2mol×42g·mol－1＝84g，B正确；OF2为氧化产物，消耗2mol F2，生成1mol OF2，其分子数为NA，C错误；消耗2mol F2，生成1mol H2O,1分子H2O中含有2个孤电子对，故生成的H2O含有孤电子对数为2NA，D正确。 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．32 g环状S8( )分子中含有S—S键的数目为NA B．1 mol SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为NA C．12 g NaHSO4固体中含有H＋的数目为0.1NA D．pH＝13的Na2S溶液中含有OH－的数目为0.1NA √ 3．(2024年1月·九省联考甘肃卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　 ) A．常温常压下，12g金刚石含有4NA个共价键 B．pH＝1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个H＋ C．标准状况下，20g ND3含有的质子数为10NA D．电解水生成2g氢气，外电路通过1NA个电子 √ 4．(2024·武汉模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　 ) A．1mol H2C2O4分子中π键的数目为3NA B．1mol甲基正离子( )的质子数为9NA C．1mol[Cu(NH3)4]2＋中配位原子的个数为4NA D．78g Na2O2与足量SO2反应转移的电子数为2NA √ 解析：共价单键均为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，则1mol H2C2O4分子中π键的数目为2NA，A错误；1个甲基正离子( )的质子数为9，则1mol甲基正离子的质子数为9NA，B正确；[Cu(NH3)4]2＋中配体为NH3，配位原子为N，则1mol [Cu(NH3)4]2＋中配位原子的个数为4NA，C正确；78g Na2O2的物质的量为 1mol，与足量SO2反应生成硫酸钠，转移的电子数为2NA，D正确。 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 1．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　 ) A．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子 B．1mol NO2与水完全反应转移的电子数为NA C．标准状况下，22.4L NH3含有的电子数为10NA D．0.1mol 11B含有0.6NA个中子 √ 6 7 8 解析：石墨烯、金刚石都是碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子，故A正确；NO2和水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,1mol NO2与水完全反应转移的电子数为 NA，故B错误；标准状况下，22.4L NH3的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，故C正确；11B含中子数为11－5＝6，0.1mol 11B含有0.6NA个中子，故D正确。 1 2 3 4 5 1 5 6 7 8 2．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　 ) A．1mol [Co(NH3)4Cl2]Cl所含的配位键数目为6NA B．34g H2O2生成O2转移的电子数一定为2NA C．0.1mol·L－1Na2S溶液中：N(S2－)＋N(HS－)＋N(H2S)＝0.1NA D．16g 14CH4分子所含的电子数目为10NA 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 解析：[Co(NH3)4Cl2]Cl中氨气分子和氯离子均与钴离子形成配位键，1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl所含的配位键数目为6NA，A项正确。34g H2O2的物质的量为1mol，H2O2生成O2可能有两种途径：一是自身分解，1mol H2O2分解产生0.5mol O2，转移的电子数为NA；二是被氧化剂氧化，1mol H2O2被氧化生成1mol O2，转移的电子数为2NA；B项错误。Na2S溶液中硫元素因水解而有三种存在形式，但0.1mol·L－1Na2S溶液的体积未知，无法计算含硫物种的微粒数，C项错误。16g 14CH4分子的物质的量小于1mol，所含的电子数目小于10NA，D项错误。 2 3 4 1 5 6 7 8 3．(2024年1月·九省联考江西卷)火箭表面耐高温涂层的制备反应为4Al＋3TiO2＋3C 2Al2O3＋3TiC。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　 ) A．1mol C中共价键的数目为4NA B．6g 4822TiC中含有的中子数为3NA C．1mol Al2O3固体含有Al3＋的数目为2NA D．消耗1mol TiO2时，该反应中转移的电子数为4NA 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 2 3 4 1 5 6 7 8 4．解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) 2 3 4 A．1L 0.1mol·L－1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA B．1mol硫酸分子中含有σ键数目为4NA C．用电低谷期生成1mol S得到电子数目为2NA D．用电高峰期1mol H2O发生还原反应生成11.2L H2 √ 1 5 6 7 8 2 3 4 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　 ) A．标准状况下，1.12L 18O2所含的中子数为NA B．31g P4( )所含的共价键数目为 1.5NA C．100mL 0.1mol·L－1 NaOH的水溶液中所含的氧原子数为0.01NA D．18.9g三肽(C6H33N3O4，相对分子质量：189)所含的肽键数目为0.2NA 1 5 6 7 8 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 2 3 4 1 5 6 7 8 6．(2023·福建等级考)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．0.1mol [NH3OH]＋含有的质子数为1.5NA B．48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA C．0.5mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA D．硝酸羟胺分解产生11.2L(已折算为标准状况)N2的同时，生成O2分子数为NA 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 2 3 4 解析：0.1mol [NH3OH]＋含有的质子数为0.1mol×(7＋8＋1×4)NA mol－1＝1.9NA，A错误；48g固态硝酸羟胺含有的离子数为 ×2NA mol－1＝NA，B错误；0.5mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为0.5mol×4NA mol－1＝2NA，C正确；根据题意，硝酸羟胺分解的化学方程式为[NH3OH]＋[NO3]－===N2↑＋2H2O＋O2↑，根据化学计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标准状况下11.2L即0.5mol N2，同时生成O2分子数为0.5NA，D错误。 1 5 6 7 8 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．17g —OH中含有的电子数为9NA B．25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA C．1L 1mol·L－1 CH3COONH4溶液中，CH3COO－ 与NH数目均为NA D．含0.5mol晶胞(如图)的Cu2O晶体中，Cu＋的数目为NA 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 解析：17g —OH中含有的电子数为9NA，A正确；不知道溶液的体积，无法计算Ba2＋数目，B错误；CH3COO－、 均会水解，且相互促进，数目均小于NA，C错误；晶胞中小黑球为Cu＋，1个晶胞中Cu＋数目为4，则含0.5 mol晶胞的Cu2O晶体中，Cu＋数目为2NA，D错误。 2 3 4 50 1 5 6 7 8 8.雄黄(As4S4，结构如图) 与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如下转化： 2 3 4 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　 ) 1 5 6 7 8 2 3 4 A．1mol雄黄(As4S4)分子中，含有S—S非极性共价键的数目为2NA B．反应Ⅰ每生成1mol SO2，转移的电子数目为7NA C．反应Ⅲ产生1mol雌黄时，消耗H2S分子的数目为3NA D．1L 1mol·L－1NaH2AsO3溶液中，Na＋、 数目之和为2NA √ 1 5 6 7 8 2 3 4 解析：As是第ⅤA族元素，S是第ⅥA族元素，结合 8电子稳定结构原理，雄黄结构如图(其中，As为＋2价， S为－2价)。题给雄黄转化为雌黄的过程中发生反应的 化学方程式分别为反应Ⅰ：As4S4＋7O2===4SO2＋ 2As2O3；反应Ⅱ：As2O3＋3H2O===2H3AsO3；反应Ⅲ：2H3AsO3＋3H2S===As2S3＋6H2O。雄黄(As4S4)分子中只有As—As非极性共价键，不含有S—S非极性共价键，A项错误；SO2的物质的量为1mol，转移的电子数目为7NA，B项正确； 1 5 6 7 8 2 3 4 解析：CO2的结构式为O===C===O,1个CO2分子中含2个π键，但没有指明CO2所处状况，其物质的量无法计算，所含π键数目也无法计算，A项错误；每生成1mol N2转移电子数目为12NA，则每生成2.8g即0.1mol N2转移电子数目为1.2NA，B项错误；0.1mol KNO3晶体中含0.1mol K＋和 0.1mol NO，所含离子数目为0.2NA，C项正确；S2－会发生水解，故1L 0.1mol·L－1 K2S溶液中S2－数目小于0.1NA，D项错误。 HCO 解析：1个NH含有4个N—H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5mol CO2，分子数目为0.5NA，B错误；NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO会发生水解和电离，则体积为1L的1mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO数目小于NA，C错误；NaCl 和NH4Cl的混合物中含1mol Cl－，则NaCl和NH4Cl的物质的量之和为1mol，又NaCl和NH4Cl的质子数都为28，故该混合物中质子数为28NA，D正确。 解析：1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7g H2O2的物质的量为＝0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B错误；向1L 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中通氨气至中性，溶液中c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C错误；标准状况下，11.2L Cl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D错误。 CO CO CO n＝、n＝ HCO、 CO、 应 对 策 略 警 觉 出现D2O、H2O、18O2、H37Cl等，一定要警觉摩尔质量、微粒数的陷阱；出现物质名称，要警觉物质组成的陷阱，如白磷(P4)；给出化学式有时也是陷阱，如KO2与CaO2 O 解析：32g S8的物质的量为＝mol,1个S8分子中含有8个S—S键，则32g环状S8分子中含有S—S键的数目为8×mol×NA mol－1＝NA，故A正确；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，则1mol SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数小于NA，故B错误；NaHSO4固体由Na＋和HSO构成，固体中不存在H＋，故C错误；没有给出Na2S溶液的体积，无法计算OH－的数目，故D错误。 解析：12g金刚石中C原子的物质的量为1mol，1mol 碳原子平均形成2mol C—C键，故含有2NA个共价键，A错误；溶液体积未知，故无法计算氢离子个数，B错误；标准状况下，ND3为气态，20 g ND3的物质的量为mol＝1mol，含有的质子数为(7＋1×3)NA＝10NA，C正确；2g 氢气的物质的量为1mol，电解水生成2g 氢气，外电路通过2NA个电子，D错误。 CH CH 解析：C的最外层有4个电子，能形成4个共价键，但是每个共价键被两个C共有，1mol C中共价键的数目为2NA，A错误；6 g 4822TiC的物质的量为＝0.1mol，4822TiC中含有的中子数为(48－22)＋(12－6)＝32，故6 g 4822TiC中含有的中子数为0.1×32＝3.2NA，B错误；Al2O3晶体中离子键的百分数不是100%(只有41%)，故1mol Al2O3固体含有Al3＋的数目不等于2NA，C错误；由已知，Al的化合价升高3价，转移的电子数为4×3＝12，故消耗1mol TiO2时，该反应中转移的电子数为×NA＝4NA，D正确。 解析： Na2S溶液中存在S2－＋H2O⥫⥬ HS－＋OH－，所以1 L 0.1mol·L－1Na2S溶液中含阴离子的数目大于0.1NA，A错误；硫酸的结构式为，所以1mol硫酸分子中含有σ键数目为6NA，B错误；用电低谷期的反应方程式为2H2O＋2S===2S＋2S2－＋O2↑＋4H＋，每生成1mol S得到2mol电子，数目为2NA，C正确；用电高峰期的反应方程式为2H2O＋S＋S2－===S＋H2↑＋2OH－，所以1 mol H2O发生还原反应生成0.5mol H2，标准状况下体积为0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L，题中没有指明标准状况，D错误。 解析：标准状况下，1.12L 18O2所含的中子数为×20×NA·mol－1＝NA，故A正确；31 g P4所含的共价键数目为×6×NA·mol－1＝1.5NA，故B正确；100mL 0.1mol·L－1 NaOH的水溶液中，水分子也含有氧原子，溶液中所含的氧原子数大于0.1L×0.1mol·L－1×1×NA mol－1＝0.01NA，故C错误；18.9g C6H33N3O4所含的肽键数目为×2×NA·mol－1＝0.2NA，故D正确。 NH H3AsO3、H2AsO、 HAsO、AsO 根据硫原子守恒，每生成1mol As2S3，需要3mol H2S，C项正确；H2AsO在溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据物料守恒可知，1L 1mol·L－1 NaH2AsO3溶液中含Na＋数目为NA，H3AsO3、H2AsO、HAsO、AsO的数目之和为NA，D项正确。 $$