1.2.2 离子方程式的书写与正误判断（课件PPT）-【创新方案】2025年高考化学一轮总复习（新教材Ⅰ）

综合深化解重难 (离子方程式的书写与正误判断) 微课时突破2 CONTENTS 目录 1 提能力（一） 与量有关的离子方程式的书写 提能力（二） 离子方程式正误判断的四个“陷阱” 课时跟踪检测 2 3 类型一　物质配比型——“少定多变”法 (一)少量与过量型 1．将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比等于物质组成之比。 2．依据少量物质中离子的物质的量，由“以少定多”原则确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 [例1]　NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为 ____________________________________________________________。 [解题流程] 1．写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：__________________________________________。 ②NaOH过量：____________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ①Ba(OH)2不足：________________________________________。 ②Ba(OH)2过量：________________________________________。 [对点训练] 5 (二)定量型 首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。以明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液的定量型为例书写操作如下： [例2]　Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： (1)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1，此时溶液呈________性，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。 (2)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2，此时溶液呈________性，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。 若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________。 [对点训练] 2．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： (1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1时，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。 (2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2时，发生反应的离子方程式为________________________________________________________。 类型二　连续反应型——“分步分析”法 主要指反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应，而导致离子方程式与用量有关。书写时首先判断物质是否过量，再根据原理书写。常见连续反应如下： 1．可溶性多元弱酸与碱反应 酸不足(或碱过量)时生成正盐，如H2S＋2OH－ === S2－＋2H2O，酸过量(或碱不足)时生成酸式盐，如H2S＋OH－ === HS－＋H2O。 4．铝盐与强碱反应 铝盐过量(或碱不足)时生成Al(OH)3：Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓； 铝盐不足(或碱过量)时生成四羟基合铝酸盐： Al3＋＋4OH－ === [Al(OH)4]－。 5．四羟基合铝酸盐与强酸反应 四羟基合铝酸盐过量(或强酸不足)时生成Al(OH)3：[Al(OH)4]－＋H＋=== Al(OH)3↓＋H2O；四羟基合铝酸盐不足(或强酸过量)时生成铝盐：[Al(OH)4]－＋4H＋ === Al3＋＋4H2O。 [例3]　向Na[Al(OH)4]溶液中慢慢通入过量CO2，反应过程中有关离子方程式为_________________________________________________， 总反应的离子方程式为 ______________________________________________________________。 [对点训练] 3．写出下列反应的离子方程式。 (1)CO2通入NaOH溶液中： CO2少量时：______________________________________________； CO2过量时：______________________________________________。 (2)84消毒液中通入过量CO2： __________________________________________________________。 (3)AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液： __________________________________________________________。 (3)Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓　 类型三　反应先后型——“先强后弱”法 一种反应物的两种或两种以上的组成离子都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。 1．非氧化还原型 2．氧化还原型 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。具体步骤为 第一步 确定反应的先后顺序(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应 第二步 根据用量判断反应发生的程度。如少量Cl2与FeI2溶液反应时，只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2；足量Cl2与FeI2溶液反应时，溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ [例4]　写出下列反应的离子方程式。 (1)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2＋刚好沉淀完全： _______________________________________________________。 (2)向FeBr2溶液中通入与其等物质的量的Cl2： _______________________________________________________。 (2)Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。 [答案]　(1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ [对点训练] 4．写出下列反应的离子方程式。 (1)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应。 ①NaOH溶液少量：_____________________________________。 ②n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4时： _______________________________________________________。 ③NaOH溶液足量： _______________________________________________________。 (2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合。 ①HI不足：______________________________________________________。 ②HI过量：_______________________________________________________。 解析：(1)①向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，Al3＋与OH－结合生成Al(OH)3，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。 答案：(1)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (一)　“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分”的陷阱。①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。②非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示。③微溶电解质视作用、状态而定。 [对点训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－=== CuS↓ ( ) (2)氯气溶于水：Cl2＋H2O⥫⥬ 2H＋＋Cl－＋ClO－ ( ) ( ) (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ( ) ( ) (6)大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ( ) × × × × × × (二)　“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置“不符合反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋；金属和氧化性酸反应不放出H2；忽略隐含反应；不符合配比关系；“=== ”“⥫⥬ ”使用是否正确以及反应条件等。 [对点训练] 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋ === 2Na＋＋Cu ( ) (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ === 2Fe3＋＋3H2↑ ( ) × × (3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋ === H2↑＋Zn2＋ ( ) (4)Fe(OH)3和HI反应：Fe(OH)3＋3H＋ === Fe3＋＋3H2O ( ) (5)FeO和稀HNO3反应：FeO＋2H＋ === Fe2＋＋H2O ( ) ( ) × × × × (三) “量比”陷阱 在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 [对点训练] 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=== 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ( ) × ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) × × × √ √ (四)　“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 [对点训练] 4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ ( ) (2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ ( ) ( ) × × × (4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ ( ) ( ) ( ) × √ √ [全训题点考法] 1．(2023·北京等级考)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　 ) A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)： Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3： CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=== 2Fe2＋＋Cu2＋ D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=== HgS↓ √ 解析：Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，正确的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3=== Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，C项正确；Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，D项正确。 2．(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是(　 ) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=== 2Fe3＋＋I2＋4Cl－ C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO=== Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O √ √ √ 离子方程式的正误判断 课时跟踪检测 1．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　 ) B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2．(2023·重庆等级考)下列离子方程式中，错误的是(　 ) B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－=== ClO－＋Cl－＋H2O C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ √ 解析：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2=== Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 解析：氢氟酸溶蚀石英玻璃的化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，故A正确；水垢中含有碳酸钙，盐酸除锅炉水垢：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，故B错误；CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故C错误；侯氏制碱法：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　 ) A．(CH3COO)2Pb＋H2S=== PbS↓＋2CH3COOH B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=== PbS↓＋2CH3COOH C．Pb2＋＋H2S=== PbS↓＋2H＋ D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=== PbS↓＋2CH3COOH √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：依据离子反应发生的实质可知，PbSO4能溶于醋酸铵的原因是反应生成了难电离的物质，使溶液中的离子浓度减小，(CH3COO)2Pb是弱电解质，书写时不能拆写，故A项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5．(2023·安徽宣城统考一模)下列离子方程式表示正确的是(　 ) A．向KOH溶液中通入少量、过量H2S的离子方程式均为H2S＋2OH－=== S2－＋2H2O B．向FeBr2溶液中通入少量、过量Cl2的离子方程式均为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=== 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6．类推思维是化学学习中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　 ) 选项 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中： Fe＋Cu2＋=== Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=== Cu＋2Na＋ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=== CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C 用惰性电极电解NaCl溶液： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2 D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性： H＋＋OH－=== H2O 稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－=== H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，会被次氯酸根离子氧化，不可能生成CaSO3沉淀，B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液：Mg2＋＋2Br－＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7．(2023·河北秦皇岛统考三模)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是(　 ) A．向H2O2溶液中加入少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2=== O2↑＋2H＋＋2Fe2＋ B．Na2S溶液长期露置在空气中：2S2－＋2H2O＋O2=== 2S↓＋4OH－ C．电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑ D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2气体： √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：向H2O2溶液中加入少量FeCl3，Fe3＋的氧化性弱于H2O2，Fe3＋不能氧化H2O2，但Fe3＋能催化H2O2分解，正确的离子方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑，A不符合题意；Na2S溶液中，S2－具有还原性，容易被氧化，若长期露置在空气中，会被空气中的O2氧化为S，B符合题意；以惰性电极电解MgCl2溶液，阳极反应为2Cl－－2e－=== Cl2↑，阴极反应为2H2O＋2e－＋Mg2＋=== Mg(OH)2↓＋H2↑，总反应的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，C不符合题意；向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2气体，正确的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O === 2HClO＋CaCO3↓，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 选项 实验 离子方程式 A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 Cr2O＋2OH－⥫⥬ 2CrO＋H2O B 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－ 8．下列离子方程式与实验对应不正确的是(　 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C 向NH4HCO3溶液中加入过量 Ba(OH)2 稀溶液，有白色沉淀产生 NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 (1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 ________________________________________________________。 (2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]，反应的离子 方程式为____________________________________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？ _______________________________________________________。 (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　 (3)NaOH属于强碱，有强腐蚀性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为 _________________________________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)滤渣Ⅰ的主要成分为FeS2、S和____________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_______________________________________。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 _________________________________________________________。 (4)滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3和______________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是 _________________________________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得到含Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。 (3)“过滤Ⅰ”所得溶液中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH至3～4，沉淀Fe3＋。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案：(1)Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O (2)SiO2　 2Fe3＋＋FeS2=== 3Fe2＋＋2S (4)(NH4)2SO4　 取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 HCO+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O [解析]　(1)Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1∶1发生反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性。 (2)Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1∶2发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性；若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，则溶液中的SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀。 [答案]　(1)碱　 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O (2)中　 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 答案：(1)3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ (2)NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 2．多元弱酸与酸性更弱的弱酸的盐溶液反应 酸不足(或盐过量)时生成正盐，如2[Al(OH)4]－＋CO2 === 2Al(OH)3↓＋CO＋H2O；酸过量(或盐不足)时生成酸式盐，如[Al(OH)4]－＋CO2=== Al(OH)3↓＋HCO。 3．多元弱酸盐与强酸反应 酸不足(或盐过量)时生成酸式盐，如CO＋H＋=== HCO；酸过量(或盐不足)时生成弱酸，如CO＋2H＋=== CO2↑＋H2O。 6．Fe与稀HNO3反应 Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋=== 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋=== Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 [解析]开始时[Al(OH)4]－与CO2＋H2O反应生成Al(OH)3↓＋CO，当[Al(OH)4]－完全反应后，通入的CO2与CO＋H2O反应生成HCO。 [答案]　2[Al(OH)4]－＋CO2 === 2Al(OH)3↓＋CO＋H2O、CO＋CO2＋H2O === 2HCO [Al(OH)4]－＋CO2 === Al(OH)3↓＋HCO (2)ClO－＋CO2＋H2O === HClO＋HCO　 (4)C6H5O－＋CO2＋H2O === C6H5OH＋HCO (4)苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量CO2 (已知酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO)： ________________________________________________________。 答案：(1)CO2＋2OH－=== CO＋H2O CO2＋OH－=== HCO 如向含有Na＋、OH－、CO、[Al(OH)4]－的溶液中逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞[Al(OH)4]－>CO，故反应的先后顺序为 ①H＋＋OH－=== H2O ②H＋＋[Al(OH)4]－=== Al(OH)3↓＋H2O ③CO＋H＋=== HCO ④HCO＋H＋=== CO2↑＋H2O ⑤最后生成的Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应： Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O [解析]　(1)NaOH先与Fe2＋反应，然后再与NH反应。 ②n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4反应时，NH与OH－结合生成NH3·H2O，Al3＋与OH－结合生成 Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为 Al3＋＋NH＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O。 ③向NH4Al(SO4)2溶液中加入足量NaOH溶液，Al3＋与OH－结合生成[Al(OH)4]－，NH与OH－结合生成NH3·H2O，反应的离子方程式为NH＋Al3＋＋5OH－===[Al(OH)4]－＋NH3·H2O。 (2)HI先还原NO(H＋)，然后再还原Fe3＋。 ②Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ ②Al3＋＋NH＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O ③NH＋Al3＋＋5OH－===[Al(OH)4]－＋NH3·H2O (2)①2Fe3＋＋8H＋＋2NO＋8I－=== 4I2＋2NO↑＋4H2O＋2Fe2＋ (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋=== CO2↑＋H2O (5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O=== 4OH－＋O2↑ (6)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O === 2HClO＋SO (5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋=== H2O＋CO2↑ (6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO=== CaCO3↓＋H2O (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO (3)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2： 2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O (4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO (3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋4H＋＋NO=== Cu2＋＋NO↑＋2H2O (5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋=== I2＋3H2O (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=== I2＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： S2－＋2SO2＋2H2O=== H2S＋2HSO B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： ClO－＋CO2＋H2O=== HClO＋HCO 解析：碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2 === I2＋2Cl－，故A错误；向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O=== HClO＋HCO，故B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO === 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2－＋5SO2＋2H2O=== 3S↓＋4HSO，故D错误。 3．(2024年1月·九省联考广西卷)下列表述对应的离子方程式书写正确的是(　 ) A．SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2：SO2＋2ClO===2ClO2＋SO B．碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2： 2ClO2＋2Na2O2===2ClO＋O2＋2Na＋ C．NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl： 4H＋＋3ClO===2ClO2↑＋Cl－＋2H2O D．弱酸HClO2在水中分解生成O2：ClO===O2↑＋Cl－ 解析：SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2，同时生成硫酸根离子，其离子方程式为SO2＋2ClO===2ClO2＋SO，故A正确；碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2，同时生成氧气，其离子方程式为2ClO2＋Na2O2===2ClO＋O2＋2Na＋，故B错误；NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl，其离子方程式为4H＋＋5ClO===4ClO2↑＋Cl－＋2H2O，故C错误；弱酸HClO2在水中分解生成O2，同时生成氯离子，弱酸不拆写，其离子方程式为HClO2===O2↑＋Cl－＋H＋，故D错误。 4．不能正确表示下列反应的离子方程式是(　 ) A．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中： Br2＋H2O＋SO=== 2Br－＋2H＋＋SO B．将足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中： 2Fe3＋＋3Mg(OH)2=== 2Fe(OH)3＋3Mg2＋ C．将过量SO2通入K2S溶液中：5SO2＋2S2－＋2H2O=== 3S↓＋4HSO D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－ CH2OH(CHOH)4COO－＋NH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 解析：Na2SO3过量，溴和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成的H＋和过量的SO反应生成HSO，反应的离子方程式为Br2＋3SO＋H2O=== 2Br－＋2HSO＋SO，A错误；氢氧化铁的溶度积远远小于氢氧化镁的溶度积，因此氢氧化镁能转化为氢氧化铁，B正确；将过量SO2通入K2S溶液中，二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸氢钾，C正确；葡萄糖中的醛基能被银氨溶液氧化，发生银镜反应，反应的离子方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－ CH2OH(CHOH)4COO－＋NH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O，D正确。 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4=== CaCO3＋ SO 解析：过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式应为3Fe＋8H＋＋2NO=== 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应的离子方程式应为Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓，故C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，氯化铜溶液与硫化氢反应的离子方程式应为Cu2＋＋H2S === CuS↓＋2H＋，故D错误。 A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=== 2H＋＋2NO＋NO D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO＋2Fe3＋=== 2Fe2＋＋PbSO4 3．(2024年1月·九省联考吉林、黑龙江卷)下列化学方程式或离子方程式正确的是(　 ) A．氢氟酸溶蚀石英玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O B．盐酸除锅炉水垢：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O C．CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2＋＋H2S===Cu↓＋S↓＋2H＋ D．侯氏制碱法：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O===Na2CO3↓＋2NH4Cl C．向NaHCO3溶液中加入少量、过量Ba(OH)2溶液的离子方程式均为Ba2＋＋OH－＋HCO=== BaCO3↓＋H2O D．向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2的离子方程式均为H2O＋CO2＋C6H5O－―→HCO＋C6H5OH 解析：向KOH溶液中通入少量H2S时：H2S＋2OH－=== S2－＋2H2O，通入过量H2S时：H2S＋OH－=== HS－＋H2O，A错误；亚铁离子的还原性大于溴离子，向FeBr2溶液中通入少量Cl2时：2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－，通入过量Cl2时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=== 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，B错误；向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液时：Ba2＋＋2OH－＋2HCO=== BaCO3↓＋2H2O＋CO，加入过量Ba(OH)2溶液时：Ba2＋＋OH－＋HCO=== BaCO3↓＋H2O，C错误；向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2均生成苯酚和碳酸氢根离子，D正确。 解析：Cr2O溶液为橙色，CrO溶液为黄色，向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：Cr2O＋2OH－⥫⥬ 2CrO＋H2O，故A正确；硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化银沉淀，向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl＋S2－=== Ag2S＋2Cl－，故B正确；氢氧化钡过量，NH也会与OH－发生反应，反应的离子方程式为NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－=== BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C正确；醋酸为弱酸，不能写成离子，正确的离子方程式为3MnO＋4CH3COOH=== 2MnO＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－，故D错误。 9．(2024·安徽蚌埠统考模拟)下列离子方程式书写正确的是(　 ) A．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=== AgOH↓＋NH B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O=== CaSO3↓＋2HClO C．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液： 5CH3＋6MnO＋18H＋―→5COOH＋6Mn2＋＋14H2O 解析：向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O=== [Ag(NH3)2]＋＋2H2O，故A错误；次氯酸能氧化亚硫酸钙，向Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O === CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，故B错误；向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=== BaSO4↓＋2H2O，故C错误；甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，同时该反应还生成硫酸钾、硫酸锰和水，故D正确。 10．(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　 ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2 溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 解析：HNO3具有强氧化性，能与S2－发生氧化还原反应，A项错误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH，B项错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳时，发生反应的离子方程式为H2O＋CO2＋SiO=== CO＋H2SiO3↓，向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳时，发生反应的离子方程式为SiO＋2CO2＋2H2O=== H2SiO3↓＋2HCO，C项错误；将等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合时，溶液中H＋和OH－恰好完全反应，该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=== BaSO4↓＋2H2O，D项正确。 11．下列反应的离子方程式不正确的是(　 ) A．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：Cu2(OH)2CO3＋4H+===2Cu2+＋CO2↑＋3H2O B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=== SO＋Cl－＋2HClO C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D．用淀粉KI溶液检验NO：2NO＋2I－＋4H＋=== 2NO↑＋I2＋2H2O 解析：铜锈为碱式碳酸铜，盐酸处理铜锈的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋=== 2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑，故A正确；少量SO2通入NaClO中发生氧化还原反应，离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O=== SO＋Cl－＋2HClO，故B正确；醛基能被溴单质氧化为羧基，故C错误；用淀粉KI溶液检验NO：2NO＋2I－＋4H＋=== 2NO↑＋I2＋2H2O，故D正确。 答案：(1)HCO＋H＋=== CO2↑＋H2O　 (4)由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面的可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。 (3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2=== 4FeOOH↓＋8NH＋2H2O　 $$