1.1.1 物质的分类及转化 基础知识一课过（课件PPT）-【创新方案】2025年高考化学一轮总复习（新教材Ⅰ）

变化观念 第1板块 物质的分类及转化 大主题整合（一） 课标要求 1.认识化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。 2.认识元素可以组成不同种类的物质，可以根据物质的组成和性质对物质进行分类。 3.认识同类物质具有相似的性质，在一定条件下各类物质可以相互转化；认识胶体是一种常见的分散系。 基础知识一课过 (零散知识系统化，为深化学习奠基) 微课时突破1 CONTENTS 目录 1 逐点清（一） 物质的组成与分类 逐点清（二） 物质的性质与变化 课时跟踪检测 2 4 逐点清（三） 分散系 胶体 3 元素 离子 [系统知识] (一)物质的组成与构成　 宏观上物质是由 组成的，微观上物质是由分子、原子或 构成的。 1．物质的组成 任何物质都是由元素组成的，元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。 (1)单质(游离态)：由同种元素组成的纯净物。 (2)化合物(化合态)：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 2．物质的构成 化学性质 化学 3．同素异形体 (1)定义：由同一种元素形成的 。 (2)性质：物理性质不同，化学性质相似。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是 变化。 (3)常见元素的同素异形体 ①氧元素：O2和O3；②碳元素：金刚石、石墨、C60； ③磷元素：白磷、红磷。 几种性质不同的单质 化学 (二)物质的分类　 物质的分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不同。 1．树状分类法——从不同层次对物质进行分类 (2)氧化物的分类 [注意]　有关氧化物中的“一定”和“不一定” ①酸(碱)性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸(碱)，如SiO2、Fe2O3。 ②能与酸(碱)反应生成盐和水的氧化物不一定是碱(酸)性氧化物，如Al2O3、NO2。 ③碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。 ④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 ⑤酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如醋酸酐[(CH3CO)2O]不属于氧化物。 (3)酸、碱、盐——电解质的分类 酸 电离出的阳离子全部是 的化合物是酸，但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐，H2O是氧化物 碱 电离出的阴离子全部是 的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 H＋ OH－ 2.交叉分类法——从不同角度对物质进行分类 [基点查清] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)由一种元素组成的物质一定不是化合物 ( ) (2)酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸 ( ) (3)Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ( ) (4)冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ( ) (5)金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 ( ) (6)白磷和红磷互为同分异构体 ( ) √ √ √ × × × 2．(2023·浙江1月选考)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是 (　 ) A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．Na2O √ 解析：二氧化碳是酸性氧化物，但为分子晶体，不耐高温，A错误；SiO2能与碱反应生成盐和水：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，是酸性氧化物，为共价晶体，耐高温，B正确；MgO、Na2O是碱性氧化物，C、D错误。 3．古丝绸之路上的甘肃是我国的文物大省。下列甘肃博物馆的馆藏品中，其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是(　 ) A．“邮驿图”画像砖　　　　　 B．马踏飞燕　　 C．东罗马神人纹鎏金银盘　 　 D．人头銎钩戟 √ 解析：马踏飞燕、东罗马神人纹鎏金银盘、人头銎钩戟均为金属制品，而“邮驿图”画像砖的主要成分为硅酸盐，故选A。 4．下列说法正确的是(　 ) A．12C、13C、14C属于碳的同素异形体 B．硫酸铜溶液、氯化钠溶液、酒精均能使蛋白质变性 C．CO2、NO2、SO2的水溶液显酸性，三者均为酸性氧化物 D．蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体均能产生丁达尔效应 √ 解析：12C、13C、14C是碳元素的三种核素，三者互为同位素，A错误；氯化钠溶液只能使蛋白质发生盐析，不能使蛋白质变性，B错误；虽然NO2的水溶液显酸性，但它与水反应除生成硝酸外，还有一氧化氮，所以NO2不是酸性氧化物，C错误；蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体，其三者的分散质粒子直径都介于10－9～10－7m之间，所以均能产生丁达尔效应，D正确。 5．(2024·吉安高三模拟)2023年9月23日晚，在万众瞩目下，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬。主火炬塔历史性地采用了废炭再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了零排放的循环使用。下列有关说法不正确的是(　 ) A．废炭再生“绿色甲醇”属于化学变化 B．甲醇和甲酸等有机物都不是电解质 C．“绿色甲醇”充分燃烧没有污染物产生，属于清洁燃料 D．等质量的甲醇和液态氧含有的分子数相同 √ 解析：废炭再生“绿色甲醇”生成新物质，分子种类发生变化，属于化学变化，A正确；甲醇不是电解质，甲酸是电解质，B错误；甲醇充分燃烧后生成二氧化碳和水，无污染物产生或排放，C正确；甲醇(CH3OH)和(O2)摩尔质量相同，等质量的甲醇和液态氧物质的量相同，因此含有的分子数相同，D正确。 [系统知识] (一)物理变化和化学变化　 1．物理变化和化学变化的判断方法 化学变化 物理变化 宏观 新物质生成 新物质生成 微观 既有旧化学键断裂， 又有新化学键形成 只有化学键断裂(或形成)的过程，如NaCl晶体的熔化和溶液中晶体的析出 二者 关系 变化中一定伴随着 变化，但物理变化中一定没有化学变化 没有 有 化学 物理 2.常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色试验 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十五化 熔化、汽化、 液化、升华 氧化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 (二)物质的性质与变化的关系　 (三)常见化学反应的分类　 分解 复分解 可逆 吸热 放热 [基点查清] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)232Th转化成233U是化学变化 ( ) (2)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ( ) (3)NH4Cl溶液除铁锈是化学变化，食盐水导电是物理变化 ( ) (4)煤的气化、液化和干馏都是物理变化 ( ) (5)加热NH4Cl固体，固体从试管底部转移到上部属于物理变化 ( ) (6)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色试验是化学变化 ( ) √ × × × × × 2．(2023·福建等级考)唐代陆羽《茶经·三之造》中记载有茶叶制作的过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是(　 ) A．蒸　　　　B．捣　　　　C．焙　　　　D．封 √ 解析： “晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含义是在天气晴好时采摘茶叶，经过蒸青、捣泥、拍压、烘焙、穿孔、装袋等工序后，才能制造出优质的茶叶。蒸青，这样做出的茶去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，故A不符合题意；捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，故B不符合题意；烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故C不符合题意；封装，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化学变化，故D符合题意。 3．(2022·湖南等级考)化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是(　 ) A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 √ 解析： “石胆能化铁为铜”指的是铁与硫酸铜发生置换反应生成铜；“侯氏联合制碱法”中，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠(即纯碱)；CO2 转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成；使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，只有D符合题意。 4．下列说法正确的是(　 ) A．海水蒸发→云→降水的过程只发生了化学变化 B．石墨转化为C60是物理变化 C．232Th转化成235U是化学变化 D．由海水制备氯、溴、镁等单质涉及氧化还原反应 √ 解析：海水蒸发→云→降水是地球水循环的过程，该过程中水只发生状态的改变，没有新物质生成，故该过程是物理变化，A错误；石墨与C60互为同素异形体，同素异形体之间的转化是化学变化，B错误；232Th转化成235U属于核反应，不属于化学变化，C错误；海水中的氯、溴、镁均以化合态存在，因此要从海水中获得氯、溴、镁等单质则必须通过氧化还原反应来实现，D正确。 [系统知识] (一)分散系 1．组成 2．分类 根据分散质 将分散系分为溶液、胶体和浊液。 粒子的直径大小 3．比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子 离子或单个小分子 高分子或多个粒子的集合体 巨大数目粒子的集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 介稳性 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分散质能否透过半透膜 能 不能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 续表 (二)胶体　 1．本质特征：分散质粒子的直径为 nm。 2．胶体的分类 1～100 按分散剂状态 气溶胶 雾、云、烟 液溶胶 Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 固溶胶 烟水晶、有色玻璃 按分 散质 粒子胶体 分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3 胶体 分子胶体 分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液 3．胶体的性质及应用 (1)胶体的性质及应用 溶液 胶体 (2)丁达尔效应 ①含义：当光束通过胶体时，侧面可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。 ②原因：光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。 ③应用：区分胶体和溶液。 (3)净水剂及其净水原理 ①净水剂：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等物质。 ②净水原理：Al3＋、Fe3＋发生水解反应分别生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体。胶体粒子具有较大的表面积，吸附能力强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净水的目的。 4．Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备过程操作 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 红褐色 (2)制备原理 。 [注意]　①胶粒不是胶体，是胶体的分散质。②胶体不带电荷，胶体粒子因吸附不同离子往往带有不同电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。③Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此1mol Fe3＋ 完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。 [基点查清] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 ( ) (2)溶液是电中性的，胶体是带电的 ( ) (3)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ( ) (4)“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ( ) (5)明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 ( ) (6)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 ( ) √ √ √ × × × 2．用废铁屑(主要成分为Fe，含少量FeO、Fe2O3、油污、沙土)制备超顺磁性纳米Fe3O4(平均直径为25nm)的流程如图： 下列叙述不正确的是(　 ) A．纳米Fe3O4分散到合适溶剂中制成的分散系能发生丁达尔效应 B．预处理时使用热的Na2CO3溶液效果更好 C．步骤⑤中发生反应的离子方程式为 2FeOOH＋Fe2＋＋2OH－===Fe3O4＋2H2O D．滤液B中加入NaOH溶液时，可直接观察到红褐色沉淀 √ 解析：废铁屑(主要成分为Fe，含少量FeO、Fe2O3、油污、沙土)预处理后与稀盐酸反应得到的滤液A中的主要成分为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子，过滤过量的铁，滤液B中溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液生成Fe(OH)2浊液，向浊液中加入H2O2溶液氧化后[2Fe(OH)2＋H2O2===2FeOOH＋2H2O]与滤液B混合，经多步操作可得纳米Fe3O4。 纳米Fe3O4分散到合适溶剂中制成的分散系属于胶体，能发生丁达尔效应，故A正确；加热能促进碳酸钠水解，溶液碱性增强，去除油污效果更好，故B正确；步骤⑤发生反应的离子方程式为2FeOOH＋ Fe2＋＋2OH－===Fe3O4＋2H2O，故C正确；滤液B中溶质为氯化亚铁，加入NaOH溶液时，发生反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故D错误。 3．(2024·山东潍坊模拟)FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO＋(n－x)Cl－}x＋·xCl－(如图)。下列说法正确的是(　 ) A．Fe(OH)3胶体带正电 B．胶体粒子的直径介于1～100 nm之间 C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体 粒子数为6.02×1022 D．在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨 电极通电，阳极周围颜色加深 √ 解析：胶体是由分散质(胶粒)和分散剂构成的，Fe(OH)3胶体的分散质是{[Fe(OH)3]m·nFeO＋(n－x)Cl－}x＋，带正电荷，而胶体的胶团(胶体)结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO＋(n－x)Cl－}x＋·xCl－，正负电荷数相同，所以Fe(OH)3胶体不带电，A选项错误；胶体分散质粒子直径介于1～100 nm之间，B选项正确；Fe(OH)3胶体粒子是由无数个Fe(OH)3分子构成的，不能确定胶体粒子数为多少，C选项错误；通电时带正电荷胶粒向电解池的阴极移动，即阴极周围红褐色加深，D选项错误。 4．Fe(OH)3胶体的制备。 (1)制备方法：向沸水中逐滴加入______________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)制备原理：_______________________________________________________________ (用化学方程式表示)。 (3)问题讨论 ①可以利用____________证明Fe(OH)3胶体已经制成。 ②可以利用________的方法来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体与 Cl－已完全分离的实验方法是 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ 。 ③某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是 ______________________________________________________________。 答案： (1)FeCl3饱和溶液　 红褐色　 (3)①丁达尔效应　 ②渗析　 将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜袋，向蒸馏水中滴入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明Fe(OH)3胶体与Cl－已完全分离　 ③长时间加热使胶体发生聚沉 大概念知识体系构建 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1．(2024年1月·九省联考河南卷)人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是(　 ) A．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体 B．食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成Fe3O4 C．人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物 D．环型碳C10、环型碳C14和金刚石均是碳元素的同素异形体 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：碳量子点是新型具有荧光性质的纳米碳材，而纳米材料不分散到分散剂中不形成胶体。故A错误；食品脱氧剂使用后，其中的铁粉与空气中的氧气反应转化成Fe2O3，故B错误；己糖的相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故C错误；环型碳C10、环型碳C14和金刚石都是碳元素的单质，是碳元素的同素异形体，故D正确。 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 2．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是(　 ) A．“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料 B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜 D．镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发 √ 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 解析：陶瓷材料是黏土等烧制而成的，是人类应用最早的硅酸盐材料，A正确；海市蜃楼是一种自然现象，是光线在气溶胶中折射产生的，与胶体知识有关，B正确；“翠色”为青色或者绿色，可能来自亚铁离子，氧化亚铜为砖红色，C错误；“入火则汞去”指汞受热挥发，D正确。 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 3．下列说法不正确的是(　 ) A．催化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰 C．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 D．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化 √ 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 解析：催化、硝化、风化、钝化过程中都有新物质生成，都是化学变化，故A正确。甘油是丙三醇，不是油；纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；干冰是二氧化碳，不是冰；故B正确。水煤气是CO和H2的混合物；裂解气是乙烯、丙烯等的混合物；焦炉气的主要成分为氢气、甲烷和乙烯，另外还含有少量的一氧化碳，是混合物；天然气的主要成分是甲烷，还有其他杂质，是混合物；故C正确。蒸馏、常压分馏、减压分馏过程中没有新物质生成，都是物理变化，而煤的干馏有新物质生成，是化学变化，故D错误。 4.(2023·全国新课标卷)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是(　 ) A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 解析：常见的天然高分子有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等，A正确；羟基磷灰石，又称碱式磷酸钙，化学式为Ca5 (PO4)3(OH)，属于无机物，B正确；熟石膏的成分为2CaSO4·H2O，C错误；Fe2O3呈红色，俗称铁红，常用作颜料，D正确。 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 5．(2024·郑州外国语高三月考)科学家设计制造了一种微观“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法不正确的是(　 ) A．该微观“水瓶”属于混合物 B．富勒烯(C60)熔点高、硬度大 C．石墨和C60互为同素异形体 D．磷酸钙是不溶于水的强电解质 √ 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 解析：由题中信息可知，该微观“水瓶”用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，所以该微观“水瓶”属于混合物，A正确；由题中信息可知，富勒烯(C60)属于分子晶体，熔点低，硬度小，B错误；石墨和C60均是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确；磷酸钙难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，D正确。 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 6.下列各项中的物质，能满足 如图中阴影部分关系的是(　 ) 选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 √ 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 解析：NaCl是钠盐但不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐但不是盐酸盐，A、C、D项错误。 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 7. (2023·重庆等级考)下列叙述正确的是(　 ) A．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同 C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 D．浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同 √ 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 解析：镁在空气中燃烧生成氮化镁和氧化镁，而在氧气中燃烧只生成氧化镁，A错误；SO2与H2O发生化合反应生成亚硫酸，而和H2S会发生氧化还原反应生成硫单质，B错误；Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体均为氧气，C正确；浓H2SO4与Cu反应生成的酸性气体为二氧化硫，而和C反应生成的酸性气体为二氧化碳和二氧化硫，D错误。 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 8.科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40～60℃时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是(　 ) A．氢、氧两种元素只能组成H2O B．导热性、折射率、导电性属于水的化学性质 C．0℃时冰的密度比液态水的密度小 D．液态水两种形态间的转化属于化学变化 √ 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 解析：氢、氧两种元素除组成H2O外还可以组成H2O2，A错误；导热性、折射率、导电性属于水的物理性质，B错误；冰浮在水上，说明冰的密度小于液态水，C正确；液态水两种形态间的转化属于物理变化，D错误。 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 9. (2023·北京等级考)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是(　 ) A．a、c分别为HCl、NH3 B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl C．已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生 D．等压条件下，反应①②的反应热之和小于氯化铵直接分解的反应热 √ 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 解析：NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，分解得到的HCl与MgO反应生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl又可以分解得到HCl和MgO，则a为NH3，b为Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO，A、B错误；MgCl2可以水解生成Mg(OH)Cl，则通入水蒸气可以减少MgCl2的产生，C正确；反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误。 1 5 6 7 8 9 10 10．油条配方的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，发生的反应为2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列判断不正确的是(　 ) A．油条配方中的三种主要成分均为盐 B．该反应中元素化合价均未发生改变 C．该反应中，反应物和生成物均为电解质 D．反应类型不属于严格意义上的复分解反应 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 解析：KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl均属于盐，A不符合题意；该反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意；二氧化碳属于非电解质，C符合题意；该反应的类型复杂，不属于复分解反应，D不符合题意。 2 3 4 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl $$