3.1水的电离 导学案 2023-2024学年上学期高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

导学案 第二章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离第1课时 一、学习目标： 1.认识水的电离平衡及其影响因素（重点）。 2.了解水的离子积常数，并能运用其进行简单计算；（难点） 二、自学指导与检测： 自学检测及课堂展示 一、导（1分钟） 水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂——水是全部以分子形式存在（如图3-5），还是部分以离子形式存在呢？ 二、新知1 1.学（5分钟） 水的电离 阅读课本63页二、三段及表3-1、64页第一段，结合弱电解质的电离平衡，明确水的电离过程、水的离子积常数及水的电离平衡的影响因素。完成以下填空 水的电离 电离过程： 纯水大部分以 的形式存在，但其中也存在着极少量的 （水合氢离子）和 。这表明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 电离方程式： 、 水的离子积常数KW 定义：当水的电离H2O ⇌ H+ + OH- 达到平衡时,电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数,叫做水的离子积常数,记作______，简称水的离子积。 表达式：KW=________________________ 适用范围：不仅适用于纯水，也适用于 。 电离平衡的影响因素（用箭头表示） 条件 移动方向 c(H+) c（OH-） 电离程度 Kw 升温 通入HCl(g) 通入氨气 加 Na2O 加FeCl3(s) 加入NaHSO4(s) 2.议（4分钟） 如何衡量水的电离的限度？从逆、等、动、定、变五个方面讨论。 3. 展（3分钟） 随机抽查小组，分别展示自学内容填空及所“议”结果。 4. 评（2分钟） 老师强调电离平衡的影响因素 5.检+思（2分钟） 【即时训练1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但Kw不变。(　　) (2)25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，35 ℃时水的离子积Kw＝2.1×10－14，则35 ℃时纯水中的c(H＋)>c(OH－)。(　　) (3)任何水溶液中均存在H+和OH-，且水电离出的c(H+)和c(OH-)相等。 (　　) (4)向水中加入酸抑制水的电离，向水中加入碱促进水的电离。(　　) 三、新知2 1.学（3分钟）Kw的应用 水的电离平衡曲线的理解与识别 (1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都 ， 即c(H＋)·c(OH－) ，温度 。 (2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw ，温度 。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 ；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变 。 2.议（5分钟） ①某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14，那么该温度比室温(25 ℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？ ②水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？ 3.展（2分钟） 随机抽查小组，分别展示自学内容填空及所“议”结果。 4.评（5分钟） 老师强调通过离子积常数KW计算不同溶液中的c(H＋)、c(OH－)、c水(H＋)、c水(OH－)的易错点。 (1)酸溶液中Kw＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度) (3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)一定相等。 5.检（4分钟） 【即使训练2】在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:(1)A点水的离子积为________,E点水的离子积为________。 造成A、E点水的离子积变化的原因是：______。  (2)25℃时,若向溶液中滴加盐酸, 能否使体系处于A点位置? 为什么? (3)100 ℃时,若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1,则由水电离产生的c(H+)=________。 (4)图中五点Kw间的大小关系: 。 【即使训练3】常温下，在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 5.思（根据目标掌握情况，在（ ）内进行“√”“×”标注） 基础知识 水的电离及电离方程式（ ） 水的离子积常数应用（ ） 解题步骤 水的离子积常数计算不同溶液中的c(H＋)、c(OH－)、c水(H＋)、c水(OH－)（ ） 习题训练 即时训练1（ ） 即时训练2（ ） 即时训练3（ ） 人人过关 （ ） 五、再次过关（找同桌、组长、课代表或老师再次过关，过关后负责人签字）_________ 六、巩固诊断 A层1．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是(　 　) A．pH＝7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1 C．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液呈中性 D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性 B层1在相同温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是 A．两溶液中由水电离的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1 B．NaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2 mol·L-1、1.0×10-12 mol·L-1 C．两溶液中由水电离出的c(H+)相等 D．两者都促进了水的电离 C层常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　) ①1 mol·L－1的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH A．1∶10∶100 B．0∶1∶12 C．14∶13∶12 D．14∶13∶2 四、堂清、日清记录 今日之事今日毕 日积月累成大器 2 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$