5.1硫及其化合物 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1硫及其化合物同步练习2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列物质的名称正确的是 A．NaHCO3：纯碱 B．Na2SO4：芒硝 C．CH3OCH3：二甲醚 D．CH2Br-CH2Br：二溴乙烷 2．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(　　)                 ①NaNa2O2Na2CO3 ②SSO3H2SO4 ③FeFe2O3Fe2(SO4)3 ④SiO2Na2SiO3H2SiO3 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 3．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．Na2O2在空气中久置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑ B．FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐沉淀：FeCl3＋3NH3·H2O=3NH4Cl＋Fe(OH)3↓ C．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 D．往AgNO3溶液中滴加稀盐酸产生白色沉淀：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 4．下列物质的主要成分化学式不正确的是 A．钡餐： B．黄铁矿： C．芒硝： D．熟石膏： 5．硫化亚铁的化学式是 A．FeS B．FeS2 C．CuS D．Cu2S 6．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，不能使溶液变浑浊的是 A．O2 B．SO2 C．Cl2 D．CO2 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．MgCO3分解吸热，可用于治疗胃酸过多 B．浓硫酸难挥发，可用于催化酯化反应 C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂 D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污 8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A．FeS2Fe2O3 B．SSO3 C．SO2 (NH4)2SO3 D．CuSO2 9．以下物质不能用于脱色或漂白的是（    ） A．SO2 B．Na2O2 C．活性炭 D．H2S 10．下列物质可用于处理泄漏的有毒物质Na2S的是 ①Fe2(SO4)3②铁粉③NaCl④KI⑤双氧水 A．①⑤ B．②④ C．③④ D．③⑤ 11．下列警示标记中，盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有的是 A． B． C． D． 12．下列条件下，可以大量共存的离子组是（    ） A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、，SCN- B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、、Al3+ C．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH- D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+ 13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)2(aq) B．SO2(g)CaSO3(s)CaSO4(s) C．MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s) D．NaOH(aq)NH3(g)Na2CO3(s) 14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.7gNH3完全溶于1L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA B．标准状况下，2.24L SO3中电子的数目为4.0NA C．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，产物SO2的微粒数目为1.0NA D．0.4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为0.8NA 15．下列说法正确的是(　　) A．浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存 C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3＋所致 D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸 16．下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是 A．过氧化钠 B．二氧化硫 C．次氯酸 D．活性炭 17．实验室用Cu与浓硫酸反应制取干燥纯净的二氧化硫，下列仪器选择错误的是 A．装置甲制取装置 B．装置乙尾气吸收装置 C．装置丙干燥装置 D．装置丁收集装置 18．下列实验方法或实验结论不正确的是 A．用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+ B．某无色溶液加入盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，此溶液中含有 C．用盐酸除去NaOH溶液中的杂质Na2CO3 D．不能用排水法收集NH3 19．下列实验中操作及现象与结果对应关系正确的一组是 实验操作 实验现象 实验结论 A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 产生白色沉淀 碳酸的酸性比盐酸弱 B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性 C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置 溶液分层，下层呈橙红色 原无色溶液中一定有溴离子 D 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液 产生红色沉淀 淀粉水解可生成葡萄糖 A．A B．B C．C D．D 20．下列叙述错误的是 A．光导纤维的主要成分是硅酸盐 B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 C．氧化铁常用作红色油漆和涂料 D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 21．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 混有SO3(g) B 淀粉﹣KI溶液中通入少量Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2>I﹣>Cl﹣ C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟 该气体只能是HCl D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，将气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 A．A B．B C．C D．D 22．表述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者存在因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 浓硫酸具有强酸性 可用铁槽车密封运送浓硫酸 B SO2具有强氧化性 SO2通入品红溶液中，溶液褪色 C Cl2溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性 水厂常用Cl2消毒自来水 D NH3极易溶于水 NH3可作制冷剂 A．A B．B C．C D．D 23．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法合理的是 A．a可与c发生反应生成b B．b在过量氧气中燃烧生成d C．e溶液和g溶液都能与铜反应 D．h转化为f时，需加入还原剂 24．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的 A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA B．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA 25．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为 B．和充分反应转移电子数为 C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 二、填空题 26．和浓反应(写化学方程式) 。 27．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： (1)质量相同的a和b，物质的量之比为 。将H2S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为 。 (3)将足量的a通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是 (填标号)。 A．溶液中出现白色沉淀 B．溶液没有明显变化 C．若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀 (4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S + 2H2O。H2S在该反应中_______(填标号)。 A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂也是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 (5)已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，写出此反应的离子方程式： 。 28．人们从化石燃料的燃烧过程中获得能量，同时也产生废气及颗粒等污染物，它们在太阳辐射等作用下，经过复杂变化形成次生污染物(如图所示)，进而在一定的天气条件下造成酸雨、雾霾、光化学烟雾等污染现象。某班同学分成几个学习小组，以其中的SO2为例，进行了一系列的研究性学习： (1)在空气、水蒸气的共同作用下，SO2最终会形成 (填化学式)随雨水落下，损伤农作物、加快建筑物腐蚀。 (2)实验室制备SO2的化学方程式 (3)甲组同学设计用生石灰进行燃煤脱硫工艺，如图所示，请写出脱硫生成X的总反应方程式： 。 (4)乙组同学拟用碱液吸收的方法去除烟气中的SO2，设计了如下两种方案： 方案A 方案B 方案展示后，全班同学讨论后认为两种方案各有优势并可以进一步优化： 新方案的优点是： (填物质名称)实现了循环利用，降低了成本，符合资源再利用的原则。 (5)为测定空气中SO2的含量，丙组同学将空气样品经过管道通入盛有200mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的密闭容器中，该反应的离子方程式为 ，若管道中空气流量为aL·min-1，经过bmin溶液恰好褪色，假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中的SO2含量为 g·L-1(用含a、b的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．碳酸氢钠俗称小苏打，纯碱是碳酸钠，故A错误； B．芒硝是Na2SO4·10H2O，故B错误； C．CH3OCH3含有醚键，名称为二甲醚，故C正确； D．CH2Br-CH2Br的名称为1,2—二溴乙烷，故D错误； 故答案为C。 2．C 【详解】①，，①能实现； ②，不是生成SO3，②不能实现； ③，不是生成Fe2O3，③不能实现； ④，，④能实现； 综上，答案选C。 3．A 【详解】A. 过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠,由淡黄色变为白色,发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A错误； B. FeCl3溶液中滴加氨水出现Fe(OH)3红褐沉淀，方程式为：FeCl3＋3NH3·H2O=3NH4Cl＋Fe(OH)3↓，故B正确； C. SO2和Br2反应生成HBr和硫酸，方程式为：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，故C正确； D. 往AgNO3溶液中滴加稀盐酸产生AgCl白色沉淀，方程式为：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，故D正确； 故选A。 4．A 【详解】A．钡餐为，A错误； B．黄铁矿主要为，B正确； C．芒硝为，C正确； D．熟石膏为，D正确； 故答案为：A。 5．A 【详解】硫化亚铁中Fe元素化合价为+2价，S元素为-2价，化学式为FeS； 故答案为A。 6．D 【详解】A．氧气将硫离子氧化生成单质硫，出现淡黄色浑浊，A不符合题意； B．SO2有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应如下：SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O出现淡黄色浑浊，，B不符合题意； C．氯气具有氧化性，与Na2S发生氧化还原反应如下：，出现淡黄色浑浊，C不符合题意； D．碳酸酸性强于氢硫酸，二氧化碳通入稀Na2S溶液中生成氢硫酸和碳酸氢钠，但是无浑浊，D符合题意； 答案为：D。 7．D 【详解】A．胃酸为盐酸，MgCO3能与盐酸反应，并且无毒，所以可用于治疗胃酸过多，与MgCO3分解吸热的性质无关，故A错误； B．浓硫酸在酯化反应中作吸水剂、催化剂，与浓硫酸具有吸水性有关，与浓硫酸难挥发无关，故B错误； C．FeCl3是强酸弱碱盐，易水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有强吸附性，能吸附水中悬浮物形成沉淀而达到净水目的，与其具有氧化性无关，故C错误； D．碳酸钠溶液呈碱性，油污是酯类物质，在碱性溶液中水解生成易溶于水的物质，再用蒸馏水洗涤除去，故D正确； 故答案：D。 8．B 【详解】A．FeS2与氧气反应可以一步生成氧化铁，A正确； B．S点燃生成SO2，B错误； C．SO2与足量氨水反应生成正盐(NH4)2SO3，C正确； D．铜与浓硫酸加热生成二氧化硫，D正确； 故选B。 9．D 【详解】A.二氧化硫具有漂白性，能与品红生成不稳定的无色化合物，使品红溶液褪色，故A不符合题意； B.过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质因氧化而漂白褪色，故B不符合题意； C.活性炭具有很强的吸附性，能使有色物质因吸附而褪色，故C不符合题意； D.硫化氢没有漂白性，不能使有色物质漂白褪色，故D符合题意； 故选D。 10．A 【详解】由反应方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，S2-+H2O2=S+2OH-可知，Fe2(SO4)3和H2O2可以用于处理泄漏的有毒物质Na2S，Fe粉、NaCl和KI均不能以Na2S反应，不能处理，故答案为：A。 11．C 【详解】浓硫酸具有强腐蚀性的液体，不易燃烧、没有剧毒、不易爆炸，因此在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有腐蚀品标记，故选：C。 12．D 【详解】A．pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故A错误； B．能和反应的离子不能大量共存，酸性条件下生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误； C．能和氯化铵反应的离子不能大量共存，铵根离子和OH-生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，故C错误； D．酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确； 故选：D。 【点睛】为硫代硫酸根，与氢离子可以发生反应： 。 13．A 【详解】A．Fe3O4发生铝热反应生成铁单质，过量的铁溶于硝酸中生成硝酸亚铁，A能实现； B．SO2与氯化钙不反应，B不能实现； C．电解熔融的氯化镁得到单质镁，C不能实现； D．氨气、二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，D不能实现； 答案选A。 14．D 【详解】A．1.7gNH3物质的量为0.1mol，溶于水发生反应, NH3·H2O微粒数目小于0.1NA,A错误； B．标准状况下三氧化硫不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．随着反应不断进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止，生成SO2的微粒数目小于1.0NA，C错误； D．Fe与S反应生成FeS，0.4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为0.8NA，D正确； 答案选D。 15．B 【详解】A．浓硫酸见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故A错误； B．氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，会玻璃塞和试剂瓶粘合在一起，所以不能使用玻璃塞，应该盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，故B正确； C．浓硝酸见光容易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸中，使溶液显示黄色，浓硝酸中不含有铁离子，故C错误； D．铁和铝能够与浓盐酸反应，不能使用铁制或者铝制的容器盛放浓盐酸，故D错误； 故答案为B。 【点睛】解答此类试题需要记住常见的保存方法。如：①HF溶液因腐蚀玻璃不能用玻璃瓶存放，可用塑料瓶，其他试剂一般用玻璃瓶保存；②固体试剂一般存放在广口瓶中，液体试剂一般存放在细口瓶中；③盛放碱性物质(如NaOH，Na2CO3等溶液)或水玻璃的试剂瓶必须要用橡胶塞、软木塞等；④易分解的药品应保存在棕色试剂瓶中，如浓硝酸。 16．D 【详解】A.过氧化钠具有漂白作用是利用了其化学性质的强氧化性，不符合题意； B.SO2具有漂白作用是利用了其化学性质：能与有色物质化合成不稳定的无色物质，不符合题意； C.HClO具有漂白作用是利用了其化学性质的强氧化性，不符合题意； D.活性炭具有漂白作用是利用了其物理性质的吸附性，符合题意； 答案选D。 17．A 【详解】A．铜和浓硫酸共热反应制备二氧化硫，A错误； B．过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，B正确； C．浓硫酸能干燥二氧化硫，C正确； D．二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，D正确。 故选A。 18．C 【详解】A．Fe3+与SCN-会结合形成血红色的Fe(SCN)3，使溶液显红色，因此可以用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+，A正确； B．某无色溶液加入盐酸酸化无明显现象，说明溶液中无Ag+、等 ；再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO4，因此能确定此溶液中是否含有，B正确； C．盐酸与NaOH、Na2CO3都会发生反应，因此不能用盐酸除去NaOH溶液中的杂质Na2CO3，C错误； D．NH3极易溶于水，因此不能用排水法收集NH3，D正确； 故合理选项是C。 19．C 【详解】A、二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应，只有在碱性环境下才能发生反应生成碳酸钡沉淀，A错误； B、二氧化硫具有还原性，易被溴单质氧化为硫酸，溴单质同时被还原为溴离子，而褪色，体现了二氧化硫的还原性，B错误； C、氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，溴溶于四氯化碳中显示橙红色，可以用此现象检验溴离子的存在，C正确； D、淀粉和稀硫酸混合共热后，加入过量的氢氧化钠中和硫酸，再加少量新制氢氧化铜悬浊液，如果产生红色沉淀，可以证明淀粉水解可生成葡萄糖，D错误， 答案选C。 20．A 【详解】A．光导纤维的主要成分是SiO2，SiO2属于氧化物，不是硅酸盐，A错误； B．过氧化钠可与呼吸产生的CO2、H2O发生反应产生O2，因此过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源，B正确； C．氧化铁是红褐色的固体，因此常用作红色油漆和涂料，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，在常温下可以氧化金属铁、铝表面氧化产生一薄层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步氧化，故可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸，D正确； 故合理选项是A。 21．B 【详解】A．二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡，三氧化硫与硝酸钡反应生成硫酸钡，二氧化硫、三氧化硫都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，不能证明SO2气体中是否混有SO3(g)，故A错误； B．氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，二氧化硫与碘反应生成硫酸和HI，则蓝色褪去，可知还原性：SO2>I﹣>Cl﹣，故B正确； C．HCl为无色气体，有色气体X可能为氯气，与氨气反应产生白烟，故C错误； D．浓盐酸易挥发，与硅酸钠反应生成硅酸，由实验操作和现象，不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，故D错误； 故选：B。 22．C 【详解】A．在浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，含有的H+很少。浓硫酸具有强氧化性，在室温下会将金属铁的表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止内部的金属进一步氧化，即发生钝化现象，因此可以用铁槽车密封运送浓硫酸，选项A错误； B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，选项B错误； C．Cl2溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可用于自来水消毒，选项C正确； D．NH3可用作制冷剂，是利用液氨气化时从环境吸收大量的热的性质，不是溶解性，选项D错误； 答案选C。 23．A 【分析】a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e为H2SO4，f是硫酸盐，g是H2SO3，h为亚硫酸盐。 【详解】A． a是H2S，b是S单质，c是SO2，a可与c发生反应生成b，：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故A正确； B． b是S单质，d是SO3，S在O2中燃烧只生成SO2，故B错误； C． 铜的活泼性小于氢，e溶液和g溶液不都能与铜反应，故C错误； D．f是硫酸盐，h为亚硫酸盐， h转化为f时，需加入氧化剂，故D错误； 故选A。 24．D 【详解】A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体物质的量为1mol，则应该含有2mol氧原子，A错误； B．根据反应2Fe+3Cl2=2FeCl3可知，0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，氯气完全反应，铁剩余，则转移电子应该是0.2mol NA，B错误； C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，则2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数不等于2NA，C错误； D．氯气和氢氧化钠溶液的反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，则将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA，D正确； 故选D。 25．B 【详解】A．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸中含有H2SO4的物质的量n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若与足量铜微热完全反应，生成SO2分子的数目为0.46NA，但随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，因此反应产生的SO2分子的数目小于0.46NA，A错误； B．Cu与S反应生成Cu2S，2Cu~S~Cu2S~2e-，0.2molCu与S反应转移的电子数为0.2NA，B正确； C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，发生钝化，C错误； D．，反应为可逆反应，所以22.4LSO2即1mol SO2生成的SO3小于NA，D错误； 故选B。 26． 【详解】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能把氧化成，被还原生成，反应的化学方程式为：。 27．(1) 5：4 1：2 (2) (3)BC (4)D (5) 【详解】（1）由图可知a是SO2，b是SO3，由公式m=nM可得，质量相同的和，物质的量之比为是摩尔质量的反比，即n(SO2)：n(SO3)=80：64=5：4；H2S与SO2发生2H2S＋SO2=3S＋2H2O，SO2为氧化剂，H2S为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2；故答案为5：4；1∶2； （2）由图可知c是H2SO4，浓硫酸会和S发生归中反应生成SO2，故答案为：SO2； （3）将足量的通入BaCl2溶液中，溶液没有明显变化，若再通入Cl2会发生氧化还原反应Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，硫酸与BaCl2发生BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，最后生成硫酸钡沉淀，若通入NH3，2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NH4Cl，碱性环境下则会生成亚硫酸钡沉淀，故答案为：BC； （4）由知，反应前后的化合价都没变，在该反应中既不是氧化剂也不是还原剂，故答案为：D； （5）已知e为正盐，且能被酸性氧化为，则e为，则反应的离子方程式：，故答案为：。 28．(1)H2SO4 (2)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2 (3)2CaO＋2SO2＋O2=2CaSO4 (4)氢氧化钠 (5) 【详解】（1）在空气、水蒸气的共同作用下，SO2和H2O反应生成H2SO3，H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4，因此SO2最终会形成H2SO4随雨水落下，损伤农作物、加快建筑物腐蚀。 （2）实验室利用Na2SO3固体和浓硫酸反应制备SO2，其化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2。 （3）用生石灰进行燃煤脱硫生成X，则X是CaSO4，其总反应方程式为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。 （4）对比前后方案可知，新方案氢氧化钠实现了循环利用，降低了成本，符合资源再利用的原则。 （5）空气中SO2经过管道通入酸性KMnO4溶液的密闭容器中，发生反应的离子方程式为；依题意，KMnO4的物质的量是0.2L×0.1=0.02mol，溶液恰好褪色，则KMnO4完全反应，根据方程式的系数关系可知，通入的SO2的物质的量为0.02mol×=0.05mol，则该空气样品中的SO2含量为=。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$