2025浙江高考一轮专练——元素周期律选择题53道解析版

2025浙江高考一轮专练——元素周期律选择题 1．（2024·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，其中 X 是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比 Y 大的元素有 2 种；Z 元素原子的价层电子排布是 nsnnp2n ；Q、W 元素原子的最外层均只有 1 个电子，但 Q 元素原子中只有两种形状的电子云，W 元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是 ( 3 3 )A．电负性：X<Y<Z B．键角： YX H Z C． Q2 Z2 的阴阳离子比为1: 2 D．W 元素位于元素周期表的 ds 区 2．（2024·浙江舟山·舟山中学校考模拟预测）短周期主族元素 W、X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z 核外最外层电子数与 X 核外电子总数相等。W 的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A．原子半径大小：Y＞Z＞Q B．该化合物中 Y 原子不满足 8 电子稳定结构 C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q 之间均为共价键 D．Q 元素对应的单质能与水反应，也能与乙醇反应 3．（2024·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图所示，其组成元素均为短周期元素，其中X 与Y 同周期， X 与W 对应的简单离子核外电子排布相同，且W 、Y 、Z 的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，下列说法错误的是 A．四种元素中X 的电负性最大 B．1mol 该物质中含有2mol配位键 C． Y 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 D．第一电离能介于X 与Y 之间的同周期元素只有 3 种 4．（2024·浙江·校联考模拟预测）X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的价电子排布式为nsnnpn1 ，Y 的简单氢化物分子呈三角锥形，Z 的单质及其化合物灼烧时火焰呈黄色，W 位于元素周期表中第四周期，基态原子有 1 个电子未成对且内层电子全满。下列说法正确的是 A．同周期元素中第一电离能比 Y 高的元素只有一种 B．简单离子半径： Y Z C．将 X 的最高价氧化物的水化物溶于水，能促进水的电离 D．1molW 的正二价阳离子与 Y 的简单氢化物形成的配离子中含有的σ键数目为12NA 学科网（北京）股份有限公司 5．（2024·浙江·模拟预测）M、W、X、Y、Z 是同周期主族元素，X 基态原子的 2p 轨道上有 2 个未成对电子。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M 外，其他原子最外层均满足 8 电子稳定结构。下列说法正确的是 A．M 的单质通常保存在煤油中 B．上述五种元素中 M 的原子半径最小 C．Z 的氢化物的沸点一定低于 X 氢化物的沸点 D．W 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 6．（2024·浙江·模拟预测）短周期元素 W、X、Z、Y、N 原子序数依次增大，W 与 Y 原子最外层电子数之和等于 X 原子最外层电子数，五种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是 A．原子半径： W X Y N Z B．含氧酸酸性： N Y C．Z、N 都能与 X 形成有漂白性的物质，且漂白原理相似 D．该化合物中所有原子都满足最外层8e 结构 7．（2024·浙江·模拟预测）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z W M 1.86 1.43 0.99 1.60 0.75 主要化合价 最高正价 1 3 7 2 5 最低负价 - - 1 - 3 下列说法不正确的是 A．M 和 Z 简单氢化物的沸点：M＞Z B．X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物可相互反应 C．离子半径： r X r W 2 r M 3 D．W 的单质与 M 的单质可反应生成离子化合物 8．（2024·浙江·模拟预测）短周期元素 Z、W、X、Y 的原子半径依次减小，W 的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z的最外层电子数为其内层电子总数的两倍，Y 与其他三种元素不在同一周期，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层均满足稳定结构。下列叙述错误的是 A．Z、W、X 三种元素中，只有X 没有对应的含氧酸 B．W、X、Y 三种元素组成的化合物均为强电解质 C．简单氢化物的沸点： X W Z D．图示阴离子能与酸反应生成盐 9．（2024·浙江·模拟预测）已知前四周期主族元素 M、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。M 为地壳中含量最多的元素，且 M、Y、Z 位于同一族，Y 和 Z 彼此相邻。W、X、Y 为同周期互不相邻的元素，Y 元素原子的最外层电子数是 W 和 X 原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A． XM2 和YM 2 的晶体类型相同 B．简单氢化物的沸点： H2MH2ZH2Y C． ZM2 和ZM3 分子的中心原子 Z 的杂化方式不同 D．工业上通常利用电解熔融 WM 的方法来制备 W 的单质 10．（2024·浙江·模拟预测）X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q 分别为与 Y 相邻不同主族的元素，W 的核外电子数等于 X、Y、Z 的最外层电子数之和。常温下，Z 的单质能溶于 X 最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列叙述正确的是 A． QY2 和WY2 的晶体类型相同 B．电解熔融 Z、Q 的化合物可制备 Z C．X 与 Y 形成的多种化合物之间的转化均为氧化还原反应 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Q 11．（2024·浙江·模拟预测）前四周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大， X 、Y 可组成最简单有机物M ， Z 、 W 可形成一种淡黄色粉末状的氧化物N ， W 和R 位于同一主族，下列说法正确的是 A．第一电离能： Y Z B．离子半径： W Z C．物质N 能与X 、 Z 组成的一种物质反应，且可作为呼吸面具供氧剂 D．基态R 原子s 能级的电子总数比p 能级的电子总数少 7 12．（2024·浙江·模拟预测）前 18 号主族元素 ABCD、E 原子序数依次增大，其中 A 元素与其他元素都不在同一周期，A 元素和 B 元素形成一种碱性气体，A 元素和 C 元素原子序数之和等于 D 元素原子序数，E 元素最外层电子数是 D 元素最外层电子数的 2 倍，且 E 元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。下列说法正确的是 A．A 和 B 元素组成的化合物BA5 ，A 和 B 之间形成 5 个共价键，属于共价化合物 B．E 元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料及芯片的开发与研究 C．E 元素对应简单氢化物的沸点小于 B 元素对应简单氢化物的沸点，因此非金属性：E<B D．简单离子半径大小：C>D>E 13．（2024·浙江·统考模拟预测）原子序数依次增大的三种短周期元素 X、Y 和 Z，X 的氢化物极易溶于 Y 的氢化物中，常温下，Z 的单质可溶于 X 的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，但不能溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A．X 和 Y 可形成多种化合物，且这些化合物均具有氧化性 B．三种元素的最高正化合价均与其原子的最外层电子数相等 C．三种元素的简单离子的半径大小顺序，与原子半径的大小顺序相同 D．X 和 Y 的氢化物的稳定性：X＜Y 14．（2024·浙江·统考一模）四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 X 是元素周期表中原子半径最小的元素；Y 元素基态原子的最外层有 1 个未成对电子，次外层有 2 个电子；Z 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W 元素原子的价层电子排布式是 nsnnp2n。下列说法正确的是 A．氢化物的稳定性：一定有 Z＜W B．同周期中第一电离能小于 Z 的有 5 种 C．Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．X、Z 可形成 Z2X4，该分子中所有原子均满足 8e﹣稳定结构 15．（2024·浙江·一模）X、Y、Z、Q、W 原子序数依次增大。X 的电子只有一种自旋取向，Y 和 Z 的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，Q 单质可用于自来水消毒，W 为第 4 周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法一．定．正．确．的是 A．Z、Y 的氢化物稳定性：Z＜Y B．Q 与 Y 原子形成的分子空间结构为四面体型 C．Q 单质可从 Z 的简单气态氢化物中置换出 Z D．[W(ZX3)4]2+中σ键数为 12 16．（2024·浙江·一模）W、X、Y、Z 为短周期非金属元素，分布于三个不同的周期，且原子序数依次增大。已知 X 元素与 Y 元素为同一周期，这四种元素在溶液中会形成一种离子，其结构如图所示，下列说法不．正．确．的是 A．W—Y 键比 W—X 键更稳定 B．比较元素的电负性：X＜Y C．该离子中的 Z 元素的核外电子空间轨道具有 9 种不同的能量 D．X 元素的氧化物的水化物的酸性可能大于 Z 元素的氧化物的水化物的酸性 17．（2024·浙江·模拟预测）短周期主族元素 X、Y、Z、M 原子序数依次增大，乙的单质是合成氨的原料之一， M 的最高价氧化物的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Y>Z B．第一电离能：Z>M C． 中所有原子在同一平面 D．Y、Z、M 的氧化物均为酸性氧化物 18．（2024·浙江·模拟预测）X、Y、Z、W 均为短周期元素，原子序数依次递增。Y 元素最外层电子数是电子层数的 3 倍，Z 元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z 的简单阳离子与 YX-含有相同的电子数，W 元素的最外层电子数是最内电子数的 2 倍。下列说法不正确的是 A．第一电离能大小：Z> Y >X B．X 和 Y 可以组成 X2Y 型化合物 C．工业上常用电解法制备元素 Z 的单质 D．Z、W 的最高价氧化物均具有很高的熔点 19．（2024·浙江·模拟预测）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 和 Z 同主族，Y 原子序数为 W 原子价电子数的 3 倍。下列说法正确的是 A．同周期元素中 Z 的电离能最大 B．X 的最简单氢化物为非极性分子 C．四种元素中，Y 原子半径最大，X 原子半径最小 D．W 和原子序数为 82 的元素位于同一主族 20．（2024·浙江·温州中学校联考模拟预测）短周期元素 W、X、Z、Y、N，原子序数依次增大，W 与 Y 原子最外层电子数之和等于 X 原子最外层电子数，它们形成如图物质，下列说法正确的是 A．原子半径 W＜X＜Y＜N＜Z B．该化合物的熔点大于 ZN C．Z、N 都能与 X 形成有漂白性的物质，且漂白原理相似 D．该化合物中所有原子都满足8e 结构 21．（2024·浙江绍兴·统考模拟预测）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W、Y、Z 组成的化合物 M 遇稀硫酸得到 Z 的单质及其氧化物，M 的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．简单气态氢化物的稳定性： X>W>Z B．M 中 W 原子满足 8 电子稳定结构 C．化合物 M 与稀硫酸反应均可用于研究温度、压强、浓度等对反应速率的影响 D．Y 分别与 W、Z 形成的二元化合物中可能均含有共价键 22．（2024·浙江绍兴·统考二模）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 Z 同族，W 与 X原子序数之和等于 Z 的原子序数，W、Y、Z 的最外层电子数和为 11 且 Y、Z 的最外层电子数相差 1。下列说法正确的是 A．W 的氢化物的沸点比 Z 的氢化物的沸点低 B．W 与 Y 可形成化合物Y4 W3 C．Z 与 X 在自然界中形成的晶体为分子晶体 D．W 与 X 只能组成两种化合物 23．（2024·浙江·模拟预测）有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、 Y、Z 分布在不同周期，X、Y 原子的最外层电子数之和等于 W 原子的最外层电子数，W 与 Z 的原子序数相差 4，下列叙述正确的是 A．Y、Z 的简单离子的半径 Z>Y B． ZW 的水溶液中可能存在ZW 3 4 C．X 与 Z 不可形成离子晶体 D．Z、W 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 24．（2024·浙江·校联考三模）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于 W 与 X的原子序数之和，Z 是地壳中含量最丰富的金属元素，W 与 X 可形成原子个数比 2∶1 的18e 分子，下列说法正确的是 A．X 与 Z 能形成耐高温的无机材料 B．简单离子半径 Z＞X＞Y C．由 W、X、Y 三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性 D．非金属性：X＞Y＞W 25．（2024·浙江宁波·浙江省宁波市鄞州中学校考模拟预测）化学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中 A、B、 C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，B 与 C 在同一主族，C 与 D 在同一周期。下列有关说法正确的是 A．熔点：B 的氧化物＞C 的氧化物 B．工业上由单质 B 可以制得单质 C C．氧化物对应水化物的酸性：D＞B＞C D．A 与 B 组成的化合物可以形成分子间氢键 26．（2024·浙江温州·统考三模）X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中 Z 的单质主要存在于火山口附近，X 和 Y 最外层电子数之和是 M 最外层电子数的 3 倍。下列说法一定正确的是 A．简单离子半径：M>Z>W B．化合物 M2YX 中只含离子键不含共价键 C．热稳定性：X2Z>XW D．氧化物对应水化物酸性：Z>W 27．（2024·浙江·校联考模拟预测）W、X、Y、Z、M 是构成如图所示离子液体的五种短周期元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。下列有关说法不．正．确．的是 A．H3XO3 为一元弱酸 B．Y 的氢化物一定比 Z 的氢化物沸点低 C．Z 的最高价含氧酸在一定条件下能与 Y 单质反应 D．由 W、Z、M 元素形成的离子晶体中可能含有正四面体结构的阳离子 28．（2024·浙江·模拟预测）短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，其中元素 Y、Z 同周期，元素 W、Q 同周期，元素 W 与 Y 同主族，元素 W 的单质及其与 Z 形成的化合物熔点很高。元素 Q 的最外层电子数等于 X、Z 的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>W>Y B．原子半径：W>Z>Y>X C．Z 分别与 Y、W 形成的化合物一定为酸性氧化物 D．YX4 与 WQ4 均为非极性分子 ( 标准熵值 /J·mol·L - 1 Li + Na + K + Be 2+ Mg 2+ Ca 2+ Al 3+ θ 固态离子标准熵 S m (s) 29.1 51.3 64.7 9.5 32.7 41.6 28.3 θ 气态离子标准熵 S m (g) 138.8 153.7 160.3 136.3 148.6 154.9 164.6 θ 水合态离子标准熵 S m (aq) 13.4 59 102.5 - 129.7 - 138.1 - 53.1 - 321.7 )29．（2024·浙江宁波·统考二模）已知固态、气态离子的标准熵是根据热力学第三定律求出的绝对值，水合态离子的标准熵是以 298K 时 H+(aq)的标准熵为 0 算得的相对值。298K 时一些离子在不同状态下的标准熵值数据如表所示，通过数据分析得出的下列结论不正确的是 A．金属离子由固态到气态，标准熵值增加 B．同周期金属离子价态越高，水合态离子的标准熵值越小 C．同主族金属离子半径越大，水合态离子的标准熵值越小 D．同主族金属元素固态或气态离子的标准熵值随原子序数增大而增大 30．（2024·浙江嘉兴·统考二模）X、Y、Z、R、W 为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W 为同族元素，R 是短周期中原子半径最大的主族元素。其中，X、Y、Z、W 形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。下列说法不正确的是 A．R 与 X、Y、Z、W 均可形成离子化合物 B．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y C．X、Y、Z 三种元素形成物质的水溶液只能呈酸性 D．[YX4]+为正四面体构型 31．（2024·浙江宁波·统考二模）短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大。X 与其他三种元素均不在同周期；Z 单质为淡黄色固体，其最外层电子数是 W 和 X 的最外层电子数之和，也是 Y 最外层电子数的 2 倍。下列叙述不正确的是 A．简单离子半径：Z>X>Y B．Y 的最高价氧化物的水化物能溶于 X 最简单氢化物的浓溶液 C．Y、Z 的简单离子均能影响水的电离 D．W、X 和 Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 32．（2024·浙江金华·校联考二模）短周期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。Y 的核电荷数是 X 的两倍，下列说法正确的是 W X Y Z A. 非金属性：Z＞Y＞X B. WZ3 与氨分子具有不同的空间构型 C．X 分别与 W、Y、Z 均可形成两种或两种以上的二元化合物 D． Y2 Z2 结构稳定，不易发生歧化反应 33．（2024·浙江绍兴·统考二模）化合物 M 常用作游泳池消毒剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Z 的原子序数比 Y 的原子序数多 9。下列说法错误的是 A．简单离子半径：X>Y B．最高价含氧酸的酸性：W<X<Z C．氢化物沸点：W<Z<X<Y D．X 的简单氢化物与 Z2 混合后可产生白烟 34．（2024·浙江杭州·统考二模）有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示．其中 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Z 的单质是黄绿色气体；下列有关说法不．正．确．的是 A．非金属性强弱比较： Y X B． XW4 的沸点高于W2Y 的沸点 C．X 的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等 D． Z2Y 中所有原子最外层都满足 8 电子结构 35．（2024·浙江·模拟预测）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X 与 Z 同族，Z 的原子序数是 X 的 2 倍，Y 离子在同周期内离子半径最小。下列说法正确的是 A．离子半径：W>Z>Y>X B．Y2Z3 能在水溶液中制得 C．H2X 分子间存在氢键，因此稳定性 H2X>H2Z D．元素 X 和 W 的某些单质或化合物可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂 36．（2024·浙江湖州·安吉县高级中学校考模拟预测）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，下列说法不正确的是 A．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B．Y 的简单离子与 X 的简单离子具有相同的电子层结构 C．Y 与 Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 37．（2024·浙江舟山·统考二模）短周期非金属元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态 W 原子的电子总数是其最高能级电 子数的 4 倍。四种元素与 Xe 元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法 错误的是 A．W 的常见氧化物是酸性氧化物 B．最简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X C．气态氢化物的还原性 W＞ Z D．X 和 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都具有强氧化性 ( 试卷第 10 页，共 15 页 ) ( a ) 学科网（北京）股份有限公司 38．（2024·浙江·统考二模）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W 和 Z 同主族，Y、Z 的原子序数分别是 W、X 的 2 倍，X 的单质在空气中含量最多。下列说法一定正确的是 A．原子半径大小：X＞Z B．氢化物的沸点高低：X＞W C．一定条件下，Y 单质与XO2 反应可生成两种离子化合物 D．W 单质与 Z 的氧化物发生置换反应，则非金属性：W＞Z 39．（2024·浙江·校联考二模）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足 X Y W Z ；X 的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，化合物X2 W4 的电子总数为 18 个，Z 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列叙述正确的是 C. 原子半径： Z Y X W B．W、X 和 Z 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 C．元素 X 的含氧酸为强酸 D． X2 W4 易溶于水，其水溶液呈碱性 40．（2024·浙江舟山·舟山中学统考三模）Z、Y、X、W、Q 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中 Z、 Y、W 分别位于三个不同周期，Y、Q 位于同一主族，Y 原子的最外层电子数是 W 原子的最外层电子数的 2 倍， Y、X、W 三种简单离子的核外电子排布相同。由 Z、Y、X、W 形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法 不．正．确．的是 A．简单氢化物的稳定性： Y>Q B．该物质中所有原子均满足最外层8e 的稳定结构 C．X 与 Y、Y 与 Z 均可形成含非极性共价键的化合物 D．W 与 X 两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 41．（2024·浙江宁波·统考一模）如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素，若 Z 原子序数是 ( W Z Y X )Y 的两倍，则下列说法不．正．确．的是 A．X 元素的简单氢化物分子间可以形成氢键 B．Y 元素与 X、Z、W 元素均可形成两种以上的化合物 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D．阴离子半径由大到小的顺序为：X＞Y＞Z＞W 学科网（北京）股份有限公司 42．（2024·浙江·模拟预测）现有四种前 20 号元素的有关信息如下表所示： 元素 相关信息 W 在前 20 号元素中，原子半径最大 X W 与X2 具有相同的电子层结构 Y 原子外层电子数是内层电子数的 2 倍 Z 地壳中含量最多的元素 下列说法不．正．确．的是 A．原子序数大小顺序： W X Z Y D. X、Z 的最简单气态氧化物的稳定性依次增强 C．Y 分别与 X、Z 组成的三原子分子，空间构型均为直线型 D．W 所处主族中，全部是金属元素 ( B C D )43．（2024·浙江·模拟预测）短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B、C、D 在周期表中的相对位置如下所示，其中 C、D 的原子序数之和为 A、B 序数之和的三倍。下列说法不．正．确．的是 A．原子半径： r(C)>r(D)>r(B)>r(A) B．D 同主族下一周期可能是金属元素 E. 工业上电解 C 的熔融氯化物可制得 C 的单质 F. 以上四种元素可能形成化学式为C2D4B10 (BA)2 的化合物 44．（2024·浙江·模拟预测）X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。化合物YX4 的电子总数为 10 个；M 元素的最高正价为+6 价，M 元素与 Z、Q 元素相邻，且与 Z 元素同主族。下列说法不．正．确．的是 A. 原子半径： M Q Z X B. Y2X2 、 YZM 均为直线型的共价化合物 C. 最高价氧化物的水化物的酸性： Q M D. 简单阴离子的失电子能力： Z X E. 45．（2024·浙江·三模）短周期元素 W、R、X、Y、Z 原子序数依次增大，可形成甲、乙(结构如图)两种具有强还原性的物质，且 X、Z 同主族。下列说法错误的是 A．W、X 分别是氢元素和硼元素 B．五种元素中，Y 原子半径最大 C．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有两性 D．单质 Y 和 R 在空气中均可燃烧，燃烧产物所含化学键类型完全相同 46．（2024·浙江·模拟预测）四种短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，已知四种元素的原子最外层电子数之和为 21，下列说法不正确的是 A．X 位于第二周期第ⅣA 族 B．简单离子半径： r(W)>r(Y)>r(Z) C．W 的氧化物对应水化物的酸性一定比 Y 的强 D．X、Y、W 三种元素的最高化合价依次升高 47．（2024·浙江·模拟预测）4 种短周期主族元素 X、Y、Z 和 Q 的原子序数依次增大。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 同周期的主族元素中，X 原子的半径最大 Y 气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应 Z 原子的电子层数为(n-1) ，最外层电子数为(3n-2) Q 原子的最外层电子数是内层电子数的一半 下列说法正确的是 A．X、Z 的最高正价之和等于 8 B．元素的非金属性： Z>Y>Q C．化合物X3Y 、YZ3 中各粒子的最外层均达到8e- 结构 D．与 Z 同主族且位于第 7 周期的元素的单质预测是白色固体 48．（2024·浙江舟山·浙江省普陀中学校考模拟预测）四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(W) B．W 的氧化物的水化物一定是强酸 C．Y 和 W 的最高化合价之和为 8 D．简单氢化物的热稳定性：X>Z ( W X Y Z )49．（2024·浙江·模拟预测）短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 W 元素的原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍。下列说法正确的是 A．原子半径大小： Z Y X B．最高价氧化物对应水化物的酸性： W>Y>Z C．Y 单质具有杀菌能力，Y 与 W 可形成化合物WY2 D．W 元素和氢元素形成的各种化合物均不能与 Z 的氢化物反应 50．（2024·浙江·模拟预测）现有 4 种短周期元素 X、Y、Z 和 W，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数比次外层电子数多 5 Y 与 X 同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等 Z 短周期中金属性最强的元素 W 最高化合价为+7 下列说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：X＞W，原因是 X 元素的气态氢化物分子间存在氢键 B．与 Y 同主族的第 3、4 周期元素对应的单质可作半导体材料 C．简单离子半径大小关系：Z＞W D．W、Y 两种元素的氧化物对应水化物的酸性：W＞Y ( 元 素 相关信息 X 该元素的简单氢化物易液化，常可用作制冷剂 Y 地壳中含量最高，其中一种单质可用来杀菌消毒 Z 同周期中该元素的简单离子半径最小 )51．（2024·浙江·模拟预测）现有 5 种短周期主族元素 X、Y、Z、Q 和 W。原子序数依次增大，且都不在同一主族。相关信息如下表： 下列说法正确的是 A．气态氢化物稳定性： Q X B． QW4 和QY2 熔化，克服的作用力相同 ( 2 )C．Z 与 W 的最高价氧化物对应的水化物能反应，离子方程式为： H OH H O D．第四周期且与 Y 同主族的元素是一种良好的半导体材料 ( W Z Y X )52．（2024·浙江·校联考模拟预测）如下图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素，若 W 原子最外层电子数与其内层电子数之比为7 :10 ，则下列说法不．正．确．的是 A．氢气在 W 单质中燃烧发出苍白色火焰 B．Y 元素的两种同素异形体常温下都是气体 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： W Z D．简单阴离子半径从大到小排列顺序为： X Y Z W 53．（2024·浙江金华·校考模拟预测）现有 4 种短周期主族元素 X、Y、Z 和 Q，原子序数依次增大，其中 Z、Q 在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A．常温时，X 单质能与水发生剧烈反应 B． Y 与 Q 元素组成的 YQ4 分子，空间构型为正四面体 C．Y、Z、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第五周期且与 Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，其中 X 是宇宙中含量最多的元素，所以 X 为氢元素；Z 元素原子的价层电子排布是 nsnnp2n，因此 n 只能为 2，Z 元素为氧元素；由于 Y 的原子序数小于 Z 大于 X，在同周期元素中，第一电离能数值比 Y 大的元素有 2 种，则 Y 为氮元素；Q、W 元素原子的最外层均只有 1 个电子，但 Q 元素原子中只有两种形状的电子云，可知 Q 为钠元素；W 元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对且原子序数大于钠，所以 W 应该为第四周期的元素，又因为 W 的最外层只有一个电子且次外层内的所有轨道的电子均成对即 3d 轨道全充满，4s 轨道有一个电子，所以 W 为铜元素，据此分析作答。 【详解】A．同一周期，从左到右元素电负性递增，电负性：H＜N＜O，A 项正确； B．H3O+采用 sp3 杂化，三角锥型，键角是 113°，NH3 采用 sp3 杂化，三角锥型，键角是 107°18′，则键角：NH3<H3O+， B 项错误； C．Na2O2 由钠离子和过氧根离子构成，则其阴阳离子比为 1∶2，C 项正确； D．Cu 在周期表位于第四周期第ⅠB，所以属于 ds 区，D 项正确；故选：B。 2．D 【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，W 的原子半径在周期表中最小，则 W 为 H 元素；而 Z 核外最外层电子数与 X 核外电子总数相等，可知 X 处于第二周期，Q 形成+1 价阳离子，故 Q 处于 IA 族，化合物结构中 X 形成 4 个共价键、Y 形成 3 个共价键、X 形成 2 个共价键，故 X 为 C 元素，结合原子序数可知 Y 为 N 元素，Z 为 O 元素、Q 为 Na 元素。 【详解】由分析可知，W 为 H 元素、X 为 C 元素、Y 为 N 元素、Z 为 O 元素、Q 为 Na 元素。 A．同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Q(钠)＞Li ＞Y(N)＞Z(氧)，A 错误； B．该化合物中 N 原子形成 3 个共价键，满足 8 电子稳定结构，B 错误； C．该化合物中钠离子与阴离子之间形成离子键，C 错误； D．钠与既能与水反应产生氢气，也能与乙醇反应产生氢气，D 正确；故合理选项是 D。 3．D 【分析】短线表示是共价键和配位键，X 形成两个键可能是 O 或 S，Z 形成一个键可能是 H 或 F 或 Cl，根据“W、 Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数”，Z 只能是 H，W 原子最外层有 2 个电子，可推出 Y 最外层 3 个电子，说明结构中 Y 形成化学键中有配位键，再根据“W、X 对应的简单离子核外电子排布相同”，且 X 与 Y同周期，W 只能是 Mg，X 是 O，Y 是 B，Z 是 H。 学科网（北京）股份有限公司 B．结合 Y 为 B 和结构图可看出 1mol 该物质中含有 2mol 配位键，B 正确； C．B 的最高价氧化物对应的水化物是 H3BO3，属于一元弱酸，C 正确； D．第一电离能介于 O 和 B 之间的同周期元素有 Be 和 C 两种，D 错误；故选 D。 4．C 【分析】X 的价电子排布式 nsnnpn-1，s 能级上最多容纳 2 个电子，n=2，价电子排布式为 2s22p1，推出 X 为 B， Y 的简单氢化物分子呈三角锥形，该氢化物为 NH3，即 Y 为 N，Z 的单质及其化合物灼烧时火焰呈黄色，Z 为 Na，W 位于元素周期表中第四周期，基态原子有 1 个电子未成对，且内层电子全满，W 的价电子排布式为 3d104s1，即 W 为 Cu，据此分析； 【详解】A．同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，根据上述分析，Y 为 N，同周期第一电离能比 N 高的元素有 F、Ne 两种，故 A 错误； B．N、Na 简单离子分别为 N3-、Na+，它们核外电子排布相同，电子层数相同，离子半径随着原子序数的递增而减小，即 r(N3-)＞r(Na+)，故 B 错误； C．X 为 B，其最高价氧化物的水化物为 H3BO3，硼酸溶于水，硼酸中 B 与水分子电离出 OH-形成配位键，促进 ( 4 )水的电离，即硼酸在水中发生 H3BO3+H2O  B(OH) +H+，故 C 正确； D．W 的正二价阳离子是 Cu2+，Y 的简单氢化物为 NH3，它们形成的配离子为[Cu(NH3)4]2+，1mol 该配离子所含 σ键数目为(4+4×3)NA=14NA，故 D 错误；答案选 C。 5．D 【分析】M、W、X、Y、Z 是同周期主族元素，X 基态原子的 2p 轨道上有 2 个未成对电子，可能为 C 或 O，结合图示结构，X 形成两个共价键，则 X 为 O 元素，且五种元素位于第二周期；Z 可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，则 Z 为 C 元素；Y 能形成一个共价键，Y 为 F 元素；W 能形成 4 个共价键且阴离子带 1 个单位负电荷，W 为 B 元素：化合物中除M 外，其他原子最外层均满足 8 电子稳定结构，M 可形成带 1 个单位正电荷的阳离子，为 Li 元素。 【详解】A．锂单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在固体石蜡中，A 错误； B．同周期主族元素由左向右原子半径依次减小，则上述五种元素中 F 的原子半径最小，B 错误； C．C 元素的氢化物为烃，固态烃的沸点比水和过氧化氢的沸点高，C 错误； D．B 元素的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸为一元弱酸，D 正确。故选 D。 6．C 【分析】短周期元素 W、X、Z、Y、N 原子序数依次增大，题给结构式中 Z 形成带一个单位正电荷的离子，Z 位于第ⅠA 族，X 可形成 2 个共价键，位于第ⅥA 族，因此 X 是 O，Z 是 Na；W 形成 1 个共价键，则 W 为 H；由题意可知，Y 的最外层电子数是 6-1=5，Y 是 P；N 形成一个单键，且原子序数大于 P，所以 N 是 Cl。 【详解】A．同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径： W X N Y Z ，A 错误； B．未指明是最高价含氧酸，如酸性： HClO H3PO4 ，B 错误； C．Na、Cl 与 O 形成的Na2O2 和ClO2 都因具有强氧化性而能漂白物质，C 正确； D．该化合物中 H、P 原子不满足最外层8e 结构，D 错误；故选 C。 7．C 【分析】X、Y、Z、W、M 为短周期主族元素，由 Z 元素最高正价、最低负价可知 Z 为 Cl；X、W、Y 的原子半径均大于 Z，再结合其化合价，可知 X 为 Na，W 为 Mg，Y 为 Al；结合 M 的化合价及其原子半径小于 Z，可推知 M 为 N； 【详解】A．M 和 Z 简单氢化物分别是NH3 和 HCl， NH3 分子间可形成氢键，简单氢化物的沸点：M>Z，A 正确； ( 3 )B．X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别是 NaOH、AlOH 、HClO4 ，氢氧化铝为两性氢氧化物，既可 以与强碱反应，也可以与强酸反应，B 正确； C． Na 、Mg2 和N3 核外电子排布相同，核电荷数越大吸引电子能力越强，半径越小，所以离子半径： r M3 r X r W2 ，C 错误； D．W 的单质是 Mg，M 的单质是N2 ，Mg 可在N2 中燃烧，生成物Mg3 N2 属于离子化合物，D 正确；故选 C。 8．B 【分析】W 的简单氢化物的水溶液呈碱性，则氢化物为氨气，W 应为 N；Z 的最外层电子数为其内层电子总数的两倍，则 Z 原子核外有两个电子层，K 层 2 个电子，L 层 4 个电子，故 Z 为 C，Y 的原子半径最小，且不在第二周期，故 Y 为 H，由图中阴离子的结构及各原子最外层均满足稳定结构可知，X 为O 。 【详解】A．Z、W、X 分别为 C、N、O，O 无对应含氧酸，A 正确； B．W、X、Y 分别为 N、O、H，可以形成NH4 NO3 、NH4 NO2 等铵盐，也可以形成HNO3 、HNO2 等酸，其中亚硝酸为弱酸，属于弱电解质，B 错误； C．H2O 、NH3 能形成分子间氢键，沸点高于CH4 ，常温下H2O 是液态，NH3 是气态，则沸点：H 2 O N H 3 C H 4 ， C 正确； D．题图所示阴离子为甘氨酸根离子，其中的氨基为碱性基团，可与酸反应，D 正确；故选 B。 9．B 【分析】前四周期主族元素 M、W、X、Y、Z 原子序数依次增大，M 为地壳中含量最多的元素，M 为 O；M、 Y、Z 位于同一族，则 Y 为 S，Z 为 Se；S 原子的最外层电子数是 6，W、X、Y 为同周期互不相邻的元素，且 W和 X 原子的最外层电子数之和等于 S 原子的最外层电子数，则 W 和 X 的最外层电子数只能为 2 和 4，W 为 Mg， X 为 Si。 【详解】A． SiO2 为共价晶体， SO2 为分子晶体，两者晶体类型不同，A 错误； B． H2O、H2S 、H2Se 属于分子晶体， H2O 分子间存在氢键和范德华力，沸点最高， H2Se 相对分子质量比H2S 大，二者均不存在分子间氢键，沸点： H2Se H2S，故沸点： H2O H2Se H2S ，B 正确； C． SeO 中 Se 原子的孤电子对数为 6 2 2 1，价层电子对数为 3，采取sp2 杂化， SeO 中 Se 原子的孤电子对 2 2 3 数为 6 2 3 0 ，价层电子对数为 3，采取sp2 杂化，二者中心原子 Se 的杂化方式相同，C 错误； 2 D．工业上通常利用电解熔融MgCl2 的方法来制备 Mg 单质，D 错误；故答案选 B。 10．D 【分析】常温下，Z 的单质能溶于 X 最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于浓溶液，可推得 Z 为 Al，X 原子序数小于 Al，则 X 为 N；由于 X 与 Y 为相邻主族的元素，推知 Y 为 O；W 的核外电子数等于 X、Y、Z 的最外层电子数之和，可知 W 为 Si；Q 与 O 为相邻主族元素，且 Q 与 N 位于不同主族，故 Q 为 Cl；综上所述，X为 N，Y 为 O，Z 为 Al，W 为 Si，Q 为 Cl。 【详解】A．由分析可知，Y 为 O，W 为 Si，Q 为 Cl，QY2 为 ClO2，属于分子晶体，WY2 为 SiO2，属于共价晶体，二者的晶体类型不同，A 错误； B．由分析可知，Z 为 Al，Q 为 Cl，二者形成的化合物为 AlCl3，该化合物是共价化合物，熔融状态下不导电，应电解熔融的 Al2O3 来制备 Al，B 错误； C．由分析可知，X 为 N，Y 为 O，二者形成的多种化合物之间的转化并非全部是氧化还原反应，比如 NO2 和 N2O4 的转化，是非氧化还原反应，C 错误； D．由分析可知，X 为 N，Q 为 Cl，非金属性：N＜Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＜HClO4，D 正确； 故选 D。 11．C 【分析】前四周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 原子序数依次增大， X 、Y 可组成最简单有机物M ，则M 是 甲烷， X 是H ， Y 是C 。N为淡黄色粉末状的氧化物，是Na2O2 ，则Z 是O 、W 是Na 。W 和R 位于同一主族，则R 是K 。 【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，所以第一电离能： Y Z ，A 错误。 B． Z 是O 、W 是Na ，O2 和Na 的电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：O2 Na ， B 错误。 C． N 是Na2O2 ，与X 、Z 组成的水反应生成氧气和NaOH ， Na2O2 与H2O、CO2 反应都可以生成O2 ，则可作呼吸面具供氧剂，C 正确。 D．基态R 原子电子排布式为1s2 2s2 2p63s23p6 4s1 ， s 能级电子比p 能级电子少 5 个，D 错误。 故选 C。 12．B 【分析】前 18 号主族元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大，A 元素和 B 元素形成一种碱性气体，则该气体是氨气→A 是 H、B 是 N。E 元素最外层电子数是 D 元素最外层电子数的 2 倍，E 元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸→E 是 S、D 是 Al。A 元素和 C 元素原子序数之和等于 D 元素原子序数→C 是 Mg。 【详解】A．A 和 B 元素组成的化合物BA5 ，即NH5 ，由铵根离子和H 构成，属于离子化合物，A 错误; B．E 元素同一主族下一周期的元素为硒元素，位于金属元素和非金属元素分界线附近，可用于半导体材料及芯片的开发与研究，B 正确; C．B 元素对应简单氢化物为氨气，E 元素对应简单氢化物为硫化氢，氨分子间有氢键，沸点较高，元素非金属性的强弱与简单氢化物的沸点的高低无关，C 错误; D．具有相同电子层结构的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小，具有不同电子层数的简单离子，一般电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径大小 E>C>D，D 错误。 故选 B。 13．A 【分析】X 的氢化物极易溶于 Y 的氢化物中，可考虑到 HCl、NH3 均极易溶于 H2O，而 X 的原子序数小于 Y，所以 X 应为 N 元素，Y 为 O 元素；常温下，Z 的单质可溶于 X 的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，但不能溶于其浓溶液，则 Z 为 Al，常温下在浓硝酸中发生钝化。 【详解】A．N、O 元素可以形成 NO、NO2 等多种化合物，由于 N 元素为正价，化合价可以降低，所以均具有氧化性，A 正确； B．O 元素最高正价为+2 价(OF2)，与其最外层电子数不相等，B 错误； 学科网（北京）股份有限公司 C．原子半径 Al＞N＞O，简单离子半径 N3-＞O2-＞Al3+，C 错误； D．X、Y 均有多种氢化物，X 的氢化物 NH3 的稳定性大于 Y 的氢化物 H2O2，D 错误；综上所述答案为 A。 14．B 【分析】四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 X 是元素周期表中原子半径最小的元素，可知 X 是 H 元素；W 元素原子的价层电子排布式是 nsnnp2n，可知 W 为 O 元素；Z 元素原子最高能级的不同轨 道都有电子，且自旋方向相同，则 Z 为 N，Y 元素基态原子的最外层有 1 个未成对电子，次外层有 2 个电子，则 Y 为 Li 或 B，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Z 为 N，W 为 O，最简单氢化物的稳定性与非金属性成正比，非金属性 Z＜W，则氢化物的稳定性 NH3＜H2O，但是稳定性 NH3＞H2O2，A 错误； B．由分析可知，Z 为 N，N 的 2p 能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期中第一电离能小于 N 的有 Li、Be、B、C、O 共 5 种，B 正确； C．由分析可知，Y 元素基态原子的最外层有 1 个未成对电子，次外层有 2 个电子，则 Y 为 Li 或 B，最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸，C 错误； D．由分析可知，X 为 H，Z 为 N，X、Z 可形成 Z2X4，该分子中 H 原子不满足 8e-稳定结构，D 错误；故答案为：B。 15．C 【分析】X、Y、Z、Q、W 原子序数依次增大。X 的电子只有一种自旋取向，则 X 为氢元素；Y 和 Z 的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，则 Y 为碳元素、Z 为氮元素；Q 单质可用于自来水消毒，则 Q 为氯元素；W 为第 4 周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满，则 W 为锌元素。从而得出，X、Y、Z、 Q、W 分别为 H、C、N、Cl、Zn 元素。 【详解】A．由分析可知，Y、Z 分别为 C、N，C、N 为同周期元素，C 的非金属性比 N 弱，则 Z、Y 的简单氢化物稳定性：NH3＞CH4，A 不正确； B．Q 与 Y 原子形成的分子可以为 CCl4，也可以是 C2Cl6，CCl4 是正四面体结构，而 C2Cl6 不是四面体形结构，B不正确； C．Q 单质(Cl2)与 Z 的简单气态氢化物(NH3)反应为 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，则 Cl2 可置换出 NH3 中的 N，C 正确； D．[W(ZX3)4]2+为[Zn(NH3)4]2+，每个 NH3 中含有 3 个σ键，另外还形成 4 个配位键，配位键也属于σ键，则σ键数为 3×4+4=16，D 不正确； 故选 C。 16．C 【详解】W、X、Y、Z 为短周期非金属元素，分布于三个不同的周期，且原子序数依次增大。已知 X 元素与 Y 元素为同一周期，这四种元素在溶液中会形成一种离子，结合价键情况可知 W 为 H、X 为 C、Y 为 O、Z 为 Cl。 A．Y 的非金属性强于 X，H—O 键比 H—C 键更稳定，选项 A 正确； B．元素非金属性越强电负性越大，故电负性：C＜O，选项 B 正确； C．该离子中的 Z 元素的电子排布式为 1s22s22p63s23p5，核外电子有五个不同的能级，有 5 种不同的能量,选项 C 不正确； D．X 元素的氧化物的水化物的酸性可能大于 Z 元素的氧化物的水化物的酸性，选项 D 正确；答案选 C。 17．B 【分析】短周期主族元素 X、Y、 Z、M 原子序数依次增大， 乙的单质是合成氨的原料之一，乙为 N2， M 的最高价氧化物的水化物为强酸，根据结构式 M 能成 2 个共价键，故 M 为 S，根据其组成的分子结构可知，X 形成 1 条键， X 为 H， Y 可形成 4 条键，Y 为 C， X、Y、Z、 M 分别为 H、C、N、S。 【详解】A．Y 的氢化物为 CH4，Z 的简单氢化物为 NH3，NH3 分子间可以形成氢键，NH3 熔沸点高于 CH4，故 A 错误； B．第一电离能: N>O> S，故 Z>M，故 B 正确； C．N2H4 中，N 原子采用 sp3 杂化，所有原子不在同一平面，故 C 错误； D．C、N、S 的氧化物不一定为酸性氧化物，如 CO、NO 为不成盐氧化物，故 D 错误；故答案选 B。 18．A 【分析】X、Y、Z、W 均为短周期元素，原子序数依次递增。Y 元素最外层电子数是电子层数的 3 倍，则 Y 为 O 元素；Z 元素在元素周期表中的周期数等于族序数，则 Z 为 Al 元素；Z 的简单阳离子是 Al3+，含有 10 个电子， Z 的简单阳离子与 YX-含有相同的电子数，YX-含有 10 个电子，Y 为 O 元素，含有 8 个电子，则 X 为 H 元素； W 元素的最外层电子数是最内电子数的 2 倍，且 W 原子序数大于 Al，则 W 为 Si 元素；综上所述，X 为 H 元素， Y 为 O 元素，Z 为 Al 元素，W 为 Si 元素。 【详解】A．非金属性越强，第一电离能越大，非金属性 O>H>Al，则第一电离能大小：Y>X>Z，A 错误； B．X 为 H 元素，Y 为 O 元素，可以组成 X2Y 型化合物即为 H2O，B 正确； C．Z 为较活泼金属，工业上常用电解法氧化铝的方法制备元素 Al 的单质，C 正确； D．Z、W 的最高价氧化物分别为 Al2O3、SiO2，均具有很高的熔点，D 正确；故选 A。 19．C 【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，从图中可知，Y 可形成 5 对成键电子对，W 可形成 3 对成键电子对，且 Y 原子序数为 W 原子价电子数的 3 倍，则推断 Y 是 P 元素，W 是 N 元素；X 和 Z 同主族，且均能形成 1 对成键电子对的稳定结构，故推测 X 是 F 元素，Z 是 Cl 元素。故 W、X、Y、Z 分别是 N、F、P、 Cl 元素。 【详解】A．Z 是 Cl 元素，同周期元素中电离能从左往右大体上增大，0 族元素的电离能最大，故 Cl 的电离能不是最大，A 错误； B．X 是 F，其最简单氢化物是 HF，HF 是极性分子，B 错误； C．电子层数越多则原子半径越大，具有相同电子层数的原子则核电荷数越多半径越小，故 N、F、P、Cl 四种元素中，P(Y)的原子半径最大，F(X)的原子半径最小，C 正确； D．据分析，W 是 N 元素，位于元素周期表第二周期ⅤA 族，根据元素周期表的结构可知，原子序数为 82 的元素位于第六周期ⅣA 族，二者位于不同主族，D 错误； 故选 C。 20．C 【分析】短周期元素 W、X、Z、Y、N，原子序数依次增大，W 与 Y 原子最外层电子数之和等于 X 原子最外层电子数，它们形成如图物质，根据结构式可知 Z 位于第ⅠA 族，X 位于第ⅥA 族，因此 X 是 O，W 是 H，Z 是 Na，Y 的最外层电子数是 6－1＝5，Y 是 P，N 形成一个单键，原子序数最大，所以 N 是 Cl，据此解答。 【详解】根据以上分析可知 W、X、Z、Y、N 分别是 H、O、Na、P、Cl。则 A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径 W＜X＜N＜Y＜Z，A 错误； B．该化合物中离子键强度小于氯化钠中离子键强度，所以其熔点小于 NaCl，B 错误； C．Z、N 都能与 X 形成有漂白性的物质，即 Na2O2 和 ClO2，都具有强氧化性，因此漂白原理相似，C 正确； D．该化合物中 H、P 原子不满足8e 结构，D 错误；答案选 C。 21．C 【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W、Y、Z 组成的化合物 M 遇稀硫酸得到 Z的单质及其氧化物，M 的结构如图所示，则 M 为 Na2S2O3，结合原子序数可知，W 为 O，Y 为 Na，Z 为 S，X介于 O、Na 之间且为主族元素，X 为 F。 【详解】A．元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性 F>O>S，故气态氢化物稳定性 HF>H2O>H2S，A 正确； B．由 M 的结构可知，氧原子满足 8 电子稳定结构，B 正确； C．化合物 M 和稀硫酸反应是固体和液体的反应，无法用于研究压强对反应速率的影响，C 错误； D．Na 与 O、S 形成的二元化合物有 Na2O2 和 Na2S2，这两种物质中均含有共价键，D 正确； 故答案选 C。 22．B 【分析】W 与 Z 同族，则 W 与 Z 最外层电子数相同且原子序数相差 8，W 与 X 原子序数之和等于 Z 的原子序数，故 X 的原子序数为 8，X 为 O；W、Y、Z 的最外层电子数和为 11 且 Y、Z 的最外层电子数相差 1，设 W 和 Z 的最外层电子数为 x，则 3x+1=11 或 3x-1=11，x 为正整数，故 x=4，故 W 为 C，Z 为 Si，Y 为 Al，综上 W、 X、Y、Z 分别为 C、O、Al、Si。 【详解】A．W(C)的氢化物很多，常温下有的呈气态，有的呈液态，有的呈固态，Z(SiH4)的氢化物为 SiH4，故 W 的氢化物的沸点不一定比 Z 的氢化物的沸点低，A 错误； B．C 与 Al 可形成 Al4C3，B 正确； C．Z 与 X 在自然界中形成的晶体为 SiO2 晶体，是原子晶体，C 错误； D．C 与 O 形成的化合物除了 CO 和 CO2 外还有其他的化合物，如 C2O3，D 错误；故选 B。 23．B 【分析】短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、Y、Z 分布在不同周期，由结构可知，X 可形成 1 个共价键，Y 能形成 2 个共价键，故可知 X 为 H、Y 为 O，X、Y 原子的最外层电子数之和等于 W 原子的最外层电子数，则 W 最外层上有 7 个电子，即 W 为 Cl，W 与 Z 的原子序数相差 4，则 Z 为 Al。 【详解】A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则 Y、Z 的简单离子的半径 Y＞ Z，即 O2-> Al3+，A 错误； ( 4 )B．铝离子有空轨道、氯离子有孤电子对，参照图中结构，二者可形成配位键，则ZW3 即氯化铝水溶液中可能存在ZW ，B 正确； C． X 与 Z 形成的 AlH3 属于离子晶体，C 错误； D． Z、W 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，能发生中和反应，D 错误；答案选 B。 24．A 【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 是 Al 元素；W 与 X 可形成原子个数比为 2∶1 的 18e-分子，则形成的化合物为 N2H4，W 是 H 元素、X 是 N 元素；Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和，Y 是 O 元素，据此分析解答。 【详解】A．X 是 N 元素，Z 是 Al 元素，可形成 AlN，可作耐高温的无机材料，A 正确； B．电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 Al＞O＞N，则离子半径：r(N3-)＞r(O2-)＞r(Al3+)， B 错误； D．X 是 N 元素，Y 是 O 元素，W 是 H 元素，非金属性：O＞N＞H，D 错误；答案选 A。 25．B 【分析】从图中可以看出，B、C 都形成 4 个共价键，由于 B 与 C 在同一主族且原子序数 C 大于 B，所以 B 为碳(C)元素，C 为硅(Si)元素；D 与 C 同周期且原子序数大于 14，从图中可看出可形成 1 个共价键，所以 D 为氯(Cl)元素；A 的原子序数小于 6 且能形成 1 个共价键，则其为氢(H)元素。 【详解】A．B 的氧化物为 CO2，分子晶体，C 的氧化物为 SiO2，原子晶体，所以熔点：B 的氧化物<C 的氧化物， 学科网（北京）股份有限公司 A 不正确； 高温 B．工业上由单质 C 可以制得单质 Si，反应方程式为 SiO2+2C Si+2CO↑，B 正确； C．未强调最高价氧化物对应的水化物，所以 D 不一定比 B 大，如 HClO 的酸性<H2CO3，C 不正确； D．C 与 H 形成的化合物中不可能形成分子间氢键，D 不正确；故选 B。 26．B 【分析】Z 的单质主要存在于火山口附近，则 Z 是 S，只有两种元素处于同一周期，则原子序数最小的 X 是 H，若 M 是 K，X 和 Y 最外层电子数之和是 M 最外层电子数的 3 倍，则 Y 是 Be，不符合要求，若 M 是 Ca，则 Y 是 N，符号要求，W 是原子序数比 Z 大，则 W 是 Cl，综合分析，X 是 H，Y 是 N，Z 是 S，W 是 Cl，M 是 Ca，以此解题。 【详解】A．由分析可知 M、Z、W 对应的离子分别是 Ca2+、S2-、Cl-，核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，故顺序为：S2->Cl-> Ca2+，A 错误； B．由分析可知 X 是 H，Y 是 N，M 是 Ca，则 M2YX 是 Ca2NH，钙是活泼金属，则其中只含离子键，B 正确； C．有分析可知 X 是 H，Z 是 S，W 是 Cl，则 X2Z 是 H2S，XW 是 HCl，非金属性硫大于氯，非金属性越强，氢化物越稳定，则氯化氢较稳定，C 错误； D．由分析可知，Z 是 S，W 是 Cl，只能通过最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，来比较非金属性的强弱， D 错误； 故选 B。 27．B 【分析】W、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的五种短周期元素，且只有一种元素与其他元素不在同一周期，由化合物中元素的成键特点，可确定 W 为 H 元素，Y 为 C 元素，Z 为 N 元素，M 为 F 元素；X 与 M 形成的负离子中 X 可以形成 4 个共价键，则 X 为 B 元素。从而得出 W、X、Y、Z、M 分别为 H、B、C、N、F 元素。 【详解】A．由分析可知，X 为 B 元素，H3BO3 能与 OH-反应生成[B(OH)4]-，所以其为一元弱酸，A 正确； B．Y、Z 分别为 C、N 元素，若 Y 的氢化物中含有许许多多个 C 原子(比如石蜡)，Z 的氢化物为 NH3，虽然 NH3 分子间能形成氢键，Y 的氢化物的沸点也可能比 NH3 的沸点高，B 不正确； C．Z 的最高价含氧酸为 HNO3，在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应，C 正确； ( 4 )D．由 W、Z、M 元素形成的离子晶体可能为 NH4F， NH 为正四面体结构的阳离子，D 正确；故选 B。 28．D 【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，其中元素 Y、Z 同周期，元素 W、Q 同周期， 可知 X 为 H 元素；Y、Z 为第二周期元素，W、Q 为第三周期元素，元素 W 组成的单质及与 Z 形成的化合物熔点很高，W 应为 Si 元素，Z 应为 O 元素；元素 W 与 Y 同主族，可得 Y 为 C 元素；元素 Q 的价层电子数等于 X、 Z 的价层电子数之和，即 1+6=7，Q 为 Cl 元素。 【详解】A．元素非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性顺序为 Cl>C>Si，所以酸性 HClO4>H2CO3>H2SiO3，故 A 错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径 Si>C>O>H，故 B 错误； C．O 与 C 可形成化合物 CO 不属于酸性氧化物，故 C 错误； D．CH4 与 SiCl4 结构对称，均为极性键组成的非极性分子，故 D 正确；选 D。 29．C 【详解】A．由表格数据可知：金属离子由固态到气态时，标准熵值增加，A 正确； B．Na、Mg、Al 是同一周期元素，从左到右，随原子序数的增大，由 Na+、Mg2+、Al3+的水合态离子标准熵值逐渐减小，可知：同周期金属离子价态越高，水合态离子的标准熵值越小，B 正确； C．Li、Na、K 是同一主族元素，Li+、Na+、K+从上到下随原子序数的增大，元素的离子半径逐渐增大，水合态离子的标准熵值越大，C 错误； D．Li、Na、K 是同一主族元素，根据表格数据可知：同主族金属元素随原子序数增大，元素的固态或气态离子的标准熵值逐渐增大，D 正确； 故合理选项是 C。 30．C 【分析】R 是短周期中原子半径最大的主族元素，R 为 Na；X、Y、Z、W 形成的化合物可表示为[YX4W]+[XWZ4]-， [YX4]+可知 Y 为 N，X 为 H，Z、W 为同族元素且能形成[XWZ4]-，故 Z 为 O，W 为 S。 【详解】A．Na 形成化合物时均失电子，和 H、N、O、S 均形成离子化合物，A 正确； B．Z、Y 的简单氢化物为 H2O 和 H2S，O 的非金属性大于 S，故稳定性 H2O>H2S，B 正确； C．H、N、O 可形成一水合氨，水溶液显碱性，C 错误； D．铵根离子空间构型为正四面体，D 正确； 故选 C。 31．B 【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X 与其他三种元素均不在同周期，可知 X 位于第二周期，则 W 为 H；Z 单质为淡黄色固体，则 Z 为 S；S 最外层电子数是 H 和 X 的最外层电子数之和，也是 Y 最外层电子数的 2 倍，可知 X 为 N、Y 为 Al，据此分析作答。 【详解】A．简单离子半径，层数多的半径大，相同电子层的，序数小的半径大，则简单离子半径：Z>X>Y，A项正确； B．Y 的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，X 最简单氢化物的浓溶液为氨水，氢氧化铝不与氨水反应，B 项错误； C．Y、Z 的简单离子溶于水，会发生水解，则均能影响水的电离，C 项正确； D．W、X 和 Z 可形成化合物(NH4)2S，该物质为离子化合物，既含有离子键又含有共价键的化合物，D 项正确；答案选 B。 32．C 【分析】Y 的核电荷数是 X 的两倍，则 X 为 O 元素、Y 为 S 元素；由短周期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的相对位置可知，W 为 N 元素、Z 为 Cl 元素。 【详解】A．同主族元素，从上到下元素的非金属性减弱，硫元素的非金属性弱于氧元素，故 A 错误； B．三氯化氮中氮原子的价层电子对数为 4，孤对电子对数为 1，分子的空间构型与氨分子相同，都是三角锥形，故 B 错误； C．氧元素与氮元素可以形成一氧化氮、二氧化氮等多种氧化物，与硫元素可形成二氧化硫、三氧化硫，与氯元素可形成二氧化氯、七氧化二氯等多种氧化物，故 C 正确； D．二氯化硫性质不稳定，与水发生歧化反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，故 D 错误；故选 C。 33．C 【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合 M 的结构图所示，W 连接一个双键和两个单键，推测为 C 元素；X 连接三个单键，推测为 N 元素；Y 连接一个双键，推测为 O 元素；Z 的原子序数比 Y的原子序数多 9，连接一个单键，推测为 Cl 元素。 【详解】A．据分析，X 的简单离子是 N3-，Y 的简单离子是 O2-，两种电子层数相同，O2-的核电荷数较大，半径较小，故简单离子半径：N3-> O2-，即X Y ，A 正确； B．据分析，W、X、Z 最高价含氧酸分别是 H2CO3、HNO3、HClO4，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性： C N Cl ，最高价含氧酸的酸性： H2CO3 <HNO3 <HClO4 ，B 正确； C．据分析，X、Y、Z 的简单氢化物分别是 NH3、H2O、HCl，前两者分子间存在氢键，沸点比 HCl 高，氧原子 半径较短，水分间的氢键能量较大，相同数目的水分子间氢键数比氨分子间多，故水的沸点比氨高，所以简单氢化物沸点： HCl<NH 3 <H2 O ，但题目给的是氢化物的沸点，C 的氢化物沸点可能比另外三者高，也可能比另外三者低，C 错误； D．据分析，X 的简单氢化物即 NH3，与 Z2 即 Cl2，混合后可发生反应：8NH3 +3Cl2 =6NH4Cl+N2 ，产生白烟 NH4Cl， D 正确；故选 C。 34．B 【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的单质是黄绿色气体，Z 为氯；只有X、Y在同一周期， 则 W 为氢，位于第一周期，XY 位于第二周期；由结构可知，XY 形成共价键数分别为 4、2，则 XY 分别为碳、氧； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性强弱比较： Y X ，A 正确； B．氧电负性较强，水分子中可以形成氢键，故 CH4 的沸点低于 H2O 的沸点，B 错误； C．碳的含氧酸有一元弱酸醋酸、二元弱酸碳酸等，C 正确； D．ClO2 中氯、氧原子的最外层都满足 8 电子结构，D 正确；故选 B。 35．D 【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 与 Z 同族，Z 的原子序数是 X 的 2 倍，则 X为 O 元素、Z 为 S 元素、W 为 Cl 元素；电子层数相同，序数小的，离子半径大，由 Y 离子在同周期内离子半径最小，可知 Y 为 Al 元素，据此分析作答。 【详解】A．电子层数相同，序数小的，离子半径大，则离子半径：S2-> Cl-> O2-> Al3+，A 项错误； B．Y2Z3 为 Al2S3，其为弱酸弱碱盐，在水中会发生双水解，B 项错误； C．H2O 分子间存在氢键，主要影响物质的熔沸点，稳定性 H2O>H2S，是因为非金属性：O＞S，C 项错误； D．ClO2 具有强氧化性及漂白性，可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂，D 项正确；答案选 D。 36．C 【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，该氢化物应该为 NH3，则 W 为 N；Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 Y 为 Na；由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为 S，则由 X、Y 和 Z 三种元素形成的盐为 Na2S2O3，刺激性气体为 SO2，则 X 为 O 元素，Z 为 S 元素，以此分析解答。 【详解】由以上分析可知，W 为 N 元素，X 为 O 元素，Y 为 Na 元素，Z 为 S 元素。 B．Y 与 X 的简单离子分别为氧离子和钠离子，都含有 2 个电子层，核外均为 10 个电子，故 B 正确； C．Y 与 Z 形成的化合物为硫化钠，硫化钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝，故 C 错误； D．X 为 O 元素，Y 为 Na 元素，Z 为 S 元素，Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期，故 D 正确；故选 C。 37．B 【分析】短周期非金属元素 X、Y、Z、W，基态 X 原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，所以 X 为 N， Y 在结构中显示双键，原子序数依次增大所以 Y 为 O，Z 为 F，基态 W 原子的电子总数是其最高能级电子数的 4倍，所以 W 为 S。 【详解】A．W 为 S，W 的常见氧化物是 SO2 和 SO3，都是酸性氧化物，故 A 选项正确； B．X、Y、Z 的最简单氢化物分别为氨气、水和氟化氢，常温下水为液态，其沸点最高，标况下氟化氢为液态，氨气为气态，则氟化氢的沸点大于氨气，所以最简单氢化物的沸点: Y>Z>X，故 B 选项错误； C．W 的气态氢化物为 H2S，Z 的气态氢化物为 HF，还原性 H2S＞HF，故 C 选项正确； D．X 和 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液分别为浓硝酸、浓硫酸，浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，故 D 选项正确。 故选 B 选项。 38．C 【分析】X 的单质在空气中含量最多，故 X 为 N；又 Y、Z 的原子序数分别是 W、X 的 2 倍，故 Z 为 Si；W 和 Z 同主族，则 W 为 C；Y 为 Mg。据此解题。 【详解】A．一般电子层数越多半径越大，故原子半径 Si>N，故 A 错误； B．C 的氢化物有很多，随着碳原子数目的增多，其沸点逐渐升高，故烃的沸点不一定比 W 的氢化物即氨气的沸点低，故 B 错误； 点燃 C．一定条件下，镁和二氧化氮反应 7Mg+2NO2 4MgO+Mg3N2，氧化镁和二氮化三镁都是离子化合物，故 C 正确； 高温 D．C 和 SiO2 发生反应 2C+SiO2 Si+2CO，该反应中 C 为还原剂，表现的是还原性而不是非金属性，所以不 能得出结论非金属性碳大于硅，故 D 错误；故选 C。 39．D 【分析】X 的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，说明 X 是 N 元素，又化合物X2 W4 的电子总数为 18 个，得出 W 是 H 元素，Z 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子且 Z 原子序数大于 N，所 以 Z 为 Cl 元素，由四种元素的核外电子总数满足X Y W Z ，得出 Y 为 Na 元素， 【详解】分析可知，W 为 H，X 为 N，Y 为 Na，Z 为 Cl； A．同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，原子半径： Na Cl N H ，即 Y X Z W ，A 错误； B．H、N 和 Cl 三种元素形成的化合物可以是离子化合物NH4Cl ，B 错误； C．N 形成的含氧酸可以是HNO2 和HNO3 ，其中HNO2 不是强酸，C 错误； D． N2H4 易溶于水，其水溶液呈碱性，D 正确；故选：D。 40．B 【分析】由结构图和题意可知，X 为 Na。而 Z、Y、X、W、Q 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Z、Y、W 分别位于三个不同周期，则 Z 位于第一周期为 H，Y 位于第二周期，W 位于第三周期。Y、Q 位于同一主族，Y 原子的最外层电子数是 W 原子的最外层电子数的 2 倍，Y、X、W 三种简单离子的核外电子排布相同，且结构图中 Y 只能形成两个共价键，因此 Y 为 O，Q 为 S，且 W 得一个电子后形成四个共价键，W 为 Al。因此 Z、Y、X、W、Q 分别为 H、O、Na、Al、S。 【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性 O>S，A 正确； B．该物质中 H 不满足 8 电子稳定结构，B 错误； C．H 与 O 形成的过氧化氢为含有非极性共价键的化合物，O 与 Na 形成的过氧化钠为含有非极性共价键的化合物，C 正确； D．氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D 正确；答案选 B。 41．D 【分析】X、Y、Z、W 均为短周期元素，由 Z 原子序数是 Y 的两倍，并根据 Y、Z 在周期表中的位置关系可知 Y、Z 原子序数关系为：Y+8=Z，可以得出 Y 为氧元素，Z 为硫元素；由 X、Y、Z、W 在周期表中的位置关系可知，X 为 N 元素；W 为 Cl 元素。根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行解析； D．当核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径 X＞Y，Z＞W；一般来说，电子层越多半径越大，所以 W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序 Z＞W＞X＞Y，D 符合题意； 故选 D。 42．D 【分析】W 在前 20 号元素中，原子半径最大，则 W 为 K 元素， W 与X2 具有相同的电子层结构，则 X 为 S元素，Y 原子外层电子数是内层电子数的 2 倍，则 Y 为 C 元素，Z 地壳中含量最多的元素，则 Z 为 O 元素，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，W 为 K 元素，X 为 S 元素，Y 为 C 元素，Z 为 O 元素，则原子序数：K＞S＞ O＞C，A 正确； B．X 为 S 元素，Z 为 O 元素，两者的最简单氢化物分别为 H2S 和 H2O，而非金属性 O＞S，则稳定性 H2O＞H2S， B 正确； C．C 分别与 S、O 组成的三原子分子分别为 CS2 和 CO2，两者的空间构型均为直线型，C 正确； D．K 位于元素周期表第ⅠA 族，H 也位于ⅠA 族，但 H 是非金属元素，D 错误；答案选 D。 43．C 【分析】设 A 的原子序数是 x，B 的原子序数是 y，则 C 的原子序数是 x+5、D 的原子序数是 x+6，C、D 的原子序数之和为 A、B 序数之和的三倍，即 x+6+x+5=3(x+y)，得 3x+y=11，B 的原子序数至少是 6，所以 x=1，带入上式，解得 y=8，A 是 H 元素，B 是 O 元素、C 是 Al 元素、D 是 Si 元素。 【详解】A．电子层越多，半径越大，同一周期，从左到右，半径越小，原子半径： r(Al)>r(Si)>r(O)>r(H) ，故 A 正确； B．Si 同主族下一周期是 Ge 元素，属于金属元素，故 B 正确； C．工业上电解熔融 Al2O3 冶炼 Al 单质，故 C 错误； D．以上四种元素可能形成化学式为Al2Si4O10 (OH)2 的化合物， Al2Si4O10 (OH)2 是硅酸盐，故 D 正确；选 C。 44．D 【分析】X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大，化合物YX4 的电子总数为 10 个，则YX4 为 CH4， Y 为 C 元素，X 为 H 元素；M 元素的最高正价为+6 价，则 M 为 S 元素；M 元素与 Z、Q 元素相邻，且与 Z 元素同主族，则 Z 为 O 元素，Q 为 Cl 元素。 【详解】A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：S ＞Cl＞O＞H，即M Q Z X ，A 项正确； B．C2H2、COS 均为共价化合物，且空间构型均为直线型，B 项正确； 学科网（北京）股份有限公司 C．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性，非金属性：Cl＞S，则最高价氧化物的水化物的酸性： Q>M ，C 项正确； D．非金属性越弱，简单阴离子的还原性越强，越易失去电子，非金属性：H＜Cl，则简单阴离子的失电子能力： H＞Cl，即 Z<X ，D 项错误； 答案选 D。 45．D 【分析】根据题中信息，短周期元素 W、R、X、Y、Z 原子序数依次增大，由甲、乙两种结构可知，W 形成一个共价键，且原子序数最小，则 W 为 H 元素，R、Y 为带 1 个单位正电荷的阳离子，由原子序数的关系，可推知 R 为 Li 元素，Y 为 Na 元素，X 与 4 个 W 原子成键后所得离子带 1 个单位负电荷，Z 与 4 个 W 原子成键后所得离子也带 1 个单位负电荷，且 X、Z 同主族，甲、乙两种物质具有强还原性，由原子序数的关系，可推知 X 为 B 元素，Z 为 Al 元素；据此解答。 【详解】A．由上述分析可知，W 为 H 元素，X 为 B 元素，故 A 正确； B．由上述分析可知，W 为 H 元素，R 为 Li 元素，X 为 B 元素，Y 为 Na 元素，Z 为 Al 元素，根据原子半径递变规律，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上到下，依次增大，则五种元素原子中，Na 原子半径最大，故 B 正确； C．由上述分析可知，Z 为 Al 元素，Al 的最高价氧化物对应的水化物为 Al(OH)3，Al(OH)3 既能与酸反应又能与碱反应，所以 Al(OH)3 为两性氢氧化物，故 C 正确； D．由上述分析可知，R 为 Li 元素，Y 为 Na 元素，Na 和 Li 在空气中均可燃烧，燃烧主要产物分别为 Na2O2 和 Li2O，Na2O2 中含有非极性共价键和离子键，Li2O 只含离子键，二者化学键类型不完全相同，故 D 错误；答案为 D。 46．C 【分析】设 X 的最外层电子数为 a，Y 的最外层电子数为 a+1，Z、W 的最外层电子数为 a+2，则 a+a+1+2 (a+2)=21，解得 a=4，四种元素都是短周期元素，因此 X、Y、Z、W 分别为 C、N、O、S，据此分析解答。 【详解】A．X 为碳元素，位于第二周期第ⅣA 族，故 A 正确； B．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径： r(W)>r(Y)>r(Z) ，故 B 正确； C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，选项中没有指明哪种氧化物，故 C 错误； D．X、Y、W 的最高化合价分别为+4、+5、+6，依次升高，故 D 正确；答案选 C。 47．B 【分析】4 种短周期主族元素 X、Y、Z 和 Q 的原子序数依次增大，同周期的主族元素中，X 原子的半径最大， X 位于第ⅠA 族，Y 的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应，Y 是 N，则 X 应该是 Li。Z 原子的电子层数为(n-1) ，最外层电子数为(3n-2) ，由于最外层电子数不超过 8 个，则 n＝3，Z 是 F。Q 原子的最外层电子数是内层电子数的一半，Q 是第三周期元素，则 Q 是 P，据此解答。 【详解】A．F 元素没有正价，则 X、Z 的最高正价之和不等于 8，A 错误； B．同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性：F＞N＞P，B 正确； C．化合物Li3 N 、 NF3 中 Li 不满足 8 电子稳定结构，C 错误； D．由于氯气是黄绿色气体，溴是红棕色液体，碘是紫黑色固体，所以与 F 同主族且位于第 7 周期的元素的单质预测不可能是白色固体，D 错误； 答案选 B。 48．B 【分析】根据各元素所处位置可知 Y 为 Na、X 为 O、Z 为 S、W 为 Cl。 【详解】A．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(W)，A 正确； B．W 为 Cl 元素，其氧化物的水化物不一定是强酸，如 Cl2O 的水化物 HClO 为弱酸，B 错误； C．Y 为 Na 元素、最高化合价为+1 价，W 为 Cl 元素、最高化合价为+7 价，之和为 8，C 正确； D．同主族自上而下非金属性减弱，简单氢化物的热稳定性减弱，热稳定性：X>Z，D 正确；综上所述答案为 B。 49．C 【分析】W 元素的原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍，则 W 的电子排布为 2、4，即 W 为 C 元素；由元素在周期表中的相对位置，可确定 X 为 N 元素，Y 为 S 元素，Z 为 Cl 元素。 【详解】A．X、Y、Z 分别为 N、S、Cl 元素，由元素性质的递变规律，可确定原子半径大小： S>Cl>N ，A 不正确； B．W、Y、Z 分别为 C、S、Cl，非金属性 Cl＞S＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性： C<S<Cl ，B 不正确； C．Y 为 S 元素，其单质具有杀菌能力，可用于生产硫磺软膏，S 与 C 可形成化合物 CS2，C 正确； D．W 元素和氢元素形成的各种化合物中，若形成的是烯烃、炔烃等不饱和烃，则能与 HCl 发生加成反应，D 不正确； 故选 C。 50．B 【分析】短周期元素 X、Y、Z 和 W 中，X 的最外层电子数比次外层电子数多 5，则 X 核外电子排布是 2、7， 所以 X 是 F 元素；Y 与 X 同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等，则 Y 是 C 元素；Z 是短周期中金属性最强的元素，则 Z 是 Na 元素；W 元素的最高化合价为+7 价，则 W 是 Cl 元素，然后根据元素周期律分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X 是 F，Y 是 C，Z 是 Na，W 是 Cl 元素。 A．元素的非金属性越强，其相应的气态氢化物的稳定性就越强。X 是 F，W 是 Cl，元素的非金属性：F＞Cl，所以气态氢化物的稳定性：H F＞HCl，这与物质分子之间是否存在氢键无关，A 错误； B．Y 是 C，与 Y 同主族的第 3、4 周期元素 Si、Ge 处于金属与非金属交界处，导电性介于导体与绝缘体之间，因此它们对应的单质可作半导体材料，B 正确； C．离子核外电子层数越多，离子半径越大。Z 是 Na，W 是 Cl，两种元素形成的离子分别是 Na+、Cl-，其中 Na+ 核外有 2 个电子层，Cl-核外有 3 个电子层，所以离子半径：W(Cl-)＞Z(Na+)，C 错误； D．Y 是 C，W 是 Cl 元素，C 元素形成的氧化物的水化物 H2CO3 的水溶液显酸性，而 Cl 元素可以形成多种含氧酸，由于题干中未指明是 Cl 元素的最高价含氧酸，因此不能比较其与 H2CO3 的酸性强弱，D 错误； 故合理选项是 B。 51．D 【分析】X 的简单氢化物易液化，常可用作制冷剂，所以 X 为 N 元素，该氢化物为 NH3；Y 在地壳中含量最高，其中一种单质可用来杀菌消毒，则 Y 为 O 元素，该单质为 O3；Z 同周期中该元素的简单离子半径最小，且原子序数大于 O，则应为第三周期中简单离子半径最小的元素，为 Al 元素，Q 和 W 原子序数大于 Al，且不与 N、O同主族，则 Q 为 Si 元素，W 为 Cl 元素。 【详解】A．非金属性 Si＜N，则气态氢化物的稳定性 SiH4＜NH3，A 错误； B．SiCl4 为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，SiO2 为原子晶体，熔化时克服共价键，B 错误； C．Z 的最高价氧化物对应的水化物为 Al(OH)3，W 的最高价氧化物对应的水化物为 HClO4，二者反应的离子方程式应为 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C 错误； D．第四周期且与 Y 同主族的元素为 Se，为一种良好的半导体材料，D 正确；综上所述答案为 D。 52．D 【分析】W 原子最外层电子数与其内层电子数之比为7 :10 ，W 是 Cl 元素；根据 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置，可知 X、Y、Z 分别是 N、O、S 元素。 【详解】A．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成氯化氢气体，故 A 正确； B．O 元素的两种同素异形体是 O2、O3，常温下都是气体，故 B 正确； C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO4 H 2SO4 ，故 C 正确； D．电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，简单阴离子半径从大到小排列顺序为： S2 Cl- N3 O2 ，故 D 错误；选 D。 53．B 【分析】X 原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过 8 个，因此 X 只能是第二周期的 Be；Y 元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA 族，Y 是 C 或 Si；Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此 Z 是 S；Q 是同周期元素中原子半径最小，且 Z 和 Q 位于同一周期，因此 Q 是 Cl，据此解答。 【详解】根据以上分析可知 X 是 Be，Y 是 C 或 Si，Z 是 S，Q 是 Cl。则 A．Be 的金属性弱于 Mg，常温时镁和冷水不反应，因此 Be 单质不能与水发生剧烈反应，A 错误； B．Y 与 Q 元素组成的 CCl4 或 SiCl4 分子，空间构型均为正四面体，B 正确； C．Y、Z、Q 三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C 错误； D．第五周期且与 Cl 同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D 错误；答案选 B。 $$