第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元同步训练题 一、单选题 1．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应 B 比较沉淀的Ksp大小 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI C 判断平衡移动的方向 将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 可逆反应平衡正向移动 D 检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液 滤液中出现浑浊 该样品中含有Na2SO4杂质 A．A B．B C．C D．D 2．工业上将硫铁矿在沸腾炉中煅烧得，在接触室中发生：　，在吸收塔中生成，可用氨水处理尾气。金属硫化物无论是易溶或微溶于水，都会发生一定程度的水解。一定条件下硫与氟气反应可得和两种气体。遇水立即水解生成HF和。不溶于水、无味无毒、极不活泼且具有优良绝缘性。下列化学反应表示正确的是 A．配制溶液需要加入NaOH溶液的原因： B．水解： C．过量氨水吸收尾气： D．制取： 3．工业上使用溶液可以将转化为。一定温度下和的溶解平衡曲线如图所示。已知，处理过程中忽略溶液体积的变化．下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ是的溶解平衡曲线 B．p点能生成沉淀 C．向n点饱和溶液中加水，可使溶液由n点变到p点 D．该温度下，的平衡常数 4．已知的电离常数。常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时(已知)，测得混合液中与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．约为 B．M点： C．N点：约为 D．直线上任一点均满足： 5．硫化浮选法主要是通过添加硫化剂对矿物表面进行硫化来提高回收率。由大量浮选试验结果可知，蓝铜矿的最佳浮选pH为8.5～9.5，常温下的溶液中，含硫组分的分布系数随pH的关系如图所示，分布系数。下列说法错误的是 A．蓝铜矿表面硫化后形成 B．时，含硫组分主要以的形式存在 C．最佳浮选pH范围内， D．反应的平衡常数 6．利用工业废液生产CuSCN具有经济价值和社会效益。SCN⁻的测定方法如下： ①准确称取CuSCN样品mg置于100mL烧杯中，加入30mL水，再加入20.00mL溶液充分反应，在不断搅拌下加热至微沸，保持5min；取下，趁热用中速滤纸过滤于100mL容，量瓶中，用蒸馏水多次洗涤沉淀，至洗出液呈中性，并检查无SCN⁻，用去离子水稀释滤液到刻度，混匀，作为含SCN⁻的待测试液。 ②准确移取25.00mLSCN⁻待测试液于250mL锥形瓶中，加入8mL硝酸酸化，摇匀后，加入标准溶液和3~4滴指示剂溶液，充分摇匀，再用0.0500标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，记录平均消耗NH4SCN标准溶液的体积为`V2mL。 已知：CuSCN+NaOH=NaSCN+CuOH↓，2CuOH=Cu2O+H2O；Ag⁺+SCN⁻=AgSCN↓(白色)。 对于该实验，下列做法正确且最准确的是 A．量取NaOH溶液时需要使用规格为25mL的量筒 B．稀释滤液到容量瓶刻度时需要加入50mL去离子水 C．指示剂溶液可以使用溶液 D．指示剂溶液可以使用溶液 7．常温下，用浓度为的标准溶液滴定的溶液，滴定过程中溶液的随，(含A粒子的物质的量分数)的变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：。下列说法错误的是 A．曲线①代表的物质的量分数变化 B．X点： C．Y点： D．a=3.6 8．时，一水合二甲胺的，叠氮酸的(K为电离常数)。的溶液中，、随变化(加入盐酸或溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中P点对应溶液的 B．曲线d、c分别代表随的变化 C．原溶液中 D．原溶液中 9．室温下，用溶液滴定溶液时，、各含磷微粒的浓度对数与溶液的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线③表示与的变化关系 B． C．d点对应溶液中的 D．b点 10．下列实验操作和实验分析均正确的是 选项 实验操作 实验分析 A 向2mL0.1mol·L-1NaBr溶液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L-1Na2S溶液，出现黑色沉淀 该实验表明Ag2S的溶解度比AgBr的更小 B 用干燥洁净的pH试纸测定0.1mol·L-1的不同盐溶液的pH，如NaCl、NH4Cl、CH3COONa、NaClO的水溶液 该实验可以发现不同盐溶液呈现不同的酸碱性 C 做中和反应反应热的测定实验时，将酸溶液缓缓滴入碱溶液中，用温度计测定反应的最高温度 该实验可以同酸碱中和滴定实验一起完成 D 向蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却，向冷却液中加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 该实验可表明蔗糖没有水解 A．A B．B C．C D．D 11．为二元弱酸，常温下将的NaOH溶液滴入20mL的NaHA溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示［已知：］。下列叙述正确的是 A．到达m点需要加入NaOH溶液的体积大于10mL B．q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为 C．随着NaOH溶液的加入，水的电离程度一直在增大 D．n点满足关系： 12．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A CO还原实验中，是否全部被还原 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 B 比较和结合的能力大小 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH C 验证 将粉末和饱和溶液混合，充分。振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和溶液，观察是否有沉淀产生 D 蔗糖水解产物是否具有还原性 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，观察现象 A．A B．B C．C D．D 13．已知：①   ②   、、的分布分数与关系如下图所示。下列说法正确的是 {分布分数} A． B．曲线b代表 C．加水稀释，减小 D．当时，为含M粒子的主要存在形式 14．某铜冶炼厂烟气净化工序含砷废水中主要含有和硫酸及少量等，以其为原料制备的工艺流程如图： 已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围： 金属离子 开始沉淀的 1.5 4.7 沉淀完全的 3.7 6.6 下列说法错误的是 A．“沉铁”调的范围是 B．“滤渣2”成分和 C．“还原”过程中生成红盐的化学方程式： D．“一系列操作”仅涉及物理变化 二、非选择题 15．沉淀的转化 (1)实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化 实验操作    实验现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色沉淀 黄色沉淀转化为黑色沉淀 化学方程式 NaCl＋AgNO3= AgCl＋KI= 2AgI＋Na2S= (2)实验探究Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化 实验操作    实验现象 产生白色沉淀 白色沉淀转化为红褐色沉淀 化学方程式 MgCl2＋2NaOH= 3Mg(OH)2＋2FeCl3= 实验结论：Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度： 。 16．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的 ，如果能设法不断地移去平衡体系中的 ，使平衡向 的方向移动，就可以使沉淀 。 (2)实验探究：Mg(OH)2沉淀溶解 操作    现象 ①浑浊；②澄清 理论分析    (3)沉淀溶解的方法 ①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有 等。 如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO(aq)，当加入盐酸后发生反应 ，c(CO) ，溶液中CO与Ca2＋的离子积Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向 方向移动。 ②盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于 ，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为 。 17．果蔬的呼吸强度是研究保鲜技术的重要指标之一。某测定新鲜果蔬呼吸强度的简易实验过程如下： ①在洗净、晾干后的玻璃干燥器下面放入盛有标准溶液(吸收液)20毫升的培养皿，其上放置漏孔隔板。 ②在隔板上放置已称重过的果蔬，盖上干燥器的盖子，此时果蔬呼吸释放出的会自然下沉而被置放的碱溶液完全吸收。 ③一小时后取出培养皿，把培养皿的碱溶液转移至烧杯中，用去蒸馏水洗3次。 ④用pH试纸粗测该吸收液的碱度。 ⑤用标准溶液滴定：先以酚酞为指示剂，耗去标准溶液毫升；加入甲基橙指示剂继续滴定，又耗去标准溶液毫升。 (1)的，。如步骤4发现pH在7~8之间，说明 A．吸收液中的碱量不足，应加大碱量，重做实验 B．此时溶液中有存在 C．结果正常，可以进行下一步实验 D．如果接着进行下一步实验，则而 (2)若，，，则未滴定前吸收液中的主要成分有 。 A． B． C． D． (3)若，，，则未滴定前吸收液中的主要成分有 。 A． B． C． D． (4)某人想用相似的气体吸收液滴定分析实验测定肉类海产品的新鲜度。已知鱼虾等海鲜腐败后释放的气体主要成分是和三甲基胺，的。可行的做法是 。 A．用足量的去蒸馏水吸收，以甲基红为指示剂，用标准溶液滴定 B．用定量的标准溶液吸收，以甲基红为指示剂，用标准溶液返滴定 C．用足量的标准溶液吸收，以甲基红为指示剂，用标准溶液滴定 D．用定量的醋酸标准溶液吸收，以甲基红为指示剂，用标准溶液返滴定 18．磷能形成多种含氧酸，工业和生产生活中用途广泛。 (1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。 ①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式 ； ②常温下，K(H3PO2)=5.9×10-2，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填标号)。 A．c(H+) B．  C．   D．c(OH-) (2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=2.6×10-7。 ①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异 。 ②亚磷酸溶液中的H3PO3、H2PO、HPO的物质的量分数δ(x)随c(H+)的变化如图所示[已知(X2-)=    图象中c点对应的c(H+)= mol/L(只列出计算式)。 (3)25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为 。 (4)①相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷(H3PO2、H3PO3、H3PO4)的含氧酸中，c(H+)由大到小的顺序为 (用酸的分子式表示)。 ②已知：OH-(aq)+H+(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ•mol-1，则0.1mol/LH3PO4溶液与足量0.Imol/LNaOH溶液反应生成1molH2O(1)放出的热量为 (填标号)。A．=57.3kJ   B．＜57.3kJ   C．＞57.3kJ  D．无法确定 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．硫粉和铁粉混合堆成条状用灼热的玻璃棒触及一端引发反应后，混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色，则说明该反应为放热反应，A正确； B．相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌，氯化银溶解，碘化银无变化，说明氯化银较碘化银溶解度大，则Ksp：AgCl>AgI，B正确； C．将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉，容器体积增大，导致物质浓度减小，气体颜色变浅，C错误；   D．加入过量稀盐酸生成不溶于酸的钡的沉淀，则说明沉淀为硫酸钡沉淀，样品变质后含有Na2SO4杂质，D正确； 故选C。 2．B 【详解】A．Na2S是强碱弱酸盐，硫离子会水解，为抑制硫离子的水解，可以适当加入氢氧化钠溶液，硫离子水解以第一步为主，其离子方程式为：S2−+H2O⇌HS−+OH−，A错误； B．SF4遇水立即水解生成HF和SO2，其化学方程式为：SF4+2H2O=4HF+SO2，B正确； C．过量氨水吸收SO2尾气，因氨水过量，会生成亚硫酸铵而不是亚硫酸氢铵，正确的化学方程式为：SO2+2NH3⋅H2O=(NH4)2SO3+H2O，C错误； D．因铝离子和硫离子在溶液中会发生双水解而水解彻底，所以制取Al2S3不能通过溶液中的离子反应制得，可以通过固体单质化合得到：2Al+3SAl2S3，D错误； 故选B。 3．D 【分析】BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c()]}=-lg[c(Ba2＋)×c()]=-lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c()]}=-lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线Ⅱ为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，曲线I为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ是的溶解平衡曲线，A错误； B．由分析可知，曲线Ⅰ是的溶解平衡曲线，p点相比饱和点，c(Ba2+)和c()较小，不能生成沉淀，B错误； C．n点为BaSO4饱和溶液，加水稀释后c(Ba2+)和c()都减小，n点应该变到其右上角某点，C错误； D．由曲线Ⅰ上(5,3.3)可知，Ksp(BaCO3)= c(Ba2+)c()=10-5×10-3.3=10-8.3，由曲线Ⅰ上(7,3)可知，Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)c()=10-7×10-3=10-10，则的平衡常数，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．由结合的电离常数可知，、，故，，得到，，由题干信息，当pH=1时，即，，故，A错误； B．由题干信息可知，直线MN的方程为，故M点为，pH=0.6，，根据分析可知，此时溶质为BaCl2和H2R,故M点：，B正确； C．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故N点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2R)≈c(Ba2+)=10-0.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L，约为2×10-7mol/L，C错误； D．由质子守恒得：，D错误； 故选B。 5．D 【分析】常温下的溶液中，酸性较强时，含硫组分主要以H2S形式存在，碱性较强时，含硫组分主要以S2-形式存在，因此①为H2S，②为HS-，③为S2-，由①、②的交点可知H2S的，由②、③的交点可知H2S的，蓝铜矿的最佳浮选pH为8.5～9.5，蓝铜矿被硫化为CuS。 【详解】A．蓝铜矿表面硫化，即Cu2+与S2-形成，故A正确； B． pH=7时，含硫组分为H2S和HS-，且浓度相同，由图可知，时，含硫组分主要以的形式存在，故B正确； C．，最佳浮选pH为8.5～9.5，，即，，故C正确； D．反应的平衡常数，故D错误； 故选D。 6．D 【详解】A．量取20.00mL的NaOH溶液，应使用碱式滴定管量取，不宜使用量筒，A错误； B．配制100mL SCN-的待测试液，加去离子水前容量瓶中溶液的体积大于50mL，需再加水使液面升至容量瓶的刻度线，B错误； C．若用FeCl3溶液作指示剂，Cl-会消耗Ag+，使测定结果不准确，C错误； D．若用Fe(NO3)3溶液作指示剂，Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液呈红色，D正确； 故选D。 7．A 【分析】用浓度为的标准溶液滴定的溶液，发生反应依次为，据此回答。 【详解】A．根据含A粒子分布曲线可知第一步完全电离，只存在和，曲线①代表的物质的量分数变化，A错误； B．X点溶质为溶液，根据物料守恒可知，，B正确； C．Y点，由于和浓度相等，溶液显酸性，电离大于水解，所以，C正确； D．X点溶质为，根据数据列出平衡常数，，G点时，D正确； 故选A。 8．D 【分析】由图知，曲线a代表随的变化，曲线b代表随的变化，曲线c代表随的变化，曲线d代表随的变化，据此回答。 【详解】A．P点时，，则，即，可求出，A正确； B．依据上述试题分析，曲线d、c分别代表随的变化，B正确； C．依据物料守恒和电荷守恒，原溶液中，C正确； D．将电离常数的表达式代入中，可得，D错误； 故选D。 9．C 【分析】当V(NaOH)=10mL，溶液中溶质为n(H3PO4)：n(NaH2PO4)=1：1，故③④为H3PO4和的曲线，又因为随着pH的升高，H3PO4浓度减小，浓度对数和浓度成正比关系，故③为H3PO4，④为，又因为pH=2.12时，浓度最小，故曲线②为，曲线①为。 【详解】A．由分析可知，线③表示与的变化关系，故A正确； B．当V(NaOH)=10mL时，c(H3PO4)：c(NaH2PO4)=1：1，，V(NaOH)=30mL时，= ，则，故B正确； C．d点溶质为Na2HPO4，由曲线可知，故C错误； D．b点溶质为NaH2PO4，由质子守恒关系可知：该点mol/L， mol/L，故可得，故D正确； 故选C。 10．A 【详解】A．AgBr转化为沉淀，能表明的溶解度比AgBr的更小，A项正确； B．NaClO溶液会使pH试纸褪色，不能测出NaClO溶液的pH，B项错误； C．中和反应反应热测定实验需要酸碱尽快反应，避免热量损失，而酸碱中和滴定实验需要酸碱缓慢反应，两个实验不能一起完成，C项错误； D．混合液冷却后需要加入碱中和过量的酸，然后再加入银氨溶液，D项错误； 本题选A。 11．D 【分析】常温下将的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/L NaHA的溶液中， NaHA+NaOH=Na2A+H2O 可知，随着NaOH溶液的加入，的浓度上升，浓度下降，曲线a代表，曲线b代表，剩余曲线为滴定曲线，据此分析。 【详解】A．m点时，存在，pH=4.2，可得出c(H+)=10-4.2mol/L， ，说明NaHA溶液呈酸性，说明的电离大于水解，若加入的NaOH等于10mL，，根据的电离大于水解，则有，而m点时，存在，若是加入NaOH溶液的体积大于10mL则溶液中生成更多的，因此到达m点需要加入NaOH溶液的体积小于10mL，A项错误； B．q点为溶液，，其第一步水解平衡常数为，数量级为，B项错误； C．q点时，溶液刚好反应生成，q点后继续加入NaOH溶液，碱过量，碱对于水的电离是抑制的，因此水的电离程度会下降，C项错误； D．n点时滴入了10mLNaOH溶液，，根据物料守恒和电荷守恒可得：，，消去可得，此时溶液呈酸性，则，D项正确； 故答案选D。 12．B 【详解】A．向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液变为血红色，表明Fe2O3没有全部被还原，如果溶液不变色，并不能说明Fe2O3全部被还原，因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+，A错误； B．室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大，表明后者溶液中c(OH-)大，溶液的碱性强，ClO-的水解程度比CH3COO-大，从而说明ClO-结合H+的能力比CH3COO-强，B正确； C．将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，虽然有气泡和沉淀产生，但并不能说明Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)大，因为使用的是Na2CO3饱和溶液，C错误； D．向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后没有加入碱中和硫酸，加入银氨溶液后，银氨溶液与硫酸发生了反应，水解生成的葡萄糖并没有与银氨溶液发生反应，所以虽然没有产生银镜，但并不能说明蔗糖水解产物没有还原性，D错误； 故选B。 13．A 【分析】由反应①②随c(NH3)改变的平衡移动和图可知，曲线a代表M+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系、曲线b代表[M(NH3)2]+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系、曲线c代表[M(NH3)]+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系，当M+离子与[M(NH3)2]+离子浓度相等时，氨分子的浓度为10−3.61mol/L，则反应M++2NH3⇌[M(NH3)2]+的平衡常数K'===107.22；将已知反应依次编号为①②，①+②可得反应M++2NH3⇌[M(NH3)2]+，则平衡常数K'= K1K2，K2==103.90。 【详解】A．由分析可知，K2=103.90，故A正确； B．由分析可知，曲线b代表[M(NH3)2]+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系，B错误； C．根据勒夏特列原理，加水稀释，①②平衡都逆向移动，δ(M+)增大，C错误； D．由图可知，当c(NH3)>0.01mol⋅L−1时，[M(NH3)2]+为含M粒子的主要存在形式，D错误； 本题选A。 14．D 【分析】含砷废水中主要含有和硫酸及少量等，加入NaOH溶液将转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后向滤液中加入CuSO4和NaOH溶液调节pH=8沉As得到和，向滤渣中加入水调浆后通入SO2还原得到，过滤后的滤液经过一系列操作得到。 【详解】A．“沉铁”时需要使铁盐完全沉淀而铜离子不沉淀，调pH的范围是3.7~4.7，A正确； B．由分析可知，“滤渣2”成分和，B正确； C．“还原”过程中和SO2发生氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，C正确； D．“还原”后过滤得到的滤液中含有，转化为的过程中一定涉及化学变化，D错误； 故选D。 15．(1) AgCl↓＋NaNO3 AgI＋KCl Ag2S＋2NaI (2) Mg(OH)2↓＋2NaCl 2Fe(OH)3＋3MgCl2 Fe(OH)3<Mg(OH)2 【详解】（1）往NaCl溶液中滴加2滴同浓度的AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl析出，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓＋NaNO3；由于NaCl过量，AgNO3全部转化为AgCl，往反应后的混合物中滴加4滴KI溶液，白色沉淀AgCl转化为黄色沉淀AgI，反应的化学方程式为AgCl＋KI=AgI＋KCl；由于KI溶液过量，AgCl全部转化为AgI，往反应后的混合物中滴加8滴Na2S溶液，黄色沉淀AgI转化为黑色沉淀Ag2S，反应的化学方程式为2AgI＋Na2S=Ag2S＋2NaI。 （2）往MgCl2溶液中滴加2-4滴NaOH溶液，有白色沉淀Mg(OH)2产生，反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl；由于MgCl2过量，NaOH全部转化为Mg(OH)2，往反应后的混合物中滴加4滴FeCl3溶液，白色沉淀Mg(OH)2转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，反应的化学方程式为3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl2； 实验结论：难溶Mg(OH)2沉淀转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2。 16． 电解质 相应离子 沉淀溶解 溶解 CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2 CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ 降低 溶解 水 Mg(OH)2＋2NH=Mg2＋＋2NH3·H2O 【详解】根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等，CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO(aq)，当加入盐酸后发生反应CO＋2H＋=H2O＋CO2↑，c(CO)降低，溶液中CO与Ca2＋的离子积Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NH=Mg2＋＋2NH3·H2O。 17．(1) (2) (3) (4) 【解析】略 18．(1) NaH2PO2 AB (2) H3PO3第一步电离出的氢离子对第二步电离起到了抑制的作用 (3)F-+H3PO4=HF+H2PO (4) H3PO2＞H3PO3＞H3PO4 B 【详解】（1）①向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子，说明H3PO2是一元酸， H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式NaH2PO2； ②A．0.1mol/L的H3PO2溶液呈酸性，在加水稀释过程中c(H+)减小，故选A； B．0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，减小、不变，所以减小，故选B；   C．0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，平衡常数不变， 故不选C； D．0.1mol/L的H3PO2溶液呈酸性，在加水稀释过程中c(H+)减小，所以c(OH-)增大，故不选D； 选AB。 （2）①H3PO3第一步电离出的氢离子对第二步电离起到了抑制的作用，所以K1>K2。 ②K1=、，根据图示，图象中c点，所以= ，对应的c(H+)=。 （3）25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K=4.4×10-13。根据强酸制弱酸，足量NaF溶液和H3PO4溶液反应生成NaH2PO4和HF，该反应的离子方程式为F-+H3PO4=HF+H2PO。 （4）①电离常数越大酸性越强，相同温度下，等物质的量浓度的H3PO2、H3PO3、H3PO4，c(H+)由大到小的顺序为H3PO2＞H3PO3＞H3PO4。 ②OH-(aq)+H+(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ•mol-1，H3PO4是弱酸，电离吸热，则0.1mol/LH3PO4溶液与足量0.1mol/LNaOH溶液反应生成1molH2O(1)放出的热量＜57.3kJ，故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$