4.4 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 教学设计 2024-2025学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册

《实验活动3同周期、同主族元素性质的递变》 一、教材分析 本节课教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识同周期元素的递变规律。整体来看，达到了目的：学生学会了用原子结构理论分析并预测第3周期元素原子得失电子能力的相对强弱并进行了一系列的探究论证。课堂前半段对于钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱的探究，学生能够回答出三种方法：与水反应，与酸反应，比较最高价氧化物对应水化物碱性强弱，围绕这三点进行了充分的实验与探究，这部分的学习还是非常充分的，从三种实验角度让学生在探究中验证了我们的预测，加强了学生的理解。 二、设计思路 学生在《化学1（必修）》和初三学习中积累了一定的元素化合物知识，再加上前两节课的学习，为本节教学奠定了知识基础；同时，高一学生已经具备一定的探究习惯、动手实验能力和分析、比较、归纳、推理的能力。学生学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后，对同周期元素的原子结构和元素性质的关系已有初步了解，可以此为新知识的生长点，从而探究同主族元素性质的递变规律，建立起“位、构、性”三者之间的关系。 三、教学目标 【化学观念】 利用原子结构的理论预测与解释得失电子能力的规律，培养学生的分析推理能力 【科学思维】 通过“的、镁、铝原子失电子能力的递变”“预测金属钾的性质”等探究活动，培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结的能力 【科学探究与实践】 激发学生对化学实验的兴趣，培养学生的团队合作精神和严谨的科学态度。 【科学态度与责任】 激发学生对化学学科的兴趣，培养严谨的科学态度。 四、教学重点 教学重点：同周期、同主族元素性质的递变规律。 五、教学难点 教学难点：理解元素性质递变规律的微观本质。 六、教学过程 教学环节 教师活动 设计意图 新课导入 实验探究】分组实验：Mg、Al单质与酸的反应(1)用镊子将金属镁片、铝片从试剂瓶中取出，用砂纸充分打磨掉其表面的氧化膜，将其分别放进一个试管中。(2)向试管中加适量稀盐酸（约2-3cm高），观察现象。 【观察展示】小组展示Mg、Al单质与酸的反应的现象并得出结论。 用生动形象的画面激活学生的思维，培养学生学习化学的兴趣。 实验中的变化 【方法展示】元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断 1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。【投影】演示实验： （1）分别取等体积的MgCl2溶液、AlCl3溶液于试管中 （2）分别向两只试管滴加NaOH溶液，边加边振荡，直至NaOH溶液过量。 【讲解】产生白色沉淀说明NaOH的碱性Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强，继续加NaOH至过量，Mg(OH)2不溶解，而Al(OH)3溶解，这是因为Al(OH)3是一种两性氢氧化物，Mg(OH)2是一种中强碱，实验说明三者的碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 【引导】通过以上三种实验，验证了我们的结论:失电子能力Na>Mg>Al。推广到这一周期：从左往右，原子失电子能力逐渐减弱。【整理归纳】学生自主完成认识同周期元素的递变规律： 生活经验联系可拉近学生与实验的距离。培养学生小组合作的能力。 分组讨论 【过渡】探究完钠、镁、铝三种金属的失电子能力，对于硅、磷、硫、氯四种非金属元素的得电子能力老师给出三种方法。 【方法展示】元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断 1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。 【投影】对上述表格内容进行展示，学生进行纠正。 【当堂练习】思考：如何设计实验证明硫的得电子能力（非金属性）比硅强？ 【交流研讨】学生对问题进行思考。 【观点陈述】学生汇报自己的观点。 【演示实验】硫酸与硅酸钠的实验。 本节最重要的知识由学生总结，记忆深刻。培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神，概括、总结的能力。 课堂小结 【整理归纳】同周期元素递变规律同周期元素从左至右：原子结构：电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小。原子失电子能力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐增强。最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。金属单质与水或酸反应置换氢的难度逐渐增强。非金属单质与氢气化合的难度逐渐减弱。生成的气态氢化物的稳定性逐渐增强。 【当堂练习】 判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大 七、教学反思 对于硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的强弱，我对这部分的处理先是给出学生证明方法，然后学生通过阅读自学，获取整合信息，找出硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力逐渐增强的依据，整节课以学生探究为主线，突出学生的主体地位，注重培养学生科学的学习方法。 对于硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的强弱的探究，学生能够通过阅读自学，获取整合信息，找出硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力逐渐增强的依据。并能根据所学做到学以致用。整节课以学生探究为主线，突出学生的主体地位，注重培养学生科学的学习方法。 对于不足的地方，也有一部分客观原因，学生第一次参与录课，在录课中有些拘谨，所以在讨论中显得热情不够高涨。而我在教学中也有一些语言上的口误，这在以后的教学过程中需要加强。在学生回答问题时，也要加强顺着学生的思路进行引导，让学生自然而然地想到问题的所在，使整堂课在充满活力的同时更应该体现学生的主体地位，做到探究充分，逻辑清晰，目的明确。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$