第四章 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 模拟练习题 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 以“基础辨析-实验探究-综合应用”为分层逻辑，通过选择与解答题结合，巩固元素周期律核心知识，培养科学思维与探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（8单选）|元素周期律（金属性/非金属性、原子半径）、物质分离|通过具体物质性质判断（如HClO₄与HBrO₄酸性），强化化学观念| |综合层（3解答）|同周期/主族元素性质递变实验、元素推断与应用|结合实验现象分析（如Na/Mg与水反应），体现科学探究与实践，培养证据推理能力|

2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一 第四章 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 模拟练习题 姓名：_____________学号：_____________班级：_____________ 一、单项选择题（共8小题） 1. 根据元素周期律，下列推断正确的是 A．酸性：HClO4<HBrO4 B．氢化物稳定性：H2S>H2O C．金属性：Na>Mg>Al D．原子半径：F>O>N 2．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是 A．已知 Cl 的核电荷数比 F 的核电荷数多，故 Cl 的原子半径比 F 的原子半径大 B．已知 As 是第四周期第 ⅤA 族元素，故 AsH₃的稳定性比 NH₃的稳定性强 C．已知 Rb 是第五周期第 ⅠA 族元素，故 Rb 与水反应不如 Na 与水反应剧烈 D．已知 Ca 是第四周期第 ⅡA 族元素，故 Ca (OH)₂的碱性比 Mg (OH)₂的碱性弱 3. 分离是研究物质的基本实验方法，下列关于物质分离的描述正确的是 A．分液漏斗下层液体放出时，应待分界液面进入活塞时迅速关闭活塞 B．蒸馏操作时温度计水银应放在烧瓶的混合液中 C．用 CCl₄萃取水中的碘时，振荡、静置、分层后分液即可得碘单质 D．除去 NaCl 晶体中的少量 KNO₃需经过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作 4. 向 NaBr、NaI 混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，剩余固体的组成可能是： A．NaCl、NaBr、NaI B．NaCl、NaBr、I₂ C．NaCl、NaI D．NaCl、NaI、Br₂ 5. W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增加；X、Y、Z 三种元素在周期表中位置如图所示；其中 W 的原子核中仅含质子，Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。下列说法不正确的是 A．X 和 Y 可形成共价化合物 YX₃ B．Y 的气态氢化物的热稳定性比 Z 的高 C．X 与 Z 可形成用于自来水消毒的化合物 D．若 Y 与 Z 形成化合物 YZ₂，则每个原子均满足 8 电子结构 6. 颜料 W₆X₄Y₆M₂₀Z₄因含有 Z₂⁻而显色，M、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态 M 原子最外层电子数是内层的三倍，基态 W 原子最外层仅有一个电子，X 是地壳中含量最多的金属元素且与 Y 相邻，Z 与 M 同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：W⁺<M²⁻<Z²⁻ B. 简单氢化物沸点：Z<Y<M C. 最高正化合价：X<Y<Z D. 最高价氧化物对应水化物酸性：X<Y 7. 已知 1~18 号元素的离子 ₐW³⁺、bX⁺、CY²⁻、𝒹Z⁻具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y²⁻>Z⁻ C．a 与 b 的关系式：a-b=4 D．离子半径：X⁺<W³⁺ 8. R、X、Y 和 Z 为短周期元素，且 X、Y、Z 同一周期。XY₃ZR₃的分子结构如图所示。R 原子核外只有一个电子，Z 元素最高正价和最低负价之和等于 2，X 的核外电子数等于 Z 的最外层电子数，Z 的核外电子数等于 Y 的最外层电子数。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z<X B. 非金属性：Y<Z C. 单质的沸点：X<Y D. 最高正化合价：X 二、解答题（共3小题） 9. 某化学课外活动小组为了验证元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。 I. 探究 1：同周期元素性质的递变 (1) 钠、镁与水的反应 向盛有水的烧杯中加入一块绿豆大小的钠块，向盛有水的试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别向烧杯和试管中滴入 3 滴酚酞溶液，观察到的现象：烧杯中反应剧烈，溶液变红。试管内镁条表面产生少量气泡，镁条周围溶液变为浅红色；将试管用酒精灯加热至沸腾，反应的化学方程式为__________。 (2) 镁和铝的金属性 ①向一支试管中加入 MgCl₂溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。将 Mg (OH)₂沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加 2 mol/L 盐酸，向另一支试管中滴加 2 mol/L NaOH 溶液，边滴加边振荡，观察到的现象是__________。 ②向另一支试管中加入 AlCl₃溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。将 Al (OH)₃沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加 2 mol/L 盐酸，向另一支试管中滴加 2 mol/L NaOH 溶液，边滴加边振荡，观察到的现象是__________。 (3) 根据以上实验中，可得出结论：钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为__________(填元素符号)。 II. 探究 2：同主族元素性质的递变 (4) 在点滴板的 3 个孔穴中分别滴入 4 滴 NaBr 溶液、NaI 溶液和新制的氯水，然后向 NaBr 溶液和 NaI 溶液中各滴入 4 滴新制的氯水，观察到的现象是滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr 溶液变______色，反应的离子方程式为__________；NaI 溶液变______色。 (5) 在点滴板的两个孔穴中分别滴入 4 滴 NaI 溶液和溴水，然后向 NaI 溶液中滴入 4 滴溴水，反应的离子方程式为__________。 (6) 根据以上实验中的现象，可得出结论：氯、溴、碘元素的非金属性由强到弱的顺序为__________(填元素符号)。 10. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是学习元素及其化合物的一种重要工具。下图是部分元素周期表。回答下列问题： (1) b 在元素周期表中的位置为__________。 (2) c、g 两种元素相比，金属性更强的为__________(填元素符号)，能证明此观点的事实为__________。 (3) a、c、e 三种元素形成的化合物从物质分类角度来看属于__________(填 “酸”“碱” 或 “盐”)，其在水溶液中的电离方程式为__________。 (4) 单质 f 在工业上可用于制备漂白粉，该制备反应的化学方程式为__________。 (5) c 的最高价氧化物对应的水化物与 d 单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理为__________。 (6) 为验证 f、h、i 三种元素的非金属性变化规律，设计了下图装置。能证明非金属性：f > h > i 的实验现象为__________。 11. 为探究 Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，查阅资料后，获得信息，并设计实验如下： i、Cl、Br、I 原子最外层电子数都是 7 个，单质 Cl₂、Br₂、I₂的化学性质相似； ii、稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色； iii、淀粉溶液遇 I₂变蓝色 实验 1： 实验 2：取 a 中的黄色溶液少许，加入 KI 溶液，再加入淀粉溶液 实验 3：另取 a 中的黄色溶液少许，先加入足量的 NaBr 固体，充分振荡，然后加入 KI 溶液和淀粉溶液 (1) 实验 1 中 a 试管中反应的离子方程式是__________。 (2) 通过实验 1 可以得出的氧化性强弱的结论是：__________。 (3) 甲同学认为：实验 2 观察到________现象，得出氧化性 Br₂ > I₂。 (4) 乙同学认为实验 2 不能充分证明氧化性 Br₂ > I₂，他补做了实验 3，其目的是________。 (5) 综上分析，你得出卤素单质的氧化性规律是：，结合元素周期律分析，同主族元素化学性质出现递变性的可能原因是：从上到下，________________________________________。 答案 一、单项选择题 1．答案：C 2．答案：A 3．答案：A 4．答案：A 5．答案：B 6．答案：B 7．答案：B 8．答案：A 二、解答题 9． (1) Mg + 2H₂O Mg (OH)₂ + H₂↑ (2) Mg (OH)₂沉淀能溶于盐酸，不溶于 NaOH 溶液；Al (OH)₃沉淀能溶于盐酸，也能溶于 NaOH 溶液 (3) Na > Mg > Al (4) 橙黄色；2Br⁻ + Cl₂ = 2Cl⁻ + Br₂；棕黄色 (或黄褐色) (5) 2I⁻ + Br₂ = 2Br⁻ + I₂ (6) Cl > Br > I 10． (1) 第二周期第 ⅣA 族 (2) K；K 与 O₂反应比 Na 与 O₂反应更剧烈 (3) 盐；NaHS = Na⁺ + HS⁻ (4) 2Ca (OH)₂ + 2Cl₂ = CaCl₂ + Ca (ClO)₂ + 2H₂O (5) 2Al + 2OH⁻ + 6H₂O = 2 [Al (OH)₄]⁻ + 3H₂↑ (6) 分液漏斗中溶液呈浅棕黄色，滴入试管后 CCl₄层变为紫红色 11． (1) Cl₂ + 2Br⁻ = 2Cl⁻ + Br₂ (2) Cl₂的氧化性强于 Br₂、I₂ (3) 溶液变为蓝色 (4) 除去剩余的 Cl₂，防止其对后续实验产生干扰 (5) 单质氧化性 Cl₂>Br₂>I₂；原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱 学科网（北京）股份有限公司 $