2024年中考冲刺化学精练册专项攻略科学探究题

2024年中考冲刺化学精练册专项攻略——科学探究题 1．同学们在做铝与硫酸铜溶液反应的实验时，有的组铜较快析出形成铜树，有的组却较慢。课后，化学小组同学对影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素进行了如下探究。    【进行实验】如图所示进行实验。小组同学做了实验1和实验2两组实验，实验记录如下表。每次实验中所用铝条长度、粗细相同，伸入到硫酸铜溶液部分绕成的螺旋数相同；硫酸铜溶液的体积相同。 实验1： 编号 温度/℃ 硫酸铜溶液的 溶质质量分数 铝条 是否打磨 实验现象 1-1 20℃ 8% 打磨 生成红色铜树的速度较慢 1-2 30℃ 8% 打磨 生成红色铜树的速度较快 1-3 40℃ 8% 打磨 生成红色铜树的速度快 实验2： 编号 温度/℃ 硫酸铜溶液的 溶质质量分数 铝条 是否打磨 实验现象 2-1 20℃ 16% 打磨 生成红色铜树的速度较快 2-2 20℃ 16% 未打磨 生成红色铜树的速度较慢 【解释与结论】 （1）铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。 （2）通过实验1可得到的结论是 。 （3）通过对比实验 （填编号），可得到“硫酸铜溶液的溶质质量分数是影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素之一”。 （4）实验2的目的是 。 【反思与评价】 （5）在做铝与酸反应、铝与盐溶液反应的实验前，要打磨铝条，其目的是除去铝表面的 （填化学式）。 （6）影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素还可能有 （写出1条即可）。 2．小聪想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 【做出猜想】 (1)猜想1：；猜想2：；猜想3： 。 【设计与实验】 (2)小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。(补充①和③的实验现象) 实验操作 ① ② ③ 实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为 。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③ 【结论与解释】 (3)根据上述实验现象，可得出猜想 正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 (4)已知试管②中溶液的蓝色是CrSO4溶于水形成的，请写出试管②中发生反应的化学方程式： 。 【知识运用】 (5)由上述结论可知，铬片与FeSO4溶液 (填“能”或“不能”)发生反应。 (6)除了上述实验方案外，小聪认为只选用三种药品进行实验就可以得出铬、铁、铜这三种金属的活动性顺序，这三种药品可以是 。 3．宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀请几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。 （1）【提出问题1】该溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 有 产生 说明该溶液已变质。变质的原因是 （请用化学方程式表示）。 （2）【提出问题2】该溶液变质程度怎样？ 【提出猜想】 猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3。 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。 【查阅资料】 氯化钡溶液呈中性。 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 结论 先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 有 生成 猜想 成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液 上层清液变红 （3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？ 为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。 请回答下列问题： ①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为 。 ②操作a中发生反应的化学方程式为 。 （4）【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？ 。 4．德强化学兴趣小组绘制出有关碱的化学性质的知识网络图，如图： 小组同学为验证碱的化学性质，进行了如下实验，并对实验进行了观察、分析与探究： （一）实验观察与分析： (1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 色。 (2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 反应。 (3)实验三向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸的微观反应实质是：氢氧化钙溶液中的氢氧根离子与 结合生成 。 （二）实验探究与分析： 实验四结束后将固体滤出，同学们对滤液中的溶质成分产生了兴趣。 【提出问题】滤液中的溶质都有什么呢？ 【作出猜想】滤液中的溶质成分可能有三种情况： 猜想1：NaOH  猜想2：NaOH和  猜想3：NaOH和 【设计实验】 将试管中的滤液倒入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，同时充分搅拌，直至过量。 【分析讨论】 (4)实验过程中产生气体质量与稀盐酸体积之间的关系如下图所示，写出实验过程中的现象： ；加入稀盐酸体积从到过程中发生反应的化学方程式为 。 【得出结论】 (5)猜想 正确。 【反思讨论】 (6)结合下图分析，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．溶液质量逐渐增大 B．a点对应溶液中含有的微粒只有，， C．氯化钠的质量逐渐增大至稀盐酸体积为后不变 5．在网上看到了“大象牙膏”实验后，兴趣小组同学在实验室围绕该实验进行了一系列的探究活动。 【提出问题1】“大象牙膏”的反应原理是什么？ 【查阅资料】溶液、发泡剂、催化剂混合后，迅速出现“牙膏”状喷射效果(如图)。 【实验活动1】 (1)完成下列表格 组别 实验操作 实验现象 实验分析及结论 小组1 各取一定比例的溶液、洗洁精、催化剂于锥形瓶中。 有大量泡沫产生，持续从锥形瓶口喷出，呈“牙膏”状。 将带火星木条放到泡沫附近，木条复燃。则产生气体的化学方程式为 小组2 有少量气泡冒出，但是没有冒出锥形瓶。 【提出问题2】为什么实验效果不同？ 【实验活动2】小组同学们在500mL锥形瓶中进行了两组对比实验 实验序号 溶液浓度及体积 催化剂种类 发泡剂种类及体积 现象 ① 30%  80mL 碘化钾溶液 20mL洗洁精 不喷射不成型，泡沫大量流出 ② 30%  X 氯化铁溶液 20mL洗洁精 喷射，不成型，反应剧烈 ③ 50%  50mL 碘化钾溶液 20mL洗洁精 喷射力弱，喷射力度不足 ④ 50%  50mL 碘化钾溶液 12mL洗洁精 喷射力强，成形，且持续时间长 (2)上述实验中，效果最好的是 (填序号) (3)实验②中，x= 。 (4)设计这两组实验是想探究影响实验效果的因素有 、 。 【提出问题3】还有哪些因素会影响实验效果？ (5)请提出一个不同于实验活动2的猜想，并设计实验方案 【实验反思】 (6)溶液浓度越大，腐蚀性越强。实验时应注意___________(填标号) A．实验时，应佩戴护目镜 B．当“牙膏”喷出时，不要触摸 C．清理“牙膏”时，需佩戴手套 【活动延伸】家庭用品模拟“大象牙膏”实验能否成功？ 实验 1 2 3 原料 食用碱(主要成分是)、白醋、洗洁精 钙片(主要成分是)、洁厕净(含HCl)、洗洁精 爽身粉(主要成分是)、白醋、洗洁精 (7)同学们将原料混合进行实验，发现实验效果均不明显。原因可能是 ， 。 6．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水注入集气瓶。（实验装置如图1所示）回答下列问题：    (1)实验过程中，观察到红磷燃烧，请写出红磷燃烧的现象 。该实验得到的结论是 。 甲生实验结束后，发现测出的氧气的体积分数明显小于。 请你参与探究：【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？ 【查阅资料】红磷、白磷的一些性质如下表： 颜色、状态 熔点/℃ 着火点/℃ 密度/（g/cm3） 红磷 暗红色固体 590 240 2.34 白磷 白色或黄色固体 44.1 40 1.82 【猜想与假设】 甲同学：可能是导管内原含有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性。 乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气。 (2)你还能作出的猜想是 。 【交流与讨论】 (3)木炭也可以在空气中燃烧，丙同学认为用木炭代替红磷，就可以消除误差，大家认为他的猜想不合理，理由是 。 (4)他们对课本上的实验装置进行了如图2所示的改进（其他仪器忽略）。 ①甲同学提出应把红磷换为白磷，理由是 。 ②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，这利用了金属铜的 性。 ③改进后的实验的优点是 。 7．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 实验 序号 过氧化氢 溶液浓度/% 过氧化氢 溶液体积/mL 温度 /℃ 二氧化锰 的用量/g 收集氧气 的体积/mL 反应所需 的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 —— 2 49.21 ④ 30 5 55 —— 2 10.76 （1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 。 （2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，则产生氧气的总重量将 （选填“减小、不变或增大”）。 （3）除了上述因素外你猜想还有哪些因素可能影响反应速率 。（写一点） 8．某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却至室温；过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B并对固体A和溶液B的成分展开了探究。 (1)上述实验中发生的化学反应有：①CaO+H2O=Ca(OH)2； ② (写化学方程式)。 探究活动I：固体A的成分是什么？ 【猜想假设】 (2)小雨猜想是CaCO3，小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2。 小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是 。 【实验验证】 (3)小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，证明自己的猜想正确。 小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到 ，证明自己的猜想正确。 【反思评价】 (4)同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理由是 。结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的成分。 探究活动Ⅱ：溶液B中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (5)猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三： 。 【讨论交流】 (6)结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是 。 【实验验证】 (7)取少量溶液B于试管中，滴加 溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确。 9．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。 (1)试管尾部放一团湿棉花的目的是 。 (2)探究生成的气体是什么?用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是 。 (3)探究试管中剩余固体成分是什么? 【查阅资料】Fe304不溶于水，能与盐酸反应且没有气体生成。 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe304 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 能否被磁铁吸引 否 否 能 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4； 猜想二：剩余固体是 。 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸。 固体全部溶解，并且没有 产生，说明猜想二成立。 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 。 【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是 。 10．“暖宝宝”是一种生活常用物品。同学们对“暖宝宝”的发热原理及成分充满好奇，在老师的指引下，他们开展了“暖宝宝的秘密探索”项目实践活动。 任务一：探究“暖宝宝”的发热原理 【查阅资料】 ①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、水等，除氯化钠外，其他成分不含氯元素。 ②蛭石是一种硅酸盐矿物，属于保温材料。 【实验探究】 (1)拆开“暖宝宝”的外包装，发现“暖宝宝”的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红棕色的固体。小组讨论得知“暖宝宝”的发热原理为：铁粉与空气中的 共同作用发生缓慢氧化放出热量。 任务二：验证“暖宝宝”的主要成分 (2)取少量未曾使用过的“暖宝宝”内的固体分别进行以下操作 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸。 观察到 。 固体中含有铁 步骤2：取少量固体于燃烧匙中，在酒精灯上加热，上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯(如图所示)。 澄清石灰水变浑浊 固体中含有活性炭 步骤3：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量 和稀硝酸。 产生白色沉淀，沉淀不溶于硝酸。 固体中含有氯化钠 写出步骤3涉及的化学方程式： 。 【反思与评价】 (3)小吴认为步骤2不能得到固体中含有活性炭的结论，理由是 。 任务三：测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数 为了准确检测固体中含有活性炭，并测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，同学们设计了如图所示的实验装置。(实验前已排尽装置内的空气，B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。 (4)为了测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，需测定反应前“暖宝宝”固体的质量及反应前后 (填装置编号)装置增重的质量。 (5)小周同学提出，不需要装置E也可以达到实验目的，遭到了大多数同学的反对，理由是 。 11．盐酸硫酸和硝酸是三种常用的酸,为什么初中化学只介绍了盐酸和硫酸,没有介绍硝酸呢?兴趣小组同学在实验室发现一瓶硝酸,发现硝酸保存在棕色试剂瓶中,小组的同学对此产生了好奇，并对硝酸的部分性质进行如下探究。 [查阅资料]①棕色试剂瓶常用于保存见光易分解的物质;②NO是无色气体，能与空气中的氧气迅速反应生成NO2,NO2是红棕色气体,低温时转化成液体N2O4;③相同条件下,气体的体积比等于气体分子数目之比;④无水氯化钙可干燥NO、NO2、H2、O2等。 [提出问题]硝酸具有哪些化学性质? [提出猜想]猜想一:硝酸不稳定,易分解; 猜想二:稀硝酸可与铁反应产生氢气; 猜想三:硝酸能与氢氧化钠反应。 [实验探究] 实验操作 实验现象 实验结论 ①     取少量浓硝酸于试管中,用酒精灯加热 产生红棕色气体 猜想一正确 ②     向稀硝酸中加入少量铁粉 有气泡产生，气体在试管口由无色变为红棕色，铁粉逐渐溶解，得到黄色溶液 猜想二不正确 ③ 向稀硝酸中滴加氢氧化钠溶液 无明显现象 猜想三不正确 [交流讨论]（1）小明认为铁与稀硝酸反应产生的气体是NO,他的依据是 。 （2）小江认为实验③的结论不严谨,他重新设计方案验证猜想三，请补充小江的实验报告: 实验操作 实验现象 实验结论 。 。 猜想三正确 [继续探究]为验证硝酸分解的气体产物,在老师的指导下,小组同学设计如图装置: [实验步骤] I.关闭K2,打开K,加热观察到有红棕色气体产生,当有红棕色气体由导管口a逸出时,将带火星的木条放在导管口a处,观察到木条复燃; II.打开K2,关闭K1,一段时间后,试管1中出现无色液体,试管2中无明显现象,将带火星的木条放在导管口b处,观察到木条复燃。经进一步实验确认浓硝酸分解的产物有三种,则浓硝酸分解产生的气体为 。 [知识拓展]小江分析上述实验后,认为二氧化氮具有助燃性,请说明理由 。 12．在探究酸和碱的化学性质时，小科在10mL氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，反应过程中溶液变成无色。为了探究稀硫酸是否过量，小科又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如下表实验： 方案 方案一 方案二 实验操作 在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液 实验现象 出现白色沉淀 溶液变红 实验结论 稀硫酸过量 稀硫酸过量 (1)小科设计的实验方案中，有一个方案错误，请指出错误的方案并说明理由 。 (2)如图是小科和老师一起向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸时，用数字化实验测定的反应溶液温度T和pH的变化曲线。你能从图中获得的一条信息是 。 (3)将10%的NaOH溶液5克和5%的稀硫酸10克混合，下列能与这种混合液发生反应的是 。 A．氧化铜粉末 B．氯化钠 C．铁粉 D．氯化铁溶液 13．某学习小组做镁在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体，针对这一现象及该反应的应用，他们开展了如下探究，请仔细阅读并完成下列探究报告。 【探究目的】探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的。 【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据： 空气成分一：氧气；  空气成分二：氮气；  空气成分三：水蒸气；空气成分四：二氧化碳；空气成分五：稀有气体：化学性质很稳定，一般不与其它物质反应。 【实验一】镁带与氧气的反应 （一）制取氧气并探究氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验中反应物与催化剂的最佳质量比。 实验中采用如图1、2所示装置，取20g氯酸钾，分成10等份，每份2g，分别装入10支试管中。在10支试管中分别加入不同质量的二氧化锰，分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时，生成200mL氧气所消耗的时间。实验记录的数据如表： 实验编号 　1 　2 　3 　4 　5 　6 　7 8 9 　10 二氧化锰的质量/g 0.1 0.2 0.33 0.4 0.5 0.66 1 1.3 2 3 二氧化锰与氯酸钾的质量比 1：20 1：10 1：6 1：5 1：4 1：3 1：2 2：3 1：1 3：2 　生成200mL氧气时间/秒 235 186 162 147 　133 117 143 160 211 244 请回答下列问题： （1）请写出该实验中发生反应： ； （2）为了完成本实验，方框内应选择图2气体收集装置中的 （填字母）； （3）分析上述数据，你认为利用此法制氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为 ； （4）催化剂能影响化学反应速度，温度、反应物的浓度（或质量分数）、反应物接触面积等也会影响化学反应速度。分析上表数据，结合影响化学反应速度的因素分析当二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳质量比时，反应速度变低的原因是 。 （二）燃烧镁带，观察现象将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。 【实验二】镁带与氮气的反应 （一）获取氮气：方法1：工业上把空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气； 方法2：实验室将氨气通过红热的氧化铜，可制得纯净的氮气和铜。属于化学变化的是 （填“方法1”或“方法2”） （二）燃烧镁带，观察现象 将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁，其中氮元素的化合价为-3，则氮化镁的化学式为 【实验三】镁带与水蒸气的反应 实验装置如下图所示： （1）装置A中放入几粒沸石或碎瓷片的目的是 ； （2）实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是 ； （3）生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是 ； 实验结论：镁粉能和水蒸气反应，但装置B中并没有产生黑色固体 【探究结论】根据以上信息，可以推理得出镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中的 反应产生的。 14．某化学兴趣小组探究燃烧与灭火的原理时，进行如下实验：点燃两支蜡烛，分别在蜡烛上扣上大小一样的烧杯。    (1)实验现象；a中澄清石灰水 ，b中内壁出现 ，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，烧杯中蜡烛一段时间后都熄灭。 (2)问题1：蜡烛熄灭是因为氧气耗尽吗? 利用氧气传感器测定蜡烛在某密闭容器内燃烧过程中氧气浓度的变化，如下图所示：    ①据上图分析，蜡烛的熄灭时间是 。t2至t3氧气浓度变化的主要原因是 。 ②由此实验得出的结论是 。 (3)问题2：二氧化碳浓度增加使蜡烛熄灭吗? 资料：二氧化碳可溶于水且与水反应。 小组同学将燃着的蜡烛伸入二氧化碳与氧气体积比4∶1混合气体中，发现蜡烛先是正常燃烧而后才慢慢熄灭，并未出现立即熄灭的情况，说明二氧化碳浓度增加不是使蜡烛熄灭的原因。    ①如图1所示，先往250mL液体中通入氧气，待观察到量筒内液体体积为 mL时，改换烧杯接液体，再通入二氧化碳至液体完全排出，获得混合气体。图中植物油的作用 。 ②某同学认为图1装置收集到的混合气体体积比存在误差，应该选图2，你觉得产生误差的原因是 。 15．小苏打和食盐是厨房中常见物质.现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成.某科学小组同学展开了系列研究。    （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】如图1所示： 【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 (1)步骤①发生反应的化学方程式是 。 (2)步骤③中得到的白色沉淀为 （化学式）。 (3)科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是 。 （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数 【实验方案】该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。    (4)首先称取5g该样品放入装置甲中，然后打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹，其目的是 。 (5)打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞，充分反应后继续通入氮气一段时间，发现乙装置增重0.27g，丙装置增重0.88g，则碳酸氢钠的质量分数为 。 (6)乙装置的作用是 。 (7)没有装置丁，会导致测量的碳酸氢钠的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$