精品解析：辽宁省葫芦岛市东北师范大学连山实验高中2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题

东北师范大学连山实验高中2023-2024学年度下学期期中考试 高二化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 第I卷 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分，有且只有一个选项是正确的) 1. 近年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是 A. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料 B. 我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性 C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 D. 二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能 2. 下列化学用语正确的是 A. 硝基苯的结构简式 B. 球棍模型一定表示的是甲烷 C. 顺-2-丁烯的键线式 D. 羟基的电子式： 3. 下列有机物的命名正确的是 A. 1-丁炔 B. 丙酮 C. 甲酸乙酯 D. 2，2，5，5-四甲基己烷 4. 以为原料制取，需要经历的反应类型可能为 A. 消去→取代→加成 B. 加成→消去→取代 C. 消去→加成→取代 D. 取代→加成→消去 5. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 的乙酸溶液中所含的数为 B. 室温下，乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 C. 分子式为的有机物中，含有C—O键的数目一定为 D. 标况下与足量在光照下充分反应后生成分子数为 6. 下列离子或化学方程式书写正确的是 A. 在浊液中加入浓氨水得到深蓝色溶液： B. 丙烯醛与足量溴水反应： C. 苯酚钠溶液中通入少量溶液变浑浊： D. 甲醛与足量的银氨溶液反应： 7. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 B. 乳酸()分子中含有2个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D. 氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释 8. 某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 1mol该有机化合物最多可以和5molNaOH反应 B. 该有机化合物容易发生加成、取代、中和反应 C. 该有机化合物遇溶液不变色，但可使酸性溶液褪色 D. 1mol该有机化合物与浓溴水反应，最多消耗 9. 下列实验装置图能达到其实验目的的是 A. 用图甲装置分离苯和溴苯 B. 用图乙装置制取乙烯 C. 用图丙装置检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯 D. 用图丁装置可验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚 10. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 干冰晶体中，只存在范德华力，符合分子密堆积这一特征 B. NaCl晶胞中的配位数小于干冰晶胞中分子的配位数 C. 石墨晶体中存在共价键与范德华力，所以属于混合型晶体 D. 钛酸钙的化学式为 11. 下列事实不能用有机物分子中基团之间的相互作用解释的是 A. 苯50-60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应 B. 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能 D. 乙烯能发生加成反应而甲烷不能 12. 下列化学反应得到有机产物不止一种的是 ①在碱性溶液中水解②2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应 ③2-丙醇在铜或银存在条件下加热④异戊二烯( )与等物质的量的发生加成反应⑤1-丙醇在浓硫酸条件下加热脱水 A. 全部 B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 13. 下列说法错误的是 A. 物质聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态 B. 晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形 C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验 D. 配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装” 14. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象和结论 A 将与NaOH水溶液共热，冷却后，取少量溶液，加入溶液 有沉淀产生，说明发生了水解 B 将乙醇与酸性重铬酸钾()溶液混合橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 向乙醇中加入一小粒钠，观察到有无色气体产生 乙醇中含有水 D 往溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有碳碳双键的有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 15. 酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下： 下列说法不正确的是 A. 进攻环氧乙烷中的氧原子是因为氧的电负性大，共用电子对偏向氧 B. 在制备乙二醇的过程中作为催化剂参与反应 C. 二甘醇的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为 D. X的结构简式为 第II卷 二、填空题(本大题共4小题，共55分) 16. 有机化合物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。已知A-F六种有机化合物，根据要求回答问题。 （1）A的一氯取代产物有________种；按官能团分类，B所属的类别是________。 （2）在C中加入足量的浓溴水，观察到的现象是________。 （3）工业上D主要用于生产聚异戊二烯橡胶，写出聚异戊二烯橡胶的结构简式________。 （4）写出E在Cu作催化剂并加热的条件下发生催化氧化的化学方程式：________。 （5）写出F与新制反应的化学方程式________。 （6）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如图，与NaOH溶液反应可以得到可溶性钠盐，具有比阿司匹林更好的疗效。 写出此反应的方程式：________。 17. B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题： （1）基态Co原子核外电子占据_______种不同的能级，其中有_______个未成对电子。 （2）Co能形成 ①1mol该离子中含有键的数目为_______。 ②相同压强下，的沸点高于HCl的主要原因是_______。 （3）氟硼酸铵()用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂、镁铸件防氧化添加剂、阻燃剂、农用杀虫、杀菌剂、树脂黏结剂等。是合成氮化硼纳米管的原料之一、 ①含有_______mol配位键。 ②的空间立体构型为_______。 18. 己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇()为原料制取己二酸的实验流程如图： 已知：①“氧化”过程在三项烧瓶(如下图1所示)中进行，发生的主要反应为： ②不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表： 物质 己二酸 氯化钠 氯化钾 25℃时溶解度/g 2.1 36.1 34.3 70℃时溶解度/g 68 37.8 48 100℃时溶解度/g 160 39.5 563 回答下列问题： （1）环己醇的分子式为_______，其中所有碳原子一定_______(填“能”或“不能”)共面。 （2）操作1的名称为_______。 （3）图1中恒压滴液漏斗侧管的作用为：_______。 （4）“氧化”过程在环己醇不同滴速下，溶液温度随时间变化曲线如图2所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为_______滴/min。 （5）己二酸晶体“洗涤”方法为_______(填字母)。 A．用冷水洗涤 B．用热水洗涤 C．用乙醇洗涤 （6）除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法名称为_______。 （7）实验时称取的环己醇质量为，最终得到纯净的己二酸晶体，则该实验中己二酸的产率为_______%(保留两位有效数字)。 19. 某研究人员以烃A为主要原料合成一种光敏材料H的流程如图所示。 已知部分信息如下： ①； ②； ③吡啶是一种有机碱。 请回答下列问题： （1）C的名称是_______，E中含氧官能团的名称是_______。 （2）吡啶的作用是_______。 （3）FH的反应类型是_______，BC的试剂、条件是_______。 （4）符合下列条件的D的同分异构体共有_______种。其中核磁共振氢谱图中有4组峰的结构简式为_______。 ①分子中有5个碳原子共直线；②遇溶液显紫色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东北师范大学连山实验高中2023-2024学年度下学期期中考试 高二化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 第I卷 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分，有且只有一个选项是正确的) 1. 近年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是 A. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料 B. 我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性 C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 D. 二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能 【答案】A 【解析】 【详解】A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料，A错误； B．我国成功研制出多款新冠疫苗，温度过高将使蛋白质发生变性，故采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性，B正确； C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物为H2O故对环境无污染，C正确； D．粮食的主要成分是淀粉，故二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能，D正确； 故答案为：A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 硝基苯的结构简式 B. 球棍模型一定表示的是甲烷 C. 顺-2-丁烯的键线式 D. 羟基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝基苯结构中是N原子与苯环连接的，正确的是，故A错误； B．球棍模型还可以表示CF4，不一定是甲烷，故B错误； C．顺-2-丁烯中两个甲基在双键的同一侧，结构式正确，故C正确； D．羟基电子式中多了一个电子，正确的是，故D错误； 答案选C。 3. 下列有机物的命名正确的是 A. 1-丁炔 B. 丙酮 C. 甲酸乙酯 D. 2，2，5，5-四甲基己烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳碳三键位于2号碳上，H3C-C≡C-CH3的名称为2-丁炔，故A错误； B． 含有醛基，名称为丙醛，故B错误； C．由乙酸和甲醇发生酯化反应得到，命名为乙酸甲酯，故C错误； D．(CH3)3C(CH2)2C(CH3)3按系统命名原则为2，2，5，5-四甲基己烷，故D正确； 故选D。 4. 以为原料制取，需要经历的反应类型可能为 A. 消去→取代→加成 B. 加成→消去→取代 C. 消去→加成→取代 D. 取代→加成→消去 【答案】C 【解析】 【详解】在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，与溴发生加成反应生成，在氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成，故选C。 5. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 乙酸溶液中所含的数为 B. 室温下，乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 C. 分子式为的有机物中，含有C—O键的数目一定为 D. 标况下与足量在光照下充分反应后生成分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸是弱酸，弱酸会发生水解，则pH=3的乙酸溶液中所含的数小于，A项错误； B．乙烯与丙烯最简式为，计算2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目，B项正确； C．可以表示乙醇或者乙醚，若表示的物质为乙醇，含有C-O键的数目为，若表示的物质为乙醚，含有C-O键的数目为2，C项错误； D．标况下 22.4L的物质的量为1mol，与在光照下反应，生成物是氯化氢和四种卤代烃，因此生成的分子数小于，D项错误； 答案选B。 6. 下列离子或化学方程式书写正确的是 A. 在浊液中加入浓氨水得到深蓝色溶液： B. 丙烯醛与足量溴水反应： C. 苯酚钠溶液中通入少量溶液变浑浊： D. 甲醛与足量的银氨溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在氢氧化铜浊液中加入浓氨水得到深蓝色溶液，离子方程式为，A正确； B．丙烯醛含有醛基，醛基能被溴氧化成羧基，化学方程式为CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2HBr，B错误； C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳溶液变浑浊，离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+，C错误； D．甲醛与足量银氨溶液反应，离子方程式为，D错误； 故答案选A。 7. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 B. 乳酸()分子中含有2个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D. 氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释 【答案】B 【解析】 【详解】A．F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故A正确； B．中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，只有1个，故B错误； C．碘、四氯化碳、甲烷都为非极性分子，水为极性分子，分子极性相似的分子易溶，故C正确； D．氨气分子和水分子之间能形成氢键，所以氨气极易溶于水，邻羟基苯甲醛分子内存在氢键，而对羟基苯甲醛分子间存在氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，故D正确； 故选：B。 8. 某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 1mol该有机化合物最多可以和5molNaOH反应 B. 该有机化合物容易发生加成、取代、中和反应 C. 该有机化合物遇溶液不变色，但可使酸性溶液褪色 D. 1mol该有机化合物与浓溴水反应，最多消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．羧基、酯基、酚羟基能与氢氧化钠反应，1mol该有机化合物最多可以和4molNaOH反应，故A错误； B．该有机化合物含有碳碳双键、羟基、羧基、酯基，容易发生加成、取代、中和反应，故B正确； C．该有机化合物含有酚羟基，遇溶液变色，故C错误； D．酚羟基邻位、对位与溴发生取代反应，碳碳双键能与溴发生加成反应，1mol该有机化合物与浓溴水反应，最多消耗3molBr2，故D错误； 选B。 9. 下列实验装置图能达到其实验目的的是 A. 用图甲装置分离苯和溴苯 B. 用图乙装置制取乙烯 C. 用图丙装置检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯 D. 用图丁装置可验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和溴苯是互溶的液体，不能用分液的方法分离，A错误； B．浓硫酸和乙醇在温度为170℃的条件下，发生消去反应生成乙烯，B正确； C．加热挥发出的乙醇也会和酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，故不能检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯，C错误； D．反应中浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体也会使苯酚钠溶液变浑浊，不能证明酸性：碳酸>苯酚，D错误； 答案选B。 10. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 干冰晶体中，只存在范德华力，符合分子密堆积这一特征 B. NaCl晶胞中的配位数小于干冰晶胞中分子的配位数 C. 石墨晶体中存在共价键与范德华力，所以属于混合型晶体 D. 钛酸钙的化学式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体的特征是分子的密堆积，干冰晶体中，二氧化碳分子之间为范德华力，分子内部存在共价键，A错误； B．氯化钠晶胞中钠离子的配位数为6，干冰中二氧化碳分子的配位数为12，氯化钠中的配位数小于干冰中二氧化碳分子的配位数，B正确； C．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体，C正确； D．根据“均摊法”，晶胞中含个Ca、1个Ti、个O，则化学式为，D正确； 故选A。 11. 下列事实不能用有机物分子中基团之间的相互作用解释的是 A. 苯在50-60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应 B. 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能 D. 乙烯能发生加成反应而甲烷不能 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯、甲苯均不含官能团，甲苯中甲基影响苯环，苯环上H易被取代，则甲苯易发生硝化反应，与有机物分子内基团间的相互作用有关，故A不符合题意； B．受苯环的影响，苯酚中的羟基氢原子变得比较活泼，所以苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能，能用基团间的相互作用解释，故B不符合题意； C．苯、甲烷都不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色，被氧化为苯甲酸，说明苯环对侧链有影响，能用基团间的相互作用解释，故C不符合题意； D．乙烯的结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，而烷烃中则没有，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故D符合题意； 故选：D。 12. 下列化学反应得到的有机产物不止一种的是 ①在碱性溶液中水解②2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应 ③2-丙醇在铜或银存在条件下加热④异戊二烯( )与等物质的量的发生加成反应⑤1-丙醇在浓硫酸条件下加热脱水 A. 全部 B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①在碱性溶液中水解只能生成CH3CH2CH2OH，不符合题意； ②2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应可能生成CH3CH=CHCH3、CH3CH2CH=CH2，符合题意； ③2-丙醇在铜或银存在条件下加热被氧化为丙酮，不符合题意； ④异戊二烯( )与等物质的量的发生加成反应可能生成CH2BrCBr(CH3)CH=CH2、CH2=C (CH3)CHBrCH2Br、CH2 Br C (CH3)=CHCH2Br，符合题意； ⑤1-丙醇在浓硫酸条件下加热脱水可能生成丙烯或CH3CH2CH2OCH2CH2CH3，符合题意； 故选D。 13. 下列说法错误的是 A. 物质聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态 B. 晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形 C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验 D. 配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装” 【答案】B 【解析】 【详解】A．液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，物质的聚集状态有固、液、气、液晶态、塑晶态等多种聚集状态，故A正确； B．晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不是在于是否具有规则的几何外形，故B错误； C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故C正确； D．超分子是两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，具有分子识别与自组装的特征，故D正确； 故选：B。 14. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象和结论 A 将与NaOH水溶液共热，冷却后，取少量溶液，加入溶液 有沉淀产生，说明发生了水解 B 将乙醇与酸性重铬酸钾()溶液混合橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 向乙醇中加入一小粒钠，观察到有无色气体产生 乙醇中含有水 D 往溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有碳碳双键有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．取少量反应后的溶液，应该先加稀硝酸调节至酸性，再加入溶液，若有白色沉淀，说明发生了水解，故A错误； B．乙醇与酸性重铬酸钾()溶液混合橙色溶液变为绿色，说明重铬酸钾被乙醇还原，则乙醇具有还原性，故B正确； C．乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，不能说明有水，故C错误； D．碳碳双键、醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能说明该有机物含有碳碳双键，故D错误。 综上所述，答案为B。 15. 酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下： 下列说法不正确的是 A. 进攻环氧乙烷中的氧原子是因为氧的电负性大，共用电子对偏向氧 B. 在制备乙二醇的过程中作为催化剂参与反应 C. 二甘醇的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为 D. X的结构简式为 【答案】D 【解析】 【分析】根据生成乙二醇的机理可以看出氢离子参与反应前后不变，说明H+是催化剂，根据生成副产物的反应机理，X应该是，而且再结合生成乙二醇的机理，生成乙二醇反应过程中有中间产物生成。 【详解】A．H+是催化剂，开始时进攻环氧乙烷中的氧原子是因为氧的电负性大，共用电子对偏向氧，故A正确； B．在制备乙二醇的过程中前后都有，参与了反应是催化剂，故B正确； C．经过分析二甘醇的结构简式为共有三种等效氢原子，个数比是2:2:1，故C正确； D．经过分析X结构简式为，故D错误； 答案选D。 第II卷 二、填空题(本大题共4小题，共55分) 16. 有机化合物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。已知A-F六种有机化合物，根据要求回答问题。 （1）A的一氯取代产物有________种；按官能团分类，B所属的类别是________。 （2）在C中加入足量浓溴水，观察到的现象是________。 （3）工业上D主要用于生产聚异戊二烯橡胶，写出聚异戊二烯橡胶的结构简式________。 （4）写出E在Cu作催化剂并加热的条件下发生催化氧化的化学方程式：________。 （5）写出F与新制的反应的化学方程式________。 （6）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如图，与NaOH溶液反应可以得到可溶性钠盐，具有比阿司匹林更好的疗效。 写出此反应的方程式：________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 烯烃 （2）生成白色沉淀 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 A结构中有三种等效氢原子，一氯取代产物有3种；按官能团分类，B中含有碳碳双键，所属的类别是烯烃； 【小问2详解】 苯酚与足量的浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀和氢溴酸，实验现象为：生成白色沉淀；故答案为：生成白色沉淀； 【小问3详解】 异戊二烯一定条件下发生加聚反应生成聚异戊二烯，聚异戊二烯的结构简式为：；故答案为：； 【小问4详解】 在铜做催化剂作用下，苯甲醇和氧气共热发生催化氧化反应生成苯甲醛和水，反应的化学方程式为：；故答案为：； 【小问5详解】 F是，结构中有醛基，可以与新制的氢氧化铜反应生成Cu2O沉淀，反应的方程式为：； 【小问6详解】 阿司匹林的结构简式为，结构中有酯基和羧基，1mol阿司匹林可以与3molNaOH反应，反应的化学方程式为： 17. B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题： （1）基态Co原子核外电子占据_______种不同的能级，其中有_______个未成对电子。 （2）Co能形成 ①1mol该离子中含有键的数目为_______。 ②相同压强下，的沸点高于HCl的主要原因是_______。 （3）氟硼酸铵()用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂、镁铸件防氧化添加剂、阻燃剂、农用杀虫、杀菌剂、树脂黏结剂等。是合成氮化硼纳米管的原料之一、 ①含有_______mol配位键。 ②的空间立体构型为_______。 【答案】（1） ①. 7 ②. 3 （2） ①. 21NA ②. 氨分子之间形成氢键，导致其沸点升高 （3） ①. 2 ②. 正四面体形 【解析】 【小问1详解】 Co是27号元素，基态Co原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，基态Co原子核外电子占据7种不同的能级，其中有3个未成对电子。 【小问2详解】 ①单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键，配位键是σ键，1mol中含有σ键的数目为21NA。 ②相同压强下，的沸点高于HCl的主要原因是氨分子之间形成氢键，导致其沸点升高。 【小问3详解】 ①由、构成，、中各存在1个配位键，则含有2mol配位键。 ②中心原子B形成4个共价键，且无孤电子对，为sp3杂化，其空间立体构型为正四面体形。 18. 己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇()为原料制取己二酸的实验流程如图： 已知：①“氧化”过程在三项烧瓶(如下图1所示)中进行，发生的主要反应为： ②不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表： 物质 己二酸 氯化钠 氯化钾 25℃时溶解度/g 2.1 36.1 34.3 70℃时溶解度/g 68 37.8 48 100℃时溶解度/g 160 395 56.3 回答下列问题： （1）环己醇的分子式为_______，其中所有碳原子一定_______(填“能”或“不能”)共面。 （2）操作1的名称为_______。 （3）图1中恒压滴液漏斗侧管的作用为：_______。 （4）“氧化”过程在环己醇不同滴速下，溶液温度随时间变化曲线如图2所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为_______滴/min。 （5）己二酸晶体“洗涤”的方法为_______(填字母)。 A．用冷水洗涤 B．用热水洗涤 C．用乙醇洗涤 （6）除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法名称为_______。 （7）实验时称取的环己醇质量为，最终得到纯净的己二酸晶体，则该实验中己二酸的产率为_______%(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. C6H12O ②. 不能 （2）过滤 （3）平衡压强，保证溶液顺利留下 （4）5 （5）A （6）重结晶 （7）89.61% 【解析】 【分析】环己醇在50°C时碱性条件下被高锰酸钾氧化为己二酸钾，同时生成MnO2，过滤氧化液用盐酸酸化得到己二酸，己二酸经过蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤、洗涤、干燥得到己二酸。 【小问1详解】 环己醇分子式C6H12O，由于碳原子周围四个单键是四面体结构，所有碳原子不能共面，六元环有船式和椅式结构两种； 【小问2详解】 固液分离用过滤； 【小问3详解】 恒压滴液漏斗侧管的作用为平衡压强，使溶液顺利流下； 【小问4详解】 条件要求反应温度不超过50°C，应该选择每分钟5滴的速度，该反应是放热反应，过快会使温度升高超过50°C； 【小问5详解】 己二酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，因此用冷水洗涤； 【小问6详解】 根据表格中不同温度下相关物质的溶解度可以得知，己二酸溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，因此用重结晶方法分离除杂； 【小问7详解】 1mol环己醇理论上生成1mol己二酸，产率等于实际产量比上理论产量，12.0g环己醇理论上可以得到，产率=。 19. 某研究人员以烃A为主要原料合成一种光敏材料H的流程如图所示。 已知部分信息如下： ①； ②； ③吡啶是一种有机碱。 请回答下列问题： （1）C的名称是_______，E中含氧官能团的名称是_______。 （2）吡啶的作用是_______。 （3）FH的反应类型是_______，BC的试剂、条件是_______。 （4）符合下列条件的D的同分异构体共有_______种。其中核磁共振氢谱图中有4组峰的结构简式为_______。 ①分子中有5个碳原子共直线；②遇溶液显紫色。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 羧基 （2）消耗反应生成的HCl，提高H的产率 （3） ①. 取代反应 ②. NaOH/H2O(或NaOH水溶液)、加热 （4） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】根据烃A分子式可得结构简式为，甲基与氯气发生取代反应生成B为，卤代烃发生水解反应后再发生已知信息①生成C为，C和乙醛发生已知信息②反应生成D为，D与银氨溶液发生氧化反应生成E为，E与SOCl2发生取代反应生成F，F和G发生取代反应生成H。 【小问1详解】 由分析可知C为，C的名称是苯甲醛；E为，E中含氧官能团的名称是羧基； 【小问2详解】 吡啶是一种有机碱，F和G发生取代反应生成H时还生成HCl，用吡啶中和生成的HCl，促进F和G的反应正向进行，所以吡啶的作用是消耗反应生成的HCl，提高H的产率； 【小问3详解】 F中C-Cl断裂，G中O-H断裂，生成H和HCl，反应类型是取代反应；B为，卤代烃发生水解反应后再发生已知信息①生成C为，试剂、条件是：NaOH/H2O(或NaOH水溶液)、加热； 【小问4详解】 D为，符合下列条件①分子中有5个碳原子共直线，则含有碳碳三键；②遇溶液显紫色说明含有酚羟基，D的同分异构体有、共5种，其中核磁共振氢谱图中有4组峰即有4种H的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $