第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元同步训练题 一、单选题 1．某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液中水电离的小于c点溶液 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 2．羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到平衡：  。反应前的物质的量为，平衡后物质的量为，下列说法正确的是 A．时，说明反应已达到化学平衡状态 B．通入后，正反应速率逐渐增大 C．反应前物质的量为 D．的平衡转化率为 3．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数    25℃时，下列说法正确的是 A．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=10-d mol/L B．用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大 C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在 D．常温下，pH=4的CH3COOH和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) 4．室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加标准盐酸，溶液与关系如图所示。下列叙述正确的是 A．水的电离程度： B．常温下，的水解常数约为 C．c点溶液中： D．b点溶液中： 5．室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数）与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅲ为离子随溶液pH的变化 B．能抑制水的电离 C．pH＝7时， D．的平衡常数为 6．下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验 目的 方案设计 现象和结论 ① 探究压强对与平衡的影响 快速压缩装有、平衡混合气体的针筒 如果气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动 ② 探究与氧化性的强弱 向和的混合溶液中滴入酸化的溶液 溶液变红，说明氧化性： ③ 验证溶液中存在水解平衡 取2溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量固体 如果溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡 ④ 相同温度下，比较与的酸性强弱 向等体积的水中分别通入、至饱和，再用计测定两种溶液的 如果通后所得溶液的小，则的酸性比弱 A．① B．② C．③ D．④ 7．常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入溶液中，该过程中溶液与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为，下列叙述错误的是 A．a点对应溶液中由水电离出的 B．b点对应溶液中： C．由e点可知，反应的平衡常数约为 D．最好选择d~e段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应 8．常温下，将等体积的与混合。 已知：，， 下列说法错误的是 A．混合前溶液中，离子浓度的顺序从大到小排列： B．水的电离程度：＞混合溶液＞ C．混合后的溶液中有： D．设，则混合溶液中的a大于溶液中的a 9．安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下，。下列说法正确的是 A．常温下， HR水溶液的 B．向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高 C．NaR水溶液中， D．常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的溶液弱 10．电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。利用盐酸滴定（不水解）溶液，其电位滴定曲线与曲线如图所示，常温下，的电离常数，下列说法错误的是 A．该滴定过程不需要酸碱指示剂 B．该滴定过程中水的电离程度逐渐减小 C．点溶液中 D．点溶液中： 11．对下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A NaCl溶液呈中性 c平(H+)=c平 (OH-) B 相对分子质量相近的一元醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃 醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着氢键 C CuS的溶解程度远比ZnS的溶解程度小 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) D 氮分子中的氮原子是以共价三键结合的 当形成氮分子的两个氮原子相互接近时，一个氮原子的2s轨道和另一个氮原子的2s轨道重叠形成一个共价键，同时它们的2px和2py轨道也会分别两两重叠形成两个共价键，进而形成共价三键 A．A B．B C．C D．D 12．常温下，在含MnCl2和HCN的混合溶液中滴加NaOH溶液，得到的浊液中pX[pX=-lgc(Mn2+)或]与由的关系如图所示。已知，100.3=2。下列叙述正确的是 A．L1代表与pH的关系 B．常温下， C．Ksp[Mn(OH)2]的数量级为10-13 D．平衡常数 13．乙二胺有类似于的性质。时，向乙二胺溶液中通入气体，所得溶液（忽略溶液体积的变化）的与体系中含微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比关系如下图所示，下列有关说法正确的是 A．图中曲线表示 B．图中点对应的 C．所示溶液： D．所示溶液： 14．缓冲溶液在生产生活中有广泛应用，某缓冲溶液存在和缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgG[G表示或与溶液pH的变化关系如图所示(已知：常温下，H3YO4的电离平衡常数为 下列说法不正确的是 A．H2XO3的Ka1的数量级为10-7 B．a→b的过程中，水的电离程度逐渐增大 C．当溶液pH逐渐增大时，逐渐增大 D．当时， 二、非选择题 15．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A 可以是 (填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体  ④酒精  ⑤氯化钠溶液  ⑥ 氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液 (2)写出一水合氨的电离方程式 。 (3)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 (填字母)，并写出发生反应的离子方程式 。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液    B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸    D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (4)已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且 Ca(HCO3)2易溶于水。若在(3)题图中，电解质溶液为 Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入 CO2。则：下列四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2 气体量的关系(x 轴表示 CO2通入的量，y 轴表示导电能力)。 A． B． C． D． 16．在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示： (1)A点水的离子积为，B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是 。 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D b．AB线上任意点的溶液均显中性 c．B点溶液的pH=6，显酸性 d．图中温度T1＞T2 (3)某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。 ①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。 ②终点判断方法： 。 ③有关数据记录如下： 实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL) 实验序号 待测液体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.60 20.70 2 20.00 6.00 25.90 3 20.00 0.40 23.20 则NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。(保留四位有效数字) ④若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果 ；(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。 17．水溶液中存在着多种平衡，按要求回答下列问题。 (1)常温下，0.1 mol/L的一元弱酸HA，加水稀释过程中，溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，HA的电离度 ，HA的电离平衡常数(K)将 。 (2)常温下，向10 mL 0.2 mol/L的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液中加入0.1 mol/L的NaOH溶液30 mL，则2c(OH-)+c()- 2c(H+)= (用微粒的物质的量浓度符号表示)。若此时溶液的pH=4.5，则溶液中水的电离程度 (填“>”、“＜”、“=”或“无法判断”)纯水的电离程度。 (3)已知常温下Fe(OH)3的Ksp=2.7×10-39，lg3=0.48。试计算0.1 mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+开始生成沉淀时的pH= 。 18．已知分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。 (1)已知时溶液呈中性，则该温度下溶液中水电离的浓度为 ，溶液中离子浓度大小关系为 。 (2)溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是 。(用离子方程式表示)。溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。 (3)常温下，和的分别为、，向浓度均为的和的混合溶液中加入碱液，要使完全沉淀而不沉淀，应该调节溶液的范围是 (已知，离子浓度低于时认为沉淀完全)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．某温度下，等体积、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，故A错误； B．b点溶液中盐酸浓度大，c点盐酸浓度小，酸抑制水的电离，故b点水的电离程度小，即b点溶液中水电离的c(H+)小于c点溶液，故B正确； C．图像中a为醋酸，b为盐酸，溶液中氢离子浓度不同，取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量不相同，故C错误； D．由图像可知b点氢离子浓度小于a点氢离子浓度，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度大于盐酸，b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．题中所给方程式中CO和COS化学计量数相等，则两者反应速率相等，但未指出正逆反应速率，故无法判断是否达到平衡状态，A错误； B．通入CO后，CO浓度增大，正反应速率瞬间增大，随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率又逐渐减小，B错误； C．根据所给反应，由三段式 设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得，解得n=7，C正确； D．根据上述数据，CO的平衡转化率为×100%=20%，D错误； 本题选C。 3．D 【详解】A．NaCN是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，某浓度的NaCN溶液的pH=d，c(H+)=10-d mol/L，根据室温下Kw=10-14，可知溶液中c(OH-)=mol/L=10(d-14)mol/L，溶液中OH-就是水电离产生，则其中由水电离出的c(OH-)=10(d-14) mol/L，A错误； B．根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOH＞HCN，因此当二者的pH相等时，c(HCN)＞c(CH3COOH)，因此用等浓度NaOH溶液滴定等体积的两种酸溶液，HCN消耗的NaOH溶液体积更大，B错误； C．NaHS和Na2S的混合溶液中，根据电荷守恒可知关系式： ，C错误； D．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中c(H+)=10-4 mol/L，由于CH3COOH是弱酸，因此溶液中c(CH3COOH)＞10-4 mol/L。pH=10的NaOH溶液，c(OH-)=10-4 mol/L，由于NaOH是一元强碱，则c(NaOH)=10-4 mol/L，故c(CH3COOH)＞c(NaOH)。当二者等体积混合时，n(CH3COOH)＞n(NaOH)，电离的CH3COOH恰好与NaOH发生中和反应产生CH3COONa，未电离CH3COOH进一步电离产生CH3COO-、H+，使溶液显酸性，因此溶液为CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液中微粒浓度大小关系为：c(CH3COO-)＞c(Na+)，c(H+)＞c(OH-)。盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质CH3COOH电离产生的H+的浓度，故溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，D正确； 故合理选项是D。 4．B 【分析】盐酸先与反应生成氯化钠，再与反应生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸足量，最后与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳。设开始混合溶液为1L，即和都是0.2mol，当 时，则盐酸也为1L，即HCl也是0.2mol，此时HCl与恰好完全反应，故b点溶质为0.2mol与0.2mol，则a点没有完全反应，溶质为、、，当 时，盐酸为2L，即HCl是0.4mol，根据，知，c点溶质为0.2mol，0.4mol。 【详解】A．抑制水的电离，促进水的电离，同浓度的与，溶液中水的电离程度大，则水电离程度增大，水电离程度减小，A错误； B．利用点数据计算第一步水解常数：，，，，B正确； C．c点溶液显碱性，，电荷守恒：，可知：，C错误； D．b点：起始时，物料守恒：，D错误； 故选B。 5．C 【分析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度逐渐增大，因此曲线I为亚硫酸，曲线Ⅱ为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线Ⅲ为亚硫酸根。 【详解】A．根据分析知，曲线Ⅲ为离子随溶液pH的变化，A正确； B．根据图中信息得到NaHSO3溶液pH大约为4，说明溶液显酸性，即亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，所以抑制水的电离，B正确； C．pH=7时，，再根据电荷守恒得到，又根据图像知，pH=7时，因此，，C错误； D．I、Ⅱ交点时，,pH=2，,Ka1(H2SO3)= c(H+)=1×10-2，Ⅱ、Ⅲ交点时，,pH=7.2，,Ka2(H2SO3)= c(H+)=1×10-7.2，则，平衡常数，D正确； 故选C。 6．C 【详解】A．压缩针筒，无论平衡正向还是逆向移动，二氧化氮浓度都增大，气体颜色都加深，A错误； B．向和的混合溶液中滴入酸化的溶液，也能氧化，该实验不能证明氧化性： ，B错误； C．碳酸根离子与钙离子反应，使水解平衡逆向移动，碱性降低，溶液红色变浅，可证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，C正确； D．、在水溶液中的溶解度不同，形成的饱和酸溶液浓度不同，用于比较pH的两种酸溶液的物质的量浓度不相同，不能确定酸性强弱，D错误； 故选C。 7．D 【分析】银氨溶液的配制是向硝酸银溶液中滴加氨水，出现白色沉淀，继续滴加氨水，直至白色沉淀恰好溶解，由图可知，a点为硝酸银溶液，溶液中硝酸根离子浓度最大，由e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清可知，e点所得溶液为银氨溶液，c~d段为生成氢氧化银的阶段； 【详解】A．由分析可知，a点没有加入氨水，溶液为硝酸银溶液，水解促进水的电离， ，，由水电离出的，故A正确； B．由图可知，b点溶液中AG大于0，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]++c()+c(H+)=c(OH—)+c()可知，溶液中c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]+＜c()—c()，故B正确； C．由题意可知，e点加入氨水体积为4.7mL，溶液中银离子和氨分子的浓度都为2×10-3mol/L，则溶液中二氨合银离子的浓度为—2×10-3 mol/L≈0.1mol/L，反应的平衡常数K===1.25×107，故C正确； D．由分析可知，e点所得溶液为银氨溶液，c~d段为生成氢氧化银的阶段，则与葡萄糖发生银镜反应，最好选用e点，故D错误； 答案选D。 8．C 【分析】根据：，，，可知，。 【详解】A．混合前， 中，根据分析，，说明的水解程度小于的水解程度，溶液呈酸性，离子浓度大小关系：，A正确； B．根据分析：，三种溶液中离子水解程度大小关系：＞混合溶液＞，根据水解程度越大，则水的电离程度越大，B正确； C．混合后溶液的质子守恒为：，C错误； D．设，混合溶液中CH3COO-的浓度小，水解程度大于溶液中CH3COO-的水解程度，所以a较大，D正确； 故选C。 9．D 【详解】A．由题意，HR是有机酸，是弱酸，不完全电离，常温下，0.001mol⋅L-1 HR水溶液的pH>3，A错误； B．NaR水溶液中由于R-水解显碱性，加水稀释水解程度变大，但是碱性变弱，溶液的pH减小，B错误； C．NaR水溶液中的质子守恒为c(HR)+c(H+)=c(OH-)，C错误； D．由已知，Ka(HR)>Ka1(H2CO3)，HR酸性比碳酸强，根据越弱越水解，同浓度的NaHCO3溶液水解程度大，碱性强，故NaR溶液的碱性弱，D正确； 本题选D。 10．C 【分析】由图可知，a点时MA溶液与盐酸恰好反应生成M(HA)2和MCl2，溶液pH为8.4；b点为M(HA)2溶液与盐酸恰好反应生成H2A和MCl2，溶液呈酸性。 【详解】A．由图可知，滴定过程中可利用电极电位的变化来确定滴定终点，不需要酸碱指示剂来确定滴定终点，故A正确； B．由分析可知，滴定过程中促进水电离的A2—浓度减小，所以水的电离程度逐渐减小，故B正确； C．由电离常数可知，Ka1Ka2=×=，由分析可知，a点溶液pH为8.4，则溶液中===100.11，故C错误； D．由分析可知，b点为H2A和MCl2混合溶液，由溶液中的电荷守恒关系可知，溶液中，则溶液中，故D正确； 故选C。 11．D 【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，阴阳离子不影响水的电离平衡，导致水溶液中c平(H+)=c平(OH-)，A正确； B．氢键作用大于分子间作用力，且分子间氢键会使物质的熔沸点升高，所以相对分子质量相近的一元醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃，B正确； C．CuS和ZnS的阴阳离子之比相同，且CuS饱和溶液中c(CuS)=c(Cu2+)=，ZnS饱和溶液中c(ZnS)=，CuS的溶解程度远比ZnS的溶解程度小，则Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，C正确； D．氮分子中的氮原子以共价三键结合，含有1个σ键和2个π键，σ键以“头碰头”重叠形成，π键是原子半径相近的原子“肩并肩”形成，即一个氮原子的px轨道和另一个氮原子的px轨道重叠形成一个共价键，同时它们的2pz和2py轨道则“肩并肩”形成两个共价键，进而形成共价三键，D错误； 故答案为：D。 12．C 【分析】题目结合图像可知：在含MnCl2和HCN的混合溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH加入，溶液的pH增大，Mn2+被消耗，HCN被消耗，故Mn2+浓度下降，即pX=-lgc(Mn2+)随pH增大而增大，HCN的浓度也下降而浓度升高，即pX=时，随pH的增大而减小，故L1代表-lgc(Mn2+)与pH的关系；另一条线(下行的线)代表与pH的关系，据此作答。 【详解】A．根据上述分析可知，L1代表-lgc(Mn2+)与pH的关系，故A错误； B．结合图像中a点的坐标（9，0.3）可知，此时溶液的pH=9，=0.3，即，，代入，故B错误； C．结合图像中b点的坐标（10，4.7）可知，此时溶液的pH=10，可得，则，-lgc(Mn2+)=4.7，即，代入，因此Ksp[Mn(OH)2]的数量级为10-13，故C正确； D．的平衡常数表达式为： ，由此可得， ，最后计算出，故D错误； 故答案选C。 13．B 【分析】向乙二胺溶液中通入氯化氢气体时，溶液pH减小，溶液中C2H8N2的浓度减小，C2H9N的浓度先增大后减小，C2H10N的浓度增大，则曲线Z表示C2H8N2、曲线X表示C2H9N、曲线Y表示C2H10N；由图可知，溶液中C2H8N2的浓度和C2H9N的浓度相等时，溶液的pH为9.8，则电离常数Kb1== c(OH—)=10—4.9，同理可知，电离常数Kb2== c(OH—)=10—6.2。 【详解】A．由分析可知，曲线Y表示C2H10N，故A错误； B．由图可知，M点溶液中C2H8N2的浓度和C2H10N的浓度，由电离常数可得Kb1Kb2=，则溶液中氢氧根离子浓度为mol/L=10—5.2mol/L，溶液的pH为8.8，故B正确； C．由图可知，P3所示溶液为氯化氢和乙二胺以物质的量比1.6：1反应所得C2H10N2Cl2和C2H90N2Cl混合溶液，溶液中，故C错误； D．由图可知，P3所示溶液为氯化氢和乙二胺以物质的量比2：1反应所得C2H10N2Cl2溶液，溶液中存在物料守恒关系，故D错误； 故选B。 14．C 【详解】A．，，当时，c(H＋)＝10－7.2，所以Ⅱ表示pH与的关系，Ⅰ表示pH与的关系，由图可知时6＜pH＜7，所以H2XO3的Ka1的数量级为10-7，A正确； B．a→b的过程中，溶液显碱性，水解程度大于电离程度，pH越大，水的电离程度越大，因此水的电离程度逐渐增大，B正确； C．，当溶液pH逐渐增大时逐渐减小，所以逐渐减小，C错误； D．根据图像可知当时，因此，D正确； 答案选C。 15．(1)⑤⑥⑦⑧ (2)NH3·H2ONH+OH— (3) D Ba2++2OH—+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O (4)D 【详解】（1）若灯泡亮说明广口瓶内的物质A含有大量自由移动的离子，氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，两者溶于水后，在水分子的作用下能电离出自由移动的阴、阳离子，所以二者的水溶液能导电；蔗糖晶体和酒精均是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电，溶于水所得水溶液也不导电；稀盐酸、硫酸铜溶液中均含有大量自由移动的离子，可以导电，则广口瓶内的物质A可以是⑤⑥⑦⑧可以导电，故答案为：⑤⑥⑦⑧； （2）一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2ONH+OH—，故答案为：NH3·H2ONH+OH—； （3）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液，不发生反应，混合后溶液存在自由移动的离子，可导电，灯泡不会熄灭，故不符合题意； B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液发生的反应为硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液存在自由移动的离子，可导电，灯泡不会熄灭，故不符合题意； C．石灰乳中滴加稀盐酸发生的反应为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应后的溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡不会熄灭，故不符合题意； D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液的反应为硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，溶液的导电性减弱，当硫酸溶液恰好完全反应时灯泡熄灭，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，灯泡会逐渐变亮，故符合题意； 故选D，D中反应的离子方程式为Ba2++2OH—+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：D；Ba2++2OH—+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O； （4）由题意可知，氢氧化钙溶液中通入二氧化碳发生的反应为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，导电性减弱，当氢氧化钙溶液完全反应反应后，再通入的二氧化碳与溶液中的碳酸钙反应生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性又增强，则符合题意的图示为D，故答案为：D。 16．(1) 10-12 水电离过程会吸收热量，温度升高，水电离平衡正向移动，导致水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大 (2)b (3) 酸 当滴加最后一滴标准酸溶液，溶液由浅红色变为无色，半分钟内溶液不再变为红色时，说明滴定达到终点； 0.2000 无影响 【详解】（1）根据图示可知：B点水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=10-12( mol/L)2； 水电离过程会吸收热量，温度升高，水电离平衡正向移动，导致水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大，因而水的离子积Kw增大； （2）a．在同一等温线上Kw相同，升高温度，水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大，水的离子积Kw增大；根据图示可知温度：T2＞T1，所以图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A=D，a错误； b．根据图示可知：A、B两点溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，b正确； c．B两点溶液中c(H+)=10-6mol/L，但溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍然显中性，c错误； d．由于水的离子积常数：T2＞T1，水电离过程会吸收热量，温度升高，水的离子积常数会增大，因此温度：T2＞T1，d错误； 故合理选项是b； （3）①盐酸中含有大量H+，溶液显酸性，因此应该盛放在酸式滴定管中； ②用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞为指示剂，开始时溶液显红色，随着HCl的滴入，溶液碱性逐渐减弱，红色逐渐变浅，当滴加最后一滴标准酸溶液，溶液由浅红色变为无色，半分钟内溶液不再变为红色，说明滴定达到终点； ③三次实验消耗标准盐酸溶液的体积分别是20.10 mL、19.90 mL、22.80 mL，可见第三次实验数据偏差较大，应该舍去，平均消耗HCl的体积是V(HCl)=，根据恰好反应时n(HCl)=n(NaOH)，可知NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)=； ④若滴定时锥形瓶未干燥，由于不影响NaOH溶液中溶质的物质的量，因此对测定结果无影响。 17．(1) 增大 增大 不变 (2) c(HC2O)+3c(H2C2O4) < (3)1.48 【详解】（1）常温下，0.1 mol/L的一元弱酸HA，加水稀释过程中，溶液浓度减小，氢离子浓度减小，pH将增大，HA的电离度增大，电离平衡常数只受温度影响，故HA的电离平衡常数(K)将不变； （2）常温下，向10 mL 0.2 mol/L的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液中加入0.1 mol/L的NaOH溶液30 mL，得到等浓度的Na2C2O4、NaHC2O4，由物料守恒可知，，由电荷守恒可知，，两式联立可知，2c(OH-)+c()- 2c(H+)=；若此时溶液的pH=4.5，说明Na2C2O4的水解程度小于NaHC2O4的电离程度，故溶液中水的电离受到抑制，电离程度小于纯水的电离程度； （3）已知常温下Fe(OH)3的Ksp=2.7×10-39，lg3=0.48。0.1 mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+开始生成沉淀时，pOH=12.52，则pH=1.48。 18．(1) (2) 酸 碱 (3) 【详解】（1）25℃时CH3COONH4溶液呈中性，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为；CH3COONH4溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)=c()+c(H+)，溶液呈中性，说明c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c()，的电离程度远大于水的电离程度，故溶液中离子浓度大小顺序是 （2）溶液中，水解，使溶液显酸性，水解的方程式为；溶液中，发生水解，使溶液显碱性，水解的方程式为； （3）的溶度积为：，当完全沉淀时，，，，，；开始沉淀时，，浓度为，所以，，，综合以上计算，要使完全沉淀而不沉淀，应该调节溶液的范围是。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$