2024年中考化学专题复习-酸碱盐

2024年中考化学专题复习-酸碱盐 一、选择题 1. 古代人发现可以用草木灰清洗衣物，《礼记》记载：“冠带钩和灰清漱”，这里的“灰”即指草木灰，草木灰的主要成分是碳酸钾，草木灰是 A. 混合物 B. 纯净物 C. 单质 D. 氧化物 2. 水垢是指硬水煮沸后所含矿物质附着在容器（如锅、壶等）内逐渐形成的白色块状或粉末状的物质，其主要成分是CaCO3和，中Mg的化合价为 A. B. 0 C. +2 D. +4 3. 下列实验过程中，能量变化与其他选项不同的是 A. 向生石灰中加入水 B. 稀释浓硫酸 C. 烧碱溶于水 D. 硝酸铵溶于水 4. 在某化肥厂，车间将一种化肥和尿素按照一定比例混合加工成为复合肥，该化肥不可能是 A. B. C. D. 5. 四支试管中盛放如下四种物质，若向其中滴加足量稀盐酸，看不见明显反应现象的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 锈蚀的铁钉 D. 紫色石蕊溶液 6. 将等质量的下列物质加入足量的稀盐酸中充分反应，消耗盐酸质量最多的是 A. 碳酸钙 B. 碳酸钠 C. 碳酸氢钠 D. 碳酸钾 7. 了解化学药品标识，是学习化学基础知识重要环节之一，在生活中运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是 A. B. C. D. 8. 中和反应在生活、生产中有广泛的应用。下列应用没有利用中和反应原理的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜 C. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 9. 甲~丁均是由钙元素形成的初中常见化合物，它们之间的转化如图。已知甲常用作食品干燥剂，可通过化合反应生成乙。“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，下列说法正确的是 A. 甲的俗名为消石灰 B. 乙属于酸 C. 丙→甲的转化属于分解反应 D. 丁一定是CaCl2 10. 下列各组离子能在pH=13的无色溶液中大量共存的是 A. K+、H+、、 B. Na+、Cu2+、Cl-、 C. 、Ba2+、Clˉ、 D. Na+、Ba2+、、Cl- 11. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断错误的是 A. 若乙为稀盐酸，则丙、丁中一定有盐 B. 若乙为氢氧化钙，则丙、丁种一定有盐 C. 若丁为水，则甲、乙中有一种可能是酸 D. 若丙为硫酸铜，则甲和乙一定是酸和碱 12. 向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a点溶液中的pH=7 B. bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为： C. 溶液中的数目发生了变化 D. c点溶液中含有两种溶质 二、非选择题 13. 是一种漂白剂，其水溶液，呈______性，其中氯元素的化合价是______。 14. 如图所示为室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。该图象中，X是______；向a点溶液中滴加紫色石蕊溶液后，溶液颜色为______；b点溶液中含有的溶质是______(填写化学式)。 15. 化学学习小组的同学利用如图反应关系全面验证酸的化学性质。 请回答下列问题。 （1）①中溶液为___________色。 （2）X物质是___________(填化学式)。 （3）写出实验中任意一个复分解反应的化学方程式：___________。 （4）将反应②所得混合物过滤，为检验稀硫酸是否过量，可向滤液中加入少量_______(填字母)。 A. 锌粒 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. Na2SO4溶液 16. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对碳酸钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，回答问题： （1）碳酸钠的俗称是___________； （2）在碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，观察到的现象是___________； （3）工业上碳酸钠的用途有___________(答一点)； （4）制取烧碱的微观实质是___________； （5）碳酸钠与酸反应的化学方程式为___________。 17. 为探究酸的性质，同学们进行了如下实验： （1）A、B两试管中均观察到固体溶解，溶液变蓝，这是因为酸中都含有________（填离子符号）。写出试管B中发生反应的化学方程式__________。 （2）C中用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，_______（填“浓”或“稀”）硫酸会使白纸变黑。 （3）探究实验结束后，用长滴管吸取D中的溶液逐滴加入A中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀。则下列分析推理合理的是__________（填序号）。 ①长滴管中吸取的D中溶液的溶质种类为3种 ②滴加前，A中有固体剩余 ③滴加后，A中溶液pH变大 18. 农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。 【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？ 【做出猜想】 （1）猜想一：___________ 猜想二：CaCO3和Ca(OH)2 猜想三：CaCO3 【资料查阅】氢氧化钙微溶于水，10mL水不能溶解1g氢氧化钙。 （2）【实验步骤与现象】 步骤 操作 现象 1 取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体 2 向步骤1后的试管中滴加几滴___________ 溶液变红 3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，产生气泡，固体物质消失 【实验分析】 （3）实验人员根据步骤1认为样品中有CaCO3，。其实该结论并不严密，请说明理由______。 （4）解释氢氧化钙变质的原因___________(用化学方程式表示)。 【实验结论】 （5）通过以上实验可以知道猜想___________正确。 评价与反思】 （6）熟石灰存放时应___________保存。 19. 兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。 （1）上述四组实验中不能达到实验目的的是______（填字母）。 （2）实验A中观察到_____现象，说明该氢氧化钠样品已经变质了。氢氧化钠样品变质的原因是____（用化学方程式表示）。 （3）为继续探究氢氧化钠样品的变质程度，小舟同学将B中溶液全部倒入D中，观察到白色沉淀增多，溶液为红色，由此得出氢氧化钠样品部分变质。小墨同学认为他的结论不正确，理由是_____。 20. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组的同学设计了有关酸碱盐的探究活动，并基于证据进行推理分析 【探究一】为探究氢氧化钠的性质，同学们进行了如图1所示的实验。 （1）A试管中观察到的现象是______，说明溶液显碱性。然后加入稀盐酸，最后溶液为无色，小丽认为此时的溶液显中性，小梅认为不对，于是小梅同学设计了以下实验方案： 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中，______ ______ 稀盐酸过量，溶液显酸性 【探究二】为了进一步探究氢氧化钠的性质，同学们又进行了图2实验。 （2）图2实验过程中装置内压强变化如图3所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。 ①图3中，ab段对应的反应的化学方程式为______。 ②图3中，d点对应的溶液的pH______（填“>”“<”或“=”）7。 ③图3中，______（填字母序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 A.ab B.bc C.fg ④【探究二】中可归纳出碱的化学性质有______、______。 【探究三】为探究盐与盐的反应，同学们进行了如下实验。 （3）小敏向试管中加入10g氯化钡和氯化钠的固体混合物，加入足量的水使其完全溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图4所示，反应的化学方程式为______。根据图4计算得出固体混合物中氯化钡的质量分数为______。 21. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为_____（填化学式）。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到固体溶解，溶液变为蓝色；实验③中无明显现象。 （2）写出实验①中发生反应的化学方程式____。 为证明实验③中稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 （3）第一组用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的___（填“X”、“Y”或“Z”）数值相等。 （4）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色____，得出稀硫酸与NaOH溶液发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入BaCl2溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀硫酸反应生成了Na2SO4。你认为小亮的结论是____（填“合理”或“不合理”）的。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 （5）下列说法不正确的是_________（填字母）。 A. 图中，一段时间后，天平指针会向右偏 B. 可用锌粒鉴别稀盐酸和稀硫酸 C. 人的胃液中含有少量盐酸 D. 向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 22. 酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 （1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有__________（填选项字母）。 a.氧化性 b.吸水性 c.酸性 d.脱水性 （2）用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。 ①该反应的化学方程式为__________。b点溶液中粒子的符号为__________。 ②当盐酸质量不变，若把氢氧化钙换为烧碱进行该实验，当加入烧碱ng时，溶液的pH可能处于__________（填“a”“b”或“c”）点。 （3）为了探究二氧化碳和氢氧化钠能否反应，某同学设计如图所示的装置，观察到软质塑料瓶变瘪，该同学认为二者发生了反应。 ①同学们认为该实验不足以证明二者发生了反应，请你说明原因________。 ②为了检验实验后溶液中溶质的成分，同学们设计如下实验：取实验后的少量溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中加入酚酞溶液。其中过量的氯化钡的作用是_________；若溶液中含有氢氧化钠，则观察到的实验现象是__________。 （4）为了洗涤某石油产品中残留硫酸，化验室实验员用40g溶质质量分数的10％的氢氧化钠溶液恰好与100g硫酸溶液恰好完全反应。请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。 23. 某校实验小组的同学做中和反应实验时，向50g未知浓度的NaOH溶液中逐滴加入7.3%的稀盐酸，当恰好完全反应时，共用去稀盐酸40g。 请完成下列分析及计算： （1）恰好完全反应时，溶液的pH=___________。 （2）实验所用NaOH溶液的溶质质量分数是多少？ 24. 2024年初，1500吨氢氧化镁阻燃剂和500吨镁铝水滑石两条智能化生产示范线在青海建成。氢氧化镁是一种固体阻燃剂，在加热的条件下分解为氧化镁和水。若消耗58kg氢氧化镁，理论上生成氧化镁的质量是多少？（写出计算过程） 25. 赤铁矿是高炉炼铁的主要原料之一，其主要成分是氧化铁。某课外兴趣小组的同学将20g赤铁矿样品(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)放入烧杯中，并不断加入某浓度的稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 请分析并计算： （1）20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量________g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 26. 农业生产中常用15%~20%的NaCl溶液来选种。某同学配制100g16%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示： 请分析并计算： （1）在配制该溶液时，正确的操作顺序是________（填字母）。 （2）选种液使用一段时间后，浓度会变化。农技员量取90g使用后的选种液，加入稍过量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，得干燥沉淀28.7g。计算该选种液是否仍然符合选种要求。 2024年中考化学专题复习-酸碱盐参考答案 一、选择题 1. 古代人发现可以用草木灰清洗衣物，《礼记》记载：“冠带钩和灰清漱”，这里的“灰”即指草木灰，草木灰的主要成分是碳酸钾，草木灰是 A. 混合物 B. 纯净物 C. 单质 D. 氧化物 【答案】A 2. 水垢是指硬水煮沸后所含矿物质附着在容器（如锅、壶等）内逐渐形成的白色块状或粉末状的物质，其主要成分是CaCO3和，中Mg的化合价为 A. B. 0 C. +2 D. +4 【答案】C 3. 下列实验过程中，能量变化与其他选项不同的是 A. 向生石灰中加入水 B. 稀释浓硫酸 C. 烧碱溶于水 D. 硝酸铵溶于水 【答案】D 4. 在某化肥厂，车间将一种化肥和尿素按照一定比例混合加工成为复合肥，该化肥不可能是 A. B. C. D. 【答案】C 5. 四支试管中盛放如下四种物质，若向其中滴加足量稀盐酸，看不见明显反应现象的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 锈蚀的铁钉 D. 紫色石蕊溶液 【答案】A 6. 将等质量的下列物质加入足量的稀盐酸中充分反应，消耗盐酸质量最多的是 A. 碳酸钙 B. 碳酸钠 C. 碳酸氢钠 D. 碳酸钾 【答案】A 7. 了解化学药品标识，是学习化学基础知识重要环节之一，在生活中运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是 A. B. C. D. 【答案】B 8. 中和反应在生活、生产中有广泛的应用。下列应用没有利用中和反应原理的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜 C. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 【答案】B 9. 甲~丁均是由钙元素形成的初中常见化合物，它们之间的转化如图。已知甲常用作食品干燥剂，可通过化合反应生成乙。“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，下列说法正确的是 A. 甲的俗名为消石灰 B. 乙属于酸 C. 丙→甲的转化属于分解反应 D. 丁一定是CaCl2 【答案】C 10. 下列各组离子能在pH=13的无色溶液中大量共存的是 A. K+、H+、、 B. Na+、Cu2+、Cl-、 C. 、Ba2+、Clˉ、 D. Na+、Ba2+、、Cl- 【答案】D 11. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断错误的是 A. 若乙为稀盐酸，则丙、丁中一定有盐 B. 若乙为氢氧化钙，则丙、丁种一定有盐 C. 若丁为水，则甲、乙中有一种可能是酸 D. 若丙为硫酸铜，则甲和乙一定是酸和碱 【答案】D 12. 向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a点溶液中的pH=7 B. bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为： C. 溶液中的数目发生了变化 D. c点溶液中含有两种溶质 【答案】B 二、非选择题 13. 是一种漂白剂，其水溶液，呈______性，其中氯元素的化合价是______。 【答案】 ①. 酸 ②. +1 14. 如图所示为室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。该图象中，X是______；向a点溶液中滴加紫色石蕊溶液后，溶液颜色为______；b点溶液中含有的溶质是______(填写化学式)。 【答案】 ①. 氢氧化钠或NaOH ②. 红色 ③. NaOH和NaCl 15. 化学学习小组的同学利用如图反应关系全面验证酸的化学性质。 请回答下列问题。 （1）①中溶液为___________色。 （2）X物质是___________(填化学式)。 （3）写出实验中任意一个复分解反应的化学方程式：___________。 （4）将反应②所得混合物过滤，为检验稀硫酸是否过量，可向滤液中加入少量_______(填字母)。 A. 锌粒 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. Na2SO4溶液 【答案】（1）红 （2）Fe （3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O或H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （4）C 16. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对碳酸钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，回答问题： （1）碳酸钠的俗称是___________； （2）在碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，观察到的现象是___________； （3）工业上碳酸钠的用途有___________(答一点)； （4）制取烧碱的微观实质是___________； （5）碳酸钠与酸反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）苏打或纯碱 （2）溶液变红色 （3）制玻璃（合理即可） （4）碳酸根和钙离子结合为碳酸钙沉淀 （5）或 17. 为探究酸的性质，同学们进行了如下实验： （1）A、B两试管中均观察到固体溶解，溶液变蓝，这是因为酸中都含有________（填离子符号）。写出试管B中发生反应的化学方程式__________。 （2）C中用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，_______（填“浓”或“稀”）硫酸会使白纸变黑。 （3）探究实验结束后，用长滴管吸取D中的溶液逐滴加入A中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀。则下列分析推理合理的是__________（填序号）。 ①长滴管中吸取的D中溶液的溶质种类为3种 ②滴加前，A中有固体剩余 ③滴加后，A中溶液pH变大 【答案】（1） ①. H+ ②. （2）浓 （3）③ 18. 农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。 【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？ 【做出猜想】 （1）猜想一：___________ 猜想二：CaCO3和Ca(OH)2 猜想三：CaCO3 【资料查阅】氢氧化钙微溶于水，10mL水不能溶解1g氢氧化钙。 （2）【实验步骤与现象】 步骤 操作 现象 1 取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体 2 向步骤1后的试管中滴加几滴___________ 溶液变红 3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，产生气泡，固体物质消失 【实验分析】 （3）实验人员根据步骤1认为样品中有CaCO3，。其实该结论并不严密，请说明理由______。 （4）解释氢氧化钙变质的原因___________(用化学方程式表示)。 【实验结论】 （5）通过以上实验可以知道猜想___________正确。 评价与反思】 （6）熟石灰存放时应___________保存。 【答案】Ca(OH)2（或氢氧化钙等） 无色酚酞试液 氢氧化钙微溶于水，10mL水不能溶解1gCa(OH)2，固体物质可能是未溶的Ca(OH)2 二 密封 19. 兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。 （1）上述四组实验中不能达到实验目的的是______（填字母）。 （2）实验A中观察到_____现象，说明该氢氧化钠样品已经变质了。氢氧化钠样品变质的原因是____（用化学方程式表示）。 （3）为继续探究氢氧化钠样品的变质程度，小舟同学将B中溶液全部倒入D中，观察到白色沉淀增多，溶液为红色，由此得出氢氧化钠样品部分变质。小墨同学认为他的结论不正确，理由是_____。 【答案】（1）B （2） ①. 有气泡产生 ②. （3）CaCl2溶液的量不清楚，可能没有将溶液中的Na2CO3反应完，不能确定NaOH的存在 20. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组的同学设计了有关酸碱盐的探究活动，并基于证据进行推理分析 【探究一】为探究氢氧化钠的性质，同学们进行了如图1所示的实验。 （1）A试管中观察到的现象是______，说明溶液显碱性。然后加入稀盐酸，最后溶液为无色，小丽认为此时的溶液显中性，小梅认为不对，于是小梅同学设计了以下实验方案： 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中，______ ______ 稀盐酸过量，溶液显酸性 【探究二】为了进一步探究氢氧化钠的性质，同学们又进行了图2实验。 （2）图2实验过程中装置内压强变化如图3所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。 ①图3中，ab段对应的反应的化学方程式为______。 ②图3中，d点对应的溶液的pH______（填“>”“<”或“=”）7。 ③图3中，______（填字母序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 A.ab B.bc C.fg ④【探究二】中可归纳出碱的化学性质有______、______。 【探究三】为探究盐与盐的反应，同学们进行了如下实验。 （3）小敏向试管中加入10g氯化钡和氯化钠的固体混合物，加入足量的水使其完全溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图4所示，反应的化学方程式为______。根据图4计算得出固体混合物中氯化钡的质量分数为______。 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 加入碳酸钠溶液 ③. 有气泡产生 （2） ①. ②. ＞ ③. C ④. 能与某些非金属氧化物反应 ⑤. 能与酸反应 （3） ①. ②. 20.8% 21. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为_____（填化学式）。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到固体溶解，溶液变为蓝色；实验③中无明显现象。 （2）写出实验①中发生反应的化学方程式____。 为证明实验③中稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 （3）第一组用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的___（填“X”、“Y”或“Z”）数值相等。 （4）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色____，得出稀硫酸与NaOH溶液发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入BaCl2溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀硫酸反应生成了Na2SO4。你认为小亮的结论是____（填“合理”或“不合理”）的。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 （5）下列说法不正确的是_________（填字母）。 A. 图中，一段时间后，天平指针会向右偏 B. 可用锌粒鉴别稀盐酸和稀硫酸 C. 人的胃液中含有少量盐酸 D. 向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 【答案】（1）HCl （2） （3）Y （4） ①. 仍为无色 ②. 不合理 （5）B 22. 酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 （1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有__________（填选项字母）。 a.氧化性 b.吸水性 c.酸性 d.脱水性 （2）用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。 ①该反应的化学方程式为__________。b点溶液中粒子的符号为__________。 ②当盐酸质量不变，若把氢氧化钙换为烧碱进行该实验，当加入烧碱ng时，溶液的pH可能处于__________（填“a”“b”或“c”）点。 （3）为了探究二氧化碳和氢氧化钠能否反应，某同学设计如图所示的装置，观察到软质塑料瓶变瘪，该同学认为二者发生了反应。 ①同学们认为该实验不足以证明二者发生了反应，请你说明原因________。 ②为了检验实验后溶液中溶质的成分，同学们设计如下实验：取实验后的少量溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中加入酚酞溶液。其中过量的氯化钡的作用是_________；若溶液中含有氢氧化钠，则观察到的实验现象是__________。 （4）为了洗涤某石油产品中残留硫酸，化验室实验员用40g溶质质量分数的10％的氢氧化钠溶液恰好与100g硫酸溶液恰好完全反应。请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）b （2） ①. Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ②. Ca2+、Cl-、H2O ③. c （3） ①. 二氧化碳溶解于水，也能使塑料瓶变瘪 ②. 检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠 ③. 溶液变红 （4）设：硫酸溶液中溶质的质量分数为x。 x=4.9%。 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9%。 23. 某校实验小组的同学做中和反应实验时，向50g未知浓度的NaOH溶液中逐滴加入7.3%的稀盐酸，当恰好完全反应时，共用去稀盐酸40g。 请完成下列分析及计算： （1）恰好完全反应时，溶液的pH=___________。 （2）实验所用NaOH溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】Ⅰ. 7 Ⅱ.解：所用稀盐酸的溶质质量为40g×7.3%=2.92g， 设所用NaOH溶液中溶质的质量为x。 解得x=3.2g 则所用NaOH溶液的溶质质量分数为， 答：所用NaOH溶液的溶质质量分数是6.4%。 24. 2024年初，1500吨氢氧化镁阻燃剂和500吨镁铝水滑石两条智能化生产示范线在青海建成。氢氧化镁是一种固体阻燃剂，在加热的条件下分解为氧化镁和水。若消耗58kg氢氧化镁，理论上生成氧化镁的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设生成氧化镁的质量为x. 答：理论上生成氧化镁的质量是40kg。 25. 赤铁矿是高炉炼铁的主要原料之一，其主要成分是氧化铁。某课外兴趣小组的同学将20g赤铁矿样品(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)放入烧杯中，并不断加入某浓度的稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 请分析并计算： （1）20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量________g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）16 （2）解：设参加反应的HCl质量为x。 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 26. 农业生产中常用15%~20%的NaCl溶液来选种。某同学配制100g16%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示： 请分析并计算： （1）在配制该溶液时，正确的操作顺序是________（填字母）。 （2）选种液使用一段时间后，浓度会变化。农技员量取90g使用后的选种液，加入稍过量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，得干燥沉淀28.7g。计算该选种液是否仍然符合选种要求。 【答案】（1）DAEBC （2）设参加反应的NaCl的质量为x， x=11.7g 溶液中氯化钠的质量分数为，13%<15%，该选种液不符合选种要求。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$