精品解析：黑龙江省哈尔滨工大附中2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

黑龙江省哈尔滨工大附中2024-2025年度下学期九年级 化学寒假调研测试 你可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Na：23 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Ba：137 一、选择题(本题共13小题，共26分，每小题只有一个正确选项)。 1. 《哪吒2》票房突破新高，下面关于其化学知识的说法错误的是 A. 三味真火，燃烧温度可到达3千摄氏度，其中氧气做氧化剂 B. 炼丹炉中硫磺是重要的原料，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 水火交融的场景很壮观，现实中可以通过化学反应来实现 D. 敖丙的冰晶攻击，从微观角度分析水变成冰，水分子间间隔变小 2. 关注生活中的化学，下列说法错误的是 A. 液氮冷冻机 B. 沉淀、过滤、吸附是工业上常用的净水方法 C. 黏土烧制陶瓷是化学变化 D. 醋的酿造、农家肥的腐熟等都包含物质的缓慢氧化 3. 下列实验中不发生化学变化的是 A．制作叶脉书签 B．自制汽水 C．钟乳石形成 D．海水晒盐 A. A B. B C. C D. D 4. 某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，甲同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况的分析正确的是 A. 一定有H2、CO和CO2 B. 可能只有CO C. 可能只有CO2 D. 一定没有H2 5. 下列实验基本操作中，正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧 B．稀释浓硫酸 C．在滴瓶中吸取液体 D．测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 6. 推理是化学常用的学习方法。下列推理正确的是 A. 氯离子比氯原子多一个电子，所以氯离子比氯原子的质量大得多 B. 试管可以放在火焰上直接加热，所以量筒也可以放在火焰上直接加热 C. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 D. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素 7. 下列物质的用途正确的是 A．聚乙烯做食品包装 B．焦炭净水 C．NaOH溶液洗涤餐具 D．二氧化碳气体用于人工降雨 A. A B. B C. C D. D 8. 芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. x的数值为4 B. 硅元素属于金属元素 C. 一个硅原子含14个质子 D. 硅的相对原子质量为28.09 9. 下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A. 用熟石灰中和硫酸厂的废水： 复分解反应 B. 用稀硫酸洗去试管上附着的铜： 置换反应 C. 闻气味鉴别碳铵： 分解反应 D. 验证铁和银的活动性： 置换反应 10. 要学会从化学的视角认识世界，对下列实例和微观解释都正确的是 选项 实例 解释 A 盐酸是混合物 溶液中含有不同种分子 B 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 C 水通电生成氢气和氧气 分子可分，原子不可再分 D 金刚石和石墨化学性质相似 二者都由碳原子构成 A. A B. B C. C D. D 11. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 需区分的物质 18K黄金和黄铜 磷矿粉和硝铵 氧化铜和氧化铁 羊毛织品和涤纶织品 方案一 灼烧 观察颜色 加入稀盐酸 比较价格 方案二 加入硫酸镁溶液中 闻气味 观察颜色 灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 12. 图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数 B. 甲中含有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 C. t2℃甲的不饱和溶液降温后就会变成饱和溶液 D. t2℃时，将等质量甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量乙不可能等于甲 13. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是 选项 物质（括号内杂质） 除杂试剂（过量） 操作方法 A CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有足量的氢氧化钠溶液 B CaCl2溶液（Ca（OH）2） CO2 过滤 C NaNO3（NaCl） AgNO3溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶 D NaCl（Na2CO3） 盐酸 加入盐酸后蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共44分)。 14. 化学作为实用的，富于创造性的中心学科，与其他学科相互渗透、融合。已成为材料、环境、信息科学等现代科学技术的重要基础。 （1）认识物质。草木灰是 _______肥料，是因为其能补充植物生长所需的_______元素(填元素名称)。 （2）人体健康。均衡膳食才能健康成长，小附的午餐食谱为：红烧肉、米饭、土豆炒腊肉。从营养均衡的角度看，其中还缺乏的一种营养素为_______(除水外)。 （3）创造材料。福建舰是我国自主设计建造的第三艘航空母舰，其船体采用了高强度的合金钢，属于_______(填“金属”或“合成”)材料。福建舰采用重油做燃料，其行驶过程中的能量转化为_______(用→表示能量转化)。 （4）农业生产。波尔多液是一种保护性杀菌剂，可用氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液混合配制。混合时发生的反应为_______(用化学方程式表示)。 15. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）硒享有“抗癌之王”、“心脏守护神”等美誉。据图1回答。 ①硒元素原子的最外层电子数为_______；硒元素位于第_______周期。 ②硒元素的化学性质与硫元素相似，硒在氧气中燃烧生成物的化学式为_______。 （2）打雷放电时，氮气与氧气反应的微观过程如图2。 ①根据质量守恒定律，图乙应该补充（ ）(填字母)。 A． B． C． ②反应中的氮气与生成的一氧化氮的质量比为_______(最简比)。 16. 哈尔滨市某些中学为满足师生日常饮水，在每个楼层两侧均设有直饮水机，利用紫外线杀菌消毒。工作流程图如图所示： （1）超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水过程中的_______。 （2）活性炭在吸附颜色和色素同时，也吸附重金属离子，如铜离子_______，汞离子_______。(填离子符号) （3）发生化学变化的是_______环节。 （4）热交换器内，冷热水管交替排列，开水管中开水温度降低，冷水管中冷水温度升高。温度升高冷水输送至电热开水器加热成开水，这样交换的优点是_______。 （5）小工同学取一杯直饮水，加入肥皂水搅拌后，发现泡沫很多，说明直饮水是_______(填“硬水”或“软水”)。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念或物质间的关系分析： a．原子核与质子 b．化合物与有机物 c．天然有机高分子材料与合成材料 d．饱和溶液和浓溶液 e．分解反应与有元素化合价变化的反应 上述关系中，可以归为一类的是_______(填序号)，依据为_______。 （2）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加 AgNO3溶液，出现白色沉淀。则固体中一定不含_______，可能含有_______；步骤③中一定发生反应的化学方程式_______(写一个)。 18. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）实验室用固体混合物制取氧气时，试管中发生反应的方程式为_______，D装置内装满水，若用装置D收集产生的氧气，气体应从_______(填“a”或“b”)端进入。 （2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，如果用装置E检验氢气的性质，观察到的现象是无色气体燃烧，放热，_______。 （3）实验室用装置B和装置C均可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C与装置B相比除了节约药品外，选用装置C还具有的优点是_____。二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是______。 （4）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是_______。 A. a点时容器内氮气体积分数为85% B. 容器内物质总质量：b点>c点 C 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 19. 图甲中的五种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。其中B为红棕色且两种元素的质量比为7：3，D为有毒气体，A的浓溶液有强烈的腐蚀性。(图中“-”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。结合图示甲及表格所提供的信息，回答下列问题： 物质 A B C D 所属类别 酸 氧化物 ？ 氧化物 （1）写出物质D和E的化学式：D：_______E： _______。 （2）写出物质A与B反应的化学方程式_______。 （3）写出B和D 的反应过程中，固体颜色由_______。 （4）C物质属于物质分类中的 _______(填物质类别)。 20. 现有一包氯化钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物的组成，操作如下。 （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_______。 （2）列出根据沉淀质量求解碳酸钠质量(x)的比例式为_______。 （3）固体混合物质量是_______。 （4）混合物中氯化钠和生成氯化钠的最简整数比为_______。 （5）用稀释22.2%的氯化钙溶液的方法来配制这份氯化钙溶液M需要向22.2%的氯化钙溶液中加水的体积是_______。 21. 某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动： 【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的_______（填一种离子符号）能使无色酚酞溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？ 【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的水分子和______（填一种离子符号）都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。 【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因_________。 【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？ 【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验： 步骤一：向溶液A中滴加过量的______（填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质； 步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中______（填实验现象），进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。 【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的变质程度）？ 【深入探究】两位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步骤及相关数据记录如下： 甲同学 乙同学 实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为 向所取溶液中加入足量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为 【分析与结论】通过分析发现，根据两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，氢氧化钠的变质程度为________%。 老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 黑龙江省哈尔滨工大附中2024-2025年度下学期九年级 化学寒假调研测试 你可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Na：23 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Ba：137 一、选择题(本题共13小题，共26分，每小题只有一个正确选项)。 1. 《哪吒2》票房突破新高，下面关于其化学知识的说法错误的是 A. 三味真火，燃烧温度可到达3千摄氏度，其中氧气做氧化剂 B. 炼丹炉中硫磺是重要的原料，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 水火交融的场景很壮观，现实中可以通过化学反应来实现 D. 敖丙的冰晶攻击，从微观角度分析水变成冰，水分子间间隔变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应，在燃烧反应中氧气提供氧，作氧化剂，选项说法正确； B、硫磺在空气中燃烧，会发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体），选项说法正确； C、现实中可以通过化学反应实现类似“水火交融”的场景，例如将白磷放在热水中，通入氧气，白磷会在水下燃烧，出现“水火交融”的现象 ，选项说法正确； D、水变成冰，水由液态变为固态，只是水的状态发生改变，从微观角度分析水变成冰，水分子间间隔变大，而不是变小，选项说法错误； 故选D。 2. 关注生活中的化学，下列说法错误的是 A. 液氮冷冻机 B. 沉淀、过滤、吸附是工业上常用的净水方法 C. 黏土烧制陶瓷是化学变化 D. 醋的酿造、农家肥的腐熟等都包含物质的缓慢氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氦汽化吸热，可用于制造低温环境，可用于冷冻机，液氮汽化吸热，也能使温度降低，但是液氮通常不用于冷冻机，故错误； B、工业上常用的净水方法有沉淀、吸附、过滤等，故正确； C、黏土烧制陶瓷的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故正确； D、醋的酿造、农家肥的腐熟等都是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故正确； 故选A。 3. 下列实验中不发生化学变化的是 A．制作叶脉书签 B．自制汽水 C．钟乳石的形成 D．海水晒盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、制作叶脉书签的过程中，涉及叶肉的腐蚀，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、钟乳石形成过程中，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙又分解为碳酸钙和二氧化碳、水，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、海水晒盐过程中，这涉及水的蒸发，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意。 故选D。 4. 某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，甲同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况的分析正确的是 A. 一定有H2、CO和CO2 B. 可能只有CO C. 可能只有CO2 D. 一定没有H2 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意，观察到黑色固体变红，说明有铜生成，即尾气样品中含有具有还原性的气体，一氧化碳和氢气都具有还原性，而澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳进入装有澄清石灰水的装置中，一氧化碳与氧化铜反应后会生成二氧化碳，所以工业尾气中氢气和一氧化碳至少存在一种，二氧化碳和一氧化碳至少存在一种，故该尾气的组成可能是①CO；②CO和CO2；③H2、CO；④H2、CO和CO2；⑤H2、CO2 ，5种情况。 【详解】A、根据分析，不一定同时含有氢气、一氧化碳和二氧化碳，故错误； B、根据分析，可能只有一氧化碳，故正确； C、根据分析，不可能只有二氧化碳，故错误； D、根据分析，可能含有氢气，故错误； 故选B。 5. 下列实验基本操作中，正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧 B．稀释浓硫酸 C．在滴瓶中吸取液体 D．测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成的高温熔融物溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图示操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确； C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图示操作错误； D、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，不能用于测定空气中氧气的含量，图示操作错误； 故选：B。 6. 推理是化学常用的学习方法。下列推理正确的是 A. 氯离子比氯原子多一个电子，所以氯离子比氯原子的质量大得多 B. 试管可以放在火焰上直接加热，所以量筒也可以放在火焰上直接加热 C. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 D. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯离子比氯原子多一个电子，但是电子的质量很小，所以氯离子与氯原子的质量相差不大，不符合题意； B、试管可以放在火焰上直接加热，但量筒不能用来加热，不能用作反应容器，不符合题意； C、离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，如质子和电子都带电，不符合题意； D、同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，符合题意。 故选：D。 7. 下列物质的用途正确的是 A．聚乙烯做食品包装 B．焦炭净水 C．NaOH溶液洗涤餐具 D．二氧化碳气体用于人工降雨 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、聚乙烯无毒，聚常用来制作食品包装塑料袋或保鲜膜，安全且应用广泛，故正确； B、焦炭的主要成分是碳，它的结构疏松多孔，但相比于活性炭，其吸附能力较弱。活性炭常用于净水。而焦炭一般不用于净水，故错误； C、NaOH（氢氧化钠）是一种具有强腐蚀性的强碱，会对皮肤和餐具造成腐蚀损坏，并且残留的氢氧化钠如果进入人体，会危害人体健康，不能用于洗涤餐具，故错误； D、用于人工降雨的是固态二氧化碳（干冰 ），干冰升华时吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴或小冰晶，从而实现人工降雨，故错误； 故选A。 8. 芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. x的数值为4 B. 硅元素属于金属元素 C. 一个硅原子含14个质子 D. 硅的相对原子质量为28.09 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故14=2+8+x，x=4，不符合题意； B、由“石”字旁可知，硅元素属于非金属元素，符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故一个硅原子含14个质子，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09，不符合题意。 故选B。 9. 下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A. 用熟石灰中和硫酸厂的废水： 复分解反应 B. 用稀硫酸洗去试管上附着的铜： 置换反应 C. 闻气味鉴别碳铵： 分解反应 D. 验证铁和银的活动性： 置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、用熟石灰（氢氧化钙）中和硫酸厂的废水，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项中化学方程式没有配平，故错误； B、在金属活动性顺序中铜排在氢的后面，铜不能和稀硫酸反应，所以用稀硫酸不能洗去试管上附着的铜，故错误； C、碳铵不稳定，容易分解生成有刺激性气味的气体氨气、水、二氧化碳，化学方程式为，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，故正确； D、验证铁和银的活动性不能用碳酸银，因为碳酸银不溶于水，两者不反应，故错误； 故选C。 10. 要学会从化学的视角认识世界，对下列实例和微观解释都正确的是 选项 实例 解释 A 盐酸是混合物 溶液中含有不同种分子 B 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 C 水通电生成氢气和氧气 分子可分，原子不可再分 D 金刚石和石墨化学性质相似 二者都由碳原子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，溶液中含有水分子、氢离子和氯离子，故错误； B、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同是因为二者的分子构成不同，即一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故正确； C、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明在化学变化中，分子可分，原子不可再分，故错误； D、金刚石和石墨都由碳原子构成的单质，所以它们的化学性质相似，故正确； 故选：D。 11. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 需区分的物质 18K黄金和黄铜 磷矿粉和硝铵 氧化铜和氧化铁 羊毛织品和涤纶织品 方案一 灼烧 观察颜色 加入稀盐酸 比较价格 方案二 加入硫酸镁溶液中 闻气味 观察颜色 灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、方案一：18K黄金（含金量75% ，其余为其他金属）和黄铜（铜锌合金）灼烧时，黄铜中的铜会与氧气反应生成黑色氧化铜，18K黄金中的金化学性质稳定，一般不与氧气反应，可区分，正确；方案二：18K黄金和黄铜中的成分都不能与硫酸镁溶液反应，无法区分，错误；该选项不符合要求； B、方案一：磷矿粉大多呈灰白色或褐色，硝铵是白色晶体，通过观察颜色可区分，正确；方案二：磷矿粉、硝铵均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，错误；该选项不符合要求； C、方案一：氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变黄色，可区分，正确；方案二：氧化铜是黑色粉末，氧化铁是红棕色粉末，观察颜色可区分，正确；该选项符合题意； D、方案一：羊毛织品和涤纶织品价格受多种因素影响，价格范围有重叠，比较价格不能准确区分，错误；方案二：羊毛织品的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶织品的主要成分是合成纤维，灼烧有特殊气味，灼烧闻气味可区分，正确；该选项不符合要求； 故选C。 12. 图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数 B. 甲中含有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 C. t2℃甲的不饱和溶液降温后就会变成饱和溶液 D. t2℃时，将等质量甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量乙不可能等于甲 【答案】A 【解析】 【详解】A、某温度下饱和溶液的溶质质量分数=，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数，故正确； B、甲乙的溶解度均随温度升高而增大，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，故甲中含有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法提纯甲，而不是乙，故错误； C、甲物质的溶解度随温度降低而减小，t2℃时，甲的不饱和溶液的不饱和程度不能确定，则t2℃甲的不饱和溶液降温后不一定会变成饱和溶液，有可能还是不饱和溶液，故错误； D、t2℃时，将等质量甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，若t2℃时两种溶液都是饱和溶液，且等质量，由于甲的溶解度受温度影响比乙大，析出晶体质量甲大于乙；若t2℃时两种溶液状态不确定，比如乙是饱和溶液，甲是接近饱和的溶液，降温至t1℃，析出晶体的质量乙有可能等于甲，故错误； 故选A。 13. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂（过量） 操作方法 A CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有足量的氢氧化钠溶液 B CaCl2溶液（Ca（OH）2） CO2 过滤 C NaNO3（NaCl） AgNO3溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶 D NaCl（Na2CO3） 盐酸 加入盐酸后蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误； B、二氧化碳可与氢氧化钙反应，除去氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，但是二氧化碳过量，会与水、碳酸钙共同反应生成碳酸氢钙，引入新杂质，故B错误； C、AgNO3溶液会消耗氯化钠，生成氯化银沉淀，但是加入的AgNO3溶液过量，就引入了新的杂质AgNO3了，故C错误； D、盐酸和杂质碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，反应后的溶液中的溶质一定有氯化钠，可能会有少量剩余的氯化氢，蒸发结晶可将水，氯化氢全蒸发掉，只得氯化钠晶体，故D正确。 故选D 二、非选择题(共44分)。 14. 化学作为实用的，富于创造性的中心学科，与其他学科相互渗透、融合。已成为材料、环境、信息科学等现代科学技术的重要基础。 （1）认识物质。草木灰是 _______肥料，是因为其能补充植物生长所需的_______元素(填元素名称)。 （2）人体健康。均衡膳食才能健康成长，小附的午餐食谱为：红烧肉、米饭、土豆炒腊肉。从营养均衡的角度看，其中还缺乏的一种营养素为_______(除水外)。 （3）创造材料。福建舰是我国自主设计建造的第三艘航空母舰，其船体采用了高强度的合金钢，属于_______(填“金属”或“合成”)材料。福建舰采用重油做燃料，其行驶过程中的能量转化为_______(用→表示能量转化)。 （4）农业生产。波尔多液是一种保护性杀菌剂，可用氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液混合配制。混合时发生的反应为_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 农家 ②. 钾 （2）维生素 （3） ①. 金属 ②. 化学能→内能→机械能 （4） 【解析】 【小问1详解】 草木灰是农家肥料，主要成分是碳酸钾，是因为其能补充植物生长所需的钾元素； 【小问2详解】 米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，红烧肉富含油脂和蛋白质，土豆炒腊肉富含脂肪、蛋白质和无机盐，从营养均衡的角度看，其中还缺乏的一种营养素为维生素(除水外)； 【小问3详解】 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，金属材料包括纯金属和合金，合金钢属于合金，属于金属材料； 重油在燃烧室内燃烧，发生化学反应，重油中储存的化学能以燃烧放热的形式释放出来，转化为内能，内能转化为机械能，进而带动舰艇的螺旋桨等部件转动，推动福建舰前进，故。福建舰采用重油做燃料，其行驶过程中的能量转化为化学能→内能→机械能； 小问4详解】 氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液混合反应，会生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为。 15. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）硒享有“抗癌之王”、“心脏守护神”等美誉。据图1回答。 ①硒元素原子的最外层电子数为_______；硒元素位于第_______周期。 ②硒元素的化学性质与硫元素相似，硒在氧气中燃烧生成物的化学式为_______。 （2）打雷放电时，氮气与氧气反应的微观过程如图2。 ①根据质量守恒定律，图乙应该补充（ ）(填字母)。 A． B． C． ②反应中的氮气与生成的一氧化氮的质量比为_______(最简比)。 【答案】（1） ①. 6 ②. 四##4 ③. （2） ① A ②. 【解析】 【小问1详解】 ①硒元素原子的最外层电子数为6；硒原子核外有4个电子层，则硒元素位于第四周期； ②硒原子核外硫原子最外层电子数相同，则硒元素的化学性质与硫元素相似，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（），则硒在氧气中燃烧生成物应该为二氧化硒，化学式为； 【小问2详解】 ①化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新结合成新分子，由质量守恒定律知，反应前后原子的种类和个数不变，则乙图虚线右侧应补充一个氮原子和一个氧原子，图示为，故选A； ②氮气和氧气放电生成一氧化碳，化学方程式为，则反应中的氮气与生成的一氧化氮的质量比为28：（2×30）=7：15。 16. 哈尔滨市某些中学为满足师生日常饮水，在每个楼层两侧均设有直饮水机，利用紫外线杀菌消毒。工作流程图如图所示： （1）超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水过程中的_______。 （2）活性炭在吸附颜色和色素同时，也吸附重金属离子，如铜离子_______，汞离子_______。(填离子符号) （3）发生化学变化的是_______环节。 （4）热交换器内，冷热水管交替排列，开水管中开水温度降低，冷水管中冷水温度升高。温度升高的冷水输送至电热开水器加热成开水，这样交换的优点是_______。 （5）小工同学取一杯直饮水，加入肥皂水搅拌后，发现泡沫很多，说明直饮水是_______(填“硬水”或“软水”)。 【答案】（1）过滤 （2） ①. Cu2+ ②. Hg2+ （3）紫外灯管照射 （4）节能 （5）软水 【解析】 【小问1详解】 过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，超滤膜让水分子通过，阻止大分子通过，相当于把大分子杂质从水中分离出去，和过滤原理相似； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铜离子符号表示为Cu2+，汞离子符号表示Hg2+； 【小问3详解】 紫外线杀菌消毒过程中，细菌等微生物的蛋白质、核酸等物质在紫外线作用下发生变性等反应，有新物质生成，属于化学变化。活性炭吸附、超滤膜过滤、电热开水器加热和热交换过程均没有新物质生成，属于物理变化； 【小问4详解】 热交换器内，开水管冷水管紧密交替排列，开水管中开水的温度降低，冷水管中冷水的温度升高。温度升高的冷水输送至电热开水器，加热成开水，所需热量减少，从而减少了电能消耗，达到节约能源的目的； 【小问5详解】 取一杯直饮水，加入肥皂水搅拌后，出现泡沫很多，说明直饮水是软水。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念或物质间的关系分析： a．原子核与质子 b．化合物与有机物 c．天然有机高分子材料与合成材料 d．饱和溶液和浓溶液 e．分解反应与有元素化合价变化的反应 上述关系中，可以归为一类的是_______(填序号)，依据为_______。 （2）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加 AgNO3溶液，出现白色沉淀。则固体中一定不含_______，可能含有_______；步骤③中一定发生反应的化学方程式_______(写一个)。 【答案】（1） ①. ab(或de) ②. 包含关系(或交叉关系) （2） ①. 和 ②. KCl##氯化钾 ③. ## 【解析】 【小问1详解】 a．原子核中含有质子，二者属于包含关系， b．化合物可分为有机化合物和无机化合物，化合物与有机物属于包含关系； c．天然有机高分子材料与合成材料属于并列关系； d．溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，饱和溶液和浓溶液属于交叉关系； e．分解反应中有的有元素化合价的改变（例如水通电分解生成氢气和氧气），有的没有元素化合价的改变，（例如碳酸分解生成二氧化碳和水），分解反应与有元素化合价变化的反应属于交叉关系； 故上述关系中，可以归为一类的是ab，都属于包含关系，或de，都属于交叉关系； 【小问2详解】 实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成； ①取少量该固体溶于足量水中，只得到无色溶液，硫酸铜溶于水显蓝色，说明原固体中不含有硫酸铜，同时碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，说明原固体中含有氯化钙或碳酸钾中的一种； ②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，说明原固体中含有碳酸钾，则不含有氯化钙；则步骤②所得溶液中一定含有生成的氯化钾和过量的氯化氢； ③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，由于步骤②所得溶液中含有氯离子，能与硝酸银中的银离子反应生成氯化银白色沉淀，所以不能确定原固体中是否含有氯化钾； 综上，则固体中一定不含和可能含有KCl； 由于步骤②中加入过量稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，则步骤②所得溶液中一定含有生成的氯化钾和过量的氯化氢，步骤③中一定发生的反应为；氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式分别为、。 18. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）实验室用固体混合物制取氧气时，试管中发生反应的方程式为_______，D装置内装满水，若用装置D收集产生的氧气，气体应从_______(填“a”或“b”)端进入。 （2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，如果用装置E检验氢气的性质，观察到的现象是无色气体燃烧，放热，_______。 （3）实验室用装置B和装置C均可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C与装置B相比除了节约药品外，选用装置C还具有的优点是_____。二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是______。 （4）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是_______。 A. a点时容器内氮气体积分数为85% B. 容器内物质总质量：b点>c点 C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 【答案】（1） ①. ②. a （2）产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾产生 （3） ①. 能随时控制反应的发生与停止 ②. 紫色石蕊溶液变红 （4）C 【解析】 【小问1详解】 装置A属于固、固加热型，但试管口处没有棉花，所以装置A是加热氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为； 氧气不易溶于水，密度比水小，D装置内装满水，若用装置D收集产生的氧气，气体应从a端进入； 【小问2详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气燃烧放热，生成水，如果用装置E检验氢气，现象是无色气体燃烧，放热，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾产生； 【小问3详解】 装置C中，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故选用装置C还具有的优点是能随时控制反应的发生与停止； 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象紫色石蕊溶液变红； 【小问4详解】 A、由图可知，a点时，氧气的体积分数为15%，则容器内其他气体的体积分数为1-15%=85%，由于空气中除了氮气和氧气，还含有稀有气体、二氧化碳等，故a点时容器内氮气的体积分数小于85%，不符合题意； B、由图可知，反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内物质总质量：b点=c点，不符合题意； C、由图可知，红磷熄灭时，氧气的体积分数不是零，氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，符合题意； D、由图可知，空气中氧气的体积分数为21%，实验过程中消耗氧气的体积分数为21%-3%=18%，且是体积分数，不是质量分数，不符合题意； 故选C。 19. 图甲中的五种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。其中B为红棕色且两种元素的质量比为7：3，D为有毒气体，A的浓溶液有强烈的腐蚀性。(图中“-”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。结合图示甲及表格所提供的信息，回答下列问题： 物质 A B C D 所属类别 酸 氧化物 ？ 氧化物 （1）写出物质D和E的化学式：D：_______E： _______。 （2）写出物质A与B反应的化学方程式_______。 （3）写出B和D 的反应过程中，固体颜色由_______。 （4）C物质属于物质分类中的 _______(填物质类别)。 【答案】（1） ① CO ②. CO2 （2） （3）红棕色变成黑色 （4）碱 【解析】 【分析】B为红棕色且两种元素的质量比为7：3，B为氧化物，氧化铁为红棕色，氧化铁（）中铁元素和氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3，则B为氧化铁，B氧化铁能与D反应，且D为有毒气体，D为氧化物，则D为一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，A的浓溶液有强烈的腐蚀性，且A能与B氧化铁反应，且A属于酸，则A为硫酸，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，D一氧化碳能与E相互转化，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，则E为二氧化碳，E二氧化碳能与C反应，C能与A硫酸反应，则C可以为碱，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，则C可以为氢氧化钠等，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 D为一氧化碳，化学式为CO，E为二氧化碳，化学式为CO2； 【小问2详解】 A与B反应，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 B和D反应为一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，可观察到固体颜色由红棕色变成黑色； 【小问4详解】 C能与A硫酸反应，且能与E二氧化碳反应，则C应该属于碱，例如C可以为氢氧化钠等。 20. 现有一包氯化钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物的组成，操作如下。 （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_______。 （2）列出根据沉淀质量求解碳酸钠质量(x)的比例式为_______。 （3）固体混合物的质量是_______。 （4）混合物中氯化钠和生成氯化钠的最简整数比为_______。 （5）用稀释22.2%的氯化钙溶液的方法来配制这份氯化钙溶液M需要向22.2%的氯化钙溶液中加水的体积是_______。 【答案】（1） （2） （3）34g （4） （5）226mL 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 化学方程式为； 【小问2详解】 设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z， ，解得x=10.6g； ，解得y=11.7g； ，解得z=11.1g； 【小问3详解】 最终得到300g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，则该溶液中氯化钠的质量为300g×11.7%=35.1g；由（2）可知生成氯化钠的质量为11.7g，则原混合物中氯化钠的质量为35.1g-11.7g=23.4g；原混合物中碳酸钠的质量为10.6g； 固体混合物的质量是23.4g+10.6g=34g； 【小问4详解】 混合物中氯化钠和生成氯化钠的最简整数比为23.4g：11.7g=2：1； 【小问5详解】 由（2）可知，参加反应的氯化钙的质量为11.1g，根据质量守恒定律，则加入氯化钙溶液M的质量为300g+10g-34g=276g；用稀释22.2%的氯化钙溶液的方法来配制这份氯化钙溶液M需要向22.2%的氯化钙溶液，根据稀释前后溶质质量不变，22.2%的氯化钙溶液的质量11.1g÷22.2%=50g，需加水质量276g-50g=226g，水的密度为1g/mL，则需要加水的体积为226mL。 21. 某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动： 【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的_______（填一种离子符号）能使无色酚酞溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？ 【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的水分子和______（填一种离子符号）都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。 【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因_________。 【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？ 【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验： 步骤一：向溶液A中滴加过量______（填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质； 步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中______（填实验现象），进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。 【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的变质程度）？ 【深入探究】两位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步骤及相关数据记录如下： 甲同学 乙同学 实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为 向所取溶液中加入足量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为 【分析与结论】通过分析发现，根据两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，氢氧化钠的变质程度为________%。 老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！ 【答案】 ①. ②. ③. ④. （等合理即可） ⑤. 产生白色沉淀 ⑥. 20% 【解析】 【详解】[提出问题1] 氢氧化钠溶液显碱性，具有碱的通性，能使无色酚酞溶液变红，是因为氢氧化钠溶液中的氢氧根离子，离子符号为OH-； [实验验证] 酚酞溶液滴加到氯化钠溶液中，观察到氯化钠溶液无明显现象，则可间接证明氢氧化钠溶液中的水分子和钠离子都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论； [讨论交流] 氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为； [实验与结论]若氢氧化钠变质，则溶液中含有碳酸钠；碳酸钠与氯化钡、氯化钙溶液反应能生成白色沉淀； 步骤一：向溶液A中滴加过量的氯化钙溶液或者氯化钡溶液，氯化钙和氯化钡均能与碳酸钠反应生成白色沉淀，根据实验现象，可验证氢氧化钠溶液已变质； 步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，二氧化碳与未变质的氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与过量的氯化钙或者氯化钡反应生成碳酸钙或者碳酸钡白色沉淀，故当观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中有白色沉淀产生，则可证明氢氧化钠溶液部分变质； [分析与结论] 同学甲加热蒸干后得到的固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，同学乙操作得到的沉淀物是碳酸钡沉淀，所以根据甲和乙的数据进行计算； 解：设碳酸钠的质量为x x=1.006g； 设反应的氢氧化钠质量为y y=0.8g； 则氢氧化钠的变质程度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$