4.2元素周期律 随堂检测 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2元素周期律随堂检测2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．10B20是一种抗癌、治癌的药物，下列叙述不正确的是 A．10B为硼元素的一种核素 B．10B20为硼元素的一种单质 C．10B的中子数与核外电子数相等 D．10B的原子核外电子排布为 2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　） A．元素原子电子层数增大 B．元素原子最外层电子数呈现周期性变化 C．元素的化合价呈现周期性变化 D．核电荷数依次增大 3．下列物质中，酸性最强的是（    ） A．H3PO4 B．H2SO4 C．HClO4 D．H2SiO3 4．下列说法正确的是 A．胃舒平的主要成分有Al(OH)3，服药期间不宜同时饮用可乐 B．室温中的抗氧化剂加快了食物的氧化变质 C．纯碱属于碱，水溶液显碱性，可以用于除去餐具上的油污 D．高纯硅制成的太阳能电池属于化学电源 5．某主族元素R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于4，由此可以判断（    ） A．R一定是第四主族元素 B．R一定是第四周期元素 C．R的气态氢化物的稳定性一定比同族元素的氢化物稳定 D．R的气态氢化物的化学式可以表示为H2R 6．下列说法正确的是 A．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B．溶于水，在通电条件下电离成Na+和Cl- C．和由相同种类的元素组成，互为同素异形体 D．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低 7．下列实验合理的是 A．证明非金属性 B．吸收氨气，并防止倒吸 C．制备并收集少量气体 D．制备少量氧气 8．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是 X Y Z W A．若X、Y为非金属元素，则非金属性Y比X强 B．简单离子半径 C．Y、W具有相同的最高正价 D．X、Y、Z、W四种元素既可都为金属元素，也可都为非金属元素 9．下列各组性质的比较中，不正确的是 A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．原子半径：Cl>S C．金属性：K>Na D．热稳定性：NH3>PH3 10．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是（ ） A．最外层电子数 B．原子半径 C．非金属性 D．单质的氧化性 11．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液可能为碱性 ③砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．②④⑤ 12．科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法正确的是 A．含Z的两种酸反应可制得Z单质 B．简单气态氢化物的沸点：X>Y C．Z、Y形成化合物时Y显正价 D．该化合物中各元素原子均满足最外层8电子稳定结构 13．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Na2CO3 D．AlCl3 14．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是    A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B．原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y C．离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+ D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强 15．化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是 选项 A B 实验 实验目的 制备Fe(OH)3胶体 证明非金属性强弱：Cl>C>Si 选项 C D 实验 实验目的 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 观察K2CO3的焰色试验的现象 A．A B．B C．C D．D 16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Z元素的单质是一种良好的半导体材料，Y的最外层电子数等于最内层电子数，W元素最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是 A．原子半径的大小：W>Y>X B．简单气态氢化物的稳定性：X>W C．最高价氧化物的水化物的酸性：W>Z D．X和Z的组成的化合物是光导纤维的主要成分 17．a、b、c，d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a与d同族，d在地壳中的含量仅次于氧；b的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；c＋与氖原子的电子层结构相同。下列说法正确的是 A．d的单质常用于制造光导纤维 B．简单氢化物的热稳定性：d>a C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：b>a>d D．由氢、氧、a和b组成的化合物一定是无机物 18．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是 ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH； ②单质熔点最高的是铯； ③与O2反应均可得到多种氧化物； ④它们的密度依次增大； ⑤其单质的还原性依次增强；     ⑥它们对应离子的氧化性依次增强； A．①⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②③④ 19．X、Y、Z、M、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X的族序数等于其周期数，Y和M同族，分子和分子中X、Z均显最高价。Q是用途最广、用量最大的金属。下列说法正确的是 A．一个分子含1个和2个 B．X的氢氧化物能与NaOH溶液反应 C．Y的气态氢化物沸点比M的气态氢化物低 D．基态Q原子的价电子排布式为 20．短周期元素 W、X、Y、Z、M，其原子序数依次增大，其中 W、X 同主族。Y 原子最外层电子数是 W 和 X 的最外层电子数之和的 3 倍，也是 Z 原子最外层电子数的 2 倍，M 的最高正价与最低价代数和为 6。下列说法正确的是 A．W—与 X+具有相同的电子结构，且离子半径 W—<X+ B．化合物 XZW4的电子式 ，且该化合物具有较强的还原性 C．与 Y 同主族的短周期元素 N 具有较强的非金属性，其含氧酸为强酸 D．M为短周期非金属性最强的非金属，在黑暗中即可与 W 单质剧烈反应 21．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图。下列说法正确的是 A．若它们的原子最外层电子数之和为17，则X可能是F或者P B．若它们均为非金属元素，则Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C．若它们的原子电子数之和为33，则X一定为金属元素 D．它们半径由大到小顺序为Z、Y、X 22．已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是 A．气态氢化物稳定性：W＞Z B．X元素只能形成一种氧化物 C．室温下，可用Y容器盛装稀硝酸 D．Y最高价氧化物是碱性氧化物 23．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W、X的单质常温下均为气体，下列说法正确的是 A．最简单氢化物的沸点：X＞Z B．仅由W和X两种元素不可能形成离子化合物 C．工业上常采用电解熔融的Y的氯化物来获得Y的单质， D．Y元素的单质与X(或Z)元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不会发生反应 24．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（    ） ①比稳定  ②的氧化性比强  ③的酸性比强  ④能与反应生成S  ⑤原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子  ⑥与反应生成，S与反应生成  ⑦的酸性比强 A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤ 25．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是    A．原子半径：W > Z > Y > X B．气态氢化物热稳定性：Y > Z > W C．元素Z和W均存在两种以上的含氧酸 D．元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在 二、填空题 26．根据元素周期表中1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题： (1)原子序数为8的元素符号是 ； (2)硫化氢的化学式是 ； (3)氟(F)和氯(Cl)均为第ⅦA族元素，则两种元素的非金属性强弱是：F Cl(填“>”或“<”)； (4)钾和硫两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 27．针对表中 10 种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 ，其单质既能与强酸又能与强碱反应的元素是 ， 其单质常用作半导体材料的元素是 (2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，酸性最强的最高价氧化物对应水化物 是 ，最稳定的气态氢化物是 。 (3)在④与⑤中，还原性较强的是 在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是 ， (4)①的气态氢化物和①的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 为： ；⑥和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式 为： ；用电子式表示④和⑧形成的化合物的形成过程 。 28．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX'型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。 (1)卤素互化物BrCl能发生下列反应 H2O＋BrCl=HBrO＋HClKBr＋BrCl=KCl＋Br2 写出KI与IBr反应的化学方程式 。 (2)如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 。 (3)试推测ICl的沸点所处的最小范围 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．核数是指含有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故10B为硼元素的一种核素，A正确； B．仅含有一种元素的纯净物是单质，故10B20为硼元素的一种单质，B正确； C．B是5号元素，其质子数为5，根据质量数等于质子数加中子数可知，10B的中子数与核外电子数均为5，故二者相等，C正确； D．B是5号元素，10B的原子核外电子排布为，D错误； 故答案为：D。 2．B 【详解】元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化，最外层电子数决定元素的性质，元素的化合价为元素的性质，而电子层数、核电荷数不具有周期性变化； 答案选B。 3．C 【详解】非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期主族元素自左至右非金属性依次增强，所以非金属性Cl>S>P>Si，则相应的酸性HClO4>H2SO4> H3PO4> H2SiO3，所以酸性最强的是高氯酸，故答案为C。 4．A 【详解】A．胃舒平的主要成分有Al(OH)3，用于中和胃酸，可乐为酸性饮料，能与胃舒平的主要成分有Al(OH)3反应，降低药效，则服药期间不宜同时饮用可乐，故A正确； B．室温中的抗氧化剂减慢了食物的氧化变质，故B错误； C．纯碱是碳酸钠，由于碳酸根离子水解，水溶液显碱性，油污属于油脂，碱性条件下可发生水解，则可以用于纯碱除去餐具上的油污，但碳酸钠属于盐，不属于碱，故C错误； D．化学电源是指将化学能转化为电能的装置，高纯硅制成的太阳能电池是将太阳能转化为电能，不属于化学电源，故D错误； 答案选A。 5．D 【分析】 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，这说明最高价是+6价，最低价是-2价，因此是第VIA族除了氧以外的元素。 【详解】 A．据分析可知，R是第ⅥA族元素，故A错误； B．据分析可知，R是第VIA族元素，但不一定是第三周期元素，故B错误； C．若R为S元素，S与O同主族，非金属性O＞S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，O的气态氢化物的稳定性比S元素的氢化物稳定，故C错误； D．R元素的最低化合价为-2价，R的气态氢化物的化学式可以表示为H2R，故D正确； 答案选D。 6．D 【详解】A．有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化有单质生成，不是氧化还原反应，故A错误； B．溶于水，在水分子作用下电离出Na+和Cl-，不需要通电，故B错误； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质之间的关系，和不是单质，故C错误； D．碱金属单质随着原子序数递增，半径增大，金属键减弱，熔沸点依次降低，故D正确； 答案D。 7．B 【详解】A. 证明非金属性，要用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证，故A错误； B. 四氯化碳不溶于水氨气，不溶于水，因此用该装置吸收氨气，并防止倒吸，故B正确； C. 不能用排水法收集NO2气体，二氧化氮与水要反应，故C错误； D. 过氧化钠与水反应，但不是块状固体，不能用该制备少量氧气，不会达到随关即停的效果，故D错误。 综上所述，答案为B。 8．C 【详解】A． X、Y位于同一周期，同周期从左至右，金属性依次减弱，非金属依次增强，故非金属性Y>X，A正确； B．X、Z位于同一主族，形成的简单离子电子层Z比X多一层，故简单离子半径Z>X，B正确； C．Y、W位于同一主族，最外层电子数相等，元素性质有相似性，一般其最高正价相等，但也有特殊性，当Y、W分别是O、S时，O无最高正价，S的最高正价为+6价，又若Y、W分别是F、Cl时，由于F的非金属性极强，F无正价，Cl的最高价为+7价，C错误； D．当X、Y分别位于第ⅠA族、第ⅡA族时，X、Y、Z、W可分别是Li、Be、Na、Mg，四种元素均为金属元素，当X、Y位于第ⅣA族、第ⅤA族或第ⅤA、第ⅥA族或第ⅥA族、第ⅦA族时，四种元素均为非金属元素，D正确； 故答案选C。 9．B 【详解】 A．同周期自左向右，非金属性逐渐减弱，对应的氢氧化物碱性逐渐减弱，碱性：NaOH>Mg(OH)2，A正确； B．同周期自左向右，原子半径逐渐减小，原子半径：Cl＜S ，B错误； C．同主族元素自上向下金属性逐渐增强，金属性：K>Na ，C正确； D．同主族元素自上向下非金属气态氢化物稳定性逐渐减弱，热稳定性：NH3>PH3，D正确； 故选B。 10．B 【分析】C、N、O、F位于周期表相同周期,原子序数依次增大,最外层电子数依次增多,原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化物越强。 【详解】A.C、N、O、F位于周期表相同周期,最外层电子数依次为4、5、6、7,最外层电子数依次增多,选项A错误； B.C、N、O、F位于周期表相同周期,原子序数依次增大,原子半径逐渐减小,选项B正确； C.C、N、O、F位于周期表相同周期,原子序数依次增大,非金属性逐渐增强,选项C错误； D.非金属性:C<N<O<F,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化物越强,所以单质的氧化性逐渐增强,选项D错误。 答案选B。 11．A 【详解】①Li在O2中燃烧只能生成Li2O， ①错误； ②N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物NH3溶于水显碱性，②正确； ③卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，③正确； ④同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，Ba与Sr同主族，且Sr在Ba下方，硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，故硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，④正确； ⑤非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，氢化物稳定性为H2S＞H2Se，⑤错误； 综上所述，②③④正确，故选A。 12．A 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期；W形成1个共价键，为氢；X形成4个共价键，为碳；只有X、Y在同一周期，且Y形成2个共价键为氧；则Z位于第三周期，且形成1个共价键，为氯； 【详解】A．HCl和HClO可以反应生成氯气，A正确； B．水分子可以形成氢键导致沸点升高，故简单气态氢化物的沸点：X<Y，B错误 ； C．钠为活泼金属、氧为活泼非金属，Z、Y形成化合物时Y显负价，C错误； D．该化合物中氢原子不满足最外层8电子稳定结构，D错误； 故选A。 13．A 【分析】中学常见能与酸、碱反应的物质有：Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等。 【详解】A. Al(OH)3是两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故A正确； B. Fe(OH)3能和稀盐酸反应，但不能和NaOH反应，故B错误； C. Na2CO3是强碱弱酸盐，能和稀盐酸反应，但不能和NaOH反应，故C错误； D. AlCl3是强酸弱碱盐，能和NaOH反应，但不能和稀盐酸反应，故D错误； 故选A。 【点睛】解题关键：明确常见元素及其化合物性质及性质的特殊性，注意基础知识的总结归纳。 14．C 【详解】A.根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。氧元素没有＋6价，故A错误； B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为：Z＞W＞Y，故B错误； C.离子核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+，故C正确； D.非金属性越弱氢化物的稳定性越弱，则W的气态氢化物的热稳定性比Q弱，但H2S的还原性强于HCl的还原性，故D错误。 故选C。 15．C 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体时，应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，若将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，立即生成Fe(OH)3沉淀，A错误； B．盐酸滴入碳酸钠溶液中，生成二氧化碳气体，可证明盐酸比碳酸的酸性强，但不能证明非金属性Cl>C，CO2通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀，可证明非金属性C>Si，但挥发的盐酸也可以和硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，B错误； C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，内管温度低但碳酸氢钠固体分解，外管温度高但碳酸钠固体未分解，可说明稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠，C正确； D．观察K2CO3的焰色试验的现象时，必须透过蓝色钴玻璃观察，图中实验没有透过蓝色钴玻璃观察，看不到火焰的紫色，D错误； 故选C。 16．A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素的单质是一种良好的半导体材料，则Z为Si；W元素最高正价和最低负价的代数和为4，W位于ⅥA族，X与W同主族，则X为O，W为S；Y的最外层电子数等于最内层电子数，其原子序数大于O，则Y为Mg，以此分析解答。 【详解】A．电子层越多半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，则简单原子半径的大小：Mg＞S＞O，A错误； B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S，则简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，C正确； D．X和Z的组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，D正确； 答案选A。 17．C 【分析】d在地壳中的含量仅次于氧，则d为Si；a与d同族，则a为C；b的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，为氨气，则b为N；c＋与氖原子的电子层结构相同，则c为Na。 【详解】A.d的氧化物二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误； B.a、d分别为C、Si，同族，非金属性依次减弱，则简单氢化物的热稳定性：a>d，B错误； C.a、b、d分别为C、N、Si，最高价氧化物对应的水化物的酸性：硝酸>碳酸>硅酸，C正确； D.由氢、氧、a和b组成的化合物可能是无机物，还可能为有机物，如氨基酸，为有机物，D错误； 答案为C。 18．C 【详解】①在周期表中金属性最强的元素是铯，则氢氧化物中碱性最强的是CsOH，①正确； ②对于碱金属元素，从上到下，离子半径依次增大，金属键能依次减小，单质的熔点依次降低，单质熔点最高的是锂，②不正确； ③锂与O2反应只能得到氧化锂，③不正确； ④钾的密度小于钠，④不正确； ⑤从锂到铯，金属性依次增强，则其单质的还原性依次增强，⑤正确； ⑥从锂到铯，单质的还原性依次增强，则它们对应离子的氧化性依次减弱，⑥不正确； 综合以上分析，②③④⑥不正确，故选C。 19．A 【分析】X、Y、Z、M、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。Q是用途最广、用量最大的金属，Q为Fe；X的族序数等于其周期数，X可能是H、Be、Al，结合分子和分子中X、Z均显最高价，X不可能是H和Al，X为Be，Y为F，Y和M同族，M为Cl，Z为S，以此解答。 【详解】A．一个BeF2分子含1个Be2+和2个F-，故A正确； B．Be的氢氧化物Be(OH)2不能与NaOH溶液反应，故B错误； C．HF分子间可以形成氢键，其沸点高于HCl，故C错误； D．基态Fe原子的价电子排布式为3d6，故D错误； 故选A。 20．B 【分析】W、X 同主族。Y 原子最外层电子数是 W 和 X 的最外层电子数之和的 3 倍，也是 Z 原子最外层电子数的 2 倍，说明W、X 是ⅠA族元素，Y是ⅥA族元素、Z是ⅢA族元素；M 的最高正价与最低价代数和为6 ，M是Cl元素；W、X、Y、Z、M，其原子序数依次增大，则W是H、X是Li、Y是O、Z是Al。 【详解】A．H—与Li+具有相同的电子结构，且离子半径H—>Li+，故A错误； B．化合物 LiAlH4的电子式，氢元素化合价为-1，所以该化合物具有较强的还原性，故B正确； C．与 O同主族的短周期元素是S，其含氧酸H2SO3是弱酸，故C错误； D．M为Cl，Cl不是非金属性最强的非金属，F为短周期非金属性最强的非金属；故D错误； 选B。 21．C 【分析】由短周期元素在周期表中的位置可知，Z处于第二周期，X、Y处于第三周期，以此分析； 【详解】A．Z和Y同主族最外层电子数相同设为a，X的最外层电子数为a-1故2a+a-1=17，a=6，及Z为O，Y为S，X是P，A错误； B．若它们均为非金属元素，若Z为F，则无最高价含氧酸，B错误； C．若Y的电子数为a，X为a-1，Z为a-8，若它们的原子电子数之和为33，则a-1+a-8+a=33，a=14，X为13号元素，金属铝，C正确； D．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径X＞Y＞Z，D错误； 故答案为：C。 22．A 【详解】M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则M第二周期元素，且是O元素，W的原子序数大于M，W、Z同族，且是短周期主族元素，所以W是F元素，则Z是Cl元素，X的原子序数大于W，且是主族元素，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，所以X是Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素。 A．W、Z同族，从上往下，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，则气态氢化物稳定性W＞Z，故A正确； B．X为钠元素，可形成Na2O和Na2O2，故B错误； C．Y为铝元素，常温下，铝和浓硝酸能发生钝化现象，和稀硝酸反应生成硝酸铝，故不发生钝化现象，所以不可用Al的容器盛装稀硝酸，故C错误； D．Y为铝元素，它的最高价氧化物为Al2O3，是两性氧化物，故D错误； 答案为A。 23．A 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和X的单质在常温下均为气体，而常温下主族单质气体为H2、N2、O2、F2、Cl2，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则Z 的最外层电子数为偶数，故W、X只能为H2、N2中的一种，则W为H元素、X为N元素，可知Z原子最外层电子数为6、Y原子最外层电子数为3，结合原子序数推知Y为Al、Z 为S。 【详解】由分析可知，W为H，X为N，Y为Al，Z为S元素； A．X为N，Z为S，最简单氢化物NH3含有氢键，其沸点比H2S的高，故A正确； B．W为H，X为N，可形成化合物NH4H属于离子化合物，故B错误； C．Y为Al，氯化铝属于共价化合物，熔融条件下不导电的，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，故C错误； D．Y为Al，常温下铝会与浓硝酸或浓硫酸发生钝化反应生成致密的氧化膜，发生化学反应，故D错误； 故选：A。 24．A 【详解】元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，比稳定，可以说明非金属性：，故①正确；的氧化性比强不能作为比较非金属性强弱的依据，故②错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，的酸性比强，可以说明非金属性：，故③正确；能与反应生成S，可以说明氧化性：，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故④正确；不能以原子最外层电子数的多少判断元素非金属性的强弱，例如O原子的最外层电子数为6，I原子的最外层电子数为7，但O的非金属性强于I，故⑤错误；与反应生成，S与反应生成，可以说明氧化性：，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故⑥正确；比较非金属性的强弱，应根据其最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，例如的酸性比弱，但非金属性F强于，故⑦错误。 答案选A。 25．C 【分析】X与Y可形成如图所示的分子结构为过氧化氢，则X为H、Y为O，因为Y与Z同主族，则Z为S，因为短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，W为Cl。 【详解】A. 原子核外电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径的大小顺序为Z＞W＞Y＞X，A错误； B. 原子的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物热稳定性大小顺序为W＞Y＞Z，B错误； C. 元素Z和W均有多种正价态，故均存在两种以上的含氧酸，C正确； D. 硫元素（Z）在自然界中以化合态和少量游离态的形式存在，D错误； 故答案选C。 26．(1)O (2)H2S (3)> (4) 【详解】（1）在周期表中，原子序数为8的元素是氧元素，符号是O； （2）硫化氢的化学式是H2S； （3）在周期表中从上至下，非金属性逐渐减弱，氟(F)和氯(Cl)均为第ⅦA族元素，氟(F)位于第二周期，氯(Cl)位于第三周期，因此两种元素的非金属性强弱是：F> Cl； （4）钾和硫两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为KOH和H2SO4，两者相互反应的离子方程式为。 【点睛】离子方程式书写的分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式，第二步：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，第四步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。 27．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）根据元素周期律，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是稀有气体，单质既能与强酸又能与强碱反应， 单质常用作半导体材料的元素。 （2）的金属性最强，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是，没有最高正价，故高价氧化物对应水化物酸性最强的是，因为非金属性最强，故氢化物最稳定的是。 （3）和位于同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，所以金属性>，还原性>；和位于同周期，从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性>，所以单质的氧化性：>。 （4）①为N元素，N元素的气态氢化物为，最高价氧化物的水化物为，发生反应：；显两性，能与反应生成，反应的离子方程式为：；和生成，用电子式表示形成过程为：。 28．(1)KI＋IBr=I2＋KBr (2)由于卤素互化物分子的极性并不强，故X2、XX′形成的分子晶体沸点高低主要取决于相对分子质量大小。随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，故沸点升高 (3)根据其相对分子质量，其沸点范围应该在Br2与IBr之间 【解析】（1） KI与IBr反应生成溴化钾和碘，反应方程式为KI+IBr=KBr+I2，故答案为：KI+IBr=KBr+I2； （2） 卤素单质的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是：由于卤素互化物分子的极性并不强，故X2、XX′形成的分子晶体沸点高低主要取决于相对分子质量大小。随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，故沸点升高； （3） 分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高，这三种物质都是分子晶体，其相对分子质量越大，该物质的熔沸点越高，所以ICl的沸点所处的最小范围：Br2＜ICl＜IBr，故答案为：根据其相对分子质量，其沸点范围应该在Br2与IBr之间。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$