1.2物质的化学计量 课后练习 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

1.2物质的化学计量 课后练习 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．关于同温同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述，其中正确的是 ①质量相同　②所含碳原子数与氮原子数相等　③所含分子数相等 A．①②③ B．②③ C．①② D．①③ 2．某医用氧气瓶在储存有1mol O2，在标准状况下的体积为 A．0.5L B．11.2L C．22.4L D．44.8L 3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ） A．18克水中含有NA个氢原子 B．32克氧气中含有NA个氧原子 C．NA个Al原子质量为27克 D．0.5NA个水分子中有1mol原子 4．NA为阿伏加 德罗常数，下列正确的是 A．80g硝铵含有氮原子数为2NA B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA D．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA 5．设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．的溶液中含数目为 B．常温常压下，22g二氧化碳中含有的原子数目为 C．标况下，2.24L水中含有的电子数目为 D．在氧化还原反应中，反应掉时转移电子数目一定为 6．下列叙述正确的是（　　） A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．H2的摩尔质量与NA个氢气分子的质量在数值上相等 D．CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量 7．和是氯元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．氯的相对原子质量为： B．和的核外电子排布方式相同 C．7.4g含有的电子数为 D．标准状况下，11.2L和组成的气体含有个分子 8．下列有关摩尔的应用正确的是 A．1mol绿豆 B．lmol面粉 C．1molH D．lmol细沙 9．已知NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．1molOD-中含有的质子数和中子数均为9NA B．60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17NA C．11.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NA D．1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-数目为0.1NA 10．设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，48gO2含有氧原子数为3NA B．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA C．标准状况下，22.4L氢气中所含有原子数为NA D．标准状况下，22.4L水所含分子数为NA 11．关于同温、同压下等体积的CO2和 CO 的叙述，其中正确的是 ①质量比 11：7 ②密度比 11：7 ③所含分子个数比 1：1 ④所含原子个数 1：1 A．①②③ B．②③④ C．只有③④ D．只有④ 12．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有臭氧，则在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（    ） A．原子总数 B．分子数总数 C．质子总数 D．质量 13．在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是 A．其密度之比等于对应的物质的量之比 B．其质量之比等于其摩尔质量之比 C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比 D．等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为NA B．30g乙酸与尿素[]组成的混合物中含有氢原子总数为2NA C．标况下22.4LBr2与1molFe反应转移电子数为3NA D．标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA 15．设为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为 B．的硫酸溶液中含有的数目为 C．电解精炼铜时，若阴极得到电子的数目为，则阳极质量减少64g D．的溶液中和离子数之和小于 16．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温常压下，中含有的的分子数为 B．标准状况下，中含有的氢原子数为 C．标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为 D．和混合气体中含有的氧原子数为 17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中含有共价键数目为 B．中氙的价层电子对数为 C．标况下，和混合后的分子数目为 D．氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 18．利用装有氯化氢气体(内混有少量空气)的烧瓶做喷泉实验，若测得烧瓶内气体对空气的相对密度为1.224，设烧瓶容积为1L，则进入烧瓶的水的体积为 A．0.87L B．0.64L C．0.5L D．0.25L 19．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子数为0.2NA B．标准状况下，18gH2O的体积是22.4L C．0.1L3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA D．1molCl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2NA 20．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为9 B．常温常压下，中含有的原子总数为4 C．0℃时，11.2L氧气中所含的原子数为 D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1 21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．10LpH=1的HCl溶液中，含HCl分子的数目为NA B．0.3 mol NO2与足量H2O完全反应时，产生2.24LNO气体 C．铅蓄电池工作时，若负极增重48g，则外电路转移电子数目为NA D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应，所得混合气体的分子数为2NA 22．用NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是 A．标准状况下22.4L氖气含有的原子数为2NA B．同质量的氧气和臭氧所含的电子数目相同 C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数约为0.5 NA 23．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．78g晶体所含阴阳离子的总数为 B．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 C．常温常压下，14g由与组成的混合物气体含有的原子数目为 D．铁在足量氧气中燃烧失去个电子 24．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．1.8g2H2O含中子数目为NA B．22.4LHCl含原子数目为NA C．1mol·L-1H2SO4含H+数目为2NA D．2.7gAl与足量盐酸充分反应电子转移数目为0.3NA 25．某密闭刚性容器油可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A．甲室混合气体的分子总数为 B．甲室的物质的量之比为 C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的8.5倍 D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 二、填空题 26．等质量的氧气(O2)和臭氧(O3)，物质的量之比为 ，所含氧原子的个数之比为 27．完成下列填空 (1)若agCO2含b个原子，则阿伏加德罗常数的值为 (2)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为 (3)质量比为11∶6的CO2和NO，其物质的量之比为 ，它们所含质子数之比为 。 28．有物质①4gH2，② 1molH2O，③3.01×1023个O2，含分子数最多的是(填序号，下同) ，质量最大的是 ，另外 g H2O2所含氧原子数与0.5 mol H3PO4所含氧原子数相等。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】同温同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 g·mol-1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误，综上所述答案为D。 2．C 【分析】依据标准状况时的气体摩尔体积计算 【详解】标准状况时，V(O2)=1mol×22.4L/mol=22.4L，答案选C。 3．C 【详解】A．18克水中的物质的量为1mol，一个水分子中含有2个氢原子，所以18克水中含有氢原子的个数为2NA，故A错误； B．32克氧气的物质的量为1mol，一个氧气分子中含有2个氧原子，所以32克氧气中含有2NA个氧原子，故B错误； C．NA个Al的物质的量为1mol，Al的摩尔质量为27g/mol，所以NA个Al原子质量为27克，故C正确； D．0.5NA个水分子物质的量为0.5mol，1mol水分子中含有3mol原子，所以0.5mol水分子中含有1.5mol原子，故D错误； 故选C。 4．A 【详解】A．80g硝酸铵的物质的量为1mol，1mol NH4NO3中含2mol氮原子，即2NA个，故A正确； B．HCl为强电解质，溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故B错误； C．标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误； D．在铁与氯气的反应中铁由0价变为+3价，所以1mol铁失去的电子数为3NA，故D错误； 故答案为A。 5．B 【详解】A．未知溶液的体积，无法计算离子的物质的量，A错误；   B．常温常压下，22g二氧化碳为0.5mol，含有的原子1.5mol，原子数目为，B正确； C．标况下，水不是气体不确定其物质的量，C错误；   D．氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，1molCl2不会完全反应，故转移的电子数小于NA，不是，D错误； 故选B。 6．C 【详解】A、质量单位是g，1molH2O的质量为1mol×18g·mol－1=18g，故A错误； B、摩尔质量的单位是g·mol－1，因此CH4的摩尔质量为16g·mol－1，故B错误； C、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，H2的摩尔质量为2g·mol－1，NA个氢气分子的质量是2g，两者在数值上相等，故C正确； D、摩尔质量单位是g·mol－1，相对分子质量是无单位的，因此CO2的摩尔质量不等于它的相对分子质量，故D错误； 答案为C。 7．B 【详解】A．氯元素的相对原子质量是按照、所占的一定百分比算出的平均值，一般占75%，占25%，故氯元素的相对原子质量为：，A错误； B．同位素的核外电子排布相同，B正确； C．7.4g即0.1mol 含有电子数为，C错误； D．标准状况下，11.2L 和组成的气体的物质的量为0.5mol，故分子数为，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A. 绿豆，为宏观物体，不能用物质的量描述，A错误； B. 面粉，为宏观物体，不能用物质的量描述，B错误； C. H，为微观可计数微粒，可以用物质的量进行描述，C正确； D. 细沙，为宏观物体，不能用物质的量描述，D错误。 故选C。 9．A 【详解】A.质子数同原子序数，因此质子数为，中子数=质量数-中子数，因此中子数为，A项正确； B.正戊烷和新戊烷分子内含有的共价键数目一致，都是1个分子中有16个共价键，混合物的物质的量是，因此共价键的数目为，B项错误； C.未说明条件，无法计算氯气的物质的量，C项错误； D.醋酸根是一个弱酸根离子，水中会发生水解导致其数目小于，D项错误； 答案选A。 10．A 【详解】A．常温常压下，48gO2含有48g氧原子，氧原子数为3NA，A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算物质的量，B错误； C．标准状况下，22.4L氢气物质的量为1mol，含有原子数为2NA，C错误； D．标准状况下水不是气体，不能依据气体摩尔体积计算其分子数，D错误； 故选A。 11．A 【详解】同温同压下，相同体积的CO2和 CO，物质的量相同，①由m=nM，CO2和 CO质量比等于摩尔质量比，即44：28=11：7，故正确；②密度之比等于摩尔质量之比，CO2和 CO密度比 11：7，故正确；③结合N=nNA，CO2和 CO物质的量相同，所含分子个数比 1：1 ，故正确；④CO2和 CO物质的量相同，所含原子个数 3：2，故错误；故选：A。 12．B 【分析】试题分析：由阿伏伽德罗定律可知，在相同条件下，相同体积的气体所含分子数相同，物质的量相同，由于一氧化氮是双原子分子，臭氧是三原子分子，则原子数不相同，原子中质子数不同，相同物质的量时两种气体所含质子数不同，由于二者的摩尔质量不同，则相同物质的量时二者质量不同。 【详解】A. 阿伏伽德罗定律可知，在相同条件下，相同体积的气体所含分子数相同，物质的量相同，由于一氧化氮是双原子分子，臭氧是三原子分子，则原子数不相同，故A错误； B. 由阿伏伽德罗定律可知，在相同条件下，相同体积的气体所含分子数相同，物质的量相同，故B正确； C. 原子中质子数不同，相同物质的量时两种气体所含质子数不同，故C错误； D. 由于二者的摩尔质量不同，则相同物质的量时二者质量不同，故D错误； 故选B。 【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律以及相关物理量的计算，题目难度不大，注意组成原子的构成特点。 13．C 【详解】A．相同条件下，气体摩尔体积相等，气体密度与摩尔质量成正比，所以其密度之比等于摩尔质量之比，与物质的量无关，故A错误； B．根据m=nM知，不同气体的质量与物质的量、摩尔质量有关，相同物质的量时，其质量之比等于摩尔质量之比，故B错误； C．相同条件下气体摩尔体积相等，等质量的三种气体，其体积之比等于摩尔质量反比，即等于相对分子质量反比，故C正确； D．相同体积下气体摩尔体积相等，等体积时其物质的量相等，与相对分子质量无关，故D错误； 故选：C。 14．B 【详解】A. 常温常压下，100g46%的乙醇溶液中含溶质的物质的量==1mol，含H—O键的数目为NA，水中也含有H—O键，故A错误； B. 乙酸与尿素[]的相对分子质量相等均为60g/mol，且1mol乙酸与尿素[]中都含有4molH，所以30g乙酸与尿素[]组成的组成的混合物中含有氢原子总数为2NA，故B正确； C. 根据3Br2+2Fe= 2FeBr3反应可知，标况下22.4L Br2为液体，没有密度无法计算与1molFe反应时Br2完全反应，转移电子数为2NA，故C错误； D. 根据CH4+2O2 CO2+2H2O反应可知，标准状况下水是液体，所以标准状况下甲烷和氧气的混合气体22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数不一定为NA，故D错误； 故答案：B。 15．D 【详解】标准状况下HF为液体，不能利用体积计算其物质的量及原子个数，选项A错误； B.的硫酸溶液中硫酸电离出的数目为，选项B错误； C.阴极发生，阳极上Cu及比Cu活泼的金属Zn、Fe等均失去电子，则阴极得到电子的数目为，阳极消耗金属的质量可能大于64g，选项C错误； D.由物料守恒可知，，则溶液中和离子数之和小于，选项D正确； 答案选D。 【点睛】把握物质的构成、物质的量的计算、电解计算、物料守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项AC均为解答的难点，标准状况下HF为液体；阴极发生，阳极上Cu及比Cu活泼的金属Zn、Fe等均失去电子。 16．D 【详解】A．44g二氧化碳中含有的二氧化碳的分子数为×NAmol—1=0.1NA，故A正确； B．标准状况下，2.24L硫化氢分子中含有的氢原子数为×2×NAmol—1=0.2NA，故B正确； C．二氧化碳和氧气分子中含有的氧原子个数都为2，则标准状况下，4.48L二氧化碳和氧气组成的混合气体中含有的氧原子数为×2×NAmol—1=0.4NA，故C正确； D．氧气和臭氧分子的最简式相同，都为O，则2.1g氧气和2.7g臭氧混合气体中含有的氧原子数为×NAmol—1=0.3NA，故D错误； 故选D。 17．B 【详解】A．1mol氟化铵中含有4molN-H键，所以1molNH4F晶体中含有共价键数目为4NA，A项错误； B．XeF4中氙原子有4个σ键，孤电子对为，价层电子对数为4+2=6，0.5molXeF4中氙原子的价层电子对数为0.5mol×6×NA/mol=3NA，B项正确； C．标准状况下，11.2L即0.5molNO和11.2L即0.5molO2混合后反应生成0.5molNO2和剩余0.25mol氧气，二氧化氮气体中存在2NO2⇌N2O4，混合后的分子数目小于0.75NA，C项错误； D．在氢氧燃料电池的正极是氧气得电子生成负二价氧离子，当正极消耗22.4L（标准状况）气体，即有1molO2参加反应时，应得到4mole-，电路中通过的电子数目应为4NA，D项错误； 故答案选B。 18．A 【详解】设混合气中HCl的体积为x，则空气所占的体积为(1-x)，由平均相对分子质量的计算公式，可得出，x=0.87L。因为HCl易溶于水，所以进入烧瓶的水的体积就等于HCl气体的体积，故选A。 19．A 【详解】A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁转移0.2NA个电子，选项A正确； B、18g水的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，应根据V=计算水的体积，其体积远远小于22.4L，选项B错误； C、0.1L 3.0mol•L-1的NH4NO3溶液中n（NH4NO3）=0.1L×3.0mol/L=0.3mool，NH4NO3为强酸弱碱盐，发生水解生成一水合氨，则NH4+的数目小于0.3NA，选项C错误； D、1molCl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为NA，选项D错误。 答案选A。 【点睛】本题考查阿伏加 德罗常数的应用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的"陷阱"；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体,而标况下水、CCl4、 HF等为液体， SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一 定压强下的气体摩尔体积。 20．C 【详解】A．中含有的中子数为，A错误； B．常温常压下，16g甲烷物质的量为，含有5mol原子，即的原子数，B错误； C．0℃时，11.2L氧气物质的量为，所含的原子数为，C正确； D．过氧化钠与水反应的化学方程式为，根据电子转移情况得关系式，生成0.1mol氧气转移电子数为，D错误； 故选：C。 21．C 【详解】A．HCl为强电解质，在水中完全电离，因此10LpH=1的HCl溶液中不含HCl分子，A错误； B．未指明状态，不能用气体摩尔体积为22.4L/mol进行计算，B错误； C．铅蓄电池的负极电极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，负极增重的质量为的质量，若负极增重48g，则转移1mol电子，即外电路转移电子数目为NA，C正确； D．SO2和O2在一定条件下反应生成SO3，该反应为可逆反应，所得混合气体的分子数大于2NA，D错误； 答案选C。 22．B 【详解】A. 氖气为单原子分子，标准状况下22.4L氖气含有的原子数为NA，故A错误； B. 同质量的氧气和臭氧所含的原子数相同，所含电子数目相同，故B正确； C. 铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA，故C错误； D. 2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数约为2 L× 0.1 mol·L－1×3NA=0.6NA，故D错误； 故选B。 23．D 【详解】A．78gNa2O2晶体的物质的量为，所含阴阳离子的总数为1mol×3×NA/mol=3NA，故A正确； B．过氧化钠和水反应时，氧气中的0价由-1价转化而来，故生成0.1mol氧气时转移电子为0.2NA个，故B正确； C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故C正确； D．铁在足量氧气中燃烧生成Fe3O4，5.6g铁的物质的量，燃烧失去电子的个数为0.1mol×mol，即NA个，故D错误； 故选：D。 24．D 【详解】A．1.8g2H2O的物质的量=，则其中含中子数目为0.9NA，A项错误； B．22.4LHCl没有说明在标况下，无法计算含原子数目，B项错误； C．1mol·L-1H2SO4没有说明其体积，无法计算含H+数目，C项错误； D．2.7gAl的物质的量=，与足量盐酸充分反应后生成铝离子，则电子转移数目为0.3NA，D项正确； 答案选D。 25．D 【详解】A．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，则甲室中气体物质的量为，分子总数为，故A错误； B．设甲中和的物质的量分别为x、y，x+y=2，2x+32y=19，解得x=1.5mol，y=0.5mol，甲室的物质的量之比为，故B错误； C．甲室中混合气体的平均摩尔质量，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的倍，故C错误； D．由，可知反应后氢气有剩余，剩余氢气为，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则A、B两室的体积之比为0.5mol:1mol=1:2，则活塞停留在刻度2处，故D正确； 故选：D。 26． 3︰2 1︰1 【详解】根据n=m/M可知在质量相等的条件下，物质的量和摩尔质量成反比，即二者的物质的量之比是48︰32=3︰2。由于都是由氧原子形成的单质，所以所含氧原子的个数之比为1︰1。 27．(1) (2)1：3 (3) 5：4 11：6 【详解】（1）agCO2的物质的量为mol，每个CO2含有3个原子，因此CO2的分子数为，物质的量为，因=，解得NA=； （2）Na2CO3中C原子与O原子的原子个数比为1：3，根据原子个数比等于物质的量之比可知，物质的量之比为1：3； （3）质量比为11∶6的CO2和NO，其物质的量之比为=5：4；每个CO2含22个质子，每个NO含15个质子，故它们所含质子数之比为5×22：4×15=11：6。 28． ① ② 34g 【详解】①4gH2的物质的量为，② 1molH2O，③3.01×1023个O2的物质的量为，物质的物质的量越多，含有的分子数越多，所以分子数由多到少顺序为①>②>③，故①最多；①4gH2，② 1molH2O的质量为18g，③3.01×1023个O2的质量为16g，故质量最大的是②；氧原子数相等则氧原子的物质的量相等，0.5 mol H3PO4所含氧原子的物质的量为2mol，则与之所含氧原子物质的量相等的H2O2的物质的量为1mol，则1molH2O2的质量为1×34=34g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$