精品解析：内蒙古通辽市科尔沁左翼中旗实验高级中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

科左中旗民族职专·实验高中2023—2024学年 第二学期高一期中(化学)试卷 卷面分值：100分   考试时间：90分钟  注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。 一、选择题(每题2分，共48分) 1. 人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是(　　) A. 用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉 B. 常温下，可用铝槽车装运浓硝酸 C. 二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因 D. 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 2. 关于有机化合物中碳原子的成键特点，下列叙述不正确的是 A. 碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键 B. 碳原子性质活泼，可以跟多种元素原子形成共价键 C. 碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键或三键 D. 多个碳原子之间可以结合成碳链(可以带有支链)，也可以结合成碳环，构成有机物链状或环状的碳骨架 3. 下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 ①2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑ ②C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O ③Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ④2FeO+4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 4. NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是 A. 难溶于水 B. 可由氮气和氧气在放电条件下反应生成 C. 常温下能与氧气化合 D. 红棕色气体 5. 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是 A. 硫酸亚铁 B. 硫酸锌 C. 硝酸钾 D. 氯化钠 6. 下列说法错误的是 A. 二氧化硅是光导纤维的主要原料 B. 硅是信息技术的关键材料 C. 陶瓷餐具所用材料为硅酸盐 D. 水晶镜片所用原料为硅酸盐 7. 化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A. 石灰石的分解反应 B. 铝与稀盐酸反应 C. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应 D. NaOH与稀硫酸反应 8. 反应(石墨)(金刚石)是吸热反应，下列说法不正确的是 A. 金刚石和石墨是不同的单质 B. 金刚石和石墨可以相互转化 C. 石墨比金刚石更稳定 D. 相同质量的石墨比金刚石的能量高 9. 下列有关原电池的说法中正确的是 A. 在外电路中，电子由负极经导线流向正极 B. 在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极 C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D. 原电池工作时，一定不会伴随着热能变化 10. X、Y、Z、M、N 代表五种金属，有以下反应：①Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中， M 上冒气泡； ②M、N 为电极，与 N 的盐溶液组成原电池，电子从 M 极流出，经过外电路，流入 N 极；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y；则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z>X>Y>M>N B. Z>Y>X>M>N C. Z>X>Y>N>M D. X>Y>M>N>Z 11. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为 ①②③④ A. ②>④>③>① B. ②=③>④>① C. ①>②=③>④ D. ④>①>②>③ 12. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应，若反应物的浓度由2mol/L，降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol/L，降到0.2mol/L所需要的时间为 A. 10s B. 大于10s C. 小于10s D. 无法判断 13. 在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 14. 已知气体A和B发生反应生成C，其分子结构模型如图所示，下列说法不正确的是 A. 由图可知，该化学反应属于化合反应 B. 该化学反应不属于氧化还原反应 C. 由图可知，化学反应过程中，包含着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成 D. 气体A、B、C可能分别为H2、Cl2和HCl 15. 反应C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论正确的是 A. 其他条件不变，仅将容器的容积缩小一半，反应速率减小 B. 反应达平衡状态时v正(CO) =v逆 (H2O) C. 保持容积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大 D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 16. 下列可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ） ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化 ④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI) ⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 A. ②③④⑤⑥ B. ②⑥⑦⑧⑨ C. ①②⑥⑧ D. ②⑥⑨ 17. 4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是 A. 5v（NH3）=6v（O2） B. 5v（O2）=6v（H2O） C. 2v（NH3）=3v（H2O） D. 4v（O2）=5v（NO） 18. 已知反应A + B= C + D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是 A. 是吸热反应 B. 该反应不符合能量守恒定律 C. 生成物的总能量高于反应物的总能量 D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 19. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3⋅H2O和的总数小于0.2NA B. 常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA C. 0.4molFe与足量的S反应，转移的电子数为1.2NA D. 含2molH2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为NA 20. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是 A. 若甲是C，则乙可能是 B. 若甲是Fe，则乙可能是 C. 若甲是NaOH溶液，则乙可能是 D. 若甲是，则乙可能是 21. 已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ） A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ 22. 如图所示装置，检流计G发生偏转，同时A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A. A是 Zn， B是Cu， C为稀硫酸 B. A是Cu， B是Zn， C为稀硫酸 C. A是 Fe， B是 Ag， C为AgNO3溶液 D. A是Ag， B是 Fe， C为AgNO3溶液 23. 纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是（ ） A. 正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ B. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应 C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极 D. 使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极 24. 工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B. “过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒 C. “滤渣”的主要成分为SiO2 D. 制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中 二、非选择(除特殊标注外，其余每空2分，共52分) 25. 回答下列问题。 I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）平衡时A的转化率是_______。 （3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v (正)_______ v (逆)；(填“>”、“＜”或“=”) （4）以下措施能加快反应速率的是_______。 A. 恒温恒容充入He使压强增大 B. 缩小体积，使压强增大 C. 恒温恒压充入He D. 平衡后加入催化剂 Ⅱ.一定条件下，在容积为的密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得C的物质的量是。 （5）用B的浓度变化表示反应的平均速率：_______。 （6）在末，A的浓度为_______。 26. 某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。请回答有关问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______，其中反应的化学方程式为_______。 （2）实验过程中，根据装置C、D内产生的现象分别说明了SO2具有的性质是_______和_______。若加热装置D，可观察到的现象是_______。 （3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是_______。装置B中应放置的液体是_______(填字母)。 a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液 27. 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。 （1）H2可用于工业合成氨气，已知拆开1mol H—H、1mol N≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1mol N—H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2mol NH3，___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)你所计算出的值。 （2）用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题。 以下叙述中，正确的是___________(填字母)。 a．甲中铜片是正极，乙中锌片是负极 b．两池中溶液的pH均增大 c．两池中铜片表面均有气泡产生 d．若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标准状况下的体积均为2.24L （3）Mg、Al设计成如图所示原电池装置： 若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。 （4）如图是甲烷燃料电池的原理示意图： ①电池的负极是___________(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为___________。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”) 28. A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。 请回答下列问题： （1）D的化学式为_______，Y的电子式为_______。 （2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为_______。 （3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_______。 （4）气体F和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 科左中旗民族职专·实验高中2023—2024学年 第二学期高一期中(化学)试卷 卷面分值：100分   考试时间：90分钟  注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。 一、选择题(每题2分，共48分) 1. 人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是(　　) A. 用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉 B. 常温下，可用铝槽车装运浓硝酸 C. 二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因 D. 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，氯化钙、次氯酸钙为漂白粉的主要成分，故A说法正确； B．浓硝酸与铝发生钝化反应，可用铝槽车装运浓硝酸，故B说法正确； C．导致酸雨的主要污染物为二氧化硫和氮氧化物，二氧化碳不能形成酸雨，故C说法错误； D．海水中有大量的食盐和水，从海水中获得食盐和淡水，没有新物质生成，不需要通过化学反应实现，故D说法正确； 答案选C。 2. 关于有机化合物中碳原子的成键特点，下列叙述不正确的是 A. 碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键 B. 碳原子性质活泼，可以跟多种元素原子形成共价键 C. 碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键或三键 D. 多个碳原子之间可以结合成碳链(可以带有支链)，也可以结合成碳环，构成有机物链状或环状的碳骨架 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳原子最外层有4个电子，碳原子与碳原子及其他原子(如氢原子)形成4个共价键达到稳定结构，故A正确； B．常温下碳原子性质不活泼，故B错误； C．碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键、三键，故C正确； D．碳原子最外层有四个电子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，不仅可以形成碳链，还可以形成碳环，且多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合，故D正确； 答案选B。 3. 下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 ①2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑ ②C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O ③Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ④2FeO+4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应中硫酸中是否有元素化合价变化和产物中是否有硫酸盐分析。 【详解】①是不挥发性酸制挥发性酸，硫酸表现不挥发性；②硫酸只表现强氧化性；③硫酸表现酸性和强氧化性；④硫酸表现酸性和强氧化性。 故选B。 【点睛】硫酸中有元素化合价变化，如硫元素化合价降低，则硫酸表现氧化性；产物中有硫酸盐生成说明硫酸表现酸性。 4. NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是 A. 难溶于水 B. 可由氮气和氧气在放电条件下反应生成 C. 常温下能与氧气化合 D. 红棕色气体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NO难溶于水，A正确； B．氮气与氧气在高温或放电条件下会发生反应生成NO，B正确； C．常温下NO与氧气会反应生成红棕色的NO2，C正确； D．NO为无色气体，而二氧化氮为红棕色气体，D错误； 故选D。 5. 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是 A. 硫酸亚铁 B. 硫酸锌 C. 硝酸钾 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硫酸亚铁在酸性条件下不能溶解铜粉，A不符合题意； B. 硫酸锌在酸性条件下不能溶解铜粉，B不符合题意； C. 硝酸钾溶于水后电离出硝酸根离子，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以将铜溶解，生成硝酸铜、一氧化氮和水，C符合题意； D. 氯化钠在酸性条件下不能溶解铜粉，D不符合题意。 本题选C。 6. 下列说法错误的是 A. 二氧化硅是光导纤维的主要原料 B. 硅是信息技术的关键材料 C. 陶瓷餐具所用材料为硅酸盐 D. 水晶镜片所用原料为硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．光导纤维的成分是二氧化硅，故A说法正确； B．硅是良好半导体材料，是信息技术的关键材料，故B说法正确； C．传统的无机非金属材料包括水泥、玻璃、陶瓷等，都属于硅酸盐，故C说法正确； D．水晶的成分是SiO2，不是硅酸盐，故D说法错误。 答案选D。 7. 化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A. 石灰石的分解反应 B. 铝与稀盐酸反应 C. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应 D. NaOH与稀硫酸反应 【答案】B 【解析】 【分析】凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化解答。 【详解】A．石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热的非氧化还原反应，A不符合题意； B．铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B符合题意； C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应，C不符合题意； D．NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，但不是氧化还原反应，D不符合题意。 答案选B。 8. 反应(石墨)(金刚石)是吸热反应，下列说法不正确的是 A. 金刚石和石墨是不同的单质 B. 金刚石和石墨可以相互转化 C. 石墨比金刚石更稳定 D. 相同质量的石墨比金刚石的能量高 【答案】D 【解析】 【详解】A． 金刚石、石墨的结构不同，都是由碳元素组成的不同单质，A项正确； B． 金刚石和石墨是不同的物质，二者在一定条件下可以相互转化，B项正确； C． (石墨)(金刚石)是吸热反应，故相同质量的石墨比金刚石的能量低，即石墨比金刚石稳定，C项正确； D． 由C项分析知，相同质量的石墨比金刚石的能量低，D项错误； 故选D。 9. 下列有关原电池的说法中正确的是 A. 在外电路中，电子由负极经导线流向正极 B. 在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极 C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D. 原电池工作时，一定不会伴随着热能变化 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．外电路中电子由负极流向正极，A正确， B．在内电路中,是阴、阳离子移动，B错误； C．原电池工作时，正极上一般是溶液中的阳离子得电子，则正极表面可能有气泡产生，也可能生成金属单质，C错误； D．原电池工作时，化学能转化为电能，同时可能会伴随着热能变化，D错误。 故选A。 10. X、Y、Z、M、N 代表五种金属，有以下反应：①Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中， M 上冒气泡； ②M、N 为电极，与 N 的盐溶液组成原电池，电子从 M 极流出，经过外电路，流入 N 极；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y；则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z>X>Y>M>N B. Z>Y>X>M>N C. Z>X>Y>N>M D. X>Y>M>N>Z 【答案】A 【解析】 【详解】①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡，说明M作为原电池的正极，活泼性M<Y；②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极，电子经外电路从负极流向正极，那么M极为负极，活泼性M>N；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑，Z的化学性质非常活泼；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y，X可以置换出Y的盐溶液中的Y，所以活泼性X>Y，所以五种金属活动性由强到弱的顺序为：Z>X>Y>M>N； 答案选A。 11. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为 ①②③④ A. ②>④>③>① B. ②=③>④>① C. ①>②=③>④ D. ④>①>②>③ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，即，则用物质B表示的化学反应速率分别为①；②；③；④，所以反应速率由快到慢的顺序为②=③>④>①，综上所述，故选B。 12. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应，若反应物的浓度由2mol/L，降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol/L，降到0.2mol/L所需要的时间为 A. 10s B. 大于10s C. 小于10s D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】由反应物的浓度由2mol/L，降到0.8mol/L需要20s可知，20s内反应速率=0.06 mol/(L·s)，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率逐渐减小，则反应物浓度再由0.8mol/L，降到0.2mol/L所需要的时间大于=10s，故选B。 13. 在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，正确； ②碳为固体，增加碳的量，浓度不变，不影响化学反应速率，错误； ③恒容下通入，反应物浓度增大，反应速率加快，正确； ④恒容下充入，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，错误； ⑤恒压下充入，容器体积增大，参与反应的各物质浓度减小，反应速率减小，错误； 答案选C。 14. 已知气体A和B发生反应生成C，其分子结构模型如图所示，下列说法不正确的是 A. 由图可知，该化学反应属于化合反应 B. 该化学反应不属于氧化还原反应 C. 由图可知，化学反应过程中，包含着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成 D. 气体A、B、C可能分别为H2、Cl2和HCl 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图示可以将反应表示为A+B=2C，该反应属于化合反应，A项正确； B．该反应为单质与单质生成化合物的反应，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项错误； C．由图可知，反应物A、B分子中的化学键断裂，形成新的化学键得到了化合物C，C项正确； D．A、B为单质，通过化合反应得到了C，可能是H2与Cl2化合生成HCl，D项正确； 答案选B。 15. 反应C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论正确的是 A. 其他条件不变，仅将容器的容积缩小一半，反应速率减小 B. 反应达平衡状态时v正(CO) =v逆 (H2O) C. 保持容积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大 D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．容器的容积缩小，反应混合气体各组分浓度增大，反应速率加快，故A错误； B．不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，因此v正(CO) =v逆 (H2O)表示达到平衡状态，故B正确； C．保持体积不变，充入少量He，反应混合气体各组分的浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．增大固体的用量，反应混合气体各组分的浓度不变，反应速率不变，故D错误； 故选B。 16. 下列可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ） ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化 ④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI) ⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 A. ②③④⑤⑥ B. ②⑥⑦⑧⑨ C. ①②⑥⑧ D. ②⑥⑨ 【答案】D 【解析】 【详解】①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI，说明正反应速率大于逆反应速率，反应未达到平衡； ②H—H键断表示逆反应反向，H—I键断裂表示正反应方向，一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂，表示正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡； ③温度和体积一定时，反应前后的体积不变，所以混合气体密度始终不变，所以不能说明反应达到平衡； ④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，没有说明反应的方向，故不能说明反应达到平衡； ⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1，不能说明反应物或生成物浓度不再变化，不能说明反应达到平衡； ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，说明某物质的生成速率等于其消耗速率，也就是正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡； ⑦温度和体积一定时，反应前后气体体积不变，所以压强始终不变，故压强不变时，不能说明反应达到平衡； ⑧温度和压强一定时，反应前后气体的总物质的量不变，根据质量守恒，混合气体的平均相对分子质量始终不变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化不能说明反应达到平衡； ⑨温度和体积一定时，混合气体中只有I2有颜色，所以颜色不变说明物质浓度不变，能说明反应达到平衡， 故选D。 【点睛】判断反应是否达到平衡可以从两个方面考虑：1、正逆反应速率是否相等；2、反应物生成物浓度是否变化；其中浓度的变化可以从压强、颜色、密度、相对分子质量等方面分析。 17. 4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是 A. 5v（NH3）=6v（O2） B. 5v（O2）=6v（H2O） C. 2v（NH3）=3v（H2O） D. 4v（O2）=5v（NO） 【答案】D 【解析】 【详解】A项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（NH3）：v（O2）=4：5，则5v（NH3）=4v（O2），故A错误； B项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（O2）：v（H2O）=5：6，则6v（O2）=5v（H2O），故B错误； C项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（NH3）：v（H2O）=4：6=2：3，则3v（NH3）=2v（H2O），故C错误； D项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（O2）：v（NO）=5：4，则4 v（O2）=5v（NO），故D正确； 故选D。 18. 已知反应A + B= C + D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是 A. 是吸热反应 B. 该反应不符合能量守恒定律 C. 生成物的总能量高于反应物的总能量 D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应，A正确； B．反应中总会有能量的损失比如转化为光能等，故反应是符合能量守恒定律，B错误； C．根据图中信息可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C正确； D．反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确； 答案选B。 19. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3⋅H2O和的总数小于0.2NA B. 常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA C. 0.4molFe与足量的S反应，转移的电子数为1.2NA D. 含2molH2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，4.48L NH3物质的量为0.2mol，溶于水部分生成NH3⋅H2O，NH3⋅H2O部分电离，1个NH3⋅H2O可以电离出1个，根据物料守恒，和NH3⋅H2O总数小于0.2NA，A正确； B．常温下，Fe遇到浓硝酸发生钝化，无法计算转移的电子数，B错误； C．已知Fe和S共热反应得到FeS，故0.4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为0.8NA，C错误； D．浓硫酸随着反应进行将变为稀硫酸，不继续与Cu反应，故含2mol H2SO4的浓硫酸与64g Cu共热，无法计算生成SO2的分子数，D错误； 本题选A。 20. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是 A. 若甲是C，则乙可能是 B. 若甲是Fe，则乙可能是 C. 若甲是NaOH溶液，则乙可能是 D. 若甲是，则乙可能是 【答案】B 【解析】 【详解】A．若甲是C，则乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正确； B．若甲是Fe，则乙是Cl2，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B错误； C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确； D．若甲是，则乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，SO2和反应生成S，D正确； 故答案为：B。 21. 已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ） A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484 kJ/mol，设1mol H-H键断裂时吸收热量为x，则ΔH= -484 = 2x + 496 - 463×4，解得x = 436，故C正确； 故答案为C。 【点睛】反应热ΔH=反应物断键吸收的总能量减去生成物成键放出的总能量，若差值小于0，为放热反应，反之，为吸热反应。 22. 如图所示装置，检流计G发生偏转，同时A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A. A是 Zn， B是Cu， C为稀硫酸 B. A是Cu， B是Zn， C为稀硫酸 C. A是 Fe， B是 Ag， C为AgNO3溶液 D. A是Ag， B是 Fe， C为AgNO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．若该溶液为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，锌为负极，铜为正极，氢气在正极析出，A极质量减小，B极保持不变，A错误； B．若C为硫酸溶液，锌与稀硫酸反应生成氢气，锌为负极，铜为正极，氢气在正极析出，A极保持不变，B极质量减小，B错误； C．若该溶液为硝酸银溶液，A为铁，铁失去电子发生氧化反应，为负极，使铁的质量减小，生成的单质银在正极银上析出，使A电极质量减小，B电极的质量增加，C错误； D．该溶液为硝酸银溶液，B为铁，铁失去电子发生氧化反应，为负极，使铁的质量减小，生成的单质银在正极银上析出，使A电极质量增加，B电极的质量减小，D正确； 故选D。 23. 纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是（ ） A. 正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ B. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应 C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极 D. 使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极 【答案】D 【解析】 【详解】由题意知，纽扣电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故Zn为负极、Ag2O为正极。 A. 正极发生还原反应，电极反应为Ag2O+2e‾+H2O=2Ag+2OH‾，A正确； B. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应，B正确； C. 使用时Zn是负极，电子由Zn极经外电路流向正极，C正确； D. 溶液中是由离子导电的，溶液不能传递电流或电子，D不正确； 本题选D。 24. 工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B. “过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒 C. “滤渣”的主要成分为SiO2 D. 制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中 【答案】C 【解析】 【分析】烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸酸溶，过滤除去不溶的SiO2，滤液含有Fe3+、Fe2+，加入FeS2还原：FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO+16H+，FeS2+2Fe3+＝3Fe2++2S↓，除去S和少量的FeS2，滤液主要含有Fe2+，加入碳酸铵沉淀Fe2+，得到FeCO3，以此解答该题。 【详解】A．加热或适当增加硫酸的浓度，可增大反应速率，但浓硫酸中氢离子小，因此将稀硫酸换成浓硫酸不能加快化学反应速率，故A错误； B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯，故B错误； C．根据以上分析可知“滤渣”的主要成分为SiO2，故C正确； D．亚铁离子易被氧化，所以制得的产品FeCO3不能长时间暴露在空气中，故D错误。 故选：C。 二、非选择(除特殊标注外，其余每空2分，共52分) 25. 回答下列问题。 I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）平衡时A的转化率是_______。 （3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v (正)_______ v (逆)；(填“>”、“＜”或“=”) （4）以下措施能加快反应速率的是_______。 A. 恒温恒容充入He使压强增大 B. 缩小体积，使压强增大 C. 恒温恒压充入He D. 平衡后加入催化剂 Ⅱ.一定条件下，在容积为的密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得C的物质的量是。 （5）用B的浓度变化表示反应的平均速率：_______。 （6）在末，A的浓度为_______。 【答案】（1） （2）75% （3）> （4）BD （5） （6）1.25mol/L 【解析】 【小问1详解】 A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，反应达到平衡状态时，A减少0.8mol-0.2mol=0.6mol，B增加0.5mol-0.2mol=0.3mol，由反应速率之比等于化学计量数之比可以知道，A、B的化学计量数比为0.6mol：0.3mol=2：1，所以该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 达到平衡时，A物质的量变化0.6mol，转化率=； 【小问3详解】 第4min时，反应未达平衡状态，反应仍正向进行，则v (正)＞v (逆)； 【小问4详解】 A．恒容充入He，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，A错误； B．缩小体积，参加反应气体的浓度增大，反应速率加快，B正确； C．恒温恒压充入He，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，C错误； D．平衡后加入催化剂，降低反应活化能，反应速率增大，D正确； 答案选BD； 【小问5详解】 2min内C物质的量变化1mol，则B物质的量变化0.5mol，平均反应速率：； 【小问6详解】 2min内A物质的量变化：1.5mol，即末A物质的量浓度：。 26. 某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。请回答有关问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______，其中反应的化学方程式为_______。 （2）实验过程中，根据装置C、D内产生的现象分别说明了SO2具有的性质是_______和_______。若加热装置D，可观察到的现象是_______。 （3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是_______。装置B中应放置的液体是_______(填字母)。 a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. 还原性 ②. 漂白性 ③. 溶液又变成红色 （3） ①. 试剂瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升 ②. d 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸与铜在加热条件反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，装置C可以验证二氧化硫的还原性，装置D中盛有品红溶液检验二氧化硫的漂白性，二氧化硫有毒，不能随意排放在空气中，可用浸有氢氧化钠溶液的棉花进行吸收，关闭止水夹K后，B装置可以贮存多余的气体； 【小问1详解】 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，浓硫酸与铜在加热条件反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾发生还原反应，体现二氧化硫还原性；品红溶液褪色体现二氧化硫的漂白性，加热溶液，二氧化硫和品红生成的无色物质被破坏，溶液又恢复红色； 【小问3详解】 装置B的作用是贮存多余的气体，而不是吸收，所以盛放的液体不能与二氧化硫反应，二氧化硫易溶于水，则不能用水，酸性高锰酸钾和浓溴水都可以氧化二氧化硫从而进行吸收，饱和的亚硫酸氢钠与二氧化硫不反应，且对二氧化硫的溶解度较小，所以可以选用饱和亚硫酸氢钠；气体进入后，集气瓶内压强增大，导致长颈漏斗内液面上升，集气瓶内液面下降。 27. 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。 （1）H2可用于工业合成氨气，已知拆开1mol H—H、1mol N≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1mol N—H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2mol NH3，___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)你所计算出的值。 （2）用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题。 以下叙述中，正确的是___________(填字母)。 a．甲中铜片是正极，乙中锌片是负极 b．两池中溶液的pH均增大 c．两池中铜片表面均有气泡产生 d．若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标准状况下的体积均为2.24L （3）Mg、Al设计成如图所示原电池装置： 若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。 （4）如图是甲烷燃料电池的原理示意图： ①电池的负极是___________(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为___________。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”) 【答案】（1） ①. 放出 ②. 92 ③. 小于 （2）bd （3）Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- （4） ①. a ②. ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=（946+436×3-2×3×391）kJ/mol=-92kJ/mol，则每生成2mol NH3放出热量 92kJ；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量小于92kJ； 【小问2详解】 甲池中锌与稀硫酸反应，锌表面产生气泡，反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜与稀硫酸不反应；乙池中形成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，据此作答； a．由分析可知，甲装置不能形成原电池，故a错误； b．由分析可知，两池中氢离子均被消耗，pH增大，故b正确； c．甲池中铜表面无明显现象，乙池中铜表面产生气泡，故c错误； d．由分析可知，若反应过程中有0.2mol电子转移，均生成氢气0.1mol，在标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故d正确； 故答案为：bd； 【小问3详解】 Mg与氢氧化钠溶液不反应，Al与氢氧化钠溶液反应，故Al作负极，Mg作正极；负极反应式为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-； 【小问4详解】 ①甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极a为原电池的负极；负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，在碱性环境中电极反应式为：； ②正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，根据电池的两极反应，在转移电子相等的情况下，消耗了溶液中的氢氧根离子，所以溶液的碱性减弱，pH减小。 28. A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。 请回答下列问题： （1）D的化学式为_______，Y的电子式为_______。 （2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为_______。 （3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_______。 （4）气体F和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。 【答案】（1） ①. H2 ②. （2）2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O （3）4NH3+6NO=5N2+6H2O （4） ①. 是 ②. 二氧化氮与水和二氧化硫共同作用产生 【解析】 【分析】A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，D为H2，Y为氨气，为共价化合物，其电子式：； 【小问2详解】 NH3与氧化铜反应，每生成1mol N2消耗3mol氧化铜，化学方程式：2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O； 【小问3详解】 NH3和NO在一定条件下可反应生成N2和H2O，化学方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O； 【小问4详解】 二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，故气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $