第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步训练题--2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元同步训练题 一、单选题 1．下列实验的现象与结论均正确的是 选项 实验方法 现象 结论 A 向碘水中加入等体积的，振荡后静置 下层接近无色，上层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 称量0.23g钠与足量无水乙醇完全反应后，加水稀释至100mL，常温下用pH计测定溶液的pH pH为13.0 乙醇钠几乎完全水解 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入新制悬浊液，加热 未观察到砖红色沉淀 蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖 D 向2mL的溶液中滴加2～3滴KI溶液，充分振荡后再滴加2～3滴溶液 先出现亮黄色沉淀，后出现黑色沉淀（PbS） 溶度积常数： A．A B．B C．C D．D 2．常温下，向、和的混合液中滴加溶液，与的关系如下图所示，已知：，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述正确的是 A．常温下，的 B．、分别代表、与的关系 C．图中点对应溶液的为6.5，此时溶液中 D．通过调节溶液无法分离浓度均为的、混合溶液 3．如图是常温下Zn(OH)2饱和溶液中Zn2+的浓度以及ZnS饱和溶液中Zn2+、S2-的浓度的对数(均以lgc表示，c的单位为mol/L)随溶液pH的变化。向Zn2+的酸性废水中加入Na2S调pH可使Zn2+沉淀而除去，当Zn2+离子浓度≤10-5mol/L时，可认为Zn2+离子沉淀完全。下列有关说法正确的是 A．①线表示ZnS饱和溶液中Zn2+的浓度变化 B．常温下Ksp[Zn(OH)2]=10-9.3 C．pH为6～8时Zn2+可沉淀为ZnS和Zn(OH)2的混合物 D．当S2-浓度为10-16mol/L时Zn2+已沉淀完全 4．某化学兴趣小组对溶液进行加热，得到如下图所示的pH变化曲线（不考虑水挥发）。下列说法正确的是 A．由图可知a点与c点溶液的相同 B．c点溶液中， C．a点溶液中， D．ab段，升温促进了的电离同时抑制了的水解 5．化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法错误的是 A．生活中，常利用高温下铝粉与氧化铁的反应来焊接钢轨 B．、、三种无色溶液，只选用一种试剂无法将它们鉴别出来 C．维C又称“抗坏血酸”，缺铁性贫血患者服用补铁剂时往往和维一起服用 D．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，生活中主要用于饮用水处理 6．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作合理的是 A．用于制备氯气 B．测定盐酸物质的量浓度 C．蒸干溶液制备 D．配制溶液时转移溶液 A．A B．B C．C D．D 7．25℃，0.1mol/L 溶液在升温过程(不考虑水挥发)和用0.2mol/L盐酸滴定过程中(不考虑温度变化)的pH变化曲线如图。下列说法正确的是 A．bc段，pH增大说明降温促进了的水解 B．c点对应的溶液中： C．d点对应的溶液中： D．溶液中水电离的：a=c>b>d 8．时，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．用溶液可除去中的杂质 B．点的体系中 C．时， D．向点的分散系中加入溶液可得到点分散系 9．25℃时，某酸H2R溶液中存在的各种含R元素微粒在总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图所示。已知常温下Ksp(MR)=1.0×10-18，M2+不水解。下列叙述正确的是 A．常温下H2R的二级电离常数K的数量级为10-11 B．NaHR溶液中，c(H2R)<c(R2-) C．反应H2R(aq)+M2+(aq)MR(s)＋2H+(aq)的平衡常数K=101.8 D．向MR的饱和溶液中加酸调节至中性，则一定存在：2c(M2+)=2c(R2-)+c(HR-) 10．25℃时，一水合二甲胺[]的，叠氮酸()的(K为电离常数)。0.1的溶液中，、、、随pOH变化(加入盐酸或NaOH溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中P点对应溶液的pH=7.5 B．曲线d、c分别代表、随pOH的变化 C．原溶液中 D．原溶液中 11．常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入几滴酸性溶液，振荡，溶液中未出现红色 铁锈中不含二价铁 B 向溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加溶液，溶液变为血红色 溶液已经变质 C 向含有的溶液中加入少量固体，振荡，溶液颜色未变化 与的反应不可逆 D 分别向等浓度的和溶液中通入气体至饱和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 12．常温下，用浓度为的标准溶液滴定的溶液，滴定过程中溶液的随，(含A粒子的物质的量分数)的变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：。下列说法错误的是 A．曲线①代表的物质的量分数变化 B．X点： C．Y点： D．a=3.6 13．时，一水合二甲胺的，叠氮酸的(K为电离常数)。的溶液中，、随变化(加入盐酸或溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中P点对应溶液的 B．曲线d、c分别代表随的变化 C．原溶液中 D．原溶液中 14．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。 下列关于该实验的分析正确的是 A．①的溶液中不存在 B．①至②的实验能说明加入能使反应正向移动 C．上述实验能证明向沉淀转化反应的发生 D．③中溶液变红说明 二、非选择题 15．沉淀的转化 (1)实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化 实验操作    实验现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色沉淀 黄色沉淀转化为黑色沉淀 化学方程式 NaCl＋AgNO3= AgCl＋KI= 2AgI＋Na2S= (2)实验探究Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化 实验操作    实验现象 产生白色沉淀 白色沉淀转化为红褐色沉淀 化学方程式 MgCl2＋2NaOH= 3Mg(OH)2＋2FeCl3= 实验结论：Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度： 。 16．果蔬的呼吸强度是研究保鲜技术的重要指标之一。某测定新鲜果蔬呼吸强度的简易实验过程如下： ①在洗净、晾干后的玻璃干燥器下面放入盛有标准溶液(吸收液)20毫升的培养皿，其上放置漏孔隔板。 ②在隔板上放置已称重过的果蔬，盖上干燥器的盖子，此时果蔬呼吸释放出的会自然下沉而被置放的碱溶液完全吸收。 ③一小时后取出培养皿，把培养皿的碱溶液转移至烧杯中，用去蒸馏水洗3次。 ④用pH试纸粗测该吸收液的碱度。 ⑤用标准溶液滴定：先以酚酞为指示剂，耗去标准溶液毫升；加入甲基橙指示剂继续滴定，又耗去标准溶液毫升。 (1)的，。如步骤4发现pH在7~8之间，说明 A．吸收液中的碱量不足，应加大碱量，重做实验 B．此时溶液中有存在 C．结果正常，可以进行下一步实验 D．如果接着进行下一步实验，则而 (2)若，，，则未滴定前吸收液中的主要成分有 。 A． B． C． D． (3)若，，，则未滴定前吸收液中的主要成分有 。 A． B． C． D． (4)某人想用相似的气体吸收液滴定分析实验测定肉类海产品的新鲜度。已知鱼虾等海鲜腐败后释放的气体主要成分是和三甲基胺，的。可行的做法是 。 A．用足量的去蒸馏水吸收，以甲基红为指示剂，用标准溶液滴定 B．用定量的标准溶液吸收，以甲基红为指示剂，用标准溶液返滴定 C．用足量的标准溶液吸收，以甲基红为指示剂，用标准溶液滴定 D．用定量的醋酸标准溶液吸收，以甲基红为指示剂，用标准溶液返滴定 17．乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H2C2O4，广泛分布于植物、动物和真菌体中，常温下，用pH试纸测得0.2mol/L的H2C2O4溶液的pH=3。 (1)测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出CaC2O4沉淀，将洗涤后的CaC2O4沉淀溶于强酸可得H2C2O4，将H2C2O4溶液稀释成250mL。再用0.010mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定。 ①滴定达到终点的判断是 。 ②如图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，读数为a= mL。    ③根据下列数据计算： 滴定次数 草酸溶液体积(mL) 标准液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.60 a 第二次 25.00 0.10 24.10 第三次 25.00 1.20 25.20 滴定时MnO被还原为Mn2+的离子方程式为 。计算血液样品中Ca2+的浓度为 mol/L。 (2)根据氧化还原滴定还可以根据沉淀原理滴定，即滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶，且二者之间有明显的颜色差别。 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白色 浅黄色 白色 砖红色 白色 Ksp 1.8×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 2.0×10-12 1.0×10-12 参考表中的数据，若用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是_______溶液(填标号)。 A．NaBr B．NaCN C．Na2CrO4 D．NaSCN 18．填空。 (1)在下列空格中填“>”“<”或“=”： ①25℃时，0.5mol•L-1CH3COOH溶液中的水电离出的c水(H+) 0.5mol•L-1盐酸中电水电离出的c水(H+)。 ②25℃时，0.5mol•L-1盐酸中由水电离出的c水(H+) 0.5mol•L-1NaOH溶液中曲水电离出的c水(H+)。 (2)现有四种溶液：①NaOH、②H2SO4、③CH3COOH、④HCl，当由水电离出的c水(H+)相同时，以上四种溶液物质的量浓度的大到小的顺序是 。 (3)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：    ①图中五个点的Kw间的关系是 (用字母表示)。 ②B点温度下，在一定体积pH=10的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=9；若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 。 (4)常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填选项字母)。 A．c(H+)　　　B．　　　C．c(H+)∙c(OH-)　　　D．　　　E． 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据一定增大的是 项。 (5)已知H2SO3、H2CO3属于二元弱酸，各自对应的两级电离平衡常数分别为K1、K2、、，已知K1>≈K2>，则溶液中、、，四种离子可以发生反应的离子方程式为 。 (6)已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8、若氨水的浓度为2.0mol•L-1，溶液中的c(OH-)= mol•L-1；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol•L-1时，溶液中的= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．CCl4的密度大于水的密度，向碘水中加入等体积的CCl4，CCl4萃取了碘水中的碘，使得下层显紫红色，上层接近无色，A错误； B．0.23gNa物质的量为0.01mol，与足量无水乙醇完全反应生成乙醇钠，加水稀释至100mL，此时乙醇钠浓度为0.1mol/L，乙醇钠存在水解，方程式为CH3CH2O-+H2OCH3CH2OH+OH-，用pH计测定溶液的pH为13，说明此时溶液中c(OH-)=0.1mol/L，则乙醇钠几乎完全水解，B正确； C．蔗糖溶液加入稀硫酸、加热水解后，需要再加入NaOH将溶液调整为碱性溶液，操作中缺少这一步骤，导致没有观察到砖红色沉淀，C错误； D．2mL1mol/L的醋酸铅溶液中滴加2-3滴0.2mol/L的KI溶液，反应生成PbI2，此时有Pb2+剩余，随后再加入Na2S，多余的Pb2+与S2-反应生成PbS，并没有发生沉淀的转化，无法说明，D错误； 故答案选B。 2．C 【分析】向混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大，溶液中、减小，增大，由的溶度积大于可知，曲线X、Y、Z分别代表、、与pH的关系；由图可知，常温下，溶液中pH为10时，溶液中、的浓度分别为10-12mol/L、10-7mol/L，则和的溶度积分别为10-12×(10-4)2=10-20和10-7×(10-4)2=10-15；溶液中为0时，溶液pH为5，则由Ka=可知，Ka=10-5。 【详解】A．由以上分析可知，的Ksp=10-20mol3⋅L−3，故A错误； B．曲线X代表与pH的关系，故B错误； C．a点对应溶液的pH为6.5时，溶液中，则溶液中c(R−)大于c(HR)，故C正确； D．根据和的溶度积差异，向浓度均为0.1mol/L的Co2+和Pb2+混合溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，Pb2+会先沉淀，当c(Pb2+)=1×10-5mol/L时，此时c(OH-)=1×10-7.5mol/L，溶液中Co2+还未开始沉淀，故能通过沉淀的方式将两种离子分离，故D错误； 故本题答案选C。 3．D 【详解】A．因②中的两点与同PH值的S2-的浓度乘积为常数，Ksp=②线表示ZnS饱和溶液中Zn2+的浓度变化，A错误； B．常温下Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)c(OH-)=，B错误； C．pH为6～8时,c(Zn2+)=10-5.7~10-9.7，Zn2+离子沉淀完全，C错误； D．S2-浓度为10-16mol/L，c(Zn2+)=，Zn2+离子浓度≤10-5mol/L，Zn2+离子沉淀完全，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．a点和c点溶液中pH相同，氢离子浓度相同，但温度不同，随着温度的升高，Kw增大， c点的大，，所以a点溶液的比c点溶液的小，A错误； B．由于升高温度，由二氧化碳逸出，c点溶液，由物料守恒得，B错误； C．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过程大于电离过程，，所以，C正确； D．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两个过程，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．利用高温下铝粉与氧化铁的反应来焊接钢轨，发生铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，A正确； B．、、三种无色溶液，只选用一种试剂硫酸可将它们鉴别出来，滴入硫酸无现象、滴入硫酸有气泡产生、滴入硫酸有白色沉淀产生，B错误； C．人体吸收亚铁离子，亚铁离子容易被氧化，而维生素C具有还原性，能防止亚铁离子被氧化，则维生素C可以促进人体铁元素的吸收，C正确； D．高铁酸钠中铁的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原成Fe3+，Fe3+水解成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能净水，因此高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理，D正确； 故选B。 6．B 【详解】A．稀盐酸与二氧化锰不反应，应选浓盐酸，故A错误； B．图中为碱滴定酸，可选酚酞作指示剂，操作合理，故B正确； C．受热易失去结晶水，所以不能采用直接加热的方法制取，应蒸发浓缩、冷却结晶制备晶体，故C错误； D．配制溶液时转移溶液，玻璃棒应在容量瓶的刻度线以下，故D错误。 答案选B。 7．C 【详解】A．存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，降低温度，抑制了电离和水解的两个过程，A错误； B．c点对应溶液pH>7，可知的水解程度大于电离程度，根据的电离平衡常数表达式和水解平衡常数表达式可知：，B错误； C．据d点对应溶液中电荷守衡：，由于溶液呈碱性，，所以，C正确； D．，随着温度的升高，增大；a点、c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但是不同，a点的大，所以c点溶液的比a点溶液的小，D错误； 故选C。 8．A 【分析】由可知，当增大一个单位时会减小一个单位，由图可知，Ⅰ、Ⅱ分别表示、的沉淀溶解平衡曲线，据此作答。 【详解】A．由图中数据可求出时，故易转化为，A项正确； B．点在的沉淀溶解平衡曲线之上，表示的不饱和溶液，a如果想沉淀平衡，做一竖的条辅助线，假设Y的浓度相同，Ag+浓度应该增大，所以点的，B项错误； C．由图中数据可求出时，C项错误； D．向点的溶液中加入溶液，重新达到平衡状态后增大，变小，D项错误； 答案选A。 9．C 【详解】A．由题意可知H2R的电离方程式为H2RH+＋HR-、HR-H++R2-，溶液酸性较强时主要发生第一步电离，随着酸性减弱发生第二步电离，由图可知，pH=5时，c(H2R)=c(HR-)，Ka1=c(H+)=10-5，pH=11.2时c(HR-)=c(R2-)，Ka2==c(H+)=10-11.2，数量级为10-12，A错误； B．NaHR溶液中存在电离平衡和水解平衡，由计算可知Kh==10-9>Ka2，水解程度大于电离程度，c(H2R)>c(R2-)，B错误； C．反应H2R(aq)+M2+(aq)MR(s)＋2H+(aq)的平衡常数K==101.8，C正确； D．向MR的饱和溶液中加酸调节至中性，根据电荷守恒可知2c(M2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-)+nc(酸根离子)(n取决于酸根离子的电荷数)，中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液中还含有酸根阴离子，则有2c(M2+)>2c(R2-)+c(HR-)，D错误； 故答案选C。 10．D 【分析】根据图像知，随着pOH增大，、对应的物理量减小，、对应的物理量增大，又因为、曲线中，对应pOH分别为8、6，联系时水的离子积以及一水合二甲胺[]的，叠氮酸()的可知，曲线a代表随pOH的变化，曲线b代表随pOH的变化，曲线c代表随pOH的变化，曲线d代表随pOH的变化。 【详解】A．P点时，，，则，即，可求出pH=7.5，A正确； B．根据分析知，曲线d、c分别代表、随pOH的变化，B正确； C．根据质子守恒，溶液中存在，C正确； D．由物料守恒可知，，根据电离常数表达式，，；同理，，根据电荷守恒式可知，，故，D错误； 故选D。 11．D 【详解】A．浓盐酸也能与发生反应，使溶液紫色褪去，不出现红色，A错误； B．向FeSO4溶液中滴入新制氯水，再滴加KSCN溶液时溶液变血红色，说明有Fe3+，但可能是变质产生的Fe3+，也有可能是原溶液中存在的Fe2+被氧化成Fe3+，B错误； C．溶液变成红色的原因，，与和无关，C错误； D．FeSO4和CuSO4组成相似，Ksp越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出溶度积常数：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，D正确； 故答案选D。 12．A 【分析】用浓度为的标准溶液滴定的溶液，发生反应依次为，据此回答。 【详解】A．根据含A粒子分布曲线可知第一步完全电离，只存在和，曲线①代表的物质的量分数变化，A错误； B．X点溶质为溶液，根据物料守恒可知，，B正确； C．Y点，由于和浓度相等，溶液显酸性，电离大于水解，所以，C正确； D．X点溶质为，根据数据列出平衡常数，，G点时，D正确； 故选A。 13．D 【分析】由图知，曲线a代表随的变化，曲线b代表随的变化，曲线c代表随的变化，曲线d代表随的变化，据此回答。 【详解】A．P点时，，则，即，可求出，A正确； B．依据上述试题分析，曲线d、c分别代表随的变化，B正确； C．依据物料守恒和电荷守恒，原溶液中，C正确； D．将电离常数的表达式代入中，可得，D错误； 故选D。 14．C 【详解】A．难溶固体存在沉淀溶解平衡，①中有AgSCN固体存在平衡，A项错误； B．②中溶液不变红说明加入不能使反应正向移动，B项错误； C．②中溶液不变红，③中溶液变红，说明③中c（SCN－）增大，存在AgSCN（s）+I－AgI（s）+SCN－（aq）反应，能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生，C项正确； D．③中溶液变红说明③中c（SCN－）增大，存在AgSCN（s）+I－AgI（s）+SCN－（aq）反应，但由于加入的KI溶液浓度大于KSCN，故c（Ag+）·c（I－）＞Ksp（AgI），即可产生碘化银沉淀，不能证明，D项错误。 答案选C。 15．(1) AgCl↓＋NaNO3 AgI＋KCl Ag2S＋2NaI (2) Mg(OH)2↓＋2NaCl 2Fe(OH)3＋3MgCl2 Fe(OH)3<Mg(OH)2 【详解】（1）往NaCl溶液中滴加2滴同浓度的AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl析出，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓＋NaNO3；由于NaCl过量，AgNO3全部转化为AgCl，往反应后的混合物中滴加4滴KI溶液，白色沉淀AgCl转化为黄色沉淀AgI，反应的化学方程式为AgCl＋KI=AgI＋KCl；由于KI溶液过量，AgCl全部转化为AgI，往反应后的混合物中滴加8滴Na2S溶液，黄色沉淀AgI转化为黑色沉淀Ag2S，反应的化学方程式为2AgI＋Na2S=Ag2S＋2NaI。 （2）往MgCl2溶液中滴加2-4滴NaOH溶液，有白色沉淀Mg(OH)2产生，反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl；由于MgCl2过量，NaOH全部转化为Mg(OH)2，往反应后的混合物中滴加4滴FeCl3溶液，白色沉淀Mg(OH)2转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，反应的化学方程式为3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl2； 实验结论：难溶Mg(OH)2沉淀转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2。 16．(1) (2) (3) (4) 【解析】略 17．(1) 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶内溶液颜色右无色变成浅红色，且半分钟内不恢复 20.60 2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.12 (2)C 【详解】（1）①KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，反应开始阶段草酸过量溶液始终无色，当达到终点时，高锰酸钾过量溶液变浅红色，滴定终点现象为：当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶内溶液颜色右无色变成浅红色，且半分钟内不恢复 ②由图可知此时读数为：20.60； ③滴定时MnO被还原为Mn2+，H2C2O4被氧化为二氧化碳气体，根据得失电子守恒得反应离子方程式：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；由上述反应结合元素守恒得关系式：；表中数据中第一组数据差距较大，舍弃，则KMnO4溶液消耗的平均体积为：24.00mL，血液样品中Ca2+的浓度为； （2）指示沉淀要有颜色便于分辨(AgBr和AgaCrO4)，同时需要在Cl-之后沉淀，但AgBr的Ksp小先于Cl-沉淀而不能作为指示剂，故选C。 18．(1) ＞ = (2)③＞①=④＞② (3) B＞C＞A=D=E 1：4 (4) A ABCE (5)+=+、H2SO3+=H2O+CO2↑+ (6) 6.0×10-3 6.0×104 【详解】（1）①盐酸为强酸，0.5mol•L-1CH3COOH溶液、0.5mol•L-1盐酸中盐酸电离出氢离子浓度更大，对水电离抑制作用更大，故0.5mol•L-1CH3COOH溶液中的水电离出的c水(H+)大于0.5mol•L-1盐酸中电水电离出的c水(H+)。 ②25℃时，0.5mol•L-1盐酸中由水电离出的 ，0.5mol•L-1NaOH溶液中曲水电离出的，故0.5mol•L-1盐酸中由水电离出的c水(H+)等于0.5mol•L-1NaOH溶液中曲水电离出的c水(H+)； （2）酸和碱都会抑制水的电离，酸碱电离出氢离子、氢氧根离子浓度越大，对水的电离抑制越大，硫酸为二元强酸，电离出氢离子浓度为硫酸浓度的2倍，故①NaOH、②H2SO4、③CH3COOH、④HCl，当由水电离出的c水(H+)相同时，以上四种溶液物质的量浓度的大到小的顺序是③＞①=④＞②； （3）①水的电离为吸热反应，Kw只受温度的影响，升高温度电离程度变大，故图中五个点的Kw间的关系是B＞C＞A=D=E。 ②B点温度下，在一定体积pH=10的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为，则氢氧化钡浓度为，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，硫酸氢钠的物质的量等于氢氧化钡的物质的量，氢氧化钡中氢氧根离子过量，此时溶液pH=9，设Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是a:b，则，a:b=1:4； （4）A．CH3COOH溶液在加水稀释过程中，溶液浓度减小，c(H+)减小；　 B．，稀释过程中，溶液浓度减小，减小，比值增大；　 C．c(H+)∙c(OH-)=Kw，其只受温度影响，比值不变；　　　 D．，稀释过程中，溶液浓度减小，c(H+)减小，比值增大；　　 E．，其只受温度影响，比值不变； 故一定变小的是A； A．升高温度促进醋酸的电离，c(H+)增大；　 B．，升高温度促进醋酸的电离，c(H+)增大、醋酸浓度减小，比值增大；　 C．c(H+)∙c(OH-)=Kw，其只受温度影响，升高温度，数值增大；　　　 D．，升高温度促进醋酸的电离，c(H+)增大，比值减小；　　 E．，升高温度促进醋酸的电离，数值增大； 故一定增大的是ABCE； （5）已知H2SO3、H2CO3属于二元弱酸，K1>≈K2>，根据强酸制弱酸原理可知，溶液中、、，四种离子可以发生反应的离子方程式为+=+、H2SO3+=H2O+CO2↑+； （6），若氨水的浓度为2.0mol•L-1，溶液中的；，将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol•L-1时，溶液显中性c(H+)=1.0×10-7mol•L-1，则溶液中的。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 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