2025年高三第一轮复习化学知识清单

高三第一轮复习化学知识清单 第一部分：必修一相关方程式 1、硫酸根离子的检验： 2、碳酸根离子的检验：CaCl₂ + Na₂CO₃ ===== CaCO₃↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应： ↑ 4、木炭还原氧化铜： 5、铁片与硫酸铜溶液反应： I 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应： 7、钠在空气中燃烧： 钠与氧气反应： 8、过氧化钠与水反应： 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2 , 10、钠与水反应：2Na + 2H₂O ==== 2NaOH + H₂↑ 11、铁与水蒸气反应: 3Fe + 4H₂O(g) ==== Fe₃O₄ + 4H₂↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al + 2NaOH + 2H₂O ==== 2NaAlO₂ + 3H₂↑ 13、氧化钙与水反应: CaO + H₂O ==== Ca(OH)₂ 14、氧化铁与盐酸反应：I 15、氧化铝与盐酸反应： 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：4 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： ( 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： )4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 20、氢氧化铁加热分解： 21、实验室制取氢氧化铝： 4 22、氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)₃ + 3HCl ==== AlCl₃ + 3H₂O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： ) 24、氢氧化铝加热分解： 25、三氯化铁溶液与铁粉反应： 26、氯化亚铁中通入氯气： 27、二氧化硅与氢氟酸反应： 硅单质与氢氟酸反应：S 28、二氧化硅与氧化钙高温反应： 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO₂ + 2NaOH ==== Na₂SiO₃ + H₂O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：N 31、硅酸钠与盐酸反应： 32、氯气与金属铁反应： 33、氯气与金属铜反应： 34、氯气与金属钠反应： 35、氯气与水反应： 36、次氯酸光照分解： 37、氯气与氢氧化钠溶液反 O 38、氯气与消石灰反应：2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ ==== CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：I 40、漂白粉长期置露在空气中： O 41、二氧化硫与水反应： 42、氮气与氧气在放电下反应： 43、一氧化氮与氧气反应： 44、二氧化氮与水反应： 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 46、三氧化硫与水反应： 47、浓硫酸与铜反应： 48、浓硫酸与木炭反应： 49、浓硝酸与铜反应： )₂↑ 50、稀硝酸与铜反应： 51、氨水受热分解：NH₃·H₂O ═NH₃↑ + H₂O 52、氨气与氯化氢反应： 53、氯化铵受热分解：NH₄Cl ═NH₃↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解： 28 55、硝酸铵与氢氧化钠反应： ) 56、氨气的实验室制取： 57、氯气与氢气反应： 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：( , 3 63、SO₂ + 2H₂S ==== 3S + 2H₂O 64、NO、NO₂的回收:NO₂ + NO + 2NaOH ==== 2NaNO₂ + H₂O ( 67、硅单质的实验室制法 粗硅的制取： (石英沙)(焦碳) (粗硅) 粗硅转变为纯硅： 第二部分：必修二相关方程式 1、Li 与 反应 (点燃)： Na 与 反应 (点燃) : Na与 反应： K与 反应： 2、卤素单质 与氢气反应： 3、卤素单质间的置换反应： (1) 氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： (2) 溴水与碘化钠溶液反应： 4、Mg与H₂O 反应: Al 与 HCl 反应: Mg 与 HCl反应: 5、Na与 反应 (点燃)： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：H×+· ci:→H×ci: 4 第二章 化学反应与能量 与 的反应 ： 2、原电池原理 典型的原电池 ( Zn- Cu 原电池) 负极 (锌): (氧化反应) 正极 (铜): (还原反应) 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式： 在催化剂作用下受热分解： 与 反应： 5、高炉炼铁： 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 (1) 氧化反应 (与( 的反应)： (2) 取代反应 (与Cl₂在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物)： CH₄ + Cl₂ 光→ CH₃Cl + HCl CH₃Cl + Cl₂光→CH₂Cl₂ + HCl CH₂Cl₂ + Cl₂光→CHCl₃ + HCl CHCl₃ + Cl₂光→CCl₄ + HCl 2、乙烯的主要化学性质 5 (1) 氧化反应 (与( 的反应)： (2) 加成反应 ((与Br2的反应) : (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应： (一氯乙烷) (乙醇) (4) 聚合反应: (乙烯制聚乙烯)①n CH₂=CH₂ 催化剂→[CH₂CH₂]n (氯乙烯制聚氯乙烯)②n CH₂=CHCl 苯化剂, [CH₂-CH(Cl)]n 3、苯的主要化学性质： (1) 氧化反应 (与( 的反应)： (2) 取代反应: ① 与Br₂的反应: ② 苯与硝酸 (用 表示) 发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式： (3) 加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质 (1) 乙醇与金属钠的反应： (2) 乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧： ②乙醇的催化氧化反应： ③乙醇在常温下的氧化反应： 5、乙酸的重要化学性质 6 (1) 乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢 (主要成分是( 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2) 乙酸的酯化反应 ①反应原理(与乙醇的反应)： 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、①蔗糖水解反应： ②淀粉 (纤维素) 水解反应： 淀粉 葡萄糖 ③油脂的重要化学性质——水解反应： a)油脂在酸性条件下的水解：油脂++H₂O —酸→甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解 (又叫皂化反应) ： 第四章 化学与可持续发展 1、HgO 受热分解: 受热分解： 2、CO还原] (高炉炼铁) ① C 还原2 ② C 还原MgO : ③ Al 还原 (铝热反应) ： ④ Fe还原 (湿法炼铜) 3、电解 7 ①电解NaCl: 2NaCl(熔融) 电解 2Na +Cl₂↑ ②电解 ③电解. ₃(熔融) 电冰晶解石 4Al + 3O₂↑ 4、石油的催化裂化 例如： 第三部分 ：有机反应 一、 烃 1.甲烷 甲烷的制取： 烷烃通式: CₙH2n-2 (1) 氧化反应立CH+2O₂—点燃→CO₂+2H₂O甲烷的燃烧： 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 (2) 取代反应 光 一氯甲烷：CH₄+Cl₂- →CH₃Cl+HCl 二氯甲烷：CH₃Cl+Cl₂⁻ →CH₂Cl₂+HCl光 三氯甲烷：CH₂Cl₂+Cl₂ →CHCl₃+HCl (CHCl₃又叫氯仿)光 四氯化碳：CHCl₃+Cl₂- →CCl₄+HCl光 (3) 分解反应 甲烷分解：CH4-高温→C+2H₂ 乙烯的制取： 2.乙烯 烯烃通式: CnH₂n (1) 氧化反应 乙烯的燃烧：H₂C=CH₂+3O₂—高温→2CO₂+2H₂O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 (2) 加成反应 与溴水加成：H₂C=CHz+Br⁻苯化剂→CH₂Br—CH₂Br 8 与氢气加成：H₂C=CH₂+H₂ CH₃CH₃ 与氯化氢加成： 与水加成： (3) 聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H₂C=CH₂一定条件→[CH₂-CH₃] 3.乙炔 乙炔的制取： 炔烃的通式: CnH2n-2 (1) 氧化反应 乙炔的燃烧：HC≡CH+5O₂ ——点燃→4CO₂+2H₂O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 (2) 加成反应 与溴水加成： 与氢气加成： 与氯化氢加成：HC=CH+HCl-催化剂→CHH=CHCl 注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集； 乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂 (溴除外) 。氧乙烯烯胺酸甜甜蛋氢乙烯: net H=S是氯亚醛酸+LO₄=GH₄=GH₄=GH₄=GH₄H₂O₄=GH₄=GH₄=GH₄=GH₄ 4.苯 苯的同系物通式: CnH2n-6 (1) 氧化反应 苯的燃烧： 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2) 取代反应 ①苯与溴反应 (溴苯) ②硝化反应 C+HO—NO₂—浓¹⁸=→◯⁻NOH₂O 苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。(硝基苯) ③磺化反应 (苯磺酸) (3) 加成反应 ▷+3H₂-催化剂→○(环己烷) 苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C₆H₆Cl₆(剧毒农药)。 5.甲苯 (1) 氧化反应 甲苯的燃烧：C7Hs+9O₂ ——点燃 →CO₂+4H₂O 甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2) 取代反应 甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯 (TNT)，是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。 δ……… 注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。 (3) 加成反应 (甲基环己烷) 二、烃的衍生物 6.溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。 (1) 取代反应 溴乙烷的水解： (2) 消去反应 渡乙烷与NOHCH₂H₂H₂H₂H₂H₂H₂H₂↑H₂↑H₂OH₂↑₃CH₂↑₄H₂O₃CH₂↑₄⁻¹⁻H₂O₄⁻¹⁻¹⁻¹⁻¹⁻¹⁻¹⁻¹⁻¹⁻¹⁻¹⁻¹⁻¹⁻¹⁻¹⁻¹⁻¹⁻¹⁻¹⁻溶液。一是中和多余的NaOH，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。 7.乙醇 (1) 与钠反应 乙醇与钠反应： (乙醇钠) 注意：甲醇、 乙醇为可再生能源，甲醇有毒； 乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇 (甘油) 还有护肤作用。乙醇的催化氧化： (乙醛) 乙醇的燃烧： (2) 氧化反应 注意：当2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。 10 (丙酮) (3) 消去反应 乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到 170℃生成乙烯。 注意：该反应加热到 140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。 2C₂H₅OH 浓硫酸→C₂H₅—O—C₂H₅+H₂O(乙醚) (4) 取代反应 乙醇与卤化氢取代：CH₃CH₂OH+HBr H⁺→CH₃CH₂Br+H₂O 注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。 8.苯酚 苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 (1) 苯酚的酸性 (苯酚钠) 苯酚 (俗称石炭酸) 的电离： 注意：凡是含有羟基的有机物，一般均可与钠反应。 溴水与酚类易取代，不易加成，且易在苯环邻、对位上取代。苯酚钠与CO₂反应： 注意：该反应只能生成NaHCO₃，因为HCO₃酸性弱于苯酚。 苯酚能和FeCl₃溶液反应，使溶液呈紫色。 9.乙醛 乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。 (1) 加成反应 乙醛与氢气反应： (2) 氧化反应 乙醛的燃烧：2CH₃CHO+5O₂—点燃→ICO₂+4H₂O 乙醛的催化氧化： (乙酸) 乙醛的银镜反应： 11 学科网（北京）股份有限公司 $$