2025届高三化学一轮复习-元素化学铁

变价元素—铁及其化合物 元素化学复习—变价元素铁 1、 元素化合价的判断 (1) 准确记忆常见元素的常见化合价 常见的变价元素：V Cr Mn Fe Co Ni N S Cl (2) “定价-非定价”法 例：K2CrO4 H2C2O4 K2FeO4 H3AsO3 FeAsO4 (3) 通过化学键的极性判断化合价 例：HCN CO(NH2)2 KSCN CH3CHO 苯甲酸 NH3OHCl (4) 特例 例：合金中金属元素的化合价均为0，例如Pt和Y形成的合金Pt3Y两种元素化合价均为0 FeS2 CuFeS2 2、 “强制弱”—电子转移（氧化还原）与质子转移（非氧化还原） 反应类型 电子转移 质子转移 强制弱 Cu2++Fe==Fe2++Cu HCl+CN-==HCN+Cl- 歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 归中反应 2Fe3++Fe==3Fe2+ Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 氧化性、还原性与电子转移有关；酸性、碱性与质子转移有关。如果体现这些性质的反应物是过量的， 我们就称这些反应物构造了一个“化学氛围”，即酸性-氧化性、酸性-还原性、碱性-氧化性、碱性-还原性。 Fe元素 酸性 中性 碱性 还原性 — 氧化性 — Cr元素 酸性 中性 碱性 还原性 氧化性 【练习】根据条件写出方程式 (1) 铬铁矿(FeCr2O4)是一种常见的含铬矿物，铬铁矿用热的H2O2-NaOH溶液处理可转化为可溶性的铬盐。 (2) 浓氨水能够检验氯气管道是否发生泄漏，请用化学方程式解释原理。 (3) 饱和Na2CO3溶液与氯气反应能制备Cl2O，写出对应的化学方程式。 (4) 向硫代硫酸钠溶液中通入过量氯气，写出对应的化学方程式。 (5) 用保险粉（Na2S2O4）还原弱碱性废水中的Cr(Ⅵ)，得到含Cr(Ⅲ)与S(Ⅳ)的产物，写出该反应的化学方程式。 3、 铁及其化合物的相互转化 (1) 下列说法正确的是 _______ A. 铁与碘反应易生成碘化铁 B. 还原铁粉可用作食品干燥剂 C. Fe露置在空气中会形成致密氧化膜保护内层不被腐蚀 D. 粉末在空气中受热，迅速被氧化成 E. 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ) F. 高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化有：氧化还原反应，蛋白质变性，盐类水解，胶体聚沉 G. 将Fe粉加入到FeCl3溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色 4、 应用 (1) 盐溶液的配制与保存 1　 配制FeSO4溶液时需向溶液中加少量的__________________ 2　 配制FeCl3溶液时溶解的操作方法___________ 用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法___________ (2) Fe(OH)3胶体的制备 胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，溶液中的分散质微粒既能透过半透膜，又能透过滤纸，浊液中的分散质不能透过滤纸、半透膜。为探究胶体的性质，某兴趣小组用下列两种方案制备胶体(夹持仪器已省略)。回答下列问题： (1)方案一 ①该方案制取胶体的原理为__________________________________(用化学反应方程式表示)。 ②判断胶体是否成功制备的具体操作是 ③水解形成的胶体粒子的数目 (填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)方案二： ①Y中发生反应的离子方程式为__________________________________将Z中固体分离出的操作为 (填字母，下同)，分离出的液体进一步提纯的操作为___________ A．　　B．　　C．　　D． ②取X中溶液蒸干制备氯化铁晶体，达不到实验目的的原因_________________________________________ (从平衡移动原理角度解释原因)。 (3) Fe(OH)2的制备 1、【2019·浙江·高考真题】某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。 请回答： (1) 仪器1的名称 装置5的作用 (2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中 (3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因 2、 莫尔盐[(相对分子质量为392)]。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。先在封闭体系中利用铁和硫酸制备硫酸亚铁溶液，再将硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应，即可得到莫尔盐。实验装置如图。 (1)仪器a的名称为 。配制溶液时所用的蒸馏水需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是 。 (2)连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其他试剂，打开仪器a的塞子，然后旋开K2，为保证硫酸顺利滴入c中，还应采取的操作是 。 (3)为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在80~95℃，一般采取的加热方式是 。 (4)充分反应一段时间后，打开K3，关闭K1、K2.c中液体会自动流入d中，此时d中发生的主要反应的化学方程式为 。 (5)经系列操作后，取9.000g实验所得莫尔盐样品配成溶液，用的酸性溶液滴定。消耗酸性溶液，该样品纯度为 %(保留至0.1%)。 (4) Fe2+和Fe3+的检验（高考调研81页） Fe2+的特征检验： 溶液样品：取样于试管中，滴加K3[Fe(CN)3]溶液，若溶液产生蓝色沉淀，则样品中含有Fe2+。 固体样品：取固体样品于试管中，加入适量蒸馏水（煮沸）溶解固体，滴加K3[Fe(CN)3]溶液，若溶液产生蓝色沉淀，则样品中含有Fe2+。 Fe3+的特征检验 以溶液样品为例，取样于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则样品中含有Fe3+。 【练习】下列选项正确的是（多选）：_________________________ A.（2022年江苏卷题） 探究方案 探究目的 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 B.（2022年海南卷） 实验内容 预测的实验现象 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色 C.（2022年广东卷） 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体 FeCl3可用作净水剂 D（2019年全国甲卷） 实验操作 实验现象 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 E-H（2023·浙江·高考真题） 实验方案 现象 结论 E 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 F 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 G 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 H 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 I 溶液滴加浓盐酸 溶液颜色加深 氢离子抑制了的水解 J 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量 先产生沉淀后逐渐溶解 先聚集为沉淀，后与应 K 向溶液中加入少许铁粉，静置一段时间 有蓝色沉淀生成 具有氧化性 L 向5mL 0. 1mol ·L-1FeCl3溶液中加入1mL 0.1mol ·L-1 KI溶液，充分振荡，完全反应后，滴加KSCN溶液 出现血红色 2Fe3++2I－ 2Fe2+ I2是可逆反应 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$